2019年高考化学一轮复习专题氯气的制备及性质每日一题练习
[精品]2019年高考化学一轮复习专题氯气的制备及性质每日一题
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氯气的制备及性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【参考答案】C氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。
②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。
③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。
④尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。
（3）验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。
③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。
1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f3．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
2019年高考化学一轮复习《化学实验基础知识》专题同步练习卷(解析版)
2019年高考化学一轮复习《化学实验基础知识》专题同步练习卷1.1.某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是...........................甲乙A. 该装置图中至少存在两处明显错误B. 将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C. 在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【答案】C【解析】【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A正确；B．KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成氯气，B正确；C．氯气不溶于饱和食盐水，应用NaOH溶液进行尾气吸收，C错误；D．氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查氯气的实验室制备以及氯气的性质，题目难度不大，注意实验制备的原理和装置，把握物质的性质。
尤其要注意有毒气体需要有尾气处理装置。
2.2.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2所示装置可除去NO2中的NOC. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D. 用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在【答案】C【解析】【详解】A．浓氨水与CaO反应生成氨气，可利用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，图中收集方法不合理，A错误；B．NO2与水反应生成NO，将原物质除去，不符合除杂的原则，B错误；C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，可以用分液的方法分离，C正确；D．Fe为阴极，不会失去电子，因此不会生成氢氧化亚铁，D错误；答案选C。
3.3.下列实验方案或实验结论正确的是A. 除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B. 粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C. 稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的【答案】C【解析】试题分析：A．SO2、HCl都可以与Na2SO3溶液发生反应，不能用Na2SO3溶液除杂，要用饱和的NaHSO3溶液，错误；B．S不溶于水，也不能溶于盐酸，所以粘在试管内壁的硫单质，不可用热的稀盐酸洗涤，要用热的NaOH溶液洗涤，错误；C．NaHCO3溶液与稀盐酸混合放出气体；与NaOH溶液发生反应，无明显现象；与AlCl3溶液混合产生沉淀，同时有气体产生；与Ba(OH)2溶液混合产生白色沉淀，四瓶无色溶液，现象各不相同，因此可用NaHCO3鉴别，正确；考点：考查实验方案或实验结论正误判断的知识。
高考化学一轮总复习氯及其化合物训练试题(带答案)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，
干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍
白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅
速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终
变为稀盐酸 4．常作漂白剂的物质有：①氯气、②二氧化硫、③活性
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有 KSCN 的 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液变成血红色：Fe2＋＋ Cl2===2Cl－＋Fe3＋ D．漂白粉溶液在空气中变质失效：Ca2＋＋2ClO －＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 8．在氯水中存在多种分子和离子， 它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正 确的是( ) A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说 明溶液中有 Cl2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 说明溶液中有 Cl－存在 D．加入 NaHCO3 溶液，有气泡产生，说明氯 水有酸性 三、非选择题 9．漂白粉是常用的消毒剂，根据所学知识 回答以下问题： (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白 粉，化学反应方程式为 ____________________________________________。 (2)漂白粉的有 效成分是______________________________ (填化学式)。 (3)漂白 粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯 酸，化学反应方程式为___________________________ _______________________________________________________。 (4) 反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号)。 10．A～G 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。 请回答 下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为________、__________。(2) 可选用不同的 A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 _____________________________________________；若只能在加热 情况下进行，则反应物 A 应为________。 (3)反应②的化学方程式为 ____________________________。 (4)新配制的 F 溶液应加入 ________以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是 __________________，实验现象为 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。 11．某校化学实验兴趣小组为了证 明在实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，甲同学设 计了如图所示的实验装置，按要求回答问题： (1)请根据甲同学的意 图，连接相应的装置，接口顺序：b 接________，________接________，
