第六章第三节 物质的溶解性

第六章第三节物质的溶解性（第1课时）课型：新授课主备人：韩梅玲审核人：朱廷松董闫芳2011-12-12教学目标：知识与技能：1、知道影响物质溶解性的因素，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化。

2、掌握固体物质溶解度的概念，明确溶解度和溶解性的关系。

3、理解溶解度曲线的含义并应用。

4、了解气体溶解度的概念，并与固体溶解度相比较，说出影响其大小的内因和外因。

5、了解结晶的概念和方法。

过程与方法：1、学生在“情景---问题---探索”的教学过程中,实施探究性学习,获取知识,运用知识2、学生进行交流讨论.分组实验等过程,培养学生观察.记录.分析.归纳.总结等能力3、初步运用科学探究的学习方法情感态度与价值观：1、通过实验探究,使学生学会用多种思维形式大胆地质疑.假使.联想,有利于培养学生自主学习.自主研究的习惯2、使学生深刻理解所学内容的生活意义和社会意义,树立学以致用的观念3、训练学生的实验动手能力学习重、难点：1、影响物质溶解性的因素；2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义。

3、溶解度的含义及相关计算。

课前准备：食盐，蔗糖，消石灰，水，汽油，食用油，试管，量筒，硝酸钾，:酒精灯，烧杯，玻璃棒，石棉网，试管。

教学过程：一、创设情景引入新课：师：设置疑问：溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？根据你的所见所闻，举出例子，说出你的想法。

二、探讨影响物质溶解性的因素生：1、教材P.166“联想与启示”（上的联想与启示）师：引导学生的答案方向，抛出溶解性概念。

师：设置疑问：你认为，物质的溶解性与那些因素有关？归纳学生的猜想与假设，选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。

师：演示教材P.166“活动与探究”（实验1、实验2、实验3）生：观察实验想象并记录：实验一：蔗糖全部溶解，食盐大部分溶解，有少量固体剩余，消石灰几乎看不出溶解，大部分剩余。

实验二：食用油溶于汽油中形成溶液，食用油与水分层，食用油浮于水的上面。

实验三：硝酸钾不能完全溶解，试管加热后，未溶的硝酸钾固体又逐渐溶解。

师：由以上实验你得出什么结论?生：实验一：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。

试验二：食用油溶解在汽油中，不能溶解在水中。

实验三：同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关。

生：小组内交流讨论：教材P167“交流与讨论”。

师：简介生活中物质溶解性的应用师：创设情景引入饱和溶液与不饱和溶液定义情景：小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。

小明还要加糖，小刚却说：“不要再加了，再加也不会更甜了。

”小刚说得对吗？为什么呢？我们将一起通过实验来研究。

师：演示教材p.167“活动与探究”中的实验1。

生：1、观察试验现象，并作记录。

2、讨论实验结果说明了什么？生：了解“饱和溶液”与“不饱和溶液”的定义。

师：注意：①在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”。

②在说明“饱和”与“不饱和”溶液时还应说明是“哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液”。

师：饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？生：思考并讨论。

生：①上讲台演示教材p.167“活动与探究”中的实验2、实验3②小组内讨论并完成P168“交流与讨论”。

生：总结“饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：①一般情况下,增加溶剂、升高温度饱和溶液不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降低温度②饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；生：课堂总结：1、影响物质溶解性的因素。

2、饱和溶液和不饱和溶液的概念。

3、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

课堂练习：4、P.172练习与实践T.1、2、3板书设计：第六章第三节物质的溶解性1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。

食用油溶解在汽油中，不能溶解在水中。

同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关。

5、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。

6、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：一般情况下,增加溶剂、升高温度饱和溶液不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降低温度教后反思：第三节物质的溶解性（第2课时）教学过程：师：复习提问：1、什么叫溶解性？2、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？3、一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些？生：回答。

师：1、引入新课：如何描述物质溶解性的大小呢？2、引导启发学生提示：饱和溶液在什么条件下才有确定的意义。

生：小组讨论。

师：归纳学生的汇报结果，给出溶解度的概念。

溶解度：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

师：溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。

师：你能理解这样规定的意义吗？能寻找到四个关键的要素吗？生：讨论总结，溶解度概念四个要点：①条件：在一定温度下。

②标准：在100克溶剂中。

③状态：达到饱和时。

④以克为单位。

师：理解溶解度的含义，如KNO3在20℃时的溶解度为31.6g的含义是？生：20℃时，100g水中溶解KNO3达到饱和时的质量为31.6g。

（或20℃时，100g水中最多溶解KNO3的质量为31.6g。

）师：设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。

怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？生：学习教材P169“活动与探究”。

了解溶解度曲线的绘制方法及溶解度曲线的意义。

同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线（光滑）来表示。

纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。

生：1、讨论溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，气对应溶液必然是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。

2、溶解度曲线随温度变化情况提示：随着温度如何变化？归纳总结学生的讨论结果3、应用完成教材P170“观察与思考”，归纳溶解度曲线的应用。

课堂总结：1、溶解度的定义及含义。

2、溶解度曲线的绘制及意义。

课堂练习：P.172练习与实践T.4、5板书设计：第六章第三节物质的溶解性（第2课时）1、溶解度：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

溶解度概念四个要点：①条件：在一定温度下。

②标准：在100克溶剂中。

③状态：达到饱和时。

④以克为单位。

2、溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，气对应溶液必然是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。

教后反思：第三节物质的溶解性（第3课时）师：提问复习：1、什么叫溶解度？2、物质的溶解度是如何随着温度的变化而变化的呢？3、溶解度曲线上的交点表明什么呢？师：引入新课：设置疑问：能否将溶解的溶质从溶液中取出来？生：演示实验：P.170“活动与探究”实验1、实验2生：观察实验现象。

生：了解晶体与结晶的的概念（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。

生：看书讨论：1、有哪些结晶的方法？2、分别适用于什么情况？师：演示实验：蒸发食盐水得到食盐晶体；冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体生：小结：（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。

如蒸发海水获得食盐；应用举例：海水晒盐（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。

适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。

如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体师：如KNO3中混有少量的NaCl，采用什么方法除去？并说出步骤。

生：采用冷却热饱和溶液的方法。

步骤：将KNO3和NaCl的混合物溶于水，然后加热蒸发至析出少量晶体后，冷却热饱和溶液至常温，最后进行过滤得滤渣为KNO3，NaCl留在母液中。

总结：溶解度受温度影响变化大的固体中，混有少量溶解度受温度影响变化小的固体，采用冷却热饱和溶液的方法除去。

师：如NaCl中混有少量的KNO3，采用什么方法除去？并说出步骤。

生：采用蒸发溶剂的方法。

步骤：将NaCl和KNO3的混合物溶于水，然后加热蒸发至出现一些固体，趁热过滤，得滤渣为NaCl，KNO3留在母液中。

总结：溶解度受温度影响不大的的固体中混有少量的溶解度受温度影响很大的固体，采用蒸发溶剂的方法除去。

应用举例：硝酸钾中混有少量食盐，可用这种方法来除去食盐。

课堂小结1、晶体、结晶的概念。

2、结晶的方法课堂练习P.172练习与实践T.6、7、8板书设计：第三节物质的溶解性（第3课时）1、晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。

2、结晶的方法：①蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。

如蒸发海水获得食盐；应用举例：海水晒盐②冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。

适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。

如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体教后反思：。