下列实验操作或装置符合实验要求的是
2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题二十一 化学实验基础
专题二十一化学实验基础高考试题考点一化学实验常用仪器和药品的使用1.(双选题)(2013年海南化学,11,4分)下列关于仪器使用的说法正确的是( )A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口解析:因乙醇和乙酸乙酯互溶而不分层,无法用分液方法分离,A错误;玻璃仪器中缺少量筒,不能配制100 mL pH=2的盐酸,B错误;用胶头滴管向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加溴水,即可比较Br2与I2的氧化性强弱,C正确;D项缺少制NH3的大试管。
答案:C5.(2011年海南化学,2,2分)用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为( )A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL解析:滴定管0刻度在上方,由图示可知液面在22.30～22.40之间,故选B。
答案:B6.(2011年广东理综,10,4分)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体解析:浓硫酸的稀释应为将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中且用玻璃棒不断搅拌,A项错误;浊液倒入过滤器需用玻璃棒引流,C项错误;蒸干应在蒸发皿中,为防止Mg2+水解应在HCl气流中进行,D项错误。
答案:B7.(2011年重庆理综,9,6分)在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是( )A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)解析:硫酸铜晶体里结晶水含量的测定中不需要温度计,A错;蛋白质的盐析不能用醋酸铅溶液,否则能引起蛋白质变性,B错;肥皂的制取用不到甘油,甘油是制肥皂的副产品,D错。
【高考试卷】2010年安徽省高考化学试卷
2010年安徽省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温燃烧石灰石3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣ D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第周期表族，应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为．（2）第③步反应的离子方程式是．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是．a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag 的离子方程式：．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3﹣都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．2010年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣+2﹣2﹣++2﹣﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2+6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第3周期表VIA族，酸性较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是H﹣Z，键长较长的是H﹣Y．（3）W的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是氧化，D→E的反应类型是还原，E→F的反应类型是取代．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是硝基、羧基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是a、c、d．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．为：为为：，，，含有的官能团的名称有：硝基、羧基，故答案为：．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）3．（2）第③步反应的离子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有 6.36g Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO 3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe （NO 3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 ade ．a ．边振荡盛有2%的AgNO 3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b ．将几滴银氨溶液滴入2mL 乙醛中c ．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d ．银氨溶液具有较弱的氧化性e ．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大[提出假设]假设1：Fe 1+具有氧化性，能氧化Ag ．假设2：Fe （NO 3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3能氧化Ag ．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 3+，验证了假设1成立．请写出Fe 3+氧化Ag的离子方程式： Fe 3++Ag=Fe 2++Ag + ．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO 3）3溶液中的Fe 3+和NO 3﹣都氧化了Ag ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，同学检验出了Fe 2+，可确定Fe 3+一定氧化了Ag ；乙同学虽然验证了此条件下NO 3能氧化Ag ，但在硝酸铁溶液氧化Ag 时，由于没有检验NO 3的还原产物，因此不能确定NO 3﹣是否氧化了Ag ．。
2021年辽宁省鞍山市大康中学高三化学月考试卷含解析
2021年辽宁省鞍山市大康中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验数据处理，正确的是（）A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mLC.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5gD.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%参考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。
2. 下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石参考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
3. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：氧化还原反应专题．分析：A．酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D．次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应．解答：解：A．碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Al3+、CO32﹣之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．H+、ClO﹣之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存．4. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同5. 下列逻辑关系图示中正确的是()参考答案：D略6. 用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚（）A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨ D ．①②④⑤⑧⑨参考答案：C略7. 化学与生产、生活密切相关。
近四年安徽理综化学对比
近四年的安徽理综化学对比例（2013。
