相对分子质量学案
有关相对分子质量的计算-经典教学教辅文档
中学教案
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一、引入
1、播放：美丽的化学结构视频，引领先生进入物资微观世界，并介绍O、H、H2O、CO
2、H2、O2微观粒子，请先生说出他们的微观名称及构成。
2、以粒子之间的开展竞技比赛开始
二、学习预备
一、以下符号中2的含义
2H_____H2O_________ CO2____________
二、请同学们认真浏览教材P87，考虑以下成绩（书中重点内容可用笔勾画）请你在理解以下三个成绩的基础上尝试归纳解决以下三类成绩的通式（以化学式AxBy为例，a、b分别为A原子和B原子的绝对原子质量）。
1、绝对分子质量的表示符号是甚么？你怎
样理解绝对分子质量？
2、你怎样理解化学式中元素的质量比？先生说出他们的微观名称及构成
1、2组原子个数多的获胜
3组CO2分子比O2分子多一个
碳原子获胜
4组经讨论先生发现没法经过个数来评判，实践质量比较起来麻烦，由此引出用绝对分子质量进行比较简单。
组间交流三种计算的通式，并分析通式中各个量的意义
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有关相对分子质量的计算精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版《有关相对分子质量的计算》教学设计一、教学设计思路人教版初中化学教材第四单元《物质构成的奥秘》，课题4《化学式与化合价》第三部分，“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。
这些内容是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。
在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点。
一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。
要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。
所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。
二是在引入课题时，列举学生身边的实例。
且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。
三是采用“学、探、议、练”的学习方式。
就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。
设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“探、议”，这些问题又能及时得到纠正，所以本课题适宜用学、探、议、练的学法。
分析学情，我们的学生长期习惯于教师讲，学生听的学习方式，所以要让想学生完全自学，需要一个过程，作为教师在本节课中将在指导学生自学上狠下功夫。
二、教案编辑审核：何训光（第四单元第二节）第三课时物质组成的定量表示教学设计沂源县实验中学吴清水【教学目标】一、知识与技能目标：1、记住并理解相对分子质量概念，能根据化学式计算相对分子质量。
有关相对分子质量的计算学案
有关相对分子质量的计算
【引入】请同学们写出下列物质的原子个数比
一、相对分子质量的计算
1.请同学们自行阅读相对分子质量计算的相关内容。
2.计算下列物质的相对分子质量.（C-12;O-16;Ca-40;H-1;Cu-64;S-32）
① CO2
②Ca（OH）2
③CuSO4·5H2O
二、计算组成物质元素的质量比
1.物质元素质量比=相对原子质量乘以原子个数之比。
2.请同学们计算下列物质中各元素质量比.（N-14）
① H2O
②NH4NO3
③CuSO4·5H2O
三、课堂反馈
1.2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。
可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。
己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。
请回答：
（1）这种可燃冰中含有种元素；原子个数比：C:H:O＝。
（2）这种可燃冰的相对分子质量为。
2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元 第二课时 物质的量 Word版含解
2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元第二课时 物质的量 Word 版含解析1．国际上是如何规定相对原子质量的？提示：相对原子质量：以1个碳－12原子质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。
计算公式：相对原子质量＝一个原子的质量m (C －12)×112。
2．什么是相对分子质量？提示：化学式中各原子的相对原子质量之和即是相对分子质量。
3．制取O 2的反应2H 2O 2MnO 2,2H 2O ＋O 2↑中，各物质的化学计量数之比为多少？分子个数之比呢？提示：H 2O 2、H 2O 、O 2的化学计量数之比、分子个数之比都为 2∶2∶1。
[新知探究]探究 物质的量的概念、单位(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体，符号为n 。
(2)单位：摩尔(简称摩)，符号为mol。
(3)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。
[必记结论](1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
(2)物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。
例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。
(3)在使用物质的量表示物质时，最好用化学式指明具体粒子的种类。
如1 mol氢的说法是错误的，而一摩尔氢分子或1 mol H2的表述是正确的。
(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在XXX。
如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3mol SO2－4。
