重庆市巴蜀中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版无答案

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巴蜀中学高2013级11-12学年(下)半期试题——化学

重庆巴蜀中学高2013级高二（下）期中考试化学试题注意事项：1、满分：108分。

时间：90分钟。

2、答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

3、答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫檫干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4、所有题目必须在机读卡或答题卷上作答，在试题卷上答题无效。

5、可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题仅一个．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）A．HF + H 2O H3O+ + F-B．NH 4+ + H2O NH3·H2O + H+COOH + NaOH CH3COONa + H2OC．CHD．NaCl + HO NaOH + HCl2、下列应用与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可作防腐蚀剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＝c（Cl-）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-）D．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c（CO32-）＞c（OH-）4、在100ml 0.01mol/LKI溶液中，加入1ml 0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgI 的Ksp＝1.5×10－16）（）A．有AgI沉淀析出 B．无AgI沉淀C．有沉淀，但不是AgI D．无法确定5、一种常用的泡沫灭火器构造如图。

重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(无答案)

重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟．可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,O 16,K 39----．一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与人类生活生产密切相关．下列说法不正确．．．的是（） A ．不同的泡茶方法会对茶味产生影响，热水泡茶中涉及萃取、分液过程 B ．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤C ．华为Mate60手机高清镜头中使用的COC /COP （环状聚烯烃）是高分子化合物，也是混合物D ．狼毫毛笔是我国古代绘画常用的一种毛笔，其笔头的主要成分为蛋白质 2．下列有关比较正确的是（） A ．键角：234H O NH CH >>B ．第一电离能：N OC >>C ．共价键的极性：O H -键N H >-键F H >-键D ．熔点：2SiO >白磷NaI NaBr >>3．下列化学用语表示正确的是（）A ．异丁烷的键线式：B ．聚丙烯链节的结构简式：222CH CH CH ----C ．基态氧原子核外电子轨道表示式：D ．HF 分子间的氢键：4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A ．标况下，22.4L 乙醇分子中含有C H -的数目为A 5NB ．24g 质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为A 0.4NC ．pH 1=的24H SO 溶液与足量的Fe 反应产生的氢气分子数目为A 0.05ND ．20.1molFel 溶液与20.1molCl 反应时，转移电子的数目为A 0.2N 5．中药透骨草中一种活性成分结构如图，下列说法不正确．．．