金属钠当堂检测

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金属钠的导学案

《金属钠的性质》导学案【学习目标】1、知识与技能（1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质.（2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质.（3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。

3、情感态度与价值观激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。

【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析【学习过程】一、自主学习问题1：应从哪些方面研究金属的性质？问题2：金属钠活泼性怎样？推测依据？（提示：结构决定性质）问题3：金属钠与那些物质反应？二、实验探究（一）、钠与氧气的反应（提示：1.不要用手接触钠；2.剩余钠及时放回原瓶。

）1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察切面的颜色。

将其放置在空气中，观察切面颜色的变化。

2、切一小块金属钠，放在坩埚中，用酒精灯加热，观察现象。

（二）、钠与水的反应三、研究拓展钠能与酸反应么？和钠与水反应相比谁更剧烈？四、小组讨论1.钠为什么保存煤油中？2.实验室钠着火时，应如何灭火？3.钠与硫酸铜溶液会反应么？什么现象？五、当堂检测1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大3.将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠4.将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( )A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HSO45．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C．Na+、NO3-、K+、Cl-D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-【科学家的小故事】汉弗莱·戴维（Humphry·Davy）是英国化学家，煤矿安全灯的发明者。

高一化学金属钠测试题

金属钠一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意) 1．关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( )A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子的半径比钠离子大D. 它们核内的质子数相同2．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是( )A. 钡可从氯化钾溶液中置换出钾B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2D. 在溶液中钡离子可氧化金属锌3．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A. Na2O和SB. Na2O和Na2O2C. Na2O和Na2SD. Na2O2和Na2S4．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是( )A. Na浮在水面上B. Na熔化成小球并在水面上四处游动C. 有气体产生D. 水溶液变为红色5．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( ) a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙A. abdiB. cefkC. fghlD. bcegj6．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )A. 等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3%D. 大于4%7．工业上制取金属钠的方法是( )A. 用钾用还原剂B. 电解饱和食盐水C. 电解熔融氯化钠D. 电解氢氧化钠溶液8．钠元素在自然界中存在的主要形式为( )A. 单质B. 氧化物和过氧化物C. 盐D. 氢氧化物9．将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH溶液饱和溶液31.2g。

t℃时，NaOH 的溶解度是( )A. 48gB. 62.5gC. 23gD. 31g10．下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是( )A. 煤油B. 苯C. 四氯化碳D. 石蜡油二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

新教材高中化学1.2.1研究物质性质的基本方法课堂检测(含解析)鲁科版必修第一册

新教材高中化学1.2.1研究物质性质的基本方法课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册1.某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中,研究它们在空气中的稳定性,该学生采用的研究方法是( )①假说法②实验法③分类法④比较法A.①②B.①③C.②③D.②④【解析】选D。

此研究过程中采用了实验法和比较法。

2.(教材P11改编)取一小块金属钠放在燃烧匙中加热,下列实验现象描述正确的是 ( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧,发出黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.③④D.①②④【解析】选D。

钠的熔点较低,故加热时先熔化,再燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。

3.(2019·北京朝阳区高一检测) 2019年2月20日23时左右,孟加拉国首都达卡老城区一处仓库内的燃气罐爆炸,引燃了储存的化学品,导致大火迅速蔓延至周边房屋。

当火灾现场大量存放下列哪种物质时,不能用水灭火( )A.木材B.煤C.钠D.布料【解析】选C。

与水起化学反应,生成可燃性气体或产生大量热的物质,不能用水灭火,Na与水反应生成氢气,氢气能燃烧,所以钠着火不能用水灭火;木材、煤、布料等燃烧时,均可用水灭火。

4.为适应太空环境,航天员都要穿航天服。

航天服有一套生命保障系统,可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压,使航天员在太空中如同在地面上一样。

下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适合用于航天员(航天员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是( )A.KMnO4B.H2O2C.KClO3D.Na2O2【解析】选D。

作为呼吸面具的供氧剂必须是固体,且极易与呼出的CO2及H2O反应产生O2,符合要求的只有Na2O2。

5.用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末,放在石棉网上,在脱脂棉上滴加几滴水,可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

