湖北省武汉汇文高级中学2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题 Word版含解析

湖北省武汉汇文高级中学2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个硫酸分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．在标准状况下，22.4L由N2、O2组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N A【答案】C【解析】试题分析：A项在标准状况下，硫酸是液体，不能用气体摩尔体积进行换算，A错误；B项铁和氯气生成三价铁，所以失电子数为0.3N A，B错误；C项正确；D项1mol Cl2反应时可能会发生自身氧化还原，转移电子数可能为N A含，所以不能确定，D错误。

考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算点评：熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算，注意体积换算的条件是标准状况的气体2．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求A．H2O B．Na2O2C．KClO3 D．KMnO4【答案】B【解析】试题分析：Na2O2与CO2或H2O反应都能生成O2，所以舱内放入Na2O2能满足要求，故B项正确。

考点：本题考查物质的性质与用途。

3．下列实验事实中不能．．说明NH3·H2O是弱电解质的是（）A．氨水溶液中只有少量OH— B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11C．NH4Cl溶液显酸性 D．NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH—【答案】A【解析】弱电解质只有部分发生电离，故BD正确，有弱才水解，故C正确。

A、可能氨水浓度小，不能说明。

4．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x 轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，首先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，当酸反应完全后发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，产生白色沉淀，当AlCl3反应完全时，再加入NaOH溶液，会发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀逐渐溶解，最后消失。

根据反应方程式中的物质的关系可知，产生沉淀与沉淀完全溶解时消耗的NaOH的物质的量的比为3:1，或NaOH溶液的体积比为3:1，因此符合反应的图像是D，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查图像法在表示混合物与碱反应产生的沉淀的关系的应用的知识【名师点晴】该题的关键是明确反应的先后顺序以及根据反应的化学方程式找出有关物质的量之间的关系，然后结合选项分析解答即可。

有关图像的答题还需要注意以下几点：①看面：弄清纵、横坐标的含义。

②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。

③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。

5．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R 形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④B．①②④C．②③D．①②【答案】B【解析】由图可得M、R、Q对应元素分别为：N，O，P三种元素，所以①正确，N，P是农作物所必需的营养元素；②正确，氮的氧化物有很多种如一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮、五氧化二氮等；③错，稳定性：Q的氢化物弱于M的氢化物；④正确，P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸属于三元弱酸，能形成三种盐；6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：化学反应方向的判据是ΔG=ΔH-TΔS。

当ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行；当ΔG=ΔH-TΔS=0时，反应达到平衡状态；当ΔG=ΔH-TΔS＞0时，反应不能自发进行。

因此当ΔH＜0，ΔS＞0，反应在所有温度下都能自发进行，D满足此条件；当ΔH＞0，ΔS＜0，反应在所有温度下都不能自发进行，A满足此条件；当ΔH＞0，ΔS＞0，反应在高温下能自发进行，C满足此条件；当ΔH＜0，ΔS＜0，反应在低温下能自发进行，B满足此条件。

故答案D。

考点：考查利用化学反应方向的复合判据来判断化学反应方向。

7．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气【答案】C【解析】试题分析：A、恒温、恒压时充入氨气，产物浓度增大，化学平衡逆向移动，A项错误；B、恒温、恒容时充入氮气，氮气浓度增大，平衡向正反应方向移动，B项错误；C、恒温、恒容时充入氦气，参加反应气体的浓度没有变化，化学平衡不移动，C项正确；D、恒温、恒压时充入氦气，容器的体积增大，参加反应气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，D项错误；答案选C。

考点：考查平衡移动8．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大【答案】A【解析】A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。

9．下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．加催化剂B．升高温度C．增大体积D．加大X的投入量【答案】A【解析】试题分析：从图像分析，改变条件是反应速率加快，但平衡没有移动，所以是使用了催化剂，选A。

B、升温，反应速率加快，平衡逆向移动，不选B；C、增大体积，反应速率减慢，平衡不移动，不选C；D、加入X的投入量，反应速率加快，但X的转化率降低，不选D。

考点：考查条件对反应速率和平衡的影响10．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是A．M原子比N原子多一个电子层 B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等【答案】A【解析】试题分析：金属原子失去最外层的2个电子变为阳离子；非金属元素的原子获得电子，使最外层变为稳定结构。

若短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则M在N的下一周期，即M原子比N原子多一个电子层，原子序数比N大，最外层电子数比N少，故选项A正确。

考点：考查具有相同电子层结构微粒的比较的知识。

11．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液③增大压强，一定能加快化学反应速率④用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑤反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为υ(NO)=0.06 mol·L－1·min－1A．④ B．④⑤ C．②④ D．②④⑤【答案】A【解析】试题分析：①铁和浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应进一步进行，不能产生氢气，反应速率不会加快，①错误；②NO3－在酸性条件具有强氧化性，活泼金属和NO3－、H＋不会产生氢气，产生NO，②错误；③增大压强，反应速率加快，是对有气体参加的反应而言的，在等温等容状态下，充入非反应气体，压强虽然增加，但各组分的浓度不变，反应速率不变，③错误；④Cu2＋的氧化性强于H＋，锌把铜置换出来，形成原电池，加快反应速率，④正确；⑤v(NH3)＝0.12/(2×1)mol/(L·min)＝0.06mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，v(NO)＝v(NH3)＝0.06mol/(L·min)，化学反应速率是平均反应速率，不是瞬时速率，⑤错误，答案选A。

考点：考查影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算、定义等知识12．某有机物可以通过加聚反应生成高分子化合物，它又能通过水解反应生成两种有机物。

这种有机物必须具备的基团(不得重复选用)有（）A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥【答案】C【解析】有机物可发生加聚反应，故含；又可发生水解反应故含，综合得C。

13．下列关于乙烯说法正确的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．乙烯在空气中燃烧，发生明亮并带有淡蓝色的火焰D．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应，则褪色原理不同，故A错误；B．乙烯有双键，与水加成制乙醇属于加成反应，故B错误；C．乙烯中碳的百分含量不是很高，燃烧时不会有浓烟，故C错误；D．乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故D正确；故选D。

考点：考查乙烯的化学性质和分子中元素的百分含量等。

14．在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5SO x2﹣+3H2O═6H++5SO42﹣+2MnO4﹣，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的SO x2﹣中S元素的化合价是A．+6 B．+8 C．+7 D．+5【答案】B【解析】反应中Mn2+被氧化为MnO4﹣，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，SO x2﹣被还原为SO42﹣，设SO x2﹣中S元素化合价为a，根据电子转移守恒，则：2×（7﹣2）=5×（a﹣6）解得a=8故选：B．15．（2018秋•桃源县校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□N x O y+□H2O据此推算出x、y的值分别为（）A．1、2 B．1、1 C．2、1 D．2、3【答案】B【解析】45.6g FeSO4，物质的量为=0.3mol，n（KNO3）=0.1L×1mol/L=0.1mol，反应中Fe2+全部转化成Fe3+，失去电子总数为：0.3mol×（3﹣2）=0.3mol；设N x O y中N元素化合价为a，则硝酸钾得到电子总数为：0.1mol×（5﹣a），依据氧化还原反应得失电子守恒，可知0.3mol=0.1mol×（5﹣a），解得a=2，氮的氧化物中氮元素为+2价的物质为NO，所以x：y'=1：1，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，准确判断反应中元素化合价变化、明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大．16．（5分）某温度时，A+B2C反应达到平衡状态，如果A为气体，且压强增大时，A的平衡浓度增大，则B为_________态或__________态，C为________态；如果减少或增加B的量，平衡不移动，则B是__________态；如果降温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是___________热反应。