shj必修1 专题2会考复习 Microsoft PowerPoint 演示文稿

一 钠
结 构
物 理 性 质
钠原子最外层只有一个电子， 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强 还原性。 还原性。 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性， 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密 度比水小，比煤油大，熔点较低。 度比水小，比煤油大，熔点较低。 与非 金 属单 质 钠在常温下切开后表面变暗： 灰白色） 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色） 常温下切开后表面变暗
用途
练习: 练习
在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、 四氯化碳和酒精,振荡后静置 振荡后静置,出现如图所 四氯化碳和酒精 振荡后静置 出现如图所 示现象.正确的结论是 示现象 正确的结论是 C A. ①加入的是四氯化碳 ②加入的是苯 加入的是四氯化碳,②加入的是苯, ③加入的是酒精 B. ①加入的是酒精 加入的是酒精, 碳, ③加入的是苯 C. ① 加入的是苯 加入的是苯, ③加入的是酒精 ②加入的是四氯化 ②加入的是四氯化碳, 加入的是四氯化碳
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 氯气中燃烧 2Na+Cl2 = 2NaCl
化 学 性 质
与 化合 物
与水反应，现象：浮、游、熔、响、红 反应，现象： Na＋ O=2 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应， 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应， 再与水反应。 再与水反应。 溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH NaOH， 与 盐 溶液反应 ： 钠先与水反应 ， 生成 NaOH ，H2 ，再 考虑NaOH与溶液中的盐反应。 NaOH与溶液中的盐反应 钠投入CuSO 溶液中， 考虑 NaOH 与溶液中的盐反应 。 如 ： 钠投入 CuSO4 溶液中 ， 有气体放出和蓝色沉淀∶ 有气体放出和蓝色沉淀∶ Na+2 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与某些熔融盐： 与某些熔融盐： 熔融盐
应知2: 氢气、铁丝在氯气中燃烧的现象 氢气、 应知 氯气可以制取漂白粉 应会: 应会 练习2: 练习 会写氯气参加的反应的化学方程式 写出铁在氯气中反应的化学方程式: 写出铁在氯气中反应的化学方程式 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 写出铁和盐酸反应的化学方程式: 写出铁和盐酸反应的化学方程式 Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑ 写出氯气制取漂白粉的方程式: 写出氯气制取漂白粉的方程式 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 写出漂白粉在空气中表现漂白性或失效的方程式: 写出漂白粉在空气中表现漂白性或失效的方程式 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝ CaCO3 + 2HClO
练习: 练习
在新制氯水中的各种粒子中, 用化学式或离子符号填 在新制氯水中的各种粒子中 (用化学式或离子符号填 写) (1)使氯水呈黄绿色的是 Cl2 使氯水呈黄绿色的是_____ 使氯水呈黄绿色的是 (2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ______ 能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 Cl(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 _______ 能使紫色石蕊试液显红色的是 H+ (4)能使红纸褪色的是 HClO 能使红纸褪色的是_______ 能使红纸褪色的是 H2O (5)能使无水硫酸铜变蓝的是 能使无水硫酸铜变蓝的是_________ 能使无水硫酸铜变蓝的是 (6)能与 2CO3、 NaHCO3 溶液反应并放出气体的是 能与Na 能与 _________ H+ (7)试写出氯水和 试写出氯水和AgNO3溶液 、 NaHCO3 溶液反应的 试写出氯水和 离子方程式: 离子方程式 Ag++Cl- = AgCl↓ HCO3- + H+ =H2O + CO2 ________________ 、____________________↑ 会考导引》 《会考导引》P22 第3、4题 、 题
（三）氯气的物理性质： 氯气的物理性质：
通常情况下， 色气体， 通常情况下，氯气是 黄绿 色气体， 气味的气体， 有 刺激性 气味的气体，密度比空 气 大 ，有 毒 ，容易 液化 ，能 溶于水。 溶于水。
巩固知识： 巩固知识： 应知1：工业采用 电解饱和食盐水 的方法制取氯气 的方法制取氯气. 应知 ：工业采用_____________的方法制取氯气 实验室采用________和 浓盐酸 加热反应的方法 实验室采用 二氧化锰 和_______加热反应的方法 制取氯气. 制取氯气 应会: 应会 练习1: 练习 会写制取氯气的化学方程式 会写吸收氯气的化学方程式 写出工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式: 写出工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式 2NaCl + 2H2O
４、与碱反应
２NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO＋H2O ＋ 实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气 Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 工业上制取漂白粉原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 日常生活漂白原理，说明次氯酸的酸性比碳酸弱。 日常生活漂白原理，说明次氯酸的酸性比碳酸弱。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 工业漂白原理
一、氯气的制备与性质： 氯气的制备与性质： （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和 氯碱工业 电解食盐水生产氯气和 烧碱的化学工业 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑ 装置
（二）氯气的实验室制备： 氯气的实验室制备： 氯自1774年被舍勒发现， 1774年被舍勒发现 氯自1774年被舍勒发现， 1810年被戴维确认为一 到1810年被戴维确认为一 种元素，经历了36 36年 种元素，经历了36年。 实验室制备： 实验室制备： 原理： ①原理： 4HCl(浓 MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 装置： ②装置：固液加热型 收集： ③收集：向上排空气法 验满：湿润的淀粉－ ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 尾气吸收：NaOH溶液 溶液。 ⑤尾气吸收：NaOH溶液。
