【精品试卷】高考化学复习天津市南开中学高三下学期理综5化学试题(复习必备)
天津市南开中学2024届高三下学期第四次月考化学试卷 (含答案与解析)
天津市南开中学2024届高三下学期第四次月检测化学试题本试卷满分100分，考试时间60分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．相对原子质量：N ：14 O ：16 F ：19 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Fe ：56 Co ：59 一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)1. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 C. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 D. 防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤2. A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B. 标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC. 密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND. 常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 3. 反应物(S)转化为产物(P 或P Z ⋅)的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程I 是吸热反应 B. 平衡时P 的产率：II>I C. 生成P 的速率：III>IID. 进程IV 中，Z 没有催化作用4. W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W 元素的一种离子与Li +具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3:2，X 与Z 同主族，Z 的价电子排布式为3s 23p 4。
天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题10
南开中学2015届理科综合试卷十化学试卷化学试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．引起下列环境污染的原因不正确．．．的是（ ）A ．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列说法正确的是（ ）A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构 3．下列说法正确的是（ ）A ．H 与D ，15O 与18O 互为同位素；H 216、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VI A 族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A ． L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl cB ． L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，)()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na cC ． COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na c D ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c5． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是 A ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g)B ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g)C ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)D ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置第II 卷7.（16分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
【高三】天津南开中学届高三化学模拟试卷(含答案)
【高三】天津南开中学届高三化学模拟试卷（含答案）化学是自然科学的一种，以下是天津南开中学届高三化学模拟试卷，请考生及时练习。
一、选择题(每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分)1.下列说法不正确的是( )A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理;含硅矿物及材料的应用;营养均衡与人体健康的关系;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.【专题】化学计算.【分析】A、高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失;B、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能;C、营养强化剂属于食品添加剂，不可随意使用;D、NaHCO3溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应.【解答】解：A、高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确;B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确;C、食品营养强化剂是指为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂，食品添加剂不可滥用，要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》，故C错误;D、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目的，再者NaHCO3溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉滴注，故D正确;故选：C.【点评】本题易错点为D选项中NaHCO3溶液，有试题中可能改成错误的碳酸钠溶液，二者不可混淆，平时学习中注意化学与生活的联系，任何事物都具有两面性，食品添加剂也是如此，整体而言本题难度很小.2.下列说法正确的是( )A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1molL?1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;铁盐和亚铁盐的相互转变.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】A、铁与铁离子反应生成亚铁离子，导致出现了杂质亚铁离子，所以配制氯化铁溶液不能加入铁粉;B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀;C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液;D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等.【解答】解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误;B、制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误;C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误;D、向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故D正确;故选D.【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的配制、氯化铁溶液的配制等知识，题目难度中等，注意掌握配制氢氧化铁胶体、氯化铁溶液的正确方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶质.3.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A.石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B.油脂硬化后性质变的更稳定C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用.【专题】有机反应.【分析】A.裂解主要生成乙烯;B.油脂硬化，发生碳碳双键与氢气的加成反应;C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，属于糖类物质，但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;D.加氧去氢的反应为氧化反应.【解答】解：A.石油裂解是用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯等小分子烃，故A正确;B.油脂的硬化也叫油脂的氢化，就是植物油在催化剂作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸变成饱和的高级脂肪酸，性质变得稳定，故B正确;C.淀粉和纤维素水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故C错误;D.由CH3CH2OH变为CH3CHO，分子中减少了两个氢原子，是氧化反应，故D正确;故选C.【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、结构、性质为解答的关键，注意相关概念的辨析及石油裂解的产物，题目难度不大.4.常温下，用0.01molL?1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL?1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.醋酸为弱酸，不能完全电离;B.b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答;C.c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性;D.d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离.【解答】解：A.醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01molL?1 CH3COOH溶液pH2，故A 错误;B.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，故B正确;C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误;D.d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误.故选B.【点评】本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大.5.下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是( )实验操作及现象实验结论 A 分别向2mL 0.1molL?1 CH3COOH溶液和2mL 0.1molL?1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3 B 向2mL 0.1molL?1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL?1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1molL?1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3 C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质 D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.