必修2：第一章原子结构与元素周期律

思考：原子间为什么能相互结合？ 原子之间必然存在着相互作用
离子键
共价键
金属键
化学键
物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强
烈的相互作用，称为化学键。
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。 (3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
3、共价键：原子间通过共用电子对而形
成的化学键。
问题1:哪些元素之间能形成共价键?
同种或不同种非金属元素之间一般能形成 共价键。 问题2:原子形成共用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几个共用电子对。
化学上常用一根短线来代表一对共用电 子对，用元素符号和短线来表示物质结 构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式 为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N. 共价化合物的电子式表示 共价化合物的形成过程的电子式表示
如：写出Na、Mg、Al、S、Cl、O、F 几种原子的电子式
(原子的电子式)
(化合物的电子式)
②阳离子的电子式：
Na 例如：钠离子： + 钡离子： 2+ Ba
③阴离子的电子式：
例如：氧离子： 如：AB型：KBr： 氟离子： MgO ：
④离子化合物的电子式
AB2型：CaBr2: A2B型：Na2S：
4.非极性分子和极性分子
非极性分子: 结构对称,正负电荷重心重合的分子； 极性分子: 正负电荷重心不重合的分子.
共用电子对偏向Cl原子一边，整个HCl分子中的电 荷分布不均匀，这样的分子称为极性分子。如： H2O， NH3 在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向 任何原子的一方偏移，这样的分子是非极性分子。
位性
（纵）族
最外层电子数
原 子 序 数
位 置
（横）周期
结 构 性质
电子层数 递变性
相似性
1.主要化合价
2.最高价氧化物及其水 化物的组成 3.氢化物组成
1.金属性与非金属性
2.“最高价氧化物的水化 物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质
元 素 名 称
元素特征 周期数、 族数 原子序数 原子量
小结：元素金属性和非金属性的递变
周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
1 2 3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
非金属性逐渐增强
B
Al Si
Ge As
Sb Te Po At
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
小结：元素金属性和非金属性的判断依据
C、 寻 找 特 定 性 质 的 物 质
5.元素的金属性和非金属性与元素在周期 表中位置的关系：
电子层数 （1）在同一周期元素原子的___________相同, 从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐 减小 _________,原子核对外层电子的引力逐渐 增强 减弱 ________,从而失电子能力逐渐__________,得电 增强 子能力逐渐_________,因此,同一周期从左到右 随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金 减弱 增强 属性逐渐_________.
找 元 素 之 最
最活泼金属Cs、最活泼非金属F2 最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的 是CH4 最强酸HClO4、最强碱CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O
找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga 制农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
化学键总结
离子键 共价键 原子间通过共用电子 对所形成的化学键 原 子
概
念
成键的微粒 相互作用的 实 质 形成条件
阴阳离子间通 过静电作用所 形成的化学键 离 子 阴阳离子间的 电性作用 活泼金属跟活 泼非金属化合
共用电子对两原子核 产生的电性作用 非金属元素形成单质 或化合物
举
例
H2、N2 、HCl、 NaOH、NH4Cl CH4、CO2、NH3
1） 原子结构及三种微粒
微粒
原 子 原 核 子 质子 中子 电子
质量
1.6726×10-27kg
1.6743 ×10-27kg 9.1095×10-27kg
相对质量
1.007
1.008 1/1836
电性
一个单位正电荷
不带电、中性
意义
决定元素的种类
决定核素种类 一个单位负电荷 最外层电子数决定元 素化学性质
结合章末复习使用
周 期 1 2 3 4 5 6
I A
1
主 族
II A
4
元素周期表
III A IV A
6
V A
0
VI A
8
VI IA
9
2
K
2
3
副 族
III B IV B VB VI B
VII
5
7
10
L K
M L k
8 2
18 8 2
11
12
B
VIII
IB
II B
13
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16
17
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19
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21
22
例：水的蒸发破坏的是分子间的作用， 所需能量不高。
.. Na ·+ · Cl: .. .. .. :Cl·+ Mg + · Cl: .. ..
× ×
.. Na [:Cl:] .... .] Mg [:Cl ..
+ ×
-
2+
.. .Cl:] [ ..
×
-
在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最 外层电子的式子。 ①原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、 CO2、NH3、Cl2、H2O2
问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？
离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数
共价化合物中元素的化合价
由共用电子对偏移的方向和数目决定的。
3、极性键和非极性键：
据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性 共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。 两个不同原子间的共价键都是极性键。 两个相同的原子间的共价键都是非极性键。 例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
最外层电子数 （2）在同一主族元素原子的___________相同, 从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐 增大 _________,原子核对外层电子的引力逐渐 减弱 增强 ________,从而失电子能力逐渐__________,得 减弱 电子能力逐渐_________,因此,同一主族从上到 增强 下随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非 减弱 金属性逐渐_________. 回忆碱金属、卤素性质的递变规律
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5771
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过渡元素
66 67 68 69 70 71
由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重 合的分子，也是非极性分子。如： CH4、CCl4、 CO2
非极性分子与极性分子
化学键的极性与分子极性的关系
非极性键 非极性分子 如：H2、O2、
N2、O3
极性分子 如 HF 、HCl、H2O、
极性键
H2S 、NH3、 SO2 CO2
非极性分子因为分子空间构型对
镧 系 锕 系
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全章内容回顾
原 子 结 构 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表
1.三种微粒有关系，两素概念算清帐
2.一套规律需记详，半径比较要三看；
1.周期表格要牢记，变化体现周期律；
2.七个周期分长短，三长三短一不全， 十八纵列十六族，七主七副八与零； 3.同周失减得增递，同族失增得递减；
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着 原子序数的 递增而呈周期性的变化
元 素 周 期 表
几个相等关系 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数＋／最低负价／＝8
编排 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 原则 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行 周期：表中每一横行。三短三长一不完全 族：7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期 构造 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。 原子半径 同周期 化合价 元素性质变化 同主族 规律 得失电子能力