(6)在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数关系，还表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。
新教材高中生物第2章组成细胞的分子微专题培优(一)与蛋白质的合成和水解过程相关的计算学案新人教版必修
与蛋白质的合成和水解过程相关的计算1．蛋白质的相对分子质量、氨基酸数、肽链数、肽键数和失去水分子数的关系(1)肽键数＝失去水分子数＝氨基酸数－肽链数(对于环状多肽来说，肽键数＝氨基酸数＝失去水分子数)。
(2)蛋白质的相对分子质量＝氨基酸数×氨基酸的平均相对分子质量－脱去水分子数×18(若有p个二硫键生成，则还应减去2p )。
肽链数目氨基酸数肽键数目脱去水分子数氨基数目羧基数目多肽(蛋白质)的相对分子质量1条n n－1 n－1 至少1个至少1个an－18×(n－1)m条n n－m n－m 至少m个至少m个an－18×(n－m)注：设氨基酸的平均相对分子质量为a。
1．已知21种氨基酸的平均相对分子质量是128，现有一蛋白质分子由3条肽链组成，在肽链形成空间结构时，产生了4个二硫键(—SH＋—SH→—S—S—＋2H)，共有肽键97个，此蛋白质分子的相对分子质量最接近( )A．11 046 B．11 060C．12 800 D．12 280解析：选A 蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的，蛋白质的相对分子质量＝氨基酸数×氨基酸的平均相对分子质量－失去的水分子数×水的相对分子质量＝(97＋3)×128－97×18＝11 054。
由于在肽链形成空间结构时，生成了4个二硫键，失去2×4＝8个H，所以该蛋白质的相对分子质量＝11 054－8＝11 046。
2．下面为牛胰岛素结构模式图，该物质中—S—S—是由两个—SH脱去两个H形成的，下列说法正确的是( )A．牛胰岛素为51肽，其中含有50个肽键B．牛胰岛素中至少有2个—NH2和2个—COOHC．牛胰岛素水解产物含有21种不同的氨基酸D．牛胰岛素形成时，减少的相对分子质量为882解析：选B 牛胰岛素含51个氨基酸，由2条肽链组成，含有的肽键数为51－2＝49个；至少含2个游离的—NH2和2个游离的—COOH；牛胰岛素水解可得到51个氨基酸，但并非一定是21种；牛胰岛素形成时，51个氨基酸脱水缩合的同时还减少了6个H，故减少的相对分子质量为49×18＋6＝888。
原子的构成(第二课时) 学案
原子的构成（第二课时学案）【我思我学】1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？2、试一试：①若一个氧原子的质量是 2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，则氧原子的相对原子质量为。
②相对分子质量等于构成分子的各原子的的总和。
H2的相对分子质量为，CO2的相对分子质量为。
③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（）A、氢的原子核内必然有一个中子B、氢原子必然带一个单位的正电荷C、氢原子核内必然有一个电子D、氢原子中必须有一个电子【同步导学】一、评价要点：1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。
能以食盐为例进行简要说明。
3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。
二、方法指引：1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。
由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。
因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。
故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =所以： =2、原子和离子是怎样相互转化的？Na Na +, Cu 2+ Cu 原子 离子，如： Cl Cl -, S 2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数 在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数3、综合运用：例题已知一个SO 2分子质量为n 千克，一个SO 3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO 2的相对分子质量为精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。
2020版化学人教版选修5学案：第一章 第四节 第2课时 元素分析与相对分子质量的测定 分子结构的鉴定
第2课时 元素分析与相对分子质量的测定 分子结构的鉴定[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等现代仪器测定、探析有机物的分子组成、结构，揭示有机物结构的异同；能认识仪器分析对确定物质微观结构的作用。
2.证据推理与模型认知：从官能团的鉴别，构建不同有机物的结构模型，结合官能团的性质，推理出各类有机物的特性。
一、元素分析与相对分子质量的测定1．元素分析(1)定性分析用化学方法鉴定有机物的元素组成。
如完全燃烧后，一般情况下：C→CO2；H→H2O；N→N2；S→SO2。
(2)定量分析——确定有机物的实验式(最简式)①测定原理将一定量的有机物燃烧并测定各产物的质量，从而推断出各元素的质量分数，然后计算出有机物分子中所含元素原子的最简整数比，确定有机物的最简式。
②测定步骤(李比希法)③实验式(最简式)与分子式的关系：分子式＝(最简式)n。
2．有机物相对分子质量的测定——质谱法(1)原理用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。
分子离子和碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。
(2)质荷比：指分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值。
质谱图中，质荷比的最大值就表示了样品分子的相对分子质量。
例如，由上图可知，样品分子的相对分子质量为46。