由实验现象所得出的结论正确的是( )A.Na2O2与H2O反应是一个放热反应B.Na2O2具有强烈的腐蚀性C.Na2O2与H2O反应有氢氧化钠生成D.Na2O2与H2O的反应中有中间产物H2O2生成【解析】选A。

化学实验金属钠

化学实验金属钠全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金属钠是化学元素周期表中的一种金属元素，其化学符号为Na，原子序数为11。

金属钠是一种活泼的元素，在自然界中主要以化合物的形式存在，如食盐中的氯化钠。

金属钠具有银白色的外表，具有良好的导电导热性能，是一种重要的工业材料，在电池、光伏电池、航天航空等领域有着广泛的应用。

金属钠的制备有多种方法，其中最常见的方法是通过电解氯化钠溶液来制取。

在实验室中，我们也可以通过还原氢氧化钠的方法来制备金属钠。

下面我们就来一起探讨一下关于金属钠的实验方法和实验过程。

准备实验所需的材料和设备：氢氧化钠固体、铝箔、瓷坩埚、瓷导管、酒精灯、玻璃棒、试管等。

然后按照以下步骤进行实验：1. 将氢氧化钠固体和铝箔放置在瓷坩埚中，然后用玻璃棒将二者混合均匀。

2. 将瓷坩埚放在酒精灯上加热，直至产生气泡为止。

氢氧化钠和铝箔在加热的过程中会发生反应生成氢气和金属钠。

3. 将瓷导管的一端连接试管，另一端放在瓷坩埚上方，用于收集产生的氢气。

4. 观察试管中产生的气泡，如果气泡中带有金属光泽，说明已经生成了金属钠。

5. 实验结束后，将试管中的金属钠取出，用甘油浸泡保存，以免金属钠与空气发生反应。

通过上述实验方法，我们可以成功制备金属钠，并观察到金属钠的性质。

金属钠具有轻巧的特点，并且在空气中易氧化，因此在实验过程中要小心操作，避免引起火灾或其他事故。

除了实验室制备金属钠外，金属钠在工业生产中也有重要的应用。

金属钠可用作高能量密度储能系统中的负极材料，有助于提高电池的储能性能。

金属钠还可以用于制备有机合成反应中的还原剂，以及催化剂等领域。

第二篇示例：金属钠是一种极具活性的金属元素，其化学性质与其他金属元素有着显著的不同。

在化学实验中，金属钠常常被用作反应试剂或催化剂，具有广泛的应用价值。

本文将从金属钠的性质、实验方法以及安全注意事项等方面进行详细介绍。

让我们来了解金属钠的性质。

金属钠的化学符号为Na，原子序数为11，属于I A族元素。

高三化学第一轮导学案

第 1讲钠及钠的氧化物【知识梳理】一、认知金属钠（课前或当堂完成，自我检测）1．结构：原子结构示意图为；核外电子排布式：；在周期表中位置：。

2．物理性质：密度、熔点、色，属于金属单质，具有金属的通性。

焰色反应呈_________。

3．钠的化学性质：（用有关反应的化学方程式填充）A）与非金属单质反应：；B）与水反应：；C）与酸反应：；D）与醇、酚等含-OH物质的反应：、；E）与盐(CuSO4)溶液反应：。

4．钠的保存、制取、应用：金属钠在实验室中保存在中，金属钠的工业冶炼方法：；金属钠在生活中用途广泛，举例、、、。

『例题1』判断下列说法的正误：A．取用金属钠时，可用手直接抓取大块钠后撕下一小块，因为钠很软。

（）B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。

（）C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2D．钠的金属活动性比镁强；故可用钠与氯化镁溶液反应制镁。

（）E．钠能与所有含氢化合物反应并置换出氢气。

（）【思考交流1】从晶体结构、反应速率、氧化还原反应等理论角度进一步认知钠：1、能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？简述从保存在煤油中的大块钠取用小块钠的实验操作。

（要求：文字简洁、表述准确）2、从反应速率比较钠与水、盐酸、醇、酚反应的异同。

3、钠能否保存在CCl4中？金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？4、将一小块钠分别放入①稀氯化钠溶液②饱和氯化钠溶液③氯化铵溶液④硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。

