课题2溶解度教学案(第3课时)
第2课时溶解度(教学设计)
探究溶解度曲线
三、教学 难点
溶解度概念的认识
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、坐标纸。
五、教学过程
环节
教师活动 我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类 有关，请大家根据如下数据，比 较氯化钠和硝 酸钾溶解能力。
新课 引入 2分 钟
学生活动
设计意图
学生根据幻灯片上的数据，进行思 考、分析、首先得出方案 1 和 2 温 度不同，不能进行比较，方案 4 温 度和溶剂量都相同，可以比较溶解 能力，方案 3 温度相同，但是溶剂 量不同，但是可以通过计算，得出 在 40℃时 100g 水中可以溶解 64g 硝酸钾 ，溶解能力比氯化钠强。
讲解：通过实验，可以测出在不同温度下的溶 解度。展示氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶 解度，这种表示方法叫列表法。
请同学们观察氯化钠和硝酸钾在不同温度时的 溶解度，分析以下两个问题： （ 1）氯化钠和 硝 酸钾溶解度相同的温度范围，（ 2）50℃时氯化 钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。
布置任务：把氯化钠和硝酸钾的溶解度和温度 的关系ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一个坐标系里表示出来，画出它们的 图像。
课堂 小结
3分 钟
多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；极少 数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
2．气体溶解度：在 101kPa 和一定温度时，溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的 溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。
3．溶解度表示方法——列表法、溶解度曲线
指导学 生根据绘制的溶解度曲线，查出 85℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度。
25 ℃和
展示教材几种物质的溶解度曲线，引导学生讨 论如下问题：（ 1）溶解度随温度变化的规律。 （ 2）从中获得哪些信息？（ 3）列表法和作图 法有什么不同？
溶解度教案(二)2篇
溶解度教案（二）溶解度教案（二）精选2篇（一）教学目的：1. 理解溶解度的概念和根本原理；2. 掌握溶解度的计算方法；3. 可以应用溶解度的概念和计算方法解决相关问题。
教学内容：1. 溶解度的概念和意义；2. 影响溶解度的因素；3. 溶解度的计算方法；4. 溶解度的应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍溶解度的概念和原理，讲解计算方法和应用；2. 实验法：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象；3. 讨论法：引导学生进展溶解度的计算和应用问题的讨论，加深对概念和原理的理解。
教学步骤：1. 导入：通过展示一些示意图，引导学生回忆溶解的概念和条件。
2. 讲解：介绍溶解度的概念和意义，解释影响溶解度的因素〔温度、压力、溶质种类等〕。
3. 实验：进展几个简单的溶解实验，观察和记录溶解现象，通过实验结果引发学生对溶解度计算的考虑。
4. 计算：讲解溶解度的计算方法，给出一些例题进展讲解和解答。
5. 应用：结合生活实例或其他学科知识，引导学生分析和解决一些溶解度应用问题。
6. 总结：归纳溶解度的概念、计算方法和应用要点，强调关键点和易错点。
7. 作业：布置相关作业，稳固所学知识。
教学辅助工具：1. 例如图或实验装置：用于讲解和展示溶解现象；2. 计算器：用于溶解度的计算；3. 教材或教学课件：用于辅助教学和学生复习。
评估方法：1. 课堂练习：布置相关的计算和应用问题，检查学生对溶解度概念和计算方法的掌握程度；2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估学生对实验现象和计算结果的分析才能和表达才能。
教学拓展：1. 涉及溶解度的相关学科知识，如物理化学、地球科学、生活科学等；2. 引导学生开展更多的实验探究，加深对溶解现象的理解和应用才能；3. 进一步讨论溶解度的实际应用，如提纯技术、药品制剂等。
溶解度教案（二）精选2篇（二）教案：溶解度〔一〕教学目的：1. 理解溶解度的概念和影响因素。
2. 掌握影响溶解度的因素。
溶解度 教案
溶解度教案教案标题：探究溶解度的实验教学教学目标：1. 了解溶解度的概念及其影响因素；2. 掌握测量溶解度的方法；3. 培养学生的观察能力和实验操作技能；4. 培养学生的合作与交流能力。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、试管、滴管、玻璃棒等；2. 实验材料：盐、糖、小苏打等；3. 实验记录表格；4. 教师准备：相关知识的教学材料、实验操作示范。
