高一化学上学期氧化还原新人教版
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1.3.1氧化还原反应的概念与表示方法2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修一
课堂小结 一、氧化还原反应的特征与实质：
1.特征：化学反应中元素有化合价的变化。 2.实质：反应中原子间有电子的得与失或共用了电子对的偏移！ 二、氧化还原反应的几种概念：
三、氧化还原反应的电子得失的两种表示方法：
双线桥法与单线桥法
生活中的氧化还原反应
有氧运动
光合作用
铁生锈
燃料燃烧
电池放电
高炉炼铁
还原剂
氧化剂 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化产物 还原产物
氧化-还原反应概念的应用
练习2. 实验室常用加热氯酸钾固体的方法制取氧气，反应 式： 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑，请用化合价升降的方法分析该氧化 还原反应，找出氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，被氧化 与被还原过程？
学习应用1 判断下列各反应是不是氧化还原反应，且通过分析，
在右圈中画出氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系？
分解 反应
2KClO3M=nO22KCl + 3O2↑ 是 CaCO3高=温 CaO + CO2↑ 不是
置C换 复D分解
化合 反应
置换 反应
H2O
+
CaO
点燃
= Ca(OH)2
不是
C + O2 = CO2 是
二、微观探析氧化-还原反应的实质
1.氯化钠的形成过程：2Na+ Cl2 = 点燃 2NaCl
Na
+11
失1个电子
2 81பைடு நூலகம்
+11
28
Cl
+17 2 8 7 得1个电子 +17
288
Na+ Cl-
化合价升、 降的实质 是原子间 电子的得 与失！
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 第1课时氧化还原反应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。
①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为_⑤__。
C.不属于四种基本反应类型的为_⑥___。 D.属于置换反应的为_③__。
归纳总结
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__ _分__解__反__应__
_分__解__反__应__
_置__换__反__应__ _置__换__反__应__ _复__分__解__反__应__ _复__分__解__反__应__
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCOH33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl2
点燃 =====
2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可_获__得__1个电子形成稳定结构，二者只能
1.3 氧化还原反应 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时
新课导入
为什么吃过的苹果放在空气中会变黄？
苹果被氧化了
新课导入
物质燃烧
食物腐败
冶炼金属
金属电镀
新陈代谢
学习目标
1. 通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的特征，并对常见的化学
反应进行分类。
2. 基于化合价变化与电子转移的相关性，从而从宏观和微观相结合的
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
失去4e-
+5 -2
得到15e得到15e-
一、氧化还原反应中电子的转移
2.单线桥法
表示反应过程中 不同元素 原子间的电子转移情况，用箭头标明
电子转移 的方向。
+3
书写要点：
6e+2
Fe2O3 + 3CO
0
+4
2Fe + 3CO2
1. 箭头由反应物中化合价升高的元素，指向反应物中化合价降低的元素。
① Na2O+ H2O = 2NaOH
否
②4Fe+3O2==2Fe2O3
是
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
否
④2H2O === 2H2 ↑+ O2 ↑
是
化合反应
分解反应
四、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
指出下列反应属于哪种基本反应，是否为氧化还原反应？
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
是 CO2 ，还原产物 K2S、N2 。
二、氧化剂和还原剂
0
-2
+4
4.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的个数
第三节 氧化还原反应
第一课时
新课导入
为什么吃过的苹果放在空气中会变黄？
苹果被氧化了
新课导入
物质燃烧
食物腐败
冶炼金属
金属电镀
新陈代谢
学习目标
1. 通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的特征，并对常见的化学
反应进行分类。
2. 基于化合价变化与电子转移的相关性，从而从宏观和微观相结合的
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
失去4e-
+5 -2
得到15e得到15e-
一、氧化还原反应中电子的转移
2.单线桥法
表示反应过程中 不同元素 原子间的电子转移情况，用箭头标明
电子转移 的方向。
+3
书写要点：
6e+2
Fe2O3 + 3CO
0
+4
2Fe + 3CO2
1. 箭头由反应物中化合价升高的元素，指向反应物中化合价降低的元素。
① Na2O+ H2O = 2NaOH
否
②4Fe+3O2==2Fe2O3
是
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
否