例1 某化合物6.2 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO 2和5.4 g H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．该化合物仅含碳、氢两种元素B ．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2C ．该有机物的分子式为C 2H 6D ．该化合物中一定含有氧元素答案 D解析 n (CO 2) ＝0.2 mol ，n (C)＝n (CO 2)＝0.2 mol ，m (C)＝0.2 mol ×12 g·mol －1＝2.4 g ；n (H 2O)＝0.3 mol ，n (H)＝2n (H 2O)＝0.6 mol ，m (H)＝0.6 g ；n (C)∶n (H)＝0.2 mol ∶0.6 mol ＝1∶3；m (C)＋m (H)＝2.4 g ＋0.6 g ＝3.0 g ＜6.2 g ，所以该化合物中一定含有氧元素，其质量为6.2 g －3.0 g ＝3.2 g ，其物质的量n (O)＝＝0.2 mol 。
高考化学一轮复习学案(必修2)有关烃的计算doc高中化学
有关烃的计算知识点1有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n=求 （2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度) （3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知） （5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量 知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式 （2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量（4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式 （5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式 知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。
（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。
（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。
知识点4由燃烧方程式222()42x y y yC H x O xCO H O +++点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化（1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y+（2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y-若y=4，燃烧前后气体总体积无变化； 若y ＜4，燃烧后气体总体积减少 叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。
由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态（如果高烃的混合物平均分子式为x y C H ，再根据其燃烧的化学方程式求出y ，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的量之比）。
化学式 相对分子质量学案
化学式相对分子质量部分原子量H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 P-35 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 K-39 Mn-55 Ba-137 Cu-641、计算下列物质的相对分子质量。
例题(1)锰酸钾K2MnO4 （2）氢氧化钠Mg(OH)2（3）两个五氧化二磷2P2O5 （4）2Ca(OH)2练习：(1) CuO （2）CaCO3 (3) CO（NH2）2(4) KMnO4(5) 2H2O (6) NH4NO32. 计算组成物质的各元素的质量比(最简比)(1)计算二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比(CO2)(2) 计算氢氧化钙中各元素的质量比( Ca(OH)2 )练习:求下列物质中各元素的质量比.(1) CaCl2(2) Cu(OH)2(3) NH4NO33.计算物质中某一元素的质量分数.例（1）计算水中氢元素的质量分数.（2）18克水中含氢元素多少克?（3）多少克水中含32克的氧元素？（4）18克水中所含氧元素质量与多少克CO2中所含氧元素质量相等?练习:（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数.（2）100克碳酸钙中含钙元素多少克?（3）如果某人每天需要补钙20毫克，则每天需要吃多少克碳酸钙？（4）158克高锰酸钾中所含氧元素质量与多少克CO2中含氧元素质量相等? 综合练习：1、某物质的化学式为R（OH）3，相对分子质量为78，则R的相对原子质量是2、某化合物的化学式是H2XO3，则X元素的化合价是若X的相对原子质量为M，则这种化合物的相对分子质量是3、已知某正2价金属A的氧化物中，A与氧元素的质量比是5：2，则A的相对原子质量是4、正3价金属元素A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是40%，则A的相对原子质量是。
九年级化学上册《4.4.3相对分子质量》学案
一、学习目标1.了解相对分子质量的含义，2.会进行物质的相对分子质量、元素质量比、某元素质量分数的计算。
二、自主学习案1. 是相对分子质量。
2.计算相对原子质量：关键：将化学式中各原子的相对原子质量相加；例如：计算CO2 Ca(OH)2的相对原子质量；3．计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
例如：计算（1）双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。
（2）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。
（3）氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]中各元素的质量比。
