【推荐】新人教版中考化学复习精品 酸和碱之间会发生什么反应

酸和碱之间会发生什么反应

我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。

一、中和反应

【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应

在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。（见下图）

现象：溶液逐渐由红色变为无色。

解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。

该反应的微观解释如下图所示：

除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2 +2H2O

氯化钙

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸钠

以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离

子构成的，这样的化合物叫做盐。

状元笔记

盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。当红色刚刚消失时，反应恰好完成。

盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。生活中常见的盐还有CuSO4、Cl、CaCO3、Na2CO3、MnO4等。

以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。

溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。

状元笔记

生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。

【示例】下列反应属于中和反应的是（）

A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

C.OH+HNO3====NO3+H2O

D.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知，只有C项符合题意。

答案：C

二、中和反应的应用

中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。

1.改变土壤的酸碱性

在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。

状元笔记

改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀性太强。

2.处理工厂的废水

工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。

反应方程式为

Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。

3.用于医药卫生

人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式：

Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。

另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。

状元笔记治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。涂抹皮肤时也要注意不要用腐蚀性太强的氢氧化钠溶液。

【示例】食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（）

A.食盐

B.食醋

C.香油

D.味精

解析：由题中给出的信息“在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”，熟石灰是碱，纯碱溶液显碱性，两者反应Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH，有NaOH 生成，这些碱性物质使松花蛋有涩味。根据酸与碱中和反应的原理，所选调味品应呈酸性，故选B。

答案：B

三、溶液酸碱度的表示法——pH

我们知道，用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性。在生活、生产和科研中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要确切知道溶液酸碱性强弱的程度——酸碱度。怎样表示

溶液的酸碱度呢？化学上常用pH来表示溶液的酸碱度，其取值范围为0～14。

状元笔记

溶液的酸碱性不同于溶液的酸碱度。溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；而溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。可用pH试纸来测定。

1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）

pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强

pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强

pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性

测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。pH试纸的使用方法：

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，然后把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。

说明：（1）使用pH试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸湿润，否则使测量结果不准确。

（2）不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。

（3）试验使用的pH试纸一般是广范pH试纸，测出的pH是1～14的整数，结果较粗略，要准确测量，可用精密pH试纸或pH计。

状元笔记

pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，对于溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用H+浓度或OH-浓度表示，不再用pH来表示。故pH=0的溶液不是酸性最强的，pH=14的溶液也不是碱性最强的。

【示例】生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（）

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较