人教版必修二第一章第一节元素周期表同步练习(包含答案)
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 同步训练 含答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A．元素周期表中所含元素种类最多的族是Ⅷ族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是( )78 Pt铂195.1 5d96s1A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )4．下列说法中，错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行5．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是( )A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期第ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期6．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．不仅第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素7．下列说法中正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个C．第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8D．第七周期只有23种元素8．某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅣA族元素的原子序数为( )A．只能是x＋2 B．可能是x＋8或x＋18C．可能是x＋13 D．可能是x＋2或x＋12或x＋269. 1869年，俄国化学家________首制第一张元素周期表。
高一化学人教版必修二第一章第一节 元素周期表练习
高一化学人教版必修二第一章第一节元素周期表练习一、选择题(每题只有一个答案)1、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是()A、 Pu与U互为同位素B、 Pu与Pu具有相同的最外层电子数C、 Pu与Pu具有相同的中子数D、 Pu与U具有完全相同的化学性质2、下列微粒的结构示意图错误的是()A、14C：B、16O：C、 Li＋：D、 H－：3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素()A、一定是氦元素B、一定是金属元素C、一定是正二价元素D、可能是金属元素，也可能是非金属元素4、下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是()A、 Br－B、 F－C、 K＋D、 Na＋5、已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于()A、 b＋m＋nB、 b＋m－nC、 b－m＋nD、 b－m－n6、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2－的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )A、 XY2B、 X2Y3C、 X3Y2D、 X2Y7、根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()A、 K层上有2个电子B、 L层上有3个电子C、次外层有8个电子D、最外层有5个电子8、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的符号是()A、 LiB、 SiC、 AlD、 K9、下列各组微粒中，质子数和电子总数都相等的是()A、 Na＋和OH－B、 CO和N2C、 NH3和NHD、 NO和CO10、已知R2＋离子核外有a个电子、b个中子，则表示R原子符号正确的是(A、 RB、 RC、 RD、 R11、已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子。
若Y 原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A、 b－a－4B、 b－a－8C、 b＋a＋8D、 b－a－1212、某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n ② n－8 ③10－n ④ n－10A、①②B、①③C、③④D、②④二、填空题13、观察下列A、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于阴离子结构示意图的是________(填字母)。
1.1.1 元素周期表 同步训练(人教版必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()。
A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
答案 B2．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()。
A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素的地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na解析据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。
答案 C3．关于元素周期表的说法正确的是()。
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素都是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析周期表中有7个主族，A选项错误；ⅠA族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第一、二、三周期，D选项错误。
答案 C4．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的()。
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族解析本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向。
人教版必修二第一章第一节元素周期表
高一化学必修2作业（一）第一章第一节元素周期表一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 3．下列说法正确的是A．非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素B．铁、铜属于ⅧB族C．稀有气体元素都是主族元素D．主族元素都是短周期元素4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为A．只能是x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是6．下列微观粒子中，互为同位素的是A．40Ar和40Ca B．D和T C．H2O和D2O D．O2和O3二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，错误的是A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族8．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A．质子数＝A－n B．中子数＝A－Z C．电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A 9．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子10．鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO311．下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同12．A、B是周期表中同一主族的两种元素，则A、B的原子序数的差不可能是A．18B．26C．10 D．4613．HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，加入某物质后，溶液立即变蓝。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第一节第一课时元素周期表
