课题2溶解度(2)导学案
课题2 溶解度(2)导学案
第九单元课题2 溶解度（2）主备人：姚娟娟审核人：邱芳玉、马瑞丽班级姓名【学习目标】1、知道固体溶解度的概念及涵义；2、能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
【自主学习】知识点：固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P36第一段文字，完成下列习题。
固体溶解度是指：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。
强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件；②一个标准；③一个状态；④一个单位。
【讨论】在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的涵义。
【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________________。
【小结】在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。
【讨论】通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。
【阅读】课本P36“资料”，回答：溶解性的大小跟溶质和溶剂的、、等有关。
【当堂训练】1、在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。
此时氯化钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2、下列关于溶解度的说法正确的是（）A．100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20gB．在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C．在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g D．在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 3、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。
该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量：溶剂质量=1:10B．溶质质量：溶液质量=10:21C．溶剂质量：溶液质量=10:21D．溶液质量：溶质质量=21:104、60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为（）A．25克B．20克C．20D．255、已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（）A．120g B．110g C．105g D．100g6、A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。
溶解度(第二课时导学案)
第九单元课题2 溶解度 (第二课时）【学习目标】1、知道固体溶解度的概念及涵义; 2、能根据溶解度曲线获取相关信息;3、会利用气体溶解度的知识解释生活中的现象【学习重点】饱和溶液的涵义【学习难点】饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化【学习过程】【自主探究】知识点1：固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P36第二段文字，完成下列习题。
固体溶解度(Ｓ)是指：在_＿_______＿＿__＿下，某固体物质在_______＿里达到______＿＿__状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在_＿＿__＿______＿__里的溶解度。
强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件_____＿_____＿___；②一个标准__＿______＿_＿__;③一个状态_________＿＿___;④一个单位_____＿____。
溶解度实质上是溶质的质量。
【讨论】在２0℃时,氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
【思考】1、在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。
此时硝酸钾溶液中溶质质量_____g，溶剂质量_＿_＿＿g，溶液质量_____ｇ，该溶液为＿____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2、氯化钾在30℃时的溶解度是３７g,则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为____＿__________＿。
3、通过溶解度(S)可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：______＿_＿_____（用S表示）。
知识点2:固体溶解度与溶解性的关系知识点3:固体溶解度的表示方法列表法：【阅读】课本Ｐ36表９-1。
查找:20℃时，NaＣl的溶解度____＿ｇ；60℃时，ＫNO3的溶解度_＿___g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
温度对固体物质的溶解度有很大的影响，表9-１是用“列表法”表示溶解度的一种方法。
但该表还是不直观,不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
课题2溶解度(2)导学案
课题二溶解度（2）学习目标1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
学习重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
学习难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
学习过程：自主学习:1、溶解度概念的四个要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。
2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）合作探究：一、溶解度涵义1.读课本P36。
在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。
2.交流讨论“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
”这句话所表达的含义是什么呢？3.小结1. 。
2. 。
4. 查表9-1，完成下列练习。
（1）.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
（2）.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 gD.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
《课题2 溶解度》教案(附导学案)
《课题2 溶解度》教案【教学目标】1．知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
【教学重点】理解饱和溶液和溶解度的概念。
【教学难点】1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
【教学方法】实验、对比，归纳，练习、联系实际。
【教具准备】教师用具；投影仪。
学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品；氯化钠、硝酸钾。
【课时安排】2课时【教学过程】第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能 2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究1．取装有20mL水的烧杯2.用硝酸钾代替氯化钠[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2.一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件。
