酸碱练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。
2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。
NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。
3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。
通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。
4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。
碱性溶液会使石蕊试纸变绿。
5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。
总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。
一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。
在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。
酸和碱练习题(含答案)
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
7．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c可能是单质
D．若X是稀盐酸，d可能是单质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
17．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
16．下图所示实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
故正确的选择②④。答案选择B
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
ph值练习题
ph值练习题练习题1：根据以下物质的pH值，判断它们的酸碱性质。
1. 柠檬汁：pH2.32. 水：pH 73. 面糊：pH 8.54. 醋：pH 2.95. 洗洁精：pH 9.56. 柠檬酸：pH 1.6解答：1. 柠檬汁：酸性2. 水：中性3. 面糊：碱性4. 醋：酸性5. 洗洁精：碱性6. 柠檬酸：酸性练习题2：将以下物质按照pH值的大小进行排序（从低到高）：1. 肥皂：pH 102. 橙汁：pH3.53. 牛奶：pH 6.74. 电池酸液：pH 15. 咖啡：pH 5解答：1. 电池酸液：pH 12. 橙汁：pH3.53. 咖啡：pH 54. 牛奶：pH 6.75. 肥皂：pH 10练习题3：假设有一种饮料，其pH值为3.8。
根据这个pH值，判断该饮料属于酸性、中性还是碱性。
解答：根据pH值的范围划分，pH值在0-7之间的物质被称为酸性物质。
因此，该饮料属于酸性。
练习题4：苹果和橙子的pH值分别为3.0和4.0。
根据这些数据，回答以下问题：1. 哪种水果更酸性？2. 二者的酸性程度相差多少？解答：1. 橙子更酸性，因为其pH值更接近于1。
2. 两者的酸性程度相差为1，苹果的pH值比橙子更小1个单位。
练习题5：将以下物质的pH值转化为浓度形式（十的负x次方）：1. 南极冰花：pH 11.22. 牛奶：pH 6.83. 橙汁：pH 3.44. 酸雨：pH 4.25. 白醋：pH 2.5解答：1. 南极冰花：1.6x10^-11 mol/L2. 牛奶：2.5x10^-7 mol/L3. 橙汁：3.6x10^-4 mol/L4. 酸雨：6.3x10^-5 mol/L5. 白醋：3.2x10^-3 mol/L练习题6：如果将含有质子浓度为0.001 mol/L的溶液称为酸性溶液，含有氢氧根离子浓度为0.001 mol/L的溶液称为碱性溶液，那么根据以下物质的pH值，判断它们属于酸性溶液还是碱性溶液。
初三化学酸碱反应练习题及答案
初三化学酸碱反应练习题及答案一、选择题1.酸性溶液的pH值一般为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定2.以下哪种物质是一种酸：A. 酒精B. 糖C. 盐D. 柠檬汁3.下面哪个是一种强碱：A. 白醋B. 酒精C. 纯净水D. 氢氧化钠4.以下哪个物质不会产生氢气：A. 锌粉和盐酸B. 铁粉和稀硫酸C. 铝箔和硝酸D. 铜箔和盐酸5. 下列反应中，哪个是酸与碱中和反应：A. 美元纸币遇酸变色B. 洗衣粉溶于水产生碱性溶液C. 西红柿遇酸呈红色D. 氢氧化铝溶于硫酸产生盐和水二、填空题1. 当碳酸氢钠和盐酸反应时，产生气体为 ________。
2. 金属与酸反应会生成 ________ 和 ________ 。
3. 酸和碱反应会生成 ________ 和水。
4. 需要用酚酞指示剂进行酸碱滴定反应的pH值范围是 ________。
5. 甲酸和氯化钠反应生成 ________ 和 ________ 。
三、解答题1. 钠和水反应产生氢气和氢氧化钠，请写出该化学方程式，并说明该反应属于酸碱中和反应还是金属和酸反应。
【解答】化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2该反应属于金属和水反应。
2. 请说明以下现象发生的原因：将金属锌带入稀盐酸中，产生氢气。
【解答】金属锌和盐酸反应生成氢气的化学方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2金属锌能够与酸发生反应，释放出氢气的原因是金属锌在化学活性上较盐酸更强，所以能够代替氢离子与酸反应，生成盐和氢气。
3. 请列举两个酸的常见性质。
【解答】酸的常见性质包括：1. 酸味：酸通常味酸，如柠檬汁、醋等。
2. 进行金属和酸反应：酸和金属反应会产生氢气。
3. 进行酸碱反应：酸和碱反应会生成盐和水。
