燃烧热 能源答案
人教版高中化学选修四1-2燃烧热能源(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。
D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
第一章 第2节 燃烧热 能源带答案
第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。
2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。
3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。
4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【学习新知】一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol －1)。
3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[自我诊断]1．判断正误：(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
(×)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
(×)(3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。
(×)(4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。
(×)[探究释疑]1．对燃烧热的理解(1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。
(2)可燃物用量：1 mol 。
(3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。
(4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
高中化学专题1.2燃烧热、能源练习(含解析)新人教版选修4
1。
2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。
2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。
7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。
4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。
反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。
反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。
4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。
化学人教版选修4：第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析
高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。
这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。
下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。
下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。
高三化学燃烧热能源试题答案及解析
高三化学燃烧热能源试题答案及解析1.（8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__ __（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
回答下列问题：①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_ ___；②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为__ __；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）C+ H2O (g)CO+H2（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol（3）①该反应是放热反应，温度过高，甲醇的产率低；②4 增大【解析】（1）气化炉中发生的反应是生成水煤气的反应，化学方程式为C+ H2O (g)CO+H2（2）CO和H2合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，该反应的反应热△H与CO、H2、甲醇(l)的燃烧热的关系是△H="—285.8" kJ/mol+2×（—283 kJ/mol）-（—726.5 kJ/mol）=-125.3kJ/mol，所以CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol；（3）①该反应放热，温度过高，不利于正反应的进行，甲醇的产率降低；②T1、P1下，CO的转化率是50%，所以平衡时甲醇的浓度为1mol/2L×50%=0.25mol/L，CO的平衡浓度也是0.25mol/L,氢气的平衡浓度是CO的2倍0.5mol/L，所以该条件下的平衡常数K=0.25mol/L/0.25mol/L×0.52mol/L=4(L/mol)2；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l molCO与2 molH2，CO与H2的比例与原平衡相同，等效为增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，CO的转化率增大。
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。
【答案】（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分) （2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+（２分） Al(OH)3；（4）CH3OH (l)＋O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）（6）2 N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1（２分）或写成2N2H4(g) + NO2(g) ＝N2(g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1【解析】（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。
1-2-1课时作业--燃烧热 能源
1-2-1课时作业--燃烧热能源D 原因在于对燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”没有真正理解，水应为液态。
2．火箭新兵“长三丙”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知298 K、101 kPa时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态水时放出的热量为285.8 kJ。
下列有关判断正确的是()A．在298 K、101 kPa时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ/molC．在298 K、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH<－571.6 kJ/molD．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol解析：在298 K、101 kPa时，11.2 L H2的质量不为1 g，故放出的热量不能确定，A错误；B中氢气的燃烧热的单位错误，应是kJ/mol，B错误；由题中信息可知，在298 K、101 kPa时，2 mol H2生成气态水时放出的热量小于571.6 kJ，即ΔH>－571.6 kJ/mol，C错误；书写298 K、101 kPa条件下的热化学方程式可把条件省略，D正确。
答案：D3．下列图示关系不正确的是()解析：燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确。
一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误。
氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确。
根据能源的分类及关系可知D项正确。
答案：B4．下列说法或表示正确的是()A．由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：A项中的反应为吸热反应，石墨能量低，更稳定；B项中的反应为放热反应，ΔH<0且ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C项中燃烧热为1 mol C完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量。
燃烧热-能源练习题及答案解析
燃烧热-能源练习题及答案解析(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1．下列说法正确的是( )A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列各项中属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。
答案：B3．已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是( )A．－ kJ/mol B．－ kJ/molC．－ kJ/mol D．－ kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝12×(－ kJ/mol)＝－ kJ/mol。
答案：D4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
燃烧热能源答案
燃烧热能源时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．解析：燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成稳定化合物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据能量守恒定律可知D项正确。
答案：D2．解析：利用关系式法找到丁烷和KOH溶液之间量的关系，进而求算丁烷的燃烧热。
――→1 mol 丁烷燃烧放热答案：A3．解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，A项中没有指明温度，以及“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这些条件，所以A项错误。
B项中缺乏“在稀溶液中”这一前提，所以B项错误。
D项中未限定物质的量是1mol，所以D项错误。
答案：C4．解析：根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1，生成的n(H2O)＝3.6 g18 g·mol－1＝0.2mol，参加反应的H2为0.2mol，故H2燃烧放出的热量为0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ。
CO燃烧放出的热量为113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，CO的燃烧热为282.9kJ·mol－1，故n(CO)＝Q放|ΔH(CO)|＝56.58 kJ282.9 kJ·mol－1＝0.2mol。
则n(H2) n(CO)＝1:1。
答案：C5．解析：A项燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而反应②中生成H2(g)，故该项错误；B项反应①是吸热反应，而图中所示是放热反应，故B项错误；C 项由题给两个方程式知，CH3OH转变成H2可吸热，也可放热，故C项错误；由CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH<0可知，D项正确。
1.2燃烧热能源【含答案及解析】
5. 已知1 mol 燃料完全燃烧的数据分别为 ：p1.2燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 下列说法错误的是A •化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B •化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的 CO SO2等有害气体C •直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D •固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高在使用时对环境无污染或污染很小 ，且可以再生。
④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风•③⑤⑥⑦⑧ D •③④⑤⑥⑦⑧3. 下列观点你不赞成的是A •氢气让人欢喜让人忧B •煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C •煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D •水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机4. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A • 1 mol 物质燃烧所放出的热量B •常温下，可燃物燃烧放出的热量C •在25 C 、1.01 X 10 5 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量D •燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2. 未来新能源的特点是资源丰富下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 能 ⑧氢能 A •①②③④B •⑤⑥⑦⑧ C6.燃料一氧化碳甲烷kJ • mol - 1 -5461.0 k “低碳经济”理念的是A •氧化碳B 异辛烷(C 8 H 18 ) 乙醇A H - 283.0 kJ • mol 1-891.0 J • mol - 1 - 1366.8 kJ • mol - 1使用上述燃料最能体现甲烷C Li异辛烷乙醇7.下列说法中正确的是A • 1 mol CH 4燃烧放出的热量就是燃烧热B • 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C • 1 mol H 2燃烧生成水放出的热量就是H 2的燃烧热D •相同条件下,1 mol H 2 O(l) 完全分解吸收的热量与mol H 2 O(l) 放出的热量在数值上相等H 2 、O 2 化合生成18.A •C •F列各组物质的燃烧热相等的是碳和一氧化碳1 mol 碳和3 mol和 1 mol C 6 H 6•淀粉和纤维素mol C 填空题9. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H 2 (g)+O 2 (g) :— 2H 2 O (1) A H = - 571.6 kJC 3 H 8 (g )+5O 2 (g) :— 3CO 2 (g)+4H 2 O(l)kJ • mol - 1(1)_____________________ H 2的燃烧热为, C 3 H 8(2) 1 mol H 2 和 2 mol C 3 H 8mol A H = - 2 220的燃烧热为________ 。
2021-2022学年人教版选修4习题 第1章第2节 燃烧热 能源 Word版含答案
其次节燃烧热能源基础巩固1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A.该合成中全部的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案：C2将来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。
下列属于将来新能源的是( )①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧答案：B3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、自然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案：C4下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人快活让人忧B.煤为人类供应能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析：A项中,H2让人快活是由于其为抱负能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误生疏。