能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。
因为我们可以改变温度。
改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。
还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
九年级下册化学导学案课题2溶解度
课题2 溶解度教学目标1.知识与技术（1）.了解饱和溶液的涵义。
（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.进程与方式：运用科学探讨的方式理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探讨了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和增进社会发展的踊跃作用。
教学重难点重点：成立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。
教学准备：药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方式：讲解法、讨论法、探讨学习法、合作学习法课时建议：2课时教学进程：板书设计课题二溶解度第一课时一、饱和溶液1．饱和溶液：在必然温度下，向必然量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所取得的溶液叫饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的彼此转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度第二课时二、溶解度1.概念：在必然温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。
必然温度下100g水中2.溶解度四要素：达到饱和状态时溶解的质量3.解度曲线的意义：(1).溶解度的三种情况：A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。
4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
附：课堂练习1.要使一瓶接近饱和的溶液转变成饱和溶液，最靠得住的方式是（）A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量3.从冰箱里掏出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。
人教版九年级下册化学 第九单元 课题2 溶解度 导学案(2课时)
人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案（2课时）导学目标1.了解什么是溶解度；2.掌握溶解度的测定方法；3.探究溶解度与溶质、溶剂性质的关系；4.理解溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响。
导入引导通过实际观察，我们可以发现有些物质在水中能够完全溶解，而有些物质在水中只能溶解一部分，甚至无法溶解。
这是为什么呢？这与物质的性质有关吗？导学内容一、什么是溶解度？溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或最大体积。
通俗地说，溶解度就是溶剂溶解溶质的能力。
二、如何测定溶解度？要测定物质的溶解度，首先要制备一系列不同质量（或体积）的溶液，然后观察溶解物质完全溶解的最大质量（或体积），即为溶解度。
下面我们来实际操作一下，测定一种物质的溶解度。
1.准备实验用具：–高精度电子天平；–试管；–毛细管；–饱和溶液。
2.实验步骤：1.用电子天平称取一小团物质A的质量，记录下来，并将物质A放入试管中；2.向试管中加入适量的溶剂B，用毛细管搅拌均匀，直到物质A完全溶解；3.重复以上步骤，分别向试管中加入不同质量的物质A，直到溶解度达到最大值。
3.实验记录： | 物质A质量（g） | 溶解度（g/mL） | | :————- | :————- | | 0.5 | | | 1.0 | | | 1.5 | | | 2.0 | |三、溶解度与溶质、溶剂性质的关系溶解度与溶质、溶剂的性质有很大的关系。
常见影响溶解度的因素有以下几点：1.溶质、溶剂的性质：–溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大；–溶质和溶剂之间的相互作用力越弱，溶解度越小。
2.温度：–大部分化学物质的溶解度随着温度的升高而增大；–部分化学物质的溶解度随着温度的升高而减小。
3.压力：–溶解度与压力的关系在溶质气体与溶剂之间存在；–溶质气体的溶解度随着压力的增大而增大，溶解度随着压力的减小而减小。
四、溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响溶解度对溶液的浓度和饱和度有着重要的影响。
课题2 第2课时 溶解度 导学案
课题2 第2课时溶解度导学案【课前预习】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）填一填1、在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示2、20℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。
3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而，如等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而，如等。
4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。
结晶的主要方法有________和___________________。
要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶5、气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到状态时的气体体积。
气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，2、、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与有关。
【学习目标】1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。
课题2 溶解度（解析版）
课题2 溶解度第2课时导学案【学习目标】1·认识固体物质溶解度的涵义,了解物质的溶解性；2·认识常见物质的溶解度特征；3·学会运用溶解度曲线;4·了解气体物质的溶解度及其特征。
【学习过程】一、创设情境、导入新课我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？二、自主学习、合作探究☆知识：固体物质溶解度一、阅读课本，观看PPT，完成学案。
1、根据探究，明确比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：相同温度、等量的同种溶剂、溶解达到饱和状态。
2、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3、溶解度的四要素：（1）条件：一定温度；（2）标准：100克溶剂（一般指水）。
（3）溶液状态：饱和状态；（4）单位：质量（克）。
4、影响溶解度的因素（根据探究总结）影响固体溶解度的因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度。
溶解度与溶质,溶剂的质量无关。
5、思考：我们在学习中常常遇到“易溶”“难溶”等概念，表示什么意思呢？溶解性易容可溶微溶难溶溶解度/g(20 ℃) >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的6、溶解度的表示方法（1）表格法、列表法：（2）溶解度曲线。
7、溶解度曲线含义（1）溶解度曲线中点的含义：①曲线上的点：该温度某物质的溶解度；②两条线的交点：该温度下两种物质的溶解度相同；③曲线上方的点：该温度下的过饱和溶液；④曲线下方的点：该温度下的不饱和溶液。
（2）曲线的含义：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
8、溶解度曲线应用（1）根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