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的制备及化学性质练习题_一、单选题1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.NaCl 溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ） A.铁在氯气中燃烧B.磷在氧气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氧气中燃烧6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2B. Na 2OC. CuCl 2D. HCl7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项 实验现象结论A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色2Cl 具有漂白性9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( )A.c →d→a→b→eB.d→c→a→b→eC.d→a→c→b→eD.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于稀盐酸：+2232+2H =H O+CO CO -↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+⋅ D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ）A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色14.下列离子方程式书写正确的是( ) A. Cl 2与水反应:Cl 2+ H 2O = 2H ++ Cl -+ClO -B. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3 +4NH C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe 3+=3Na ++FeD. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2 2AlO -+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+ 23CO -15.如图所示,A 处通入干燥的2Cl ,打开B 阀后,C 处的红布条逐渐褪色,关闭B 阀时,C 处的红布条看不到明显现象,则D 瓶中装的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓NaOH 溶液D.饱和NaCl 溶液16.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaClO 、3NaClO 的混合液,经测定-ClO 和-3ClO 的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1二、填空题17.实验室制氯气的化学方程式为_____________________. 将新制的氯水分成三份:①向第一中滴入AgNO 3溶液,离子方程式是____________________; ②向第二份中滴入NaHCO 3溶液,离子方程式是___________________; ③向第三份中滴入紫色石蕊试液,现象是____________________。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题（带参考答案）
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A．还原性C．漂白性B．氧化性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A．浓硫酸C．固体氢氧化钠B．干燥的石灰D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.答案：D5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①C．①和④B．①和②D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错.答案：D知识点二：氯水6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C.答案：CHCl＋HClO、2HClO光知识点三：漂白粉7．漂白粉的成分主要是()A．氯化钙C．氯化钙与次氯酸钙B．次氯酸钙D．次氯酸解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.答案：C8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________.(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________.(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号).解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO.(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1).答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2.(1)装置中有五处错误，请指出①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________.(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________.解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集.答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境1．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质.2下列说法错误的是()A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管解析：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A项正确；湿润的Cl2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO4可以代替MnO2制备Cl2，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl2可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2，故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH3等，D项错.答案：D2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远.A．②③④⑤C．①②③⑤B．①②③④D．①③④⑤解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选B.答案：B3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要，浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触.(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________.(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次光照氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol，Ca(ClO)2的量为0.02 mol，质量为0.02×143＝2.86 g.答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 光照②2HClO=====2HCl＋O 2↑(2)2.86 g4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列问题：(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________.(3)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO.①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________.②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论.解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl2反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里.(3)①根据反应Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO.②氯水中存在Cl2、H2O、HCl和HClO，H2O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl2、HCl或HClO，通过对照实验来验证Cl2、HCl、HClO是否具有漂白性.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色.实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用.b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用. c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色.推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用.。
2019年秋高三化学复习强化练习题——氯气的实验室制法
2019年秋高三化学复习强化练习——氯气的实验室制法1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