7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2例1、（2012.7）.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为为：A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2例2、（2011.7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子N—N—N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子例3、（2010.7）.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2−−→←−−LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是1-B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.+Li和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例4、（2009.7）7、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是A、石墨烯与石墨互为同位素B、0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C、石墨烯是一种有机物D、石墨烯中碳原子间以共价键结合小结：说明：近四年的选择题的第一题都是以科学前沿的材料为背景，考查化学的基本概念，特别是氧化还原反应的概念几乎每年必考。
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子例5、（2012.8）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、Br-、SiO32-C. H+、Fe2+、SO42-、Cl2例6、(2011.8)、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．c(H+)==1.0×10—13m ol/L溶液中C6H5O—、K+、SO42—、Br—C．Na2S溶液中SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH==12的溶液中NO3—、I—、Na+、Al3+例7、（2010.9.）.在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、4NH+、B r-、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、24SO-D.Na+、K+、23S Oi-、C1-例8、（2009.10）、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A、NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B、K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O＋＋2－＋－2－－说明：近四年选择题都考查了“粒子”共存，不但要考虑离子间反应，还要考虑分子间、分子与离子间、有机物与无机物间的反应，其考查面比较广，综合性比较强。
电解池原电池综合考察题(附答案)
电解池原电池综合考察题一、单选题1.2019年11月《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示（已知：H 2O 2H ++-2HO ，K a =2.4×10－12）。
下列说法错误．．的是( )A ．X 膜为选择性阳离子交换膜B ．催化剂可促进反应中电子的转移C ．每生成1mol H 2O 2电极上流过4mol e －D ．b 极上的电极反应为：O 2+H 2O+2e －=-2HO +OH－2.—种新型的可充电电池利用二氧化钛光电极，以吸收太阳能给电池充电，充电时反应原理为2423Na S +9NaI===4Na S+3NaI ，装置示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A.交换膜M 为质子交换膜B.放电时，a 极电势高于b 极C.充电时，b 极的电极反应为:3I I 32e ----==D.充电时，转移6 mol 电子时，有1 mol 24Na S 被氧化 3.下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图1表示镁条与盐酸反应的能量变化B. 图2表示H 2SO 4溶液中滴入BaCl 2溶液后，溶液的导电性随BaCl 2物质的量的变化C. 图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu 2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化 D. 图4表示其他条件一定，反应2SO 2＋O 22SO 3在有、无催化剂情况下SO 2的体积分数随时间的变化4.“太阳”水电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为2TiO 电极，b 为Pt 电极，c 为3WO 电极，电解质溶液为pH = 3的4224Li -SO H SO 溶液。
锂离子交换膜将电池分为A 、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有2N 保护。
下列关于该电池的说法错误的是（ ）A.若连接a 、c ，a 为负极，该电极附近pH 减小B.若连接a 、c ，c 电极的电极反应式为+x 33WO xe H H WO x --==+C.若连接b 、c ，可实现C 电极的循环使用D.若连接b 、c ，b 电极的电极反应式为+224H 4e O O H 2-++==5.0.4mol CuSO 4和0.4mol NaCl 溶于水，配成1L 溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu 时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( ) A ．6.72L B ．5.6L C ．1.344L D ．11.2L6.某同学利用氧化还原反应：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4=2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。
高二化学化学实验基础知识试题
高二化学化学实验基础知识试题1.实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是【答案】B【解析】灼烧用到的仪器是坩埚，B错误。
【考点】仪器的选用2.下列依据相关实验得出的结论正确的是A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现【答案】C【解析】 A．能使溴水颜色褪色的物质不一定是是乙烯，丙烯，二氧化硫等都行，错误； B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中能形成原电池，加快反应速率，解释错误；D．淀粉用酸催化水解后的溶液呈酸性，必须加碱中和后才能加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现，错误；【考点】本题考查实验原理和现象的判断。
3.下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小【答案】B【解析】B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入水的体积小于正常体积，所配溶液浓度偏高。
B错误。
【考点】实验基本操作误差的分析4.属于定量仪器的是A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶【答案】C【解析】图中试管和烧杯、锥形瓶可做反应容器，量筒是量度液体药品体积的，所以涉及定量的问题的仪器的是量筒．故C选项正确。
【考点】考查实验仪器。
5.硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。
某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
高三第二次月考小题练习
．蒸馏、蒸发、萃取、过滤．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
4.下列装置进行实验能达到实验目的的是（
5.下列有关化学实验的说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
中的液体b中的固体c中液体
浓盐酸MnO2饱和食盐水
浓氨水生石灰浓H
浓硫酸Cu片NaOH
HNO3Cu片H2O
．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(
下列图示实验正确的是( )
B 卷（化学计量在实验中的应用）
NA 代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是1molCO 2、N 2O 混合气体所含质子数为4.48LNH 3含有的中子数为1.4 N A 个CH 4分子燃烧一定消耗64g O 2
．常温下，1 L 0.1 mol •L -1
的NaHS 溶液中HS －
总数为
．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO
．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至
发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)
．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
24.