人教版高一化学必修2同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单选题1.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是()A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素2.下列元素不属于第三周期元素的是()A. 溴B. 硫C. 磷D. 钠3.下列各组中，属同一周期的是()A. Mg、Al、PB. O、Na、SC. N、O、ClD. H、Li、Na4.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A. 该元素的名称是钠B. 该元素的原子序数为11C. 该元素在地壳中的含量为22.99%D. 该元素的元素符号为Na5.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是()A. 第二周期VIA族B. 第二周期VA族C. 第三周期VIA族D. 第三周期VA族6.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族7.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是()A. B. C. D.8.如图为元素周期表中前四周期元素的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+169.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱176TsD. 中子数为176的Ts核素符号是 11710.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素11.若已发现了116号元素则下列推断正确的是()①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ③⑤12.有关元素周期表的说法中错误的是()A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥAB. ⅦA元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，Ⅷ包括第8、9、10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为013.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是()A. B.C. D.14.下列关于元素周期表的说法正确的是()人教版高一化学必修2同步练习A.短周期是指第1、2周期B. 过渡元素全部是金属元素C. 元素周期表有8个副族D. IA族的元素全部是金属元素二、填空题15.绘制元素周期表并标上周期、主族、零族信息，然后将前20号元素写在相对应的位置。
人教版必修二第一章第一节《元素周期表》练习及答案
第一节元素周期表1、关于氯的说法正确的是( )A.液氯和氯水是同一种物质B.氯气是由两个氯原子组成的[:C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )[:A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO3、下列各种叙述中，正确的是( )①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑥D. ②③⑦4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水8、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
人教版高中化学必修2全册同步练习及答案
高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律 (3)第一节元素周期表 (3)第1课时元素周期表 (3)第2课时元素的性质与原子结构 (6)第3课时核素 (9)第二节元素周期律 (11)第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11)第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14)第三节化学键 (17)第1课时离子键 (17)第2课时共价键 (19)第二章化学反应与能量 (21)第一节化学能与热能 (21)第二节化学能与电能 (24)第1课时化学能转化为电能 (24)第2课时发展中的化学电源 (28)第三节化学反应的速率和限度 (32)第1课时化学反应的速率 (32)第2课时化学反应的限度及其应用 (36)第三章有机化合物 (40)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40)第1课时甲烷 (40)第2课时烷烃 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第1课时乙烯 (46)第2课时苯 (49)第三节生活中两种常见的有机物 (52)第1课时乙醇 (52)第2课时乙酸 (55)第四节基本营养物质 (58)第四章化学与自然资源的开发利用 (61)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第1课时金属矿物的开发利用 (61)第2课时海水资源的利用 (64)第二节资源综合利用环境保护 (67)第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67)第2课时环境保护与绿色化学 (70)参考答案第一章物质结构元素周期律 (73)第一节元素周期表 (73)第二节元素周期律 (75)第三节化学键 (77)第二章化学反应与能量 (79)第一节化学能与热能 (79)第二节化学能与电能 (80)第三节化学反应的速率和限度 (81)第三章有机化合物 (83)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85)第三节生活中两种常见的有机物 (86)第四节基本营养物质 (88)第四章化学与自然资源的开发利用 (89)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89)第二节资源综合利用环境保护 (90)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第一课时元素周期律
人教版高一化学必修2同步练习第二节元素周期律一、单选题1.下列递变规律不正确的是()A. Na.Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：F<Mg<KD. 稳定性：PH3>H2S>HCl2.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是()A. RH3B. H2RC. RH4D. HR3. a R3−和 b M n+的核外电子数相等，则a值等于()A. b+n+3B. b+n−3C. b−n+3D. b−n−34.下列有关物质性质的比较，不正确的是()A. 金属性：Al>MgB. 稳定性：HF>HClC. 酸性：HClO4>H2SO4D. 碱性：NaOH>Mg(OH)25.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A. ①④B. ①②C. ③④D. ②④6.关于二氧化硅的叙述不正确的是()①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A. ②③B. ③④C. ②④D. ①④7.下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑤⑥8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
人教版化学必修二第一章第一节《元素周期表》随堂练(含答案)
乐思随堂练系列第一节元素周期表第一课时元素周期表1.【河北衡水安平中学2019高一期中】元素周期表就是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未充满。
