山西省怀仁县第一中学应县第一中学校2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题2-含答案 师生通用
山西省怀仁县第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第I卷（选择题共48分）1、下列说法不正确的是A. 广告称“某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
”这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，因为不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C. 用灼烧闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物D. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾2、下列反应属于取代反应的是A. 苯→环己烷B. 乙酸→乙酸乙酯C. 乙烯→乙醇D. 乙醇→乙醛3、下列化学用语书写正确的是A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B. 乙烯的结构简式：C2H4C. 四氯化碳的电子式为：CoD. 质子数为27、中子数为33的Co原子：60274、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是A. C的生成速率和B的消耗速率相等B. v正（A）＝2v正（B）C. 2v正（A）＝v逆（B）D. 反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化5、下列装置或操作能达到实验目的的是6、下列说法中正确的是A. 化学反应不一定都有能量变化B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率7、 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
你认为这种氧分子是A. 氧元素的一种同位素B. 臭氧的同素异形体C. 一种新的氧化物D. 一种新的化合物8、下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠来的方法来制取金属钠；②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A. 水与冰B. O2与O3C. D.10、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是①K2SO4②CH3COONa ③CuSO4④Na2SO4A. ①③B. ②④C. ①②D. ③④12、化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup。
2017-2018学年山西省高一下学期期末考试化学试卷word版含答案
2017-2018学年山西省高一下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可以得到NaClB．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.N2的结构式：:N≡N:3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2N AC.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶24．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.钾5.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是6．下列关于有机物的说法中正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去Cl 2中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥7．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.6种B.7种C.8种D.9种8．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
高一化学下学期期末考试试题
2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。
本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共８页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分１０0分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中２1,2２题为选考题。
4、相对原子质量: C—１2 H－1 O-16 S－32 N－14 Sn－1１９ Aｓ－７5 Nａ—２３ﻭ一、选择题(包括１6小题,每小题3分,共4８分,每小题只有１个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质Ｂ。
中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ｎi-Zｎ化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华Ｃ。
干馏Ｄ。
萃取3。
下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Ｆｅ2O3或Fｅ３Ｏ４发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。
质量分数分别为40%和６0％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为５０％ C。
金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。
洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CＯ的质量一定比1L O２的质量小B、将1 ｍol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Ｃl－)＋N(CｌＯ－)＝２NAC、常温常压下1６ g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Ｎａ2Ｏ２与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1ＬpH=1的稀硫酸中含有的Ｈ＋数为B、moｌ•L-1碳酸钠溶液中含有CＯ2—３离子数目小于ﻭC、50 mL ｍol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SＯ２分子数目为D。