教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入溶解度的概念，让学生回顾一下他们对溶解度的了解；- 引出本节课的目标和重点。
2. 知识讲解（10分钟）：- 介绍溶解度的定义和影响因素，如温度、溶质与溶剂的性质等； - 通过示意图和实例，让学生理解溶解度与溶液饱和度的关系。
3. 实验操作（30分钟）：- 将学生分成小组，每组2-3人；- 每组选择一个溶质（如盐、糖、小苏打）进行实验；- 指导学生按照实验步骤进行操作：取一定量的溶剂，逐渐加入溶质，搅拌直到无法再溶解为止；- 让学生记录实验过程和结果，并填写实验记录表格。
4. 实验结果分析与讨论（10分钟）：- 引导学生观察实验结果，比较不同溶质的溶解度；- 让学生探讨影响溶解度的因素，并总结规律。
5. 拓展应用（10分钟）：- 提出一个应用问题，如在日常生活中如何利用溶解度的知识；- 让学生思考并提出解决方案。
6. 总结与评价（5分钟）：- 总结本节课的重点内容和学习收获；- 对学生的实验表现进行评价，鼓励并指出需要改进之处。
教学延伸：1. 可以进一步引导学生设计其他影响溶解度的实验，如溶剂的种类、溶质粒子大小等；2. 可以与其他相关知识进行串联，如溶解度与饱和溶液的浓度关系。
教学评估：1. 实验记录表格的填写情况；2. 学生对溶解度概念的理解和运用能力；3. 学生在实验中的观察能力和实验操作技能；4. 学生在讨论环节的积极参与程度。
课题2溶解度教案
课题2溶解度教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题2 溶解度【教学目标】（一）知识与技能1、理解饱和溶液的涵义。
2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
（二）过程与方法1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
2、学习通过实验解决问题。
（三）情感态度与价值观1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
2、树立做任何事情都要实事求是的观点。
【教学重点】理解饱和溶液和溶解度的概念。
【教学难点】1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解气体物质溶解度的概念。
【教学方法】实验、对比、归纳、练习、联系实际。
【教具准备】教师用具：多媒体。
学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品：氯化钠、硝酸钾。
【课时安排】2课时第一课时：饱和溶液。
第二课时：溶解度。
第一课时【教学过程】（引入）我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢（猜想）1．能 2．不能（活动与探究1）1．取装有20 mL水的烧杯2．用硝酸钾代替氯化钠(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)（小结）1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
（提问）上述活动的“一定条件”是什么（讨论、总结）1．一定温度2．一定量的溶剂（追问）如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的（讨论、回答）不能。
因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
（引导）我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
（思考）请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
（板书）一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
溶解度优秀教案 (2)
溶解度教课设计课题课题2 溶解度课型新讲课教课目的1、认识饱和溶液和不饱和溶液的涵义2、认识溶解度的涵义3、进一步娴熟加热试管、配制溶液的实验操作。
4、依据溶解度在平时生活中的应用，培育学生理论联系实质的要点难点学情剖析教课方法能力要点：固体溶解度的变化状况难点：运用溶解度解决平时现象溶解度与平时生活联系亲密，本节课可充足利用生活中相关的知识，激发学生的兴趣，对学生此后的学习起着至关重要的作用，进而表现新课改的精神，培育学生学以致用的意识。
学生议论沟通、实验研究课时安排 2教课过程：教课过程复习发问导入教师活动1.什么是溶液？2.列举常有溶液中的溶质和溶剂。
碘溶于巨鲸城城碘酒，此中是溶质，是溶剂，是溶液。
【活动与研究】在室温下，在必定量的水中是否是能无穷制地溶解氯化钠呢？学生活动回答分组研究小组实验设计企图复习稳固知识让学生在实验研究中总结规律，获取知识创建情境指引起现一、饱和溶液分组议论，共同研联合实验，使学生【解说】究在激烈的求知欲作在必定温度下，向必定溶用下，深切感觉到剂里加入某种溶质，当溶实验的重要性。
培质不可以在溶解时，所获取养学生建立优秀的的溶液叫做饱和溶液。
化学感情。
在必定温度下，向必定溶剂里加入某种溶质，当溶质还可以再持续溶解时，所获取的溶液叫做不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的分组议论，创建议论情境，激互相转变活学生的思想，使实验：向氯化钠饱和溶液学生在轻松快乐的中加少许水，振荡气氛中感知知识就给硝酸钾的饱和溶液加热在我们身旁。