4．计算物质中某元素的质量分数例如：计算（1）SO3中氧元素的质量分数。
（2）尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数三、当堂检测1.计算下列物质的相对分子质量：（1）氮气N2（2）五氧化二磷P2O5（3）四氧化三铁Fe3O4（4）氯酸钾KClO3（5）高锰酸钾KMnO4（6）过氧化氢H2O2（7）碳酸钙CaCO3（8）硫酸铝Al2（SO4）32．计算二氧化硫SO2中硫元素与氧元素的质量比。
3．计算硫酸H2SO4中氢硫氧三种元素的质量比。
4.硫酸亚铁的化学式为FeSO4,根据化学式计算：（1）硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比为多少？（2）某贫血者需要补充14g铁元素，至少需要多少克硫酸亚铁？（3）多少克氧化铁和100g硫酸亚铁中所含铁元素质量相等？2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列说法不合理的有（）①1体枳氧气与2体积氢气充分混合后总体积等于混合前体枳之和，符合质最守恒定律②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D。
溶液D中溶质组成可能有三种组合。
A．1个B．2个C．3个D．4个2．下列有关物质的比较推理中正确的是A．酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐C．铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气D．H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的3．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
学案8：物质的量 气体摩尔体积
第3讲物质的量气体摩尔体积【考纲定位】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法。
3.模型认知——建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。
考点一物质的量摩尔质量【基础梳理】1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位为。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为或或。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O 的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n 。
( )2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
高三一轮复习 物质的量(学案)
专题一物质的量考纲要求： 1、了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2、了解物质的量及其单位——摩尔以及摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义及阿伏加德罗定律。
3、理解物质的量浓度的含义，学会有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算及互相换算。
4、掌握物质的质量、物质的量、粒子（分子、原子或离子等）数目、气体体积（标准状况）、溶液的物质的量浓度之间的相互关系，并能熟练地进行计算。
5、学会配制一定物质的量浓度溶液的操作技能。
6、掌握有关物质溶解度的含义以及计算，掌握溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的相互换算。
第1、2课时【学习目标】掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及概念之间的相互关系、应用中的注意事项。
一、基本概念梳理(请在箭号上填写各物理量之间的转化关系)微粒数质量(g) 物质的量气体体积(标准状况，L)物质的量浓度(mol／L)万能恒等公式[热身练习]请大家通过下列练习提炼知识要点，找准薄弱环节突破，建立知识联系1、0.5molCH4含有____________个H，____________mol电子；含9.06×1023个Na+的NaCl物质的量为___________；2mol H2与1mol SO3分子数目之比： , 原子数目之比：2、将NH3和CH4按等物质的量关系混和，混合物中NH3和CH4的质量之比为＿＿；12要使NH 3与CH 4含有相同数目的H ，NH 3与CH 4的物质的量之比为＿＿＿＿＿；3、如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是A ．XB ．4xC ．0.5xD ．3x4、质量相等的N 2 、CH 4、CO 2所含分子数由多到少的顺序为 ；所含原子数由多到少的顺序6、标准状况下，含n 个氯原子的氯气体积为V L ，则阿伏加德罗常数可表示为 A B C D7、 0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为[概念剖析]1、物质的量（1）定义：物质的量是以 为单位表示 的物理量。
初中物理相对质量教案
初中物理相对质量教案教学目标：1. 理解相对质量的概念和意义。
2. 掌握相对质量的计算方法。
3. 能够运用相对质量解决实际问题。
教学重点：1. 相对质量的概念和计算方法。
2. 运用相对质量解决实际问题。
教学难点：1. 相对质量的概念理解。
2. 相对质量的计算方法。
教学准备：1. 教材或教学PPT。
2. 练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾质量的概念和单位。
2. 提问：质量和重量的区别是什么？二、新课讲解（15分钟）1. 引入相对质量的概念：相对质量是指物体相对于参照物的质量。
2. 讲解相对质量的计算方法：相对质量 = 物体的质量 / 参照物的质量。
3. 举例说明相对质量的计算方法：假设一个物体的质量是2kg，参照物的质量是1kg，那么相对质量就是2kg/1kg = 2。
三、练习与讨论（10分钟）1. 让学生分组进行练习题，巩固相对质量的计算方法。
2. 引导学生讨论相对质量在实际生活中的应用，如比较不同物体的质量大小等。
四、拓展与应用（10分钟）1. 引导学生思考：相对质量是否受到参照物的影响？2. 让学生举例说明相对质量在实际问题中的应用，如比较不同物体的质量大小，选择合适的参照物等。
