2021年高一化学上册必修1《几种重要的金属化合物》教案【一】
几种重要的金属化合物 教案
几种重要的金属化合物教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握金属化合物的基本概念和性质。
2. 使学生能够识别和了解几种重要的金属化合物，如氧化物、硫化物、卤化物等。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 金属化合物的定义和分类2. 几种重要的金属氧化物：氧化铁、氧化铝、氧化铜等3. 几种重要的金属硫化物：硫化铁、硫化铜等4. 几种重要的金属卤化物：氯化铁、溴化铁等5. 金属化合物的制备方法和应用三、教学重点与难点1. 教学重点：几种重要的金属化合物的主要性质和应用。
2. 教学难点：金属化合物的制备方法和反应机理。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究金属化合物的性质。
2. 利用多媒体课件，展示金属化合物的微观结构和相关反应过程。
3. 进行实验演示和分组讨论，提高学生的实践能力和团队协作能力。
五、教学准备1. 准备相关的教学课件和教案。
2. 准备实验器材和试剂，如金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 准备分组讨论的问题和案例，引导学生进行思考和讨论。
【教学环节】1. 导入：通过展示金属化合物的实际应用场景，激发学生的兴趣和好奇心。
2. 讲解：介绍金属化合物的定义和分类，讲解几种重要的金属氧化物、金属硫化物和金属卤化物的性质和特点。
3. 实验演示：进行金属化合物的制备实验，展示金属化合物的反应过程和现象。
4. 分组讨论：给出相关问题，引导学生进行分组讨论，分享讨论成果。
6. 作业布置：布置相关的练习题和思考题，巩固所学知识。
六、教学过程1. 课堂讲解：教师通过PPT展示金属化合物的性质和反应，引导学生理解和记忆。
2. 实验操作：学生分组进行实验，观察金属化合物的制备过程和性质表现。
3. 小组讨论：学生针对实验结果和问题进行小组讨论，共同探讨金属化合物的特点。
5. 作业布置：布置相关的练习题，让学生课后巩固所学知识。
七、教学反思教师在课后对自己的教学进行反思，分析教学效果和学生的反馈，针对存在的问题进行改进，以提高教学质量。
高中化学几种重要的金属化合物教案1新课标 人教版 必修1
几种重要的金属化合物1教学目标：1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。
巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。
掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。
同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。
教学过程：【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】学生看书并填写下表：几组物质分类概念判析【板书】一.氧化物1．金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。
常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。
MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O —CaO + H2O — MgO + H2O —【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验3—5【投影】几种金属氧化物和盐酸反应实验【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？②完成下列反应的化学方程式。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》教案人教版必修一
第2节《几种重要的金属化合物》一、新旧知识联系，培养“类比”思维在P51思考和交流及实验3-5的教材处理中，我们着眼于让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法——“同类物质，性质相似”的类比学习法，让学生用所熟知的物质性质，通过类比，学习新的物质性质。
具体设计如下：【教师】上一节我们曾经学习过钠的两种氧化物，请回忆并描述他们的物理性质。
【学生】略【教师】初中我们将氧化物分成哪几类？【学生】金属氧化物和非金属氧化物。
【教师】金属氧化物具有哪些化学性质？【学生】部分金属氧化物能与水、酸发生反应。
【板书】金属氧化物+水→可溶性碱【教师】我们最熟悉的金属氧化物是氧化钙，请写出氧化钙与水反应的化学方程式；氧化钠也是属于金属氧化物，能与水反应吗？请写出反应的化学方程式。
【学生】略（完成P51思考和交流）【教师】过氧化钠同样是属于金属氧化物，它能否与水反应，生成物又是什么呢？【实验】3-5【记录实验现象】填表【板书】2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【教师】由以上知识得知过氧化钠同样是属于金属氧化物，但性质却发生了很大的变化，原因是什么呢？【学生】过氧化钠氧元素的化合价是-1，产物中氧元素的化合价分别是-2、0，化合价发生变化。
【教师】此反应属于什么反应？氧化钠与水反应同样属于此类反应吗？【学生】凡是具有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，所以过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，但氧化钠与水反应则不是。
【教师】所以氧化钠、过氧化钠虽然同样是属于金属氧化物，但由于氧元素的化合价发生了变化，性质就产生了巨大的差异。
二、细化实验过程，落实知识基础该节是实验数量最多的一节。
包括5个实验和2个科学探究实验，新教材没有明确规定哪些实验是学生实验，教师应根据本校学生的情况和本校设施的实际情况决定是否开设学生实验，而在开设学生实验的同时，教师必须保证课堂的有效性，这样就要求教师要细化实验过程，设计出有思考价值的问题，从而在课堂上落实好知识基础，提高学生实验综合能力。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物 --《铁的重要化合物》教案设计
化学必修1《几种重要的金属化合物》
《铁的重要化合物》教学设计
教学目标:
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质及用途。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。
