【化学】广东省汕头市金山中学2013-2014学年第一学期期末考试
培训资料广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二上学期期末化学试卷(文科).doc
广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二上学期期末化学试卷（文科）一、单项选择题：本大题共60小题，每小题1分，共60分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）下列化学式书写正确的是（）A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO4 2．（1分）碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为533．（1分）用mol•L﹣1作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4．（1分）P2O5中P元素的化合价为（）A．+3 B．+5 C．+4 D．+65．（1分）下列物质属于单质的是（）A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水6．（1分）某元素原子结构示意图为，该原子（）A．核电荷数为32 B．核外电子数为6C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为37．（1分）下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（）A．N H3B．O2C．H Br D．HCl8．（1分）下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏9．（1分）碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A．石油B．石灰石C．天然气D．石英砂10．（1分）下列实验操作错误的是（）A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C．加热盛有体积K2SO4溶液的试管D．用10 mL量筒量取8 mL1.0mol．L﹣1 NaOH溶液11．（1分）鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（）A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯12．（1分）既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁13．（1分）工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）A．H2B．O2C．C O2D．CO14．（1分）雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（）A．N O2B．H NO3C．H2SO4D．NH3•H2O15．（1分）用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol．L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤漏斗．A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤16．（1分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓17．（1分）可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是（）A．氨水B．N a2CO3溶液C．F eCl2溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液18．（1分）在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色．关于该粉末的叙述正确的是（）A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素19．（1分）分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．K OH和Na2CO3都属于碱D．N a2O和Na2SiO3都属于氧化物20．（1分）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数21．（1分）1mol MgSO4•7H2O含有结晶水的质量为（）A．16 g B．18 g C．112 g D．126 g22．（1分）将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是（）A．K Cl的溶解度B．溶剂的质量C．溶质的质量分数D．溶液中K+的数目23．（1分）与N2含有相同电子数的分子是（）A．O2B．C O C．N O2D．CO224．（1分）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．N aI B．C aCl2C．N O2D．KNO325．（1分）向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色．下列说法正确的是（）A．C Cl4层显紫色是因为有I2生成B．C Cl4层颜色变浅是因为I2变成I﹣C．C Cl4层显紫色是因为有Cl2生成D．C Cl4层颜色变无色是因为I2的升华26．（1分）白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似．据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．黄金饰品B．镀锌水管C．铝合金门窗D．石灰墙面27．（1分）如图装置所示，铜片上发生的反应为（）A．Z n2++2e﹣=Zn B．2H++2e﹣=H2↑C．Z n一2e﹣=Zn2+D．Cu2++2e﹣=Cu28．（1分）打开汽水瓶盖时逸出大量气泡，气泡的主要成分为（）A．N2B．C O2C．O2D．H229．（1分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（）A．C O32﹣B．O H﹣C．S O42﹣D．HCO3﹣30．（1分）已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液31．（1分）将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（）A．氧化性B．酸性C．还原性D．稳定性32．（1分）铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头33．（1分）除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水34．（1分）起固定氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．N O遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵35．（1分）下列物质的水溶液显酸性的是（）A．烧碱B．生石灰C．食醋D．小苏打36．（1分）可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（）A．H2B．N2C．C O2D．CO37．（1分）下列物质属于混合物的是（）A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．漂白粉38．（1分）物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（）A．H Cl B．H2SO4C．C H3COOH D．NaCl39．（1分）反应A+B=C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（）A．9 g B．10 g C．11 g D．12 g40．（1分）蓝宝石的主成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（）A．A l2O3B．C uO C．F e2O3D．MgO41．（1分）下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na42．（1分）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（）A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子43．（1分）H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量44．（1分）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、SO42﹣B．S O42﹣、Ca2+、Cl﹣C．H+、CO32﹣、Cl﹣D．F e3+、OH﹣、NO3﹣45．（1分）下列反应属于化合反应的是（）A．S O3+H2O=H2SO4B．Z n+2HCl=ZnCl2+H2↑C．F e+CuSO4=FeSO4+Cu D．K Cl+AgNO3=KNO3+AgCl↓46．（1分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌47．（1分）下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面铆上铜块48．（1分）在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n （NO）随时间的变化如表：时间/min 0 1 2 3 4 5N（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 该反应达到平衡状态的时间是（）A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min49．