强酸反应制弱酸;B.发生沉淀的转化;C.在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质;D.浓硫酸稀释放热.【解答】解：A.强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，故A正确;B.向2mL 0.1molL?1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL?1 MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1molL?1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误;C.钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误;D.浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误.故选A.【点评】本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法.6.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)TCO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=D.实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol【考点】化学平衡的计算;吸热反应和放热反应.【分析】A.利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应;B.转化率=;C.根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算;D.根据650℃时的平衡常数进行计算.【解答】解：A.在650℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 1.0 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8平衡(mol) 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K===，在800℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 2.0 0 0转化(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0平衡(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A错误;B.在650℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 1.0 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8平衡(mol) 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=100%=40%，故B错误;C.由A中的计算可知，650℃时，化学平衡常数K=，故C正确;D.设平衡时n(CO2)为x，则CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 2.0 0 0转化(mol) x x x x平衡(mol) 2?x 2?x x x平衡常数K==，解得x1.6，故D错误;故选C.【点评】本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度.要注意温度对平衡常数的影响.二、填空题(共64分)7.(14分)短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E 同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素.(1)E离子的原子结构示意图.(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式H++HSO3?=H2O+SO2.(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应.写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O.(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为共价键、离子键，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显碱(酸、碱或中)性，原因是：反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性.(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在神舟六号飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为2H2+4OH??4e?=2H2O.使用这种电池的优点为电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素;A、D 同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na;D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素;B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，(1)S2?离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8;(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水;(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水;(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性;(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水;氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素;A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na;D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素;B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，(1)S2?离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：，故答案为：;(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H++HSO3?=H2O+SO2，故答案为：H++HSO3?=H2O+SO2(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键;碱性;反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性;(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水，负极电极反应式为：2H2+4OH??4e?=2H2O;氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染，故答案为：2H2+4OH??4e?=2H2O;电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大.8.(18分)亚克力的分子式是(C5H8O2)n.某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a.CH2=CHCH3 b.CH2=CHCH2CH3 c.CH2=C(CH3)2 d.CH3CH(CH3)2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③(R、R、R均代表烃基 )请回答：(1)原料X是2?甲基丙烯(填所选物质的名称);高聚物F的结构简式为;(2)②的反应条件是NaOH水溶液、加热;③的反应类型是氧化反应;⑧的反应类型是加聚反应;(3)D中含有的官能团为羧基和羟基;(4)反应④的化学方程式为(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O;(5)⑦的化学方程式是;(6)C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种;(7)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH(OH)COOH.【考点】有机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，结合信息可知反应流程应为，结合有机物的结构和性质解答该题，以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线，丙烯先与HBr反应制得溴丙烷，溴丙烷水解生成丙醇，再与HCN反应后水解，最终会生成2?羟基?丁酸.【解答】解：(1)由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，则X为CH2=C(CH3)2，为2?甲基丙烯，E应为，加聚反应生成高聚物F为，故答案为：2?甲基丙烯;;(2)由以上图示可知，②的反应条件是NaOH水溶液，加热;反应③为氧化反应，观察E、F可知，由于反应没有脱去小分子，分子组成上没有变化，反应⑧应为加聚反应，故答案为：NaOH水溶液、加热;氧化反应;加聚反应;(3)由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，D发生消去反应生成E，则D为，含有羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基;(4)D为，C发生氧化反应生成C，则C为(CH3)2C(OH)CHO，被2Ag(NH3)2OH氧化的反应方程式为)(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O;(5)反应⑦为和甲醇发生酯化反应，方程式为，故答案为：;(6)C为(CH3)2C(OH)CHO，其同分异构体能发生银镜反应且能发生水解反应，说明是甲酸丙酯，丙基有2种，所以其同分异构体有2种，故答案为：2;(7)以丙烯为原料设计了合成中间体D可能发生的副反应为，得到的副产品为CH3CH2CH(OH)COOH，故答案为：CH3CH2CH(OH)COOH.【点评】本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据题给信息梳理合成流程为解答该题的关键，易错点为(7)，注意把握有机物的结构和性质.9.(16分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物.文献记载：I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、?3价等氮的化合物.II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0.III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹. 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞. 无明显现象. 加热烧瓶，反应开始后停止加热.