山西省应县一中20172018学年高一9月月考化学试卷Word版含答案
应县一中高一年级月考一化学试题时间：90分钟满分：100分命题人：徐存相对原子质量：Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl: N 14 Na:23 Al:27 K39 Fe56 Cu64 K39 Zn65一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
）1．相同质量的下列物质，标准状况下所占体积最大的是( )B. CH4 C. CO2D. H2O2．下列物质中，是弱电解质，也是离子化合物的是（）A、H2SO4B、NaOHC、H2CO3D、Mg (OH)23．已知CO,CH4,CO2三种物质的质量比为7：4：11, 同条件下它们的体积比为A. 1:1:1B. 7:4:11C. 16:16:11D. 无法确定4. 含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶165. 除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是( )A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量6. 下列微粒各为1 mol ，前者所含质子数和电子数与后者相同的一组是( )A. Na和Al 和H2O +和Ne 和Cl-7. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）B. 28C. 31D. 148．已知CH4和O2的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH4和O2的物质的量的比是（）A. 5：3B. 3：2C. 3:5D. 1:19．下列物质都是由分子构成，且都是共价化合物的一组是（）A．干冰、蔗糖水、液氧 B．甲烷、液氨、酒精C．浓硫酸、金刚石、葡萄糖 D．C60、酒精、碳酸氢铵10．下列都是离子化合物的一组是（）A．氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B．硝酸钾、火碱、大理石C．氧化镁、食盐、H2SO4D．H2O2、石墨、CO(NH2)2(尿素)11．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．若NH3和CH4所含H个数相等，则标况下它们的体积比为3：4B．标准状况下， CO2和O2混合气体共 L，则混合气体中含有的氧原子数约为2NAC．标况下克 CO2与的混合气体的总体积等于32gCH4的体积D．138克K2CO3固体中的离子总数大于3NA12、下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O2所含的分子数相同的是（）A. 0.2gNH3 B. ×1023个H2SO4分子HCl分子 D.标准状况下1.12L CH4 13、下列物质中，由分子构成但不是共价化合物的是（）①水②液态氧③C60④臭氧⑤CH3COOH ⑥水银⑦纯碱A、②③④B、①④⑤C、③⑤⑥D、①③④14．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A、 B、28.4g/mol C、71 D、71g/mol15. 下列物质中，是强电解质但既不是强酸也不是强碱的一组是（）①NH4HCO3② C2H5OH ③H2SO3 ④CO2⑤H3PO4⑥Na2SO3⑦K2S、⑧Ca3(PO4)2⑨CH3COOH ⑩ Fe (OH)3A、①③④⑤⑥⑧B、③④⑤⑨⑩C、③④⑨⑩D、①⑥⑦⑧16.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A 常温常压下 LSO2含3NA个原子B 标准状况下， L CO2含22NA个电子C 标准状况下，中含氧原子数为个D 常温下，克MgCl2固体中含Mg2＋为 NA个17. 下列各物质中所含分子个数由小到大的顺序正确的是（）①；②标准状况下22.4L氦气；③含9××1023个电子的水；④含氢元素质量为克的CH4A．①④③②B．④③②①C．②①③④D．①④②③18、下列物质是强电解质，且由离子构成的一组物质是（）①BaSO4 ②Mg (OH)2③H2SO4 ④C60⑤ NH4H2PO4⑥NaOH ⑦K2S、⑧CH4A、①②③⑥B、①⑤⑥⑦C、①②③⑤⑥D、②③⑥⑦⑧19．下表列出除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的是（）物质所含杂质除去杂质的方法A CO CO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥B NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发C N2O2加入足量C加热至反应完全D NaOH溶液Na2CO3加适量Ca(OH)2溶液、过滤20、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、剪刀、圆底烧瓶、火柴。
山西省怀仁县第一中学、应县第一中学校2017_2018学年高一数学下学期期末考试试题理(含解析)
学年第二学期高一年级期末考试理科数学试卷第Ⅰ卷（共分）一、选择题：本大题共个小题,每小题分,共分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．. ）【答案】故选.. ）【答案】考点：余弦定理．. 《莱茵德纸草书》（）是世界上最古老的数学著作之一，书中有一道这样的题目：把个面为（）【答案】；所以，最小的分为．故选．考点：等差数列的性质. ）. . . .【答案】【解析】试题分析：由题根据等差数列性质不难得到等差数列项的和，项的和与项的和成等考点：等差数列性质【名师点睛】该题属于常规题目，属于对等差中项性质的推广应用问题，难度不大，有一定的灵活性，充分考查了等差数列的基本性质，虽然难度不大，有一定的创新性，思考角度比较新颖，属于比较有价值的题目，一定要认真练习．. ）.【答案】点睛：不等式只能线性运算,。
. ）..【答案】【解析】试题分析：本题可使用举反例法排除错误选项．项中，取，可见命题是错误的；项中，取，可见命题是错误的；项中，取，可见命题是错误的；而项中，，可得.考点：等差数列的运用.. ）.. . 若【答案】错误．. 下列不等式一定成立的是（）.【答案】【解析】分析：带特殊值进行验证，利用均值不等式的三个条件“一正、二定、三相等”进行判断。
点睛：判断不等式成立，带特殊值进行验证，利用均值不等式、三角不等式，利用函数的性质进行研究。
. ）【答案】故选（） ..【答案】，等价于数的单调增区间为，故选.【方法点睛】本题主要考查三角函数的单调性、三角函数的图像变换及最值，属于中档题.. ）【答案】【解析】分析：，即可，利用正余弦转化到正切可以避免对角度的讨论。