四、综合题某实验室里有两种溶液A和溶液B，你需要通过以下实验来判断它们是酸性溶液还是碱性溶液：1. 通过红、蓝、黄三种指示剂测试溶液A和溶液B的颜色变化情况。
酸碱中和反应练习题及解析
酸碱中和反应练习题及解析1. 下列物质中哪个是酸性物质？A. 纯水B. 明矾溶液C. 氨水D. 食盐溶液解析：选项中只有B是酸性物质，明矾溶液是含有硫酸盐的溶液，会产生酸性物质。
2. 硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和二氧化碳C. 硝酸和甲烷D. 氢氧化钠和二氧化硫解析：硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
3. 氨水与盐酸反应，产生的物质是：A. 氯化铵和水B. 氨和氯气C. 硝酸和氨气D. 氯化铁和氯气解析：氨水和盐酸反应产生的物质是氯化铵和水。
4. 硫酸与氢氧化钠反应，产生的物质是：A. 水和食盐B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：硫酸与氢氧化钠反应产生的物质是水和食盐（硫酸钠）。
5. 下列物质中属于强碱的是：A. 食盐B. 氢氧化铁C. 碳酸钠D. 氨水解析：强碱指的是在水溶液中能完全解离出氢氧化物离子的物质，选项中只有氨水满足这个条件。
6. 四种物质溶于水中，哪一个溶液可以刺激红色石蕊试纸变蓝：A. 纯水B. 醋C. 碱溶液D. 食盐溶液解析：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，会在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，选项中只有碱溶液满足条件。
7. 下列物质中，属于弱酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 氢氧化钠解析：弱酸指的是在水溶液中不能完全离解成氢离子的酸，选项中只有醋酸满足这个条件。
8. 下列物质中属于中性物质的是：A. 纯水B. 氯化铵溶液C. 氨水溶液D. 碳酸钠溶液解析：中性物质指的是溶液中氢离子和氢氧化物离子浓度相等的物质，选项中只有纯水满足这个条件。
9. 碳酸氢钠与盐酸反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：碳酸氢钠与盐酸反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
10. 某种溶液呈现酸性，加入pH试纸后颜色变为红色，这种溶液可能含有：A. 氨水B. 食盐C. 硝酸D. 碳酸钠解析：红色pH试纸指示溶液为酸性，选项中只有硝酸是酸性物质。
酸碱平衡练习题
酸碱平衡练习题一、选择题（单选题）1．用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，其原因是（D）。
A、电解质本身不全部解离；B、电解质不纯；C、电解质与溶剂有作用；D、正负离子相互作用。
2．根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是（C）。
A、碱只能是阴离子；B、质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；C、任何一种酸失去质子就成为碱；D、碱愈强，其共轭酸也愈强。
3．OH-的共轭酸是（）。
A、H+；B、H2O；C、H3O+；D、O2-。
4．CH3OH的共轭酸是（）。
A、H3O+；B、OH-；C、CH3OH2+；D、CH3O-。
5．H3O+的共轭碱是.（）。
A、H+；B、OH-；C、H2O2；D、H2O。
6．根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（）。
A、NH4+；B、[Co(OH)(H2O)5]+；C、[Fe(H2O)6]3+；D、H3O+。
7．根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3NH4++Cl-来说，下列各组物质都是酸的是（）。
A、HCl和Cl-；B、HCl和NH4+；C、NH3和Cl-；D、NH3和NH4+。
8．根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是（）。
A、Fe3+；B、Cu2+；C、F-；D、SO3。
9．下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是（）。
A、H2S(aq)；B、H2SO4(aq)；C、H3PO4(aq)；D、H2C2O4(aq)。
10．SbCl3水解产物为.（）。
A、Sb(OH)3；B、SbOCl；C、Sb2O3；D、Sb(OH)2Cl。
11．BiCl3水解产物为（）。
A、Bi2O3；B、Bi(OH)3；C、BiOCl；D、Bi(OH)Cl2。
12．SnCl2水解产物为（）。
A、SnOCl；B、Sn(OH)2；C、SnO；D、Sn(OH)Cl。
13．已知：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。
A、1.6×10-6；B、6.2×10-10；C、6.2×10-24；D、1.6×10-5。
初二化学酸碱盐练习题
初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。
（）2) pH值越小，溶液越碱性。
（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。
柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。
2. 1) ×。
pH值越大，溶液越碱性。
2) √。
3. A。
氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。
化学酸碱中的酸碱中和反应练习题