降温结晶：（又叫冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度受温度影响较大的物质。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度导学案(导学案)-word
课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时一、创设情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个问题：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。
④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。
二、课内学习，合作探究，展示汇报：(一)饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34页，完成下列表格）操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度(三)浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；含溶质较少的溶液——。
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。
(四)溶解度在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。
1.固体溶解度（四要素）条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克【讨论】200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片）2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。
只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。
也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰3.气体溶解度气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
人教版-化学-九年级下册--课题2 溶解度 导学案
课题2 溶解度学习目标、重点、难点【学习目标】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
【本节重点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”【本节难点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”本节知识概览图溶解度溶液的分类不限定条件(含溶质多少) 浓溶液稀溶液给定温度下分类饱和溶液不饱和溶液转化：饱和溶液================== 不饱和溶液加溶剂蒸发溶剂、加溶质溶解性的定量表示固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素：温度气体溶解度定义：在压强为101 kPa和一定温度下，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素：温度、压强表示方法：溶解度曲线和溶解性表新课导引有这样一则谜语：“生在大海，走在岸边，太附一晒，身体全白.”请猜一生活用品.我们很容易猜到：食盐.为什么海水经太阳一晒，就变成食盐了呢?原来，海洋是一个巨大的宝库，海水里溶有大量的食盐、氯化钙、氯化镁等许许多多的物质.食盐这种物质的溶解度受温度的影响很小，所以，当水分蒸发的时候，它很容易从溶液中析出.这就是分离混合物的一种方法——蒸发结晶.不论是用海水晒盐，还是用盐湖水、盐井水来煮盐，都是利用食盐的溶解度受温度影响不大的性质，采用蒸发的方法得到食盐的.但是，这种方法得到的食盐含有许多杂质，叫做粗盐.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、洗涤等步骤，就可以制得精盐了.你知道分离混合物的方法吗?物质能无限地溶解在水里吗?像食盐水这样的物质可采用蒸发溶剂法获得食盐，而KNO3溶液则应采用冷却热饱和溶液法使KNO3结晶出来；物质不能无限地溶解在水里，当温度不变时，一定量的水中所能溶解的某种物质的量是一定的.教材精华知识点1 饱和溶液√物质在水中的溶解物质不能无限地溶解在一定量的水中.探究实验【提出问题】物质能无限地溶解在一定量的水中吗?【设计实验】向盛有一定量水的烧杯中加入一定量氯化钠，搅拌，直至氯化钠溶解后，再加入氯化钠，搅拌，观察现象.然后再加入少量水，搅拌，观察现象.根据现象得出结论.【实验用品】烧杯、玻璃棒、药匙、蒸馏水、食盐等.【实验过程】向装有20mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象，然后再加入10 mL水，观察现象(如图9-8所示).【解释与结论】 如下表所示.操 作加入5 g NaCl ，搅拌 再加入5 g NaCl ，搅拌再加入10 mL 水，搅拌现 象溶解部分溶解，烧杯底有未溶解的NaCl剩余NaCl 固体溶解 结 论溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限地溶解在一定量的水里探究实验【提出问题】 20 mL 水中加入一定量硝酸钾固体，固体未完全溶解，之后加热，硝酸钾能完全溶解吗?【设计实验】 硝酸钾能溶解于水中，向盛有一定量水的烧杯中分几次加入一定量硝酸钾，观察现象.待烧杯中有硝酸钾固体时，加热该烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否溶解，冷却后再观察现象.根据现象得出结论.【实验用品】 带铁圈的铁架台、烧杯、酒精灯、玻璃棒、石棉网、硝酸钾固体、蒸馏水等.【实验过程】 用硝酸钾代替氯化钠进行上述探究实验，每次加入5 g 硝酸钾，看加几次后才使烧杯中的硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解，然后加热烧杯，如图9-9所示，观察剩余固体有什么变化.再加入5 g 硝酸钾，搅拌，观察现象，待溶液冷却后，观察现象.【解释与结论】 如下表所示.操 作现 象结 论加入5 g 硝酸钾，搅拌 溶解①溶解的最大量与溶质的性质有关②溶解的最大量与温度有关再加5 g 硝酸钾，搅拌 溶解，但有硝酸钾固体剩余加热剩余的硝酸钾固体溶解再加5 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾固体有剩余冷却剩余的硝酸钾固体增多√饱和溶液与不饱和溶液的概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液.√不饱和溶液与饱和溶液的转化某种溶质的饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，其过程可表示如下：不饱和溶液============饱和溶液√浓溶液与稀溶液为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，通常把溶液分为浓溶液和稀溶液，在一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的叫浓溶液，含溶质的量相对较少的叫稀溶液. 网hslx3y3h √结晶的方法 (1)结晶.热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶. (2)结晶的两种方法. ①蒸发溶剂结晶.一般适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程如下：②冷却热饱和溶液结晶.适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化较大的物质，如从KNO 3饱和溶液中得到KNO 3晶体，就可以用冷却热饱和溶液结晶的方法.知识点2 溶解度 √溶解度的概念溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度.增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度√准确理解溶解度概念的四要素(1)条件：“在一定温度下”.影响固体物质的溶解度的内因是溶剂和溶质的性质，而外因则是温度，如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此，只有指明温度，溶解度才有意义.(2)标准：“在100 g溶剂里”.为了确定标准，人们规定“在100 g溶剂里”.