2017-2018届四川省达州市高三第一次诊断性测试化学试题 及答案
达州市2017年高中阶段教育学校统一招生化学试题及答案
达州市2017年高中阶段教育学校统一招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 Fe -56 Zn -65第Ⅰ卷(选择题共24分)一、选择题（每小题3分，共24分）1.世界是物质的，物质是变化的。
以下不属于化学变化的是（）A.燃放鞭炮B.矿石粉碎C.植物光合作用D.酒精燃烧2.下图所示实验操作，正确的是（）3.化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。
以下观点正确的是（）A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用；B.农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用；C.塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”；D.生活污水可以直接排入河流中。
4.2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是（）A.生成物分子个数比是1：2：4B.乙烯的化学式是C2H4C.反应前后分子种类、数目均不变D.无机物不能转化为有机物5.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列说法不正确的是（）A.该纯净物含有C、H元素，不含O元素；B.该反应中O2和CO2的质量比为14：11；C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6；D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4。
6.下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（）A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO47.下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法均正确的是（）8.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉；C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气；D.一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液。
2018年12月12四川省达州市普通高中2019届第一次诊断性测试化学试题及参考答案(校正版)
四川省达州市普通高中2019届第一次诊断性测试化学试题及参考答案2018.12.12可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 F:19 Fe:56 I:127 Ba:1377.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关说法不正确的是A.Na2O2作潜水员的供氧剂B.SO2作食品的漂白剂C.ClO2作自来水的消毒剂D.硅胶作袋装食品的干燥剂8.莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B。
下列说法不正确的是A.X的化学式为H2OB.A既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色C.B所有碳原子在同一平面上D.与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种9.下列实验过程不能达到实验目的是10.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。
下列说法正确的是A.a、b的氢化物反应时,b的氢化物作氧化剂B.a、b、d三种元素形成的化合物含有共价键C.简单离子半径：d＜bD.最高价氧化物的水化物的酸性：d＜c11.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、CO32－、Cl－现取三份100mL溶液进行实验：(1)用铂金丝蘸取第一份溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、称重其沉淀为3.94g。
根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液中有Mg2＋B.应补充实验才能确定Cu2＋是否存在C.原溶液中一定有CO32－ D.原溶液中c(Cl－)＝0.2mol/L12.铅蓄电池是重要的化学电源，该电池在放电过程的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)现以铅蓄电池为外电源，在钢制品上电镀铝。
四川省资阳、眉山、遂宁、广安、自贡、广元等六市高2018级第一次诊断性考试化学答案
起 始 %! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! !6! ! ! !6! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! !6! ! !6
理科综合!化学试题答案 第! 页"共页#
滴 定 过 程 中 %#2#*$K67066634*)8O(676638K6766(34*! 所 以 %*EL#'2$#*+K6766(634*! &*EL#'2$#*+K6766(634*O00!7>1)34*K67(+>61" 所以所含 EL#'2$#*杂质的质量分数为#67(+>6)0676666$O066NK(7+>N" (!"0A 分 0蒸 馏 烧 瓶 0 分 ! ! 增 大 接 触 面 积 加 快 反 应 速 率 和 原 料 的 转 化 率 ( 分 ! !