化学酸碱中的酸碱中和反应练习题一、选择题1. 下列哪种化合物是茶叶中的主要碱性物质？A. 脱氧核糖核酸 (DNA)B. 咖啡因C. 茶多酚D. 茶氨酸2. 硫酸和氢氧化钡反应生成下列哪种物质？A. 硝酸B. 硫酸钡C. 硫酸钠D. 硫酸氢钡3. 雨水的pH值大约为多少？A. 4.6B. 6.5C. 7.0D. 7.54. 以下哪个物质是一种强碱？A. 氯化钠B. 硝酸C. 氨气D. 硫酸5. 醋和小苏打反应生成下列哪种物质？A. 石灰水B. 甲酸C. 碳酸钠D. 醋酸二、填空题1. 酸中和反应的产物中，酸和碱反应后生成________和________。
2. 硫酸和氨气反应生成________和________。
3. 碱中和反应会产生________和________。
4. 氨气和盐酸反应生成________和________。
三、解答题1. 硝酸和氢氧化钠反应的化学方程式是什么？写出方程式并平衡。
2. 紫菜汤中含有大量的盐，当加入过量的醋时，会发生什么化学反应？写出反应方程式并平衡。
3. 环境酸化对海洋生态系统有何影响？请列举两个例子，并解释其影响原因。
四、实验题设计一个酸碱中和反应的实验，并描述实验步骤和观察结果。
提示：可以选择一种强酸和一种强碱进行实验，用试剂滴加法进行滴定，观察滴加到中和点时的变色现象。
五、判断题判断下列说法是否正确，并简要说明理由。
1. 酸碱中和反应的产物永远是水和盐。
2. 氧化反应和酸碱中和反应是同一种化学反应。
3. pH指数越大，表示溶液中酸性越强。
4. 尿液是一种碱性溶液，pH值一般高于7。
六、应用题某酸性湖泊的pH值为3.5，请设计一种方法将其中和至中性水平，并解释你的设计理由。
七、综合题下列物质是否属于酸性、碱性或中性物质，请给出判断依据。
1. 消化液2. 洗衣粉3. 柠檬汁4. 蓝宝石5. 纯净水注意：以上题目仅供练习，可根据自己所学知识和实际情况来回答。
酸碱失衡练习题
酸碱失衡练习题一、选择题1. 酸的特征是什么？A. pH小于7B. pH等于7C. pH大于7D. pH可以小于或等于72. 下列物质中，属于酸的是：A. 纯净水B. 可乐C. 氨水D. 食盐3. 碱的特征是什么？A. pH小于7B. pH等于7C. pH大于7D. pH可以大于或等于74. 下列物质中，属于碱的是：A. 醋B. 石灰水C. 酒精D. 鸡蛋5. 酸和碱可以发生什么样的反应？A. 中和反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 水解反应二、填空题1. pH值是用来衡量溶液的 ____________。
2. pH值的范围是 ____________。
3. pH值为7的溶液被称为 ____________。
4. pH值小于7的溶液被称为 ____________。
5. pH值大于7的溶液被称为 ____________。
三、判断题1. 酸性物质具有刺激性，并且可以腐蚀金属。
( )2. 碱性物质在水中可以产生氢气。
( )3. pH值为7的溶液既不是酸也不是碱。
( )4. 强酸和强碱混合后会产生中和反应。
( )5. 溶液的pH值越小，表示其酸性越强。
( )四、应用题1. 编写一个实验步骤，说明如何通过使用纸浸法判断一种食品的酸碱性。
（提示：准备红、蓝两种指示剂纸）2. 选择一种中性物质，并描述它的用途和特点。
3. 选择一种具有明显酸性或碱性的物质，说明它的常见用途和对人体的影响。
四、开放题请你结合生活实例，谈谈酸碱失衡对人体健康的影响，并提出相应的预防措施。
总结：本练习题包括选择题、填空题、判断题、应用题和开放题，通过回答这些问题，可以测试和巩固关于酸碱性的基础知识。
同时，通过应用题和开放题，可以培养学生的实践能力和综合运用知识的能力。
了解酸碱失衡的常见现象和影响对于保护人体健康非常重要，希望通过这些练习题的学习，能够提高大家的认知水平和应对能力。
溶液的酸碱度的测定方法练习题
溶液的酸碱度的测定方法练习题一、选择题1. 下列酸碱指示剂中，能够在中性溶液中显示酸碱变化的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴蓝D. 溴甲酚2. PH计用于测定溶液酸碱度，它是根据溶液中什么离子的浓度来计算pH值的？A. 氢离子(H+)B. 氯离子(Cl-)C. 氧离子(O2-)D. 氨离子(NH4+)3. 下列哪种酸碱度测定方法适用于测定强酸强碱溶液酸度？A. 酸碱滴定法B. PH计测定法C. 酸碱指示剂法D. 电导率测定法4. 一个溶液的pH值为2，该溶液的酸碱性属于：A. 强酸性B. 中性C. 弱酸性D. 弱碱性二、填空题1. 酸度的浓度通常用什么指标来表示？答：氢离子浓度或氢离子活性2. PH值的定义是什么？答：PH值是负对数浓度指数，用来表示溶液的酸碱度。
3. 在酸碱滴定中，滴定过程中酸和碱的摩尔比为多少时，溶液的酸碱度达到中和点？答：酸和碱的摩尔比为1:1时，溶液的酸碱度达到中和点。
4. 酸碱指示剂的作用是什么？答：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而帮助判断溶液的酸碱度。
三、解答题1. 简述酸碱滴定法的原理和操作步骤。
答：酸碱滴定法是利用酸碱滴定的化学反应来确定溶液的酸碱度的方法。
操作步骤包括：准备好待测溶液、滴定管和滴定剂。
首先，用滴定管将酸（或碱）溶液滴加到容器中，然后再滴加所需的滴定剂，直到溶液的酸碱度发生变化，可以使用酸碱指示剂来确定变化点。
通过计算滴定剂的体积，可以计算出溶液的酸碱度。
2. pH计测定法与酸碱指示剂法相比，有何优势和不足之处？答：pH计测定法优势在于可以直接测定溶液中的氢离子浓度，并且结果准确度较高。
而酸碱指示剂法相对简单易行，但需要根据颜色变化来判断酸碱度，不够准确。
另外，pH计测定法需要仪器设备，成本较高，而酸碱指示剂法则不需要额外的设备。
酸碱练习题
酸碱练习题（一）1、下列说法正确的是（ ）A ．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 测溶液pH 时，将待测液倾倒在pH 试纸上，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可D ．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿器壁慢慢的注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
