上海重点中学2011-2012学年高一下学期期末考试 化学试

上海重点中学2011—2012学年第二学期
高一化学期末试卷
(满分100分，90分钟完成。

答案一律写在答题纸上)
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 I-127
一、选择题：(每小题只有一个正确选项)
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．下列各组中的三个事件之间可能存在逐级因果关系的是
①地震、海啸、核事故
②生活污水大量排放、水体中藻类大量繁殖、水中含氧量升高
③汽车尾气排放、大气中氮氧化物含量升高、光化学烟雾
④燃烧化石燃料、排放二氧化硫、酸雨
A．①②③④B．①④C．①③④D．③④
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．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
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．根据右图判断下列说法正确的是
A．A→B+C是放热反应
B．反应B+C→A肯定无需加热就能进行
C．B和C相对于A而言较为稳定
D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应，
且两个反应吸收或放出的热量相等
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．溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是
A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化
B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止
C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡
D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小
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．下列物质的化学式，错误的是
A．熟石膏CaSO4·H2O B．萤石CaF2
C．重晶石BaSO4D．绿矾FeSO4·7H2O
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．无法用硫和另一种单质反应直接生成的化合物是
A．H2S B．SO3C．FeS D．Cu2S
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．H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是
A．SO2B．稀硝酸C．稀硫酸D．I2
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．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
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．常温常压下容器内混有a L H2S和b L SO2，充分反应后混合气体体积缩小至原来的一半，则a:b可能是
①1:2 ②2:1 ③1:5 ④5:1
A．①③B．①④C．②③D．②④
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．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)研究铜丝
与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色
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．能证明SO2有漂白性的是
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失
B．显红色的酚酞试液中通入SO2后，红色消失
C．品红溶液中通入SO2后，红色消失
D．溴水中通入SO2后，橙色消失
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．下列关于氨气的说法不正确的是
A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH＋4
B．NH3能在铂的存在下与O2反应
C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3
D．碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3
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．人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义，下列过程属于人工固氮的是
A．种植豆科植物，利用其根瘤菌将氮气转化为蛋白质
B．闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收
C．化工厂中在催化剂帮助下氮气和氢气化合成氨气
D．以氨气为原料生产各种化肥
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．将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后，生成的固体质量相比较
A．在纯氧中燃烧的产物质量较大B．在空气中燃烧的产物质量较大
C．两者质量相等D．无法判断
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．某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。

硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3→b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为
A．N2B．N2O C．NO D．NO2
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．氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH3和15NO2，则所得氮气的摩尔质量约为
A．28.86 g/mol B．29.00 g/mol C．29.14 g/mol D．29.60 g/mol
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．三支相同的试管甲、乙、丙，分别盛有等体积的混合气体，甲是NO和NO2，乙是NO和N2，丙是NO2和空气。

将甲、乙、丙试管分别倒立于水槽中，相同条件下，水上升的高度应是
A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>甲>乙D．乙>丙>甲
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．若将相同质量的铜片投入下列溶液中，相同条件下，产生气体体积最多的是
A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀硝酸
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．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是
A．v(NH3) = 0.1 mol/(L∙min) B．v(N2) = 0.1 mol/(L∙min)
C．v(N2) = 0.2 mol/(L∙min) D．v(H2) = 0.3 mol/(L∙min)
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．体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，从开始到平衡过程中保持不变的是
A．气体的总物质的量B．气体的总质量C．气体压强D．气体的平均式量
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．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，
下列说法正确的是
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，给体系加压，正、逆反应速度都不变
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．在容积可变的密闭容器中，2 mo1 N2和8 mo1 H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
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．反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q，当其达到平衡时，改变温度和压强，下图的曲线中，符合勒沙特列原理的是
A．①②B．③④C．①D．①⑤
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．把11.9g H2S和11.2L(标准状况)O2，在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，反应物均无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是
A．10.8g B．11.2g C．21.6g D．22.4g
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．1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
二、填空题：
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．已知当1 mol固态碘和 1 mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48 kJ热量。

(1)请写出以上过程的热化学方程式：
(2)1 mol固态碘完全升华要吸收热量35.96 kJ的热量，则1 mol碘蒸气和1 mol氢气化合
生成碘化氢气体要(填“吸收”或“放出”) kJ的热量。

(3)若在一个密闭容器中投入1 mol固态碘和1 mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将
(填“大于”、“小于”或“等于”)26.48 kJ。

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．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显色
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。

A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同B．溶液的颜色不变
C．CrO42—的消耗速率是Cr2O72—生成速率的2倍D．溶液的pH值不变
(3)第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要mol的FeSO4·7H2O。

(4)Cr(OH)3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H+ + CrO2-(亮绿色) + H2O Cr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动，生成Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2-
b、在一定条件下存在反应：Cr(OH)3 + OH-→ CrO2- + 2H2O；
Cr(OH)3 + 3H+→ Cr3+ + 3H2O
c、Cr3+盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中存在三个平衡
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．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从上图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：
制氮气选择装置、制氢气选择装置(填装置编号)。

(2)将氮气和氢气通过上图甲装置。

甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起
到、的作用。

(3)氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置
的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，
能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还有可能生成的物质是：(可多选)。

A H2
B NO2
C HNO3
D NH4NO3
(5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。

三、计算题：
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．甲醇(CH3OH)可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)
一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后达到平衡，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍。

(1)20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少？
(2)甲醇的平衡转化率为多少？
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．接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。

某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O2 11%、N2 82%(体积分数)。

(1)计算标准状况下10 m3原料气中的SO2物质的量mol。

(2)计算标准状况下10 m3原料气的质量。

(3)若SO2的转化率为99.2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数。

(4)若接触室导出的气体中含6.72％(体积分数)的SO3。

把出口气体送进吸收塔，用98%的硫
酸吸收，可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3)。

计算吸收1000 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要的98%的硫酸的质量。