四川省达州市普通高中高三化学第一次诊断性测试试题(含解析)
四川省达州市普通高中2018届高三化学第一次诊断性测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 生活中不能用食醋区分食盐和纯碱B. 地沟油可用作工业上制肥皂C. 用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物D. 硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂【答案】A【解析】A. 醋酸滴加到纯碱中产生气泡，滴加到食盐中无明显现象，故生活中能用食醋区分食盐和纯碱，选项A不正确；B. “地沟油”中含有许多对人体有害的物质，所以禁止食用，但地沟油属于酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，故可以用来制肥皂，选项B正确；C. 蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味，人造丝遇火起火苗，有塑料味，火熄后边缘会留下硬质的胶块，故可用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物，选项C正确；D. 硅胶具有较大的表面积可以吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂，选项D正确。
答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1N AB. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N AC. 14 g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2N AD. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A【答案】B【解析】A、镁在空气中燃烧时可以与氧气、氮气和二氧化碳反应，且若只与氧气反应时，2.4g 镁在足量的氧气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.05N A，选项A错误；B、1 molFe溶于过量硝酸，反应生成Fe3+，电子转移数为3N A，选项B正确；C、C2H4、C3H6的最简式均为CH2，但双键分别占单个物质的、，且不确定比例，故无法确定碳碳双键的数目，选项C错误；D、没有说明是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，则无法确定所含有的氧原子数，选项D错误。
高三化学第一次诊断性测试
高三化学第一次诊断性测试(考试时刻90分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 K—39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。
每小题3分，共54分)1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大奉献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是( )A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不明白D.以后化学的方向依旧体会化2.从硫元素的化合价态上判定，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A.Na2SB.SC. SO2D.H2SO43.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A.加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉B.分散质的粒子都不能通过半透膜C.都比较稳固，密封储存一段时刻都可不能产生沉淀D.加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解4.下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.Be Cl2B.PCl3C.PCl5D.NH35.依照磷元素的原子结构示意图，作出如下推理，其中与事实不符的是( )A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第V A族B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C.磷单质不如氮气和硫单质爽朗D.磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳固6.最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧—18气体(18O2)，氧—18是一种稳固的氧的同位素，称为重氧。
下列有关说法正确的是( )A.1.8g氧-18气体(18O2)的物质的量是0.1molB.0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023C.0.2mol氧—18气体(18O2)的体积约为4.48LD.氧-18气体的摩尔质量是36g7.下列离子反应方程式正确的是( )A.铜和硫酸锌溶液：Cu+Zn2+====Cu2++ZnHCO==== CaCO3↓B.澄清的石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2-3CO+2H2O+-23CO+2H+==== CO2↑+H2OC.少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液：-23D.溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2 Fe2++ Cl2====2 Fe3++2Cl-8.用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO4溶液，通电一段时刻，Cu2+恰好反应完全，若溶液体积仍为100mL,现在溶液的pH为( )A.1B.2C.12D.139.在25℃时，将两个惰性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时刻后，阴极上逸出amol 气体，同时有wg Na 2SO 4·10 H 2O 晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为( ) A.a w w 18+×100％ B.aw w36+×100％C.)36(16171a w w +×100% D.)18(16171a w w+×100%10.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( ) A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、SCN - B.pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Al 3+、-3NOC.水电离出来的c(H +)＝10-13mol/L 的溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+ D.所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、-23CO 、-3NO 、Mg 2+11.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使-24SO 全部转化成BaSO 4沉淀，现在铝元素的要紧存在形式是( )A.Al 3+B.Al(OH)3C.AlO 2或[Al(OH)4]-D.Al 3+和AlC(OH)312.我国发射“神五”所用的“长征2号”火箭的要紧燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，氧化剂是N 2O 4，燃烧的产物若只有N 2、CO 2和H 2O 。
四川省达州市高三化学第一次诊断检测试题(含答案)新人教版
达州市高中2014级第一次诊断性考试化学化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后,将答题卡收回。
能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共42分）第Ⅰ卷共7小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止使用，但可以用来制肥皂B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。
在食盐中所加含碘物质是KI碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化硫B 烧碱硫酸食盐氧化铁二氧化氮C 苛性钾硬脂酸小苏打氧化钙五氧化二磷D 苛性钠石炭酸硫酸铵过氧化钠二氧化硅A. 用图1 所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质B. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3 所示装置从海水制取蒸馏水D. 用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1.0 L 1 mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3N AB．30 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2N AC．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01N AD．1mol羟基与1molOH－离子所含电子数均为10N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是分类A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—NO3—B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42—、 CH3COO—C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+NO3—SO42—CO32—D．NaNO3溶液中： Fe2+H+ Cl—I—6.如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。