2、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A 、氧化钙、消石灰、CaOB 、碳酸钠、小苏打、Na 2CO 3C 、碳酸钙、熟石灰、CaCO 3D 、氢氧化钠、烧碱、NaOH3、有关酸碱盐的说法错误的是（ ）A 、工业上常用稀硫酸除铁锈B 、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产C 、水壶中的水垢常用食盐水来清洗D 、炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性4、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A ．①②B ．②③④C ．②③D ．①③④5、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ ）A 、 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B 、酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C 、 铁在氧气中燃烧，发白光，生成黑色固体D 、 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6、下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）A 、NaCl ＋AgNO 3 ==AgCl↓＋NaNO 3B 、Na 2CO 3＋2HCl==2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑C 、Mg （OH ）2＋H 2SO 4 ==MgSO 4＋2H 2OD 、Zn ＋H 2SO 4== ZnSO 4＋H 2↑7、下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（ ）A 、硫酸铜溶液B 、pH 试纸C 、氯化钠溶液D 、大理石8、以下推理正确的是（ ）A.、酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B 、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C 、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D 、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐910、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）① ② ③ ④A 、①高温煅烧一定质量的石灰石B 、②用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C 、③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D 、④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体11、选择H 、C 、O 、S 、Ca 中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中。
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案
高二化学酸碱平衡专项练习题及答案一、选择题1. 下列酸溶液中，酸性最强的是：A. H2SO4B.H2CO3C.HClD.HF2. 弱电解质的电离程度较低，是因为：A. 共价键较强B. 局域化电子较多C. 极性分子较少D. 分子间作用力较强3. 当溴离子浓度增大时，下列变化中，与氢氧根离子浓度变化相反的是：A. pH值增大B. 溶液酸性增强C. 溶液呈碱性D. 溶液电导率变小4. 酸溶液和碱溶液发生中和反应时，生成的产物是：A. 氨B. 醋酸C. 水D. 氢气5. 酸性溶液的pH值是：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 可以小于或大于76. 在水中加入醋酸会影响水的pH值，这是因为醋酸具有：A. 高电离能B. 低电离能C. 高溶解度D. 低溶解度7. 下列物质中，具有酸性的是：A. KClB. Na2SO4C. NaClOD. NaNO28. 酸碱中和反应的特点是：A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 酸溶液与碱溶液反应D. 温度变化明显9. 在酸碱中和反应中，酸和碱的组成：A. 总是H+和OH-B. 可能含有H+或OH-C. 总是H3O+和OH-D. 通常不含H+和OH-10. NaOH和HCl溶液发生中和反应时，生成的盐是：A. NaClOB. NaClO2C. NaClO3D. NaCl二、解答题1. 写出下列酸碱平衡方程式，并标明反应物和生成物：i) HClO4 + H2O →ii) NH3 + H2O →2. 根据酸碱理论回答问题：i) Na2CO3溶液为什么能碱性？ii) HClO4为何不是酸性最强的酸？三、计算题1. 已知HCl溶液的质量浓度为0.1 mol/L，若取10 mL的HCl溶液和10 mL的NaOH溶液进行中和反应，请计算所需要的NaOH溶液的质量浓度。
四、实验题设计一个实验来测试一种酸性溶液的pH值，并写出实验步骤及原理。
答案：一、选择题答案1. C2. B3. A4. C5. C6. B7. C8. C9. B 10. D二、解答题答案1.i) HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4-ii) NH3 + H2O → NH4+ + OH-2.i) Na2CO3溶液能碱性是因为其中含有氧化态为+2的离子Na+，它与水反应生成氢氧根离子OH-，使溶液呈碱性。