『例题2』按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象二、了解钠的氧化物（Na2O、Na2O2）（课前或当堂完成，自我检测）1、钠与氧形的氧化物有几种？它们属金属氧化物，也都是碱性氧化物，对吗？形成的氧化物中阳、阴离子的配比否相同？2、每生成1 mol氧气，反应中转移的电子数为多少？消耗多少mol过氧化钠？3、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO２＋６Na=4Na2O+N2。

钠及其化合物同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.1 钠及其化合物同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B ．钠能与CuSO 4溶液发生置换反应生成CuC ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．Na 2O 2与H 2O 反应是一个置换反应，有单质O 2产生2．下面关于金属钠的描述正确的是A ．少量钠应保存在水中B ．钠离子具有较强的还原性C ．钠很软，在新材料领域没有用途D ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在3．下列对实验的评价正确的是（）A ．实验测得熔融NaCl 能导电，说明NaCl 属于电解质B ．向久置的Na 2O 2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na 2O 2已变质C ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl -D ．向KI －淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I 2＞Cl 24．下列关于过氧化钠的说法中，错误的是（）A ．化学式为Na 2O 2B ．白色固体C ．能与H 2O 反应D ．能与CO 2反应5．下列化学名词正确的是（）A ．焦炭B ．硫黄C ．风化D ．饱合6．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象错误的是（）A ．溶液中有蓝色沉淀生成B ．反应放出热量，发出嘶嘶声C ．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D ．有红色物质生成7．下列有关23Na CO 和3NaHCO 的叙述正确的是（）A ．均可用作食用碱和工业用碱B ．23Na CO 俗称小苏打，3NaHCO 俗称苏打C ．常温下，23Na CO 的溶解度比3NaHCO 的溶解度小D ．与足量盐酸反应得到等量的2CO 时，消耗3NaHCO 的质量比23Na CO 多8．化学处处呈现美。

下列描述涉及的化学知识不正确的是（）A ．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的B ．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C ．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称D ．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致9．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C ．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

人教版高中化学必修一2.1.1活泼的金属单质钠练习(含答案)

第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物课时作业第一课时活泼的金属单质—钠基础达标1.下面关于金属钠的描述正确的是()A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B.钠离子具有较强的还原性C.钠很软,在新材料领域没有用途D.钠露置于空气中最后变为Na2O【答案】A【解析】解析钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软,熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。

2．当钠着火时，不能用的灭火剂是（）A．泡沫灭火剂B．干沙C．石粉D．专用灭火剂【答案】A【解析】钠很活泼，可以与水、氧气等发生反应，且反应放热，如钠燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠还可与二氧化碳发生反应产生助燃的氧气，所以钠着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，一般用干沙、石粉或专用灭火剂灭火，A项符合题意。

故选A。

3．下列做法正确的是( )A．钠着火时可用泡沫灭火器灭火B．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中C．进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的氢氧化钠溶液冲洗【答案】B【解析】A项，金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气又起到助燃的作用，因此不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥沙土盖灭，故A错误；B项，钠易燃烧，把钠直接丢弃，很容易发生火灾和爆炸的，为了安全起见以及节省试剂，多余的钠可以放回原试剂瓶中，故B正确；C项，钠在空气中燃烧剧烈，产生黄色火焰，放出的大量的热，不能近距离俯视坩埚，故C错误；D项，如果不慎将酸沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D错误；故选B。

4．下列有关金属钠说法正确的是（）A．金属钠燃烧时火焰为黄色B．实验剩余的金属钠不能放回原瓶C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中【答案】A【解析】Ａ．钠的焰色反应为黄色，所以钠燃烧火焰颜色应为黄色，A正确；B．剩余的金属钠一定要放回原瓶，因为其能与氧气或水反应，B错误；Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，C错误；Ｄ．钠可与空气中的水二氧化碳、水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量钠块可以保存在煤油中，D错误；故选A。

高中化学：金属钠的性质与应用导学案

高中化学：金属钠的性质与应用导学案【学习目标】1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的应用。