需要强调和注意的是：100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量，只有准确理解这个标准，才能正确应用溶解度的概念.(3)状态：“达到饱和状态”.溶解度表示的是同一条件下的某种物质的溶解能力的大小，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”.(4)单位：“溶解度表示……所溶解的质量”，通常用“克”作为单位.√溶解度的相对大小溶解度的相对大小，即固体溶解度与溶解性的关系如下表所示.表中的溶解度是指在20℃时的溶解度.√绘制溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把一种或几种物质在不同温度时的溶解度标在图上，得到物质溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线(如图9-10和图 9-ll所示).√气体的溶解度(1)气体的溶解度的定义.气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.如：压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024.(2)气体溶解度的影响因素.①内因：气体和水的性质.②外因：温度和压强.课堂检测1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B. 饱和溶液不能再溶解任何溶质C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液2.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入l0 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解.下列判断正确的是 ( )A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后可能是饱和溶液3.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（）A.加水B.不断搅拌C. 升高温度D.加氯化铵晶体4.根据如图9—12所示信息判断，下列叙述不正确的是（）A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t l℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C. 将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t l℃，有晶体析出D.t2℃时，80 g硝酸钾溶于100 g水中可制得饱和溶液5. 喝了汽水以后常常要打嗝，如图9—13所示的曲线中能正确解释这一现象的是（）6.图9-14是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（）A.t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为30 gB.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C. 甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同D.t2℃时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中7.如图9-15所示的是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C. 将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出D. 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8 .如图9—16L所示为甲、乙两物质的溶解度曲线.t1℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加入到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现Ⅱ所示的现象.则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是克.体验中考1.图9-26是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据此判断下列说法不正确的是（）A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等B.t3℃时，将60 g乙加入100 g水中可得160 g溶液C. 乙的溶解度受温度影响很小D.t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度2 .图9-27是a、b两种固体物质的溶解度曲线.t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌.下列叙述正确的是 ( )A.在t1℃时，所得a、b两种物质的溶液均为饱和溶液B.在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60C. 当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D.当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出3 .根据如图9-28所示的溶解度曲线判断，下列说法中正确的是（）A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4.图9-29是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图.请你根据图示回答问题：(1)t1℃时，a物质的溶解度 b物质的溶解度 (填“>”、“<”或“＝”).(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质.(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态.图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是，状态最不稳定的是 .学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1.答案： D2.答案： AD3.答案： D.4.答案： D.5.答案： B.6.答案： A.7.答案： B.8.答案：115体验中考1.答案： B.2.答案： C.3.答案： CD.4.答案：(1)< (2)a (3)B；A。
初中化学：第九单元课题2《溶解度》导学案
第九单元课题2 溶解度导学案第一课时学习目标：1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。
2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。
4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。
5.知道溶解度与溶解性的关系。
学习重难点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。
2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。
学习流程：一[温故知新]：1.你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些基本特征？2．现有6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为，其质量为 g；溶剂的化学式为，其质量为 g.(2)完全反应后,所得溶液的质量为 g，其中溶质的化学式为，其质量为 g；溶剂的化学式为，其质量为 g.二[我会自学]：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。
4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。
三 [我会探究][活动探究一]：在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。
然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。