化学酸碱平衡练习题
化学酸碱平衡练习题一、选择题1. 在下列酸性溶液中，哪个溶液的酸性最强？A. pH = 3B. pH = 4C. pH = 5D. pH = 62. 高碱度溶液的pOH值为13，该溶液的pH值为多少？A. 1B. 7C. 11D. 133. 下列物质中，哪个物质是强酸？A. HClO4B. HCNC. H2SO3D. HF4. 在以下溶液中，哪个溶液是弱碱性溶液？A. pOH = 2B. pOH = 7C. pOH = 10D. pOH = 125. 酸性溶液的pH值为2，该溶液的[H+]浓度是多少？A. 10^2 MB. 10^4 MC. 10^10 MD. 10^12 M二、填空题1. 在酸性溶液中，[H+]的浓度是（填上具体数值）。
2. 在碱性溶液中，[OH-]的浓度是（填上具体数值）。
3. 强碱性溶液的pOH值为（填上具体数值）。
4. 若溶液的pOH值为5，则该溶液的酸性/碱性为（填上酸或碱）。
5. 当[H+]浓度为1x10^-8 M时，该溶液的pH值为（填上具体数值）。
三、计算题1. 某溶液的pOH值为9.6，请计算该溶液的pH值和[H+]浓度。
2. 高碱度溶液的pH值为12.2，请计算该溶液的[H+]浓度和[OH-]浓度。
四、解析题1. 请解释酸性溶液和碱性溶液的区别及特征。
2. pH和pOH的计算公式是什么？请列举pH和pOH分别为5和9的溶液中[H+]和[OH-]的浓度公式。
3. 请解释溶液中[H+]浓度和[pH]值的关系，并说明pH值越小，溶液的酸性强度如何变化。
4. 酸碱中和反应的化学方程式是什么？以HCl和NaOH为例，请写出完整的化学方程式。
五、应用题1. 用酸碱指示剂制备一个酸性溶液，要求pH值为3，请问应选择哪个酸碱指示剂，并根据选择理由解释其原理。
2. 通过调整NaOH溶液的浓度，制备一个弱碱性溶液，要求pOH 值为9，请计算所需的NaOH溶液浓度应为多少？3. 假设有一种溶液，其pH值为6.2，你认为这是酸性溶液还是碱性溶液？给出你的理由。
高三化学酸碱溶液习题集
高三化学酸碱溶液习题集一、选择题1.酸碱中，下列属于酸强碱弱的是：A. HClB. KOHC. H2SO4D. NaOH2.下列物质中，表达为碱性的是：A. HClB. H2SO4C. H2OD. NaOH3.以下哪个物质是强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. HNO3D. HCl4.以下哪个酸是无机酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. C6H8O7D. C5H12O25.酸和碱反应得到的产物是：A. 水B. 盐C. 电子D. 氧气二、填空题1.酸性溶液的pH值小于______。
2.碱性溶液的pH值大于______。
3.中性溶液的pH值约等于______。
4.过量硝酸钠溶液加入稀盐酸溶液中时，观察到产生了______味道。
三、计算题1.已知硫酸质量为4g，溶解在100ml的水中，求该溶液的质量浓度。
2.稀硫酸溶液500ml，浓度为0.1mol/L，求该溶液的物质的量。
3.已知浓硝酸溶液的体积为500ml，浓度为0.5mol/L，求该溶液中硝酸的物质的量。
四、应用题1.某计划生产饮料，需要用盐酸调节pH值至4.5。
已知盐酸浓度为2mol/L，计划生产1000L的饮料，需要加入多少升的盐酸？2.某实验室需要制备0.05mol/L的硝酸溶液10L，现有6mol/L的稀硝酸溶液，请计算需要稀释多少升的稀硝酸溶液？以上是高三化学酸碱溶液的习题集，希望同学们通过这些习题，加深对酸碱溶液的理解和运用。
不过，为了更好地掌握知识，请同学们在解答习题之余，还要多进行实践和实验，加深对酸碱溶液的认识。
祝同学们学业进步！。
酸碱练习题
一、选择题1. 下列物质中，属于强酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 碳酸D. 次氯酸2. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铝D. 氢氧化镁3. 下列物质中，属于中性溶液的是：A. 氯化钠溶液B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸溶液D. 碳酸溶液4. 下列物质中，属于弱酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 次氯酸D. 碳酸5. 下列物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铝D. 氢氧化镁二、填空题1. 酸是指在水溶液中能电离出______的化合物。
2. 碱是指在水溶液中能电离出______的化合物。
3. 强酸和强碱反应的盐属于______盐。
4. 弱酸和弱碱反应的盐属于______盐。
5. 酸碱中和反应的化学方程式为：______。
三、判断题1. 酸碱溶液的pH值一定相等。
（）2. 酸性溶液的pH值一定小于7。
（）3. 碱性溶液的pH值一定大于7。
（）4. 酸性溶液能使石蕊试纸变红。
（）5. 碱性溶液能使酚酞试纸变红。
（）四、简答题1. 简述酸碱溶液的性质。
2. 简述酸碱中和反应的原理。
3. 简述强酸和强碱反应的盐的性质。
4. 简述弱酸和弱碱反应的盐的性质。
5. 简述酸碱滴定的原理。