. 恒成立，则实数）. . 或【答案】【解析】试题分析：原不等式可转化为, 令，所以所以在上恒成立所以，考点：不等式的恒成立问题.第Ⅱ卷（共分）二、填空题（每题分，满分分，将答案填在答题纸上）.，故答案为【方法点睛】本题主要考查向量的模及平面向量数量积公，属于中档题.平面向量数量积公式，二是:()求向量的夹角，（此时；（）求投影，（）向量垂直则.. 在中，三个角所对的边分别为成等差数列，且边【答案】等边三角形故为等边三角形。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
第一中学、应县第一中学校高二化学下学期期末考试试题(扫描(2021年整理)
末考试试题（扫描版）
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期末考试试题（扫描版）。
山西省怀仁县第一中学、应县第一中学校2017_2018学年高一数学下学期期末考试试题文
6
11．已知 ABC 中， D 为边 BC 上靠近 B 点的三等分点，连接 AD ， E 为线段 AD 的中点，
uuur uuur uuur 若 CD m AB n AC ，则 m n （ ）
A． 1 3
B． 1 2
C． 1 4
12．设数列an ，下列判断一定正确的是（
n
1
n
1
，则它的前
24
项和
S24
．
16．已知直角梯形 ABCD 中， AD ∥ BC ， ADC 90 ， AD 2 ， BC 1， P 是腰
uur uur
DC 上的动点，则 PA 3PB 的最小值为
．
三、解答题 （本大题共 6 小题，共 70 分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）
则 cos B C cos B cos C sin B sin C 1 7 2
24
2
23
.
3 9 3 9 27
19．解：（1）设等差数列an 的公差为 d
，则
Sn
na1
1 2
nn
1 d
∵
S7
7
，
S15
75 ，∴
175aa1 12110d5d
2k
sin
4 k
2
32 k
.
①当 0 4 1即 k 4 时，当 sin 4 时， f t sin 取得最大值 32 ，
k
k
k
sin 1时， f t sin 取得最小值 2k 16 ，此时函数 f 的值域为
山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一下学期期末考试化学试卷
2018—2019学年第二学期高一年级期末考试化学试题一、选择题（只有一个正确选项,每小题2分，共48分）1.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况( )2.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10－6 m的细小颗粒物，这些颗粒扩散到空气中形成胶体C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成的，浓度通常是75%D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源3.“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中,你认为最不符合绿色化学理念的是( )A.除去硝酸工业尾气中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2OB.制硫酸铜:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4(稀) CuSO4+H2OC.用氨水吸收硫酸厂的尾气:SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3D.制硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O4.下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是( )①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤ B．①②③ C．①③⑤D．①②③⑤5.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程,其方法较多,如反渗透法、电渗析法、离子交换法等,下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A.过滤法B.萃取法C.分液法D.蒸馏法6.晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸铜溶液）和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。
下列说法不正确的是（）A.“曾青涂铁”属于湿法炼铜B.曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应C.汞不能用湿法冶炼D.“丹砂烧之成水银”属于热分解法7.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深8.下列有关说法不正确的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>09.巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。
山西省应县第一中学校2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
【答案】B
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ【解析】
【详解】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O.则
A、电子层数越多，半径越大，A正确;
B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性Y>X，故酸性HNO3〉H2SiO4，B错误；
C、氧元素非金属性强于硅元素,热稳定性H2O〉SiH4，C正确;
D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,D正确.
答案选B.
4. 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是
A。 H2SO4B。 BaSO4C。 N2D。 NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误；
B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误;
C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误;
D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确.
答案选D.