达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题及答案
达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是 A.生活中不能用食醋区分食盐和纯碱 B.地沟油可用作工业上制肥皂C.用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物D.硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂 8.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 2.4g 镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O 2分子的数目为0.1N AB. 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N AC. 14 g 乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2N AD. 5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A9.有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A.反应①的原子利用率达100%B.反应②是加聚反应C.相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br 2/CCl 4褪色，二者原理相同 10.按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是A有机玻璃C0 CH 3-C ≡CHCH 30HPt ①CH 2＝C （CH 3）COOCH 3 甲基丙烯酸甲酯一定条件 ②.图1:证明非金属性强弱：C＞Si B.图2:制备氢氧化亚铁C.图3:分离碘并回收苯D.图4:制取和收集乙酸乙酯11.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E是同周期元素金属性最强的元素。
甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如右图所示。
其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是A.原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)B.元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强C.元素B的氢化物可能具有正四面体结构D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物12.右图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。
四川省达州市2017-2018学年高三第一次诊断测试理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7．化学物质丰富多彩，其与生产、生活密切相关。
下列物质的用途不正确的是A ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B ．纯碱可除去灶具上的油污C. 酒精可用于杀菌消毒 D ．单质硅可用作光缆8． 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol 碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NAB ．常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NAC ．标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD. 14g14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为NA9. X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是A ．五种元素中，原子半径最大的是WB. Y 的氢化物的沸点比W 的氢化物的沸点低C ．Y 与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应D. Z 与Q 形成的化合物的水溶液一定显酸性10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）。
其中可行的是11．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池，氢镍电池的总反应式是21H2+NiOOH Ni(OH)2据此反应式判断，下列叙述中不正确的是A ．电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大B ．电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-C ．电池充电时．阳极周围溶液的pH 不断减小D ．电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-12. 下列项目判断，结论正确的是选项项目 结论A 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面上B C4H9Cl 的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有10种 C 乙烯和苯都能使溴水退色 褪色的原理相同D 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应13．有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304 ) ，lmolA在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB。
四川省达州市高三理综-化学一模考试试卷
四川省达州市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·安徽开学考) SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2 ，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A . 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B . 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C . 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D . 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇3. （2分）下列实验能成功的是（）A . 将浓硫酸和乙醇混合加热140℃制乙烯B . 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，产生砖红色沉淀C . CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D . 苯和浓溴水反应制溴苯4. （2分） (2018高一下·雅安期末) 四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法错误的是（）A . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B . 原子半径Z<MC . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱5. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB . 18 g NH4+含有电子数为10NAC . NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D . 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同6. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A . 石墨电极上产生氧气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的正极D . 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成7. （2分）(2015·蒙山模拟) 下列说法正确的是（）A . pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/LB . pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C . 在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c （SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）二、填空题 (共5题；共34分)8. （6分） (2016高一下·天全期中) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是________；（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________；B中反应的离子方程式为：________．（3）装置E和F的作用是________；为实现此作用，其操作方法是________．（4）装置D的作用是________．9. （7分） (2019高二上·福州期末) 下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试卷及答案