若发现119号元素，它在元素大厦中的房间为（）A.第八周期第ⅠA族B.第七周期0族C.第七周期第ⅦA族D.第六周期第ⅡA族【答案】A2.【河南省实验中学2019高一期中】某元素原子的核外电子数为63，下列叙述错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它属于非金属元素【答案】D3.【江西九江一中2018高一月考】已知X、Y、Z三种元素在元素周期表中的位置如图所示。
设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（）A.Y的原子序数可能为a-17B.Y与Z的原子序数之和可能为2aC.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z可能均为短周期元素【答案】D4.【河北邢台一中2019高一期中】1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.第ⅡA族的元素全部是金属元素B.元素周期表中有18列，16个族C.第四、五、六周期中都含有18种元素D.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数【答案】C5.【广州深圳中学2019高一期中】下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A.过渡元素全部是金属元素B.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差值肯定是1D.元素周期表共有7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，共18个纵列【答案】C6.如图所示是元素周期表中的一部分（图中的数字和x代表原子序数），其中x 为53的是（）【答案】D7.【湖北荆州中学2019高一月考】已知A n+、B（n-1）+、C（n+1）+、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子序数大小顺序是（）A.C>D>B>AB.D>C>A>BC.B>A>C>DD.C>A>B>D【答案】D8.【湖北沙市中学2018高三月考】如图为元素周期的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是（）A.元素A对应的氧化物一定可用于灭火B.元素B、E的原子序数相差19C.与金属钠的反应中，1mol C原子核1mol E原子得电子数目一定相等D.C、D均可形成18电子分子【答案】D第二课时元素的性质与原子结构1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（）A.和锂同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li、Na、K+的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属中原子半径最小的【答案】D2.【吉林蛟河一中2019高一期中】下列说法不符合第ⅠA族元素性质特征的是（）A.易形成+1价离子B.从上到下原子半径依次增大C.从上到下金属性逐渐减弱D.从上到下失电子能力逐渐增强【答案】C3.【北京师大附中2019高一期中】钫（Fr）是一种具有放射性的元素，原子序数为87，原子最外层电子数是1,。
人教版高中化学必修二1.1元素周期表一课一练(含答案)
1.1元素周期表一课一练一、选择题1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C 的说法正确的是( ) A. 中子数为6 B. 电子数为13 C. 质子数为6D. 质量数为62.已知a 、b 分别为ⅠA 和ⅦA 族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是（ ） A. n ＝m+6B. n ＝m+10C. n ＝m+16D. n ＝m+303.某元素X 的某一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是（ ） A. b a X n －含有的中子数为a ＋b B. 这个X 原子的质量约为236.0210bgC. X 元素的相对分子质量为bD. b a X n －含有的电子数为a －n4.下列关于F 、Cl 、Br 、I 相关物质性质的比较中，正确的是（ ） A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅 B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强5.已知X 、Y 、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
设X 的原子序数为a ，则下列说法不正确的是( )A. Y 的原子序数可能为a －17B. Z 的原子序数可能为a ＋31C. X 、Y 、Z 可能为短周期元素D. Y 与Z 的原子序数之和可能为2a 6.下列说法不正确的是( )A. 第IA 族又叫碱金属元素，第VIIA 族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行D. X 2＋的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族 7.下列叙述正确的是（ ）A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高D. Li、Na、K都可以保存在煤油中8.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
人教版必修二第一章第一节《元素周期表》单元测试及答案
元素周期表单元测试考试时间：100分钟 分值：150分可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题4分，共32分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是27[:数理化]2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、5n －12B 、3n －12C 、3n －6D 、n －107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
则四种元素的原子序数大小顺序是[:A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为A 、Z+n －mB 、Z －n+mC 、Z －n －mD 、Z+m+n二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，只要有一个选错，得0分，共40分）9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。
人教版必修二《1.1.1元素周期表》同步练习及答案
第一章第一节第1课时一、选择题1．以下表达不可以作为元素周期表中元素摆列次序依照的是()A．原子的核电荷数B．原子的中子数C．原子的质子数D．原子的核外电子数答案： B点拨：元素周期表中元素是依照原子序数由小到大的次序摆列的，而在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可是不必定等于中子数，因此不可以用原子的中子数作为元素周期表中元素摆列次序的依照。
2．在周期表中，第3、 4、 5、 6 周期元素的数量分别是( )A． 8,18,32,32 B． 8,18,18,32C． 8,18,18,18 D． 8,8,18,18答案：B点拨：元素周期表中1～ 6 周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32 ，应选B。
3． (2018 ·经典习题选萃) 以下关于元素周期表构造的表达中正确的选项是( )A． 7 个横行代表7 个周期， 18 个纵行代表18 个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第 1 周期外，其余周期均有18 种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素答案：B点拨：在周期表中18 个纵行代表16 个族，即7 个主族、 7 个副族、 1 个 0 族、 1 个第Ⅷ族， A 项错误；副族元素所有是金属元素， B 项正确；第2、3 周期均为8 种元素，第 6 周期有 32 种元素， C 项错误；碱金属元素是指ⅠA 族除 H 之外的所有元素， D 项错误。
