高三化学烃和卤代烃
第2讲烃和卤代烃
第2讲烃和卤代烃最新考纲要求核心素养脉络1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2．掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
3．了解烃类的重要应用。
4．了解有机分子中官能团之间的相互影响。
1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类；能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。
能运用有关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。
确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式二、脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水烷烃烯烃炔烃活动性较稳定较活泼较活泼取代反应能够与卤素取代加成反应不能发生能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表卤素原子)氧化反应淡蓝色火焰燃烧火焰明亮，有黑烟燃烧火焰明亮，有浓烟不与酸性高锰酸钾溶液反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。
[思维诊断1]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)符合通式C n H2n的烃一定是烯烃()(2)乙烯可作水果的催熟剂()(3)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别()(4)甲烷和氯气反应与乙烯和溴的反应属于同一类型的反应()(5)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯()(6)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高()(7)乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键()(8)乙烯、乙炔在常温常压下可以与H2、HCl发生加成反应()(9)溴水和酸性KMnO4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯()(10)顺2丁烯和反2丁烯均能使溴水褪色()提示：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√[思维诊断2]按要求书写化学方程式：(1)乙烷和Cl2生成一氯乙烷________________________________________________________________________。
烃与卤代烃讲解
烃与卤代烃一、有机物概述1、有机化合物：含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。
但是，CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物。
2、有机物的主要特点（1）、大多数有机物属于分子晶体，熔点低，易燃，不易导电，难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。
（2）、有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热或使用催化剂，常伴有副反应，因而所得产品往往是混合物。
3、有机物中碳的成键特点（1）、有机物中都含有碳原子，碳原子有4个价电子，每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳碳之间也可以以共价键相结合，形成可短、可长的碳链；碳链可以是直链或带支链或成环。
（2）、在有机化合物中，碳原子的4个价电子全部参与成键，它总是形成4个键，其成键方式为：单键、双键、三键。
二、烷烃（一）、甲烷（CH4）烃：在有机化合物中，只含碳、氢两种元素的碳氢化合物。
1、分子结构：电子式、结构式、空间构型、球棍模型、比例模型、非极性分子。
2、物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
3、化学性质（1）、稳定性：常温下，甲烷比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂不反应。
（2）、氧化反应（燃烧）：CH4 + 2 O2→CO2 + 2 H2O ，淡蓝色火焰。
（3）、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
甲烷与氯气混合，在光照条件下，可发生反应：CH4 + Cl2光照→CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2光照→CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2光照→CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2光照→CCl4 + HCl（4）、高温分解：甲烷在隔绝空气并加热到1000 ℃分解为炭黑和氢气，CH4→ C + 2 H2（二）烷烃1、烷烃的结构：烷烃又叫饱和烃。
碳原子与碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合。
烷烃的通式为C n H2n+2 。
高三烃卤代烃知识点
