2018届高考化学大一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-1a Word版含解析
最新-2021届高考化学大一轮复习考情分析课件：第3章 金属及其化合物34 精品
题组一 铜及其化合物的性质
1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，
铜粉溶解的是( )
①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3
A．只有①或②
B．只有②或④
C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种
解析 Cu 与 Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3 与稀 H2SO4 反应生成 Fe3＋，H＋、NO－ 3 具有强氧化性， 能使铜粉溶解。故①②③④能使铜粉溶解。
(2)区别红色物质 Cu 和 Cu2O 的方法： 向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该 红 色 物 质 为 Cu2O ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cu2O ＋ H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)无水 CuSO4 白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。 (× ) (2)CuSO4·5H2O 加热失去结晶水发生化学变化。(√ ) (3)过量的铜与浓硝酸反应一定没有 NO 生成。(× ) (4)清除铜制品表面的铜绿用稀 HNO3。(×)
热转化为白色粉末。
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离 子能与蛋白质作用，使蛋白质 变性 失去生理活性，因此 人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多 液，用来杀灭植物的病毒。
易错警示 (1)铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧 化 性 酸 ( 稀 盐 酸 、 稀 硫 酸 ) 中 逐 渐 溶 解 ： 2Cu ＋ O2 ＋ 2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
解析 H2 还原 CuO 生成红色固体，可能是 Cu 和 Cu2O 中的一种或两种，加入稀硫酸变蓝和得到红色固体，证明 原固体中含 Cu2O，而不能证明有无 Cu。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2018年高考化学真题分类汇编金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编 专题3金属及其化合物(必修1)I —钠及其化合物1. [2018浙江卷-3]下列属于电解质的是 A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质， 酸、碱、盐、金属氧化物,有机酸(醋酸)等都属于电解质。
【考点】电解质的定义与物质分类。
[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是 A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B •二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。
D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。
【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。
2. [2018浙江卷-8]下到表示正确的是【答案】C【解析】A. 是硫离子结构示意图， A 错； B.乙炔的结构简式应为 CH 三CH , B 错；D. NaCI 的电子式应为■, D 错。
【考点】硫原子结构示意图；乙炔的结构简式；乙烯的球棍模型；NaCI 的电子式。
3. [2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaHCO 3(s) △・Na 2CO 3 (s) ” NaOH(aq)B. AI(s) NaAlO 2(aq)Al(OH) 3(s)C. AgNO 3(aq) H 卜 > [Ag(NH 3)『(aq)—. Ag(s)D. Fe 2O 3(s) 「Fe(s) MT ，" ・ FeCl 3(aq)【答案】A【解析】A.NaHCO 3受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成 CaCO 3 和NaOH ,两步反应均能实现；B 项，AI 与NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2和 出，NaAlO 2A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D. NaCI 的电子式Na ：CI ：与过量盐酸反应生成NaCI、AICI 3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成AI2O3和Fe, Fe与HCI反应生成FeCS和出，第二步反应不能实现；答案选A。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版
(12)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _2_N__a＋__＋__C_O_23_－_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_C_O__3_↓__________。
子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀；
过氧化钠投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化为单质硫，并且溶液变浑浊； 过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸CO3 比 NaHCO3 更稳定，NaHCO3 受热分解，而 Na2CO3 受 热不分解，据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比较，Na2CO3 消耗的盐酸多；等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 多。
(9) 将 NaHCO3 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 物 质 的 量 混 合 ____H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O______。
(10) 将 NaHCO3 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 等 物 质 的 量 混 合 _____H__C_O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______。
(5)符合 H2m(CO)n 通式的物质 x g 在足量 O2 中充分燃烧后，产物 与足量 Na2O2 反应后固体增重 x g。
2018届高考化学大一轮复习讲义：第3章 第3节 铁及其化合物 Word版含解析
第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。
(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。
[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2．(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-4 含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )解析 用电解熔融NaCl 来制取金属钠，电解饱和NaCl 溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是( )A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg 与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al 能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C项正确；H2还原CuO 生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[题型分析]元素及化合物知识是化学命题的基础，任何知识的考查都脱离不了元素及化合物知识。
