《溴、碘的提取》教案
溴碘的提取 教案
教学课题溴碘的提取课型新授本课题教时数：2本教时为第1教时备课日期10月18日教学目标：（一）知识与技能目标1、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2、掌握氯、溴、碘间的置换反应；3、掌握萃取的原理及操作方法。
（二）过程与方法目标1、通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
2、通过实验的探究，知道实验探究的过程和方法，形成化学实验操作的基本技能。
（三）情感态度与价值观目标1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。
2、认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
教学重点：溴碘的化学性质，提取原理教学难点：溴碘的氧化性强弱，提取方法教学方法与手段：讨论法、多媒体演示、演示实验教学过程：教师活动学生活动设计意图【趣味实验】白纸显字【引入】前面我们学习了有关氯的性质，今天我们来学习一下与其性质相似的溴和碘一、溴和碘的物理性质【图片展示】几组溴和碘的图片从色态味，溶解度等方面让学生自己总结溴碘的物理性质【过渡】海水中蕴藏着丰富的溴和碘元素，那么我们如何从海洋中把他们提取出来呢？思考讨论白纸显字的奥秘交流并归纳总结溴碘的物理性质结合前面氧化还原的知识分析要加氧化剂引入课题发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。
让学生回顾溴碘在有机溶剂中的颜色，为后面的溴碘提取实验做铺垫二、海水中溴碘的提取【过渡】海水中提取溴一般经过浓缩、氧化和提纯三步，其中最重要的是氧化这步。
那么我们先看一下氯气到底能不能把溴离子氧化呢？【探究1】在一支试管中加入2～3mLNaBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，观察现象【探究2】再往原溶液滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象【讲述】分析海水中提取溴的工业流程图【思考】1、为什么要鼓入热空气或水蒸气？2、提纯粗溴的方法？【过渡】海水中碘的浓度很低，一般不直接从海水中提取碘，而是从一些海洋植物中提取【探究3】在一支试管中取少量干海带的浸泡液，滴加少量新制氯水，分成两份，往其中一份溶液学生演示实验，并完成导学案交流讨论学生演示实验，并完成导学案让学生再次巩固氧化还原的知识通过实验，培养学生的实验操作能力和观察总结能力通过分析让学生初步掌握工业流程的一般步骤通过实验，培养学生的实验操作能力和中滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象【探究4】在另外一份溶液中滴加少量淀粉溶液，振荡、静置，观察现象【讲述】分析海带中提取碘的工业流程图【思考】1、浸泡前常将干海带粉碎，粉碎的目的是什么？2、浸泡液用NaOH溶液碱化的目的是什么？3、除了上述氧化剂，还可以选用什么氧化剂将碘提取出来？4、为什么可以用结晶的方法得到粗碘？5、如何提纯粗碘？【图片展示】日常生活中溴和碘及其化合物的用途【小结】通过以上的学习我们初步掌握了提取溴碘的工业流程也知道了氯气和溴碘的氧化性强弱。
2.3从海水中提取溴和碘(教案)
2.3 碘的性质和提取川沙中学郭玉芬【教材分析】在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。
教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。
本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。
本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。
除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。
【学情分析】本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。
学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。
【设计思路】本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。
一、教学目标1、知识与技能(1) 知道碘的溶解性、碘的特性。
(2) 理解萃取的原理。
(3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。
2、过程与方法通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。
3、情感态度与价值观通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。
二、教学重点、难点1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。
2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。
三、教学用品碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
四、教学方法实验法、探究法、启发法。
五、教学流程 1、流程图2、流程说明(1) 通过滤纸显色的实验，引入本节课题，提高学生的学习兴趣。
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、教学重难点教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法；教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、教具实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT四、教学方法讲授法五、教学进程【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品；但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。
溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性，会严重灼伤皮肤，橡胶；在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽；易升华，蒸气为紫红色刺激性(蒸气)补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等；淀粉遇碘单质变蓝提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的.碘不是单质碘，是化合态的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性实验讲解：由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。
溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
高中化学教案：溴、碘的提取
实验探究活动
实验
实验现象
化学方程式
溴化钾+氯水
无色溶液变为橙黄色溶液
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
碘化钾+氯水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Cl2====2KCl+I2
碘化钾+溴水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Br2====2KBr+I2
溴化钾+碘单质
无明显颜色变化
—
师根据实验报告单，归纳出结论。
板书：
2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色；
师溴和碘除了具有这些特性外，还具有哪些化学性质呢？
板书：
3.溴离子与碘离子的检验
师实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Br-、I-的存在。
板书：
NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3
7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学重点：
溴、碘等单质及其化合物的性质。
教学难点：
溴、碘等单质及其化合物的性质实验。
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
板书设计：
溴、碘的提取
一、溴、碘的提取
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
板书：
水
酒精
四氯化碳
溴
橙黄色
橙红色（不分层）
橙红色（下层）
碘
棕黄色
深红棕色
高一化学上册《从海水中提取的元素溴和碘》教案、教学设计
为了巩固本节课所学知识，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，撰写一篇关于海水提溴、提碘的实验报告，内容需包括实验原理、操作步骤、实验结果及分析。
2.查阅相关资料，了解我国在海水提溴、提碘方面的研究现状和发展趋势，并结合所学知识，撰写一篇不少于800字的小论文。
3.设计一个关于海水提溴、提碘的课堂小游戏或活动，旨在巩固所学知识，提高同学们对化学实验的兴趣。
（二）讲授新知，500字
首先，我们来学习溴和碘的基本性质。溴是一种深棕红色液体，具有刺激性气味，化学性质活泼，常用于消毒剂、染料等方面。碘是一种紫黑色固体，具有升华性，化学性质也比较活泼，主要用于医药、摄影等领域。它们在海水中以离子形式存在，但浓度较低。
（三）学生小组讨论，500字
现在，请同学们分成小组，讨论以下问题：
4.学生在学习过程中可能对环境保护、资源利用等方面的问题较为关注，教师可借此契机，培养学生的社会责任感和环保意识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-溴和碘的基本性质、存在形式及其在自然界中的分布。
-海水提溴、提碘的原理及方法。
-化学实验基本操作技能的培养。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学反应原理的理解。
4.结合生活实际，思考以下问题并完成不少于300字的解答：
-海水提溴、提碘过程中，如何减少对环境的影响？
-你认为海水提溴、提碘技术在未来的发展方向是什么？
5.完成课后练习题，包括：
-描述氧化还原法、离子交换法等海水提溴、提碘的原理。
-分析海水提溴、提碘过程中可能遇到的问题及解决方法。
请同学们在完成作业时，注意以下几点：
1.学生对化学实验充满好奇，但实验操作技能参差不齐，需要教师针对不同水平的学生进行个别指导，确保实验安全与效果。
高中溴碘的提取学案教案
高中溴碘的提取学案教案Revised by Petrel at 2021专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取编写：杨进审核：裴志华班级：学号：姓名：【学习目标】1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
【课前预习】一.溴、碘的提取1．溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得高纯度的溴单质。
2．碘的提取：从海水中提取碘一般过程为：3．提取原理：二.溴、碘的性质2.溴、碘的特性⑴溴易挥发，所以保存液溴时要液封．．。
⑵碘加热能，利用碘的这个特性可进行碘的和。
⑶碘遇淀粉溶液变，利用碘的这个特性可进行碘的。