4． (2018 ·试题调研) 原子序数为Z 的元素R，在周期表中位于A、 B、 C、D 四种元素的中间，A、B、C、D 四种元素的原子序数之和为以下数据，此中不行能的是( )CA R BDA.4Z B． 4Z＋ 10C． 4Z＋5 D． 4Z＋ 14答案：C点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差1；由题图中构造可知， C 不行能在第 1 周期，故C与R 或R与 D的原子序数之差可能为8、 18、 32，即 C、 D 原子序数之和存在三种状况：2Z、 2Z＋ 10 或 2Z＋ 14，而原子序数之和可能为2Z，即 A、 B、 C、D 四种元素的原子序数之和可能为4Z、4Z＋ 10 或 4Z＋14。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第一节第二课时元素的性质与原子结构
人教版高一化学必修2同步练习第2课时元素的性质原子结构一、单选题1.有关元素周期表的说法中错误的是()A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥAB. ⅦA元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，Ⅷ包括第8、9、10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为02.下列有关碱金属的说法不正确的是()A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC. 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是()A. B. C. D.4.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是()A. 质子数为7B. 最外层电子数为2C. 核外电子数为7D. 核外有3个电子层5.若已发现了116号元素则下列推断正确的是()①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ③⑤6.下列叙述中，正确的是()A. 14C中含有14个中子B. 1H、 2H、 3H是同一种核素C. H2O与D2O(重水)互称同位素D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体7.已知某离子的结构示意图如图，下列说法正确的是()A. 该元素位于第二周期第ⅡA族B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族C. 该元素位于第三周期第ⅡA族D. 该元素位于第三周期0族8.由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是()A. ④表示的是阳离子B. ①③属于同种元素，②④属于同种元素C. ②④形成的化合物是Al2O3D. ①③的化学性质相似9.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC. 熔、沸点：Li>Na>K>CsD. 碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH10.核外电子层结构相同的一组微粒是()A. Mg2+、Al3+、Cl−、NeB. Na+、F−、S2−、ArC. K+、Ca2+、S2−、ArD. Mg2+、Na+、Cl−、S2−11.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，且Y+和Z−离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数：X>Y>ZB. 对应气态氢化物的稳定性：X>ZC. 离子半径：X2−>Y+>Z−D. 原子序数：X>Y>Z12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
人教版 新课标必修2 --元素周期表 专项训练【含详细解析与答案】【精品】
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.据报道，月球上有大量He 32存在，He 32可以作为核聚变材料。
下列关于He 32的叙述正确的是( )A.He 22和He 32互为同位素B.He 32原子核内中子数为2C.He 32原子核外电子数为2D.He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2.下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O 2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质密度依次增大B.单质的熔沸点依次升高C.Cl 2可以从KBr 溶液置换出Br 2D.F 2可以从NaCl 溶液中还原出Cl 24.在周期表中，所含元素的种类最多的是( )A.Ⅷ族B.ⅠA 族C.0族D.ⅢB 族5.按要求完成下列空白：(1)化合价主要决定于______________________________________________；(2)同位素主要决定于________________________________________________；(3)质量数决定于______________________________________________；(4)原子序数决定于______________________________________________；(5)元素的化学性质主要决定于____________________________________________。
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种粒子B.所有的原子中的质子、中子和电子三种粒子的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用实质上是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种粒子不可再分2.下列说法正确的是( )A.原子核都是由质子和中子构成的B.不同元素原子的质量数一定不等C.质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D.质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同3.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是( )A.HFB.H 3O +C.NaHD.H 2O 24.1933年，约里奥·居里夫妇发现了一个意义非常重大的现象，即人工放射性。
人教版必修2-第一章第一节--元素周期表基础练习
第一节元素周期表基础练习一、选择题1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的-----------------（）A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为------------------------------------------------------------------------------- （）A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是----------------------------------------- （）A.一定是IIA元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素4、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是--------------------------------------------------------------------------------------- -（）A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－65、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是--------------------------------------- （）A．109 B．118 C．136 D．1376、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是--------------------------------------------------------------------------------------------------- （）A．第9列元素中没有非金属元素B．第17列为卤族元素C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多7、医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的--------------------（）A．钾元素B．铁元素C．碘元素D．锌元素8、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是--------------------（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强10、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来。