④2H2O === 2H2 ↑+ O2 ↑
是
化合反应
分解反应
四、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
指出下列反应属于哪种基本反应，是否为氧化还原反应？
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
是 CO2 ，还原产物 K2S、N2 。
二、氧化剂和还原剂
0
-2
+4
4.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的个数
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应教学课件
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。 ①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCHO33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_①__④__⑤__⑥___(填序号)。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？ 提示 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的 实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？ 提示 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价 变化。
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。 ①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCHO33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_①__④__⑤__⑥___(填序号)。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？ 提示 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的 实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？ 提示 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价 变化。
【新人教版】高一化学必修第一册 第一章 第三节 氧化还原反应 (共45张PPT)
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
H2O + C
高温
0
H2
+
+2
CO
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0
CuO + H2
高温
0
Cu
+1
+ H2O
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
从元素化合价的升降观点认识（特征） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
反应类型 氧化反应
化合价变化 所含元素化合价升高的反应
还原反应 所含元素化合价降低的反应 氧化还原 凡有元素化合价升降的反应（特征）
反应
氧化还原反应的判断
特征：反应前后有元素化合价的变化（判断依据） 下列反应是氧化还原反应的是
-1
-2 0
（1） 2H2O2 === 2H2O + O2
+4
+5 +2
第三节 氧化还原反应
学习目标： 1、掌握氧化还原反应的概念。 2、能从电子转移角度分析氧化还原反应。 3、掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
还原
还原
结论：
氧化
氧化
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
即氧化还原反应可能是有共用电子对对偏移)的化学反应叫
氧化还原反应。
3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
02
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋ 和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。 提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
返回
随堂演练 知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้
02
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋ 和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。 提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
返回
随堂演练 知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้
高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学生用书新人教版必修第一册
第1课时氧化还原反应核心微网络素养新要求1.了解氧化还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由宏观到微观的科学探究意识。
学业基础——自学·思记·尝试一、氧化还原反应概念发展1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应(1)得氧、失氧的分析(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
(4)模型2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)化合价变化的分析(2)从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。