五、计算题1. 计算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的盐酸溶液（2）0.1mol/L的氢氧化钠溶液2. 计算下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠与硫酸反应（2）氢氧化钙与盐酸反应3. 计算下列反应的物的物质的量：（1）0.1mol的氢氧化钠与0.1mol的盐酸反应（2）0.1mol的氢氧化钙与0.1mol的硫酸反应六、实验题1. 实验室中如何制备氢氧化钠溶液？2. 实验室中如何制备盐酸溶液？3. 如何用酸碱滴定法测定未知浓度的酸或碱溶液？4. 如何用酸碱中和反应测定未知浓度的酸或碱溶液？七、选择题6. 在下列溶液中，哪个溶液的pH值最接近中性？A. 1.0 M HClB. 1.0 M NaOHC. 1.0 M CH3COOHD. 1.0 M NaCl7. 下列哪个物质在水中溶解后不会改变溶液的pH值？A. NaOHB. HClC. NaClD. NH4Cl8. 下列哪个酸是多元酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. CH3COOH9. 下列哪个碱是弱碱？A. KOHB. Ca(OH)2C. Mg(OH)2D. Al(OH)310. 下列哪个物质在水中溶解后会产生酸性溶液？A. Na2SO4B. KClC. NH4NO3D. NaNO3八、填空题11. pH值小于7的溶液称为______溶液。
人教版八年级化学下册酸碱练习题
人教版八年级化学下册酸碱练习题一、填空题1. 酸和碱在水中溶解会产生________。
2. 酸的酸性越强，溶液的pH值越________。
3. 碱的碱性越强，溶液的pH值越________。
4. 酸性物质会使湿性蓝色石蕊变________。
5. 碱性物质会使红色石蕊变________。
6. pH值小于7的溶液为________。
7. 高浓度的酸性溶液具有________腐蚀性。
8. 酸和碱中和反应的产物是________和________。
9. 酸和碱反应生成的物质称为________。
10. 进行酸碱中和反应时，需要使用________指示剂。
二、单项选择题1. 石蕊的变色是通过颜色指示剂在酸碱中和反应中失去颜色吗？A. 是B. 不是2. 酸和碱反应生成的产物是什么？A. 盐和水B. 氧气和二氧化碳C. 氨和氧气D. 氧气和水3. 下列哪种物质在水中溶解可以导电？A. 酸B. 碱C. 非金属氧化物D. 无机盐4. 酸性物质会使酸性指示剂的颜色变为什么颜色？A. 红色或橙黄色B. 蓝色或紫色C. 绿色或黄色D. 无色5. 酸性溶液的pH值范围是多少？A. 0-6B. 7-14C. 8-14D. 0-14三、判断题请判断以下说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。
1. （√）pH值越小，溶液的酸性越强。
2. （√）酸和碱在水中溶解会发生中和反应。
3. （×）酸和碱反应生成的产物只有盐。
4. （√）酸性溶液具有腐蚀性。
5. （×）中和反应只能在酸性溶液中进行。
四、问答题1. 简述酸和碱在水中溶解会发生什么样的反应？2. 为什么酸性物质会使湿性蓝色石蕊变红？3. pH值是什么，它与溶液的酸碱性有什么关系？答案请自行查阅教材或者通过其他渠道进行确认，以上仅为练习题的示例。
有关酸碱练习题
有关酸碱练习题酸碱练习题是化学学习中的一个重要部分，通过解答这些问题可以加深对酸碱知识的理解和掌握。
下面是一些有关酸碱的练习题，供大家进行学习和巩固：1. 以下物质中属于强酸的是：A. H2SO4B. H3PO4C. CH3COOHD. HCl2. 水溶液中pH值为7，该溶液是：A. 酸性溶液B. 小于中性的碱性溶液C. 纯净水D. 中性溶液3. 在下列溶液中，具有碱性的是：A. HNO3B. NaOHC. HClD. H2SO44. 某种溶液的pOH值为3，该溶液的pH值为：A. 10B. 1C. 4D. 115. 在下列物质中，属于弱碱的是：A. NaOHB. NH3C. KOHD. Ca(OH)26. 酸性物质会导致酸雨的形成，酸雨对环境产生重大影响。
下列选项中，不属于酸雨引起的问题的是：A. 水源的酸化B. 土壤的酸性增加C. 大气中的有害物质浓度增加D. 植物受损7. 酸碱指示剂可以通过改变颜色来检测溶液的酸碱性质。
以下选项中，不属于酸碱指示剂的是：A. 甲基橙B. 高锰酸钾C. 酚酞D. 酚酞红8. 碱可以中和酸，生成盐和水。
下列反应中，是酸和碱中和反应的是：A. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. H2SO4 + H2O → H2SO3D. KOH + HCl → KCl + H2O9. 酸的醇可以中和碱性金属的氧化物生成盐和水。
下列反应中，酸和碱性金属氧化物中和反应的是：A. H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2OB. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HNO3 +Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O10. pH值代表溶液的酸碱程度，其计算公式为：A. pH = -log[H3O+]B. pH = -log[OH-]C. pH = -log[H+]D. pH = -log[OH3-]这些练习题涵盖了酸碱的基本概念、酸碱性质的判断、酸碱中和反应等内容。
(完整版)初中化学《常见的酸碱反应》练习题
(完整版)初中化学《常见的酸碱反应》练
习题
一、选择题
1. 下列物质中属于酸的是：
A. 醋
B. 糖
C. 面包
D. 牛奶
2. 酸性物质具有以下性质中的是：
A. 呈红色
B. 呈蓝色
C. 呈黄色
D. 无色
3.苹果发酸的味道来自于下列哪种物质？
A. 醋酸
B. 葡萄糖
C. 果糖
D. 镁
4. 下列物质中属于碱的是：
A. 柠檬汁
B. 酸雨
C. 香蕉
D. 碱性水
5. 碱性物质具有以下性质中的是：
A. 呈红色
B. 呈蓝色
C. 呈黄色
D. 无色
二、填空题
1. 酸性物质的pH值小于____。
2. 碱性物质的pH值大于____。
3. 醋酸是一种____物质。
4. 硫酸是一种____物质。
5. 酸性物质与碱性物质混合会产生____反应。
三、简答题
1. 举例说明一种常见的酸碱反应。
2. 什么是盐？
3. 酸性物质与碱性物质反应后会产生什么物质？
四、解答题
1. 请解释酸碱指示剂的原理及其应用。
2. 如何在实验室中区分酸性物质和碱性物质？
3. 请列举3个常见的酸性物质和3个常见的碱性物质。
以上是《常见的酸碱反应》的练题，请根据题目所给选项选择正确答案，并在填空题和解答题中尽量作出准确的回答。