答案：D525 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH -BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析：A项,存在离子反应S(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇： ( CO 2 + 3H 2 = CH 3OH + H 2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知 H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1、-283.0 kJ·mol -1和-726.5kJ·mol -1。
请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ（2）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v(CH 3OH)=mol·L -1·min -1②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大（3）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a 表示 )（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 【答案】(1) 2858 ；(2) ③④ ； (3) 1- （或（2- a ）/ 2 ）；（4）CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H + ；O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 【解析】（1）由于H 2(g)的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1，所以产生1mol 的水时放出热量是285.8 kJ ，因此若用太阳能分解10mol 水消耗的能量是285.8 kJ×10=2858KJ ；(2) ①速率是单位时间内的浓度改变数值，定义应用不对，错误；②由于在温度为T 1时甲醇的平衡物质的量浓度大于T 2时，说明该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的大，错误；③H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热的热化学方程式是H 2(g)＋1/2O 2(g)= H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol; CO(g)+ 1/2O 2(g)=CO 2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol; CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g)+ 2H 2O(l) ΔH=－726.5 kJ/mol;将氢气燃烧热的方程式扩大3倍与甲醇的燃烧热方程式相减，整理可得CO 2(g)+ 3H 2(g)= CH 3OH (g)+ H 2O(g)ΔH=－130.9KJ/mol ，所以该反应为放热反应，正确；④由于该反应是反应反应，所以升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量降低，因此温度T 2>T 1,处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大，正确；(3)在恒容密闭容器内发生的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在反应开始时，容器内气体的物质的量是4mol,由于CO 2转化率为a,则达到平衡时各种气体的物质的量分别是H 2：（3-3a ）mol; CO 2; （1-a ）mol; CH 3OH: amol; H 2O ：amol;平衡时气体的物质的量是（4-4a ）mol ；故此时的压强与开始的压强之比是：（4-4a ）÷4=1-；(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极甲醇的反应式为CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H +；正极的反应式为O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 。
高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析
专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol表示。
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。
2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。
（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱c t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。
（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
课时作业14：1.2燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源一．选择题。
1．燃烧热与反应热的关系是( ) A ．燃烧热是反应热的一种类型B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C ．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高D ．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值2．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋763.3 kJ•mol －1B ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－763.3 kJ•mol －1C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－675.3 kJ•mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1526.6 kJ•mol－13．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能4．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ•mol －1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ•mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ•mol －1④H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ•mol －1 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol －1B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol －1D ．碳的燃烧热为110.5 kJ•mol－15．下列说法正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ•mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol －1B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ•mol －1，则含0.5 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ C ．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a kJ•mol －1，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b kJ•mol －1，则a >b6．已知化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；下列说法正确的是(相同条件下)( ) A ．56 g CO 和32 g O 2 的总能量小于88 g CO 2的能量 B ．碳的燃烧热是|ΔH 3| C ．ΔH 1<ΔH 3D ．28 g CO 的能量比44 g CO 2的能量高7．已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ•mol －1，则下列关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法正确的是( ) A ．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B ．该反应中的ΔH 2>0C ．该反应中的ΔH 2＝－571.6 kJ•mol －1 D ．该反应与题述反应互为可逆反应8．已知H 2的燃烧热为285.8 kJ•mol －1，CO 的燃烧热为282.8 kJ•mol －1。