13。下列叙述不正确的是：
10.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn,电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn（OH)2。下列说法中错误的是（ )
A。 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
B。 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动
C. 工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大
山西省应县一中2017-2018学年高一下学期第八次月考化学试卷.pdf
应 县 一 中 高 一 年 级 月 考 八 化 学 试 题 2018.6 时间：90分钟 满分：100分 命题人： 相对原子质量： K39 C 12 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 23 Br80 P31 Fe56 Ca40 一、 选择题每小题只有一个正确答案。
（每小题2分，共48分） 1. 下列各组物质互为同系物的是（ ） A．CH4与C2H4 B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 C．C2H6与C3H8 D． C2H2与C6H6 2．下列的是A． B． C． D．下列说法中，不正确的是( ) A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D．乙醇都是①丁烷 ②异丁烷 ③正戊烷 ④ 异戊烷 ⑤新戊烷，它们的沸点排列顺序正确的是 A．①>②>③>④>⑤ B. ③>④>⑤>①>② C. ⑤>④>③>②>① D. ②>①>⑤>④>③ 5、区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（ ） A．加振荡，静置B．在有浓硫酸存在的条件下与乙酸加热 C．加蒸馏水后振荡，静置D．加硝酸银溶液后振荡，静置CH4分子为正四面体结构，CH2＝CH2分子中的6个原子均在同一平面内。
则下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面的是（ ） A． B． C． D． 7. 乙烯和乙醇的混合V mol，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗氧气3V，则混合气体中乙烯和乙醇的比（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比（ ）．在20时某气态烃与氧气合装入密闭容器中，点燃，又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（ ） A. CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H6 C3H4 D.C2H2 C3H6 11．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是 A．苯、邻二甲苯、乙酸 B．硫化氢、二氧化硫、二氧化碳 C．已烷、已烯、二硫化碳 D．苯、溴苯、乙醇 12、某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（ ） A．5种B．2种C．3种D．4种 13. 将40g乙炔，20g立方烷（C8H8）（ ）4. 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（ ） A．容器内原子总 B．容器内分子总数不变 C．容器内压强不变 D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅 ．Q、M、N三种互为同系物，下列有关说法中不正确的是( ) A．若Q、M为烯烃，则N可以使溴的CCl4溶液褪色 B．若Q、M均为一元羧酸，则N的分子式可能是CH2O2 C．三种物质的组成元素相同，相对分子质量D．三种物质的分子结构相似，分子组成相差若干个“CH2”团 ．实验室中，下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去苯硝基苯：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液 ④除去乙醇中：加足量生石灰，蒸馏。
2025届山西省朔州市怀仁县第一中学、应县第一中学化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届山西省朔州市怀仁县第一中学、应县第一中学化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB ．Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuC ．2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2D ．Cl 2 + 2FeCl 2 = 3FeCl 32、符合下图中阴影部分的物质是A ．Na 2CO 3B ．NaHCO 3C ．K 2CO 3D ．Na 2SO 43、高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO 42﹣+10H 2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH ﹣下列有关说法中正确的是( )A ．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果C ．上述反应每生成5.6 L O 2共转移N A 个电子D ．每消耗1 mol K 2FeO 4可以生成1 mol Fe(OH)3胶粒4、碘升华的过程中A ．吸收了热量B ．化合价升高C ．破坏了化学键D ．生成了新物质5、下列有关物质颜色，正确的组合是（ ）①FeSO 4•7H 2O 棕黄色 ②Fe 2O 3 红棕色 ③Fe（OH ）2 白色④Fe 3O 4 黑色 ⑤CuSO 4•5H 2O 白色 ⑥HCl 无色A ．①②③④B ．②③④⑥C ．②③④⑤D ．①②④⑥6、工业上常利用223N (g)3H (g)2NH (g)92kJ ++合成氨气，下列说法错误的是( )A ．合成氨是一个放热反应B ．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成C ．反应中2N 是氧化剂D ．每生成30.2molNH ，转移的电子数目是A 0.3N7、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A ．2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物B ．24H SO 和HCl 都属于酸C ．KOH 和23Na CO 都属于碱D ．23K CO 和2K O 都属于盐8、一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是( )A ．FeCl 2B ．SO 3C ．Na 2OD ．HClO9、下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）A ．H 2B ．CO 2C ．NOD ．NO 210、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 （ ）A ．酸性氧化物、三氧化硫、SO 3B ．碱性氧化物、过氧化钠、Na 2O 2C ．正盐、苏打、Na 2CO 3D ．含氧酸、次氯酸、HClO11、X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X 与Z 的核电荷数之比为3：4，X 、Y 、Z 分别与氢元素能形成氢化物。
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山西省怀仁县第一中学、应县第一中学校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：Na -23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56第 I卷（选择题）一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分）1、有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.73Li的质量数和147N的中子数相等D.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素2、下列有关化学用语的表达正确的是A.NH4C1的电子式：B.甲烷的球棍模型：C.含92个质子、143个中子的铀原子：23592U D.K的原子结构示意图：3、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应4、海洋约占地球表面的71％，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。