2、了解钠在自然界中存在和实验室保存方法；钠的工业生产原理。

3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

【重点难点】重点：钠的化学性质难点：实验探究过程中的正确分析与综合归纳【导学流程】一、基础感知1、金属钠露置在空气中会发生一系列的变化，银白色金属钠2、正误判断：（1）钠是银白色金属，质软、密度比水小、熔点低，是电和热的良导体。

（2）由于钠的化学性质很活泼，在化学反应中容易得电子，故具有很强的还原性。

（3）钠元素在自然界中以游离态或化合态的分布很广，在海水中储量极为丰富。

（4）钠与氧气反应时会因氧气的量的不同得到氧化钠或过氧化钠。

（5）根据钠与水的反应现象可知，钠与水的反应是放热的。

（6）钠与水的反应属于置换反应，也是氧化还原反应，其中水做氧化剂。

（7）用钠可将钛、锆、铌、钽等金属从其氯化物中置换出来，利用了钠的强还原性。

（8）钠的用途很广，冶金中做强还原剂、高压钠灯被称“人造小太阳”，钾和钠的合金用于快中子反应堆的热交换剂。

二、探究未知1、钠的物理性质：2、钠的化学性质（写出有关化学方程式）：（1）钠在空气中表面变暗：（2）钠在空气中燃烧：（3）钠与水反应：（4）钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释3、实验室中钠的保存方法：4、金属钠的用途：（1）作还原剂：（2）高压钠灯：（3）制造合金：5、钠生产原理（写出化学方程式）：三、典型例题【典例1】金属钠着火时,可以灭火的物质是：D.泡沫灭火剂A.水B. 干沙C.CO2【典例2】与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性【典例3】完成下列化学方程式：（1）钠放入NaOH溶液中；（2）钠放入稀盐酸中；（3）钠放入CuSO溶液中；4四、当堂检测1、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

金属钠教学设计

金属钠教学设计一、引言金属钠是一种常见的金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用。

通过一系列的实践活动和教学设计，可以帮助学生了解金属钠的特性、性质和用途，提高学生的实验技能和科学素养。

本文将从实验目标、实验原理、实验步骤以及实验数据处理等方面展开，为教育工作者提供一个金属钠实验的教学设计。

二、实验目标1. 了解金属钠的外观和性质。

2. 学习安全操作金属钠的方法和技巧。

3. 通过实验观察和数据记录，了解金属钠与水的反应过程和产物。

4. 培养学生的实验技能，提高实验操作和数据处理的能力。

三、实验原理金属钠是一种具有活泼性的金属元素，可以与水反应生成氢气和氢氧化钠。

其反应方程式如下：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑在反应过程中，金属钠通过与水分子发生自然氧化还原反应，释放出氢气气体和生成氢氧化钠溶液。

四、实验步骤1. 实验前准备：a. 配备实验材料：金属钠、蒸馏水、试管、试管夹等。

b. 配备实验装置：实验台、实验室抽风设备和防护措施。

c. 学生教师复习实验操作要求和安全注意事项。

2. 实验操作：a. 每组学生取适量的金属钠，并使用试管夹夹住。

b. 将试管倾斜，小心将金属钠放入试管中。

c. 在另一个试管中装满蒸馏水，将其倾斜使水面接触到试管口。

d. 快速将含有金属钠的试管倒入装有蒸馏水的试管中。

注意观察反应的进行和产生的气体。

e. 观察并记录实验现象和现象变化。

3. 数据处理：a. 分析实验数据，记录金属钠与水反应的产物和观察结果。

b. 统计不同实验组的数据，作图比较不同条件下的反应速率。

五、实验数据处理与讨论根据实验数据和观察结果，可以总结金属钠与水反应的特点和性质。

通过数据处理和讨论，学生可以进一步了解金属钠与水反应速率和反应产物的关系，以及对实验条件的影响。

此外，还可以引导学生思考金属钠与水反应的机理和应用。

六、实验总结与小结通过金属钠实验的教学设计，学生不仅了解了金属钠的特性和性质，还提高了实验技能和科学素养。

金属钠知识点检测

金属钠知识点检测一、金属钠的物理性质金属钠是一种质地柔软、银白色的金属。

它具有良好的导电性和导热性。

钠的密度比水小，比煤油大，这使得它可以保存在煤油中，以防止与空气中的氧气和水发生反应。

用小刀切割钠时，会发现钠很容易被切断，切面呈现出银白色的光泽，但很快就会变暗，这是因为钠在空气中迅速被氧化。

钠的熔点较低，在稍微加热的情况下就可以熔化。

二、金属钠的化学性质1、与氧气的反应钠在常温下与氧气反应，生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O 。