的是（）A ．该有机物有抗氧化性B ．该有机物中所有碳原子不可能共平面C ．1mol 该化合物的水解产物有3种D ．该有机物分子含有3种官能团6．有机物X 在一定条件下可转化为Y ，下列说法正确的是（）A ．X 中有手性碳原子B ．电负性：F N O S >>>C ．X 中基态F 原子核外电子有9种空间运动状态D ．X Y 、中的碳原子有2sp 和3sp 两种杂化类型7．分子式为48C H ClBr 的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（） A ．9B ．10C ．12D ．168．一种植物激素脱落酸，在植物发育的多个过程中起重要作用．其结构简式如图所示．下列关于脱落酸的说法正确的是（）A ．脱落酸分子结构中不存在顺反异构B ．1mol 脱落酸最多消耗25molHC ．脱落酸与2Br 1:1加成，可能得到4种不同的产物（不考虑立体异构）D ．若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环9．使用广泛的解热镇痛剂乙酰水杨酸，其合成原理如下所示，下列说法不正确．．．的是（）A ．乙酰水杨酸和足量氢氧化钾反应的化学方程式为B ．该反应为取代反应C ．若1mol 乙酰水杨酸分别与2233H Na CO NaHCO 、、恰好完全反应，则消耗2233H Na CO NaHCO 、、的物质的量之比为1:1:1D ．乙酰水杨酸中C 原子的VSEPR 模型含四面体形10．下列实验不合理的是（）除4CCl 中的2Br制备乙酸乙酯验证乙炔的还原性测定有机物26C H O 的结构A ．AB ．BC ．CD ．D11．根据实验目的的方案设计、现象、结论均正确的是（） A ．AB ．BC ．CD ．D12．有机化合物A 为一种无色液体．从A 出发可发生如下图流程所示的一系列反应．则下列说法正确的是（）A ．B D →的反应中，通入少量2CO 时生成的无机产物是23Na CO B ．可用紫色石蕊溶液鉴别D E 、C ．A 与G 互为同系物D ．1molA 与足量NaOH 溶液充分反应，理论上最多消耗1molNaOH13．北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”摆件由环保聚氯乙烯(PVC)ABS 、树脂、亚克力(PMMA)和聚碳酸酯(PC)等高分子材料制作而成，材质轻盈，形象深受人的喜爱．已知：（1）ABS 树脂的结构简式为：（2）亚克力(PMMA)的结构简式为：（3）聚碳酸酯(PC)WWW 表示链延长）下列选项正确的是（）A ．ABS 对应单体的结构简式为：233CH CH CN,CH CH CH CH =--=-、B ．由聚碳酸酯()PC 的合成过程和分子结构片段所知，生成物除聚碳酸酯外还有苯酚 C ．PMMA 经甲基丙烯酸和甲醇发生缩聚反应制得D ．可以用焚烧或者填埋的方式处理以上高聚物的废料 14．一种人工合成的多肽高分子Y 的合成路线如下．下列说法不正确．．．的是（） A ．G 的核磁共振氢谱有9组吸收峰 B ．高分子Y 的合成过程中进行了官能团保护 C ．高分子X 由F 和G 发生加聚反应获得D ．高分子X 中酰胺基数目为m n 1+-二、非选择题（共58分）15．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在KOH 水溶液中反应制得 I 反应原理：65652652C H CHO KOH C H CH OH C H CO K +→+ Ⅱ实验步骤：①在锥形瓶中加入苯甲醛和KOH 溶液，混合均匀后放置24h 后得到白色糊状物②将白色糊状物加入30mL 水溶解后，将溶液倒入仪器A 中，每次用10mL 乙醚萃取三次．③合并乙谜萃取液，依次用3mL 饱和的3NaHSO 溶液（酸性溶液）、35mL10%NaHCO 溶液及25mLH O 洗涤，最后用无水硫酸镁干燥数分钟后得到乙醚溶液．④乙谜萃取后的水溶液用浓盐酸酸化后，充分冷却至苯甲酸完全析出，抽滤后得到粗产品．根据信息回答下列问题：（1______________．（2）步骤③洗涤乙醚萃取液应该在_______（填仪器名称）进行．（3）纯净的苯甲酸为白色晶体，而粗产品通常发黄，进一步提纯的粗产品的实验方法为_______（填方法名称）．具体操作为：沸水溶解→活性炭脱色→_______→_______→抽滤→洗涤→干燥（填操作名称）．