请同学们参阅33—34用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5 g：加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解?然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。
再加入5 g硝酸钾，搅拌，观1．在一定温度下，在一定量的溶剂中，固体物质的溶解是无限制的吗? 。
2．象①③④⑥这几种溶液是指在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而象②⑤⑦⑧这几种溶液是指在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。
《溶解度》第2课时导学案(解析版)
课题2溶解度第2课时溶解度一、学习目标1．了解固体物质溶解度的含义。
2．了解溶解度曲线所表示的意义，能通过溶解度曲线获得相关信息。
3．知道影响气体溶解度的一些因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的相关现象。
二、学习重难点重点：1．固体物质的溶解度的含义。
2．利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：利用溶解度曲线获得相关信息。
三、学习过程【课前准备】1.在一定温度下，在一定量的溶剂里，再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的。
2.同种溶质在不同溶剂里的溶解性；溶质在同种溶剂里的溶解性；3.我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？【答案】不能，饱和溶液，不饱和溶液，不同，不同，不同。
【自主预习】1.固体溶解度（1）定义：在一定___________下，某固态物质在___________溶剂里达到___________时所溶解的___________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）理解固体溶解度应注意的“四要素”是：温度___________，溶剂的量___________，溶液___________，单位___________。
2.溶解度曲线（1）用纵坐标表示___________，横坐标表示___________，表示不同物质的溶解度随___________变化的曲线。
（2）溶解度曲线可以查找的信息①可以查出某一物质在不同___________下的溶解度；②比较不同物质在___________溶解度的大小；③比较不同物质的溶解度受___________变化影响的大小；④两种物质溶解度曲线的交点表示该温度下两者的溶解度___________。
3.气体溶解度：气体在____________为101kPa和一定____________时，气体溶解在____________体积水里达到____________状态时的气体____________。
第2课时溶解度(导学案2)
明确课标要求课题溶解度课型新授课教学目标知识与技能1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.明白阻碍气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识说明周围的一些现象。
过程与方法1.学习观看、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
2.学习通过实验解决问题。
情感、态度与价值观1.认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
2.树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重点利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点1.固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
教具预备多媒体课件等。
课前自主学习课前预习1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度随着温度的升高而变化不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
3.阻碍气体溶解度的因素有温度和压强。
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
课堂互动探究新课导入通过前面的学习我们明白：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
进行新课知识点1 固体物质的溶解度【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，什么缘故只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？【交流回答】改变条件能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
【活动与探究1】1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。
比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地所溶解的质量。
四大要素：①一定温度下；②100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。
【提出问题】明白得了溶解度的概念，那你了解平常所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。
课题2溶解度导学案
第九单元溶液课题2 溶解度(2)学习目标：1、固体溶解度的定义及影响因素，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。
2 、记住气体溶解度的定义及影响因素。
学习重、难点：固体溶解度和溶解度曲线表示的意义。
学习过程：一、复习引入：1、在一定的下，向一定量的里参加某种溶质，当溶质不能再继续时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、在和不变时，参加该溶质，如果不再溶解，就是这种溶质的溶液；如果还能继续溶解，就是这种溶质的溶液。
4、结晶是溶质以的形式从溶液中析出的现象。
结晶的方法有冷却热饱和溶液结晶和蒸发溶剂结晶。
二、合作探究：1、固体的溶解度(1) 固体溶解度的定义：在下，某固态物质在溶剂里到达状态时所溶解的_质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
用字母S表示。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在里的溶解度。
(2) 固体溶解度的四要素：①条件：一定;没有就不能谈及溶解度；②标准：溶剂为;③状态：溶液到达 ;④单位：。
(3) 固体溶解度的含义：固体溶解度指某物质在某温度下，在克溶剂里达到状态时最多溶解的溶质的质量。
例如20C时NaCl的溶解度为36g，含义：在20C 时，在水中最多能溶解克NaCl，或在20C时，NaCl在克水中到达状态时所溶解的质量为克。
(4) 影响固体溶解度的因素：①外因：溶质、溶剂的性质(种类)；②内因：温度。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如KNO;少数固体物质的溶解度受温度的影响，如NaCl;极少数物质的溶解度随温度的升高而，如Ca (OH 2。
2、溶解度的表小方法(1) 列表法：用表格列出不同温度下的溶解度。
(2) 图象法：用表小溶解度，用表小温度。
3、溶解度曲线的表示意义：(1) ___________________________ 表示某物质的随的变化情况；(2) 表示某物质在某一温度下的〔3〕交点表示几种物质在某一温度下具有相同的 ;〔4〕曲线上方的点表示溶液已经过饱和，曲线上的点表示溶液恰好饱和，曲线下方的点表示溶液不饱和。
溶解度(二)导学案
第九单元课题2 溶解度（第二课时）导学案【学习目标】:1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。
2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。
【教学重点】建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本计算。