课时作业17：1.2燃烧热 能源
第二节燃烧热能源1.关于能源，以下说法不正确的是()A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C.太阳能是一次能源、新能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A 正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一次能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二次能源，B错误；太阳能既是一次能源又是新能源，C 正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。
答案 B2.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。
有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物能D.电能解析图中由CO2、H2O、N2转化为CH4、CH3OH、NH3是在太阳能的作用下完成的，由转化关系可知太阳能最终以热能形式释放出来。
答案 B3.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.用Fe跟HCl反应制取氢气D.由热电站提供电力，电解水产生氢气解析用焦炭为原料生成H2，要消耗大量焦炭，只能解决能源利用问题，不能解决能源紧缺问题，B错；热电站需要消耗煤炭，冶炼铁也要消耗煤炭，并且能量在转化过程中都有损失，这都不是最理想的途径，D错；地球上水的储量巨大，太阳能取之不尽，所以A是最理想的制氢途径。
答案 A4.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是()A.该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1解析根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不能表示丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·mol－1，再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A、B、C正确，D错误。
高三化学二轮复习 考点突破67 燃烧热-能源(含解析)
燃烧热——能源1、亚硝酸（HNO 2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）A ．N 2B ．N 2O 3C ．HNO 3D ．NO 2 【答案】A2、根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（ ）A. 离子半径：-+>22T LB. 氢化物的还原性：R H T H 22>C. M 与T 形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH 溶液反应D. 一定条件下，T 的单质可将Q 从其氢化物中置换出来 【答案】D3、下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是 A. 石灰乳与32CO Na 溶液混合：↓=+-+3232CaCO CO CaB. 用惰性电极电解氯化镁溶液：--+↑+↑+OH Cl H O H Cl 222222电解C. 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：O H CO SO OH SO CO 223232224++=++--D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：O H Cl H ClO Cl 222+↑=+++--【答案】D【解析】A 石灰乳是悬浊液不能拆，故A 错误；生成氢氧化镁沉淀，故B 错误；由于氢氧化钠溶液是过量的，反应产物是酸式盐，故D 错误。
4、将51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 2的物质的量为(已知NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ，2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O) （ ）A ．0.8molB ．0.6molC ．0.2molD ．1.0mol 【答案】A【解析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO 3）2，Cu 元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu 原子失2个电子；另一个是HNO 3→NaNO 2，N 元素由+5价降低为+3价，每个N 原子得2个电子，51.2gCu 的物质的量为：n （Cu ）=51.2g/64g/mol=0.8mol ，共失电子为0.8mol×2=1.6mol，HNO 3到NaNO 2共得到电子1.6mol ，根据得失电子数目相等得到2n （Cu ）=2n （NaNO 2），故产物中NaNO 2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol ，故选A 。
高一化学燃烧热能源试题答案及解析
高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.下列说法不正确的是（）A．燃烧都会产生热量B．在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类服装C．煤井中必须采取通风，严禁烟火D．可燃物温度达到着火点即可燃烧【答案】D【解析】A.燃烧都是放热过程；所以燃烧都会产生热量，正确；B.化纤类衣物容易产生静电从而产生电火花而使可燃物发生火灾；正确；C.在煤井中存在大量瓦斯气体，浓度太高容易遇火爆炸，所以必须采取通风，严禁烟火；D.可燃物即使达到着火点，如果没有足够的空气，也难以燃烧,错误。
选项是D。
【考点】考查与燃烧有关的知识及处理方法的知识。
2.烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．可以降低着火点B．散热的速率快C．木柴是可燃物D．使柴禾和空气充分接触【答案】D【解析】A.着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固定不变的，故选项A错误；B.散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺，错误；C. 木柴是可燃物,只是证明可以燃烧，但是与燃烧的剧烈程度无关，错误；D.架空木柴可使空气易于流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，故选项D正确。
【考点】考查把木柴架空能燃烧更旺的原因的分析的知识。
3.在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（）A．氧气不够B．空间站温度太低C．在失重情况下，空气不流通D．达不到着火点【答案】C【解析】太空中由于物质处于失重状态，空气不流通，导致火柴周围的空气中氧气耗尽后缺乏氧气而熄灭。
故选项是C。
【考点】考查在太空的国际空间站划燃火柴容易熄灭的原因的知识。
4.按要求填空：（1）原子种类由决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示，设备B的名称为；设备A中发生反应的化学方程式；（3）如下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫；OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表（4）0.5 mol CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式。
高中化学燃烧热 能源(含答案解析)