（4）为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取mg 样品，溶于1V mL 浓度为0.1mol /L 的氢氧化钾溶液中，滴加几滴酚酞溶液，摇匀，用0.1mol /L 盐酸滴定过量的氢氧化钾，达到滴定终点，记录耗酸体积．做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为2V mL ． ①滴定终点现象是_____________________． ②产品的纯度是_______%（写出计算式即可）．③若用甲基橙作指示剂，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．16．重铬酸钠()227Na Cr O 是一种重要的氧化剂，以铬铁矿（23FeO Cr O ⋅，含232Al O SiO 、等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：2242O 2272H SO H O Na Cr O 2H OpH 12↓↑↓↓↓−−→→→→→→↓↓↓⋅↓母液铬铁矿纯碱冷却焙烧浸取调酸化蒸发结晶滤渣副产品滤渣己知：焙烧过程铬铁矿转化成22324NaAlO Fe O Na CrO 、、和23Na SiO ②室温下，[]0.6734Al(OH)OHAl(OH)K 10--+=③227Na Cr O 和24Na SO 的溶解度随温度变化的关系如图根据流程信息回答下列问题：（1）焙烧时23FeO Cr O ⋅转化成23Fe O 和24Na CrO 的化学方程式_______．（2）“浸取”_______（写出一种即可）（3）调节pH 步骤主要为了“中和除铝”，控制pH =_______，可保证[]4Al(OH)-恰好沉淀完全（溶液中浓度为5110mol /L -⨯）．此步骤中24H SO 也可选用“焙烧”步骤产生的_______（填化学式）代替．（4）“蒸发结晶”后得到“副产品”的操作包括_______、洗涤、干燥等步骤．（5）工业上可通过电解24Na CrO 溶液直接制取227Na Cr O ，装置如图所示．①N 极为_______极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”）②根据上图解释能制备227Na Cr O 的原因_______（要求：使用必要的文字和方程式．．．．．．．．．．．）． ③设置Na +交换膜的优点是_______（任写一点即可）．17．奥沙拉秦钠可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物A 的官能团为羟基和_______．（2）D E →的反应类型分别为_______．（3）常温下，化合物A 在水中的溶解度比_______（填“大”、“小”），理由是______________．（4）写出B C →的化学反应方程式______________．（5）设计C D →的目的是．（6）化合物M 是C 的同分异构体，满足下列条件的M 有_______种 ①苯环上一氯代物只有两种不同的结构 ②M 的稀溶液与3FeCl 溶液混合显紫色 ③含有两个COOH -，且处于苯环的间位 ④不考虑立体异构（7）请写出以甲醇、苯酚和为原料制备，请将下列合成路线补充完整（无机试剂任选）补充合成路线：_____________________．18．化合物F 常用于杀菌剂，以化合物A 为原料，其合成路线如下：已知：i ．ii ．32(1)O(2)Zn/H ORCH CHR RCHO R CHO ''=−−−−→+（R R '、代表烃基或氢） iii ．酚羟基为邻、对位定位基回答下列问题：（1）化合物A 的名称为_______，该物质在一定条件下可以发生聚合反应，得到顺式聚合物P P ，的结构简式为_______．（2）关于化合物D ，下列说法正确的是_______． A ．该化合物在水中的溶解度大于丙三醇（甘油） B ．该化合物可以发生消去反应、取代反应和氧化反应 C ．该化合物可以与氢氧化钠溶液发生中和反应 D ．该化合物所有碳原子可能共平面（3）1mol 化合物C 转化成化合物D ，需要_______2molH ．（4）反应Ⅱ的生成物只有化合物F 和2H O ，该反应的化学方程式为_______．（5）化合物B 的结构简式为______________．（6）化合物G 为化合物A 的同系物，分子式为814C H ，满足下列条件的G 的同分异构体有_______种，任写出其中一种的结构简式_______． ①结构中有两种等效氢②能使溴水褪色③不考虑立体异构④无环状结构。