人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表练习及答案
元素周期表练习1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素答案：D最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2答案：C因为H在NaH中显－1价,且为离子化合物,而VIIA族元素都能显－1价,与金属元素形成离子化合物3. A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，B、C的族序数之和为A的族序数的2倍，则A、B、C分别为：A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P答案：C，设A原子序数为X，短周期A此时不可能是第一周期，只能是第二周期，则B为X+7，C为X+9，B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，则2X+16=4X，X为8，ABC分别是 O、P、Cl4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25答案：D若为第二、三周期,则原子序数为x+1;若为第四、五周期,则原子序数为x+11,因为副族；若为第六周期,则原子序数为x+25,因为有镧系5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60 答案：C根据元素在周期表中的位置可知,选项A中元素均是主族元素,砷是第四周期第ⅤA,镓砷第四周期第ⅢA；C中硒第四周期第ⅥA,锌是第四周期第ⅡB；B中La是第六周期第ⅢB,镍是第四周期第Ⅷ族；D中K是第四周期第IA,C是第二周期第ⅣA6. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是答案：BA. 8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、187. 下列叙述正确的是（）A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物。
人教版化学必修二.1.1元素周期表同步测试卷有答案
12. 短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3；Z原子的最外层电子数与Y相同。下列X、Y、Z之间形成化合物的化学式不正确的是( )
A.X2Z B.ZY3C .X2Y2D.XZ2
13. 核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )
A.18O、19O、24Mg B .12C 、31P、27Al
C.第ⅤA族原子 D.第3周期原子
14. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是( )
A.原子序数：A＞B＞C＞D B.单质熔点：D＞B，A＞C
C.原子半径：D＞B＞C＞A D.简单离子半径：D＞B＞C＞A
7. 依据元素周期律，人们把未发现的114号元素叫“类铅”，并对其性质进行预测，其中下列性质的预测，你认为错误的是( )
A.原子最外层有四个电子
B.最高价氧化物有较强的氧化性
C.主要化合价有+2、+4
(4)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式___________________________________，被氧化的A占参加反应A的百分比为_________。
三、 注释（实验题）
19. 某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
C.热稳定性:SiH4＞PH3＞H2O＞HF
2020人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表同步练习
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．一定量的锎(252 98Cf)是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误的是()A.252 98Cf原子中，中子数为154B.252 98Cf原子中，质子数为98C.252 98Cf原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为2522．下列说法中错误的是()A．日本福岛核电站泄露的131 53I与加碘盐中的12753I互为同位素B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子的排布相同C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol4．发射“天宫一号”所用动力燃料之一氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是()A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不相同5．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 c d3 a b e fB．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不．正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤7.已知短周元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径Z>Y>XB．X元素属于第2周期C．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD．最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z>X8．下列说法中，正确的是()A．所有主族元素，正化合价等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种9．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
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1.1元素周期表同步练习1．下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.4019K、4020Ca D．H、D、T2．3He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述正确的是( ) A．3He原子核内中子数为1 B．3He原子易失去两个电子C．3He和3H互为同位素 D．3He原子核内质子数为33．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。