从近几年的化学试题元素化合物的命题及考生答题情况分析，高考复习必须坚持以考试大纲为纲，以教科书为本的方向，同时也提醒广大教师，必须还教学于本来面目，遵循教学的基本规律，努力完成教学的基本任务，高考复习教学中一定要熟悉考查范围，避免因超纲复习而枉费时间和精力。
坚决、果断、彻底地抛掉教材里没有的、《考试大纲》不要求的内容。
我们的复习工作应从学校、班级实际出发，追求实效，采取的措施要落实到位。
师生都必须清楚每个单元复习的目标，要有明确的针对性。
第一轮复习要控制难度，不可在偏、难、怪题上做文章；调控好训练的题量，训练要有针对性，实效性，把精力用在典型试题（历届高考原题、精心改编高考题或选编优秀的模拟题）的分析上。
要充分尊重学生复习中的自主权，满足学生复习的需求，把更多的时间还给学生，给学生的思维以广阔的空间，要从根本上克服一味大量布置习题，满堂灌、缺乏针对性、不讲教学效益的问题。
大家知道元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难于掌握，造成学习效率下降。
因而，在复习时我们老师如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。
在复习过程中我们要将知识由点连线，由线织网；元素及化合物知识系统化。
在掌握元素及化合物知识的同时，我们还应该以化学实验和化学反应基本原理为基础，通过原理分析物质性质，通过实验验证物质的性质。
我们还要学会举一反三，由一种物质的性质，推导出同类物质的性质。
金属及其化合物的考查以钠、镁、铝、铁、铜等为基础，全面考查单质及其化合物的性质，一般的考点有：1、钠单质性质（典型活泼金属），钠的氧化物（Na2O、Na2O2），钠的盐（Na2CO3、NaHCO3）等性质，重点考查过氧化钠的性质及相关计算，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别等；2、镁和铝的重要化合物及其性质，特别是铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及其转化关系；镁铝反应的相关图像问题3、铁及铁化合物，铁、二价铁、三价铁之间的转化关系，Fe2+、Fe3+的鉴别及Fe(OH)2的制取等。
高考化学一轮复习单元质检卷3金属及其化合物(含解析)新人教版
单元质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 Mg24 Fe56一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )。
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂项,NaHCO3用于制胃酸中和剂应用的是NaHCO3能与胃酸反应生成NaCl、CO2和H2O这一性质,与NaHCO3受热易分解无关;B项,SiO2用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高,与其是两性氧化物无关。
2.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )。
解析:溶液变红,原溶液中可能有Fe3+,不一定有Fe2+,A项错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱,后褪色说明生成了H2O2,H2O2具有强氧化性,能把有色物质氧化漂白,结论错误,B项错误;酒精灯内焰温度低,有挥发出的乙醇,氧化铜与乙醇发生反应:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,黑色铜丝变成红色,CuO被乙醇蒸气还原,C项正确;向饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3↓,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D项错误。
3.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )。
答案:D解析:将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为Ba(OH)2+CO2 BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O Ba(HCO3)2,根据物质的溶解性可知,只有D项符合题意。
2018届高考化学大一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-3a Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3 D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是()A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br＋6Cl－2B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-2 Word版含解析
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )．氧化铝坩埚可用于熔融实验．铝与发生铝热反应，反应后固体物质增重．氧化铝熔点很高，可作耐火材料．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案解析项，氧化铝能与反应，氧化铝坩埚不能用于熔融实验，错误；项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；项，明矾净水时＋水解生成()胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。
．[·衡水模拟]下列叙述正确的是( )①含有大量的溶液中，、、＋、－可以大量共存② ·－的溶液中，＋、＋、、可以大量共存③向溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：＋＋·＋＋④加入铝粉能放出的溶液中，＋、＋、－、一定能够大量共存⑤用溶液除去铝条表面的氧化膜：＋－＋⑥依据铝热反应原理，能发生反应＋＋⑦向明矾溶液中加入过量()溶液，发生反应：＋＋＋＋＋－↓＋＋⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量溶液．⑤⑦．③⑤ ．④⑥ ．⑦⑧答案解析①含大量的溶液呈碱性，＋不能大量存在，错误；②＋与发生双水解反应：＋＋()↓＋↑，不能大量共存，错误；③()不溶于·，错误；④加入铝粉放出的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在，若呈碱性，＋、＋不能大量共存，错误；⑥金属性：>，铝不能置换出，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。
故项符合题意。
．[·河南郑州高三质检]某无色溶液含有下列离子中的若干种：＋、、＋、＋、＋、、－、－、。
向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有( )．种．种．种．种答案解析＋在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有＋。
能与铝粉反应放出，则溶液中含有＋或－。
若溶液中含有＋，则不含、－、，一定含有－，可能含有、＋、＋。
若溶液中含有－，则不含＋、、＋，结合溶液呈电中性知，一定含有＋，一定不含，可能含有－、。
2018届高考化学大一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-1a Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O答案 B解析Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；②3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO2－3不可能以离子形式存在，D项错。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是( )答案 D解析A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
3．[2016·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是()A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③答案 A解析0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。
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时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O答案 B解析Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；②3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO2－3不可能以离子形式存在，D项错。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是( )答案 D解析A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