（1分）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2C．用浓盐酸和MnO2反应制取C12D．用NH4C1和Ca（OH）2反应制取NH350．（1分）下列化学反应属于加成反应的是（）A．油脂的皂化反应B．在光照条件下，甲烷与氯气的反应C．酯化反应D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应51．（1分）可由海水生产的化工产品（）A．C l2B．O2C．N aCl D．CH452．（1分）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．M gO+H2Mg+H2OC．F e3O4+4CO3FeO+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑53．（1分）下列材料只含有硅元素的是（）A．水泥B．晶体硅C．沙子D．普通陶瓷54．（1分）下列物质不能作为食品添加剂的是（）A．甲醇B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠55．（1分）下面食谱营养搭配最均衡的是（）A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头56．（1分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理57．（1分）某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min 0 1 2 3 4 5pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4下列有关说法不正确的是（）A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素58．（1分）化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒59．（1分）以下现象属于电化学腐蚀的是（）A．炒菜的铁锅容易生锈B．盛放氯气的钢瓶久置后表面变暗C．运输石油的管道表面变暗D．银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗60．（1分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A．铜和铁都是热和电的良导体B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜二、多选题：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分．61．（2分）玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是（）A．S B．C C．S i D．O62．（2分）可用于鉴别乙酸和乙醇的是（）A．N aCl溶液B．K NO3溶液C．N a2CO3溶液D．紫色石蕊试液63．（2分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A．t1时刻，υ（正）＜υ（逆）B．t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C．t3时刻，υ（正）=υ（逆）D．t4时刻，υ（正）=υ（逆）64．（2分）下列实验操作过程中需要使用圆底烧瓶的是（）A．过滤B．蒸馏C．溶解D．分液65．（2分）下列实例中与胶体性质有关的是（）A．用明矾净水B．用食醋除去水垢C．用石膏使豆浆变成豆腐D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多66．（2分）苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是（）A．难溶于水B．易挥发，有毒性C．属于高分子化合物D．属于烃类化合物67．（2分）制造下列文化用品的原料属于有机材料的是（）A．纸B．铅笔芯C．橡皮擦D．塑料文具盒68．（2分）下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A．乙酸乙酯B．苯C．三氯甲烷D．四氯化碳69．（2分）氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（）A．C uO作还原剂B．C uO作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高70．（2分）下列各物质是混合物的是（）A．黄铜B．水玻璃C．氨水D．漂白粉71．（2分）在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，则（）A．锌电极为负极B．锌电极为正极C．反应中Zn被氧化D．反应中Zn被还原72．（2分）下列仪器使用正确的是（）A．在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验D．配制100mL浓度为0.10 mol•L﹣1Na Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容73．（2分）下列做法与化学反应速率无关的是（）A．延长反应时间B．使用合适的催化剂C．增加反应物的浓度D．改变反应的温度74．（2分）海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有（）A．S i B．B r2C．N a D．Cl275．（2分）能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶76．（2分）可用于沉淀Ba2+的试剂有（）A．N aCl溶液B．N a2CO3溶液C．N a2SO4溶液D．NaNO3溶液77．（2分）下列说法正确的是（）A．油脂属于脂类B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．纤维素不能发生水解反应D．淀粉完全水解的产物是葡萄糖78．（2分）化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．断裂H﹣H键吸收能量D．生成H﹣O键吸收能量79．（2分）刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质可能是（）A．甲醛B．苯C．甲苯D．CO280．（2分）不属于烃类的有机物是（）A．C H3COOH B．C H2=CH2C．C H3CH2OH D．CH3COOCH2CH3广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二上学期期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共60小题，每小题1分，共60分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）下列化学式书写正确的是（）A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：要熟记常见元素与常见原子团的符号书写，并熟记化合价以及化合价的规律和原则；会利用化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式书写是否正确．解答：解：A、因H2O中氧元素的化合价为﹣2价，氢元素的化合价为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为H2O，故A正确；B、因氧化钠中氧元素的化合价为﹣2价，钠元素的化合价为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为Na2O，故B错误；C、一氧化氮的化学式为：NO；N2O的名称为：一氧化二氮；故C错误；D、因在硫酸钾中，硫酸根离子的化合价为﹣2价，钾元素的化合价为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为K2SO4，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的化学式的书写，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．2．（1分）碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为53考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答；解答：解：I的质子数为53，质量数为131，则核外电子数为53，中子数为131﹣53=78，故选：A；点评：本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，难度不大．3．（1分）用mol•L﹣1作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：mol•L﹣1是物质的量浓度的单位．解答：解：A、长度单位为m、cm等，故A不符合；B、质量的单位是g、kg等，故B不符合；C、物质的量的单位是摩尔，故C不符合；D、物质的量浓度的常用单位是mol•L﹣1，故选D符合；故选D．点评：本题考查常用物理量及单位，比较基础，注意基础知识的掌握．4．（1分）P2O5中P元素的化合价为（）A．+3 B．+5 C．+4 D．+6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：在一般的化合物中氧元素显﹣2价，根据化合物中化合价的代数和为0计算P元素的化合价．解答：解：设磷元素的化合价为x，在一般的化合物中氧元素显﹣2价，根据“化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）”，则2x+5×（﹣2）=0，故x=+5价，故选B．点评：本题考查了元素化合价的判断，明确化合物中化合价的计算方法是解本题关键，难度不大．