铁生锈条件探究
铁生锈条件探究(PPT课件)
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
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讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
❖ 保持铁制品表面干燥和洁净 ❖ 在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、 涂油、烧搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金 属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等
铁只与氧气接触
7
铁生锈的条件
实验
现象
接触的 水 物质? 氧气
酸
水
水
氧气 氧气
水
盐
氧气
8
第一天
盐 酸
食 盐 水
干
水
燥
空
和干 棉燥 花剂
气
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三 天后
10
七天后
盐酸
食盐水
水
空气
干燥剂
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一、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
▪ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 ▪有酸、盐存在的环境下铁更容易生锈 ▪ 源自锈的主要成分是Fe2O3 (红棕色)
收废弃金属并再利用可节约能源
❖ 降低金属制品的生产成本，可方便
人们得到物美价廉的金属制品
❖ 可减少金属对环境的污染
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二、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品
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小结
•铁生锈的主要条件是与 空气和水（或水蒸气） 直接接触。
•破坏铁生锈的条件就能 •防止铁生锈。
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想一想
阅读教材P19页，回答下列问题： 1、第三只试管中为什么要用煮沸过的蒸馏水？
是为了防止蒸馏水中溶有氧气。 2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层 铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？
实验04 探究铁生锈的条件(原卷版)
【同步实验课】探究铁生锈的条件【实验目的】1．观察铁钉在不同条件下的生锈情况，探究生锈的原因及机制。
2．学会控制变量法设计实验方案。
【实验仪器】试管、橡皮塞【实验试剂】铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花、干燥剂氯化钙、稀硫酸、氯化钠【实验步骤】（1）将5支试管分别编号为A、B、C、D、E（2）A试管中加入少量蒸馏水，使铁钉一半浸没在水中B试管中铁钉全部浸没在经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，水面上加一层植物油C试管中放入铁钉，加入少量干燥剂，再放一团干棉球，塞紧橡皮塞D试管中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸在盐水中E试管中加入用稀硫酸浸没过的铁钉（3）将5支试管放在实验室观察1周，每天记录实验现象【实验记录】A B C D E立即观察无现象无现象无现象无现象无现象1天后无现象无现象无现象铁钉表面开始生锈铁钉表面开始生锈3天后无现象无现象无现象铁锈增多铁锈增多1周后铁钉表面开始生锈无现象无现象锈蚀严重锈蚀严重【实验讨论】铁发生锈蚀的条件：铁与同时接触，酸溶液或氯化钠等溶液会铁锈蚀的速率。
1. 铁钉生锈实验设计01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【典例01】下列实验设计能够达到其对应实验目的的是（）A．检查装置气密性B．测定空气中氧气的含量C．探究铁钉锈蚀的条件D．探究CO2溶于水生成酸【典例02】铁是世界年产量最高的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（）C．铁制品应放置于干燥的环境中D．寻找金属代用品可保护金属资源【典例03】我国自主制造的航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（）A．给某些部位涂油B．刷防锈漆C．船体经常用稀盐酸清洗D．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件1．（22·23·广西·模拟预测）钢铁锈蚀造成金属资源浪费的同时还可能引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是（）A．用不锈钢制餐具B．自行车链条涂油C．水龙头表面镀铬D．给金属栏杆刷漆2．（22·23下·中山·三模）深中通道是我国的一个超级工程，其中建设大桥时使用了大量钢材，下列对钢材防腐蚀的有关措施错误的是（）A．钢材表面涂防锈漆B．用生铁代替钢材C．制成耐海水的合金钢D．钢索用一层塑料包裹3．（22·23上·保定·期末）铁是生活中常用的金属，如图是某“取暖片”外包装的图片。