二、溶解度分小组议论，沟通培育学生的小组合对活动与研究的认作意识，及剖析归识。
纳能力。
【解说】分组议论，理解溶拓宽学生的学习视溶解度：在必定温度下，解度的含义野，提升对溶解度某固态物质在 100 克溶剂的认识，建立学以里，达到饱和状态时所溶至用的意识。
解的质量。
以“冬季捞碱，夏季晒盐” 小组议论，沟通资引起学生对知识的为例，解说溶解度在平时料。
亲密感，感知学好生活中的应用化学的重要性。
初中化学课题2《溶解度》教案
课题2溶解度一、教学目的要求1.了解饱和溶液的涵义。
2.了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
二、本课题分析学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。
但是不是所有物质都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢?本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。
以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念。
最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。
本课题的重点是建立饱和溶液和溶解度的概念。
教学建议如下：1.学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的活动与探究，应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件；(2)当这两个条件不变时，多数物质的溶解有一定的限度。
学生有了这两点认识之后，就比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时，如果条件不变，溶液就处于一种特殊的状态即饱和状态，这时的溶液就是饱和溶液。
如果条件发生变化，如溶剂量或温度发生变化，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液。
2.要引导学生结合海水制盐，利用下式认识饱和溶液和不饱和溶液的关系：3.在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经验，对于规定“一定的温度”比较容易理解。
但是对于为什么要规定“在100 g溶剂里”，常常缺乏感性的思考依据，对此教师可以用形象的比喻来帮助学生思考。
例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐的溶解度哪个大吗?如果都用一杯水，你能判断吗?当学生理解应对溶剂量作规定后，教师就可以明确指出，固体物质的溶解度通常用100 g 溶剂为依据，这是人为规定的。
用学生所能接受的事实来比较，可以帮助学生对一些科学规定的意义加深理解。
课题2_溶解度教案
第九单元溶液课题2 溶解度
一、教材分析
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的“活动与探究”和“讨论”为线索组织教学过程。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
二、教学目标:
⑴知识与技能
1.了解溶解度的涵义。
2.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
⑵过程与方法
通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——列表法、作图法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。
⑶情感态度价值观
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，比如“冬天捞碱夏天晒盐”，让学生感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
三、教学重点：
建立溶解度的概念。
四、教学难点：
溶解度概念的形成。
五、【教学过程设计】。
课题2溶解度教学案(第1_2课时)
课题2溶解度（第1课时）教学案【学习目标】1、 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2、 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。
【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。
【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！）1、 下列物质属于溶液的是（）A. 矿泉水B. 油水C.2、 下列有关溶液的说法正确的是（ C .只有固体能作溶质 D .外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出来。