5．（1分）下列物质属于单质的是（）A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水考点：单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．解答：解：A．石墨是一种元素组成的纯净物，是单质，故A正确；B．硫铁矿是混合物，不是纯净物，故B错误；C．青铜是合金是混合物，故C错误；D．碳素墨水是混合物，不是纯净物，故D错误．故选A．点评：本题考查单质的概念，难度不大，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．6．（1分）某元素原子结构示意图为，该原子（）A．核电荷数为32 B．核外电子数为6C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为3考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：原子结构示意图表示的核电荷数为16、核外电子数为16、最外层含有6个电子，其核外电子层数为3，据此进行判断．解答：解：A．的核电荷数为16，故A错误；B．的核外电子总数为16，故B错误；C．的最外层电子数为6，故C错误；D．的核外电子层数为3，核电荷数=核外电子数=16，表示的是硫原子，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．7．（1分）下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（）A．N H3B．O2C．H Br D．HCl考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．解答：解：A．氨气溶于水，氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣，能形成一水合氨的电解质溶液，故A错误；B．氧气是单质，难溶于水，且氧气与水不反应，不能形成电解质溶液，故B正确；C．溴化氢溶于水，形成氢溴酸，是电解质溴化氢的水溶液，HBr=H++Br﹣，能形成电解质溶液，故C错误；D．氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是强酸，HCl=H++Cl﹣，是电解质氯化氢的溶液，故D错误；故选B．点评：本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．8．（1分）下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故A错误；B．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故C错误；D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．9．（1分）碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A．石油B．石灰石C．天然气D．石英砂考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、根据石油主要含有C、H元素；B、根据石灰石的主要成分为CaC03；C、根据天然气的主要成分为CH4；D、根据石英砂的主要成分为SiO2；解答：解：A、石油主要含有C、H元素，故A错误；B、石灰石的主要成分为CaC03，含有碳元素，故B错误；C、天然气的主要成分为CH4，含有碳元素，故C错误；D、石英砂的主要成分为SiO2，不含有碳元素，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成，难度不大，根据所学知识即可完成．10．（1分）下列实验操作错误的是（）A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C．加热盛有体积K2SO4溶液的试管D．用10 mL量筒量取8 mL1.0mol．L﹣1 NaOH溶液考点：药品的取用；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．取用固体药品可用药匙或镊子；B．取用少量溶液用胶头滴管滴加；C．液体体积不能超过试管容积的；D．8mL与10mL较接近．解答：解：A．在实验室里，取用固体药品可用药匙或镊子，故A正确；B．取用少量溶液用胶头滴管滴加，故B正确；C．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，以防止液体沸腾时喷出伤人，故C错误；D．为减小误差，量取8mL的液体应选用10mL的量筒，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．11．（1分）鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（）A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯考点：常见气体的检验；甲烷的化学性质．专题：物质检验鉴别题．分析：A．甲烷和氢气均不能和溴水发生反应；B．干燥的冷烧杯可以检验水的生成；C．澄清石灰水可以检验二氧化碳的产生，但与甲烷和氢气均不反应；D．内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验二氧化碳的产生；解答：解：A．甲烷和氢气均不能和溴水发生反应，通入溴水无现象，故A错误；B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，产物均有水产生，干燥的冷烧杯检验水的生成，所以无法鉴别，故B错误；C．甲烷和氢气均不能和澄清的石灰水发生反应，所以无法鉴别，故C错误；D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙和水，点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯，变浑浊的是甲烷，而氢气不能，现象不同，能鉴别，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了甲烷和氢气的鉴别，掌握它们的性质是解答的关键，题目不难．12．（1分）既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，分子中应含有酚羟基或不饱和键，以此解答该题．解答：解：A．苯和溴不反应，但可萃取使溴水褪色，与酸性高锰酸钾不反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；C．乙醇不能与溴水反应，且混溶，可使高锰酸钾褪色，故C错误；D．氯化铁与溴水或酸性高锰酸钾都不反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物性质的考查，为2015届高考常见题型，难度不大，注意把握有机物性质的官能团的性质．13．（1分）工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）A．H2B．O2C．C O2D．CO考点：氮气的化学性质．专题：氮族元素．分析：合成的NH3由氮元素和氢元素组成，氮气和氢气反应生成氨气是该反应的原理，据此即可解答．解答：解：工业上合成NH3是利用氮气和氢气反应生成氨气，氮、氢混合气体通过压缩机压缩，送入合成塔，发生N2+3H22NH3，所以一定还需要氢气，故选A．点评：本题主要考查了合成氨的反应的原理，记住氮气和氢气反应生成氨气是该反应的基本反应即可解答，题目较简单．14．（1分）雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（）A．N O2B．H NO3C．H2SO4D．NH3•H2O考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物一氧化氮，一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．解答：解：雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物一氧化氮，一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所涉及的反应方程式为：N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以该氧化物进一步反应后遇水变成硝酸，故选B．点评：本题考查了空气中氮气生成硝酸的过程，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．15．（1分）用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol．L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤漏斗．A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器．分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．解答：解：用浓溶液配制稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程是解题关键，侧重考查学生对实验掌握的熟练程度．16．（1分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。
广东省汕头市金山中学2013-2014学年高二10月月考化学试题含答案
金山中学2013～2014学年第一学期10月考试高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 B 11 O 16 一、单选题（本题包括10小题,每小题3分，共30分。