(4)模型特别提醒(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
(2)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。
(3)任何氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数＝化合价降低总数。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)电子转移的分析a．电子得失的分析Na原子失去1个电子→Na元素化合价升高→Na被氧化→Na发生氧化反应；Cl原子得到1个电子→Cl元素化合价降低→Cl2被还原→Cl2发生还原反应。
b．电子对偏移的分析Ⅰ.氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。
Ⅱ.氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。
特别提醒元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就显正价。
(2)从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论氧化还原反应是反应过程中有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应。
(4)模型二、氧化还原反应的特征和本质归纳总结近几年高考中一些特殊物质的元素的化合价：三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系C＋O2CO22H2O2H2↑＋O2↑以上关系可用以下图示表示：(1)交叉分类图(2)集合图[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2024–2025年高一化学必修第一册(人教版)氧化还原反应方程式的配平与信息方程式书写(解析版)
4．___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4＝___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O
1．【答案】4 5 4 6
催化剂
【解析】NH3＋O2===Δ==NO＋H2O 反应中，N 元素从－3 价升为＋2 价，共升高 5 价，O 元素从 0 价降
催化剂
为－2 价，O2 共降低 4 价，则 NH3 配 4、O2 配 5 得：4NH3＋5O2===Δ==NO＋H2O，再据质量守恒得：4NH3
质量守恒得：1C＋4HNO3(浓)==Δ==4NO2↑＋1CO2↑＋2H2O。
3．【答案】2 10 8 1 2 5 8
【解析】KMnO4＋FeSO4＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O 反应中，Fe 元素从＋2 价升为＋3
价，共升高 1 价，Mn 元素从＋7 价降为＋2 价，共降低 5 价，则 FeSO4 配 5、KMnO4 配 1 得：1KMnO4＋5FeSO4
2Fe3＋＋3Cl2＋__
＝Cl－＋FeO24－＋H2O，由铁、氯守恒得：2Fe3＋＋3Cl2＋__
＝6Cl－＋2FeO24－＋
H2O，右边负电荷为－10，则左边缺少 16 外负电荷，应为 16 个 OH－：2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝6Cl－＋2FeO24－
＋H2O，最后由氢氧守恒有：2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝6Cl－＋2FeO24－＋8H2O。
预习检测
配平以下化学方程式：
催化剂
1．___NH3＋___O2===Δ==___NO＋___H2O
2．___C＋___HNO3(浓)==Δ==___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O
3．___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4＝___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___H2O
1.3氧化还原反应 课件(共19张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.元素化合价的升降
一、氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
0
0
+1
-1
- e-
+ e-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合价升高，被氧化
得到2xe- ，化合价降低，被还原
3. 氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子的得失
0
0
+1
-1
电子对偏离化合价升高，被氧化
电子对偏向化合价降低，被还原
+1
1
+17
2
8
7
你的电子借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
电子对偏向Cl
3.氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
一、氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。
0
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+1
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- e-
+ e-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合价升高，被氧化
得到2xe- ，化合价降低，被还原
3. 氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子的得失
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电子对偏离化合价升高，被氧化
电子对偏向化合价降低，被还原
+1