3、 下列物质加入水中，吸收热量的是（）A .硝酸铵B.氢氧化钠C. 浓硫酸D. 生石灰4、 取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何， 是因为溶液具有 ________________ （填一条性质）5、 洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂，汽油能洗涤油污是因为汽油、先学（充实自我，我自强！） （一）饱和溶液和不饱和溶液的概念1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL 蒸馏水，进行如下实验（每次实验时, 要用玻璃棒不断搅拌），将2、知识架构:饱和溶液： _________________________________________________________________________________ 。
不饱和溶液： _______________________________________________________________________________ 。
（二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL 蒸馏水，进行如下实验（实验 1-4，要、 阅读书本第页了解海水晒盐的原理。
3、 知识架构：①_________ ② ________________饱和溶液不饱和溶液① ____________ ② ____________ ③ ____________三、 后教（完善自我，我能行！）泥水）D. 蒸馏水A •溶液中只能有一种溶质B .无色澄清液体一定是溶液1引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点：（1）只有指明“ __________ ”和“_____________ ”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
第九单元课题2溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度在前面的学习当中，所用的水均是20ml,溶解的NaCl和KNO3的质量相同吗？学生讨论一探究：怎样比较NaCl和KNO3的溶解性大小呢？学生设计实验方案：问题：1．用一杯冷水和热水分别溶解NaCl和KNO3，行不行？2．用一杯水和一盆水行不行？3．用100克水分别溶解1克NaCl和1克KNO3行不行？原因是什么？同学间交流讨论：比较溶解性能干的大小，需要考虑的因素：○1○2○3二化学中溶剂的量一般用100克作为标准，用溶解度来表示物质的溶解性。
溶解度的概念概念中的注意点三固体溶解度与溶解性的关系溶解度曲线的意义固体物质的溶解度随温度的变化规律精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：○1指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
溶解度优秀教案 (3)
溶解度【教课目的】1．认识饱和溶液的涵义。
掌握饱和溶液与不饱和溶液互相转变的外界条件。
2．认识溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
【教课重难点】重点：溶解度的观点，固体溶解度曲线的含义与应用难点：溶解度的观点，固体溶解度曲线的含义与应用【教课过程】[ 前言 ] 经过前面的学习我们已经知道，酒精能够随意比率与水互溶，那么，在必定温度下，必定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这类限度呢？一、饱和溶液活动与研究操作现象结论加加入 5g 食入盐、搅拌氯再加入 5g化食盐、搅拌钠再加入 5ml水、搅拌在加入 5g 硝水酸钾、搅拌中再加入 5g加硝酸钾、搅入拌硝加热酸再加入 5g钾硝酸钾、搅拌冷却1．饱和溶液：在必定温度下，在必定量的溶剂里，不可以再溶解某种溶质的溶液叫做这类溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在必定温度下，在必定量的溶剂里，还可以持续溶解某种溶质的溶液，叫做这类溶质的不饱和溶液。
〔叙述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为何要指明“必定温度” 和“必定量溶剂” 呢？在高升温度或增添溶剂的量的状况下，本来的饱和溶液能够变为不饱和溶液。
所以只有指明“在必定温度下”和“必定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确立的意义。
加热（硝酸钾晶体溶解）硝酸钾饱和溶液硝酸钾不饱和溶液降温（硝酸钾晶体折出）加水（氯化钠固体溶解）氯化钠饱和溶液氯化钠不饱和溶液蒸发溶剂（氯化钠固体折出）定性特点，一般说，要确立某一溶液能否饱和，只需看在必定温度下，有没有不可以持续溶解的节余溶质存在，若有，且溶质的量不再减少，那么这类溶液就是饱和溶液。
〔练习〕现有一瓶靠近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变为饱和溶液的方法。
增添溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增添溶剂或高升温度总之：利用改变“温度”或改变“溶质”或“溶剂”相对量的方法。