答案涂写到答题卡上）1．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入适量的空气A．①③B．①②③C．①③④D．全部2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是3．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是A．H2(g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184。
6 kJ·mol-1 B．CH4（g）＋2O2(g)=CO2（g）＋2H2O（g)；△H=－802。
3 kJ·mol-1 C．2H2(g）＋O2（g）=2H2O（l);△H=－571.6 kJ·mol-1D．CO(g)＋1O2(g)=CO2(g）；△H=－283 kJ·mol—124．在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,反应生成SO3气体，当进行到6min时,测得n（SO2）=0。
4mol，若反应只进行到3min 时,容器内n(SO2)为：A．小于1。
2mol B．大于1。
2mol C．大于0.8mol D．小于0。
8mol5．可逆反应aX（g）＋bY（g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）一时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是A．若a＋b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂6．金属碘化物跟单质I2化合可生成多碘化物，如：KI＋I2KI3，叙述不正确的是A．在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I3—离子B．I3-在溶液中存在下列平衡：I3-I2＋I—C．KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小7．现有反应：CO(g)＋H2O（g）CO2(g）＋H2（g)；ΔH=－43 kJ·mol －1，在850C 时，K=1，今在某密闭容器中充入1 mol CO、3 molH2O、1 mol CO2、x mol H2,下列说法不正确的是A．900℃，该反应的平衡常数K〈1B．850℃时,若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行C．850℃达到平衡时，恒容时通入CO，CO转化率将增大D．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜38．在CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A ．加入NaOHB ．加入盐酸C ．加水D ．升高温度9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()(33COOH CH c COO CH c -减小C ．醋酸的电离程度变大，c （H +）也增大D ．溶液中)()(3COOH CH c H c +增大10．某温度下,在密闭容器中发生如下反应:2A （g)+B （g)2C(g ）,若开始时只充入2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A 和1mol B 的混合气体，达到平衡时A 的转化率为A ．20%B ．40％C ．60%D ．80％二、双选题（本题包括6小题,每小题4分，共24分。
(化学)汕头市金山中学高一上学期期末考试
汕头市金山中学2013届高一上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 Cl 35.5 C 12 O 16 一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
答案涂写到答题卡上）1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是4．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体能发生电泳现象B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能聚沉5．下列叙述错误的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸6．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高7．生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液8．某无色透明溶液中能大量共存的离子组为A．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ B．Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+ D．Mg2+、NO3―、K+、SO42ˉ9．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋110．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．Na2O是淡黄色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na2O不稳定，能继续被还原，生成Na2O2D．Na2O能与稀硫酸反应，生成盐和水，所以Na2O是碱性氧化物11．两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A．1︰2 B．2︰1 C．1︰4 D．1︰112．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O513．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl14．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为A．28mL B．42mL C．56mL D．84mL15．16.8 g NaHCO3和15.6 g Na2O2在密闭客器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
广东省汕头市金山中学2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 Word版
汕头市金山中学2013-2014学年第二学期高一年级期末考试化学试题命题教师：张焕辉本试卷考试内容为：分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共44分）一．选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式为C．Ca2+的结构示意图为 D．乙烷的分子式为CH3CH32．如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极3． X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 N A个电子5．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤6．A Z X与A＋1 Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同7．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是（）A ．Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3—B ．Na +、K +、NO 3—、SO 32—C ．K +、Na +、SiO 32—、ClO —D ．NH 4+、Na +、SO 42—、NO 3—8．砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是（ ）A ．砷在通常情况下是固体B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C ．砷的还原性比磷弱D ． As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱9． 一定温度下， 将 3 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g ） + O 2（g ）2SO 3（g ）； 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是（ ）A ．生成 SO 3 为2 molB ．SO 2 和 SO 3 物质的量之和一定为 3 molC ．消耗SO 2 的速率等于生成O 2的速率D ．SO 2 的物质的量和SO 3 物质的量一定相等 10．下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2和D 2互为同位素；B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质11．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）A ．将混合气体通过氢氧化钠溶液B ．将混合气体通过溴水C ．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D ．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 12．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ） A ．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 C ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃D ．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色13．元素R 有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO －3中的R 只能被还原 C ．每反应消耗1 mol RO －3，转移电子的物质的量为5 mol D ．R 2在常温常压下一定是气体14．右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A ．工业上合成X 的氢化物采用高温高压催化剂条件B ．Z 2水溶液中通入YO 2后褪色，表现了YO 2的漂白性C ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的熔点最高D ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 15．现有如下各说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