四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试题一、单选题1．下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是A．铁盐净水B．煤气化C．液态油脂变奶油D．蓄电池放电2．有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是A．a、b、c中均只含一种官能团B．a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化C．b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．c存在芳香族异构体3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO24 数目为0.6NAB．1molC n H2n含有的共用电子对数为(3n+1)N AC．电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2N AD．1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3N A4．除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是A．A B．B C．C D．D5．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。
下列说法正确的是A．元素非金属性：a＞eB．d、e不能形成各原子均达8e—结构的化合物C．工业上电解c、e形成的化合物制c的单质D．a、b、e形成的化合物均呈碱性6．下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．①：H2S+CO23-=S2-+H2O+CO2B．②：2Al3++3SO24-+3Ba2++6OH—=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓C．③：SO23-+Cl2+H2O=SO24-+2Cl—+2H+D．④：2Cl—+2H2O 电解2OH-+H2↑+Cl2↑7．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20. 00mLcmol/L二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是A．HA-的电离常数的数量级是10-5B．a点：c(HA-)> c(Na+)>c (H+)>c(A2-)>c (OH-)C．b点：c (H+)=c(A2-)+c (OH-)D．c点：c(Na+) <c (HA- )+2c (A2-)二、实验题8．氨是重要的化工原料，回答下列问题：I．氨气的制备(1)制取并收集一瓶干燥氨气，上述装置的连接顺序为A→_____→_____→C→____，____，制气时的化学方程式为___________，收集时气体从___________口进入II．氨气的性质(2)装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气___________。
达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题及答案
达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题及答案一诊理综试卷第1页（共5页）达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A.生活中不能用食醋区分食盐和纯碱 B.地沟油可用作工业上制肥皂C.用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物D.硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂 8.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 2.4g 镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O 2分子的数目为0.1N AB. 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N AC. 14 g 乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2N AD. 5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A9.有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A.反应①的原子利用率达100%B.反应②是加聚反应C.相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br 2/CCl 4褪色，二者原理相同 10.按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是Pt ①CH 2＝C （CH 3）COOCH 3 甲基丙烯酸甲酯一诊理综试卷第2页（共5页）A.图1:证明非金属性强弱：C ＞SiB.图2:制备氢氧化亚铁C.图3:分离碘并回收苯D.图4:制取和收集乙酸乙酯11.A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E 是同周期元素金属性最强的元素。
甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如右图所示。
其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是A.原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)B.元素F 的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强C.元素B 的氢化物可能具有正四面体结构D.化合物A 4BC 2D 既可能是共价化合物，也可是离子化合物12.右图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH 4+）。
2018年12月12四川省达州市普通高中2019届第一次诊断性测试化学试题参考答案
四川省达州市普通高中2019届第一次诊断性测试化学试题及参考答案2018.12.12达州市普通高中2019届第一次诊断性测试化学答案7－13BDCBC AA26题：(本题满分15分)(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝ 2Fe3＋＋2H2O(2分) (2)分液漏斗(1分)(3)品红溶液 KMnO4(H＋)溶液 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液(各1分)(4 )B中的酸性KMnO4溶液变浅，而C中Ca(OH)2溶液变溶液浑浊(2分)D中NaOH溶液排入到F中(1分)(5 )＞(1分) 向FeCl2和KSCN 混合溶液中滴加少量H2O2至过量，溶液先变红，说明H2O2优先氧化Fe2＋(2分)(6)取烧瓶中褪色后的溶液少许于试管中，加盐酸酸化后，再滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明有SO42－(2分)27.(本题满分14分)(1)HOI(aq)＋I¯(aq)＋H＋(aq)＝I2(aq)＋H2O(l) △H3＝(a－b－c)KJ/mol(2分)(2)①C(H＋)(1分) O3分解起催化作用的是OH－(2分) ② 7.2×10－4(2分) (3)①变小 (1分) ②88.6(2分)③I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)C起7.9×10－2 1 0C变7×10－2 7×10－3 7×10－2C平9×10－3 9.3×10－1 7×10－2 K＝(7×10－2)/(9×10－3 ×9.3×10－1)＝8.36(共4分) 28.(本题满分14分, 每空各2分)(1)HNO 3 降低蒸馏温度,以减少硝酸的分解 (2)Fe(0H)3 (3) 5H ＋＋Cr 2O 72﹣＋3HSO 3﹣＝2Cr 3＋＋3SO 42﹣＋4H 2O (4)Ni 3＋＋6NH 3[Ni(NH 3)6]加入S 2－与Ni 3＋结合生成沉淀，促使上述平衡逆向移动(5)CaSO 4、Ca(OH)2 (6)4035.( 本题满分15分)(1)晶体(1分) X 射线衍射(1分) (2)6:1(2分) 正四面体(1分)(3)σ(1分) π(1分) 配位键(1分) sp 2、sp 3(2分) (4)异硫氰酸的分子间形成了氢键(2分) (5)12(1分)×1010(2分)36.( 本题满分15分) (1) (1分)羟基、氨基(2分) (2)氧化反应(1分) 取代反应(1分)(3)(2分)(4)9 (2分)、(2分)(5) (4分)。