（二）过程和方法
1、、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观
1、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
教学重点难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
教学方法：
1、本节采用：“互动式”“启发----探究式”的实验引导分析的方法。
2、实验方面：演示实验改为学生演示。
3、多媒体辅助教学。
教学过程与教学资源设计
1.实验准备仪器: 试管、滴管、烧杯等
药品:Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液，FeSO4溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，Fe2(SO4)3
溶液硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
2.教学过程
板书设计：
第三章第二节金属的几种重要化合物
第三课时铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化。
(精心整理)几种重要的金属化合物 教案
第二节几种重要的金属化合物一、教材分析1、地位和作用《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、知识体系本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
3、主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。
根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。
3.2几种重要的金属化合物教案1(第1课时)新人教版必修1
3.2 几种重要的金属化合物教课设计1（第 1 课时）新人教版必修1教课目的一、知识目标1．使学生掌握钠的氧化物的性质和用途。
2．对照碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们的鉴识方法。
二、能力目标培育学生的察看能力，训练学生用对照的方法认识事物和全面地剖析事物的逻辑思想能力，完美学生的实验能力和创建思想能力。
三、感情目标经过设计实验方案，认识与解决未知化学识题，使学生热爱科学、尊敬科学，感悟到科学研究的魅力。
教课重点碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴识方法教课难点Na2O2与 CO2的反响教课过程一、新课引入1．回想钠的化学性质，氧化钠及过氧化钠的颜色、状态。
2．请同学们举出一些钠的化合物的实例。
学生举例： NaCl、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2O、Na2O2。
过渡：今日我们学习钠的几种重要化合物的性质。
二、新课教课钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠展现 Na2O、 Na2O2样品，让学生察看后总结出两者的物理性质。
概括整理并板书：(1) 物理性质： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体。
思虑与沟通：1．写出 CaO与水、盐酸反响的化学方程式。
2． Na2O和 CaO的化学性质相像，请写出Na2O与水、盐酸反响的化学方程式。
3．能否是全部的金属氧化物都能与水、盐酸反响？概括整理并板书：(2)Na 2O的化学性质：①与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反响Na2O+2HCl=2NaCl+HOFeO+2HCl=FeCl2+H2O重申：不是全部的金属氧化物都能与水反响，常有的有Na2O、K2O、CaO能与水反响生成相应的碱，可是全部的金属氧化物都能与酸反响生成相应的盐和水。
实验 3-5 ：过氧化钠与水反响学生察看并描绘实验现象。
思虑与沟通：⑴想想过氧化钠的性质与从前学过的其余氧化物性质有什么差别？⑵写出过氧化钠与水反响的化学方程式。
概括整理并板书：⑶Na2O2的化学性质：①与水反响现象：反响放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。
高中化学3.2《几种重要的金属化合物》教案1新人教版必修1
《几种重要的金属化合物》教学目标知识技能1.了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
过程与方法1.通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
2.初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
情感态度价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。
4.通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
二、教学重、难点教学重点1.过氧化钠的性质，NaCO3和NaHCO3的性质2.两性氧化物、两性氢氧化物的理解，Al(OH)3的制备，与Al(OH)3有关的计算3. 铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化教学难点Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时3课时五、教学过程第一课时[导入]有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？[补充实验] “吹气生火”[过渡] 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。
[讲授新课] 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物。
[引导] Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。
Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。
《几种重要的金属化合物》教案1(第一课时)(人教版必修1)