3—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)

长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质中属于电解质的正确组合是①胆矾②冰醋酸③液氨④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水⑨干冰A．①③⑤⑦⑨B．①②④⑤C．①②③⑥⑨D．②③⑥⑧2．下列物质中能导电的是①固体食盐②氨水③明矾④铂丝⑤蔗糖⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液A．①④⑥⑧B．⑤⑥⑧C．④⑧D．②④⑧3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A.16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB.标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC.6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD.0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A. aab 5.36224001000+ mol/L B. 22400abmol/LC.aab 5.3622400+ mol/L D. 4.22amol/L8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2—D ．Al 3+ 和Al(OH)310.向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为A ．2B ．3C ．4D ．511.下列不能由单质直接化合而成的物质是A.FeCl 2B.CuCl 2C.AlCl 3D.NaCl12．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

重庆市重庆一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学

重庆一中2013-2014学年下学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一．选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个备选项中，只有一项．．．．符合题目要求）6．下列物质分类正确．．的是（）A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物【答案】C【解析】A、溴苯的组成元素除了C、H之外，还有Br，故溴苯不属于芳香烃，A错误；B、聚乙烯为线型高分子材料，B错误；C、还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖，C正确；D、油脂不属于天然高分子化合物，D错误。

7．下列有关化学用语表示正确．．的是（）A．N2的电子式：B．氯化钠的分子式：NaClC．S2-的结构示意图：D．乙烯的结构简式：C2H4【答案】C【解析】A、N2的电子式是，A错误；B、NaCl是由离子构成的离子化合物，不存在NaCl分子，B错误；C、S2-的结构示意图是，C正确；D、乙烯的结构简式是CH2=CH2，D错误。

8．主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有（）A. 3种B.4种C. 5种D.6种【答案】B【解析】主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种。

9．下列性质比较中不正确．．．的是（）A．沸点的高低：B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2【答案】C【解析】A、邻位（）的形成了分子内氢键，熔沸点比形成分子间氢键的对位（）取代物更低，A正确；B、不同晶体熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2是原子晶体，CsCl是离子晶体，CF4、CBr4是分子晶体相对分子质量越大熔点越高，所以晶体熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，B正确；C、合金的硬度比单个金属的硬度要大，即镁铝合金硬度最大，C错误；D、HF是极性分子，Br2属于非极性分子，H2O 是极性分子，根据相似相容原理，水溶性：HF>Br2，D正确。

14学年下学期高二期中考试化学(附答案)(2)

重庆市重庆一中13—14学年下学期高二期中考试化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．某烯烃的结构简式为有甲、乙、丙、丁四个同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-4-戊烯； 2-异丁基-1-丁烯； 2，4-二甲基-3-乙烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是A．甲的命名主链选择是错误的B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名是正确的2. 下列说法正确的是A. 苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D. 甲烷、苯、乙醇、油脂、淀粉、纤维素都可发生取代反应3．下列各组有机物只用一种试剂无法．．鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸4．（原创）下列有关有机物分离提纯的方法正确的是A．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏D．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯5. 下列物质的相关描述和知识均正确的是6. （原创）下列有关说法中正确的是A. 分子组成相差1个或者n个CH2原子团的有机物是同系物B. 两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C. 分子式为C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体的数目相同D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，是因为甲基对苯环产生了影响7. 下列各组中各有三对物质，都能用分液漏斗分离的是A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B. 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D. 油酸和水，甲苯和水，苯和苯酚8．下列不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CHCl2 B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br12．某醇和醛的混合物0.05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一元醇，下列结论正确的是 A. 此混合物中的醛一定不是甲醛B. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰3C. 此混合物中的醛、醇可以是任意比D. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶113．（原创）某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)

重庆市第十八中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题说明：1.本试题分第I卷和第II卷。

满分100分、完成时间90分钟。

2.答案均写在答题卷相应位置上，最好不用铅笔书写。

第I卷选择题（共48分）一、选择题(共16小题，每小题3分)1．下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷B．2,2,4,4-四甲基辛烷C．1,1,3-三甲基戊烷D．4-丁烯2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2CrO7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是A．乙醇密度比水小B．乙醇沸点低C．乙醇有还原性D．乙醇是烃的含氧化合物3．对下面有机物的叙述，正确的是A．该有机物的分子式为C18H15OB．该有机物中共线的碳原子最多有7个C．该有机物中共面的碳原子最多有17个D．该有机物在常温下易溶于水4．抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。

莽草酸结构简式如右图所示，下列说法正确的是A．1mol莽草酸最多能和1molNa发生置换反应B．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生中和反应C．莽草酸分子中存在化学环境相同的碳原子D．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去和氧化反应5．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗7．下列实验装置能达到实验目的有(夹持仪器未画出)A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物B.②装置用于石油的分馏C.③装置用于实验室制硝基苯D.④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有A．5种B．4种C．3种D．2种9．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。