在加热或者点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。

2、与水的反应钠与水的反应非常剧烈，浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色。

这是因为钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。

由于生成的氢气推动钠球游动，反应放出的热量使钠熔化，而生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

3、与酸的反应钠与酸的反应比与水的反应更加剧烈。

这是因为酸中的氢离子浓度比水中的大，所以钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应。

例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑ 。

4、与盐溶液的反应钠投入盐溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液发生复分解反应。

例如，将钠投入硫酸铜溶液中，会有蓝色沉淀生成。

相关的化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋H₂↑ ，2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄。

三、金属钠的制取工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠。

电解时，钠离子在阴极得到电子被还原为钠原子：2NaCl（熔融）＝电解= 2Na ＋Cl₂↑ 。

四、金属钠的用途1、钠可以用于制备过氧化钠等化合物。

2、由于钠具有良好的导电性，在某些特殊的场合可以用作电光源。

2018年高中化学必修一课时检测(十二) 金属钠、碳酸钠的性质与应用

B课时跟踪检测（十二）金属钠、碳酸钠的性质与应用一、单项选择题1．下列叙述中错误的是( )A ．钠在自然界中可以以游离态存在B ．钠在燃烧时产生黄色火焰C ．钠与硫化合时可能发生爆炸D ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选 A 钠在自然界中只能以化合态的形式存在。

2．下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )A ．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B ．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C ．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D ．用 BaCl 2 溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：选 B 碳酸钠属于盐类，A 项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C 项错误；BaCl 2 溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D 项错误。

3．下列关于 Na 2O 和 Na 2O 2 的叙述正确的是( )A ．Na 2O 与 Na 2O 2 颜色相同B ．均可与 CO 2、H 2O 反应产生氧气C ．所含氧元素的化合价均为－2D ．阴阳离子的个数比均为 1∶2解析：选 D Na 2O 为白色固体，Na 2O 2 为淡黄色固体，颜色不相同，A 错误；Na 2O 与 CO 2、H 2O 反应不能生成氧气，错误；Na 2O 2 中氧元素的化合价均为－1，C 错误；Na 2O 2 中含有 Na ＋、O 2－，个数比为 2∶1，Na 2O 中含有 Na ＋、O 2－，个数比为 2∶1，D 正确。

4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面 4 点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性A ．①④C ．①③④B ．①②④D ．①②③④解析：选 D Na 与水反应时，Na 融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色，体现了①②③④四点性质。

5．除去 Na 2CO 3 固体中少量的 NaHCO 3 的最佳方法是( )A ．加入适量盐酸B ．加入 NaOH 溶液6．对于反应：TiCl4＋4Na700=====℃4NaCl＋Ti，下列说法正确的是() C．加热分解D．制成溶液后通入CO2解析：选C根据NaHCO3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。

新教材人教20版高中化学必修一课堂检测·素养达标 2.1.1练习含答案精品

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课堂检测·素养达标1.从煤油中取出钠块的正确操作是( )A.用手指捏B.用镊子夹C.用纸槽取D.用滴管吸【解析】选B。

用镊子从煤油中夹取一小块钠。

2.航空事故猛于虎,很多化学物品禁止携带: 爆炸物品、易燃易爆物品、剧毒物品、放射性物品、腐蚀性物品、危险溶液及国家规定的其他禁运物品。

装运金属钠的包装箱应贴的标志是( )【解析】选C。

金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成,氢气易燃。

3.钠与我们的生活息息相关,我们吃的食盐中就含有钠元素。

下列关于钠的说法不正确的是( )A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【解析】选D。

钠不能从盐溶液中置换出金属。

4.钛和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称;钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇,由于钛非常结实,能承受很高的压力,这种潜艇可以在深达4 500米的深海中航行。