①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅.②反应停止后，A中无固体剩余. 请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生.(2)检验是否生成?3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+.(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色.请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成.(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色.(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是(填序号)cd.a.铁粉b.溴水c.?氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液.【考点】硝酸的化学性质;铁及其化合物的性质实验.【专题】氮族元素.【分析】(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生;(2)若有?3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可;(3)B中溶液变棕色，说明B中有Fe(NO)SO4生成，反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅(或绿)，生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色;(4)铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成;(5)亚铁离子和铁?氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液.【解答】解：(1)常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生;(2)生成?3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+;(3)取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe(NO)SO4(棕色)降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色;FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动;(4)二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为：浓硝酸换成稀硝酸;A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色;(5)亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd.【点评】本题考查铁、硝酸的性质，铵根离子、铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意：常温时，铁和浓硝酸不是不反应，而是发生了钝化现象，阻止了进一步反应，为易错点.10.(16分)海水是巨大的化学资源宝库.Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素.(1)Cl2的电子式是.(2)已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2).图1表示平衡常数K与温度t 的关系.①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H0.(填、或=)②曲线a表示的是I2(填Cl2、Br2或I2)与H2反应时K与t的关系.Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理.(1)通常用明矾[K2SO4Al2(SO4)324H2O]作混凝剂，降低浊度.明矾水解的离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.(2)用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理.①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O.②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3?等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3+H2O.③若每隔5?10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题.试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的.【考点】海水资源及其综合利用;化学平衡建立的过程.【专题】元素及其化合物;化学计算.【分析】Ⅰ、(1)氯气是非金属单质，氯原子间形成共价键;(2)依据图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应;Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多;Ⅱ、(1)明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水;(2)①电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;②阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀;③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸溶解沉淀;【解答】解：Ⅰ.(1)Cl2的电子式是;故答案为：;(2)①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H故答案为：②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2;故答案为：I2;Ⅱ.(1)明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;(2)①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3答案为：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的;故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的;【点评】本题考查了海水资源的分析应用，物质制备电解原理的分析应用图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等.天津南开中学届高三化学模拟试卷及答案的所有内容就是这些，化学网预祝考生金榜题名。
南开中学理科综合测试化学试题
南开中学理科综合测试化学试题附相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64 1．下列说法中正确的是（）A.宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子C.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源D.―绿色化学‖的核心是利用化学原理对环境污染进行治理2．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质通常只含有以上一种．．作用力的是（）A．H2B．CCl4 C．SiO2D．NaOH3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子总数为1N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N AD．已知白磷（P4）分子为正四面体结构，常温常压下12.4g P4中P–P键数为0.4N A4．下列说法中错误．．的是（）A．熔融状态下能导电的化合物中一定存在离子键B．同周期的第IIIA族与第IIA族元素的原子序数之差肯定是1C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定相同5．下列说法中，不正确．．．的是（）A．光导纤维的主要成分是SiO2B．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．含4 mol HC1的浓盐酸与足量MnO2反应，并不能产生1 mol Cl2D．因SO2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色6．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如右图，下列有关叙述中正确的是（）A.分子中所有碳原子不可能共平面B. 1mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3molBr2C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD.1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应7．一定量的锌与密度为1.85g/cm3，质量分数为98%，体积50mL 的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。
高考化学复习天津南开中学高三第五次月检测
天津南开中学2015届高三第五次月检测理科综合化学部分化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至3页，第II卷4-7页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸上。
答卷时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，将第II卷答案填写在答题纸上。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列叙述错误．．的是( ) A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2．下列说法正确的是( )A．标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05N AB．将含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－一定能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K+、H+ 可以大量共存3．下述实验方案不能．．达到实验目的的是( )目的：验证乙炔的还原性目的：收集氨气A. B.2mL0.1mol·L-1 NaCl溶液操作：片刻后在Fe电极附近滴入操作：①加入3滴同浓度的AgNO3溶液K3[Fe(CN)6]溶液②再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的：验证Fe电极被保护目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2SC. D.4．下列说法正确的是( )A．甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种C．某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如下图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反气体应放出COD．分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等5．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确．．．的是( )A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D．CH3COOH的电离常数9100.01aKb-=-mol·L-16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确．．．的是( )A．T1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol·L-1·s-1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D．T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