【知识回顾】气有哪些化学性质？3. Cl2、Br2、I2的氧化性的比较、、I-的检验Br、的检验方法：I、的检验方法：5.溴、碘的用途【交流讨论】在上述实验中CCl4的作用是什么?三.萃取1.原理2.操作步骤3.注意事项【课堂练习】1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X—(X—为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙溶液依次含有（）A. Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C. I-、Br-、Cl- 、I-、Br-2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．久制的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素 B．氯元素C．碘元素 D．铁元素4．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。
海洋中的溴占地球上溴总储量的。
在人类生活中，溴有着重要的用途。
溴的提取一般要经过、和三个步骤。
《溴和碘的提取》 学历案
《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘的物理性质。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的化学性质。
4、培养实验探究能力和创新思维。
二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理和工艺流程。
（2）溴和碘的化学性质。
2、难点（1）提取溴和碘的实验操作和工业流程。
（2）溴和碘的氧化性和还原性的比较。
三、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
（2）特征：元素化合价的升降。
（3）实质：电子的转移。
四、新课导入在元素周期表中，溴和碘与氯处于同一主族。
它们在性质上有相似之处，也有各自的特点。
那么，如何从自然界中提取溴和碘呢？这就是我们本节课要探究的内容。
五、知识讲解（一）溴的提取1、溴的存在溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和盐湖中。
2、提取原理（1）氯气氧化法向含溴离子的溶液中通入氯气，发生置换反应：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ Br 2 。
（2）空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，然后用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，再用氯气氧化：2HBr ＋ Cl 2 ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高纯度的溴单质。
3、工艺流程（1）海水浓缩：将海水蒸发浓缩，提高溴离子的浓度。
（2）氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
（3）吹出：用空气将生成的溴单质吹出。
（4）吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴单质。
（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，将溴离子重新氧化为溴单质。
（6）蒸馏：通过蒸馏得到纯净的溴单质。
（二）碘的提取1、碘的存在碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海产品中。
2、提取原理（1）灼烧法将海带等海产品灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。
高中化学高一化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
在这个过程中，我们会使用到一些化学试剂和实验仪器。我将通过实验演示，让大家了解每个步骤的操作方法，并讲解其中的化学原理。同时，我会强调实验过程中的安全注意事项，确保大家能够安全、规范地进行实验。
（三）学生小组讨论
现在，请同学们分成小组，针对以下问题进行讨论：
1.从海水中提取溴和碘的过程中，为什么需要氧化剂？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-海水中溴和碘的存在形式及其提取方法。
-实验操作技能的培养和实验现象的观察。
-从实验中提炼出化学原理和科学思维。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学原理的理解和运用。
-实验数据的准确记录和分析。
-学生在实验中的安全意识和规范操作。
（二）教学设想
1.教学策略：
五、作业布置
为了帮助同学们更好地巩固本节课所学的知识，特此布置以下作业：
1.复习课堂所学内容，结合课本和笔记，整理出从海水中提取溴和碘的实验步骤及化学原理。
2.完成课后习题：选择2-3道关于溴和碘提取过程的综合性题目，进行深入分析和解答，强化对知识点的理解。
3.撰写一篇小论文：以“海洋资源的开发与利用——以溴和碘为例”为主题，探讨海洋资源在国民经济中的地位、提取方法及其应用领域，要求观点明确、论述充分，字数在800-1000字。
2.萃取剂在提取过程中起到什么作用？
3.如何确保实验过程中溴和碘的纯度？
4.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ取溴和碘的过程中，可能遇到哪些困难？如何解决？
每个小组讨论完毕后，请选派一名代表进行汇报，分享你们的讨论成果。
（四）课堂练习
为了巩固所学知识，下面我将给大家发放一份课堂练习题，其中包括了关于溴和碘提取过程的选择题和简答题。请同学们认真完成，如有疑问，可以随时向我提问。
溴、碘的提取教案
教学 目标 教学重难
1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应 用。