五、总结与反思（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学的内容，总结相对质量的概念和计算方法。
2. 提问：你们认为相对质量在实际生活中有什么作用？教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和连贯性。
2. 学生练习题的完成情况。
3. 学生对相对质量概念的理解和应用能力。
教学反思：本节课通过讲解相对质量的概念和计算方法，让学生掌握了相对质量的基本知识。
在练习和讨论环节，学生能够运用相对质量解决实际问题，提高了学生的应用能力。
但在教学过程中，可能存在对相对质量概念理解不深刻的问题，需要在今后的教学中加强引导和讲解。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标。
【学案】蛋白质相对分子质量的计算
蛋白质相对分子质量
的计算
氨基酸的脱水缩合反应式其实就是一个化学方程式，必须遵循质量守恒和原子守恒定律。
蛋白质的相对分子质量=氨基酸总相对分子质量（氨基酸个数×氨基酸平均相对分子质量）-失水量（18×脱去的水分子数）
若n个氨基酸形成m条肽链，则形成n-m个肽键，脱去n-m 个水分子。
每个氨基酸的平均相对分子质量为a，那么由此形成的蛋白质的相对分子质量为na-（n-m）×18
当肽键上出现二硫键（—S—S—）时，要再减去脱去的氢原子，形成一个二硫键脱去两个氢原子；R基上的氨基和羧基一般不参与脱水缩合反应。
化学《物质组成的定量表示》优质教案、教学设计
巡视指导
学生小组交流错题
对预习作业进行改正
引入新课
某补钙产品中的主要成分是碳酸钙（CaCO3)，在产品的宣传中，该产品宣称该产品含钙量高达50%，你想知道该广告中的宣传是否属实吗
提出问题
？
学生意见不一
激发学生探索的欲望
新课
探究一
化学式量的计算
展示PPT
提出问题
能正确计算化学式量
学习化学式量的计算
交流易错点
巩固元素质量比的计算
某元素的质量分数
探究三
教师投影
？
提出问题
学生认真思考
展示一个水分子的模型，提出问题：
一个水分子中氢原子与水分子的质量比是多少？10个水分子中氢原子与水分子的质量比是多少n个水分子中氢原子与水分子的质量比是多少？
教师引导:n个水分子中所有氢原子与水分子的
并回答问题
了解某元素的质量分数
3、某元素的质量分数
4、物质中某元素的质量=物质的总质量×该元素的质量分数
当堂检测
达标检测
作业设计
预习指导：
完成学案先学后教预习指导部分，体会物质组成的定量表示的拓展题型的解题思路
板书设计
物质组成的定量表示
1、化学式量的计算
2、元素的质量比
3、某元素的质量分数
4、某种元素的质量
学会化合
十个水分子中氢原子和氧原子的质量比是多少？
n个水分子中氢原子和氧原子的质量比是多少？
提出问题
小组讨论
物中元素的质量比
教师引导:n个水分子中所有氢原子总称为， 所有氧原子总称为，所以，水中氢元素和氧元素的质量比为。
教师强调： 最 简 整 数 比
巩固练习
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课题4 化学式与化合价（第三课时）学案
【学习目标】
1、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。
2、计算物质中某元素的质量分数。
3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【学习重点】
计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。
【学习过程】
一．定向入境
旧知回顾
相对原子质量的定义：。
查找下列元素的相对原子质量：H 、C 、O 、N 、S 、Cu 、Fe 二．自学建架
（三）有关相对分子质量的计算
1．相对分子质量：（符号为）
①Mr(O2)=
②Mr[(NH4)2CO3]＝
③Mr(H2SO4)=
④Mr[Cu(OH)2)]=
⑤Mr(NH4NO3)=
⑥Mr(CuSO4·5H2O)=
⑦Mr(H m SO2n+1)=
挑战自我： 2N2的相对分子质量如何计算？
练习：已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
2．计算物质组成元素的原子个数比
①水（H2O）中氢原子与氧原子的个数比为。
②硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧原子的个数比。
③尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比为。
④碳酸氢铵（NH4HCO3)中氮、氢、碳、氧原子的个数比为。
3．计算物质组成元素的质量比（列式计算）
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 注意：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
计算时的结果约成最简整数比。
①二氧化碳（CO 2）中碳元素质量：氧元素质量为 。
②硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素质量 :氢元素质量 : 氧元素质量为 。
③CO(NH 2)2 中C ： O ： N ： H 为 。
④H m SO 2n+1中H ：S ： O 为 。
⑤燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1，该污染物是（ ）
A. H 2O
B. CO
C. SO 2
D. NO 2
⑥吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ）
A ．CO 2
B ．CO
C ．SO 2
D ．NO
①硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数
②氧化铁（Fe 2O 3）中铁元素的质量分数
③计算硫酸（H 2SO 4）中硫元素的质量分数
④化肥尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数
⑤某氧化物RO 3中，R 元素的质量分数为40%，试求R 的相对原子质量。
三．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
【拓展延伸】某生产化肥碳酸氢铵的企业做了如下一则户外广告：
根据你所学的知识，你来评判一下这则广告是否真实？。