新人教版高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点一强电解质和弱电解质含解析选修4

重难点一强电解质和弱电解质

1．概念：

（1）强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；主要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意

沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)。

（2）弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；主要包括：弱酸(CH3COOH、H3PO4等)、弱碱(NH3•H2O，Cu(OH)2等)。

2．注意事项：

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定．强电解质含有离子键或强极性键，

但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质；

②电解质的强弱与溶解度无关．如BaSO4、CaCO3等；

③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

【重难点指数】★★★

【重难点考向一】相关概念

【例1】下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、H2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2

【答案】A

【解析】A．HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确；

B．H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误；C．NH3•H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D． HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误；故选A。

【重难点点睛】考查了强电解质的判断，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关；

强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸强碱(H2SO4HNO3HCl NaOH KOH 等)都是强电解质。

【重难点考向二】强弱判断

【例2】下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

【答案】B

【名师点睛】考查强弱电解质的辨析及强弱电解质与电能力的关系、影响弱电解质电离平衡的因素等知识，难度不大．注意离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等。

【重难点考向三】电解质与非电解质的判断

【例3】下列叙述正确的是( )

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

【答案】D

【解析】

【名师点睛】考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，特别注意电解

质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，以此来解答。

【重难点考向四】常见物质的考查

【例4】下列物质中，属于电解质的是( )

A．硫酸 B．铜 C．酒精 D．蔗糖

【答案】A

【名师点睛】考查电解质、非电解质的判断，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物。

1．下列有关叙述中正确的是( )

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

【答案】D

【解析】A．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故A错误；B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D．强电解质完全电离，不可逆，故D正确；故选D。【名师点睛】考查强弱电解质的概念，注意电解质的强弱和溶解度无关，电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；强电解质是在水溶液里完全电离的电解质。

2．下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是( )

A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．SO3

【答案】B

【名师点睛】考查电解质月非电解质、强电解质与弱电解质及的判断，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，气体溶于水和水反应生成强电解质和弱电解质分析判断。

3．下列有关物质分类一定正确的是( )

A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾

B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵

C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯

D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

【答案】C

【解析】A．氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐都是强电解质，但盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．甲酸是弱电解质，纯碱、醋酸铵是强电解质，故B错误；C．液氨、二氧化硫、苯都是非电解质，故C正确；D．CH2O2，C2H q O2，C3H6O2结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故D错误；故选C。

4．下列叙述正确的是( )

A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

【答案】D

【解析】A．硫酸钡溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，故A错误；B．硝酸钾为电解质，故硝酸钾溶液能导电，硝酸钾溶液是混合物，故B错误；C．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电