天津市南开区2023~2024学年度第一学期高三期末测试化学试题含答案
2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28S32Cl35.5一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法不正确的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱D.古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙炔的键线式：B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2C．Br的原子结构示意图：D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形3．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是A．沸点：SiH4＞CH4B．第一电离能：C＞SiC．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞HCOOH 4．下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强弱的是A．单质的密度B．元素的电负性C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性5．下列叙述不正确．．．的是A．纯碱可用于制皂B．二氧化硅可用于制造玻璃C．纯铝可用于制造飞机的外壳D．二氧化硫可用作食品添加剂6．尿酸（Uric acid）的化学式为C5H4N4O3，可用HUr表示。
痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。
【精品试卷】高考化学复习天津市南开中学高三下学期理综4化学试题(复习必备)
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）南开中学2015届理科综合试卷（4）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27 Fe —56 Cu —64 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A ．点燃，能燃烧的是矿物油B ．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C ．加入水中，浮在水面上的是地沟油D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙醇的结构简式 C 2H 6O B ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子7955Cs 3. 下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A ．一氯甲烷B ．2-甲基-1-溴丙烷C ．2,2-二甲基-1-氯丙烷D ．2,2,4,4-四甲基-3-氯戊烷 4. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为A. 加成反应，消去反应，取代反应B. 消去反应，加成反应，取代反应C. 取代反应，消去反应，加成反应 D ．取代反应，加成反应，消去反应 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是止水夹水温度计A. 图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇6. 下列说法正确的是A．糖类物质的分子都可以用Cm(H2O)n来表示B．凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物7．分子式为C4H9Cl的有机物有A. 2种B. 3种C. 4种D. 8种8．下列各组物质中，不属于．．．同分异构体的是A. 和B. 和C. 和D. 和①9．下列叙述不正确的是A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种α- 氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质10．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液）B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C. 苯中的甲苯（溴水）D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。
天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题8
南开中学2015届理科综合试卷（8）I 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分） 1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）2. 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）A ．上述反应是放热反应B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －):n (Al 3+)=7:2时2Al 3++ 7OH －= Al(OH)3↓+ AlO 2－ + 2H 2OB ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n (Cl 2):n (FeBr 2)=1:1时2Fe 2++ 4Br －+3Cl 2 = 2Fe 3++ 2Br 2 + 6Cl －C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2):n (NaHS)=1:2时Cu 2＋+2HS －= CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe):n (HNO 3)=1:2时3Fe +2NO 3－+8H += 3Fe 2++2NO↑+4H 2O4．常温下，某NH 4Cl 溶液的pH=4，下列说法中正确的是（ ）①溶液中c （H +）>c(OH -)；②由水电离产生的c （H +）约为10-10mol/L ；③溶液中离子浓度关系为c （Cl -）>c （NH 4+）>c(H +)>c(OH -)； ④在纯水中加入该NH 4Cl 溶液，水的电离被抑制 A ．①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④XYZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 胶 体 分散系 混合物C 电解质 离子化合物 化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是( )。
天津市南开中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析
天津市南开中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作的叙述正确的是A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁2、下列离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4SO+Ba2+=BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓3、有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a ．b ．c ．d ．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③4、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B．向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K a=92100.01a-⨯-(用含a的代数式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则+432c(NH)c(NH H O)的值减小5、运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是A ．从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂B ．在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯是混合物C ．“一带一路”是现代丝调之路。
天津南开中学高三化学重点试卷(含解析)
天津南开中学高三化学重点试卷（含解析）化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，以下是天津2021届南开中学高三化学模拟试卷，请考生及时练习。
一、选择题(每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分)1.化学与社会、生活紧密相关，对下列现象或事实的说明正确的是( )选项现象或事实说明 A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直截了当与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与N H4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A.A B.B C.C D.D【考点】盐类水解的应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铁盐和亚铁盐的相互转变.【专题】盐类的水解专题;元素及其化合物.【分析】A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质;C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效;D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;【解答】解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直截了当与油污反应，故A错误;B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误;C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，故C正确;D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误;故选C.【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，把握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等.2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣能够大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═F e(OH)3+BaSO4D.1L O.1molL﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【考点】离子共存问题;离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.