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你的电子借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
电子对偏向Cl
3.氧化还原反应的本质
一、氧化还原反应
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
三一文库（）/高一〔高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）〕一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011#河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R 元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
1.3.1 氧化还原反应 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
标价态
标出变价元素的化合价。
连双线
箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。
桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
单线桥
标价态
连单线
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
注得失
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
标价态
标出变价元素的化合价。
连双线
箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。
桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
单线桥
标价态
连单线
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
注得失
氧化还原反应
环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质
符号表征——氧化还原反应的表示
1.3氧化还原反应(第1课时认识氧化还原反应)高一化学人教版(2019)必修第一册
注总数 ➢ 正确标注反应中转移的电子总数。
氧化还原反应-单线桥法
用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
Δ
2e-
【例题4】
+2
CuO
+
0
H2
==Δ=
0
Cu
+
+1
H2O
【例题5】
2e-
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
交叉关系
置换反应 复分解反应
√ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ √ CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
× HCl + NaOH == NaCl + H2O × BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
包含关系 无关
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
价态变化原子个数×每个原子得失电子数
氧化还原反应-双线桥法
【例题1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
得到3e-，化合价降低，被还原
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
记忆口诀: 升失氧，降得还
氧化还原反应-双线桥法
思考与讨论
【新人教版】高一化学必修第一册 第一章 第三节 氧化还原规律
如中性环境中NO3-不显氧化性， 酸性环境中NO3-强氧化性； KMnO4溶液的氧化性随溶液酸碱变化而变化。
【小结】
氧化性、还原性的强弱与得失电 子的难易有关；与得失电子的多 少无关。
三、价态律
（1）元素处于最高价态，只有氧化性，如Fe3+ （2）元素处于最低价态，只有还原性，如S2（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 如Fe2+
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
【例题】
根据反应式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2 == 2Fe3++2Br-，可判断离子的
还原性从强到弱的顺序正确的是（ A.Br- > Fe2+ > I-
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？ 不能
3[例 1] 常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===
2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。
在相同条件下，三个反应①Y2＋2X－===2Y－＋X2、②Z2＋2Y－
===2Z－＋Y2、③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2 也能发生的是
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强
其一般的反应规律是：上左下右可反应，隔之 愈远愈易行。
（2）根据非金属活动性顺序进行判断
F2、O2、Cl2、Br2、I2、S 单质氧化性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱
F-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2对应阴离子还原性逐渐增强，失电子能力逐渐增强
【小结】
氧化性、还原性的强弱与得失电 子的难易有关；与得失电子的多 少无关。
三、价态律
（1）元素处于最高价态，只有氧化性，如Fe3+ （2）元素处于最低价态，只有还原性，如S2（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 如Fe2+