高三烃卤代烃知识点烃类化合物是由碳和氢构成的有机化合物，是有机化学的基础。
而在高三化学中，烃与卤化烃是重要的研究内容。
本文将围绕高三烃卤代烃的知识点进行论述，包括基本概念、命名化合物、性质及应用等方面。
1. 烃的基本概念及分类烃是由碳和氢原子构成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
饱和烃含有碳—碳单键，不饱和烃则包含碳—碳双键或者三键。
2. 卤代烃的基本概念及命名方法卤代烃是烃类化合物中，由卤素取代了一个或多个氢原子的化合物。
根据卤素的取代位置和数量，卤代烃可分为氯代烃、溴代烃和碘代烃。
命名卤代烃时，需要根据取代位置和数量进行命名，同时需遵循一定的规则，如按字母顺序排序、标注卤素取代位置等。
3. 高三烃卤代烃的性质（1）燃烧性质：烃和卤代烃都是易燃物质，燃烧产生二氧化碳和水。
（2）溶解性质：烃和卤代烃具有不同的溶解度，烃通常不溶于水，而卤代烃可以在水中溶解，但不稳定。
（3）反应性质：烃与卤化烃具有不同的反应性质，如烃可以发生烷基化反应，而卤化烃则容易发生亲核取代反应等。
4. 高三烃卤代烃的合成方法（1）烃的合成方法：烃可以通过裂解、脱水、加氢等方法合成。
（2）卤代烃的合成方法：卤代烃可以通过烃与卤化试剂反应得到，反应条件一般要求在紫外光或者加热条件下进行。
5. 高三烃卤代烃的应用（1）燃料：烃是重要的燃料来源，如石油中的烃类化合物可用于石油化工及能源生产。
（2）化工原料：卤代烃广泛应用于有机合成中，如溴代烷可用于制备溴代物、溴化物等化合物。
（3）医药领域：烃类及卤代烃在医药领域有广泛应用，如乙烷可作为麻醉剂，氟代烃可用于制备抗生素等。
本文主要针对高三烃卤代烃的知识点进行了介绍，包括基本概念、命名方法、性质、合成方法及应用等方面。
通过对烃卤代烃的深入学习，有助于提升高三化学的基础理论知识水平，为学生更好地理解和应用有机化学提供有力支持。
高中有机化学--烃和卤代烃(含答案)
烃和卤代烃第一节脂肪烃学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．掌握烷烃、烯烃同系物的结构和性质及烯烃的顺反异构。
2．让学生了解乙炔的分子组成和分子结构特点。
3．掌握乙炔重要的化学性质、实验室制法和主要用途。
培养学生的空间想象能力、观察能力和知识迁移能力。
激发学生学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
学习重点1．烷烃、烯烃同系物的结构和性质及烯烃的顺反异构。
2．乙炔的结构、性质、实验室制法和脂肪烃的来源及其应用。
课时ⅠⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知，直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是( ) A．A沸点比B高B．A相对密度比B小C．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃D．若A在常温下为液态，则B不可能为气态2．下列物质中存在顺反异构体的是( )A．2-氯丙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯3．已知：①丙烷；②正丁烷；③异丁烷；④2—甲基丁烷；⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A．①③②④⑤B．⑤④③②①C．①②③④⑤D．⑤①②④③4．已知：和互为同分异构体(称作“顺反异构体”)，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种5．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( )A．5种B．6种C．7种D．8种二、填空题6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填写序号)①由乙炔制氯乙烯②乙烷在氧气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应其中：属于取代反应的是______；属于氧化反应的是______；属于加成反应的是______；属于加聚反应的是______。
三、计算题7．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
(1)求该有机物的分子式。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第七章有机化学基础 第3讲烃与卤代烃
第3讲烃与卤代烃【课标要求】1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质，掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。
2．了解烃类及烃的卤代衍生物的重要应用以及烃的卤代衍生物合成方法。
【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类，能从不同角度认识烃和卤代烃的组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的理念。
2．证据推理与模型认知：官能团的性质及结构决定有机物的性质，要建立结构模型。
考点一：烷烃、烯烃与炔烃2021浙江1月选考第6题2020浙江1月选考第10题2019天津高考第1题2019上海等级考第7题2019浙江4月选考第16题2018浙江4月选考第15题2018全国Ⅰ卷第11题2017北京高考第9题考点二：芳香烃2021河北选择性考第8、12题2020天津等级考第9题2019全国Ⅰ卷第8、9题2019全国Ⅲ卷第8题2018全国Ⅲ卷第9题2018浙江4月选考第32题考点三：卤代烃2021湖南选择考第13题2020全国Ⅰ卷第36题2020全国Ⅱ卷第36题2018全国Ⅲ卷第36题2018海南高考第18题分析近五年高考试题,高考命题在本讲有以下规律:1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下两个方面:(1)烃的组成、结构和性质。