铁离子能够与苯酚发生显色反应;B.依照电荷守恒判定，该离子方程式两边电荷不守恒;C.该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系;D.依照n=cV运算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再依照质量守恒及m =nM运算出铁的质量.【解答】解：A.Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;B.铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe 3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误;C.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe(OH)3+3BaSO4，故C错误;D.1L O.1molL﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应能够生成0.2mol铁，生成铁的质量为1 1.2g，故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判定，题目难度中等，注意把握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情形及离子方程式的书写原则.3.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeC l3溶液会出现特点颜色，能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是( )A. B. C. D.【考点】有机物分子中的官能团及其结构;同分异构现象和同分异构体.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会出现特点颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式.【解答】解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会出现特点颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A.该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确;B.该分子中不含酚羟基，因此不能显色反应，不符合题意，故B错误;C.该反应中不含醛基，因此不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误;D.该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误;故选A.【点评】本题考查了有机物的结构和性质，明白常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大.4.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=110﹣5molL﹣1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+) +c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①③【考点】离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平稳;酸碱混合时的定性判定及有关ph的运算.【专题】电离平稳与溶液的pH专题;盐类的水解专题.【分析】A.H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步;B.加水稀释促进一水合氨电离;C.H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依照电荷守恒判定;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大.【解答】解：A.H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，因此溶液中c(H+)c(HS﹣)，故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原先的，其pH=b，则aC.H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依照电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)，故C错误;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①③，因此盐浓度①③，钠离子不水解，因此c(Na+)：①③，故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，依照弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等.5.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是( )选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液Ks p(AgCl)Ksp(Ag2S) B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3 Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A.A B.B C.C D.D 【考点】化学实验方案的评判.【专题】实验评判题.【分析】A.不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc(Ag2S) Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S;B.浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色;C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀;D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀.【解答】解：A.图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与Ag Cl的浊液中，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误;B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，表达其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确;C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误;D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误;故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评判，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评判性分析，题目难度不大.6.2021年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( )A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极;充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子;据此分析.【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣xMn2O4得电子为正极，因此a为电池的正极，故A正确;B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确;C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣xMn2O4中Mn元素得电子，因此锂的化合价不变，故C错误;D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确;故选C.【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意依照电池反应中元素化合价的变化来判定正负极.二、填空题(共4小题，每小题15分，满分64分)7.A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数.A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题;(1)A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F 的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2(2)B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱(或苏打)，其水溶液与F单质反应的化学方程为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+N aClO+2NaHCO3，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色.(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 c 化学组成为BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式NaH;b的化学式为Na2 O2和Na2C2;c的电子式为;d的晶体类型是金属晶体(4)有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质.一种化合物分子通过氢键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的要紧成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为正四面体.【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C;E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为N a;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl;(1)依照H在周期表中的位置分析;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气;(2)C、O、Na组成的化合物为碳酸钠;碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠;次氯酸钠能与KI反应生成碘单质;(3)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物;依照常见的氧的化合物和碳的化合物分析;依照COCl2结构式分析;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na;(4)H、C、O能形成H2O和CH4.