△
（四）氯气的化学性质： 氯气的化学性质：
１、与金属反应（与变价金属反应，均使金属达到最 与金属反应（与变价金属反应， 高价态） 高价态）
2Na + Cl2 ＝
点燃 点燃
2NaCl 2FeCl3
（白烟） 白烟） （棕褐色烟源自文库 棕褐色烟）
2Fe +
3Cl2 =
２、与非金属反应 H2 + P + Cl2 = Cl2 = Cl2 =
氯水的成分 氯水是氯气的水溶液，通常情况下， 氯水是氯气的水溶液，通常情况下，1体积水能 溶解约2体积氯气，形成淡黄绿色液体。 溶解约2体积氯气，形成淡黄绿色液体。溶解于水 中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应） 39%氯分子反应 中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与 水反应生成盐酸和次氯酸。 水反应生成盐酸和次氯酸。 新制氯水成分： H2O、 Cl2、HClO、 新制氯水成分： 、 、 H+、Cl-、ClO-、OH久置氯水成分： 久置氯水成分：H2O、H+、Cl-、OH-、 、 氯水是混合物，液氯是纯净物。 氯水是混合物，液氯是纯净物。
二、溴、碘的制备与性质： 碘的制备与性质： （一）溴、碘的制备： 碘的制备： • 2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl • 2NaI+Cl2 = I2+2NaCl • 2NaI+Br2 = I2+2NaＢr Ｂ
会考导引》 《会考导引》P22 第1、2题， P23 第13题 、 题 题
都是置换反应
会考红皮书》 第 题 《会考红皮书》P3第31题，P8第37题 第 题
2-2钠、镁及其化合物 钠
考试条目 ①钠的物理性质 镁的化学性质（跟非金属、 ②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某 些氧化物的反应） 些氧化物的反应） ③钠、镁的生产原理 碳酸钠的性质（跟酸、 ④碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解 反应） 反应） ⑤碳酸钠的用途 强弱电解质， ⑥强弱电解质，离子反应的本质及发生的 条件 ⑦离子方程式 要求 a b a b a b b
（二）溴、碘的性质和用途 溴
物理 性质
碘
深红棕色，密度比水大的液体， 紫黑色固体， 易升华。 深红棕色，密度比水大的液体， 紫黑色固体 ， 易升华 。 强烈刺激性气味，易挥发， 强烈刺激性气味，易挥发，强 气态碘在空气中显深紫 红色，有刺激气味。 红色，有刺激气味。 腐蚀性。 腐蚀性。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶 剂
点燃
*练习： 练习： 练习
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气， 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的 氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用： 氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：
1.连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母） 连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母） 连接上述仪器的正确顺序是 A 接 I ， H 接 E ， D 接 C ， B 接 F 。 ______接______， ______接______，______接______，______接_____。 1.气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为 气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为 Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + ___________________________________ H2O 除去HCl杂质气体 除去 杂质气体 2.在装置中，①饱和食盐水的作用是 在装置中， 饱和食盐水的作用是____________________________. 在装置中 浓硫酸的作用是________________________________________. 除去水蒸气(干燥氯气 干燥氯气) ②浓硫酸的作用是 除去水蒸气 干燥氯气 氢氧化钠溶液的作用是__________________________________. ③氢氧化钠溶液的作用是 吸收多余的氯气 1.用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的 用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满， 用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满 2I- + Cl2 ＝ I2 + 2Cl离子方程式是 _______________________________________。 。
化学 性质
能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、 能与氯气反应的金属 、 非金属一般也能与溴 、 碘反 只是反应活性不如氯气。 应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够 发生置换反应. 发生置换反应. 溴化银制造相底片。 食用盐中加KIO 食用盐中加KIO3，碘 化银制造相底片人 工降雨。 工降雨。
苍白色火焰） 2HCl （苍白色火焰）
PCl3 液 PCl5 固
白色烟雾
PCl3 +
３、与水反应
Cl2 + H2O =
光照
HCl
+
HClO
2HClO ＝ 2HCl + O2
注意： 光照氯水，黄绿色逐渐退色， 注意：１、光照氯水，黄绿色逐渐退色，溶
液的ＰＨ值逐渐减小； 液的ＰＨ值逐渐减小； ＰＨ值逐渐减小 ２、保存氯水时，应避光照，实验室 保存氯水时，应避光照， 通常将氯水保存在棕色瓶中密封保存。 通常将氯水保存在棕色瓶中密封保存。
《化学》必修1 会考复习 专题2
沈慧君
2-1 氯、溴、碘及其化合物
考试条目 ①氯气的工业制法 ②氯气的实验室制法 ③氯气的物理性质及用途 氯气的化学性质（跟某些金属、 ④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、 H2O、碱的反应）。 -的检验 ）。C1 、碱的反应）。 ⑤溴、碘单质的物理性质 ⑥氯、溴、碘单质间的置换反应 氧化还原反应中氧化剂和还原剂、 ⑦氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化 产物和还原产物等概念 ⑧氧化还原反应中电子转移的方向和数目 要求 a b a c a b b b
电解
2NaOH + H2↑+Cl2↑
写出实验室制取氯气的化学方程式: 写出实验室制取氯气的化学方程式 MnO2 + 4HCl ＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 写出实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气的方程式 溶液吸收多余的氯气的方程式: 写出实验室用 溶液吸收多余的氯气的方程式 Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O