(2)卤代烃的组成、结构特点和性质。
2.从命题思路上看,侧重卤代烃在有机合成中的应用考查。
根据高考命题特点和规律,复习时要注意以下几个方面:1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一：烷烃、烯烃与炔烃(基础性考点)一、烷烃的结构1．脂肪烃的分类烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。
第二章烃和卤代烃
取代反应
加成反应
加聚反应
讨论：（07上海）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为 原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题： （1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种 （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： A 、能使酸性KMnO4溶液褪色 B 、1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 C、乙烯基乙炔分子含有两种官 能团 D 、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的 结构简式：
第二章
一、烃的分类与通式
烃和卤代烃
饱和链烃（烷烃）：CnH2n+2（n≥1）
烯烃：CnH2n（n≥2） (脂肪烃) 不饱和链烃 炔烃： C H n 2n-2（n≥2） 二烯烃： nH2n-2（n≥3） C 烃
链烃
环烷烃：CnH2n（n≥3） 环烃 环烯： CnH2n-2（n≥3）
芳香烃 苯及其同系物： CnH2n-6（n≥6） 稠环芳香烃
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简
式（举两例）： 、_______________。
烃的燃烧规律
3n 1 点燃 C n H 2n 2 O2 nCO2 (n 1)H 2 O 2 点燃 3n C n H 2n O2 nCO2 n H 2 O 2 3n 1 点燃 C n H 2n2 O2 nCO2 (n 1) H 2O 2 3n 6 点燃 C n H 2 n 6 O2 nCO2 (n 1) H 2O 2
CH3CH2OH
五、卤代烃的性质 取代反应
“无醇成醇，有醇成烯” 消去反应
CH3CH2Br
NaOH醇溶液，加热 CH2=CH2、NaBr、H2O
烃和卤代烃高考知识点
烃和卤代烃高考知识点在高考化学中，烃和卤代烃是两个重要的知识点。
烃是由碳氢化合物组成的有机化合物，而卤代烃则是在烃的基础上，通过取代反应将氢原子替代成卤素原子的化合物。
烃的分类主要有饱和烃和不饱和烃两种。
饱和烃分子中碳原子之间是通过单键连接的，而不饱和烃分子中则存在双键或三键。
最简单的烃是甲烷，它是一种饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
烷烃是一类饱和烃，它的分子由碳原子链构成，两端都有氢原子。
乙烷、丙烷和正戊烷都是烷烃的例子。
烷烃的特点是它们比较稳定，难以与其他物质发生反应。
不饱和烃分为烯烃和炔烃两大类。
烯烃的分子中有一个或多个双键，而炔烃的分子中则有一个或多个三键。
乙烯和丙烯是烯烃的例子，而乙炔是一个炔烃。
卤代烃是在烃的基础上，通过取代反应将氢原子替代成卤素原子的化合物。
最常见的卤代烃是氯代烷，如氯甲烷和氯乙烷。
卤代烃的命名方法是根据取代的卤素原子的原子量来命名的。
如氯乙烷的命名，其中氯代表取代的卤素是氯，乙代表所取代的碳原子数目为2。
在进行化学实验中，我们经常会遇到燃烧实验，用来判断化合物的燃烧性质。
烃在通氧气时，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
燃烧反应是一种氧化反应，在此过程中，烃中的碳原子与氧气结合形成二氧化碳，氢原子与氧气结合形成水。
此外，烃还可以通过加氢反应和脱氢反应来进行化学转化。
在加氢反应中，烯烃或炔烃可以被氢气还原为对应的烷烃。
而在脱氢反应中，烷烃可以通过去除氢原子的方式转化为烯烃或炔烃。
卤代烃的化学反应也是高考化学的重要内容之一。
卤代烃与氢氧根离子（OH-）反应可以生成醇。
这个反应叫做亲核取代反应，在此反应中，氢氧根离子取代了卤素原子。
此外，这些化合物还可以通过取代反应来合成其他化合物。
例如，酯是由醇和羧酸反应生成的，而醇可以由卤代烃和氢氧根离子反应得到。
这些化合物的反应是有机合成中常见的反应，为有机化学的研究和应用提供了基础。
在考试中，对于烃和卤代烃的理解和运用是十分重要的。
高考化学总复习课件专题九烃和卤代烃
卤代烃具有一些典型的化学性质，如亲核取代反应、消除反 应等。在亲核取代反应中，卤代烃中的卤素原子可以被其他 亲核试剂取代；在消除反应中，卤代烃可以失去卤素原子和 相邻碳上的氢原子形成烯烃。
卤素原子对分子性质的影响
对物理性质的影响
卤素原子的引入使得分子的极性增强，从而影响了分子的熔沸点、溶解度等物理性质。一般来说，随着卤素原子 电负性的增加，卤代烃的熔沸点升高、溶解度增大。
光谱中具有特定的吸收峰。通过比较样品的红外光谱与标准谱图，可以
确定其结构特点。
综合应用举例
鉴别正丁烷、2-甲基丙烷和2,2-二甲基丙烷