广东省汕头市金山中学高二化学上学期期末学业水平测试
广东省汕头市金山中学09-10学年高二上学期期末学业水平测试（化学）（2010-1-28，100分，用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Ca—40一．单项选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．；．30小题，每小题1分，共30分。
）1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是A．72 B．113 C．185 D．2572．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．三聚氰胺的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．淀粉的含量3．下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．乙酸乙酯4．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、Si B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb5．能够说明苯分子中不存在碳碳双键，而所有碳碳键相同的的事实是A．甲苯只有一种B．间二甲苯只有一种C．对二甲苯只有一种D．邻二甲苯只有一种6．牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的原因是，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬溶解度小的氟磷酸钙。
已知氟磷酸钙化学式中除钙离子外还含有三个PO43-,一个F-，则其化学式为A．Ca5(PO4)3F B．Ca3(PO4)3F C．Ca2(PO4)3F D．Ca6(PO4)3F7．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯8．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液9．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是A．CO B．SO2 C．CH4 D．Cl210．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．取代反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应11．某元素的两种同位素原子，它们具有不同的A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数12．关于碱金属化学性质的下列叙述中，错误的是A．化学性质都很活泼B．都是强还原剂C．都能在空气里燃烧生成M2O D．都能与水反应生成氢气和碱13．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡, 能发生化学反应，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．苯B．碘化钾溶液C．己烯D．酒精14．1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它是A．氨基酸B．高级脂肪酸C．人造纤维D．蛋白质15．元素的化学性质主要决定于原子的A．质子数B．核外电子数C．中子数D．最外层电子数16．下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是A．H B．Be C．Mg D．Al17．某元素原子的M层电子数是K层的2倍，该元素是A．Mg B．C C．Si D．Ca18．下列描述不正确的是A．14N 与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．19O与19F具有相同的中子数D．40K与40Ca具有相同的质量数19．1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到1.6mol的二氧化碳和36g水，下列对混合气体的说法不正确的是A．一定是甲烷和乙烯B．一定有甲烷C．一定没有乙烷D．一定没有苯20．下列含有碳碳双键的物质是A．乙烷B．乙烯C．聚乙烯D．苯21．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A．B．C．D．22．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
广东省汕头市金山中学2014届高三上学期期中化学试题.pdf
2013-2014学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷 化学试题 一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分． 7．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是 A．该有机物属于芳香烃 B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键 C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取 代反应 D．该有机物所有原子都有可能共平面 8．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是 A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④FeSO4?⑤KI?⑥Na2S?⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是 A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥ 下列可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤钡⑥ A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥ C．装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带 D．装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体 12．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2： 10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－ 二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分． 22．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=11的溶液中： Na+，AlO2—，S2—，SO32—B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3—，K+，SO42—C．使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl—，Na+，SO42—D．水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，S2O32— 23．设NA为阿伏加德罗常数的值。
广东省汕头市金山中学高一化学上学期期末考试试卷