【解析版】重庆市巴蜀中学2013-2014学年高二(下)期中化学试卷解析

2013-2014学年重庆市巴蜀中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）（2013春•枣强县校级期末）下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）2．（3分）（2014春•渝中区校级期中）下列各化合物的命名中正确的是（）（甲基苯酚）．（对甲基苯甲醇）．（甲基苯酚）3．（3分）（2014春•渝中区校级期中）下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）4．（3分）（2012春•攀枝花期末）下列糖中，水解前后均能发生银镜反应的是（）5．（3分）（2014春•渝中区校级期中）某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是（）6．（3分）（2009•上海）l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）7．（3分）（2014春•渝中区校级期中）奥运会火炬所用燃料的主要成分．一般都是丙烷，下列关于丙烷的叙述不正确的是（）8．（3分）（2014春•渝中区校级期中）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）9．（3分）（2010春•本溪期末）聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃．它是由碳酸二甲酯CH3O﹣CO﹣OCH3与下列那种物质缩聚而成的？（）10．（3分）（2014春•渝中区校级期中）被誉为中国“新四人发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，主要成分是青蒿素，结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（）11．（3分）（2013春•岐山县期末）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（）12．（3分）（2014秋•辽宁期中）下列实验不能达到实验目的是（）①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯②验证R﹣X是碘代烷，把R﹣X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液即可得到红色沉淀④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可．13．（3分）（2014春•渝中区校级期中）0.2mol有机物和0.6mol O2在密闭容器燃烧后的产物为CO2和H2O，经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加10.8g，再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g，该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为（）计算二氧化碳、水的物质的量，=0.6mol=0.4mol=2=614．（3分）（2014春•渝中区校级期中）某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，能跟Na2CO3溶液反应，又能使溴水褪色，则该有机物可能发生的反应有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥加聚反应．15．（3分）（2014秋•辽宁期中）1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）16．（3分）（2015•江西模拟）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）二、填空题17．（16分）（2014春•渝中区校级期中）在体育比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃（RX）．（1）在该卤代烃中加入NaOH水溶液，加热后再往其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明该卤代烃是氯代烃：若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃是溴代烃．（2）若该卤代烃可由乙烯和氯化氢在一定条件下制得，则该卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热的方程式为CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O，该反应类型是消去反应．18．（2014春•渝中区校级期中）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一．（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为C6H5CH2Cl+NaOH C6H5CH2OH+NaCl，该反应类型是取代反应．（2）醇在催化剂（如钯催化剂）作用下受热可氧化成醛，写出苯甲醇被O2氧化苯甲醛的化学方程式2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O（3）生成的苯甲醛易被氧化，写出苯甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式C6H5CHO+2Ag （NH3）2OH C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．Cl+NaOHC2219．（17分）（2014春•渝中区校级期中）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石ag（含CaC290%）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请回答问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2．（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．验证过程中必须全部除去．（3）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．（5）如果忽略杂质气体体积，理论上可以产生乙炔的体积为0.315aL．（标准状况下），；=20．（19分）（2012•海淀区一模）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：已知：①②（R、R′表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．（2）下列关于有机物A的说法正确的是bd（填字母序号）．a．能发生加聚反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（3）A→B的化学方程式为．（4）D 的结构简式为．（5）C 的分子式为 C 8H 6O 4 ，符合下列条件的C 的同分异构体有 13 种．①能发生银镜反应②能与NaHCO 3溶液反应③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程式：．，反应②为，反应③为氧化反应，则为为为为可知，乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基，故答案为：，含酚﹣，故答案为：溶液反应③分子中有苯环，无结构的同分异构体中。

14学年下学期高一期中考试化学(无答案)

重庆市巴蜀中学13—14学年下学期高一期中考试化学试题时间70分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意。

