第2节 探索酸的性质(第2、3课时)(zhang)

这节课你学到了什么？ 这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质） 盐酸的性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸 ＋
碱
〓 盐
＋ 水
3、盐酸 ＋ 盐 、
＝ 新盐 ＋ 新酸 水
4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 、 金属氧化物＝ 5、盐酸 ＋金属 = 、 盐 ＋ 氢气
3、写出下列反应的化学方程式 、 1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙） ）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙） 与稀盐酸反应得到二氧化碳。 与稀盐酸反应得到二氧化碳。 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。 ）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化 、写出硝酸跟氧化铜、 学方程式。 学方程式。 CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
这节课学习的内容可 不少，要复习呀！！ 不少，要复习呀！！
课内练习： 课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行 检验某溶液是否显酸性， 实验， 实验，其中错误的做法是 （ A ）
Ａ 滴加酚酞试液 Ｃ 滴加碳酸钠溶液
Ｂ 滴加石蕊试液 Ｄ加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到 将生锈铁钉投入稀盐酸中， ），化学方程式是 （ 铁锈消失，溶液变黄色 ），化学方程式是 铁锈消失， （ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O ）。 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象 （ 铁钉表面产生气泡 ） ， 化 学 方 程 式 是 （ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ ）
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸＝ H+ + 酸根阴离子
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物。 化合物。 -
碱 == 金属阳离子 + OH
盐：电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物。 电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物。
盐 = 金属阳离子 + 酸根阴离子
一、酸有哪些性质
探究实验一： 探究实验一：在二支试管中分别加入少量的 盐酸， 盐酸，再分别滴入几滴紫色石蕊溶液和酚酞 溶液，观察现象。 溶液，观察现象。 现象：紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色。 现象：紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色。 变红 不变色
结论１ 酸能使酸碱指示剂变色， 结论１：酸能使酸碱指示剂变色， 能使紫色石蕊试液变红色， 能使紫色石蕊试液变红色， 红色 使无色酚酞试液不变色。 使无色酚酞试液不变色。 不变色
红棕色 黄色
酸 + 金属氧化物
HCl 溶液
== 盐 + 水
FeCl3 溶液
B、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐 酸，微微加热，观察现象？ 微微加热，观察现象？
现象：黑色粉末消失，溶液变成绿色。 现象：黑色粉末消失，溶液变成绿色。 2HCl + CuO
黑色
=
CuCl2 +
绿色
H2O
酸 + 金属氧化物
设计实验： C、设计实验： HCl 溶液
HCl溶液 溶液 锌粒(Zn) 锌粒
C试管 试管 B试管 试管 A试管 试管 实验现象： 实验现象： A试管中 2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 试管中Fe 溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 试管中 B试管中铁钉表面产生气泡。 试管中铁钉表面产生气泡。 试管中铁钉表面产生气泡 C试管中锌粒表面产生气泡。 试管中锌粒表面产生气泡。 试管中锌粒表面产生气泡
== 盐 + 水
结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐 结论 、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 金属氧化物反应生成
A、情景和问题的提出 、 铁锈逐渐 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿ 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿ 溶解，溶液变成黄色。 溶解，溶液变成黄色。 反应的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿， Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成， 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？ 那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁 与稀盐酸反应产生的呢？ 与稀盐酸反应产生的呢？ B、你的假设是： 、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。 铁等金属能与酸反应产生气体。
3 HCl + Al(OH)3 =
AlCl3 + 3H2O
探究实验3 探究实验3：
A、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入 把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 盛有盐酸的试管中， 盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸 入试管口，你看到什么现象？ 入试管口，你看到什么现象？ 现象：蛋壳表面产生气泡， 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸 入后会熄灭。 入后会熄灭。
探究实验2 探究实验2： 在氢氧化钠溶液中滴入二滴酚酞试液， 在氢氧化钠溶液中滴入二滴酚酞试液， 红色 溶液呈________ ________色 再逐滴滴入盐酸， 溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸， 溶液颜色有什么变化？ 溶液颜色有什么变化？
现象：溶液由红色逐渐变成无色。 现象：溶液由红色逐渐变成无色。 红色逐渐变成无色
酸
＋
盐
＝
新盐
＋
新酸
结论3 酸能与盐反应生成新盐和新酸。 结论3：酸能与盐反应生成新盐和新酸。
实验探究4 实验探究4：
A、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸， 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸， 振荡，过会儿观察现象？ 振荡，过会儿观察现象？
现象： 铁锈消失，溶液变成黄色。 现象： 铁锈消失，溶液变成黄色。 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋ 3H2O
HCI ＋ NaOH 酸 ＋ 碱
= =
NaCI + 盐 +
H 2O 水
结论２ 结论２：酸能与碱反应生成盐和水
胃酸过多的病人常服用一种叫 胃舒平” 的药片来治疗， “ 胃舒平 ” 的药片来治疗 ， 药片 氢氧化铝， 的主要成份是氢氧化铝 的主要成份是 氢氧化铝 ， 为什么 能用它来治疗胃酸过多呢？ 能用它来治疗胃酸过多呢？ 答：“胃舒平”中的Al(OH)3能与胃液中 胃舒平”中的Al(OH) 的 盐酸反应，化学方程式： 盐酸反应，化学方程式：
Fe2O3
பைடு நூலகம்
光洁的铁（Fe） 光洁的铁（Fe）
D、实验结论： 实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体， 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的 气体是氢气。 气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反 应产生氢气。 应产生氢气。 酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： 铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
B、在试管中加入少量碳酸钠，再向试管中 在试管中加入少量碳酸钠， 加入少量盐酸，观察现象?产生的气体 加入少量盐酸，观察现象?产生的气体 通入澄清石灰水，观察现象？ 通入澄清石灰水，观察现象？ 现象：试管中迅速有大量气体产生， 现象：试管中迅速有大量气体产生，该气体 能使澄清石灰水变浑浊。 能使澄清石灰水变浑浊。 2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2↑
1、下列物质不属于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI
3.下列各组离子属于酸电离产生的 3.下列各组离子属于酸电离产生的 是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42ClD. Na+ 、Ba2+、 Cl4.某一溶液的PH=2，该溶液呈___ 某一溶液的PH=2 4.某一溶液的PH=2，该溶液呈___ 性，它能使紫色石蕊试液 色， ___，使蓝色石 无色酚酞试液 使蓝色石 蕊试纸变 色。