上海化学高一期末考试卷试卷及答案

上海高一年级期末考试

化学试卷

(考试时间60分钟，满分100分）

本卷用相对原子质量：H—1 O-16 S-32 Fe—65 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确选项,共40分)

1．属于电解质的是

A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精

2．强、弱电解质的本质区别在于

A．能否全部电离B．能否导电

C．能否溶于水D．导电能力强弱

3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是

A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒

4．电离方程式书写正确的是

A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－

C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+

5．某酸性溶液中,一定不可能大量存在

A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+

6．判断溶液一定为中性的依据是

A．c(OH－）=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L

C．c(OH－）=c（H+）D．pH=7

7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生

A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在

A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水

9．与氮元素有关的化学用语正确的是

A．氮分子的结构式:∶N≡N∶B．氮分子的电子式:

C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：

10．室温时pH=2的溶液是

A．0。02mol/L盐酸B．0。01mol/LNaOH溶液

C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸

11．某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+

C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是

A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸

C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因

A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14

．实验装置所示的操作正确的是

A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸,当大量喝水后，胃液中

A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大

C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大

16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温（37℃)时就可被氧化。与其原因无关的是

A．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂

C．人体内的酶的催化活性温度是37℃D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化

17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后,反应速率（υ)变化如右图所示，该反应是A．N2（g)+3H2(g) 2NH3（g）+Q(Q>0)

B．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g)－Q（Q〈0）

C．H2(g)+I2（g) 2HI(g)

D．FeCl3+3KSCN Fe（SCN)3+3KCl

18．鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是

A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH试纸D．Ba（OH）2

19．常温下①0。1mol/L盐酸溶液、②0。1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A．溶液pH值：①＞②B．溶液中c（H+）：①＞②

C．溶液中c（Cl－）：①＞②D．水的电离程度:①＞②

20．已知：Fe+2Fe3+→3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体（H2和SO2的混合气体)为3。36L，则参加反应的铁的质量为

A．5.6g B．8。4g C．11.2g D．无法计算

二、本题共8分

碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥.氨气是生产氮肥的原料。

21．氨气中存在的化学键是____________________;

氨气不能用浓硫酸干燥,用化学方程式表示原因:____________________________. 22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________（写离子方程式）。23．硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性；

在0。1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在______________ (选填序号）。

A．c（NO3－）∶c(NH4+）＞1∶1B．c(H+）＞c(NH4+）

C．c（NO3－）＝0。1mol/ L D．c(H+）＞c(OH－）

三、本题共10分

含硫的物质与人们的生活密切相关。

24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ (选填序号)。

A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫

25．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,因为硫酸钡_____________________,以及不容易被X射线透过.

26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下：

按气体流向,产物的验证装置连接顺序为：d→a→c→____________________；

装置a用于检验_______________________________。

27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢,所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________. 28．6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________.四、本题共8分

食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8％之间；醋酸是一元酸。

29．100mL0。1mol/L醋酸溶液，H+的物质的量：n（H+)________0。01mol（填“＞”、“＜"或“＝"）；加少量醋酸钠晶体,溶液pH会________（填“增大”、“减小"或“不变”）. 30．石蕊试液中存在HZ(红色)H++Z－（蓝色）平衡,向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝__________方向移动，溶液颜色呈_____________.

31．常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是_____________（选填序号)。