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________，理由是__________________________。
_______________________________________________。
出DE段发生反应的离子方
__________________________。
与A的差值为________________________
部分氧化的Fe Cu合金样品(氧化产物为Fe2O
，经如下处理：。
2014年高考化学总复习章节测试卷及解析一：从实验学化学
高考化学总复习章节测试卷及解析一：从实验学化学测试卷及解析（1）：实验常用仪器和试剂测试卷及解析（2）：实验基本操作和安全常识测试卷及解析（3）：混合物的分离与提纯测试卷及解析（4）：物质的量、气体摩尔体积测试卷及解析（5）：物质的量浓度测试卷及解析（1）：实验常用仪器和试剂1．(2010·安徽理综，8)下列实验操作或装置符合实验要求的是()2．(2009·安徽理综，9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯3．(2010·重庆理综，7)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是() 4．(2009·山东理综，30改编)若某实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收(填代号)。
题组一常见仪器1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小2．下列实验报告中的记录正确的是()A．用广泛pH试纸测得某溶液pH＝7.5B．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10 mLD．用托盘天平称取5.86 g氯化钠3．（2011·武汉质检）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是()(双选)A.用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取23.10 mL溴水C.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液4．下列仪器常用于物质分离的是()①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥5．简要回答在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：(1)石蕊试纸(检验气体)：________________________________________________________________________；(2)容量瓶：________________________________________________________________________；(3)酸式滴定管：________________________________________________________________________；(4)集气瓶(收集氯化氢气体)：________________________________________________________________________；(5)托盘天平：________________________________________________________________________。
高三检测(化学)
高三一轮总复习化学综合检测一、选择题1．下列说法正确的是( )A.乙烯的结构简式可以表示为22CH CHB.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 【答案】B【解析】乙烯的结构简式可以表示为22C H C H =，A 错；苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，B 正确；不饱和的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错；液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，D 错。
【结束】2．某原电池构造如右图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B ．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C ．外电路中每通过0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小6.4 gD ．原电池的总反应式为233)(22NO Cu Ag AgNO Cu +=+【答案】D 【解析】 【结束】3．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是( ) A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态B ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质 D ．化合物AE 与CE 古有相同类型的化学键 【答案】BC【解题关键点】【结束】4．下列实验操作或装置符合实验要求的是( )A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石【答案】A【解题关键点】B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D 选项坩埚不能密闭加热【结束】5．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，下列对化合物I的描PH4述中不正确的是( )A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由PH跟HI化合而成3【答案】AC【解析】根据题意同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，故化合物与NH4Cl结构与性质相似，故属于离子化合物，A项错误；性质不稳定，加热时此化合PHI4物可以分解，故B正确；NH4Cl能跟碱发生反应，故此化合物也能跟碱发生反应，所以C项错误；D项NH4Cl是由NH3与HCl化合而成，所以该化合物可以由PH跟HI化合而成，故D3项正确。
化学实验基础历年高考题
第十章 化学实验基础考点一 实验室常用仪器的使用和试剂的选择1．(2013·广东理综，6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )浓硫酸有脱水性，使蔗糖炭化变黑，生成的碳与有强氧化性的浓硫酸发生氧化还原反应，产生气体而膨胀，A 项正确；常温下Al 遇浓硝酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，B 项错误；金属钠能与乙醇发生臵换反应而产生氢气，是由于乙醇中的羟基氢比较活泼，C 项正确；铁与水在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D 项错误。
2．(2013·山东理综，6分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )解析：选D 本题考查实验仪器与实验操作，意在考查考生的实验操作能力。
蒸发浓缩需要酒精灯，A 项错误；过滤需要漏斗，B 项错误；称量NaCl 固体需要托盘天平，C 项错误。
3．(2013·重庆理综，6分)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是( )A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分液漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置解析：选C 本题考查实验方案的设计，意在考查考生的实验设计与操作能力。
滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A 项正确；分离水层与有机层，需要分液漏斗，B 项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C 项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D 项正确。
4．(2012·安徽理综卷，6分)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )解析：乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗无法分离二者，A 项错；用pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸还必须使用的玻璃仪器有量筒(或酸式滴定管)，用于量取pH ＝1的浓盐酸，B 项错；将少量淀粉-KI 溶液盛放在试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴水，通过观察溶液是否变蓝来比较Br 2与I 2的氧化性强弱，C 项正确；用NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体制备NH 3还必须用试管作为气体的发生装臵，D 项错。
2010高考试题分类--电化学
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考点8 电化学1.（2010·北京高考·T6·6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-=【命题立意】本题以生活中的钢铁腐蚀与防护为背景,体现了原电池和电解池的相关内容，主要考查电化学的基础知识。
【思路点拨】原电池中负极、电解池中阴极受保护，不被腐蚀。
【规范解答】选B 。
A 中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而溶解，加速了钢管的腐蚀，故A 项不符合题意。
铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，故B 正确。
钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C 项不合题意。
钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe －2e －=Fe 2+，故D 项不合题意。
【类题拓展】构成原电池，当作负极时会加快金属的腐蚀。
一般来说，金属腐蚀快慢的顺序是：电解原理引起的腐蚀（作阳极）>原电池原理引起的腐蚀（作负极）>一般的化学腐蚀；当金属受保护时，保护效果排序是：电解原理保护（作阴极）>原电池原理保护（作正极）>一般的保护措施 。
2.（2010·福建理综·T11·6分）(铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读下图，下列判断不正确的是A. K 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++ B. 当电路中转移0.2mol 电子时，I 中消耗的24H SO 为0.2 molC. K 闭合时，II 中24SO -向c 电极迁移D. K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极【命题立意】本题以蓄电池为载体，着重考查了考生对电化学相关知识的掌握情况，其中涉及到了电极反应式的书写、化学计算、离子移动方向的判断以及蓄电池的工作原理的考查。
2010年高考化学试题分类汇编：化学实验
2010年高考化学试题分类汇编：化学实验（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
（2010山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24-SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
答案：C（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。
课后巩固试题-1
课后巩固试题:H-1,O-16,Na-23;K-39;C-12;N-14;Mn-55,Li-7;Cu-64;Zn-65;一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,2×6分)1. 下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2.下列实验操作或装置符合实验要求的是()3.4.A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.25. 下列有关实验的叙述中，合理的是()①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在稀盐酸中，再配制到所需要的浓度A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥6. 下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③二.选择题(每小题有一至两个选项符合题意,4×6分)7.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是( )A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中8.下列几组物质中，可用相同的方法除去杂质(括号内为杂质)的是()A．淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)B．Fe(OH)3胶体(KCl)、淀粉溶液(KI)C．Na2CO3固体(NaHCO3)、NaHCO3固体(Na2CO3)D．铁粉(硫粉)、碘(食盐)9.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是 ()A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)10.不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()A．浓硝酸B．稀氢氧化钠溶液C．液溴D．纯碱溶液11.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12.在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为() A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1三,综合题(8×8分)13. 海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。
2014年高考化学第二轮模拟题及答案综合模拟卷二
2014年高考化学第二轮模拟卷二一、 单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1. 下列说法正确的是( )A. 油脂、蛋白质都属于酯类物质,能发生水解反应B. 溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH 水溶液发生反应C. 苯、乙烯都能使酸性KMnO 4溶液褪色D. 蔗糖和乙酸均属于电解质2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H +、I -、N -3O 、Si 2-3OB. N 4H 、OH -、Cl -、HC -3OC. K +、S 2-4O 、Cu 2+、N -3OD. Al 3+、Mg 2+、S 2-4O 、C 2-3O3. 设n A 为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( ) A. 在18g 18O 2中含有n A 个氧原子B. 标准状况下,22.4L 空气含有n A 个单质分子C. 1molCl 2与氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2n AD. 1mol 甲基()的电子数目为7n A4. 右图为周期表中短周期的一部分,若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )RX Y ZA. X的氢化物比R的氢化物稳定B. 原子半径:Z>Y>XC. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D. X的最高价氧化物对应水化物中既含共价键又含离子键5. 下列说法正确的是( )A. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用B. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维6. (2013·东莞一模)关于下列各图的说法正确的是( )①②③④A. ①中阴极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中电子由b极流向a极与NaOH溶液反应D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第11章高考经典真题规范全解