第二节几种重要的金属化合物第一课时一、教学目标：1、掌握Na2CO3, NaHCO3的共性和差异性2、掌握Fe3+的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe2+的转变。
3、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。
4、帮助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基础技能二、教学重点：1、Na2CO3, NaHCO3性质的差异性2、Fe3+与Fe2+的之间转变。
三、教学难点：1、Na2CO3, NaHCO3溶液某些盐溶液反应现象的差异。
2、运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证。
四、教学过程：五、课后思考题1、下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是( )A 受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
B 在水中碳酸钠比碳酸氢钠溶解性大。
C 物质的量相等的碳酸氢钠和碳酸钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强。
D 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳比碳酸氢钠少。
2、有一瓶硫酸亚铁溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质是设计实验证明试样中的硫酸亚铁是部分被氧化，全部被氧化还是完全没被氧化。
六、课后小结本节课内容很多，在讲课备课过程中遇到很大的困难，例如碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较是很重要的内容，铁的不同价态的转变既是难点又是重点。
实验太多重点难点太多，如何处理本节内容是教师备课中值的深思问题，学生在一节课能否接受这么多的重难点？新教材把这些知识安排在一个课时是否合理？希望我的课例能拿出来与大家一起探讨这样上是否合理？是否有更好的处理方法才符合新教材思想？。
最新人教版高一化学必修1第三章《几种重要的金属化合物》示范教案(第1课时)1
示范教案第二节几种重要的金属化合物本节分析教材分析元素有两种存在状态：化合态和游离态。
第一节介绍的金属单质是元素存在的游离态，本节介绍的金属化合物是元素的化合态。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，因此，既要了解金属单质的化学性质，又要学习它们的化合物的性质。
第二节《几种重要的金属化合物》对钠、铝、铁三种重要金属的化合物的性质，按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。
而在旧教材中对这几种金属元素的化合物的介绍是分别放在各个章节每种金属之后。
旧的编写方法，有利于对每种单质及化合物的孤立的学习，而不利于比较学习。
而事实上，同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于指导同类其他化合物的性质的学习。
根据课程标准的要求，对钠、铝、铁的化合物性质的介绍仍以化学性质为主，而对于它们的物理性质则不作详细介绍。
本节内容在编排上有以下特点：1．实验多，有利于培养学生的感性认识。
2．图片较多，有利于激发学生的学习兴趣。
3．表格多，有利于培养学生的探究能力、自主学习能力。
教学建议教学过程中要注重以下几个方面问题：1．认真做好每一个实验，充分发挥实验的功能本节有5个实验，3个科学探究，是实验数量最多的一节。
有条件的学校完全可以把本节课放到实验室中进行，在教师的指导下让学生自己动手完成实验。
这样，不仅使学生有效地掌握知识，同时也培养了学生的观察能力、动手能力，而且课堂气氛活跃，学生主动学习、快乐学习，体现了人文关怀。
例如，对Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的实验，只有通过自己实验，才能准确观察到由白色到灰绿色到红褐色的转变，才能形成深刻的印象。
又例如，Al2O3、Al(OH)3性质特殊且重要，是典型的两性氧化物、氢氧化物。
通过实验认真观察，并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子反应方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新知识，一举两得。
本节的实验都比较安全，且简单容易做，让学生自己动手做实验，由于容易成功，可以极大地增强学生的自信心，有利于学生以后进一步学习，认真做好每一个实验，充分发挥实验的功能。
几种重要的金属化合物教案
几种重要的金属化合物教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握金属化合物的基本概念和性质。
2. 使学生能够识别和区分不同种类的金属化合物。
3. 培养学生运用科学的方法进行实验和观察，提高学生的实践能力。
二、教学内容：1. 金属化合物的定义与分类。
2. 几种常见的金属化合物（如氧化物、硫化物、卤化物等）的性质和制备方法。
3. 金属化合物的应用领域。
三、教学重点与难点：1. 金属化合物的分类及性质。
2. 金属化合物的制备方法及应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解金属化合物的基本概念、性质和应用。
2. 采用实验法，让学生观察和分析不同金属化合物的性质。
3. 采用案例分析法，引导学生了解金属化合物在实际应用中的作用。
五、教学过程：1. 引入：通过展示金属化合物的实例，引导学生思考金属化合物的定义和特点。
2. 讲解：讲解金属化合物的分类、性质和制备方法。
3. 实验：安排学生进行实验，观察不同金属化合物的性质。
4. 讨论：引导学生探讨金属化合物在实际应用中的作用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
1. 采用课堂问答方式，检查学生对金属化合物基本概念的理解程度。
2. 通过实验报告，评估学生对金属化合物性质观察和分析的能力。
3. 布置课后作业，评估学生对金属化合物制备方法和应用领域知识的掌握。
七、教学资源：1. 教材或教学参考书，提供金属化合物相关理论知识。
2. 实验器材和试剂，用于演示和实验操作。
3. 网络资源或多媒体课件，展示金属化合物的图片和实际应用场景。
八、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对金属化合物应用的认识。
2. 组织学生进行小研究，深入探讨金属化合物在其他领域的潜在应用。