答案请在答题纸上书写，祝你成功！。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
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第十单元酸和碱知识点一：酸碱指示剂，pH1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液，pH值范围。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液变，pH值范围。
2、能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色3、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱4、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水5、下列溶液中pH最小的是( )A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液6、已知下列各组中两种溶液的pH。
试问哪一组溶液相互混合后，溶液的PH可能等于7。
（） A．pH＝3 pH＝4 B．pH＝3 pH＝10 C．PH＝7 pH＝11 D．pH＝1 pH＝77、某同学在化学晚会上表演如下魔术，用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后喷一种无色液体，白纸上立即出现红色的字，该生先后所用无色试剂是A石蕊试液稀硫酸 B酚酞试液雪碧饮料C氢氧化钠溶液酚酞试液 D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液8、取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。
常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。
则下列说法中不正确的是( )花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．常温时，遇到pH=12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液知识点二：浓盐酸和浓硫酸的性质9、浓盐酸性，打开瓶塞瓶口有敞口放置溶质质量会溶质质量分数会。
10、浓硫酸具有性，使用时应十分小心。
如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后；浓硫酸有性，敞口放置溶质质量，溶剂质量会，溶质质量分数会在实验室常用作干燥剂。
11、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。
12、下列药品中，不需要密封保存的（）A苛性钠 B 食盐 C 浓盐酸 D 浓硫酸13、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾14、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发15、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小16、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加知识点三：酸的化学性质17、酸在溶液中都电离出______所以酸具有一些相似的化学性质:例如1) 酸和___________反应______的石蕊遇酸变_______，______的酚酞遇酸______。
2）酸和___________反应，例________________________________(写化学方程式下同)3）酸和___________反应，例________________________________4）酸和___________反应，例________________________________5）酸和___________反应，例______________________________19、据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。
对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（） A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道20、下列物质中可以用金属与稀酸直接反应制得的是（）A FeCl3B MgSO4C AgClD CuCl221、要完成下列变化，不能通过盐酸经一步反应实现的是（）A. CaO CaCl2 B .Fe2O3 FeCl3 C. Cu CuCl2 D. Fe FeCl222、试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )A.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体B.碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D.盛放石灰水后留下的白色固体23、、鱼味道鲜美但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味产生苦味的是胆汁酸PH=6且难溶于水沾有胆汁的地方涂上下列哪种物质可除去苦味（）。
A 碳酸钠（纯碱）B 食醋C 食盐水D 自来水24、下列家庭小实验，不能成功的是（）A．用过滤的方法把硬水变成软水 B．用食醋除去水瓶胆中的水垢C．用闻气味的方法区分白酒和白醋 D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈25、实验老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的盐酸、氢氧化钠和硝酸钾三瓶溶液别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号为A、B、C，分别滴加酚酞试液，观察到A溶液变红色，B、C两溶液无变化；另用两支试管再各取B、C少许，分别滴加碳酸钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。