探索铁生锈的原因
探索铁生锈的原因
探索铁生锈的原因
（1）研究的问题：铁生锈与空气有关吗？
我的假设：铁生锈与空气有关。
实验材料：食用油适量、铁钉2支、试管1支。
这个（对比）实验中改变的条件是：是否接触空气。
不改变的条件：干燥环境、温度。
实验方法：将一根铁钉放在空气中，另一根铁钉放在装有食用油的试管中。
食用油要完全浸没铁钉，阻隔空气。
每天进行观察。
实验现象：几天后，空气中放置的铁钉生锈了，而浸没在食用油中的铁钉没有生锈。
实验结论：铁生锈与空气有关。
（2）研究的问题：铁生锈与水分有关吗？
我的假设：铁生锈与水分有关。
实验材料：铁钉2支、盘子2个、餐巾纸2张、水。
这个（对比）实验中改变的条件是：水分。
不改变的条件：空气、温度。
实验方法：将一根铁钉放在自然状态下的盘子中，并保持干燥。
另一根铁钉放在用水浸湿的餐巾纸上，也放入另一个盘子。
每天进行观察。
实验现象：几天后，干燥状态下放置的铁钉几乎没有生锈，而放在用水浸湿的餐巾纸上的铁钉生了许多锈。
实验结论：铁生锈与水分有关。
铁生锈条件探究PPT课件
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5
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
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6
铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实 验以证明铁制品锈蚀的条件。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
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7
铁生锈条件的探究
试管Ⅰ
现象 生锈
试管Ⅱ
不生锈
试管Ⅲ
不生锈
分析
结论
铁既与水接触， 又与氧气接触 在水、
• 防止铁生锈的方法为： 保持铁制品表面干燥和 洁净 在铁制品表面刷油漆、 涂油、镀铬、 “烤蓝”
• 等、制成合金钢
–保护金属资源 的有效途径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金 属 合理有效的开采 矿物 寻找金属的代用 品
我会做
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中
课题3
金属资源的利用和保护
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1
生活中，我们经常会看到一些 铁制品生锈。
铁生锈铁是链生一锈 种什么变化？
铁门扣生锈 铁丝生锈
铁栅栏生锈
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铁门生锈
3
提出问题： 钢铁为什么会生锈呢？
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4
猜想与假设：
链条、钢圈的生锈是因为下雨， 车棚、大门的生锈是因为长期露 置于空气中，工厂里车床、机器 的生锈是因为接触了化学物质
的20% ~ 40%
矿物的储量有限， 而且不能再生。
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讨论
3、对于金属资源除了采取防止金属腐 蚀的措施外，还可以通过什么途径来使 金属资源得到保护呢？
废品收购站为什么要收购废铁、废铜、 和易拉罐等金属？
铁生锈的实验现象
铁生锈的实验现象
无论是你的家中的钉子或是读物中提到的古铁器，我们都能看到它们都有一个共同的特点，就是它会“生锈”。
“铁生锈”是指铁受到氧化后，外表出现红棕色的晶状物质，就像棕色的涂料一样。
在实验中，我们可以使用一些普通的工具来制造“铁生锈”。
比如，将一块铁块先放入把它放入液态氢氧化钠或醋酸浓度为十分之一的溶液中，然后取出来，用盐水洗净，再放在室温的空气中，就会出现一层锈蚀的表面。
铁生锈的过程可以用气体扩散来解释。
比如铁的氧化过程，无氧气体中的氧分子会携带的电子与铁的共价键通过分子间作用极强的氧化剂，破坏铁的共价键，这样氧就可以和铁结合形成水铁离子，形成新的氧化物，即氧化铁。
实验现象是，铁表面出现一层棕色的涂料。
此外，当铁生锈后，钢锈也会有明显的变形。
随着时间的推移，铁锈会变得更厚，而钢锈也会变薄，显示出被氧化的痕迹。