四川省达州市高考理综-化学一模试卷
四川省达州市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（）A . CO2 ，B . O2C . N2D . CH43. （2分）(2020·长春模拟) “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。
锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。
下列关于该电池的说法不正确的是（）A . 若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小B . 若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+C . 若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2OD . 利用该装置，可实现太阳能向电能转化4. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是（）A . 可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验B . 实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用C . 只有某些金属或其化合物才有焰色反应D . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO45. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B . ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区D . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．6. （2分） (2018高二下·盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电7. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分）(2020·来宾模拟) 2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
四川省达州市高考化学一模试卷
四川省达州市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·长宁模拟) SO2排放会导致的环境问题是（）A . 酸雨B . 温室效应C . 臭氧空洞D . 光化学烟雾2. （2分） (2017高一上·银川期中) 已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3- ，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 试剂A可能为NaOH溶液B . 沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2C . 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D . 生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl－= AgCl↓3. （2分） (2018高二下·兰州期末) 具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）A . C3H7ClB . C4H9ClC . C5H11ClD . C6H13Cl4. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。
实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
下列有关该实验的描述错误的是（）A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红5. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
四川省达州市高三化学第一次诊断性测试试题
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共42分）1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一B.在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如右图C.为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质D.铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性2.下列物质分类正确的是A.Cl2O和NO2均是酸性氧化物B.水玻璃和氨水均是混合物C.烧碱和三氧化硫均为电解质D.牛奶和氯化铝溶液均为胶体3.下列有关说法不正确的是A.SO42-的空间构型是正四面体形B.CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C.CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种D.H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子4.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式A SO 42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe(CN)6] 3Fe2++2[Fe(CN)6]2-Fe3[Fe(CN)6]2↓B Na+、Fe3+、I-、ClO-H 2SO4ClO-+H+HClOC Ba2+、HCO 3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-BaSO4D Al3+、Cl-、NO 3-、K+过量NaOH Al3++3OH-Al(OH)3↓5、已知反应：①SeO 2+4KI Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H 2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列叙述正确的是A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B.反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C.反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4N AD.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I26.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容配制100mL一定浓度的氯化钾溶液B 下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出取出分液漏斗中所需的上层液体C 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：A.含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8N AB.标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为N AC.1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9N AD.常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N A第Ⅱ卷（非选择题共58分）8、（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如元素元素的相关信息A 存在多种核素，其中一种核素没有中子B 核外电子排布式三个能级上的电子数相同C 其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大D 最外层电子数是内层电子数三倍的元素E 单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色F 位于第三周期ⅦA族G 未成对电子数最多的副族元素（1）G元素的价层电子排布式为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省达州市普通高中2017-2018届第一次
诊断性测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物
的措施之一
B.在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如右图
C.为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质
D.铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性
2.下列物质分类正确的是
A.Cl2O和NO2均是酸性氧化物
B.水玻璃和氨水均是混合物
C.烧碱和三氧化硫均为电解质
D.牛奶和氯化铝溶液均为
胶体
3.下列有关说法不正确的是
A.SO42-的空间构型是正四面体形
B.CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
C.CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