〔叙述〕为了大略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还经常把溶液分红浓溶液和稀溶液。
第2课时溶解度(教案)
第2课时溶解度（教案）课标要求【教学目标】1．知识与技能（1）了解固体物质溶解度的涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
（3）明白阻碍气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识说明周围的一些现象。
2.过程与方法（1）学习观看、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是的观点。
【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】1.固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
【教具预备】多媒体课件等。
教学过程【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，什么缘故只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？【交流回答】改变条件能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
【导入新课】[来源:学,科,网Z,X,X,K]通过前面的学习我们明白:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
【活动与探究1】1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。
比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。
比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入K N03配制成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？【归纳总结】定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。
部编人教版化学九年级下册《溶解度》省优质课一等奖教案
1化学教学设计课题9.2溶解度--溶解度曲线（第3课时）时间 教师 二次备课 相关课程标准内容：了解饱和溶液和溶解度的定义教材内容教材内容//学情分析：基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性的了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应该从定量的认识溶液。
本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上提高了，对学生能力要求提升了一个层次。
学习目标：学习目标：1.1.1.能够归纳阅读溶解性表或溶解度曲线的方法。
能够归纳阅读溶解性表或溶解度曲线的方法。
2.2.能够描述运用有关物质的溶解性或溶解度数据绘制溶解度曲线的方法能够描述运用有关物质的溶解性或溶解度数据绘制溶解度曲线的方法3.3.会实施这些方法读懂溶解性表、绘制有关物质的溶解度曲线会实施这些方法读懂溶解性表、绘制有关物质的溶解度曲线4.4.了解气体溶解度了解气体溶解度教学重点难点：溶解度曲线教学重点难点：溶解度曲线教学环节教学内容 教学策略 预设时间 【导入】回顾溶解度的概念，那么我们可以用那些方法表示呢【新课】溶解度的表示方法PPT 展示：表格（可以准确的知道某物质在某温度下的溶解，我们把它2教学过程设计 称为列表法）1. 列表法在数轴上表示出来：横坐标是温度，纵坐标是溶解度 描点描点------用光滑的曲线连接起来，这条曲线就是硝酸钾的溶解度曲线所以用光滑的曲线连接起来，这条曲线就是硝酸钾的溶解度曲线所以第2种方法：溶解度曲线【思考】我给出一条溶解度曲线你可以获得哪些信息？学生阅读课本P37图9-12完成导学1我们首先从线上来说：它可以表现出来不同温度下的硝酸钾的溶解度线：①表示物质在不同温度下的溶解度【提问】硝酸钾【提问】硝酸钾 70 70度的溶解度？（度的溶解度？（140g 140g 140g））硝酸钾硝酸钾 80 80度的溶解度？（度的溶解度？（170g 170g 170g））②表示固体溶解度随温度变化的情况例：硝酸钾随温度的升高溶解度增加我们再来观察一下其他物质的溶解度变化，氯化钠：氯化钠的溶解度随温度增加而变化不大。
九年级化学教案：课题2 溶解度
九年级化学教案：课题2 溶解度
课题课题2 溶解度课型新授课教学目标1. 了解饱和溶液的概念 2. 溶解度的概念 3. 根据溶解度在日常生活中的应用，培养学生理论联系实际的能力重点难点重点：固体溶解度的变化情况难点：运用溶解度解决日常现象学情分析溶解度与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神，培养学生学以至用的意识。
教学方法学生讨论交流、实验探究课时安排2 教学手段 (专业教室)课本上的彩图、课外收集的资料课后记教学过程：教学过程教师活动学生活动设计意图复习提问1. 什么是溶液?