首先可以通过沸点比较法进行初步鉴别。正丁烷的沸点最低，2-甲基丙烷次之，2,2-二 甲基丙烷最高。然后通过折射率测定法和溶解性试验进一步确认。正丁烷的折射率最低 ，易溶于有机溶剂；2-甲基丙烷的折射率稍高，也易溶于有机溶剂；而2,2-二甲基丙烷
自由基链锁反应
卤原子自由基与烃分子发生碰撞， 生成烃自由基和卤化氢。烃自由基 与卤素分子再次碰撞，生成卤代烃 和新的卤原子自由基。
反应条件
光照或加热条件下进行，不同卤素 反应活性不同。
亲电加成反应机理分析
01
02
03
亲电试剂的进攻
卤素分子在催化剂作用下 极化，形成亲电试剂，进 攻烯烃双键。
加成反应
功能高分子材料定义
以基本合成材料为原料，添加一些特殊的物质或 经过特殊的加工后具有特殊功能的高分子材料。
分类
根据功能不同可分为光功能高分子、电功能高分 子、反应型功能高分子、吸附分离功能高分子等 。
应用领域
广泛应用于电子、信息、生物、医疗、环保等领 域，如导电高分子用于电子器件，生物相容性高 分子用于医疗器械等。
【人教版】高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃
【人教版】高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃第二章烃和卤代烃知识点总结第2页共 28 页第二章烃和卤代烃知识点总结第3页共 28 页第二章 烃和卤代烃 知识点总结第 4页 共 28 页 1.结构特点2、化学性质 （1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝第二章 烃和卤代烃 知识点总结第 5页 共 28 页 色。
其燃烧热为890kJ/mol ，则燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
第二章 烃和卤代烃 知识点总结第 6页 共 28 页 （2）乙烯①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成 CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △CH 3—CH 3③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成 CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
第二章 烃和卤代烃 知识点总结第 7页 共 28 页 ⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟）⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：C n H 2n ＋2（n ≥l ）。
高考化学一轮总复习课件烃与卤代烃
卤代烃的物理性质
状态
常温下，除一氯甲烷、一氯乙烷、氯乙烯等少数 为气体外，其余为液体或固体。
密度
卤代烃的密度均比水大。
溶解性
卤代烃均不溶于水，但能溶于有机溶剂。
卤代烃的化学性质
水解反应
在氢氧化钠水溶液中加热，卤代烃能发生水解反应生成醇和卤化氢。如：CH3CH2Cl + NaOH → CH3CH2OH + NaCl。
根据分子中碳原子的连接方式和 数量，烃可分为烷烃、烯烃、炔 烃、环烷烃等。
卤代烃的定义与性质
卤代烃的定义
卤代烃是一类烃分子中的一个或多个 氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘 ）取代后生成的化合物。
卤代烃的性质
卤代烃具有一些独特的物理和化学性 质，如密度比水大、不溶于水、可发 生取代反应和消去反应等。
系统命名法
选取含有碳碳三键的最长碳链作为主链，从离三键最近的一 端开始编号，将三键的位置注于取代基之前。
05
卤代烃的结构与性质
卤代烃的通式与同系物
卤代烃的通式
R-X，其中R为烃基，X为卤素原子（F、 Cl、Br、I）。
VS
同系物
结构相似，分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的有机物互称为同系物。例如 ：CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3CH2CH2Cl 等。
卤代烃的消去反应
卤代烃在强碱的作用下可以发生消去反应，生成相应的烯烃和卤 化氢。
卤代烃的取代反应
卤代烃中的卤素可以被其他原子或基团取代，生成相应的烃类化合 物。
烃的卤代反应
烃类化合物可以与卤素发生取代反应，生成相应的卤代烃。
重要有机化学反应类型在转化中的应用
1 2 3
加成反应
在烯烃、炔烃的转化中，加成反应是一种重要的 反应类型，可以实现烯烃、炔烃向烷烃或卤代烃 的转化。
第39讲烃和卤代烃(讲义)-2024年高考化学卓越讲义
1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和分子通式2．烯烃的顺反异构(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
(2)存在顺反异构的条件：每个双键碳原子均连有两个不同的原子或原子团。
如顺－2－丁烯： ，反－2－丁烯： 。
3．脂肪烃的物理性质性质 变化规律状态 常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到 液态 、 固态沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐 升高；对于同分异构体，支链越多，沸点 越低 相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性均难溶于水4.脂肪烃代表物的化学性质(1)烷烃——甲烷【提醒】烷烃的卤代反应。
①反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照条件下反应。