【解答】解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C;E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为N a;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl;(1)已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+C l2故答案为：第一周期ⅠA族;2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2(2)C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱(或苏打);碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色;故答案为：纯碱(或苏打);2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO 3;紫;(3)这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH;含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2;已知COCl2结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体;故答案为：NaH;Na2O2和Na2C2;;金属晶体;(4)H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的要紧成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢;正四面体.【点评】本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等.8.Hagemann 酶(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反映条件略去)：(1)(AB)为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH﹣CBC的反应类型是加成反应.(2)H中含有的官能团名称是碳碳双键、羰基、酯基，F的名称(系统命名)是2﹣丁炔酸乙酯.(3)EF的化学方程式是CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH 3+H2O.(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特点：①核磁共振氢谱除苯环吸取峰外仅有一个吸取峰;②存在甲氧基(CH3O﹣).TMOB的结构简式是.(5)下列说法正确的是a、d.a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2Od.H能发生加成，取代反应.【考点】真题集萃;有机物的合成.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】从流程图能够看出，AB是两个乙炔的加成反应，生成B，然后再甲醇(CH3OH)发生加成反应生成C()，可知B的结构简式是CH2=CH ﹣C结合F(CH3CCCOOCH2CH3)是由E和CH3CH2OH发生酯化反应的到的，因此E的结构简式为CH3CCCOOH.(1)AB是两个乙炔的加成反应，因此B的结构简式为CH2=CH﹣CCH，BC是CH2=CH﹣CCH和甲醇的加成反应;(2)H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基;F命名为2﹣丁炔酸乙酯;(3)EF的反应是E(CH3CCCOOH)和CH3CH2OH发生的酯化反应;(4)TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基(CH3O﹣)，又因为除苯环吸取峰外仅有1个吸取峰，因此应该含有3个甲氧基(CH3O﹣)，且三个甲氧基等价;(5)a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯;b、D中碳碳三键中含有2个键，F中碳碳三键中含有2个键、碳氧双键中含有1个c、一个G分子含有16个H原子，依照H原子守恒运算;d、羰基可加成，酯基可发生水解反应，属于取代反应;【解答】解：(1)AB是两个乙炔的加成反应，因此B的结构简式为CH 2=CH﹣CCH，BC是CH2=CH﹣CCH和甲醇的加成反应生成C()，故答案为：CH2=CH﹣C加成反应;(2)依照H的结构简式可知，H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基; F的结构简式为CH3CCCOOCH2CH3，命名为2﹣丁炔酸乙酯，故答案为：碳碳双键，羰基，酯基;2﹣丁炔酸乙酯;(3)EF的反应是E(CH3CCCOOH)和CH3CH2OH发生的酯化反应，因此反应方程式为CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O;(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特点：①核磁共振氢谱除苯环吸取峰外仅有1个吸取峰;②存在甲氧基(CH3O﹣)，说明TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基(CH3O﹣)，又因为除苯环吸取峰外仅有1个吸取峰，因此应该含有3个甲氧基(CH3O﹣)，且三个甲氧基等价，因此TMOB 的结构简式，故答案为：;(5)a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯，氯乙烯是生产聚氯乙烯的单体，故a正确;b、D中碳碳三键中含有2个键，F中碳碳三键中含有2个键、碳氧双键中含有1个键，共3个键，故b错误;c、一个G分子含有16个H原子，1molG含有16molH，1mol G完全燃烧生成8molH2O，故c错误;d、H中的羰基可加成，酯基可发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确;故答案为：a、d.【点评】本题考查了有机物的合成，难度中等，为历年高考选作试题，试题综合性强，把握有机物合成中官能团的变化是解题的关键.9.(18分)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL﹣1的盐酸标准溶液吸取.蒸氨终止后取下接收瓶，用c2molL﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液.②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至显现砖红色沉淀不再消逝为终点(Ag2CrO4为砖红色)回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳固.(2)用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红.(3)样品中氨的质量分数表达式为.(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不行测定结果将偏低(填偏高或偏低).(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的缘故是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010﹣5molL﹣1，c(CrO42﹣)为2.810﹣3 molL﹣1.(已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210﹣12)(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(N H3)6]Cl3+2H2O，X的制备过程中温度不能过高的缘故是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出.【考点】真题集萃;探究物质的组成或测量物质的含量.【专题】实验分析题.【分析】(1)通过2中液面调剂A中压强;(2)碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中;Na OH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范畴内的指示剂;(3)依照氨气与和氨气反应盐酸之间的关系式运算氨气的质量，再依照质量分数公式运算氨质量分数;(4)若气密性不行，导致氨气的量偏低;(5)硝酸银不稳固，易分解;依照离子积常数运算c(CrO42﹣);(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，依照化合物中各元素化合价的代数和为0运算Co 元素化合价;该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4Cl、H 2O2、NH3发生反应生成[Co(NH3)6]Cl3和水;双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低.【解答】解：(1)通过2中液面调剂A中压强，假如A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳固压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳固;(2)碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，因此用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH 溶液;NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范畴内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，因此能够选取甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱;酚酞或甲基红;(3)与氨气反应的n(HCl)=10﹣3V1Lc1molL﹣1﹣c2molL﹣1 10﹣3V2L =10﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，依照氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=1 0﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，氨的质量分数=，故答案为：;(4)若气密性不行，导致部分氨气泄漏，因此氨气质量分数偏低，故答案为：偏低;(5)硝酸银不稳固，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液;c(CrO42﹣)=mol/L=2.810﹣3 mol/L，故答案为：防止硝酸银见光分解;2.810﹣3;(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co(NH3)6]Cl3，依照化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价;该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4 Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl 2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，因此X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3;2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;温度越高过氧化氢分解、氨气逸出.【点评】本题考查了物质含量的沉淀，涉及难溶物的溶解平稳、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，明白指示剂的选取方法，题目难度中等.10.(16分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直截了当水合法或间接水合法生产，回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OS O3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4;(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJmol ﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJmol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJmol﹣1则乙烯气相直截了当水合反应C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=﹣45.5kJmol﹣1，与间接水合法相比，气相直截了当水合法的优点是无副产品，原子利用率100%;(3)如图为气相直截了当水合法中乙烯的平稳转化率与温度、压强的关系(其中：=1：1)①列式运算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平稳常数Kp=0.07(MPa)﹣1(用平稳分压代替平稳浓度运算，分压=总压物质的量分数);②图中压强(P1，P2，P3，P4)大小顺序为p1③气相直截了当水合法常采纳的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了能够适当改变反应温度和压强外，还能够采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加：比.