通过海水资源的开发利用不能得到的是A.乙醇、乙酸B.石油、天然气C.淡水D.钠、钾、镁、溴5、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6、下列制备金属单质的方法或原理正的是A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu7、下列说法正确的是A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色B.油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖8、“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是A.制氯乙烷:CH2=CH2+HCl CH2CH2ClB.制甲基丙烯酸甲酯:CH3C CH+CO+ CH3OH CH2=C（CH3) COOCH3C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO， CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2OD.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O9、下列叙述不正确的是A.反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B.反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃C.反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体D.反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷10、下列说法中错误的是A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物11、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上12、下列实验不能达到预期目的的是A. I探究乙烯与Br2的加成反应B.Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C.Ⅲ探究乙醇的还原性D.IV制取少量乙酸乙酯13、在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（）A.x值等于3B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的转化率为20％D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-114、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO215、下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是A.△H3<0B.△H1=△H2+△H3C.按Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大D.△H1越小，HX越稳定16、下列有关叙述正确的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B.有机物CH3（CH2）2CH（CH3）3的一氯代物有四种C.某芳香烃C3H4分子中所有原子可能在同一平面上D.0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11.2L（标准状况下）17、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B.O2所在的铂电极处发生还原反应C.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量18、下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性C1>Br>I，所以酸性HC1>HBr>HIA.②⑤⑥⑥B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧19、如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是A.反应的能量转换形式相同B.Cu片上产生的现象不同C.该装置内发生的总反应不同D.溶液中c（SO42-）不同（忽略溶液体积变化）20、甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
关于该实验的有关说法错误的是A.两组实验中碱均过量，其目的是为了让酸反应完全B.中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失C.正常情况下，甲同学实验的中和反应起始速率高于乙同学D.两组实验的离子方程式均为H++OH-=H2O21、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6k/mol，则H2的标准燃烧热为241.8k/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k的热量，则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4k/molD.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-Qkj·mol（Q>0），则将2 mol SO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量22、分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B.（2）中Mg作正极，电极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.（3）中Fe作电池负极，电极反应式为:Fe-3e-=F3+D.（4）中Cu作正极，电极反应式为:2H+2e-=H2↑23、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是24、可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。
下列说法正确的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）25、（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。
A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。
回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是______________;A离子的结构示意图为_______________。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。
（3）①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。
②该物质与水反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）下列说法正确的是_______________（填字母序号）。
①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________（填化学式）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
26、（13分）I.（1）实验室制取 CH3COOCH2CH3，可用右图装置：①a试管中的主要化学反应的方程式是_____________________，反应类型为__________________。
②球形干燥管的作用_____________、______________。
③试管b中盛放的是______________________溶液。
（2）1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 __________mol。
II.（1）下列过程中不一定放出能量的是____________。
A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应D.葡萄糖在体内的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是______________。