提取溴、碘单质的基本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异
点
教学 必修一教材教参 鼎尖教案
参考
授课 方法
实验探究
教学辅助手段
用于
中；AgI 常用于
。
3. 用置换反应制取溴、碘
（1） KBr + Cl2
。
（2） KI + Br2
。
（3） KI + Cl2
。
溴、碘的提取
浓缩
氯化
提取
学生记录 笔记
精制
1、 海水（苦卤 MgBr2
精制
加热
高纯度 Br2
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
粗 Br2
鼓入空气或水蒸气
研磨
氯化
2、海洋植物（海带 KI）
2KI+Br2=2KBr+I2
3、卤化银
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2KI+Cl2=2KCl+I2
AgCl
AgBr
颜色
白色
浅黄色
萃取
I2
加 CCl4 或苯
AgBr 黄色
溶解性 制法
既不溶于水，也不溶与稀硝酸
Ag++Clˉ==AgCl↓
Ag++Brˉ ==AgBr↓
Ag++Iˉ==AgI ↓光
化学性质 用途
有感光性，在光照下会发生分解反应 2AgX==X2+2Ag
（黑色）
【K12学习】碘溴的提取教案
碘溴的提取教案溴、碘的提取【教学目标】知识与技能：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；2．知道溴离子、碘离子的检验方法；过程与方法：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的的基本技能；2.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力； 3．通过对比联系，培养学生的知识迁移能力；情感态度与价值观：通过对工业溴、碘制取的学习，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应2. Br、I 的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学过程】 [溴、碘的化学性质][引入] 地球上99％的溴蕴藏在海洋里，因此溴被称为“海洋元素”。
海水中还富含了丰富的碘。
那么如何从海洋里提取溴和碘。
溴元素在海水中以溴离子的形式存在，碘元素在海带中以碘离子的形式存在，怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？今天我们就来学习下溴、碘的提取。
[演示实验]［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
--卤素单质及其化合物的一些性质实验实验氯水与溴化钾溶液的反应氯水与碘化钾溶液的反应溴水与碘化钾溶液的反应实验现象下层溶液无色变为橙红色下层溶液无色变为紫红色下层溶液无色变为紫红色化学方程式2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 [提问] 上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？ [讲解]元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I检验氯气是湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有氯气。
为什么会变蓝呢？因为2KI+Cl2=2KCl+I2反应产生了碘，碘遇淀粉变蓝色。
高一化学《溴碘的提取》教案
城东蜊市阳光实验学校溴、碘的提取【教学目的】1.可以用化学反响表示工业上提取溴、碘单质原理。
2．通过实验探究氯、溴和碘单质化学性质的活泼性。
3．理解的碘的特性和检验方法。
4．理解溴离子和碘离子的检验方法，可以正确复述实验现象，纯熟写出反响方程式。
5．认识氯、溴、碘及其化合物在消费和生活中的重要应用。
【教学重点】1、溴、碘的提取方法2、Ｂr－和Ｉ－检验【教学难点】溴、碘的提取方法【复习稳固】一、写出以下反响化学方程式１、工业上电解饱和食盐水制氯气。
２、实验室用ＭnO2和浓ＨＣl反响制取氯气的反响方程式。
３、氯气通入ＮaOH溶液中发生的反响。
４、工业用氯气制取漂白粉的方程式。
５、漂白粉与ＣＯ２、水反响的方程式。
二、怎样把单质溴从溴水中提取出来，用下述哪一种方法？Ａ、蒸馏Ｂ、结晶Ｃ、萃取Ｄ、分液【导入新课】我们知道不少的物质别离方法，那么溴、碘应该如何提取呢？【板书】溴、碘的提取【投影】【活动与探究】完成Ｐ４３页的活动与探究实验，观察实验的现象并考虑所提出的问题实验１：观察ＫＢr溶液的颜色，滴加氯水后颜色的变化？〔谁的颜色？怎么变？〕滴加ＣＣl４震荡后有什么现象？为什么？实验２：观察ＫＩ溶液的颜色？分别滴加氯水和溴水后颜色有什么变化？〔谁的颜色？怎么变？〕滴加ＣＣl ４震荡后有什么现象？〔与实验１最后一步进展比照〕【教师活动】教师开始演示书本４３页的活动与探究的实验１和实验２。
同时提醒学生注意溶液颜色的变化并说出各是什么颜色。
【学生活动】在教师演示实验时认真观察实验现象，主要观察溶液的颜色在实验中如何变化，边根据上面的提示做考虑，然后完成下表。
〔待学生完毕后多媒体呈现红字部分，进展校对检查〕【交流讨论】１、上述实验中的反响属于哪一种反响类型？学生一般会答复说上述实验中的反响属于置换反响，教师应注意引导学生答复上述实验中的反响也属于氧化复原反响。
〔从Ｃl、Ｂr、Ｉ的元素化合价的变化来引导学生〕。
２、从上述实验中你能比较出Ｃl、Br、I单质的活泼性吗？从Ｃl可以置换出Br，Ｃl、Br可以置换出I可以说明其单质的活泼性是Ｃl2＞Br2＞I2。
高中化学《溴、碘的提取》说课稿 人教版第一册
《溴、碘的提取》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用“从海水中获得的化学物质”是普通高中课程标准实验教科书化学1（苏教版.必修）专题2，它以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素——氯、溴、碘及其化合物和典型金属元素——钠、镁及其化合物的性质和用途，并揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。