【考点】真题集萃;热化学方程式;化学平稳常数的含义;化学平稳的阻碍因素;转化率随温度、压强的变化曲线.【专题】化学反应中的能量变化;化学平稳专题.【分析】(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，效仿乙酸乙酯水解，将水分成氢原子和羟基生成乙醇和硫酸;(2)利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，气相直截了当水合法原子利用率100%;(3)①列出Kp表达式，利用三段法运算平稳分压带入表达式运算即可;②在相同温度下由于乙烯转化率为p1③若要进一步提高乙烯转化率，除了能够适当改变反应温度和压强外，还能够改变物质的浓度.【解答】解：(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，化学方程式为C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，化学方程式为C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4，故答案为：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+ H2SO4;(2)已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=﹣23.9kJmol﹣1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=﹣29.1kJmol ﹣1乙醇异构化反应③C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJmol﹣1，依照盖斯定律①﹣②﹣③可得：C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)△H=(﹣23.9+29.1﹣50.7)kJ/mol=﹣45.5kJ/mol;乙烯直截了当水化法中反应物中所有原子全部都变成生成物，因此原子利用率100%，没有副产品，故答案为：﹣45.5;无副产品，原子利用率100%;(3)①C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)开始：1 1 0转化：0.2 0.2 0.2平稳：0.8 0.8 0.2乙醇占=，乙烯和水各占=，则乙醇的分压为7.85MPa=0.87MPa，乙烯和水的分压为7.85MPa=3.49MPa，因此Kp===0.07(MPa)﹣1，故答案为：0.07(MPa)﹣1;②在相同温度下由于乙烯转化率为p1故答案为：p1③若要进一步提高乙烯转化率，除了能够适当改变反应温度和压强外，还能够改变物质的浓度，如从平稳体系中将产物乙醇分离出来，或增大水蒸气的浓度，改变二者物质的量的比等，故答案为：将产物乙醇液化移去;增加：比.【点评】本题考查了化学方程式的书写、压强对平稳移动的阻碍、物质制取方案的比较、反应热及平稳常数的运算等知识，综合性专门强，该题是高考中的常见题型，属于中等难度较大，侧重于学生分析问题、解决问题、知识迁移能力的培养.天津2021届南开中学高三化学模拟试卷及答案的所有内容确实是这些，查字典化学网预祝考生金榜题名。
南开中学高级高三月月考理科综合能力测试试题卷(化学部分)
南开中学高20XX级高三5月月考理科综合能力测试试题卷(化学部分)可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Si：28 Mn：55 Fe：56 6．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属钒C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃D．电解饱和食盐水制烧碱7．下列说法正确的是A．某温度时，pH = 6的纯水，含10-6×N A个OH-B．VL amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N AC．标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为N AD．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A 8．下列实验操作中，仪器需要插入液面以下的有①制备Fe(OH)2时用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置中长颈漏斗的下端管口；③石油分馏时所用温度计；④用乙醇制备乙烯时所用温度计：⑤制备乙酸乙酯时，冷凝蒸气的导管。
A．①②③ B．②③④C．③④⑤D．①②④9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。
【精品试卷】高考化学复习天津市南开中学高三第三次月考(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）天津市南开中学2015届高三第三次月考理科综合（化学部分）第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2. 本卷共6小题，共36分。
每小题只有一个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 S: 321．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( )①131I与127I两核素互为同素异形体②聚乙烯的结构简式为③水晶的分子式为SiO2④次氯酸分子的电子式为⑤新戊烷的系统命名为2，2—二甲基丙烷⑥光气（COCl2）结构式为⑦苯分子的比例模型为⑧NaH中阴离子的结构示意图A．①③④⑧B．②⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑧2．下列描述或说法正确的是( )A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．甲基橙呈黄色的溶液中，I－、Cl－、NO3－、Na+一定可以大量共存D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol－13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4] > c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 4．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知向NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入少量CO2只能生成HY和Na2CO3。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练5试题.docx
高中化学学习材料天津南开中学2015届高三化学统练5(元素综合)I卷 (共50分)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe:56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④2．下列说法正确的是( )A. 硅酸盐是指由硅、氧和金属组成的化合物的总称B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A. 水玻璃B. 硅芯片C. 黏土D. 普通水泥4．科学家制得一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，化学式为C60。
下列说法中正确的是( )A. C60是一种新型的化合物，有着重要的应用 B. C60是碳的一种同素异形体C. C60分子中含有离子键 D. C60的摩尔质量为7205．下列氧化物是按其对应的含氧酸酸性递增顺序排列的是()A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO26．下列化学方程式中，正确的是( )A. Na2CO3＋H2SiO3＝Na2SiO3＋CO2↑＋H2O B. C＋SiO2CO2↑＋SiC. SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ D. CO＋CuO Cu＋CO27．现有下列五个转化：①Na2CO3→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2其中不可能通过一步反应实现的是( )A．只有①和② B．只有③和④ C．②③和④ D．②③④和⑤8．下列离子方程式正确的是( )A. 向石灰石中加醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2+＋2 HCO3-C. 氯化氢通过饱和小苏打溶液： HCO3-＋H+＝H2O＋CO2D. 向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液： Ca2+＋HCO3-＋OH- ＝CaCO3¯＋H2O9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊。
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
南开中学2015届理科综合试卷（5）
化学部分
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题有1正确答案）
1．下列说法正确的是
A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似
D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式
2．下列8种有机物：
① CH2==CH2 ②③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3
⑧CH3COOH按官能团的不同可分为
A．4类 B．5类 C．6类 D．8类
3．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
B．CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3二甲基丁烷
C．CS2的结构式为S==C==S
D．—CH3(甲基)的电子式
4．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．辛烯和3甲基1丁烯 B．苯和乙炔
C．1氯丙烷和2氯丙烷 D．甲基环己烷和己炔
5．萘环上的碳原子的编号如（Ｉ）式，根据系统命名法（II）式可称为２－硝基萘，则化合物（III）
O NH 2―C ―NH 2 的名称是
1
236
78
CH 3
CH 3
（I ） （II ） （III ） Ａ.２，６——二甲基萘 Ｂ.１，４——二甲基萘 Ｃ.４，７——二甲基萘 Ｄ.１，６——二甲基萘 6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是
A ．氢键
B ．极性键
C ．非极性键
D ．离子键
7．某烯烃与H 2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
8．在
分子中，处于同一平面上的原子最多有 A.20个 B.14个 C.18个 D.12个 9．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A ．CH 2＝CH －CN ； B.CH 2＝CH －CH ＝CH 2；
C ．
CH ＝CH 2
； D.