3．注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
一：氯气制备原理、装置的考查1．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl 3，仪器连接顺序正确的是( )A ．a—b—c—d—e—f—g—hB ．a—e—d—c—b—h—i—gC ．a—d—e—c—b—h—i—gD ．a—c—b—d—e—h—i—f解析：选B 实验室制取FeCl 3的实验流程为： 制取Cl 2―→除去Cl 2中的HCl 气体―→除水蒸气―→制取FeCl 3―→尾气吸收故仪器连接顺序为a—e—d—c—b—h—i—g 。
2．实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑；MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置________(填代号)。
可选用制备气体的装置：解析：由Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可见，氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，应选e ；而Cl 2是固体和液体加热制取气体，但是Cl 2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，用浓H 2SO 4除去水蒸气，并用NaOH 溶液处理过量Cl 2，应选d 。
一轮复习第6节 氯及其化合物高考题汇总
第6讲 卤素及其化合物【考纲要求】1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯气及其化合物 1．氯气(1)物理性质：①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。
②水溶性：易溶于水。
③毒性：有毒。
(2)化学性质 ①与金属反应②与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③与水或碱发生歧化反应(写离子方程式)：④与还原性无机化合物反应(写离子方程式)：2．次氯酸(1)不稳定性：2HClO =====光或加热2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②可用于杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 33．漂白粉关于氯气性质的习题1．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后退色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即退色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－2. 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
1) 2015山东）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－2) 2015北京）消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O3) 2016上海）Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性4) 北京）消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O ⇌HClO＋OH－5) 2015北京）消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O6) 2015北京）消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－7) 2016上海）Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性8) 2016全国卷Ⅰ）将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl29) 2016全国卷Ⅲ)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性10) 2016四川）氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化11) 2019上海）次氯酸漂白只涉及物理变化12) 2015江苏）氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-13) (2018年全国2卷)漂白粉可用于生活用水的消毒14) (2014年江苏)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张15) (2014年全国1卷)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2F反应生成CaCO3.16) 久置的氯水酸性增强17) 新制取的漂白粉是纯净物。
高中化学必修1氯气的生产原理和性质练习试题
高中化学必修1氯气的生产原理和性质练习试题:选择题下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200 mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200 mL。
下列对化学反应状况的判断中正确的是( )如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是( )新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是( )检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是( )下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是( )右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。
下列对此实验的说法中，不正确的是12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )实验题ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。
已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl。
下图所示是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置省略)。
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)1.正确选项为D，氯气是无色无味的气体。
2.正确选项为B，因为氯水中含有次氯酸。
3.正确选项为C，溴为深红色液体，氟和碘为淡黄色固体。
4.正确选项为C，漂白粉中既有次氯酸根离子，也有氯离子。
5.正确选项为C，氢气在氯气中燃烧会产生白雾，是因为生成了氯化氢气体。
6.正确选项为D，HCl已经是化合物，不能再由单质直接化合生成。
7.正确选项为B，会先变红后变白。
8.正确选项为C，氯气具有漂白性。
9.不正确的是B，浓硫酸应该保存在带塞的玻璃瓶中，而不是带磨口玻璃塞。
10.正确选项为B，光照氯水会有气体逸出，该气体是Cl2.11.正确的组装顺序是B，即先将氯气通入水中，再收集气体。
12.正确选项为A，碳酸钙溶于稀盐酸会产生CO2气体。
钠投入水中会产生Na+和OH-离子，不涉及CO2的生成。
1.将化学方程式中的上下标、符号等错误修改为正确的格式。
O + NaOH → Na+ + OH- + H2OAl2(SO4)3 + 4NH3·H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Cl2 + H2O → H+ + Cl- + HClO2.删除明显有问题的段落。
无明显有问题的段落。
3.对每段话进行小幅度的改写。
1.化学方程式中的上下标、符号等错误已被修改为正确的格式。
2.无明显有问题的段落。
3.化学方程式中的上下标、符号等错误已被修改为正确的格式。
1.NH3被氧化生成NO，体积为0.75L。
改写：在标准状况下，NH3被氧化生成的NO体积为0.75L。
2.制取Cl2并探究化学性质的装置图如下：1.化学方程式为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + C l2.2.为了得到干燥纯净的气体，B中应盛放的试剂是干燥的CaCl2，其作用是吸收气体中的水分。
C中应盛放的试剂是浓NaOH溶液，其作用是吸收气体中的HCl。
3.若E中装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是溶液变蓝紫色。
新高考化学第一轮复习微专题强化练：氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备及应用(含解析)
新高考化学第一轮复习微专题强化练氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备及应用一、选择题1、下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集2、如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 中含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉3、实验室制备氯气的化学方程式是MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1个Cl 2，转移2个电子C ．每消耗87 g MnO 2，起还原作用的HCl 为146 gD ．生成的氯气中含有水蒸气和HCl4、下列装置不能实现相应实验目的的是( )5、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a 。
