物质的制备
物质的制备
（5）实验开始时先检验装置的气密性
（6）加热时，先预热且应用外焰加热 (7) 粉末状固体，应在试管口堵一团棉
花。
2.固(液)液不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固 体与液体在不加热条件下制取难 溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不 可用于制C2H2)
（2）简易装置则适用于固体与液 体在不加热下制取气体的反应
3.固（液）液加热装置
液体---分液漏斗
注意事项：
（1）检验装置的气密性
固体----
（2）加热时要预热，受热 圆底烧瓶 均匀
（3）加热易暴沸的混合物 时要加沸石，防暴沸
石棉网
（4）制乙烯时浓硫酸与乙 醇可先混合，故不必 用分 液漏斗，换成温度计控制 可用于制备Cl2、HCl和 反应温度 C2H4。
CO2、Cl2、HCl
NO2
H2、NH3
排水法(或排饱和溶液法) H2、O2、NO、N2
Cl2:排饱和食盐水
CO2:排饱和NaHCO3溶液 SO2:排饱和NaHSO3溶液
2、气体验满
3、排液量气装置
注意事项： 左端水位与右
标准 装置
端水位相平
变化装置
量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
五.尾气的防污染与安全处理
1. H2
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2. O2
2H2O2 == 2H2O+O2↑
Δ K MnO +MnO +O ↑ 2KMnO4 ＝ 2 4 2 2
Δ 2KCl+3O ↑ 2Kห้องสมุดไป่ตู้lO3 MnO ＝ 2
2
MnO2
3. CO2 SO2
物质的制备
物质的制备一、常见气体的实验室制法1．O 2的实验室制法⑴反应原理：①用KClO 3和MnO 2制取：2KClO 3 =====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ②用H 2O 2和MnO 2制取：2H 2O 2 =====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑵反应装置：固＋固气(KClO 3和MnO 2)⑶收集方法排水法或向上排空气法或排饱和食盐水法．⑷验满方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，观察是否复燃．2．CO 2的实验室制法：⑴反应原理：CaCO 3＋2HCl = CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O⑵反应装置：固＋液―→气⑶收集方法：向上排空气法⑷验满方法：蘸有石灰水的玻璃棒靠近瓶口，表面变浑浊，证明CO 2已收集满3．H 2的实验室制法：⑴反应原理：Zn ＋H 2SO 4 = ZnSO 4＋H 2↑⑵反应装置：固＋液―→气⑶收集方法：排水法或向下排空气法4．NH 3的实验室制法⑴反应原理：Ca(OH)2＋2NH 4ClCaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ⑵反应装置：固＋固气⑶收集方法：向下排空气法⑷除杂：用向上排空气或排饱和食盐水除去混有的水蒸气．5．氯气的实验室制法⑴反应原理：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O⑵收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
⑶验满方法：将湿润的淀粉KI 试纸放在集气瓶口。
⑷尾气处理：多余的Cl 2用强碱溶液吸收。
二、几种重要物质的制备1．乙酸乙酯的制备⑴原理：CH 3COOH+CH 3CH 2OH3COOCH2CH 3+H 2O⑵收集：饱和碳酸钠溶液现象：碳酸钠溶液上层有无色油状特殊香味的液体。
⑶注意事项：①试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却至室温后再加冰醋酸； 浓硫酸 △②长导管不要插入液面下；③饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
2．氢氧化铝的制备⑴原理离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑵注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
2021高考化学一轮复习—第31讲物质的制备
题组二：气体的净化和尾气处理 3．(2020·威海一中联考)下列有关实验室制备气体的说法 中正确的是( A ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物，可选择相同的 气体发生装置 B．除去CO2中的HCl气体可以用饱和Na2CO3溶液 C．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 D．铜和浓硝酸反应后的气体，可以用水或NaOH溶液吸 收
置→收集装置(性质验证装置)→尾气吸收装置
反应装 置类型
固、固 加热型