②产物成分：多种卤代烃的混合物(非纯净物)及HX 。
③定量关系：～Cl 2～HCl ，即每取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质并生成1 mol HCl 。
(2)烯烃——丙烯、丁二烯 (3)炔烃——乙炔第38讲 烃和卤代烃考点导航考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质重难点辨析乙炔加聚反应的化学方程式为： n CH ≡CH ――→催化剂[CH===CH] n 。
(4)烯烃、炔烃与酸性KMnO 4溶液反应图解。
5．乙烯、乙炔的实验室制法乙烯乙炔原理CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2OCaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋HC ≡CH ↑反应 装置收集 方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验 注意 事项①乙醇与浓硫酸的体积比为1:3；②乙醇与浓硫酸的混合方法：先在容器中加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却边搅拌；③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下；④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至170 ℃； ⑥浓H 2SO 4的作用：催化剂和脱水剂 ①因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器或其他简易装置； ②为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水；③因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应速率净化因乙醇会被炭化，且碳与浓硫酸反应，则乙烯中会混有CO 2、SO 2等杂质，可用盛有NaOH 溶液的洗气瓶将其除去因电石中含有磷和硫元素，与水反应会生成PH 3和H 2S 等杂质，可用CuSO 4 溶液将其除去【提醒】制乙烯迅速升温至170 ℃的原因是：140 ℃时发生副反应：2CH 3CH 2OH ――→140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。
高中化学知识点总结第二章烃和卤代烃
第二章 烃和卤代烃一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）在水中的溶解性：均难溶于水。
3、化学性质 （1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－890kJ/mol②取代反应：（注意：条件为光照）第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳 （2）乙烯①与卤素单质X 2加成 ：CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X②与H 2加成： CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △CH 3—CH 3③与卤化氢加成： CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X④与水加成 ：CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧 ：CH 2＝CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应 （口诀：单键变双键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边）例如：（3）乙炔的化学性质与乙烯相似 （4）鉴别烷烃、烯烃、炔烃的方法三、苯及其同系物 1．苯的物理性质2. 苯的结构（1）分子式：C 6H 6，结构简式：_或。
烃和卤代烃课件高三高考化学一轮复习
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
随堂练习
4.某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生反
应的类型有( A )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应
⑤水解反应 ⑥氧化反应 ⑦中和反应
A.①②③④⑤⑥⑦
B.只有②③④⑤⑥
C.只有②③④⑤⑥⑦
D.只有①②③⑤⑥
二、芳香烃的结构与性质
1.苯的物理性质
N和2为、932m.4oklJH，2故，a乙＋容b器＝投92入.42，mBo项l 错NH误3；，则甲容器与乙容器是完全等效的，根据盖斯定律可知，4甲容器与乙容器的反应的能量变化之
CH ＋2O ――→CO ＋2H O 答案:(1)除去溶液中的Mn2+ B
点燃
为D.硫氯酸 仿钠的。化(学1)名正称极是材四料氯含化有碳LiCoO2及少量Al、Fe等4,加入稀H22SO4、Na2S2O3, 2
浓硫酸 ∆
Ni
Ni
∆
∆
酸性KMnO4
3.芳香化合物的分类
芳香化合物是指含有_一__个__或__多__个__苯__环__的化合物；稠环 芳香烃是指由两个或两个以上的苯环共用相邻的2个碳 原子而形成的芳香烃。
随堂练习
1.使用一种试剂就能鉴别出来的是( B )
A.苯、甲苯、己烯 B.甲苯、己烯、四氯化碳 C.己烯、汽油、苯 D.苯、甲苯、二甲苯
随堂练习
