课题2酸和碱之间会发生什么反应(第2课时)
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）一、教案背景1、面向学生：初中2、学科：化学3、课时：第1课时4、课前准备：a、教师准备：认真阅读教材、教参，百度搜索优秀教案、课件等，学习、借鉴别人的优点设计出符合学情的教案、学案、课件。
准备好实验器材。
b、学生准备：认真阅读课本，完成学案自主预习部分。
上网搜索生活中利用中和反应的例子。
二、教学课题：《化学》(人教版)第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）三、教材分析：《酸和碱之间会发生什么反应》是一节新授课。
通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应的的问题，顺应了学生深入学习的需要。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。
酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。
基于我对教材的理解和分析，并根据新课标的要求，将该节的教学目标、教学的重点难点设定如下：教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱之间能发生中和反应；2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：1、学会借助指示剂判断中和反应的探究方法；2、会从宏观到微观解释中和反应；3、运用所学知识解决实际问题。
情感态度与价值观：1、通过中和反应的实际应用体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。
2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：中和反应的概念及其在实际中的应用。
教学难点：中和反应的探究过程实验准备：实验仪器：试管、小烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验药品：硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液四、教学方法：实验探究多媒体教学五、教学过程【引入】新闻：硫酸槽罐车在安阳坠下10米深桥23吨硫酸全部泄漏。
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
课题2__酸和碱的中和反应第二课时
Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
复习上节知识 课题2 课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
3.中和反应的实质： H+ + OHH2O 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰） 2、处理工厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ） 制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] [贮藏] 0.4g/粒
密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 两年
好药用心制造
[有效期]
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
课题二 酸和碱之间会发生什么反应
课题二酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
2、实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水。
3、中和反应特点（1）都是放热反应（2）有些中和反应的现象不明显：如NaOH与HCl或H2SO4，此类中和反应需借助指示剂的变色来判断是否恰好中和。
（3）难溶碱与酸溶液的反应现象明显。
例如：Mg(OH)2+HCl=4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药说明：①Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但反应后生成的Al3+对人体有不良反应，已逐渐被其他药物取代。
②NaOH具有强烈的腐蚀性，一般不用于治疗胃酸过多和改良酸性土壤。
③NaHCO3也可治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使为胀气。
胃穿孔者禁用。
二、溶液酸碱度的表示法-PH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用PH表示。
（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
说明：①PH试纸事先不能用水浸润，玻璃棒、吸管也不能带水②不能将PH试纸伸入瓶中③pH试纸测出的PH值是粗略值，一般为整数，不能带小数（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨三、盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
1、盐的分类(1)根据组成不同进行分类。
①正盐：酸与碱完全中和的产物。
A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。
如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。
江苏省培源中学九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)课件 新人教版
1．一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 • 洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸 • 上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一 • 只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消 • 失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是 • 用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A 水 •是 ，B是 酚酞溶液 ， • C是 稀盐酸 。 拓展练习
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试 纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏低
C．相等
B．偏高
√
D．无法比较
拓展练习
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方 程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
胃 乐
胶 囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 溶液的PH 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应 加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应 加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱 酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸 碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水，下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH
PH
初中化学酸和碱的中和反应
溶液为 无 色，溶液显___酸___性，反应
后溶液中溶质是
。
-
8
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 上述反应有哪些共同点？
变弱
问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？
-
19
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度(用pH表示)
1. pH的范围通常在0~14之间
-
20
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度
酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
酸
碱
溶
溶
液
液
-
22
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
测定方法:用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH 。
测定时，先将pH试纸润湿，再将待测液滴
到pH试纸，测定结果是否准确，
如是酸，结果 ；如- 是碱，结果
。 21
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
。
用滴管慢慢滴入稀盐酸的目的是 同时不断振荡试管的目的是
； 。
用手摸试管外壁，现象
，说明
。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
3.pH的测定——用pH试纸测定
测定方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测 液的pH 。