九、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法以提高教学效果。
2. 检查教学内容的难易程度，确保学生能够循序渐进地掌握金属化合物知识。
3. 搜集学生反馈，针对存在的问题进行改进，以提升教学质量。
新人教版必修1高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
高一化学上册必修1《几种重要的金属化合物》教案
⾼⼀化学上册必修1《⼏种重要的⾦属化合物》教案 ⾼⼀化学上册必修1《⼏种重要的⾦属化合物》教案【⼀】 教学准备 教学⺫标 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
2、掌握检验⾦属离⼦的实验⽅法------试剂法和焰⾊反应。
3、利⽤“结构决定性质”的思维理念，采⽤对⽐的⽅法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的⽅法。
教学重难点 重点：Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性。
难点：Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异。
教学⼯具 多媒体翻⻚笔⽩板笔⽩板刷 教学过程 [回顾]1、初中时学过的NaOH 有哪些性质? 2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因? 3、请同学们回忆⼀下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。
[导⼊]Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习⼀下 [板书]第⼆节 ⼏种重要的⾦属化合物 ⼀、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 [讲]Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同?让我们⼀起动⼿做实验来探究⼀下。
[演⽰实验3-5]Na2O2 与⽔反应 实验步骤：把⽔滴⼊盛有少量过氧化钠固体的试管中，⽴即把带⽕星的⽊条放在试管⼝，检验⽣成的⽓体。
实验现象：反应⽣成的⽓体能使⽊条复燃。
实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，⽣成物助燃 [板书](1) 与⽔反应： Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑ [师]请同学们动⼿写⽅程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电⼦得失，判断氧化剂与还原剂 [板书] Na2O2 既是氧化剂⼜是还原剂 [讲]碱性氧化物是与H2O 化合⽣成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。
3.2几种重要的金属化合物教案1(第3课时)新人教版必修1(1)
3.2 几种重要的金属化合物教课设计1（第 3 课时）新人教版必修1教课目的一、知识目标1．认识铁的三种氧化物的性质和用途。
2．认识三价铁的氧化性及Fe2+、 Fe3+的查验方法和互相转变关系。
二、能力目标学会经过实验、图片、资料学习化学的方法。
三、感情目标经过铝盐、铁盐的净水作用，领会化学与生活的亲密联系，培育学习化学的兴趣。
教课要点1．三价铁的氧化性2． Fe2+、 Fe3+的转变3． Fe2+、 Fe3+的查验教课难点Fe2+、 Fe3+的转变教课过程一、新课导入PPT展现生锈的铁制品和红色涂料。
提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是平时生活中使用最宽泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，依据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思虑回答。
二、新课教课概括整理：铁的化合物有多种，如： FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl 2、FeCl 3等，在这些化合物中铁的化合价往常有 +2 价和 +3 价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59 页，认识铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。
达成下表。
名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名颜色水溶性铁的价态类型概括整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反响。
但都能够溶于酸。
Fe2O3和 FeO 是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反响的化学方程式和离子方程式。
板书： FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验研究：学生疏组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH 溶液。
察看并描绘实验现象，写出反响的离子方程式。
阅读教材第60 页最后一自然段，对实验现象作出合理解说。
概括整理并板书：2．铁的氢氧化物3+-(1) 制备： Fe +3OH=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色积淀。
2+-Fe +2OH=Fe(OH)2↓现象：生成白色积淀，快速变为灰绿色，最后变为红褐色。
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2021年高一化学上册必修1《几种重要的金属化合物》教案【一】
教学准备
教学目标
1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应。
3、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。
教学重难点
重点：Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性。
难点：Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异。
教学工具
多媒体翻页笔白板笔白板刷
教学过程
[回顾]1、初中时学过的NaOH 有哪些性质?