2. 列举常见溶液中的溶质和溶剂。
回答复习巩固知识导入
第 1 页共 1 页。
课题2 溶解度 教学设计
课题2 溶解度教学设计
教学目标：
一．知识与技能：
1、了解溶解度的定义，知道溶解性与溶质的性质、溶剂的性质有关。
2、理解溶解度的定义，理解固体物质溶解度受温度的影响。
3、识记溶解度的表示方法有：列表法和坐标系曲线法。
二．过程与方法：
通过教师引导、创设情景，学生以小组合作形式展开实验探究。
三．情感、态度、价值观：
培养学生科学的态度、严谨的实验思维能力，使学生养成科学的思考问题的习惯。
教学重点：建立溶解度概念。
教学难点：正确理解溶解度概念，应用概念。
教法学法：
教法：创设实验情景，引导实验探究，运用问题设置等方法达到师生互动，在教学过程中，发挥教师的主导作用。
学法：培养学生捕捉信息和自主探究的能力，通过小组合作式学习，促进学生间的交流协作，以达到知识共享，充分调动学生的参与意识，体现学生的主体地位。
设计理念：
坚持教师的主导地位：通过创设情景激发学生参与的积极性，通过问题设置激发学生的求知欲，引导学生去分析问题，培养学生分析解决问题的能力，引导学生在竞争中求合作，在合作中求发展的意识。
发挥学生的主体作用：通过情景创设，充分发挥学生的主体作用，引导学生动手实验，并得出结论：溶解度概念，引导学生分析概念中的要素，突破重、难点。
教学流程：
[导入]用童话故事启发实验探究，展示实验成果，培养自我展示能力。
——[合作探究]用实验结论引发新探究，用旧知识解决新问题。
——[突破重点]师生共析得结论，巧设背景寻概念。
——[突破难点]巧学巧记，学以致用，海阔天空。
——[小结设疑]展示溶解度的表示方法，提出疑问，激发学习热情。
溶解度 教案(二)
溶解度教案（二）溶解度教案（三）一、教学目标1.理解固体物质溶解度的概念。
了解溶解度和溶解性的区分和联系。
2.进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培育同学设计简洁试验步骤的力量。
3.从影响溶解度的诸因素中，对同学进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
二、教学方法边讲边试验。
三、教学用品酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。
四、教学过程师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。
通过试验，在肯定条件下(室温、10ml水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。
现在请大家考虑：如何使肯定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？详细地说：通过什么方法，可以使在肯定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵连续溶解？大家先进行争论，然后，我们来设计试验的详细步骤。
[同学争论，老师巡察，不时地参与同学间的谈论]师：现在请同学们提出自己的看法。
生甲：可以实行增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：请你详细地说明操作步骤。
生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观看试管中剩余的固体是否溶解。
假如不溶解，再加入少量水，连续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。
师：这个方法是否可行，我们可以试一试。
除了增加溶剂之外，还可以实行什么方法？生丙：可以用加热的方法试一试。
给试管里的饱和溶液加热，观看试管里剩余的固体是否溶解。
假如溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。
师：应当怎样操作？生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先匀称加热，然后加热液体。
观看试管里的固体是否溶解。
假如固体溶解了，就停止加热。
师：很好。
下面按大家提出的试验方法，进行试验。
可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。
试验中，留意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。
现在，先检查仪器、药品，然后开头试验。
[同学进行试验操作，老师巡察、指导。
大约5min试验结束]师：停止试验操作。
课题2《溶解度》教案
教学目标 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”关系的不同。
不同。
教学重点 建立饱和溶液的概念；分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和概念之间的关系与区别。
教学难点 对于浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液的理解。
对于浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液的理解。
教学用具 量筒、烧杯、试管、玻璃棒、药匙、酒精灯、石棉网、三角架、食盐、硝酸钾量筒、烧杯、试管、玻璃棒、药匙、酒精灯、石棉网、三角架、食盐、硝酸钾 教学方法 实验探究法实验探究法教学过程[复习提问] 什么是溶液？分别举出固、液、气态物质为溶质的三种不同溶液。
什么是溶液？分别举出固、液、气态物质为溶质的三种不同溶液。
[引入新课] 大家一定都喝过糖水，那么一杯水是否能够无限制地溶液蔗糖或氯化钠呢？大家一定都喝过糖水，那么一杯水是否能够无限制地溶液蔗糖或氯化钠呢？[讲授新课]一、饱和溶液一、饱和溶液演示[实验9-5]，在两支盛有10mL 水的试管里分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾并振荡。
水的试管里分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾并振荡。
[设问]这个实验说明了什么？这个实验说明了什么？[总结]实验说明在一定温度下，在一定量的水里，氯化钠和硝酸钾都不能无限制地溶液。
实验说明在一定温度下，在一定量的水里，氯化钠和硝酸钾都不能无限制地溶液。