3.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我 国“PX”产能将达到3 496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结
构模型如下图，下列说法错误的是( B )
A．“PX”的分子式为C8H10 B．“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) C．“PX”分子中，最多有14个原子共面 D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯
烃和卤代烃 卤代烃
卤代烃[学习重点]掌握溴乙烷的主要化学性质．理解水解反应和消去反应．[知识导航]1、烃的衍生物①定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的化合物．②组成：除含C、H元素外，还含有O、X(卤素)、N、S等元素中的一种或几种．③官能团：决定有机物性质的原子或原子团．常见的有：－X、－OH、2、溴乙烷物理性质:无色液体，不溶于水，沸点38.4℃，密度比水大ρ＝1.46g/cm3，易溶于有机溶剂。
分子结构分子式 结构式 结构简式 官能团C2H5Br CH3CH2Br－Br化学性质：C2H5Br分子中C－Br键为极性键，容易断裂，溴原子易被其他原子或原子团取代。
①水解反应属于取代反应．反应条件：强碱水溶液。
②消去反应反应条件：与强碱的醇溶液共热。
反应实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr分子，生成不饱和化合物。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应。
从溴乙烷能发生消去反应和水解反应说明，受官能团溴原子（－Br）的影响，溴乙烷的化学性质比乙烷的活泼。
3、卤代烃烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，叫做卤代烃。
（1）分类根据分子中所含卤素的不同，可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃等。
根据分子中所含烃基不同，可分为脂肪卤代烃和芳香卤代烃。
根据分子中卤素原子的多少不同，可分为一卤代烃和多卤代烃。
（2）物理性质都不溶于水，可溶于有机溶剂，卤代烃的沸点随烃基增大呈现升高趋势，密度随烃基增大呈现减小趋势。
卤代烃的沸点比对应的烷烃要高，这是因为卤素原子的引入使卤代烃分子的极性比烃分子强，从而使分子间的作用力增大。
同一烃基不同卤代烃沸点随卤素原子的相对分子质量的增大而增大。
例如RF＜RCl＜RBr＜RI。
含碳原子数目相同的卤代烃的同分异构体，沸点随烃基中支链数的增加而相应减小。
这是因为分子中支链数增加，分子间靠近程度减小，分子间作用力减弱，其沸点相应减小。
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问题与思考
• 如何减少乙醇的挥发？
长玻璃导管（冷凝回流）
• 如何排除乙醇对乙烯检验的干扰？
1.乙醇易溶于水，将产生的气体通过盛水的 洗气瓶，然后再通入酸性高锰酸钾溶液。 2.溴的四氯化碳溶液
• 实验装置应如何改进？
溴乙烷消去反应:
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33C O CH2 CH CH2
O C17 H35 C O O 催化剂 ＋ 3H2 C17 H35C O 加热， 加压 O C17 H35 C O CH2 CH CH2
如图所示是检验1，2—二氯乙烷的某性质实验的装置。 （1）按如图所示，连接好仪器后，首先应进行的操作是 检查装置气密性 ______ ___ __ 。 （2）在试管A里加入2mL 1，2—二氯乙烷和5mL 10% NaOH的乙醇溶液，再向 试管里加入几小块碎瓷片。加入 碎瓷片的作用是 防止暴沸 _____。 （3）用水浴加热试管A里的混合物（其主要生成物仍为卤代烃）， 试管A中发生反应的化学方程式是______________________， 其反应类型是消去反应 _____。 溴水 （4）为检验产生的气体，可在试管B中盛放____________ ， 溶液褪色 现象是____________________ ；向反应后试管A中的溶液里 加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是______ 产生白色沉淀 。 ________________
2）消去反应
☆发生消去反应的条件： ①烃中碳原子数≥2 ②邻碳有氢才消去（即接卤素原子的碳邻近的碳
原子上有氢原子）
③反应条件：强碱和醇溶液中加热。
3）饱和卤代烃和芳香卤代烃不被酸性高锰酸 钾溶液氧化！
3、卤代烃中卤素原子的检验：
说明有卤素原子
NaOH 过量 卤代烃 水溶液 HNO3 AgNO3 有沉淀产生 溶液 白 色
消去反应
CH3CH2Br NaOH醇溶液，加热
生成物
结论
CH2=CH2、NaBr、H2O 溴乙烷在不同的条件下发生不同类型的反应
设计意图：通过溴乙烷的取代反应和消去反应归纳和 对比，认识有机化合物的化学行为的“多样性”和不 同条件下进行化学反应的“多面性”。
说明：同一碳原子上的多卤代烃水解得到的
产物一般不是醇。
9、裂化反应：在一定温度下，把相对分子 质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质 量小、沸点低的短链烃的反应。
三 有关化学实验回顾
1 液共热:
你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？
思考