【教学难点】固体物质溶解度的概念，溶解性与溶解度的区别，掌握有关溶解度的计算方法【课前】：一．学案自学1.溶解度表示在下，某固态物质在里达到时所溶解度的质量。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。
2.20度时，氯化钠在水里的溶解度是36克含义是. 3.气体的溶解度是指在压强为１０１KPa和一定温度时气体溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。
4.0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？.【课中】二.小组交流，班级展示三．合作探究1.固体物质的溶解度曲线有哪些规律?根据固体物质的溶解度曲线可以得出哪些信息？2.根据什么把固体物质分为难溶，微溶，可溶，易溶等物质，范围是什么？3.38页讨论题怎样回答，这些讨论题说明了什么？4.37页和39页的资料各说明什么问题？四．【课堂反思】:本节课，你都有哪些收获？五．【反馈检测】：1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
4、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
5、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质6.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①7、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1)、A物质的溶解度曲线表明A物质______(2)、M点表示在__ºC时，A和B和溶解度___,在__A物质的溶解度大于B物质的溶解度。
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课题二溶解度（2）
学习目标
1. 知道固体物质溶解度的涵义；
2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
学习重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
学习难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
学习过程：
自主学习:
1、溶解度概念的四个要素：
①_________________；②_________________；③______________________；
④________________________。
2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度
曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）
合作探究：
一、溶解度涵义
1.读课本P36。
在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?
①_________________；②_________________；③______________________；
④________________________。
2.交流讨论
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
”这句话所表达的含义是什么呢？
3.小结
1. 。
2. 。
4. 查表9-1，完成下列练习。
（1）.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
（2）.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
5.阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
（2）、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
二：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
1.探究：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
2.讨论交流：教材中图9-12
（1）.溶解度曲线有何特点？
（2）.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？
（3）.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
（4）.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
3.归纳：通过溶解度曲线，
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
①；
②；
③。
（2）可以比较不同物质在时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。
三、气体溶解度
1.讨论
（1）.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与_________有关；
（2）.喝了汽水后，常常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度与____________有关；
（3）.说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
2.归纳
气体的溶解度受和的影响。
压强增大，气体溶解度，压强减小，溶解度；温度升高，气体的溶解度。
3.阅读课本P38“气体的溶解度”及P39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
练一练：
1、下列说法中正确的是（）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N 的饱和溶液120g 中含N 20g ，所以4℃时，溶质N 的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M 的饱和溶液100g 中含M 物质30g,则物质M 在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g 水中溶有溶质P 20g,则物质P 在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时，50g 水里最多溶解甲物质10g ，20℃时，100g 水里最多溶解乙物质20g ，则甲乙两物质的溶解度是（ ）
A.甲大于乙
B.甲等于乙
C.甲小于乙
D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）
A ．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B ．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C ．在t2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液
D ．在t1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B 喝下汽水时，容易打嗝
C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出
D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)，下列说法错误的是（ ）
A ．溶液变浑浊
B ．溶液变为不饱和
C ．溶液仍饱和
D ．溶质质量变小
6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）A 物质在温度为t1℃时的溶解是 ；
2）欲使t1℃时C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可________温度（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”
（4）固体A 中混有少量固体B ，若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填
“蒸12
发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有：（只须答一条）课堂小结：这节课你收获了什么？
学后反思：。