将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。
a 和b 可能是( )a(干燥气体) b(液体)水①NH3饱和NaOH溶液②CO2③Cl饱和食盐水2水④NO2⑤HCl 0.1 mol·L－1 AgNO溶液3A.①②③ B．①②⑤C．②④⑤ D．①②④6、如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）A．浓硫酸与铜反应制取SO2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O27、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )8、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯9、下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹10、下列实验能证明气体中存在SO2的是( )A．能使澄清石灰水变浑浊B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．能使新制氯水褪色，滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成11、下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．处理尾气12、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，使用的药品和装置如下图所示，下列说法中不合理的是( )A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，反应后往A中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去14、下列实验报告记录的实验现象正确的是( )15、某兴趣小组探究SO2气体的还原性，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀二、非选择题16、根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
高三化学一轮复习氯气的性质练习
氯气的性质一．选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．铁粉作食品袋内的脱氧剂C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2.下列说法错误的是（）A 燃烧一定伴有发光现象B 燃烧一定是氧化还原反应C 燃烧一定要有氧气参加D 燃烧一定会放出热量3工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A．漂白粉氧化性强于次氯酸B．漂白粉较次氯酸经济C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存D．漂白粉较次氯酸易于制备4.下列关于漂白粉的叙述正确的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的5.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)()A．甲＝乙>丙B．丙>乙＝甲C．甲>丙＞乙D．乙>丙>甲7.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。
下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2LD．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol8氯气是一种工业原料。
2019年高考化学一轮复习专题氯气的制备及性质每日一题
氯气的制备及性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【参考答案】C氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。
②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。
③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。
④尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。
（3）验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。
③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。
1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f3．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
高三化学每日一读一练氯及其化合物专题归纳训练
质对市爱慕阳光实验学校氯及其化合物专题归纳训练复习目的和要求：1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．氯气的室制法，了解氯气的室制法。
知识梳理归纳：一、氯气的物理性质Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,密度大于空气，易液化,有毒,能溶于水。
闻氯气〔气体〕的正确方法是：用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的氯气飘进鼻孔。
二、氯气的化学性质氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反中容易结合1个电子，到达8个电子的稳结构，因此，氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属。
1、与金属的反：在一条件下，氯气能跟绝大多数金属反生成盐。
2Na+ Cl 2 2 NaCl 主要现象：白色的烟。
Cu＋Cl 2 Cu Cl 2 主要现象：棕黄色的烟。
注：Cu Cl 2溶液的浓度不同，其颜色也略有差异。
这是因为Cu Cl 2溶液中存在如下平衡：[CuCl 4]2-〔黄色〕＋4H2O [Cu(H2O) 4]2+〔蓝色〕＋4Cl-Cu Cl 2溶液呈现出的是黄色和蓝色的混合色——绿色，当Cl-浓度大时，黄色加深，造成绿色加深；当溶液变稀时，趋向蓝色，绿色变浅。
2Fe＋3Cl 2 2Fe Cl 3 主要现象：棕褐色的烟。
2、与非金属H2、P的反,但不能与O2、C直接化合。
H2＋Cl 2 2HCl 主要现象：苍白色火焰。
HCl气体溶于水即得盐酸。
光照时H2与Cl 2的混合气发生爆炸，因此，实际生产中绝不会用光照H2与Cl 2混合气的方法制取盐酸。
2P＋3Cl 2〔缺乏〕2PCl 3〔液态，形成白雾〕2P＋5Cl 2〔过量〕2PCl 5〔固态，形成白烟〕有上述反可知，物质的燃烧并不一需要氧气参加，由此，可扩展燃烧的概念：可燃物与氧化剂〔如O2、Cl2、N2、CO2〕接触产生发光、发热的剧烈反，称为燃烧。
3、与水的反CI2＋H2O HCl ＋HClOHClO〔次氯酸〕的性质：〔1〕不稳性—---见光或受热易分解：2HClO 2HCl ＋O2↑由于HClO的分解，使反平衡：CI2＋H2O HCl ＋HClO右移，直至Cl2耗尽，氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中，并置于低温黑暗处。
2019_2020年高考化学一轮复习课时12氯气的性质和制备检测与评估
2019-2020年高考化学一轮复习课时12 氯气的性质及其制备检测与评估一、单项选择题1. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述不正确的是 ( )A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 铁在氯气中燃烧，生成FeCl3C. 实验室制备Cl2时用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢气体D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸2. 某同学用下列装置装备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是 ( )A. Ⅰ图中:如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C. Ⅲ图中:生成蓝色的烟D. Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色3. 下列叙述正确的是 ( )A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+4. 下列离子方程式正确的是 ( )①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOA. ①③B. ②④C. ②③D. ①④5. 下列物质不能通过置换反应得到的是 ( )A. COB. F2C. CD. Fe3O46. 关于漂白粉的说法正确的是 ( )A. 工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂白粉B. 漂白粉固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应C. 用pH试纸测试可知漂白粉混合溶液呈碱性D. 漂白粉在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是 ( )A. 电解饱和食盐水，Cl2从阴极得到B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂C. 常温下，干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应8. (xx·山东师大附中一模)下列关于氯水的叙述正确的是( )A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照条件下，氯水中有气泡冒出，该气体为Cl2D. 氯水放置数天后，pH将增大二、非选择题9. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1) 请列举海水淡化的两种方法: 、。