取代反应 1）这反应属于哪一反应类型？ 2）该反应较缓慢，若既要加快反应速 率又要提高乙醇产量，可采取什么措 施？ 采取加热和NaOH的方法，原因是水解 吸热，NaOH与HBr反应，减小HBr的 浓度，使水解正向移动。
取代
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃） CnH2n-2
苯及其同系物 CnH2n-6
CnH2n+1X
一个C≡C
一个苯基
加成、加聚、氧化
取代、加成（H2）、 氧化 水解→醇 消去→烯烃
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
醇
CH2－CH2＋NaOH H Br
Δ
CH2＝CH2 ＋NaBr＋H2O
将产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液 中，二者均褪色。 4.产物检验 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br KMnO4
CH2=CH2
褪色
小结：
比较溴乙烷的取代反应和消去反应， 体会反应条件对化学反应的影响。
取代反应
反应物 反应条件
CH3CH2Br NaOH水溶液，加热 CH3CH2OH、NaBr
烃和卤代烃
复习课
烷烃 ----通式:CnH2n+2
基础知识回顾
烃的分类：烃
链 烃
烯烃 ---通式:CnH2n (二烯烃) 炔烃 ---通式:CnH2n-2 环烷烃 --通式:CnH2n
环 烃
• 烃
芳香烃---苯和苯的同系 物 ---通式:CnH2n-6
各类烃的结构特点 和主要化学性质
烃的来源:石油、天然气、煤
被其它原子或原子团所代替的反应。
取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等 例如：
CH3CH2Br + NaOH
△
CH3CH2OH + NaBr
2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子 跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质 的反应。 加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、HX、 HCN等。
例如：
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
6、 加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合 物的反应（加成聚合）。主要为含双键的单 体聚合。
7、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机 羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的 反应。
8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用 生成两种或多种物质的反应。 水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单 糖外)水解、蛋白质水解等。
3）为什么要加入稀硝酸酸化溶液？
中和过量的NaOH溶液，防止生成 Ag2O暗褐色沉淀，影响Br-检验。
思考
4）如何判断CH3CH2Br是否完全水解？
看反应后的溶液是否出现分层，如分 层，则没有完全水解
5）如何判断CH3CH2Br已发生水解？ 清液，移入另一盛稀硝酸的试管中，然后 取上层清液 AgNO3溶液 ②C2H5Br 滴入2～3滴硝酸银溶液，如有淡黄色沉淀 硝酸 酸化 出现，则证明含有溴元素。
√
待溶液分层后，用滴管吸取少量上层 ① C2H5Br AgNO3溶液
溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠溶液； 2.反应条件：共热 3.产物检验步骤 ①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性 ②再加入硝酸银溶液 ③因为Ag++OH—=AgOH（白色）↓ 2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O； 褐色掩蔽AgBr的浅黄色，使产物检验实验失败。 所以必须用硝酸酸化！ 4.此反应叫做水解反应，属于取代反应！
卤代烃
—X
知识结构
CH3CH2Br CH3CH2OH
CH3CH3
CH2＝CH2
HC≡CH
CH2OHCH2OH
CH2BrCH2Br
二、有机化学的主要反应类型
1、取代反应
3、消去反应 5、还原反应 7、酯化反应 9、裂化反应
2、加成反应 4、氧化反应 6、聚合反应 8、水解反应
1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团
淡 黄 色
黄 色
五、卤代烃的性质 1、物理性质
1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯 等少数为气体外，其余为液体或固体. (2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变 化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点 和密度也增大.（且沸点和熔点大于相应的烃）
(3).难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、 一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比 水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小.