反应装置图 适用气体
操作注意事项
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底
部；
O2、NH3 等
③加热时先 9 10 固定加热
预热
；
再
④用KMnO4制取O2时，需 在管口处塞一小团棉花
固、液加 热型或 液、液 加热型
①加热烧瓶时要垫石棉 网； Cl2等 ②反应物均为液体时，烧 瓶内要加 11 沸石(或碎瓷片)
题组一：气体的制备 1．(2020·海口市一中模拟)用题给所示装置制备气体，不 能达到目的的是( A )
[解析] 二氧化锰固体与浓盐酸需要在加热条件下反应制 Cl2，A 项不能达到目的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常 温时即可分解制取 O2，B 项能达到目的。浓硝酸与铜在常温下 发生氧化还原反应可制得 NO2，Na2SO3 与 70%浓硫酸发生复 分解反应可制得 SO2，C、D 项能达到目的。
题组一：无机物的制备 1．(2019·广东深圳调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( D )
A．通入 HCl 可以抑制 CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液
高中化学物质的制备 (3)
4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？
酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶
一、制备物质的一般的方法
目标产品 确定原料
反应原理
设计反应途径 选择合理的仪器和装置
分离提纯
控制 反应 条件
1．确定原料
(1)原料中含有目标产物的组分或新化合物中的某个 “子结构” 。 例如
Cl2
NaCl：含有“Cl”
(2)原料也可以是一些废弃物 P23
常用的制备方法是用铁与稀硫酸作用制得硫酸 亚铁，再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物 质的量相互作用，由于复盐的溶解度比单盐要 小，因此经冷却后复盐在水溶液中首先结晶， 形成 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 复盐。
一、实验原理
1.铁屑与稀硫酸作用，制得硫酸亚铁溶液： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
实际操作：
1）2g水杨酸＋5mL乙酸酐＋5滴浓硫酸(不大于 0.2mL)，振摇溶解
实际操作：
2）85~90 ℃水浴加热10min（8~16min） ，冷却
如果冷却后发现 底部是一层油状 物较多，即此实 验产率较低。
而正常的应该是 乳白色悬浊液。
实际操作：
3）加水30mL析出 晶体，抽滤，洗涤 得粗品。
铝屑H2SO4溶液 Al2(SO4)3
混合后过滤
NaAlO2 NaOH浓溶液 铝屑
滤液
沉淀 洗涤 Al(OH)3
思考：按上述方案，铝的质量应如何分配才能充分利用
原料，制得最多的Al(OH)3？
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
二、选用含Al3＋的物质制备Al(OH)3
常见的物质的制备
热还原法
2Al + Fe2O3 == Al2O3+2Fe △ CO + CuO == Cu + CO2
高温
热分解法
△ 2HgO = 2Hg+O2↑
Na+Cl2
粗硅的工业制法：
2 C + SiO2 == Si + 2CO
高温
2、 Al(OH)3的制备
③
2、 Al(OH)3的制备
以1molAl为标准
1、钠 铁 铜 硅等单质的制取 2、 Al(OH)3的制备 3、 Fe(OH)2的制备 4、 KNO3晶体的制备 5、硫酸亚铁铵晶体的制备 6、侯德榜制碱法 7、乙酸乙酯的制备
1、钠
铁
铜
硅等单质的制取
Cu Hg Ag Pb Au
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
电解法
2NaCl (熔融) =
常见的物质制备
近六年广东高考涉及物质制备的考题 ——化工流程图题
题头、题干（流程）、题尾（设问） 原料处理→核心反应→产品处理（分离提纯）
一、物质制备的一般方法
物质制备设计反应路径一般考虑：
原料丰富、价格低廉、原子利用率高、环境污染少、步骤 简单、操作简化的原则，选择最佳路线
③
制备实验方案设计的题型
实验步骤： ① 碱（NaOH）洗铝屑 ②将铝屑四等分备用
除去铝屑表面的氧化膜 思考：为何要趁热过滤？ 趁热过滤的目的： 物质因溶解度降低 析出而损失
③一份铝 + 适量稀硫酸 ，趁热过滤
三份铝 + 适量的浓NaOH , 趁热过滤 防止冷却时，目标 将上述两滤液混合反应 ④用热蒸馏水洗涤沉淀
思考：为什么用热的蒸馏 水洗涤沉淀？
物质制备的化学方法总结
物质制备的化学方法总结
物质的制备方法包括物质的分离提纯、合成、萃取、电解和加热等。
下面是常见的物质制备的化学方法总结：
1. 合成反应：化学合成反应是最常见的制备物质的方法之一。
通过控制反应条件，将原料中的各种元素或化合物进行反应，并得到目标物质。