[板书]1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液。
[演示实验]将前面的硝酸钾溶液加热，氯化钠溶液中继续加水。
将前面的硝酸钾溶液加热，氯化钠溶液中继续加水。
[设问]这两个实验说明了什么：这两个实验说明了什么：3、 饱和溶液饱和溶液 增加溶质蒸发溶剂降温增加溶剂升高温度、、， 不饱和溶液不饱和溶液 4、结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
溶解度教案(优秀5篇)
溶解度教案（优秀5篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作资料、求职资料、报告大全、方案大全、合同协议、条据文书、教学资料、教案设计、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic model essays, such as work materials, job search materials, report encyclopedia, scheme encyclopedia, contract agreements, documents, teaching materials, teaching plan design, composition encyclopedia, other model essays, etc. if you want to understand different model essay formats and writing methods, please pay attention!溶解度教案（优秀5篇）一个好的教学设计是一节课成败的关键，要根据不同的课题进行灵活的教学设计。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题2溶解度（第3课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组
【学习目标】
1、学会使用溶解度曲线。
2、知道结晶有蒸发结晶、降温结晶和升温结晶三种途径。
3、理解气体溶解度的概念，知道影响气体溶解度的因素
【学习重点】学会使用溶解度曲线。
【学习难点】合理选择结晶方法。
【学习过程】
一、复习（检查自我，我沉着！）
1、7．“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（）
A．20℃时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4g
B．20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C．100g水最多溶解7.4g KClO3
D．20℃时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态
2、下列说法中正确的是（）
A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g
3、在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，向50g水中加入20g食盐，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量是 g，溶液质量是 g。
二、先学（充实自我，我自强！）
（六）气体溶解度
1、讨论：①为什么汽水打开后产生气泡，而不打开时没有？
②为什么烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡？
③夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？
假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
2、知识架构：
（1）气体溶解度：某气体在千帕，一定时，溶解在体积水里达到状态时
的气体。
[例2]在0 ℃时,氮气的溶解度为0.024,则在千帕, ℃时,1升水中最多能溶解氮气。
（2）影响因素：气体溶解度随压强的增大而，随温度的升高而。
三、后教（完善自我，我能行！）
结合教材中图9-12的溶解度曲线，海水晒盐和课题1中硝酸钾的实验进行讨论：
⑴利用溶解度曲线，试分析对应的结晶方法。
结晶方法
①溶解度随温度的升高而的固体，如
②固体的溶解度受温度变化影响的固体，如_______
③固体的溶解度随温度的升高而 的固体，如_______
⑵ 溶解度曲线交点的意义:
⑶ 溶解度曲线上点的意义：
溶解度曲线上方的点表示：
溶解度曲线下方的点表示：
四、巩固（测试自我，我细心！）
1、根据A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）A 、B 、C 三种物质的溶解度随温度降低而减小的是 （2）t 1℃时甲A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序
是
（3）M 点表示的意义是 （4）A 物质属于 （易溶、可溶、微溶、难溶）物质 （5）A 物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 （6）C 物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有
（7）等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃时析出晶体最多的到
是 ，没有晶体析出的是 。
（8）从A 的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从B 的饱和溶液中析
出晶体，可采用的方法是 ，从C 的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 。
（9）t 1℃时，取A 、B 、C 三种物质各10g ，分别制成饱和溶液，所需水最多的是 ；
若用100g 水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 。
（10）从混有少量B 的A 混合物中提纯A ，可采用的方法是
2、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
【学（教）后记】
溶解度 M t 2 0 A B t 1 C 温度
20 20 10。