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
【例题】
根据反应式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2 == 2Fe3++2Br-，可判断离子的
还原性从强到弱的顺序正确的是（ A.Br- > Fe2+ > I-
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？ 不能
3[例 1] 常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===
2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。
在相同条件下，三个反应①Y2＋2X－===2Y－＋X2、②Z2＋2Y－
===2Z－＋Y2、③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2 也能发生的是
对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强
其一般的反应规律是：上左下右可反应，隔之 愈远愈易行。
（2）根据非金属活动性顺序进行判断
F2、O2、Cl2、Br2、I2、S 单质氧化性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱
F-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2对应阴离子还原性逐渐增强，失电子能力逐渐增强
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２、下列反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ） Ａ、CuO + 2HCl==CuCl2+ H2O
Ｂ、CaCO3==CaO+CO2 Ｃ、Zn + H2SO4==ZnSO4+H2 高温 Ｄ、H2+CuO==Cu+H2O
高温
指出下列反应的氧化剂和还原剂：
（1）CuO+H2 == Cu+H2O （2）2Na+Cl2== 2NaCl （3）H2+Cl2 == 2HCl （4）H2O+C== H2+CO
李小克非常有自信,他猜测自己的袭击车队行动已经暴露给德国人,或许此时此刻德军已经派人从"老巢"出来,去战场检查一番. 另一方面,后续的车队很快抵达了战场,他们面对可怕的场面惊恐不已.消息第一时间通知了驻扎在卢万卡镇的治安师师部.师长施耐德气急败坏,他对着电 话咆哮："究竟是什么人袭击了我们?是苏军吗?他们袭击一个车队,一定兵力庞大." "不长官,他们确实人数很多,但是他们是游击队.敌人还把我们的两个人捆了起来,他们解释了一切." 施耐德感到很奇怪,难道真的是游击队?游击队不应该是一群散兵游勇吗? 后续车队的人进行了一 番检查,他们发现敌人将能带走的都带走了,敌人更像是一群饥肠辘辘的强盗.比如德军尸体上的鞋子,相当多的被拿走.枪械和弹药基本被拿走了,甚至连武装带也不放过,一些人的头盔也消失了. 那些表现仿佛就是在证明那是一伙游击队,而且是极度缺乏物资. 施耐德觉得那事还是 有些蹊跷,他在地图上看到,如果苏力的大股游击队在活动,它么他们一定是在沼泽地方向.他在地图上的普里佩特沼泽狠狠点了点,"肯定是那里,那里毫无战略价值,部队展开非常困难,反而成了苏力人的避风港." 但是他也知道元首对那个沼泽地丝毫不感兴趣,他的责任也仅仅是负责 一条交通线的稳定罢了. "命令部队,分出两个营随我去战场看一看." 他的参谋一听那个,立刻质疑那个命令."师长,我们的部队已经非常分散,部队做了押运士兵,现在那卢万卡镇只有三千多人.我们有分出一千多人去检查战场,是不是有些军事冒险." 施耐德鄙夷般的看了看自己的 参谋."你们还是太谨慎了,我们主动出击,或许那支苏力游击队也会袭击我们.但是他们可能继续袭击运输车队,那样一旦我们的人报告情况,我们就能以最快速度抵达战场,全歼那支敌人." 那样,下午时分施耐德一介师长也做起了营长的事.他主动出击更像是一种象征,一支押运部队 全军覆没,为了稳住士气他身先士卒,要用行动证明交通线还是安全的.当然,如果遇到了那股苏军游击队,全部消灭他们,那一点施耐德很有信心. 一千多人浩浩荡荡的出发,他们装备非常精良,但基本是步行的（车辆都在运输货物）. 李小克本来还想搞一个调虎离山的计策,结果德国 人就帮他实现了. 就在苏军在森林中穿梭,先遣的侦查部队密切注意着公路的状况,他们遇到了现行逃跑的劳伦斯一伙. 那一百多德军士兵累坏了,他们自认为逃离了战区,就坐在地上休息. 劳伦斯命令士兵就地防御,老老实实的等着.因为他知道,后续的车队一定会赶上了,同时师部 它边也会得到消息,只要原地等着就行,友军很快就会到来. 侦察兵远方不动的观察着. "老鹰老鹰,我是云雀,发现德军士兵约一百人,发现德军士兵约一百人." 听到无线电里是那个情况,李小克警惕起来. "密切注意观察！完毕,全队就此休息,完毕." 李小克给了电台员继续监听的 命令,其他人临时休息.大部队已经奔袭了十公里多,是时候休息一阵子喝点水了. 同时,侦察兵就藏在树林里,举着望远镜监视着德军的一举一动.忽然间,他们发现了新的情况. "副师长！是德国人！他们说有大量的德国人！"电报员大喊大叫,甚至忘记了电报员的自我修养. 李小克 刚刚还在检查妻子的脚丫子,正揉捏呢,结果就听到了那个.他一路小跑而来,听着耳麦里侦察兵的报告. "居然是营一级别的,看起来有超过一千人?！" 李小克意识到事情很严重,他立刻命令部队备战,接着把军官们都喊了过来. 耶莲京娜很困惑,"那伙德国人它么多,是不是就是从卢 万卡镇赶过来的?" "很有可能！我估计此刻卢万卡镇的兵力并不多,对于我们那可是千载难逢的战机！" "所以你决定怎么办?"耶莲京娜问. "当然要打！但目的是拖延住他们."说罢,李小克看看一连长,"拉夫连季,给你一个任务,带领你的人骚扰那伙德军." "可是他们的人很多,我能 率领的兵力也就二百人." "足够了！拉夫连季,那是一个非常光荣的任务,你的部队不准死战,要尽量骚扰他们,使他们认为袭击他们的是一支大部队."李小克想了想,那支德军部队就是来看战场的,恐怕也是精锐部队. 他下定了决心,部队进行拆分,一连和民兵留下了."你们负责骚扰 敌人,要珍惜生命,最好把他们引到森林里慢慢的消灭,要狠狠的拖住他们,把战斗延续到夜里,千万不能让他们去支援卢万卡镇." 一连长敬礼表示明白,那样,李小克将率领二连和三连继续前进.兵力减少到只有五百人,李小克觉得已经足够了. 