1．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是( )A．磷B．钙C．铁D．碘2．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A．CO2B．SiO2C．SO3D．Fe2O33．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而加强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．下列离子方程式或化学方程式的书写，正确的是( )A．常温下，将铝片置于浓硝酸中：Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH﹣=Cu(OH)2↓C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向氯化亚铁溶液巾通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不如HI稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶【Sr(OH)2】比氢氧化钙的碱性强6．下列说法正确的是( )A．水玻璃可用于制备硅胶B．ClO﹣、I﹣、H+、Fe3+可以大量共存C．第一张元素周期表由道尔顿发现的D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中7．下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是( )A．元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现D．利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料8．下列事实中，不能用来比较主族元素金属性或非金属性强弱的是( )A．化合价高低B．氢化物的稳定性C．元素在周期表中的位置D．最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱9．下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2A．①②B．②④C．①③D．②③10．以下实验能达到目的的是( )A．向已经变质的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质B．向某一无色气体中通入氧气，气体变红棕色，则证明有NOC．可用PH试纸来测浓硫酸的PH值D．取某溶液，先后滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣11．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )A．用双氧水与二氧化锰反应制取O2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用浓氨水和烧碱反应制取NH3D．用Na2SO3与硫酸反应制取SO212．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族A．①②B．①③C．②④D．③④13．下列过程，不涉及化学变化的是( )A．漂白粉使某些染料褪色B．硫酸铜晶体遇浓硫酸由蓝变白C．常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化D．活性炭使红墨水褪色14．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，x的某种氧化物是红棕色气体：Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。

重庆市巴蜀中学高二下学期期中考试(化学)无答案.doc

重庆市巴蜀中学高二下学期期中考试（化学）无答案考试时间：90分钟满分：108分可能用到的原子量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16第I卷选择题（54分）1．“视觉污染”是化学污染中一种，指散落在环境中的塑料废弃物对市容、景观的破坏，下列属于“视觉污染”的是A 聚乙烯垃圾乱扔B CO2排放过量带来的温室效应C 甲基汞排入海湾后引起鱼贝类中毒D 转基因食品造成遗传基因污染2．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A乙烷（乙烯）：通入足量溴水B溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层3. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A1,3-二甲基戊烷B2-甲基-3-乙基丁烷C 3,4-二甲基戊烷D 2,3-二甲基戊烷4. 以下各组物质既不是同系物也不是同分异构体的是A CH4和C10H22B 丙酸和甲酸乙酯C C2H4和1-丁烯D 乙二醇和丙三醇5．下面有机物的同系物中，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④ C ②③④D．②③④⑤⑥6. 下列物质的描述不正确的是A 醇是分子中含有跟链烃基或苯环上的碳结合的羟基的化合物B 分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃C 石油的馏分是指石油分馏出来的各种成分，它是混合物D 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水属于化学变化7．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。