CH 2＝C －CH ＝CH 2
CH 3
；
10．下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A ．碳正离子[(CH 3)3C ＋
] B ．PCl 3 C ．尿素（ ） D ．HClO
11．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是
A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3
B ．(CH 3)2CHCH 3
C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2
D ．(CH 3)3CCH 2CH 3
12．下列化合物中互为同系物的醇类是
CH —C C —CH 3 CH 3-CH —CH —C(CH 3)3 3 CH 3
CH 3-CH 2-CH -C -CH 2-CH 3
CH 3 CH 3
CH 3-CH -CH 3
A ．CH 3CH 2OH 与CH 2＝CHCH 2OH ；
B ．CH 3OH 与HO －CH 2－CH 2－OH ；
C ．HO －CH 2－CH 2－OH 与HO －CH 2－CH 2－CH 2－OH ；
D ．OH
与
CH 2OH
13．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是核磁共振氢谱，它是根据不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。
下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出2种信号，且强度(个数比)是1∶3的是
A ．1,2,3三甲基苯
B ．丁烷
C ．异丙醇
D ．醋酸叔丁酯
14．芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2，将它与NaHCO 3溶液混合加热，有酸性气体产生。
那么包括A
在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是
A ．5
B ．4
C ．3
D ．2
15．某化合物的分子式为C 5H 11Cl ，分析数据表明：分子中有两个－CH 3、两个－CH 2－、一个和一个－
Cl ，它的可能的结构有几种
A.2
B.3
C.4
D.5
II 卷
二．填空题
16．实验室中用适当的方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)：
（1）苯（苯酚）选用试剂为： ，分离方法 。
（2）甲烷（乙烯）：选用试剂为 ，分离装置名称 。
（3）溴苯（液溴）：选用试剂为 ，所用主要仪器名称 。
17．写出下列有机物的结构简式或名称
（1）CH 3CH 2C(CH 3)2C(CH 3)3 （2）
（3）（4）
CH2CH3
（4）２，５-二甲基-2-庚烯（5）２，３-二甲基-1，3-丁二烯
（7）邻羟基苯甲酸（8）2，4，6-三甲基苯乙烯
18. I．某天然油脂的化学式为C57H106O6。
1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。
经测定B的相对分子质量为280，原子个数比
为C:H:O=9:16:1。
⑴ 写出B的分子式：________________________。
⑵ 写出C的结构简式：________________________；
C的名称是__________________________。
⑶ 写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：
____________________________________________________________________。
II．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。
在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。
当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，
得到如下四种产物：
HOOC—(CH2)10—COOH CH3—(CH2)7—COOH
CH3—CHCH== CHCH3
CH3
HOOC—(CH2)7—COOH CH3—(CH2)4—COOH
⑷ 写出D和E的结构简式：_____________________________
____________________________________________。
⑸ 写出B的结构简式：_________________________________。
化学试卷答题卡
班级学号姓名
18．⑴
⑵
⑷
⑸
南开中学2015届理科综合试卷（5）化学部分参考答案
一、选择题
16.（1）NaOH溶液；分液
（2）溴水；洗气瓶
（3）NaOH溶液；分液漏斗
17.（1）2,2,3,3-四甲基戊烷 （2）2,3,4-三甲基-3-乙基已烷 （3）4-甲基-2-戊烯 （4）乙苯
（7）
（8）
18．⑴ C 18H 32O 2
⑵ CH
3—(CH 2)16—COOH 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）
⑶ CH 3CH 2CH 2CH 2COOH CH 3CH 2CH(CH 3)COOH
CH 3CH(CH 3) CH 2COOH (CH 3)3CCOOH
⑷ CH 3(CH 2)7—CH==CH —(CH 2)7—COOH
CH 3(CH 2)4—CH==CH —(CH 2)10—COOH
⑸ CH 3(CH 2)4—CH==CH —CH 2—CH==CH —(CH 2)7—COOH
(5)CH 3-C=CH -CH 2-CH -CH 2-CH 3
3
3
(6)CH 2=C -C=CH 2
3
H 3C COOH
OH CH 3 3
CH 32。