总之，铁生锈是一个简单而复杂的化学反应，涉及多个因素，包括空气中的氧、水中的水分子和自由的电子等。
只要铁暴露在氧空气中，就会逐渐发生变化。
铁生锈的条件实验
铁生锈的条件实验
要观察铁生锈的条件，可以进行以下实验：
1. 湿度实验：将一小块铁放置在潮湿的环境中，可以是盐水溶液或在潮湿的气候条件下。
观察一段时间后，可以看到铁表面开始出现红色锈斑。
2. 氧气实验：将一小块铁暴露在空气中，观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。
这是因为氧气与铁发生氧化反应，形成铁的氧化物。
3. 酸性实验：将一小块铁置于酸性环境中，例如盐酸溶液。
观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。
酸性环境会加速铁的氧化反应。
4. 盐水实验：将一小块铁放入盐水中。
由于盐水中含有氧气和盐分，会加速铁的氧化反应，形成锈斑。
这些实验可以帮助我们理解铁生锈的条件，即湿度、氧气、酸性环境和盐水等因素都可以加速铁的氧化反应，促使铁发生生锈。
7实验：探究铁生锈的条件
专题：探究铁生锈的条件探究铁生锈条件是考试热点之一。
在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。
【知识点睛】 1 实验探究实验装置实验现象几天后观察，A 试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B 、C 试管中的铁钉没有生锈。
实验分析A 试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈；B 试管中的铁钉只与水接触不生锈；C 试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。
实验结论铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。
2 铁生锈的实质和影响因素①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油来隔绝氧气。
②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。
③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。
反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。
铁锈（主要成分：232e O O F nH ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。
【例题精讲】例1 为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：（1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）；（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________；（3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______；（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______.☞解析☞答案：：（1）D；（2）A；（3）CBDA；（4）将铁钉置于干燥空气中例2 铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。
某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。
铁钉的生锈实验报告
铁钉的生锈实验报告引言铁是一种常见的金属材料，而生锈则是铁在与氧气和水接触时产生的一种化学反应。
随着时间的推移，铁会逐渐变得腐蚀、生锈，影响其外观和性能。
本次实验旨在观察铁钉在不同环境条件下的生锈程度，并找出影响铁钉生锈速率的因素。
实验目标1. 观察铁钉在不同环境条件下的生锈程度。
2. 探讨影响铁钉生锈速率的因素。
实验原理铁生锈是指铁与氧气和水发生化学反应，生成氧化铁（Fe2O3）。
铁钉暴露在潮湿环境中，空气中的水分与氧气接触，加速了铁的腐蚀过程。
因此，湿度是影响铁钉生锈速率的关键因素之一。
实验材料1. 铁钉2. 湿度计3. 水4. 不同环境条件（如室内、室外、密封容器等）实验步骤1. 准备不同环境条件下的实验组：室内未封闭、室内封闭、室外未封闭、室外封闭。
2. 使用湿度计测量不同环境条件下的湿度。
3. 将铁钉分别放置在不同环境条件中，确保每组铁钉数量和尺寸相同。
4. 每隔一段时间观察和记录铁钉的生锈程度，特别注意每组实验的时间记录，以便进行比较分析。
5. 在实验结束后，拍摄照片以供记录。