金属钛可由反应TiCl 4+4Na4Na Cl+Ti制得。

对于反应,下列说法正确的是( )世纪金榜导学号A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C.Ti是氧化剂D.TiCl4是还原剂【解析】选A。

由TiCl 4+4Na4Na Cl+Ti知,钠是强还原剂,可用于冶炼金属,A 项正确;钠性质非常活泼,能用于还原熔融状态TiCl4为Ti,但不能在水溶液中进行,B项错误;该反应中,钛元素化合价降低,TiCl4是氧化剂,C、D项错误。

5.(2019·洛阳高一检测)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。

1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2Na Cl(熔融)2Na+Cl2↑。

浙江专用新教材高中化学课时检测7钠及其氧化物新人教版必修第一册

钠及其氧化物(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2019·吉林高一检测)金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中,正确的是( )A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,呈现黄色火焰D.金属钠着火可以用水灭火【解析】选C。

A中,钠的硬度小,可用小刀切割;B中,放置在空气中,钠被缓慢氧化生成白色的Na2O;D中,钠与水反应产生可燃的氢气,故钠着火时不能用水灭火。

2.(2020·北师大附中高一检测)钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示,下列有关说法不正确的是( )A.图②中钠熔成小球,说明钠与水反应放热且钠的熔点低B.图②中钠四处游动并嘶嘶作响,说明反应产生了气体C.图③中滴加酚酞试液后溶液变红,说明有碱性物质生成D.钠与水反应的离子方程式是2Na+ 2H+2Na+ + H2↑【解析】选D。

图②中钠熔成小球所需的热量必为反应放出,此时水未沸腾,则钠的熔点低于100 ℃,A项正确;图②中钠四处游动是反应产生气体的推动,B项正确;图③中是碱性物质使酚酞变红,C项正确;水是氧化物、也是难电离物质,不能拆写,应写成 2Na+ 2H2O2Na++2OH-+ H2↑,D项错误。

【补偿训练】(2019·九江高一检测)如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能为( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉【解析】选D。

苯与水互不相溶,且钠的密度介于苯和水之间;加入钠后,钠处在苯与水的中间。

新教材高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯第一节第1课时活泼的金属单质钠检测(含解析)新人教版必修1

第1课时活泼的金属单质——钠1．决定金属性强弱的是 ( )A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出H2的多少C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度解析：金属原子失去电子的难易程度决定了金属性的强弱，与其得失电子的多少无关。

答案：D2．下列叙述中不正确的是( )A．钠在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化C．常温下，镁在空气中表面易形成致密的氧化膜而能稳定存在D．金属铝与氧气反应，条件不同，其产物不同解析：Al与O2反应产物只有Al2O3，没有其他产物生成。

答案：D3．(2019·衡水高一检测)化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，化学反应的本质并不改变的是( )A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O2解析：Na与O2常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，A项错误；Ca(OH)2与少量CO2反应产物为CaCO3，与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2，B项错误；Mg和O2的反应产物只有MgO，C项正确；C和O2反应时因O2的量不同有CO和CO2两种不同的产物，D项错误。

答案：C4．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一颗绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的( )解析：Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O 反应能产生H2。

答案：A5．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象，但随着反应的进行，反应消耗了水，放出的热量使溶液温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，可以看到溶液变浑浊。