高三化学一轮复习 第2章 卤族元素 第1节 氯气习题详解试题
证对市爱幕阳光实验学校第二章卤素第一节氯气 一、选择题1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反中表现各自的性质。
以下现象和结论一致且正确的选项是。
A ．向氯水中参加布条，一会儿布条褪色，说明溶液中有2Cl 存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在C ．先参加盐酸酸化，再参加3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl -存在D ．参加NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 解答：此题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质。
解：氯气通入溶液中，与水反发生22Cl H OHCl HC1O ++，氯水中存在的微粒有2Cl 、2H O 、HC1O 、H +、Cl -、ClO -、OH -。
次氯酸具有漂白性，那么参加布条后，布条褪色，说明有HC1O 分子存在，所以选项A 错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，那么氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在，所以选项B 正确；因AgCl 不溶于水，那么参加盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在，但不能证明氯水中是否含有氯离子，所以选项C 错误；因氯气和氢氧化钠反，不能说明有HC1O 存在，所以选项D 错误。
此题答案为选项B 。
2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用。
A ．水B ．饱和食盐水C ．纯碱溶液D ．烧碱溶液解答：此题考查气体的除杂问题。
解：因氯气与水发生：22Cl H OH Cl HClO +-+++，氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中含有的少量氯化氢气体；氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液反，不能用于除杂，所以最好选用饱和食盐水。
此题答案为选项B 。
3．以下制备气体的发生装置相同的一组是。
A ．2Cl 和2HB ．2H 和2OC ．2H 和2COD ．2Cl 和2CO 解答：此题考查室制备气体装置的选择。
解：适合用固体加热制备的气体有：2O ；适合固体与液体反不需要加热制备的气体有：2H 和2CO ； 适合固体与液体反需要加热制备的气体有：2Cl 。
2019高中化学 专题4.2.1 氯气(练)新人教版必修1
4-2-1 氯气1．下列说法正确的是( )①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤【答案】C2．下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2【答案】B【解析】A项，久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；将Cl2和HCl的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，故B正确；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，C项错误；D项，MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2。
3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质【答案】D4．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥ B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥【答案】B【解析】Cl2是有毒的气体，当发现大量C l2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。
2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+12氯及其化合物 卤素+Word版含解析.docx
达标作业12氯及其化合物卤素［基础题］1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状态下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cb中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照出和C12的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HC10和HC1,久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cb与Fe反应需要点燃或加热。
答案：B2.卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。
下列有关说法正确的是（）A.氟氯怪作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C.加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D.工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烂作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cb和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的, 不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D 项错误。
答案：B3.当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是（）A・ NaOH B・ KI C・ NH3 D・ NazCO?解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；N^COs 溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒, 则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
答案：D4.下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A.碘水B.漠水C.氯水D.漠化钠溶液解析：因氧化性：Cl2>Br2>I2,则加入氯水、澳水，可将厂氧化为b淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr 溶液与碘化钾不反应，不能变色。
高一化学专题二、氯气制备练习
高一化学氯气制备课时练习知识巩固：1.请写出工业制取氯气的化学方程式2、氯气的实验室制法（1）反应原理：写出实验室制取氯气的化学方程式：_注意：①实验中必须用 _______________________ ；（选填浓盐酸或稀盐酸）②__________________________________________________________ 实验必须缓缓加热，这是因为_____________________________________________________（3）根据下图填空：①仪器A的名称叫 _____________ ；仪器A的作用是______________________________ :②反应前仪器B中盛有的试剂是________________________③甲中盛有 ____________________ ，作用是____________________________________ ；④乙中盛有 ____________________ ，作用是____________________________________ ；⑤现在收集氯气的方法叫_________________ ，这是因为_________________________ 。