D.H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子
4.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
Fe
+HClO
2-
5、已知反应：①SeO2+4KI Se+2I2+4KI+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列叙述正确的是
A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B.反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C.反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4N A
D.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
6.下述实验能达到预期目的的是
7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：
A.含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8N A
B.标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为N A
C.1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9N A
D.常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N A
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8、（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）G元素的价层电子排布式为。
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用微粒符号表示）。
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写名称）。
（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为。
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式。
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为（任写一种）。
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C(Ⅱ)的电极反应式
是。
9.（14分）某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。
Ⅰ、探究硫酸的性质
（1）、某同学设计右图装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验。
但该装置在设计上存在明显的安全隐患是
（2）、将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去。
回答下列问题：
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
为。
②装置乙中的试剂是。
（3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶。
观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失。
此时发生反应的离子方程式为
（4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是。
Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并测其物质的量浓度。
（1）、工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：
电解饱和KHSO4溶液时反应的离子方程
式。
（2）、测定H2O2的物质的量浓度：
①取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、
20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物质的量浓度
为。
（已知：滴定时该反应的还原产物是Mn2+，氧化产物是O2）
10、（14分）碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。
“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）已知：①2CH
4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l) △
H1=-1214.6kJ/mol
②2CO(g)+ O
2(g)2CO2(g) △H2=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为。
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4(g)+
H2
O(g) CO(g)+3H2(g)
①该可逆反应一定达到平衡的标志是。
A.v(CH4)正=3v(H2)逆
B.水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相
等
C.平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D.密度不随时
间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是。
（3）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应：
CO(g)+H2
O(g) CO2(g)+H2(g)；△H得到如下三组数据：
①实验1中以v(H2)表示的反应速率
为。
②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。
③该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的式子表示）。
11、（16分）钛合金是航天航空工业的重要原料。
由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）
制备Ti和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程示意如下
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiCl4的熔点-25℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃回答下列问题：
（1）TiCl4的晶体类型是晶体。
（2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，其中黑球表示原子。
（3）钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式
为。
（4）操作Ⅱ包含的具体操作方法
有。
（5）废液中溶质的主要成分是
（填化学式）。
（6）沸腾氧化炉中发生反应的化学方程式
为，
制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用
方法除去。
（7）若经事先处理后的钛铁矿只含有TiO2和Fe3O4两种氧化物，现有312kg经处理后的钛铁矿，经上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg纯净的金属钛。
已知在上述流程的强酸性溶液中加过量铁粉时测得转移的电子的物质的量为2a×
103mol，则理论上可制得 kgFeSO4·7H2O（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）。
达州市普通高中2017-2018届第一次诊断性测试
化学试题（扫描高清含答案）
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1C 2B 3D 4A 5D 6C 7B
第Ⅱ卷（选择题共58分）
8、（14分）（每空2分）（1）3d54s1。
（2）Cl-、O2-、Na+或r Cl-、r O2-、r Na+
（3）高氯酸（4）NO2-（5）（6）、（7）Cl2+2e-=2Cl-
9、（14分）（每空2分）
Ⅰ、⑴、乙装置未与大气相通
⑵①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。
②NaOH溶液
（3）2Cu+O2+4H+ 2Cu2++2H2O
（4）在烧瓶中先加入氨水到溶液呈深蓝色，再加乙醇，至析出深蓝色晶体，再过滤。
Ⅱ、（1）。
2H++2SO42- S2O82-+H2↑
⑵、①0.25mol/L
10、（14分）（每空2分）
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）;△H= ﹣890.3 kJ/mol
（2）①CD ②增加了催化剂
(3)①0.16mol•（L•min﹣1）②0.17 ③＜0 ④b=2a 或a：b=1：2
11、（16分）（每空2分）（1）分子
（2） Ti或者钛
（3）TiO2+2H+=TiO2++H2O
（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）
（5）Na2SO4．
（6）TiO 2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 蒸馏或分馏
（7）278（ a+3 ）。