2. 沉淀法：将含有目标物质的溶液与另一种反应物反应，产生难溶于溶液中的沉淀。
通过过滤、洗涤等步骤分离出沉淀物，得到目标物质。
3. 溶解结晶法：将固体物质溶解于适当的溶剂中，然后通过减少溶剂浓度或调节温度来诱导物质重新结晶。
通过过滤、洗涤等步骤分离出结晶物，得到目标物质。
4. 蒸馏法：适用于需要分离液体混合物的情况。
通过不同挥发度的物质在加热条件下汽化，再在冷凝条件下液化，从而获得目标物质。
5. 萃取法：适用于需要提取特定物质的情况。
通过物质在两个或多个不同溶剂之间的分配系数差异，将目标物质从混合物中提取出来。
6. 电解法：将电能转化为化学能，通过电解液使离子在电解质溶液中移动，从而反应生成目标物质。
7. 气相合成法：适用于气态物质的制备。
通过将气体反应物在适宜的温度和压力下，通过化学反应生成目标物质。
总之，物质制备的化学方法多种多样，具体方法的选择取决于目标物质的性质、制备要求以及经济和安全等方面的考虑。
高中化学03常见物质的工业制备
H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。
2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。
这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。
二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。
2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。
）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。
（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐 利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。
）压强：常压（选择原因：_________________________________。
） 催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。
物质的制备、分离与提纯
第五章物质的制备、分离与提纯简介通过化学方法制备或从天然产物中所提取的物质多为一些混合物或不纯的物质。
因此，利用分离和提纯的手段来精制物质是十分重要和必不可少的。
分离和提纯物质最常用和最简单的方法包括：用化学方法除去一些杂质；固体化合物的重结晶、升华；液体化合物的蒸馏与分馏；天然产物中有效成分的提取；层析法等。
重结晶是提纯固体化合物的常用方法之一。
它是用溶解的方法把晶体结构全部破坏，然后让晶体重新形成，利用被提纯物质和杂质在某种溶剂中的溶解度不同以及溶解度随温度变化的差异，选择适当的溶剂，加热将固体制成饱和溶液，然后令其冷却，析出晶体，让杂质全部或大部分留在溶液中（或被过滤除去），从而达到提纯的目的。
蒸馏与分馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法。
它是利用液体有机化合物沸点的不同，将液体混合物加热至沸，使液体汽化，然后将蒸气冷凝为液体，再分别收集不同沸点的馏分，从而使混合物中各组分有效地分离。
天然产物的提取法常见的有溶剂提取法、水蒸气蒸馏法、升华法等。
常见的分离法有溶剂分离、萃取法、铅盐法、盐析法、离子交换法、透析法、层析法、色谱法等。
在实际操作中，一般是将植物切碎磨成均匀的细粒或粉状物，再根据其有效成分的理化性质，经常将数种分离法配合使用，才能达到预期的目的。
物质的分离、提纯，可根据对象的不同，选择不同的方法。
本章结合实验介绍的几种分离、提纯法是经常使用的方法，其基本操作可参阅第二章有关章节。
5.1 粗食盐的提纯5.1.1 实验目的1. 掌握粗食盐的提纯方法和基本原理；2. 学习称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩及减压抽滤等基本操作；3.了解SO4 2-、Ca 2+、Mg2+等离子的定性鉴定。
5.1.2 实验原理科学研究及医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食盐中通常含有Ca 2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。
第十二章第3节 物质的制备(共109张PPT)
[固本自测] 1. 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气 体，下列装置中合理的是________。
答案：b、d 解析：收集CO2应用向上排空气法，a错误，c中 气体从长颈漏斗逸出。
知识点二
几种重要物质的制备
1．乙酸乙酯的制备 (1)原理 浓硫酸 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O △