金山中学高一期末化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．H2SiO3应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+7．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；处于平衡状态，现向烧杯分别加入等质量纯碱和小苏打，充分反应后，天平指针（）A．不偏转B．向加纯碱的一端偏C．向加小苏打的一端偏D．无法判断如何偏转% % C% %元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al(OH)311．下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液B．向NaOH溶液中通入CO2 C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液12．某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置．先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃反应的产物：溶液中滴加氨水后铝的存在形式：二、双选题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）21.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中不正确的是（）A．溶液中的Na+总数不变B．单位体积内的OH﹣数目减少C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量减少22.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2=BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O①向石灰水中通入二氧化碳．②向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸．足量足量金山中学高一期末化学卷参考答案和评分标准9 10 1123．（16分,每题2分）(1)①3Fe＋2O2Fe3O4 ②SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O③2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O④MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2) ①F ②A ③C ④E24．（8分，每空2分）（1）保护FeSO4不被空气中的O2氧化；（2）KSCN （3）溶液变血红色（4）还原25．（16分，每空2分）（1）盐酸；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）NaOH ；H++OH﹣=H2O；Fe3++3OH﹣= Fe(OH)3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）SiO226.（10分）(1)由图像可知，当沉淀量最大为19.4g时，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，当沉淀量为11.6g时，沉淀为Mg(OH)2,因此，m[Al(OH)3]=19.4g-11.6g=7.8g ,n（Al）=n[Al(OH)3]==0.1mol，m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；n（Mg）=n[Mg(OH)2]==0.2mol, m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g．(2) 加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据电荷守恒有n（Cl-）=3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（Na+），根据（1）可知，n（Al3+）= n（Al）=0.1mol，n（Mg2+）= n（Mg）=0.2mol,此时n（Na+）=20×10-3L×5mol/L=0.1mol,n（HCl）= n（Cl-）=3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（Na+）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为=8mol/L．（其他合理方法也可以）。
广东省汕头市金山中学高二化学上学期期末考试试题 理
汕头金中高二第一学期理末化学考试卷本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Cl: 35.5第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是( )A、NH4++H2O NH3H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0. 8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少5．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.碘易溶于酒精,因此可用酒精萃取碘水中的碘D.称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到99℃B．向水中加少量AlCl3固体C．向水中加入一小粒金属钠D．向水中加少量NaOH固体7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OD．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低8.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．28g C2H4中含有2NA个碳原子B．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2NAC．500mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NAD．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16NA10．下列离子方程式错误的A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －11．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)A .Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO—）+ c（OH—）= c（NH4+）+ c（H+）12. 下列各有机物的名称错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯13．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔D．甲烷和乙炔14．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种15．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。
广东省汕头市金山中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
广东省汕头市金山中学2013-2014 学年高一上学期期末考试化学试题注意：（ 1 ）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg: 24 Al ： 27 S： 32 K：39 Ca ： 40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ： 65 Cl ：（ 2）所有答案一定答在答题卷上。
一、单项选择题（此题包含16 小题，每题 2 分，共 32 分。
）1．以下表达错误的选项是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．司母戊鼎是青铜制品C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸2．以下反响，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色次序摆列的是()①金属钠在纯氧中焚烧② FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中搁置一段时间③ FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C．③①②④ D ．①②③④3.只用一种试剂可差别 Na 2 SO 4、 MgCl 2、 FeCl 2、 Al 2 SO 4 3、NH 4 2 SO 4五种溶液 , 这类试剂是A． Ba(OH)2 B． H2SO4 C． NaOH D． AgNO34．在以下各反响中，水既不作氧化剂也不作复原剂的氧化复原反响是：A． 2F2+2H2O==4HF+O2 B． Na2O+H2O==2NaOHC． 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D． Cl2+H2O==HCl+HClO5．在无色透明的溶液中能够大批共存的离子组是A、 Cu2+、 K+、 Cl-、 S2-－－＋＋B、OH 、 Cl 、 Na 、NH4＋＋－－－C、 H 、 K 、Fe2＋、NO3D、 Mg 2＋、 Al3+、 Cl 、 NO36．在 Cu2S+4H2SO4(浓 )====2CuSO4+S↓+2SO2↑ +4H2O 反响中，被氧化的元素是：A．铜B．硫C．铜和硫D．氧和硫7．将 Na2O2投入 FeCl3溶液中 , 可察看到的现象是A．生成白色积淀、有气泡产生B．生成红褐色积淀、有气泡产生C．生成黑色积淀，有气泡产生D．无明展现象8．以下试剂能储存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF 溶液溶液 C. 盐酸 D.水玻璃9．以下说法不．正确的选项是 ( )A ． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的根源B． Na2O 和 Na2O2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化复原反响，它们都是碱性氧化物C． Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO 3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．碱石灰、水玻璃、氨水均为混淆物10．铝镁合金因坚硬、轻盈、雅观、干净、易于加工而成为新式建筑装潢资料，主要用于制作窗框、卷帘门、防备栏等。
广东省汕头市金山中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题 Word版含答案.pdf
x/(11-2x)=5%
解之 x=0.5 转化率=0.5/1×100%=50% （4分）