钠的测定实验报告

钠的测定实验报告钠的测定实验报告引言：钠是一种常见的金属元素，具有广泛的应用价值。

在工业上，钠被用于制备合金、制取有机物、制造化肥等。

在生活中，钠也被广泛应用于食品加工、药物制备等领域。

因此，准确测定钠的含量对于工业生产和科学研究具有重要意义。

本实验旨在通过一系列实验步骤，准确测定钠的含量。

实验方法：实验材料和仪器：1. 钠样品：纯度大于99%的钠金属。

2. 纯水：用于制备溶液和清洗实验器材。

3. 硝酸：用于溶解钠样品。

4. 氯化钡溶液：用于沉淀钠离子。

5. 氯化钠溶液：用于制备标准曲线。

6. 均质器：用于均匀混合溶液。

7. 电子天平：用于称量钠样品。

8. 烧杯、容量瓶、试管等常见实验器材。

实验步骤：1. 准备样品：将纯度大于99%的钠金属样品称取适量，记录质量。

2. 溶解样品：将钠样品放入烧杯中，加入适量的硝酸溶液，轻轻搅拌，直至完全溶解。

3. 沉淀钠离子：将溶解后的钠样品转移至容量瓶中，加入氯化钡溶液，均匀混合后静置一段时间，观察是否有白色沉淀生成。

4. 制备标准曲线：取不同浓度的氯化钠溶液，分别加入硝酸和氯化钡溶液，重复步骤3，记录不同浓度下沉淀的质量。

5. 测定钠含量：将沉淀后的钠离子转移到试管中，用纯水洗涤干净，然后用醋酸溶解沉淀，得到氯化钠溶液。

用电子天平称取一定体积的溶液，记录质量。

6. 计算钠含量：根据标准曲线得到的结果，通过计算溶液中的氯化钠含量，进而计算出钠的含量。

实验结果与分析：根据实验步骤得到的数据，我们可以绘制出钠含量与沉淀质量的标准曲线。

通过测定待测样品的沉淀质量，并利用标准曲线进行插值计算，可以得到待测样品中钠的含量。

实验中可能存在的误差：1. 实验操作误差：由于实验中的称量、转移等步骤都需要人工操作，可能会导致误差的产生。

为了减小误差，实验时应注意操作的准确性和精确性。

2. 试剂纯度误差：实验中使用的试剂的纯度可能存在一定的误差，这会对实验结果产生一定的影响。

因此，在实验前应尽量选择纯度较高的试剂。

2024_2025年新教材高中化学课时检测18钠及其氧化物含解析苏教版必修第一册

钠及其氧化物1．下列试验操作不正确的是( )A．把钠保存在煤油中B．试验后剩余的钠放回原试剂瓶C．将一小块钠放在石棉网上加热，视察现象D．用手掰开一块金属钠，视察钠的颜色解析：选D 在试验室中一般用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特别的试剂是要刚好送回或处理掉的，目的是防止火灾或避开引起其他危害等，照试验室取用钠时，多余的钠应刚好放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成NaOH，会腐蚀手，故不能用手掰开金属钠。

2．下列关于钠的说法正确的是( )A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底B．将一小块钠放入稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC．将一小块钠放入CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋CuD．钠可用于冶炼金属解析：选D 钠的密度比水的小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，A项错误；钠在酸溶液中优先与酸中的H＋反应，钠在盐溶液中优先与水反应，B、C 项错误；金属钠可以从相应金属熔融盐中置换出钛、钽、铌、锆等金属，D项正确。

3．钠与水反应的试验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是( )A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水的反应中钠作氧化剂，水作还原剂解析：选D 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na失电子作还原剂，水作氧化剂，故选D。

4．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，视察到下列试验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是( )A．①② B．①②③C．①③ D．①④⑤解析：选D 钠的熔点只有97.8 ℃，加热马上熔化；钠在空气中燃烧的火焰为黄色；钠是一种很活泼的金属，燃烧时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。

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随堂检测
1. 下列性质中,不属于大多数金属通性的是()
A.有金属光泽
B.有延展性
C.有良好的导电性和导热性
D.有很高的熔点和硬度
2. 下列元素在自然界中能以游离态存在的是()
A.Na
B. Mg
C.Al
D.Au
3. 在实验室中,通常将金属钠保存在()
A.水中
B.煤油中
C.四氯化碳中
D.细沙中
4. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）
①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤
B、只有①
C、①④⑤
D、②③
5.以下说法错误的是（）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
6.有关金属钠的叙述不正确的是（）
A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中
B．金属钠质软，可以用小刀切割
C．钠具有导电性、导热性和延展性
D．Na在氧气中燃烧生成氧化钠
7.将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )
A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动D．溶液呈红色
8.在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。

（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为________________。

（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是________________________。

（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为______。

（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为______________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是________________________。

（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为___________色，理由是____________________________。