牢记常见气体实验室制法的5个反应原理： MnO2 (1)O2：2H2O2=====2H2O＋O2↑。 (2)H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (3)CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 △ (4)Cl2：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (5)NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2 2H2O。 △ ===== CaCl2＋2NH3↑＋
B
B
A
(2)收集方法： 排水法
。
(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。 2．制备氢气和二氧化碳 (1)气体发生装置
(2)反应原理 ①制H2： Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 。 ②制CO2：CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (3)收集方法 ①H2： 排水法或向下排空气法 。 ②CO2： 向上排空气法 (用燃烧的木条放在瓶口 验满)。 饱和NaHCO3溶液 (4)净化方法 制取的CO2：用 除去HCl。
(2)操作步骤 加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液 体呈 红褐色 停止加热，不可搅拌。
[特别提醒] (1)在制备乙酸乙酯时，浓H2SO4的 作用为催化剂和吸水剂。 (2)在制备Fe(OH)3胶体时，不能长时间加热，否 则胶体易聚沉。
二轮复习化学实验综合题——物质的制备
回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为__3_C_u_＋__8_H__N_O_3_(_稀__)=__=_=_3_C_u_(_N_O__3)_2_＋___ _2_N_O__↑__＋__4_H_2_O_。
铜 与 稀 硝 酸 反 应 制 备 NO ， 化 学 方 程 式 为 3Cu ＋ 8HNO3( 稀 )=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
NO遇空气中的氧气被氧化，B、C上部的空气会将NO氧化，不利于 反应。
(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是__N_O__C_l_＋__H_2_O_=_=_=____ _H_N_O__2_＋__H_C_l_(用化学方程式表示)。
若无C装置，NOCl与水蒸气发生水解反应：NOCl＋H2O===HNO2＋ HCl。
描述技巧：先说操作，再说现象
01 热点填空：气压原理在实验装置中的应用
3.压送液体或排出气体
装置图
解题指导
压送 液体
根据装置的封闭性，让反应生成的气体将反应 后生成的溶液顺利压入另一反应器中再反应。 如：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将 装置形成一定的特定封闭体系后，氢气可将生 成的氯化亚铁溶液压入另一个含氢氧化钠溶液
4.(2022·上海模拟)六氯化钨(WCl6)可用 作有机合成催化剂，极易水解。实验 室中，先将三氧化钨(WO3)用氢气还原 为金属钨再制备WCl6，装置如图所示 (夹持装置略)：
本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵 [(NH4)2HPO4] ， 实 验 原 理 为 2NH3 ＋ H3PO4=== [(NH4)2HPO4]，结合相关实验基础知识分析解答 问题。实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的 条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl ＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
物质的制备
滤。
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋
常用的试剂是________，可以观察到的现象是________。
KSCN溶液
溶液变成血红色
某实验小组利用如右装置(部分固定装置
略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 (1) 按图连接好实验装置。检查装
置的气密性，方法是关___闭__活__塞__K__，__微__热__反__应__管__，__试___管__A_中__有___气__泡__冒__出__，__停__止__加___热__；_
1、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和乙 醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；
(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸D和
硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？ A.只有(1)和(2) B.只有(1)和(3) C.只有(3)和(4) D.(1) (2) (3)(4)