通过本专题的学习，学生在获取化学基础知识（重要元素及其化合物、两类重要反应）和实验研究技能的同时，能形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起学生学习化学的兴趣。
“溴、碘的提取”是第一单元“氯、溴、碘及其化合物”部分的内容，它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。
这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。
新教材与旧教材相比：教材的难度却有所减小，但知识过渡存在着一定的难度。
在教学过程中教师要把握难度，注意知识的过渡和呈现方式。
2、教学目标知识与技能：①了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，认识溴、碘及其化合物的用途；②掌握氯、溴、碘间的置换反应,知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；③掌握萃取的原理及操作方法。
过程与方法：①通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；②通过引导学生进行实验探究活动，观察、分析实验现象，培养学生观察、抽象概括形成规律性认识的能力和总结归纳方法。
情感态度与价值观：①通过实验探究，培养学生科学意识和科学素养；②通过问题的讨论、交流和探索，培养学生的创新意识和相互协作意识；③通过从海水中提取溴、碘，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
《溴和碘的提取》 教学设计
《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解溴和碘在自然界中的存在形式。
（2）理解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
（3）掌握萃取、蒸馏等实验操作在溴和碘提取中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过观察实验现象、分析实验数据，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
（2）通过小组讨论和实验探究，培养学生的合作精神和实践能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学在资源开发和利用中的重要作用，增强学生的社会责任感。
（2）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的创新意识和科学精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理。
（2）萃取和蒸馏的实验操作及注意事项。
2、教学难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。
（2）工业上提取溴和碘的工艺流程分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学过程1、导入新课通过展示溴和碘的相关图片或实物，如红棕色的溴水、紫黑色的碘晶体等，引起学生的兴趣，提问学生是否知道溴和碘在生活中的用途，从而引出本节课的主题——溴和碘的提取。
2、知识讲解（1）溴和碘在自然界中的存在简单介绍溴主要存在于海水中，以溴离子的形式存在；碘在海水中的含量较少，主要存在于海带等海洋植物中。
（2）从海水中提取溴①氯气氧化法向含溴离子的海水中通入氯气，发生反应：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂。
使溴离子转化为溴单质。
②空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，并用二氧化硫水溶液吸收：Br₂＋SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋ H₂SO₄。
③再次氧化向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质：Cl₂＋ 2HBr ＝ 2HCl ＋Br₂。
（3）从海带中提取碘①灼烧将海带灼烧，使其中的有机碘转化为无机碘。
②浸泡将灼烧后的海带灰浸泡，过滤得到含碘离子的溶液。
③氧化向溶液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质：2I⁻＋ H₂O₂＋ 2H⁺＝ I₂＋ 2H₂O。
清泉州阳光实验学校高中化学 专题 溴碘的提取教案 必修高一必修化学教案
清泉州阳光实验学校第3课时溴、碘的提取目的与素养：1.理解从海水或者者海产品中提取溴、碘单质的根本原理和方法。
(宏观辨识与微观探析)2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。
(宏观辨识与微观探析)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。
(科学探究与创新意识)一、溴、碘的提取1．反响原理实验操作实验现象KBr溶液溶液由无色变为橙色溶液分层，下层液体呈橙红色。
KI溶液溶液由无色变为褐色溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 Cl2＋2KI===2KCl＋I2氧化性强弱Cl2＞Br2 Cl2＞I2(1)溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
(2)碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘才能的植物如海带、海藻为原料提取碘。
3．提取流程(1)海水提溴的工艺流程：(2)从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2;Cl－、Br－、I－的复原性由强到弱的顺序是I －＞Br－＞Cl－。