（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）
28．（共分HCN（1分） B（1分）
（2）中性c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
（3）c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
27．（共分
（1）（1分）
（2）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-24kJ·mol-1（2分）
（3）设转化的CO的物质的量为xmol，则
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
n初（mol）
1
10
0
△n（mol）
x
2x
x
n平（mol） 1-x 10-2x x
A．EA>EBB．EA>EB＋ECC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
________________________。
工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡
BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3.现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌
（1）图1中仪器①、②的名称分别为_______、________。
（2）写出②中发生反应的化学方程式：
。
（3）反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是
。
（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溴的橙红
色很快褪去，该反应属于____________（填反应类型），
(化学)汕头市金山中学2013届高二上学期期末考试
C．判断过程发生的速率
D．判断过程的热效应
2．反应 2SO2＋O2
2SO3 经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4 mol/L，在这段时间
内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L·s)，则这段时间为
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s
D．10 s
3．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH== －572kJ·mol—1 B．KOH(aq)+ CH3COOH (aq) ＝CH3COOK (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1 D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== －533kJ·mol—1 4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3–+ H2O
H3O+ + CO32–
C．NH3 +H2O
NH4+ +OH–
D．Cl2＋H2O
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷0资配不料置仅试技可卷术以要是解求指决，机吊对组顶电在层气进配设行置备继不进电规行保范空护高载高中与中资带资料负料试荷试卷下卷问高总题中2体2资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
广东省汕头市金山中学2014年高二上学期期末考试化学(文)试题及答案
汕头市金山中学高二学业水平化学期末考试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 一、单项选择题:本大题共60小题，每小题1分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、下列化学式书写正确的是( )A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO42、碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 3、用mol.L-1作为单位的物理量是( )A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4、P2O5中P元素的化合价为( )A．+3 B．+5 C．+4 D．+65、下列物质属于单质的是( )A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水6、某元素原子结构示意图为，该原子( )A．核电荷数为32 B．核外电子数为6 C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为37、下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是( )A．NH3B．O2C．HBr D．HCl8、下列属于物理变化的是( )A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏9、碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括( )A．石油B．石灰石C．天然气D．石英砂10、下列实验操作错误的是( )A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C．加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管D．用10 mL量筒量取8 mL1. 0mol.L-1 NaOH 溶液11、鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是( )A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁13、丁业上合成NH3，除了需要N2外，一定还需要( )A．H2 B．O2C．CO2D．CO14、雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( )A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3∙H2O15、用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是( )①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤漏斗A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤16、下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓17、可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是( )A．氨水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液18、在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
广东省汕头市金山中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题 含答案
2013—2014学年度第一学期金山中学高二化学期末考试试卷考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35。
5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A．E A〉E B B．E A〉E B＋E C C．E A＋E B〉E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D2．已知：HCN（aq）与NaOH（aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－13．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0。
4mol·L－1·min－1,则这段时间为A．0。
5s B．1s C．30s D．60s4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低5．在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体6．稀醋酸中CH3COOH CH3COO-+H+已达平衡,若要使稀醋酸的电离度（弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HClD．H2O7．液氨与水性质相似,也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2—,某温度下其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0—30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数C．c(NH4+）D．c(NH2-）8．常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。