据上述实验现象，请你推测：（1）A溶液中溶质的化学式为，B溶液中溶质的化学式为；（2）C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为。
26、写下列化学方程式（1）工业上用稀盐酸清洗铁制品表面的锈。
（2）用盐酸除去水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）（3）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝药物，其反应原理是（4）用熟石灰处理硫酸厂排放的废液27、下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字.（1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”）性. 要在家中验证此结论, 可采用的一种方法是。
（2）根据上述信息, 可推知漂白类化学品的一条化学性质是。
（3）从环保或安全角度分析, 使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中内容重复）。
知识点四：碱的化学性质28、知识清单：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成，无色酚酞变成；（2）氢氧化钠又名、、，这是因为它有强烈的。
氢氧化钠固体溶于水，溶解时大量的热，氢氧化钠必须密封保存的原因有两条，分别是①②。
（3）氢氧化钙（化学式：）是色体，溶于水，溶解度随温度的升高而，其水溶液俗称。
氢氧化钙具有较强的性，俗称或。
（4）氨水：有气味的色体，有性。
29、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（）A.稀盐酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜D.酚酞试液30、下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐溶液31、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）A.无色酚酞试液B.石蕊试液C.二氧化碳D.氢氧化钠溶液32、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A、固体氢氧化钠要密封保存，因为在氢氧化钠空气中易潮解但不变质B、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红C、固体氢氧化钠可作氢气、氧气、一氧化碳这些气体的干燥剂D、氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性E、广泛用于肥皂、石油、造纸等工业F、氢氧化钠溶液可用于除去炉具上的油污33、下列关于氧化钙的叙述不正确的是（）A 、俗称熟石灰B 、 与水反应放热C 、白色粉末D 生成物微溶于水34、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A 、都能用作建筑材料B 、都能用作某些气体的干燥剂C 、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D 、它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体，但前者吸收效果好。
E 、它们的溶液都存在氢氧根离子，所以存在一些相同的化学性质35．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能够达到目的的是（ ）A 分别滴加石蕊溶液B 分别通入二氧化碳C 分别滴加稀盐酸D 分别滴加酚酞试剂36、下列现象可用同一化学原理解释的是 ( ) ①久置的石灰水，液面出现白膜 ②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。
A ．①②③⑤B ．①②④⑧C ．②③⑦⑧D ．②④⑤⑥37、太行山地区有丰富的石灰石资源。
高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农.业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（ ）A ．可用作建筑材料，制三合土B ．可改良酸性土壤 C ．可除去水壶中的水垢D ．可除去硫酸厂污水中的硫酸38、下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）A 氢氧化钠溶液和硫酸B 二氧化硫和氢氧化钙C 三氧化硫和氢氧化钠溶液D 盐酸和二氧化碳知识点五：中和反应及其应用39、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）三氧化硫（SO 3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。
这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做中和反应。
中和反应的实质是 ； 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液实验中滴加酚酞的作用是。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
（任写两点）①②40、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。