实验结果不同环境下铁钉生锈程度比较环境条件初始时刻1小时2小时3小时 ... 结束时刻- - -室内未封闭无生锈轻微生锈明显生锈严重生锈 ...铁钉被完全覆盖室内封闭无生锈轻微生锈轻微生锈轻微生锈 ...铁钉表面有些许生锈室外未封闭无生锈明显生锈明显生锈明显生锈 ...铁钉被完全覆盖室外封闭无生锈无生锈无生锈无生锈 ...铁钉不生锈影响因素比较根据观察和记录的数据，我们可以得出以下结论：1. 湿度是影响铁钉生锈速率的最显著因素。
室内和室外未封闭的环境湿度较高，导致铁钉生锈较为迅速；而在室内和室外封闭的环境中，湿度较低，铁钉生锈较慢甚至不生锈。
2. 氧气是铁钉生锈的另一个关键因素。
封闭环境中氧气的供应受到限制，从而减缓了铁钉的生锈速率。
3. 潮湿的环境加速了铁钉生锈的过程。
湿度高的环境中，铁钉更容易吸收周围的水分，加速了与氧气的反应。
铁生锈实验的现象
铁生锈实验的现象铁生锈是一种常见的现象，指的是铁与空气中的氧气反应产生的一种化学变化。
当铁暴露在潮湿的环境中，空气中的氧气和水分会与铁发生反应，形成一层铁氧化物的覆盖层，即铁锈。
铁生锈实验可以通过模拟真实环境中的条件，观察铁与氧气反应产生铁锈的过程，从而深入了解铁生锈的原理和机制。
在铁生锈实验中，我们通常会选择一块干净的铁片作为实验样品，将其暴露在潮湿的环境中。
在实验开始的时候，铁片的表面是光洁的，没有任何锈迹。
随着时间的推移，我们会观察到铁片表面逐渐出现一层红棕色的覆盖物，即铁锈。
铁生锈的现象是由于铁与氧气发生氧化反应而产生的。
铁与氧气结合生成铁(III)氧化物，即铁锈（Fe2O3）。
这一氧化反应是一个自然的过程，称为金属的腐蚀。
铁锈的生成需要水的存在，因为水可以提供氧气和电解质，促进氧化反应的进行。
铁生锈实验的过程中，我们还可以观察到铁锈的形态和性质。
铁锈通常呈现出红棕色，有时还会呈现出不同的色调，这取决于实验条件和铁锈生成的速度。
铁锈的形态多种多样，可以是薄膜状、颗粒状、菌丝状等。
铁锈的生成速度也会受到温度、湿度、氧气浓度等因素的影响。
铁生锈实验不仅可以帮助我们理解铁锈的形成过程，还可以让我们了解铁的腐蚀性质及其对金属材料的影响。
铁锈的生成会使铁的表面变得粗糙，失去原有的光洁度和金属光泽，对铁制品的美观性造成影响。
同时，铁锈还会破坏铁的结构，使其逐渐腐蚀、松动甚至破裂，降低其使用寿命。
为了减缓铁的生锈速度，我们可以采取一些措施。
例如，可以通过给铁表面涂覆一层保护性的薄膜，如油漆、涂层等，来防止铁与氧气的接触，减少氧化反应的发生。
此外，还可以利用防锈剂等化学品来延缓铁的生锈过程。
铁生锈是铁与氧气反应产生的一种化学变化。
通过铁生锈实验，我们可以观察到铁与氧气反应生成铁锈的过程，并深入了解铁锈的形成机制和腐蚀性质。
这对于我们保护金属材料、延长其使用寿命具有重要的意义。
只有深入了解铁生锈的原理，我们才能更好地应对和防止金属材料的腐蚀问题，保护和维护我们的生活环境。
关于铁钉生锈的化学实验
关于铁钉生锈的化学实验铁钉生锈是一种常见的现象，它是由于铁与氧气发生化学反应而产生的。
铁钉生锈实验是一种可以模拟这种现象并观察其过程的实验。
本文将介绍铁钉生锈的化学实验及其原理。
实验材料：1. 铁钉2. 水3. 盐4. 酸实验步骤：1. 准备一个容器，并向其中加入适量的水。
2. 将铁钉放入容器中，确保它完全浸泡在水中。
3. 添加一些盐到水中，搅拌均匀。
4. 添加一些酸到水中，搅拌均匀。
5. 观察铁钉在不同条件下的生锈情况。
实验原理：铁钉生锈是一种氧化反应。
当铁与氧气发生反应时，会产生铁氧化物，即铁的表面会形成一层红棕色的铁氧化物。
这种反应可以用化学方程式来表示：铁 + 氧气→ 铁氧化物。
在实验中，我们添加盐和酸是为了加速铁钉的生锈过程。
盐中的离子可以提供额外的电荷，促进铁离子的形成；而酸可以提供氢离子，使环境酸性增加，加速反应进行。
因此，在添加盐和酸的条件下，铁钉会更快地生锈。
实验结果：在观察铁钉生锈的过程中，我们可以看到铁钉逐渐变为红棕色。
随着时间的推移，铁钉表面的铁氧化物层会越来越厚，直到铁钉完全被覆盖。
这是因为随着铁钉与氧气反应的进行，铁氧化物层会不断形成，并逐渐增厚。
实验探究：我们可以通过改变实验条件来进一步探究铁钉生锈的过程。
例如，可以改变水的温度，观察不同温度下铁钉生锈的速度是否有所不同。
也可以改变添加的盐和酸的量，观察不同浓度条件下铁钉生锈的情况。
这样可以进一步了解铁钉生锈的影响因素。
结论：通过铁钉生锈的化学实验，我们可以清楚地观察到铁与氧气发生反应生成铁氧化物的过程。
实验结果表明，添加盐和酸可以加速铁钉的生锈过程。
这种实验可以帮助我们更好地理解铁钉生锈的原理，同时也可以引发我们对其他氧化反应的思考和探索。
总结：铁钉生锈是铁与氧气发生氧化反应形成铁氧化物的过程。
通过化学实验，我们可以观察到铁钉生锈的过程，并了解到添加盐和酸可以加速这一过程。
这种实验不仅可以帮助我们理解铁钉生锈的原理，还可以引发我们对其他氧化反应的兴趣和思考。
铁生锈实验器实验报告
一、实验目的1. 了解铁生锈的原理和条件。
2. 探究不同环境条件下铁生锈的速度和程度。
3. 探讨铁生锈的防护措施。
二、实验原理铁生锈是铁与氧气、水及电解质等物质发生电化学反应的结果。
当铁与氧气、水及电解质同时接触时，会形成原电池，加速铁的腐蚀。
铁生锈的过程分为两个阶段：第一阶段是氧化反应，铁与氧气和水反应生成氢氧化铁；第二阶段是氢氧化铁与氧气反应生成铁锈。