4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。 二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显 示不同的颜色。 显示的颜色 酸溶液 变红 石蕊试液 不变色 酚酞试液 碱溶液 变蓝 变红
本单元小结
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
思考:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应， 生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碱 酸 水
盐
NaCl ＝ Na+ + Cl这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl==
NaCl
+ H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 酸根离子
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液 粪便
6.6 ～ 7.6
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
教学设计：课题2___酸和碱之间会发生什么反应
《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》教学设计一、教学目标：1.知识与技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：[新课引入]：HClCuCO 2NaCl Fe 2O 3Fe Cu CO 2H 2SO NaCl CuNaOH H 2SO CO 2NaCl CaCO 3H 2SO NaCl CuCO 2H 2SO 入口他几条路 通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应 (一) 中和反应 1、活动与探究[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH 和稀HCl 溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH 和HCl 混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH 和HCl 是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？○1、取一个50ml 烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；○2、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌； ○3、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH 导学案【学习目标】1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是________农作物适宜在PH________的土壤中生长；正常雨水的PH约_______，PH小于的降水称为。
4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。
5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。
【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答： pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。
其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。
2、pH的测量方法（自主学习）学生阅读课本61页回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。
(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。
(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。
人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
第四单元 课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二
第四单元课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二从容说课本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。
第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。
最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1. 酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程。
教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具：投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时：溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案(新版)新人教版
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教具
教材分析
《九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案（新版）》是人教版化学教材的一个重要内容。本节课主要围绕溶液的pH值及其应用进行讲解，通过学习，学生能够掌握溶液pH的定义、测量方法以及pH与溶液酸碱性之间的关系。同时，学生还能够了解pH在实际生活中的应用，提高他们的实践能力。本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，有利于激发学生的学习兴趣，培养他们的探究精神。
3.提升学生的知识运用能力：通过实例分析，让学生了解pH在实际生活中的应用，培养学生将所学知识运用到实际问题中的能力。
4.增强学生的团队协作意识：学生在小组讨论中，学会交流、合作，共同解决问题，培养团队协作精神。
5.培养学生关注社会、关爱环境的意识：通过了解pH在环境保护方面的作用，使学生认识到保护环境的重要性，培养他们的社会责任感和使命感。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了溶液pH的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶液pH的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
（4）实验操作技巧：学生在实验操作过程中，可能存在操作不规范、测量误差等问题，影响实验结果的准确性。
第十单元酸和碱课题2第二课时
第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）教案学习目标：1、了解溶液酸碱度与pH的关系2、会用pH试纸检测溶液的酸碱度3、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义学习重点：溶液酸碱度与pH的关系，会用pH试纸检测溶液的酸碱度学习难点：溶液酸碱度与pH的关系课前延伸1、知识回顾：用以下几种溶液填空：①稀硫酸②稀盐酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水⑤氯化钠溶液（1）能使紫色石蕊试液变红的是，变蓝的是，不变色的是；能使无色酚酞试液变红的是，不变色的是。
（2）溶液呈酸性的是，中性的是，碱性的是。
2、预习检查：酸性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7.课内探究一、溶液酸碱度与pH的关系自主学习：1、稀盐酸、浓盐酸都能使紫色石蕊试液变红，但它们酸性强弱的程度一样吗？2、我们的皮肤被蚊虫叮咬后会肿痛，如果涂些碱性物质如牙膏、肥皂就可以减轻痛痒，那么能涂氢氧化钠吗？肥皂、洗衣粉、厕所清洁剂都是碱性的物质，但肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗？合作交流：讨论：什么是溶液的酸碱度？溶液的酸碱度用什么表示？精讲点拨：1、pH值的范围在之间。
2、酸性溶液的pH 7，pH越小酸性越。
碱性溶液的pH 7，pH越大碱性越。
中性溶液的pH 7.二、用pH试纸检测溶液的酸碱度自主学习：测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，取少量待测液与试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到待测液的pH。
合作交流：1、测定几种浓度不同的酸、碱溶液的pH2、测定生活中糖水、自来水、肥皂水、洗洁精的pH精讲点拨：1、通过测定不同浓度的酸、碱溶液的pH可以发现：同种酸溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），酸性（越强、越弱、不变）；同种碱溶液的浓度越大，pH （越大，越小，不变），碱性（越强、越弱、不变）。