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第11章高考经典真题规范全解本章近年高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·北京卷，11]下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸取，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案：C解析：生成的CO2气体没有干燥，把H2O的质量也当成CO2的质量，导致CO2的质量偏大。
2. [2011·天津卷，3]向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D 滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4答案：B解析：CO2－3、SO2－3、Ag＋等也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，因此，不能确定原溶液中是否有SO2－4，故A项错误；Na＋焰色反应的黄色能掩盖K＋焰色反应的紫色，因此，不能确定溶液中是否存在K＋，故C项错误；NH3在溶液中的溶解度专门大，因此，向原溶液中滴加稀NaOH溶液，即使溶液中有NH＋4也可不能逸出NH3，故D项错误。
3. [2011·广东卷，10]某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的爽朗性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观看Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直截了当倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体答案：B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；B 项正确；应将Mg(OH)2浊液沿玻璃棒慢慢引流到漏斗中过滤，C项错误；Mg(OH)2与稀盐酸反应得到MgCl2溶液，若直截了当加热，Mg2＋会水解生成Mg(OH)2，从而得不到纯洁的无水MgCl2固体，加热时应不断通入HCl气体，如此才能得到无水MgCl2固体，D项错误。
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识21
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识（解析版）211．：2014届贵州省遵义市高三五校联考理综化学试卷下列装置和操作能达到实验目的的是A．实验I：制取并收集氢气B．实验II：验证葡萄糖的还原性C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液【答案】C【解析】试题分析：A、收集气体的试管不能塞塞子，装置内部压强会越来越大，引起危险，A错；B、滴管不能插入试管内部，易将滴管污染，B错；C、正确；D、图示的操作是赶走碱式滴定管中的气泡，D错，选C。
考点：化学实验方案的评价2．中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是A．反应的热量变化 B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化 D．生成水的物质的量【答案】B【解析】试题分析：中和热测定实验中，通过简易量热测定溶液的反应后温度，根据温度的变化计算反应放出的热量。
考点：考查化学实验有关问题。
3．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【答案】C【解析】试题分析：A、配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，应为将10 g ZnSO4溶解在90 g水中，错误；B、制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液致液体呈红褐色，错误；C、滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀后逐渐溶解的溶液为AlCl3，生成沉淀不溶解的为MgCl2，无明显现象的为KCl，正确；D、中和滴定时，锥形瓶含少量水不影响结果，错误。
考点：本题考查实验基本操作、胶体的制备、物质的鉴别。
4．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒 B．25 mL量筒C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管【答案】D【解析】试题分析：量筒只能读到0.1ml，滴定管可以读到0.01ml，KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡皮管，不能用碱式滴定管，所以可选用的仪器为：50 mL酸式滴定管，D项正确。
化学高考专题训练—实验装置选择题
1. 下列实验操作或装置符合实验要求的是2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯3．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是4。
下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2),向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5。
25. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是6．下列实验操作不会引起安全事故的是A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C．实验室制取氯气时,先加热二氧化锰,后滴入浓盐酸D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌7．“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用如图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④8。
如图为课本中的插图，下列操作不合理的是9. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②③B．②④C．③④D．②③10。
下列装置或操作能达到实验目的的是11。