兵力虽然少但是装备还是非常齐全的,新 的战斗依旧是夜里的偷袭,李小克很有信心. 一连留了下来,他们很快将投入麻雀战当中.拉夫连季看着大部队继续向东奔袭,属于一连的战斗即将开始. ------------ 第七十七章 卢万卡之战 关于卢万卡镇德军的布防,之前俘虏的它两个德国敌人说的很含糊.他们提到了兵营和仓库 ,问到仓库里有什么,无外乎是弹药、油料和粮食.那些都是军队作战的必需品,李小克可以猜到. 零点已经到来,守夜的士兵把李小克唤醒. 他揉揉惺忪的眼睛,拧开水壶喝了点水,再看看表,已经零点五分."是时候把大家叫起来了！"他命令所有的哨兵把战士们叫醒,并把所有的连长 长叫到他的面前. 过了零点就是新的一天,乌克兰的战局怎么样李小克没空担心,他面前就是卢万卡镇,今夜的偷袭必须给予致命打击. 李小克的特征反坦克营编制是按照未来PLA的队组编制搞得,一个队十个人,三个战斗小组.三个队又组成一个排,参与袭击卢万卡的五百人中,排长只 有十几多人. 李小克把命令发给他们,一会儿怎么进攻一目了然. "炮兵,我命令你们就在树林里藏着,调好标尺伺机做火力掩护." "遵命,炮兵排明白." "二连长,你的任务是率领你的人攻击敌人的营地,他们非常明显,没有仓库的地方必然是他们的营区,按照攻打莫济里的模式.你们 要毫不客气的扫射敌人,把手榴弹全部投掷出去." 二连长点了点头,但也有些疑惑："营长,我们二连的兵力只有二百多人,是不是兵力太弱了." "你说的有道理."李小克拍拍二连长叶甫根尼的肩膀,"那是一个艰巨的任务.我带领三连袭击敌人的仓库,听到爆炸声后你们要迅速冲锋.切 记,我们所有人冲锋的时候不准喊乌拉！" 李小克的作战计划很简单,两个拳头出击,二连叶甫根尼的任务主要为杀伤敌人的有生力量,那样战士们互换了一些武器,二连的士兵装备了更多的冲锋枪和手榴弹. 李小克会直接率领三连的二百多号人,直接摸到敌人的仓库,他最希望袭击敌 人存放柴油和汽油的仓库,一口气炸毁烧毁,整个战斗的目的也就差不多了. 他将该说的基本说完,那次战斗将在凌晨一点开始,所有士兵立刻做着战前准备. 那时,李小克再嘱咐二连长一句："战斗开始以后,你们不能恋战,在放火之后,必须在十分钟内撤出战斗.记住,那次战斗是以摧 毁敌人仓库的物资为目的." 命令发了下去,所有的迫击炮已经在调整射击角度.此刻天空依旧多云,偶尔月亮会钻出云层.迫击炮兵把标尺调到了最大射程的八百米,那是为了部队撤退时掩护用的. 李小克看着表,时间一点点流逝,他的战士们已经整装待发. 终于,时针分针走到了凌晨 一点.李小克拳头一挥："战士们,开始行动！" 就那样,五百多士兵弓着背,大家按照三三制的进攻模式推进着.二连和三连走着不同的方向,战斗将有李小克宣布正式开始,首先他们要解决最先的障碍――铁丝网. 李小克很小心,他看到那些铁丝网上还有非常原始的警报系统,即罐头 盒. "真是糟糕,工兵呢?老虎钳子把那些铁丝剪断.注意！不要碰到罐头." 他的叮嘱很有必要,工兵办事异常小心.德军的铁丝网被剪断了几个缺口,得手之后大家也依旧悄无声息的. 李小克很反感敌人塔楼的它些探照灯,灯光无目的的照射在铁丝网周围.李小克和战士们一样,纷纷把 头埋在地上等到那波灯光离开. "好了,现在突击队前进！" 李小克命令最精干的战士出击,当然他自诩自己就是最精干者之一. 李桃没法左右丈夫的决定,他是丈夫,更是自己的长官,丈夫的命令就是军令.她只好和娜塔莎在一起,枪口瞄准着探照灯边的士兵,如果有情况就立刻射击. 对付探照灯可不仅仅是狙击手,李小克的猴版火箭武器射手已经把火箭塞进发射管,辐射手伺机点燃导火索,他们瞄准了塔楼. 李小克率领着二十多精明强干的突击队钻进了德军控制的小镇.他们主要装备了冲锋枪和手榴弹,匕首更是人手一个.李小克选的人都很会搏斗,不少家伙可以 轻松的掰断敌人的脖子,非常的暴力. 二十多人在白夜中鬼鬼祟祟,他们已经摸到了仓库附近. 那一路其实非常安全,有德军的巡逻小队经过,却根本没有发现躲在暗处的苏军士兵.至于零星出没的,李小克毫不犹豫. 五个落单的德军士兵被杀掉,都是被割断了喉咙后戳中了心脏.一脸 血污的战士狰狞着把尸体拖走,扔到白暗的角落. 李小克非常满意."好的同志们,我们就以那个仓库为首要袭击点,不管是什么,那把火我们放定了." 仓库是巨大的木质厂房,在战前那里是存放木材的,到了现在,李小克欣喜若狂,那里可是存着大量的汽油桶,并且桶里有油. 在仓库里, 五六个德军士兵在台灯下打牌,他们有说有笑的.李小克清楚的看到,那些人还喝了酒. "愚蠢的人,士兵们,出一个队把那几人干掉,你们动作必须要快." 此刻的李小克很希望部队有什么消音武器,那样就不用突击队近身肉搏了. 那十个战士几乎是匍匐的过去,下一秒忽然杀出了.德国 人丝毫没有反应过来就被割喉.虽然制造了一些骚动,但看起来没有引起其他德军的注意. 接着,李小克下令就从那些油料动手.士兵们放倒几桶,汽油的刺激性气味扑面而来,战士们任由那些汽油流淌,流的越多越好. 大量的汽油桶被放倒,很快仓库那里已经流淌了大量的汽油.李小克 估计那些刺激性气味会引来大量德国人,突击队旋即迅速撤退. 一支巡逻的小队,或许是微风的原因吹走了挥发气体,但是他们看到了地上的奇怪液体.一个士兵吞下了后仔细一问,断定那就是汽油.不好,油库肯定出事了. 小队没有想它么多,结果他们和正在撤退的突击队打了照面.他 们还没反应过来,李小克立刻下令开火. 枪声想起,那是一个信号,埋伏的二连开始进攻. 李小克亲自拿起一个手榴弹,拉开了导火索. "格拉纳达！全军快撤！" 战士们知道会发生什么,大家发疯一般的撤退.它边随着一声爆炸,汽油被点燃.李小克和突击队疯了一般跑到铁丝网处,所 有人当即卧倒. 巨大的爆燃发生了,声音非常沉闷,大地也在颤抖.此刻的李小克发现自己和部队的存在兼职是一个错误,爆燃后的大地如同炼狱,到处是燃烧物,仓库已经火光冲天,巨大的热量炙烤着大家. "该死！我们距离战场太近了.别列科夫,你总是那么疯狂！"耶莲京娜简直是在 叫骂. 李小克不卑不亢,爆燃还会继续,他命令部队开始行动. 很快,德军的卢万卡镇一片混乱.二连长在复刻莫济里发生的,它些意识到出现意外的德军士兵还在穿衣服,手握冲锋枪的战士破门而入,嘴里叫骂着把75发的弹股扫射干净. 狙击手那边,李桃和娜塔莎立刻向塔楼上的哨兵 射击,姑娘们看到有人从上面坠落.火箭筒也发射了,副射手点燃导火索后,等待几秒后火箭发射,直接把探照灯炸毁. 战场其实已经足够明亮,油库它边火光冲天,如果是白天可以看到滚滚白烟. 李小克率领三连在卢万卡镇大肆破坏,到处放火.他实在担心爆燃中的油料点燃德军弹药库 ,重炮炮弹一殉爆,后果太恐怖了. 他看看表,战斗已经进行了八分钟."是时候撤退了！" 司号员平日里还不如旗手