3．[2016·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是()A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③答案 A解析0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。
4．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。
将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。
再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。
根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 molB．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 molC．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol/L答案 C解析标准状况下，2.24 L混合气体为CO2与O2，共0.1 mol，2.016 L单质气体为O2 0.09 mol。
则有：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δn2 1 1n(CO2)0.1 mol－0.09 mol＝0.01 mol所以混合气体中n(CO2)＝0.02 mol，n(O2)＝0.08 mol。
甲份完全溶解发生反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
可以得到n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.16 mol，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02 mol，参加反应的盐酸n(HCl)＝4n(O2)＋n(CO2)＝0.34 mol，若盐酸完全反应时，有c(HCl)＝0.34 mol 0.1 L＝3.4 mol/L。
故A项、B项、D项正确，C项错误。
5．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl 的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③答案 A解析图Ⅰ中，加入HCl立即有CO2生成，说明溶质只有NaHCO3，①正确；图Ⅱ中，0～1段发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，1～3段发生反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，可知溶质为Na2CO3与NaHCO3，二者的物质的量之比为1∶1，②正确；图Ⅲ中，0～2段发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，2～4段发生反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，可知溶质为Na2CO3，③错误；图Ⅳ中，0～2段发生反应：OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3，2～3段发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，可知溶质为NaOH与Na2CO3，二者的物质的量之比为1∶1，④错误。
6．[2017·郑州一中高三联考]在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是()A．0.25 mol B．0.50 molC．0.27 mol D．0.52 mol答案 A解析HCHO、O2、H2混合物燃烧生成CO2、H2O，CO2、H2O 与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑②甲醛可以表示为CO·H2，反应①相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3，因此相当于甲醛中的碳、氧按CO比例进入Na2CO3；反应②相当于H2进入NaOH中，即混合物中甲醛的H和H2进入NaOH 中，故只考虑净反应，则HCHO、O2、H2中的O2的质量即为剩余气体的质量，即16.5 g－8.5 g＝8 g，共0.25 mol，A项正确。
7．[2016·南通模拟]如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()解析A项，陈述Ⅰ错误，Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃病；B项陈述Ⅰ不全面，应先变红后褪色；C项二者之间没有因果关系；D项，Na2O2可与CO2和H2O反应生成O2，可用于为航天员供氧，正确。
8．[2017·山东重点中学联考]某溶液含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④CO2－3、⑤SO2－4五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤答案 A解析过氧化钠具有强氧化性，可将SO2－3氧化为SO2－4，故加入过氧化钠后SO2－3、SO2－4浓度均发生变化；过氧化钠溶于水生成NaOH，OH－与HCO－3反应生成CO2－3，导致溶液中HCO－3和CO2－3浓度发生变化，故只有NO－3浓度基本保持不变。
9．[2017·石家庄高三质检]某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()解析用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl)，再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数，A正确；样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法，B错误；CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高，C错误；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D错误。
10．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是()A．最终得到7.8 g的沉淀B．反应过程中得到6.72 L(标准状况)的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝3 mol·L－1D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)答案 A解析2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，n(NaOH)＝2n(Na2O2)＝15.6 g×278 g·mol－1＝0.4 mol，n(Al)＝ 5.4 g27 g·mol－1＝0.2 mol，n(HCl)＝6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n(AlO－2)＝n(Al)＝0.2 mol，反应中消耗0.2 mol NaOH，剩余0.2 mol NaOH。
向该溶液中通入HCl气体后，0.2 mol HCl先与0.2 mol NaOH 反应，剩余的0.1 mol HCl与NaAlO2反应：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成0.1 mol Al(OH)3，即最终可得到7.8 g沉淀，A项正确；反应过程中共产生0.1 mol O2和0.3 mol H2，在标准状况下气体的体积为8.96 L，B项错误；最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.3 mol0.2 L＝1.5 mol·L－1，由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO－2)，C、D项错误。
二、非选择题(共30分)11．[2016·太原模拟](15分)烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是____________________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是______________________________________________。