2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因?
3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。
[导入]Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下
[板书]第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1、Na2O与Na2O2
[讲]Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同?让我们一起动手做实验来探究一下。
[演示实验3-5]Na2O2 与水反应
实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。
实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，生成物助燃
[板书](1) 与水反应：
Na2O+H2O =2NaOH
2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑
[师]请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂
[板书]
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
[讲]碱性氧化物是与H2O 化合生成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。
[演示实验]分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。
实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红
Na2O2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色
[讲]由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。
[过]我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2 的反应。
[板书](2) 与CO2 反应：
Na2O +CO2=Na2CO3
[讲]人进行呼吸时，需要呼出CO2 ，吸进O2，而CO2 与Na2O2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。
Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
请大家根据Na2O和Na2O2 的性质填写表格
[投影总结]Na2O和Na2O2 的性质比较
[讨论]Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么?
(Na2CO3 )
[讲]Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质
[板书]2、Na2CO3与NaHCO3
[问]Na2CO3 与Na2CO3·10H2O 是否为同一物质?
(不是)
[科学探究]碳酸钠与碳酸氢钠的性质
(1) 在2支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各约1克)
1 观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉?
2 继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象?
3 向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象?
4 在下表中记录实验现象并得出初步结论
[讲]Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末
[问]根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根(CO32―)，用什么方法?
(加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生)
[讲]如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3 中滴加稀盐酸，现象又如何呢?是否和Na2CO3 与HCl的反应一样吗?让我们通过实验来得出结论。
[板书](1)与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑(慢)
CO32― +2H+ =H2O +CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑(快)
HCO3―+H+=H2O+CO2 ↑
[讲]慢的原因是因为先生成HCO3―，再进一步反应生成H2O 和CO2
[问]那么，滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32― ?
(不一定，还可能含有HCO3― )
[问]怎样来区别Na2CO3 与NaHCO3呢?让我们来做实验研究一下，
[演示实验]
实验步骤：分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2 溶液实验现象：Na2CO3 有白色沉淀;NaHCO3 没有现象
[板书](2) 与BaCl2 溶液反应：
Ba2+ +CO32―==BaCO3 ↓
[讲]碳酸盐的正盐除了K+、Na+、NH4+外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别Na2CO3和NaHCO3 溶液，我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。
[过]Na2CO3 与NaHCO3 的另一个不同点是热稳定性不同。
[科学探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[板书](3) 热稳定性：
Na2CO3 稳定，NaHCO3受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑
[讲]正盐比酸式盐稳定。
[问]根据Na2CO3与NaHCO3 各自不同的性质，二者有什么用途? [投影总结]Na2CO3 和NaHCO3 性质比较
[思考1]Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法?
[投影总结]
1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑
2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入过量CO2
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
[思考2]Na2CO3 与HCl 反应时加入的顺序不同，现象如何? [投影总结]
1 在盐酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，立即产生气泡
2H+ +CO32― ==H2O +CO2 ↑
2 在Na2CO
3 溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡CO32― +H+==HCO3―
HCO3―+H+==H2O +CO2 ↑
[思考3]如何鉴别Na2CO3 与NaHCO3
[投影总结]。