三、实验材料1. 实验器材：三个烧杯、三根铁钉、蒸馏水、食盐水、植物油、干燥剂、滴管、记录本、笔等。
2. 实验试剂：蒸馏水、食盐水、植物油、干燥剂等。
四、实验步骤1. 将三根铁钉分别编号为1号、2号、3号。
2. 在第一个烧杯中加入蒸馏水，将1号铁钉完全浸没在水中，作为对照组。
3. 在第二个烧杯中加入食盐水，将2号铁钉完全浸没在食盐水中，作为加速腐蚀组。
4. 在第三个烧杯中加入干燥剂，将3号铁钉放入烧杯中，用滴管向铁钉上滴加少量植物油，使其与空气隔绝，作为防护组。
5. 将三个烧杯放置在相同的环境条件下，每天观察并记录铁钉的生锈情况。
6. 实验持续进行一周，观察并记录铁钉的生锈速度和程度。
五、实验现象及分析1. 对照组：1号铁钉在实验过程中逐渐生锈，生锈速度较慢，一周后表面出现红色铁锈。
2. 加速腐蚀组：2号铁钉在实验过程中生锈速度明显加快，一周后表面出现大量红色铁锈，且腐蚀程度较深。
3. 防护组：3号铁钉在实验过程中基本未生锈，仅在接触植物油的部分出现少量锈迹。
通过实验现象及分析，得出以下结论：1. 铁生锈需要同时满足氧气、水和电解质等条件，且在食盐水中铁生锈速度较快。
2. 在干燥环境中，铁钉不易生锈，且植物油可以起到一定的防护作用。
3. 铁生锈的速度和程度与实验环境、铁的纯度等因素有关。
六、实验结论1. 铁生锈是铁与氧气、水及电解质等物质发生电化学反应的结果。
2. 在食盐水中，铁生锈速度较快，腐蚀程度较深。
3. 在干燥环境中，铁钉不易生锈，植物油可以起到一定的防护作用。
化学中铁生锈的条件
化学中铁生锈的条件
铁的生锈需要以下三个条件：
1. 存在氧气：空气中的氧气是铁生锈的必要条件。
当铁表面与空气接触时，铁上的铁原子会失去电子，形成亚铁离子（Fe2+），然后再失去电子形成铁离子（Fe3+）。
同时，氧气中的氧分子会接受这些被氧化的电子，形成氧离子（O2-），这个过程同时伴随着放热。
2. 存在水：水是铁生锈的另一个必要条件。
这是因为水使铁离子和氧离子形成铁氧化物（rust）。
这个过程在空气湿度高或者铁被浸入水中时更容易发生。
3. 存在离子：离子也是铁生锈的条件之一。
当铁表面有与之反应的酸或碱存在时，它们会形成离子，并加速铁的氧化作用。
因此，如果铁要避免生锈，需要尽量避免它与氧气、水和离子的接触。
铁生锈实验报告范文
一、实验目的本次实验旨在探究铁生锈的条件及其影响因素，通过对比不同环境下铁钉的生锈速度，了解铁与氧气、水分以及电解质等因素之间的关系，进一步认识铁生锈的化学原理。
二、实验原理铁生锈是一种电化学腐蚀过程，其基本原理是铁在氧气和水分的作用下，发生氧化还原反应，生成氧化铁（铁锈）。
具体反应如下：\[ 4Fe + 3O_2 + 6H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3 \]在电解质溶液（如食盐水）的存在下，铁与电解质中的离子发生反应，形成原电池，加速铁的腐蚀过程。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁钉、食盐水、蒸馏水、植物油、干燥剂、玻璃管、铁架台、橡皮塞、导管、乳胶管、止水夹、烧杯、红墨水。
2. 实验仪器：铁架台、铁夹、单孔橡皮塞、导管、乳胶管、止水夹、烧杯。
四、实验步骤1. 组装实验装置：将硬质玻璃管固定在铁架台上，将事先除锈并漂洗干净的铁丝网放入玻璃管中。
用带导管的橡皮塞塞紧下端，并用止水夹夹住下端乳胶管。
从上端向玻璃管中注满食盐水，再用带导管的橡皮塞塞紧上端，并用止水夹夹住上端乳胶管。
2. 排空食盐水：打开两端止水夹，排净玻璃管中的食盐水后，夹住上端止水夹，将玻璃管下端导管插入烧杯中红墨水液面以下。
3. 观察实验现象：大约5分钟后，红墨水开始缓慢上升；40分钟左右，明显观察到铁丝网表面有铁锈生成，烧杯中的红墨水进入玻璃管大约1/5处。
五、实验现象与结果分析1. 在食盐水环境中，铁丝网表面出现明显的铁锈，红墨水上升速度较快，说明铁在食盐水中生锈速度较快。
2. 在蒸馏水中，铁丝网表面也出现铁锈，但速度较慢，红墨水上升速度较慢。
3. 在植物油中，铁丝网表面没有出现铁锈，红墨水未上升。
六、实验结论1. 铁生锈的条件是铁与氧气、水分以及电解质同时存在。
2. 食盐水中含有电解质，加速了铁的腐蚀过程，使铁生锈速度加快。
3. 植物油能够隔绝氧气和水分，使铁不易生锈。
七、实验讨论1. 本实验通过对比不同环境下铁钉的生锈速度，揭示了铁生锈的化学原理。
六年级下册科学小实验;铁生锈的原因
六年级下册科学小实验;铁生锈的原因生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。
最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。
一、简介生锈是一种化学反应，当铁放的时间长了就会生锈。
铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。
水分是使铁容易生锈的物质之一。
然而，只有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成氧化铁的东西，这就是铁锈。
铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。
如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就生锈得更快了。
铁在生锈时会更重,大约是原来的3至5倍的重量。
二、如何除锈要除去铁锈，可以利用各种工具把它铲掉，也可以泡在酸性的溶液中把它溶解掉。
在去掉铁锈以后，一定要对铁器表面进行处理，涂上一层铅丹，再涂上油漆；或者镀上别的不容易生锈的金属。
更彻底的办法，就是给铁加入一些其他金属，制成不锈的合金。
我们熟悉的不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。
防锈方法:常用的防止铁生锈的方法有：（1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力。
（2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法。
根据保护层的成分不同，可分为如下几种：a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等。
b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等。
这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈。
制作铁生锈实验报告
通过本次实验，探究铁生锈的条件及其影响因素，了解铁生锈的原理，并掌握实验操作方法。
二、实验原理铁生锈是铁与氧气和水在一定条件下发生化学反应的结果。
当铁与氧气和水同时接触时，铁会逐渐被氧化生成铁锈。
本实验通过改变实验条件，观察铁钉生锈的速度和程度，从而分析影响铁生锈的因素。
三、实验器材1. 铁钉若干2. 透明塑料瓶3个3. 纯净水4. 植物油5. 干燥剂6. 记号笔7. 计时器四、实验步骤1. 将三个透明塑料瓶洗净，分别标记为A、B、C。
2. 在A瓶中加入干燥剂，放入一个铁钉，并用瓶塞将瓶口密封，使铁钉与外界空气隔绝。
3. 在B瓶中加入纯净水，将铁钉完全浸没在水中，然后向水上滴加一层植物油，使其与空气隔绝，盖上瓶盖。
4. 在C瓶中加入纯净水，将铁钉一部分浸没在水中，另一部分裸露在空气中，不盖瓶盖。
5. 同时开始计时，观察三个瓶子中铁钉的生锈情况，并记录生锈速度。
6. 每隔一定时间观察一次，直到铁钉完全生锈或实验时间结束。
1. A瓶中的铁钉未生锈，因为与外界空气隔绝，无法接触氧气。
2. B瓶中的铁钉未生锈，虽然与氧气接触，但被植物油隔绝，无法与水接触。
3. C瓶中的铁钉生锈速度较快，因为同时接触了氧气和水。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，铁生锈需要同时具备氧气和水的条件。
2. 在A瓶中，铁钉与氧气隔绝，未生锈，说明氧气是铁生锈的必要条件之一。
3. 在B瓶中，铁钉与水接触，但被植物油隔绝，未生锈，说明水也是铁生锈的必要条件之一。
4. 在C瓶中，铁钉同时接触氧气和水，生锈速度最快，说明氧气和水共同作用于铁钉，使其生锈。
七、结论1. 铁生锈的条件是氧气和水的共同作用。
2. 在实际生活中，为了防止铁制品生锈，应尽量减少铁与氧气和水的接触。
3. 本实验通过对比实验，验证了铁生锈的条件及其影响因素，为实际应用提供了理论依据。
八、实验拓展1. 探究不同水质对铁生锈速度的影响。
2. 研究不同酸碱度对铁生锈速度的影响。
铁的生锈条件
我们一起来通过实验来验证铁生锈的条件。
(1) 实验仪器：三只试管（可用塑料瓶代替）、三个洁净的铁钉、纯净水（需要煮沸冷却）、植物油、干燥剂以及棉花。
(2) 实验操作：
A试管：试管内放置煮沸冷却的纯净水，将铁钉全部浸没水中，在水上滴一层植物油密封；
B试管：试管内放入铁钉，并放入适量干燥剂和棉花，塞紧橡皮塞；
C试管：试管加入少量的煮沸冷却的水，放入铁钉，让铁钉的一半浸没在水中。
实验现象：A、B试管铁钉没有生锈，C试管铁钉生锈
(4) 实验分析与结论：
通过现象我们可以进一步分析出原因，A试管中放入加热煮沸冷却的水，水加热煮沸后，消除了水中的氧气，并在上层用油层封住，阻止了空气中氧气进入水中，放在水中的铁钉与氧气隔绝，所以铁钉没有生锈；B试管中放入干燥剂和棉花，塞紧橡皮塞，干燥剂和棉花有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使瓶内空气干燥，没有水蒸气，所以铁钉没有生锈；C试管中有水且铁钉一半暴露在空气中，与空气中氧气接触，铁在氧气和水同时存在的环境中生锈。
因此我们可以得出结论：铁生锈条件是铁与氧气、水同时接触，缺一不可。
探究铁生锈实验报告
探究铁生锈实验报告实验目的本实验的目的是探究铁生锈的原因，并通过实验验证所得结论。
实验材料- 铁钉- 水- 碘酒- 干燥管实验步骤1. 将干燥管中的碘酒倒入一个容器中，使其蒸发得到干燥后的碘酒晶体。
2. 在实验开始前，先将一根铁钉清洗干净，并且确保其表面无水分。