下列叙述中正确的是A 肯定有甲酸乙酯和甲酸B 肯定有甲酸乙酯和乙醇C 肯定有甲酸乙酯，可能有甲醇D 几种物质都有 8. 萜类物质中有许多都已被用于香料工业。

重庆一中高二化学下学期期中试题

2013年重庆一中高2014级高二下期半期考试化学试题卷满分100分，考试时间100分钟注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl Br 80 Ag 108第Ⅰ部分（选择题，共48分）选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对有机物物理性质的描述正确的是（）A.饱和一元醇的熔沸点随碳原子数增多而降低B.苯和溴乙烷的密度均小于水C.甲醛、乙酸、甘油均易溶于水D.碳原子数小于6的烃常温下一定是气体2.下列化学用语或名称正确的是（）A. (CH3)2CH－OH的名称：2－甲基乙醇B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：的结构式：3.下列说法正确的是（）A.天然油脂是高分子化合物，没有固定熔沸点B.淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C.葡萄糖分子与水分子之间不可能形成氢键D.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性4.（原创）有机物分子的基团之间存在一定影响，相关叙述不正确的是（）A.钠与乙醇反应不如与水反应活泼，体现了羟基对乙基的影响B.在溴乙烷分子中，溴原子与乙基之间的影响是相互的C.苯酚比苯更容易发生苯环上的取代反应，体现了羟基对苯基的影响D.苯酚呈弱酸性而水呈中性，体现了苯基对羟基的影响5.（原创）下列实验操作正确的是（）A.向少量苯酚溶液中滴加足量浓溴水来制取三溴苯酚B.向稀氨水中逐滴滴加硝酸银溶液来配制银氨溶液C.检验蔗糖的水解产物，先将蔗糖与稀硫酸共热，冷却后再加入新制氢氧化铜D.检验丙烯醛中是否含有碳碳双键，加入酸性高锰酸钾溶液看其是否褪色6.（原创）下列离子方程式正确的是（）A.乙酸与碳酸氢钠溶液反应： H+＋HCO3－= CO2↑＋H2OB.二氧化碳通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO23C.溴乙烷与氢氧化钠溶液反应：C2H5Br＋OH－C2H5OH＋Br－D.乙醛溶液与新制氢氧化铜反应:CH3CHO+2Cu(OH)2+Na++OH－CH3COONa+Cu2O↓+3H2O7.（原创）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是（）混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 溴乙烷（乙醇）乙酸、浓硫酸蒸馏C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D 甲烷（丙烯）溴水洗气8.下列说法不正确的是（）A.油脂的氢化有利于油脂的储存和运输B.蔗糖分子中含有醛基，是还原性糖C.氨基酸分子间脱水可以生成二肽或多肽D.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解9.某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质是苯酚的同系物B.能使紫色石蕊试液变红mol该物质与浓溴水反应最多消耗4 mol Br2D.与浓硫酸共热时可以发生消去反应10.（原创）对有机反应中的断键部位描述正确的是（）A.乙醇被氧化成乙醛时只断裂O－H键B.苯酚与钠反应时只断裂O－H键C.乙醛被氧化成乙酸时只断裂C=O键D.溴乙烷发生消去反应时只断裂C －Br 键11.将COONaOOCCH 3 转变为COONaOH的正确方法是（） A.与稀H 2SO 4溶液共热后，加入足量Na 2CO 3溶液 B.与足量NaOH 溶液共热后，通入CO 2C.与稀H 2SO 4溶液共热后，加入足量NaOH 溶液D.与足量NaOH 溶液共热后，加入稀H 2SO 4溶液12.下列实验均需使用温度计，其装置图不正确的是（）实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化装置序号ABCD13.（原创）(CH 3)2CHCH 2CH 3的二氯代物共有（）种种种种14.在一些晚会表演中观众手持荧光棒营造出了良好的氛围。

年下学期高二期中考试化学(附答案)

重庆八中13—14学年下学期高二期中考试化学试题相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23,K-39,Fe-56,S-32第Ⅰ卷（选择题共45分）2．下列关于电解质叙述正确的是（）A．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质D．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强3．可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。

请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是（）A．放电时，正极发生氧化反应 B．放电时，把热能转化为电能C．充电时，电池的负极发生还原反应 D．充电时，把化学能转化为电能4．下列说法正确的是（）A．酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热B．燃烧热或中和热是反应热的种类之一C．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是（）A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．当容器中气体压强不变C．生成2molZ的同时生成1molX D．混合气体的密度不变7．下列叙述正确的是 ( )A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀8．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4ClA．③>④>①>② B．④>③>①>②C．③>④>②>① D．①>②>③>④9．己知K sp(AgCl)=1.5610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12某溶液中含有C1－, Br－和CrO42－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ()A．Br-、CrO42-、C1-B．CrO42-、Br-、C1-C．C1-、Br-、CrO42- D．Br-、C1-、CrO42-10．对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H < 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < xC．△H < 0， m + n < x D．△H > 0， m + n > x11．室温下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．能使KSCN溶液变红的溶液： K+、Na+ 、SO42-、HCO3－C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl－、ClO－D．pH值为13的溶液： K+ 、SO-23、Na+、AlO2－12．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。