二、溴、碘的性质1．单质的物理性质Br2 I2 色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
溴是室温下唯一一种液态单质。
2．Br－、I－的检验(1)试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
(2)化学方程式：NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。
(3)现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。
3．溴、碘及其化合物的重要用途(1)溴可用于消费熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。
(2)溴化银是重要的感光材料。
(3)碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的消费。
(4)碘化银可用于人工降雨。
1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)海水中提取溴的过程中不发生氧化复原反响(×)(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 (×)(3)参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，那么原溶液中有Cl－存在(×)(4)某无色溶液先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，那么原溶液中有I－存在(√)2．在盛有溴水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下列图现象。
2017-2018学年高中化学1教案：2溴、碘的提取
【小结】
学必求其心得，业必贵于专精
教学
教
过程
学 二次 备课
设计 （2）碘：
色，碘单质遇淀粉显
学必求其色心。得，业必贵于专精
学生
（3)溴、碘在水中的溶解度
（填 记 录
“ 大 ” 或 “ 小 ”）， 易 溶 于
、 笔记
等有机溶剂。
2、化学性质：
（1）AgBr、AgI 都有感光性，利用 AgBr
的 感 光 性 ， 常 把 AgBr 应 用 于
学生
研氯
萃
做练
2 、 海 洋 植磨 物2K化I(+B海r2=带 加取KCICl）4 习 师
学必求其心得，业必贵于专精
课外 作业 教 学 小 结
一、提取溴、碘单质的基本原理和方
法:
【活动与探究】
1、思考从海水中提取溴、从海带中提
取碘的化学原理。 【实验 1】KBr 溶液与新制氯水反应。 学 生
【实验 2】KI 溶液分别与溴水和新制 阅 读
氯水反应。
教材
实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化
钾溶液反应
氯水与碘化
钾溶液反应
溴水与碘化
钾溶液反应
【阅读】p44 倒数 1－2 节.
学必求其心得，业必贵于专精
溴、碘的提取
1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原
教学
理和方法。
目标 2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素
及其化合物在生产和生活中的重要应用。
教学 提取溴、碘单质的基本原理和方法；氯、溴、碘单
重难 质的性质及其差异
点
教学 必修一教材教参 鼎尖教案
参考
实验探究
中；AgI 常用于
从海水中提取溴和碘教案
从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。
2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。
3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。
5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。
认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点:掌握物质分离提纯的方法。
三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了HO外含量最高、最容易获2得的物质是食盐。
大多数的元素含量较低。
但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。
分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。
(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。
陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。
溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。
1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。
2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。
随着新方法的不断出现，人们不仅能从海水中提取溴，还能从天然卤水及制钾母液中获取溴，溴的产量也大大增加了。
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《溴、碘的提取》教案
大田中学黄元亮
一、教学目标
知识技能：
1、了解从海水中获取溴、碘的基本原理和方法。
2、了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异。
3、认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
能力培养