第二节 燃烧热 能源1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
2．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。
下列说法正确的是( )A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2答案 D解析 根据H 2、CO 的燃烧热数据判断A 项：ΔH 应为－565.6 kJ·mol －1，A 项错；B 项：应为液态水，B 项错；C 项：CO 的体积应进行计算。
设H 2、CO 物质的量分别为x 、y则x ＋y ＝＝0.25 mol①H 2燃烧放热为285.8x kJ ，CO 燃烧放热为282.8y kJ则：285.8 x ＋282.8y ＝71.15 kJ②解①②联立方程得x ＝0.15 mol ，y ＝0.1 mol故CO 的体积分数为40%，C 选项错。
高一化学燃烧热能源试题答案及解析
高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.下列说法中不正确的是（）A．可燃物遇到氧气不一定燃烧B．缓慢氧化不一定能引起自燃C．自燃不一定由缓慢氧化引起D．剧烈燃烧不一定引起爆炸【答案】C【解析】A.可燃物燃烧需要氧气和达到着火点，如果没达到着火点，即使与氧气充分接触也不能燃烧,正确；B.缓慢氧化只有使热量的积累达到着火点才能燃烧；所以缓慢氧化不一定能引起自燃，正确；C.自燃一定由缓慢氧化产生的热量使得温度升高达到着火点导致的,错误；D.剧烈燃烧比爆炸缓慢，而爆炸则在瞬间完成,正确。
因此选项是C【考点】考查关于燃烧、缓慢氧化、剧烈燃烧、爆炸、自燃等与燃烧有关的知识。
2.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。
下列说法不正确的是A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31 g白磷中，含P—P键1．5 molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1【答案】D【解析】D、白磷燃烧生成稳定的氧化物P2O5时放出的热量为燃烧热，故D错误；C、1molP4中含6molP-P键，31g为0．25mol，含1．5molP-P键，故C正确；B、白磷和红磷为同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；故选D。
【考点】白磷的性质和结构、同素异形体的判断、燃烧热的定义等。
3.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。
请完成下列问题：(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。
目前，全球仍主要处于化石能源时期。
下列不属于化石能源的是________。
(填序号，下同)A．石油 B．煤 C．天然气 D．生物质能(3)下列对能源的看法合理的是 ()。
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．解析：石油、煤、木材等化石能源燃烧会造成环境污染。
答案：D
2．解析：1 mol C8H18(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为：48.40 kJ×114≈5518 kJ，故反应的热化学方程式为：
C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－5518 kJ/mol。
答案：B
3．解析：1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH＝－890.3 kJ/mol，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。
答案：C
4．解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该是太阳能转化为化学能，D错。
答案：AB
5．解析：1 mol C完全燃烧生成CO2(g)[而不是CO(g)]的反应热为C的燃烧热。
1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)的反应热为H2的燃烧热。
答案：BD
6．解析：1 mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。
由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。
消耗1 mol
O2转移电子4 mol，若转移10 mol电子，则n(O2)＝10
4mol＝2.5 mol，故B正确。
生成2 mol
气态水时，ΔH＝－2 512 kJ/mol，C不正确。
形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量应为628 kJ。
故D错。
答案：B
7．解析：n(H2O)＝
3.6 g
18 g·mol－1
＝0.2 mol，
则n(H2)＝0.2 mol，
0．2 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为：
571.6 kJ/mol
2×0.2 mol＝57.16 kJ。
由CO完全燃烧产生的热量为113.74－57.16＝56.58 kJ，
n(CO)＝
56.58 kJ
282.9 kJ/mol＝0.2 mol，
n(H2)∶n(CO)＝0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．解析：由C 和H 2的燃烧热可书写出C 完全燃烧和表示H 2燃烧热的热化学方程式。
1 g H 2完全燃烧放出的热量为285.8 kJ 2
＝142.9 kJ 而1 g CO 完全燃烧放出的热量为
283 kJ 28≈10.1 kJ 。
故应选择H 2。
答案：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol
(2)H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol (3)A 等质量的H 2完全燃烧放出的热量比CO 多，且H 2的燃烧产物为H 2O ，对环境无污染
9．解析：(1)根据燃烧热的概念判断H 2的燃烧热为
571.62
kJ·mol －1，C 3H 8的燃烧热为2 220 kJ·mol －1。
(2)1 mol H 2和2 mol C 3H 8完全燃烧放出的热量为：
285．8 kJ·mol －1×1 mol ＋2 220 kJ·mol －
1×2 mol ＝4 725.8 kJ 。
答案：(1)285.8 kJ·mol －1 2 220 kJ·mol －
1 (2)4 725.8 kJ
10．解析：(1)将3个方程式相加可得：H 2O =====一定条件H 2↑＋12
O 2↑，故三个反应联合与循环可制得H 2。
(2)由流程图可知反应①中的反应物是I 2、H 2O 、SO 2，生成物是HI 和H 2SO 4，反应①的方程式为I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 。
反应②中H 2SO 4在900℃分解为SO 2、H 2O 和O 2，反应方程式为：2H 2SO 4=====900℃
2SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，从流程图中可以看出，SO 2和I 2可以循环使用。
答案：(1)H 2
(2)SO 2＋I 2＋2H 2O =====100～120℃2HI ＋H 2SO 4
2H 2SO 4=====900℃2SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O
SO 2和I 2可循环使用，无污染
11．解析：以产物1 mol H 2O(l)作基准，
确定a ＝13，b ＝76，c ＝1，d ＝23
，得： 13C 2H 6(g)＋76O 2(g)―→23
CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－520 kJ/mol
13CH 3OCH 3(g)＋O 2(g)―→23CO 2(g)＋H 2O(l)
ΔH＝－485 kJ/mol
所以乙烷的燃烧热
ΔH＝－520 kJ/mol×3＝－1 560 kJ/mol。
由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。
放出相同热量时，由方程式知乙烷产生CO2较少。
答案：(1)－1 560(2)少
(3)CH3OCH3(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 455 kJ/mol
或1
3CH3OCH3(g)＋O2(g)―→
2
3CO2(g)＋H2
O(l)ΔH＝－485 kJ/mol
(4)乙烷。