⑥丁中盛有 ___________ ，作用是__________________________________________ ;写出发生反应的化学方程式：______________________________________________ 。
⑦连接好装置后，实验前必须进行的操作是_______________________⑧装置完好的前提下，浓度为10mol/L的浓盐酸400ml与足量的MnO2反应，收集到的氯气 1 mol （大于、小于或等于），主要原因是_________________________________ < 选择题1•下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 ;B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取02 ;C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2 ;D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CQ2、实验室用软锰矿（MnQ）与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是（）A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.可用湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，观察氯气是否收集满C.用饱和食盐水吸收尾气D.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验3.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnQ2 （难溶于水），除去时可用的试剂是A.蒸馏水B. K0H溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸4•实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnQ 2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.①③④②⑤D.①④③②⑤5•如图所示，A处通入潮湿的C12,关闭B阀时，C处的干燥红布看不到明显现象,A .浓H2SQ4B. NaQH溶液C. H2Q D.饱和NaCI溶液当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）6.［双选题］有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是A .排空气法收集氯气：A进气，B出气B .排空气法收集氯气：B进气，A出气C .排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液D .排饱和食盐水法收集氯气：B进气，A出液*5.为了证明在实验室制备CI2的过程中会有水蒸气和HCI挥发出来，甲同学设计了如F图所示的实验装置，按要求回答问题。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题4.2氯及其化合物(押题专练)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．下列说法不正确的是( ) A ．久置的氯水最终会变成稀盐酸B ．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C ．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D ．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应 答案 D解析 因为Cl 2＋H 2＋HClO 、2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，使久置的氯水最终变成盐酸，A 正确；硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂，B 正确；漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中容易变质，应密封保存，C 正确；干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应，D 错误。
2．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是( ) ①Cl 2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na 2O 2 A ．①③④ B ．①②③⑥ C ．②③④ D ．①③④⑤⑥ 答案 A3．用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性答案 B解析浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D错误。
4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO2－4答案 C5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。
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2019年高考化学一轮复习专题氯气的制备及性质每日一题练习
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【参考答案】C
氯气的实验室制法
（1）反应原理
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）实验装置
①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。
②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。
③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。
④尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。
（3）验满方法
①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。
③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。
1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
3．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成
CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________。
为了使C
装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
__________________________________________。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________________，B的作用是
_________________________。
（4）用量筒量取20 mL E装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上
层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如
图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层
液”)。
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_________________________。
1．【答案】A
2．【答案】B
【解析】实验室制取FeCl3的实验流程为：
故仪器连接顺序为：a→e→d→c→b→h→i→g。
3．【答案】（1）c b
（2）2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染（4）下层液上层液
（5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易使E装置中的水发生倒吸，改进后的E 装置如图所示
【解析】（1）（2）连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。
C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。
（3）K关闭，此时B相当于贮气装置，生成的气体将B中水压入长颈漏斗中。
每日总结是为了
更好的进步！
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镉与高血压
肾脏内镉含量与锌含量的对比关系的变化是引起高血压的一个原因。
研究发现在锌镉比低的地区，高血压的发病率就高，反之亦然。
人体内镉的来源是食物、水和空气。
由于现代工业中工业烟尘、煤和石油产品的燃烧，使空气成为一个重要镉源，同时食物在加工、贮藏等过程中可能被镉污染，人体内肾脏中累计的镉随年龄增长而增多。
因此年龄越
大，患高血压病的人数也越多。