2017年秋九年级化学上册第五单元化学方程式综合卷.

第五单元综合卷
一、我会选(每小题4分，共40分)
1．下列化学方程式书写正确的是( ) A ．S ＋O 2===SO 2 B ．Cu ＋O 2=====△
CuO C ．2Al ＋O 2=====点燃
2AlO D ．4P ＋5O 2=====点燃
2P 2O 5
2．(舟山中考)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放，该反应前后发生变化的是( )
A ．元素的种类
B ．碳原子的数目
C ．氢元素的化合价
D ．纳米镍粒子的化学性质
3．(长沙中考)某市空气受到SO 2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X 粉末，快速降低空气中的SO 2含量，该过程发生的化学反应是2X ＋2SO 2＋O 2===2CaSO 4＋2CO 2，X 的化学式是( )
A ．H 2O
B ．Na 2CO 3
C ．CaO
D ．CaCO 3
4．2015年1月29日，里约2016奥运会火炬接力标志公布，圣火传递路线将覆盖巴西全境。

此次火炬使用的燃料是丙烷(C 3H 8)，其燃烧的化学方程式为C 3H 8＋5O 2=====点燃
x CO 2＋y H 2O ，其中x ，y 分别为( )
A ．1、3
B ．1、5
C ．3、8
D ．3、4
5．你认为下列观点不正确的是( )
A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B ．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C ．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
D ．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
6．(永州中考)将16 g A 和足量B 混合加热，A 与B 发生化学反应，16 g A 完全反应后生成12 g C 和8 g D ，则参加反应的A 与B 的质量比是( )
A ．1∶1 B．2∶1 C ．3∶1 D．4∶1
7．(襄阳中考)以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是( )
A ．反应前后分子种类发生改变
B ．反应前后原子的数目不发生改变
C ．氯元素的化合价在反应前后没有改变
D ．每个氯气分子是由两个氯原子构成的
8．(河池中考)甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。

则下列说法错误的是( )
反应后质量/g
A.甲是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．m＝38
D．此反应基本类型为分解反应
9．(成都中考)某反应的微观示意图如下，用与代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是( )
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为：A2＋3B2===2AB3
10．(湘潭中考)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( )
A．该反应为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
二、我会填(共33分)
11．(9分)某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。

他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。

请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______(填“大”“小”或“不变”)。

(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______(填“是”或“否”)。

(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：______________________。

12．(12分)(梅州中考)工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是________。

(2)写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(3)该反应中含氢元素的化合物有________种；反应前后化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。

13．(12分)某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
8.25
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第______次恰好完全反应；
(2)第______次实验中碳有剩余，剩余______g；
(3)第______次实验中氧气有剩余，剩余______g；
(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。

三、我会探究(18分)
14．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的
实验探究。

他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A 、B 、C 、D 表示如下：
A 、
B 、
C 、
D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A 实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：__________________________________________；小气球的作用是：__________；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。

结论是：质量不守恒。

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。

结论是：质量守恒。

你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是：
__________________________________________________________________。

(2)丙组同学认为C 实验证明了质量守恒定律。

请你从原子的角度说明为什么？
____________________________________________________________________________________________________________。

乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B 、D 均说明质量不守恒”。

老师引导同学们分析了B 、D 两个实验反应前后天平不平衡的原因。

你认为B 实验天平不平衡的原因是：
__________________________________________________； D 实验天平不平衡的原因是：
________________________________________________________________________________
(3)如果只是将A 装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______________________________________；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。

四、我会计算(9分)
15．(沈阳中考)工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al 2O 3=====通电
4Al ＋3O 2↑。

电解20 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？(写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1 t)
参考答案(第五单元)
1．D 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.C 8.C 9.A 10.D 11.(1)大 (2)是
(3)2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ 12.(1)原子 (2)CH 4＋H 2O =====一定条件
CO ＋3H 2 (3)2 C 、H 13.(1)三 (2)一 0.75 (3)二 5 (4)没有 14.(1)防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂 缓冲作用 后一种 白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大 (2)化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变 因为反应后生成的CO 2逸出，使得天平不平衡 因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡 (3)过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大 等于
15．设可以生产铝的质量为x 。

2Al 2O 3=====通电
4Al ＋3O 2↑ 204 108 20 t x
204108＝20 t x
x ＝10.6 t 答：电解20 t 氧化铝最多可生产10.6吨铝。