3. 在实验前，准备一个干燥无水分的容器，放入几块蒸发后的碘酒晶体。
4. 将铁钉放入容器中，尽量确保钉子与碘酒晶体接触。
5. 观察一段时间后，观察铁钉的表面变化。
实验结果观察实验过程中铁钉的表面，我们发现铁钉表面出现了明显的锈蚀。
锈蚀的程度和时间呈正相关，观察时间越长，铁钉的锈蚀现象越明显。
实验分析我们知道，铁钉出现锈蚀是由于铁与氧气反应生成了铁(III)氧化物，即常见的铁锈。
而在本实验中，碘酒充当了氧气的角色，从而促使了铁钉的锈蚀。
铁钉与碘酒反应的化学方程式为：2Fe + 3I2 →2FeI3在实验过程中，铁钉表面的铁离子与碘酒中的碘离子发生了置换反应，生成了铁(III)离子和碘化铁(III)。
而随着时间的推移，铁(III)离子进一步氧化形成了黑色的Fe2O3，即铁锈。
实验改进为了更好地观察铁的锈蚀现象，我们可以做一些实验改进。
首先，我们可以对比不同条件下铁钉的锈蚀情况，比如在有水的情况下和无水的情况下进行对比实验。
另外，我们还可以分别用不同气体替代碘酒，观察其对铁钉的影响。
这些改进可以更全面地了解铁锈形成的原因。
实验应用铁锈是一种常见的金属腐蚀现象，研究铁生锈可以帮助我们更好地理解金属在不同环境下的化学反应。
此外，对铁锈的研究也有助于开发相关的防锈措施和新型材料，以延长金属的使用寿命。
总结通过本次实验，我们验证了铁钉在氧气的作用下会发生锈蚀的现象。
铁与氧气反应生成的铁锈是由铁(III)离子和Fe2O3组成。
这项实验加深了我们对金属腐蚀的理解，并为进一步研究和应用提供了基础。
铁生锈原理
铁生锈原理
铁具有活泼的化学性质。
现实生活中，空气中含有水，水和氧使铁与之反应生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈。
铁生锈的条件是水和空气同时存在，两者缺一不可。
铁生锈的原理是铁与氧气和水反应生成氧化铁，化学方程式为：4fe+xh2o+3o2=2fe2o3·xh2o(铁锈)。
是生锈的金属和空气中的氧气氧化后的变化。
生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。
最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中，与氧气发生氧化反应，或被水中的氧元素侵蚀而成为氧化物。
铁锈为铁氧化物的统称，通常为红色，由铁和氧气境下进行氧化还原反应而生成。
不同情况下会生成不同形式的铁锈。
铁锈主要由三氧化二铁水合物fe2o3·nh2o和氢氧化铁(feo(oh), fe(oh)3)组成。
其他金属亦会被氧化，但是通常不称为“锈”。
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寻找金属的代用品 物尽其用
我会做
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （2）、(3)、
（3）部分浸入食盐水中
（4）浸没有植物油中 2、下列做法能防止铁制品生锈的是（ A、自行车脏了用清水冲洗 B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 C、D ）
学习目标 ：
1、让学生了解铁生锈的条件，体验 铁生锈探究实 验的过程和方法。 2、让学生知道防止铁生锈的常用方 法，知道地球 上的金属资源是有限 的，形成资源保护意识。
课题：5-3 金属的防护和回收
提出问题：
钢铁为什么会生锈呢？
猜想与假设：
链条、钢圈的生锈是因为下雨， 车棚、大门的生锈是因为长期露 置于空气中，工厂里车床、机器 的生锈是因为接触了化学物质
一、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实 验以证明铁制品锈蚀的条件。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
铁生锈条件的探究
现象 分析 结论
试管Ⅰ
生锈
试管Ⅱ
不生锈
试管Ⅲ
不生锈
铁既与水接触， 又与氧气接触 在水、 氧气同 时存在 铁只与水接触 的环境 中铁能 生锈 铁只与氧气接触
二、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀
（2）回收和利用废旧金属
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐 要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。1t废 钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼比，能 节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg。 目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的金属得到了回 收利用。 废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例 如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞 等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如 果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可 以减少对环境的污染。