有关C60和14C的叙述正确的是( )A．12C60与14C60互为同位素B．14C转变为12C的过程属于化学变化C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4D．金刚石与C60具有相同的物理性质4．X、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝m＋n5．在11 g由D和18O组成的水中含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．NA B．2NAC．6NAD．10NA6．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为( )A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．10∶11∶8 D．11∶8∶107．16O、18O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是( )A．16O和18O的物理性质相同、化学性质不相同B．通过化学反应可实现16O与18O之间相互转化C．16O和18O的原子核外电子排布的方式不相同D．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子8．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32A．①②③④ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥9．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物。
在这些化合物中，A与B的原子个数比为A B＝12。
已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n ＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－6 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是( ) A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素11．卤族元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．36 D．4412．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（）A．密度小，熔、沸点低 B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化 D．最外层只有一个电子，容易失去13．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更容易汽化14．如图所示在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl，②加入苯，③加入酒精4，③加入苯B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加入酒精C．①加入的是苯，②加入CCl4D．①加入的是苯，②加入酒精，③加入CCl415．原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg，某种原子的质量是9.288×10﹣26kg，则该原子的相对原子质量是（）A． B．1.993×C． D．9.288×16．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（）A．该元素原子的中子数为112B．该元素原子的质子数为165C．该元素原子的核外电子数为112D．该元素原子的核电荷数为27717. 下表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是( )A.A与B形成的阴离子可能有：、B.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D.A与E形成的化合物是非极性分子18. 运用元素周期律分析下面的推断。
其中错误的是( )A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2 的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3 的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小19. 核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )A. 18 O、19 O、24 Mg B . 12 C 、31 P、27 Al20. 天然钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A．在已知元素中它具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2OC．氧化物的水化物是极强的碱D．单质的熔点比钠的熔点高21.据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故将22286Rn称为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、22086Rn、21986Rn________。
A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。
22..(1)微粒2311Na＋中质子数是________，中子数是________，核外电子数是________。
(2)下列3种不同粒子11H、21H、31H表示________种元素，________种核素，11H、21H、31H互称为________，它们的化学性质________。
(填“相似”或“不同”)(3)表示2412Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是________层(填符号)。
23.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。
这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。
V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。
(1)5种元素的元素符号分别是X________，Y________，Z________，T________，V________。
(2)Y的原子结构示意图是_________________________________________________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
24.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D 通入水中发生反应，生成C 和E 。
③工业上以A 、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E 。
请完成以下问题：(1)A 分子的空间构型是_________；B 分子的电子式为_________；含Y 元素的氧化物还有_________。
(2)写出②中涉及反应的化学方程式：____________________________________。
(3)由B 反应生成1 mol A 放出的热量为46.2 kJ ，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。
(4)工业上，若输送Cl 2 的管道漏气，用A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有B 生成，写出有关反应的化学方程式___________________________________，被氧化的A 占参加反应A 的百分比为_________。
参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C D C C A C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ADBCDCBBCBD21.(1)222 86 136 (2)AB22. (1)11 12 10 (2)1 3 同位素 相似 (3)M 23.（1）N ③ （2）Si ④（3）Zn ① （4）Ca ② 24.(1)三角锥形 N 2 O 、N 2 O 3 、N 2 O 4 、N 2 O 5(2)3NO 2 +H 2 O2HNO 3 +NO(3)N 2 (g)+H 2 (g) 2NH 3 (g)；ΔH=-92.4 kJmol -1 (4)3Cl 2 +8NH 3N 2 +6NH 4 Cl 25%。