下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图.利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是物质实验a(液体）b(固体）c(液体）A 稀盐酸锌粒浓H2SO4B 浓氨水生石灰浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3Cu片H2O12. 根据下列实验现象，所得结论不正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al＞Fe＞CuB 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO313. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（双选)A．装置①中,c为阴极,d为阳极B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为浓硫酸,可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通入前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差，实验测得m（H)∶m(O）〉1∶8。
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}(一轮复习必备)11.化学实验(A)
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}（一轮复习必备）化学实验(A)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华2.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO3.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是5.6.下列实验仪器的选用合理的是A．用蒸发皿加热NaCl溶液B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液D．用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体7.下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低8.下列实验可行的是A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘9.下列实验方法合理的是A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等10.下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质11.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
2实验复习气密性及创新13.7
即时巩固 1 以下气体发生装置中， 不易控制反应产生 气体的量的是 ( B )
解析
A、C、D 三项中装置类似于启普发生器，
可通过活塞的开关调节反应器的压强， 控制反应与 否，来控制产生气体的量。
即时巩固 2 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
B
A．装置①可验证 HCl 气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO 等 C．装置③中 X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
二．装置气密性检查方法
装置
◆操作
塞紧橡胶塞，打 开止水夹，推动 或拉动注射器
◆现象及结论
推动注射器之后导 管中出现一段液柱， 且液面差不改变， 拉动注射器试管中 产生气泡
外 压 法 原理：
微热法：升高装置中气体的温度，使气体膨胀
液差法：缩小装置中气体的体积，增大压强
外压法：增大或减小装置中气体的物质的量
三、方法应用 1、下列装置气密性检查方法：
2、检查C装置的气密性(装置不可作
任何变动)，现仅有盛有少量水的水
槽，试说明操作方法及现象____
[解析](2)先使C装置形成密闭体系，即将A、B两管都 浸入水槽内，利用热胀冷缩来检查该装置的气密性。
[答案](2)将装置倒置，使A、B两管都浸入水槽 内的水中，两手紧贴烧瓶外壁，若导管口有气泡 出现，把手移开后导管A、B中均形成一段水柱， 说明装置不漏气 其他方法？
(5)用于监控气体通入的速率 例如： 给病人输氧气时， 可在广口瓶中加 入少量水，从 b 端通入氧气，a 端接入呼 吸罩， 则可从广口瓶中产生气泡的速率来 监控所通氧气的速率(如图 2)。
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下列实验操作或装置符合实验要求的是答案A解析试题分析：A、碱性溶液不能用酸式滴定管盛装，该滴定管有耐强酸、强碱的新型活塞，可以用来盛装碱性溶液，故A正确；B、应在液面离刻度线1cm～2cm的时候开始定容，定容时机不对，故B错误；C、铜是活性电极，因此铜电极应该为阴极（即与电源的负极相连）才能制备出氯气和氢气，故C错误；D、坩埚不能密闭加热，会导致压强增大而使盖子飞落而打碎，且对人体造成危害，故D错误，答案选A。
考点：考查化学实验基本操作问题，涉及滴定、定容、电解、灼烧等操作答案B浓硝酸见光易分解，故用棕色试剂瓶保存,但浓硝酸又能腐蚀橡胶，故试剂瓶必须用玻璃塞，A选项错误。
乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯与水分层后，用分液漏斗进行分离是符合实验要求的，B选项正确。
量筒只是一个粗量的量具，其精确度不高，10 mL量筒仅能精确到0.1 mL，且在量取转移的过程中肯定会有一部分的损失无法弥补，如果要精确量取溶液，一般应选用滴定管或移液管，故C选项错误。
实验室制备乙烯，须严格控制温度为170 ℃，因此温度计必须选用0～200 ℃量程的，D选项错误。
答案【答案】D解析【解析】正确答案：D本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。
A选项，铁粉过量应该生成Fe 2+，不会有红色出现；AgCl溶解度比AgI大, AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，故B错；Al箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜钝化，稀硝酸中会反应，故C错；D的实验操作、现象和结论都是正确的。
仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃容器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH 4Cl 固体和Ca （OH ）2固体制备并收集NH 3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A ．AB ．BC ．CD ．D答案A ．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A 错误；B ．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B 错误；C ．比较Br 2与I 2的氧化性强弱，根据Br 2+2KI=I 2+2KBr 可知氧化性是Br 2＞I 2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱，故C 正确；D ．实验室制备氨气，反应物NH 4Cl 固体和Ca （OH ）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大使管，故D 错误； 故选C ．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是答案B解析试题分析：A中氨气的密度比水小，故c中应该改为短进长处，故A不合理；B中，浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，密度比空气大，且要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；C中，铜与稀硝酸反应，只能得到一氧化氮，故C错误；D中，由于盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间设计除去挥发出来的氯化氢，故本题的最佳答案选择B。