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面还有一大片可以灌溉的肥沃水田呢。所以，即使大量坡地上的所有作物全都颗粒无收，水田里收的粮食也好歹能对付上一阵 子。仅就这一点，已经很让周围全旱地村庄的人们羡慕不已了。总之，这里虽然说不上有多么富庶，但乡民们靠着勤劳耕种， 过着有滋有味、简单而快乐的小日子，倒也自由自在，并不在乎岁月的流逝。事实上，小镇上的多数人家所关心的，只是四季 的交替和庄稼长的好坏；所期盼的，除了能够有一个风调雨顺的好年景之外，再就是家里的老人们都身体硬硬朗朗的，娃儿们 都聪明伶俐，健健康康地快快长大，以及那一个个繁华热闹的“三六九”集市日了。倘若站在高处远远望去，这个小镇连同青 石山、清泉池和一片树林，看起来就像是一只展翅欲飞的凤凰。串联起近千户人家房舍的十字大街是她的身子和双翅；镇子北 面的青石山恰好是她头顶上的漂亮羽冠；青石山西南方向的清泉池，犹如她闪动着的美丽大眼睛；而镇子南面的那一片繁茂的 树林子，就恰似她那异常美丽的凤尾了。此外，在这只凤凰的左翼下，有一条长年流淌的小河；由北至南潺潺而下的清清河水， 更为这只神奇的“展翅凤凰”增添了无限遐想。北街上，有一个北方农村并不多见，但很是像模像样的铁匠铺。铁匠铺的铺面 是五间板房，通红的炉火每日里都在呼呼地燃烧着，丁丁噹噹的打造声常年不断。由于几位师傅们终日里面对着通红的炉火和 炙热的铁块儿，加之干的也都是重体力活儿，所以总是汗流浃背的，即使在冬日里，也几乎只是穿着单衣。虽然这些师傅们黝 黑的脸上经常会有一些横七竖八的黑道道，看起来活像戏里的大花脸，不甚雅观，但他们的手艺却是相当说得过去的。大到铡 刀、铁锹、锄头、菜刀，小到剪刀、锥子、缝衣针，没有他们做不来的。在铁匠铺的旁边，是一个只有三间铺面的石匠铺。铺 子里边，靠墙立着三个宽大结实的木柜，里面摆放着几位石匠师傅的杰作：有各种小巧玲珑的动物、供观赏的小石磨、小石碾、 小石磙。偶尔地，也会有人来铺子里观光，饶有兴致地欣赏一番之后，也许会掏腰包买上一两件石头玩艺儿带给自家的娃儿们 玩，或者放在家里作为观赏品什么的。几位石匠师傅都是小镇周围村里的农民。农忙时，他们就回家种地去了。每逢这个时候， 如果十里八乡的村民们想打一个石磨，一个石碾子，或者打一对儿院门前的石狮子的话，就必须自家准备石材，然后亲自到师 傅家去请师傅，如果与师傅比较熟悉的话，就托人捎个口信儿，师傅就会到主家去打造制作，真正在铺子里做活计的情况并不 多见。农闲了，师傅们就再来铺子里，有活就干活，没活就悠闲地蹲在铺子外面晒太阳、聊闲天，或者一边随心所欲地雕刻一 些石头玩意儿，一边等候顾客的光临。靠近十