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汕头市金山中学2013-2014学年第一学期期末考试高一化学试题本试卷考试内容为：分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共44分）一．选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式为C．Ca2+的结构示意图为D．乙烷的分子式为CH3CH32．如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极3．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 N A个电子5．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤6．A Z X与A＋1 Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同7．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是（）A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—8．砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是（ ） A ．砷在通常情况下是固体 B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C ．砷的还原性比磷弱D ． As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱9．一定温度下， 将 3 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g ） + O 2（g ） 2SO 3（g ）； 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是（ ）A ．生成 SO 3 为2 molB ．SO 2 和 SO 3 物质的量之和一定为 3 molC ．消耗SO 2 的速率等于生成O 2的速率D ．SO 2 的物质的量和SO 3 物质的量一定相等 10．下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2和D 2互为同位素；B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质11．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）A ．将混合气体通过氢氧化钠溶液B ．将混合气体通过溴水C ．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D ．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 12．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）A ．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同C ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃D ．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色13．元素R 有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO －3中的R 只能被还原C ．每反应消耗1 mol RO －3，转移电子的物质的量为5 mol D ．R 2在常温常压下一定是气体 14．右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A ．工业上合成X 的氢化物采用高温高压催化剂条件B ．Z 2水溶液中通入YO 2后褪色，表现了YO 2的漂白性C ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的熔点最高D ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 15．现有如下各说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
H －C －H Br H －C －Br Br CH 3－－CH 2－CH 3CH 3 CH 3－CH －CH 3 CH 3－2③根据电离方程式，可判断HCl分子里存在离子键。
④互为同素异形体的物质性质完全不同。
⑤分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物上述各种说法中正确的有几句（）A．0句 B．1句 C．2句 D．3句16．下列烷烃在光照下与氯气反应，可生成一种一氯代烃的是( )二．选择题：本大题共4小题，每小题3分，共12分。
每小题有两项符合题目要求。
17．下列有机物发生的反应属于取代反应的是（）A. 乙烯使KMnO4溶液褪色B. 乙烯使溴水褪色C. 甲烷和氯气混合，见光D. 苯与浓硝酸、浓硫酸反应18. 可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g) 达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度不变D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等19.从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现还原性B．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子C．Br2在反应中失去电子D．SO2在反应中被氧化20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．R3-比Q2-更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强第II卷（非选择题，共56分）二．填空题，本大题共3小题，共40分。
21．（18分） (1)2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有________个甲基原子团．(2)主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有________________种；其中两种的结构简式是：试写出其他几种分子的结构简式，并用系统命名法命名．________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（3）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。
22．（10分）（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则①平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________。
②在下面空白处用三段式写出求算x的过程。
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
写出a极的电极反应式：。
23．（12分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。
a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。
e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。
b 原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
c的氢化物分子中有3个共价键。
试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置；（2）有a、c、d所形成的离子化合物是（写化学式）它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；（3）c的单质的电子式为。
（4）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价 Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物三．实验题，本大题共2小题，共16分。
24．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N 、C 、Si 的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O 元素的非金属性比S 强的实验研究。
回答下列问题： (1)图中D 装置名称是。
(2) N 、C 、Si 的非金属性由强到弱的顺序是：； 从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： 试剂A 为_________；试剂C 为_________（填序号）。
①稀HNO 3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na 2SiO 3溶液⑤SiO 2(3) ①乙同学设计的实验所用到试剂A 为________；试剂B 为________；试剂C 为________。
（写名称）②写出C 中发生反应的化学方程式。
25．(8分)某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)体系中发生反应的化学方程式是；(2)该反应在O-5min 时间内产物Z 的平均反应速率：； (3)该反应在第分钟(min)时达到平衡状态；(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是。
A ．升高温度 B ．降低温度C ．使用催化剂D ．保持容器体积不变加入lmolx 和2moly汕头市金山中学2013-2014学年第二学期高一年级期末考试化学试题参考答案一、选择题（单选每题2分，双选每题3分，共44分）二、填空题三、实验题24．（8分，每空各1分）(1)长颈漏斗 (2) N、C、Si ①④(3)①双氧水二氧化锰氢硫酸或硫化钠溶液。
②2H2S+O2=2S+2H2O25．（8分，每空各2分）。