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防一层保护膜如：刷油漆、 涂油、烧搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金 属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等
想一想
阅读教材P126页，回答下列问题： 1、试管④中为什么要用煮沸过的蒸馏水？ 是为了防止蒸馏水中溶有氧气。 2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层 铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？ 不能，因为铁锈是疏松的。 3、你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生 锈的原理吗？
（2）铁制品的防护措施
寻找金属的代用品 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
知识实践
探究性学习作业
我校的栅栏是铁条焊接在一起的，但使 用一段时间后就会生锈，为了使它有比较长 的使用寿命，需要采取防锈措施。 你的假设：铁栅栏生锈的原 因 、 、 。 你的方案：针对这些原因，可采取下 列措施。 第一步： 。 第二步： 。 第三步： 。
制成合金钢，如不锈钢 金属自我保护（氧化膜）
讨论
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂 油、镀铬等
据有关资料报道， 现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量 的20% ~ 40%
矿物的储量有限， 而且不能再生。
讨论
3、对于金属资源除了采取防止金属腐 蚀的措施外，还可以通过什么途径来 使金属资源得到保护呢？ 废品收购站为什么要收购废铁、废 铜、和易拉罐等金属？
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦变质剩饭菜 ⑧瓜 皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 ①②③④⑤⑥⑨ 用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金 ②④⑤⑥ 属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建 议: 防止金属腐蚀 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
讨论
废弃金属的回收有什么意义？
可节约金属资源 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废
弃金属并再利用可节约能源
降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
可减少金属对环境的污染
二、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品 （5）物尽其用
我会做
3、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量 大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提 到议事日程上来。其首要原因是 ( ) B A 回收利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水 源的污染 C 减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀 D 回收利用电池中的石墨电极
我会做
• 铁生锈的主要条件是与空气 保护金属资源的有 和水（或水蒸气）直接接触。 效途径是： • 破坏铁生锈的条件就能防止 防止金属腐蚀 铁生锈。 回收利用废旧金属 • 防止铁生锈的方法为： 合理有效的开采矿物 •
保持铁制品表面干燥和洁净 在铁制品表面刷油漆、涂油、 镀铬、 “烤蓝” 等、制成合金钢
小结
铁生锈的条件
实验
现象 接触的 物质? 氧气 酸
水 水 氧气 水
氧气
水
氧气
盐
第一天
盐 酸
水
干 燥 空 气
和干 棉燥 花剂
三 天后
七天后
盐酸 食盐水 水 空气 干燥剂
一、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 有酸、盐存在的环境下铁更容易生锈 铁锈的主要成分是Fe2O3 (红棕色)