考点：物质的制备点评：本题考查了物质的制备，该考点是高考的常考考点，本题对相关的知识考查的要求较高，本题有力培养学生对实验的分析能力，该难度中等。
【题文】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是答案【答案】B解析【解析】试题分析：A．只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，A错误；B．葡萄糖具有还原性，可用银氨溶液检验，B正确；C．硝酸与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，C错误；D．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，D错误。
考点：考查物质的检验和鉴别的实验设计，物质的检验和鉴别的基本方法的选择及应用。
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）。
A: 石墨烯与石墨互为同位素B: 0.12g石墨烯中含有个碳原子C: 石墨烯是一种有机物D: 石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案D解析D项，石墨烯为非金属，不存在离子键，层中碳原子以共价键结合，故D项正确；A项，同位素研究的对象为原子，故A项错误；B项，0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为个，故B 项错误；C项，石墨稀是C单质，属于无机物，有机物一般含碳和氢，故C项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2⇌LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A. Li2NH中N的化合价是-1B. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C. Li+和H-的离子半径相等D. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂答案D解：A．Li2NH中N的化合价为-3价，故A错误；B．此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故B错误；C．LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；D．该反应中氢气中的氢原子部分失电子化合价升高，部分得电子化合价降低，所以氢气既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D．解析根据反应Li2NH+H2→LiNH2+LiH可判断：Li2NH中N的化合价为-3价，H为+1价，LiNH2中N的化合价为-3价，H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂．本题考查考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，本题解答的关键是分析各元素的化合价．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案【答案】分析：A．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；B．NaHCO3晶体中HCO3-中含有共价键，HCOONa晶体中HCOO-中含有共价键；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；D．气体体积与温度和压强有关；解答：解：A．储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键，HCOO Na晶体是离子晶体，由Na+与HCOO-构成，HCOO-中含有共价键，故B正确；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；D．储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O 放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误；故选B．点评：本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．【题文】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是() A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2答案【答案】C解析【解析】从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。
A．通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。
B.CO2的结构式为O=C=O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。
C.甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。
D.根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．、H＋、、B．K+ 、Al3+、、NH3·H2OC．Na+、K+、、Cl2D．Na+ 、CH3COO-、、答案【答案】D【解析】A项中H＋与能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将氧化为，方程式为：Cl2＋H2O＋=＋＋2H＋，C选项错误。
【考点分析】考查了离子共存下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）。
A: 、、、B: 、、、C: 、、、D: 、、、答案C解析C项，、、、之间不发生化学反应，可以大量共存，故选C项；A项，、可以发生双水解：，故不选A项；B项，、反应生成沉淀，不能大量共存，故不选B项；D项，在酸性条件下具有氧化性，可以将氧化生成，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为C。
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O∙ B.空气：C2H2、CO2、SO2、NO∙ C.氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－∙ D.高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子答案【解析】A．银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。
B.NO 可以和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能大量共存。
C.H＋可以和氢氧化铁反应，且H＋和S2－可以生成硫化氢而不能大量共存。
D.葡萄糖分子中含有醛基，有还原性，可以被银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，而高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以两者相遇会发生氧化还原反应而不能大量共存。
【答案】 A下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—答案AB项，因SiO2－3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在；C项Cl2将Fe2＋氧化而不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O反应生成AgOH或Ag(NH3)2+而不能大量共存，错误；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；【考点定位】本题考查离子的共存问题，涉及到氧化还原反应、离子反应、络合反应等知识。