3、某同学测定一瓶溶液的pH时，他的操作顺序是；先撕下一条试纸，用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出待测液的pH=5，这位同学的操作有无错误？请简单评述一下三、了解溶液酸碱度在实际生活中的重要意义自主学习：1、化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内2、农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长3、测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况4、测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况合作交流：讨论：（1）正常雨水的pH为什么会小于7？（2）形成酸雨的原因可能有哪些？它的危害是什么？课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。
课题2--酸和碱能反应吗？
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推测实验现象：
分析原因：
问题：
（1）甲、乙分别能观察到什么样的现象？ （2）两个实验都能证明CO2与NaOH发生反应吗？ 为什么？应该如何处理？
中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应。 例如：
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱 ＋ 酸 ＝盐 ＋ 水 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
完成下列中和反应的化学方程式：
Cu(OH)2+H2SO4= Cu(OH)2+HCl=
二、中和反应在实际中的应用
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
思考：酸和碱为什么会发生反应？
1、宏观： 水在2000℃以
上才开始分解。 2、微观：
室温下，一亿个
水分子中，只有一
个水分子发生解离
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O NaOH HCl
+ H
Cl
Na+
OH-
H2O
自由移动的H+和OH－结合成H2O分子， 酸性和碱性发生了中和。
pH＞7
测定溶液的最简单的方法是使用pH试纸
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测 测定方法： 溶液点在pH试纸上，然后跟标 准比色卡对照读出溶液的pH。
溶液的酸碱度常用pH来表示，
pH的范围通常在0～14之间 酸性溶液的pH＜7 碱性溶液的pH＞ 7 酸性溶液的pH＝7
学案6
岗埠中学九年级化学学案课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）班级姓名教学目标：1. 初步了解溶液酸碱度的定义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2. 初步形成测定溶液pH的实验技能。
自学质疑：1.如果两种物质都是酸，能用指示剂分辨它们酸性的强弱关系吗？2. 溶液酸碱度的表示方法：【学生实验】用指示剂测定溶液的酸碱性溶液橘汁白醋稀盐酸蒸馏水氨水石灰水肥皂水酸碱性溶液的酸碱性可用试验。
溶液可分为、、。
思考：橘汁、白醋、稀盐酸中，哪种物质酸性强？石灰水、氨水和肥皂水中，哪种物质碱性强？溶液酸碱性强弱程度简称，常用表示，范围是。
结合书本图10-15，总结出pH与溶液酸碱性的关系：3.pH的测定方法：测定pH的最简便的方法是。
正确操作：。
讨论：（1）能否将pH试纸伸入待测溶液中？（2）能否将pH试纸预先用蒸馏水润湿？书本P61页【活动与探究】液体橘汁牛奶肥皂水自来水唾液洗洁精pH自学书本P62页：了解溶液酸碱度的重要意义。
巩固练习：1.下列溶液中pH最小的是（）A. 氨水B. 肥皂水C. 食盐水D. 白醋2.向甲、乙、丙三种溶液中分别滴加紫色石蕊试剂，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大是（）A. 甲、乙、丙B. 乙、丙、甲C. 甲、丙、乙D. 丙、甲、乙3.（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是。
（2）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。
4. 小雨帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH 6.1 - 6.8 6.0 - 7.0 6.5 - 7.5 5.0 - 5.5他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小雨家最不适宜种植的作物是（）A. 棉花B. 茶树C. 大豆D. 玉米。
精品初中化学 课题2酸和碱之间会发生什么反应 教案 (1)
课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）【教学目标】知识与技能：会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法：通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
[通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
情感态度与价值观：通过“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
【教学重点】认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
【教学难点】酸碱性和酸碱度的区别。
【教学方法】实验探究多媒体教学【教学准备】盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞试液，肥皂水，糖水，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，pH试纸【课时安排】第二课时【教学过程】复习提问：1．什么叫中和反应？2．写一个中和反应的方程式引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。
如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0—14①酸性溶液pH<7 pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7 pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸师展示pH试纸并演示：讲解：pH试纸的使用方法。
师问：①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义：进行教材P63页的活动与探究，组织学生讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【小结】学生进行小结，老师补充。
【作业】复习本节课内容，完成练习测得相关习题，课后习题【板书】课题2：酸和碱之间会发生什么反应（二）二、溶液酸碱度的表示方法---------pH1．pH的范围：0---14之间①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强2．pH的测定方法：略3．溶液酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
酸和碱之间会发生什么反应
《酸和碱之间会发生什么反应》的说课稿乐桥镇初级中学吴金龙一.教材分析（一）教材所处地位本课所用教材为人教版《化学》九年级下册第十单元《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》的第二课时溶液酸碱度的表示法—PH。
本节内容安排在常见的酸碱的性质，以及酸和碱之间会发生中和反应这些知识点之后，是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。
“PH”的学习既承接了酸碱化学性质中所涉及的与指示剂反应的知识，又对该知识进行了延伸，即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。
通过对溶液酸碱度的测定，有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用，以形成严谨的科学态度和环保意识。
（二）《化学课程标准》的要求会用PH试纸测定溶液的酸碱度，知道酸碱性强弱对生命活动和农作物生长的影响，以及对环境造成的影响。
根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路，考虑学生已有的认知结构、心理特征，我确定本节的重点难点如下：（三）重点难点的确定教学重点：认识溶液酸碱度的涵义，并形成用PH试纸测定溶液酸碱度的实验技能。
教学难点：了解生活中物质的酸碱性。
根据课程标准的要求和学生发展的需要我设计了以下三维目标：（四）教学目标[知识与技能]1.初步了解溶液酸碱度的涵义，了解PH的变化范围与酸碱度的关系。
2.初步形成测定溶液PH的实验技能。
3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
[过程与方法]通过对多种溶液的PH测定,形成对溶液酸碱度用PH表示的认识,并通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用。
在实验探究过程中提高实验操作能力、合作能力、观察能力、记录数据的能力以及思维能力。
[情感态度价值观]在培养学生协作能力，尊重科学的基础上，通过实验探究和多媒体展示相关图片、资料的方法，让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，并形成保护环境的科学态度，这就是本节课所要体现的情感态度价值观。
二.学情分析在学完酸和碱的性质之后，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性，但是对溶液酸碱度还没有认识。