1、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析和归纳总结培养学生发现问题和解
决问题的能力。
2培养学生自主进行实验的操作能力以及同学之间的协作能力。
情感态度
1、认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
2、通过溴、碘制取的工艺流程介绍培养学生对社会的责任感。
二、教学重点
从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点:
氯、溴、碘性质差异
三、教学方法：
通过实验、观察、分析、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程
1、课前准备，分组，查阅资料，寻找在海水中提取溴、碘的思路与方法，并设计简单方案。
2、新课过程
[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
[大脖子病图片]人们发现一个现象，居住在海边的人很少患大脖子病，原因何在呢，原来是海洋中的另一种元素在起着重要的作用，那就是碘元素，人体中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。
人要是缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢，为了遏制这种病的发生，我们国家已经明文规定要将碘元素加入食盐中，大家不要误以为就是直接将碘单质直接加入食盐中，其实我们加入食盐中的是碘的一种化合物—碘酸钾。
碘还有很多用途，比如说碘酒。
被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
溴、碘在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中含量也是非常的丰富。
[板书]§2-1-2溴、碘的提取
[问题1]海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？
[问题2]如何将单质从溶液中提取出来？
解决方法1：
[活动与探究]
1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，静置，观察实验现
象。
2、在两支试管中各加入2~3mLKI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水,，振荡，静置，观察实验现象。
[展示]液溴及碘单质
[质疑]以上现象说明了什么问题？
[学生讨论后回答]
由几个实验对照来看：氯水和KBr、KI溶液发生了反应，生成了新的单质（Br2、I2），溴水也可以和KI溶液反应，生成新的卤单质（I2）
[教师总结并板书]
一、将Br-、I-转化为单质的方法
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
Cl2 + 2KI= I2 + 2KCl
Br2 + 2KI= I2 + 2KBr
[提问]是否还有其它解决方案？
方法2：
方法3：
……
[问题2]如何将单质从溶液中提取出来？
[补充实验]1、向2~3mL新制的氯水中滴加少量CCl4振荡，静置，观察现象
2、碘的升华反应
3、向2~3mLKBr溶液中滴加少量的碘水，再滴加几滴CCl4，振荡，静置，观察实验现象
[信息提示]
1、溴与碘的物理性质
在通常状况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
溴和碘在水中溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
淀粉溶液遇碘变成蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。
2、溴与碘的化学性质-----与硝酸银溶液反应
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+NaNO3
NaIr + AgNO3 = AgI↓+NaNO3
方案设计：
方法1、
方法2、
……
方案评价
[学生阅读]
请同学们认真阅读课本P44，了解如何从海水中提取溴单质及碘单质。
[教师归纳] 溴的提取：
碘的提取：（从海产品中提取）
[小结]
从海水中提取溴与碘的提取的原理与实际操作流程
[板书设计]
§2-2溴、碘的提取
一、原理
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl
Cl 2 + 2KI= I 2 + 2KCl
Br 2 + 2KI= I 2 + 2KBr
二、流程
课堂练习
1下列物质与其用途相符合的是
①Cl 2—做消毒剂 ②AgBr —制胶卷、感光纸 ③AgI —人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I 2的存在 ⑥NaClO —漂白纺织物
A ．②③④⑤⑥
B ．①②③④⑤
C ．②③④⑤
D ．全部
2在含有NaCl 、NaBr 、NaI 混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并
灼烧，残渣固体为：
A ．NaCl 、I 2
B ．NaBr 、NaCl 和Br 2
C ．NaBr 、NaCl 和I 2
D ．NaCl 、NaBr
3、海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带焙烧成
灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是
A ．①②③④⑤
B ．②⑤①③④
C ．①③⑤②④
D ．②①③⑤④
3、课后活动与作业
1、如有机会的话，可以考虑让学生去实地参观盐场、氯碱厂或利用海水资源的企业。
探讨理论与实际的结合情况。
2、常规作业。
海产品（如海带）
加水 单质碘 粗碘 单质碘 通Cl 2 过
滤 提纯 浸泡 提取粗盐后的母液 溴离子转化为溴单质 通Cl 2 粗溴 精制 鼓入热空气或水蒸气 高纯溴 冷却。