Cl2 氧化。向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现血红色，则假设 成立(其他合理答案均可)
④在装置 B、C 之间添加装置 E 防倒吸(其他合理答案均可)
3、(2000全国)实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化 合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的 实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同， 分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
(4)数据记录如右： ① 计算得到实验式 CaxN2，其中 x＝2_._8_0。
②若通入的 N2 中混有少量 O2，请比较 x
空瓷舟质 量 m0/g
14.80
与 3 的大小，并给出判断依据：
____x_＜__3_，___产__物___中__生__成___了__C__a_O________。
高中化学物质的制备教案
高中化学物质的制备教案课题：物质的制备教学目标：1. 了解物质的制备原理和方法；2. 掌握常见物质的制备实验操作；3. 提高实验操作的技能和安全意识。
教学重点和难点：重点：了解常见物质的制备原理和方法；难点：掌握物质的实验操作及安全注意事项。
教学过程：一、导入课题（5分钟）通过展示实验室设备和化学品，引导学生探讨物质的制备过程以及在实验中需要注意的安全问题。
二、讲解物质的制备原理和方法（10分钟）1. 介绍物质的制备原理，包括化学反应方程式；2. 分析常见物质的制备方法，如氧气、氢氧化铜等。
三、实验操作演示（15分钟）老师对常见物质的制备实验进行操作演示，重点讲解实验操作流程和注意事项。
四、学生实验操作（30分钟）学生根据老师的演示，分组进行物质的制备实验操作，实践操作能力，加强安全意识。
五、实验结果分析（10分钟）学生观察实验结果，总结实验过程中出现的问题和经验，提出改进意见。
六、实验报告撰写（10分钟）学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析等内容。
七、课堂讨论（10分钟）学生就实验过程中遇到的问题和心得进行讨论交流，促进思维碰撞和学习提高。
八、课堂总结（5分钟）通过本节课的学习，总结物质的制备原理和方法，强化实验操作技能和安全意识。
九、作业布置（5分钟）布置相关作业，对本节课内容进行巩固和拓展。
教学反思：本节课注重通过实验操作引导学生深入了解物质的制备过程，提高实验操作技能和安全意识。
学生在实验中不仅能够掌握物质的制备方法，还能够培养观察能力和实践能力。
在今后的教学中，应注重提高学生的自主学习能力，激发其科学探索兴趣，促进知识的积累和应用能力的提升。
材料的基本制备原理有哪些
材料的基本制备原理有哪些
材料的基本制备原理主要有以下几种：
1. 熔融法：将物质加热至足够高的温度，使其熔化，并将其凝固成所需形状，如金属铸造、玻璃制备等。
2. 溶液法：将物质溶解在适当的溶剂中，形成溶液，通过溶液的蒸发或其他处理方法使溶质重新结晶，如盐结晶、化学合成等。
3. 沉淀法：通过加入适当的反应剂，使反应生成的沉淀物凝聚成形，如氧化物、碳酸盐等的制备。
4. 气相法：将气体或蒸气送入高温反应室中，通过化学反应生成固态或液态物质，如氧化物薄膜的制备、气相沉积等。
5. 粉末冶金法：将物质粉末加压成型，经过烧结或热处理，使粉末颗粒结合成坚固的物体，如硬质合金的制备、陶瓷材料的制备等。
6. 薄膜制备法：通过物理或化学方法在基底上沉积薄膜，如溅射法、化学气相沉积等。
这些原理在材料制备中常常结合使用，根据不同的材料要求和制备方法的特点，
选择合适的原理进行材料的制备。
初三化学 物质的制备
中考指导用书 P29 3 硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草 硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质， 木灰的主要成分是碳酸钾， 木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木 灰作原料制取硝酸钾，其主要生产流程为： 灰作原料制取硝酸钾，其主要生产流程为：
（1）写出步骤中生成MgCO3沉淀的化学方程 写出步骤中生成MgCO 式 Mg(NO3)2 +K2CO3=MgCO3 + 2KNO3 复分解 反应类型： 反应类型： 。 （2）步骤中滤液可重复使用的理由 重复利用滤液中的KNO 节约原料， 是 重复利用滤液中的KNO3 ，节约原料， 提高原料的利用率 。 （3）参考右图，解释生产流程 参考右图， 中蒸发结晶得到NaCl晶体 晶体， 中蒸发结晶得到NaCl晶体，而 用冷却结晶得到KNO 晶体的原因： 用冷却结晶得到KNO3晶体的原因： NaCl的溶解度受温度变化的影响消 NaCl的溶解度受温度变化的影响消，0 的溶解度受温度变化的影响消， 。 KNO3的溶解度受温度变化的影响较大。 的溶解度受温度变化的影响较大。
中考指导用书P68 中考指导用书P68 36 我国古代纺织业常用氢氧化钾做漂洗剂。 我国古代纺织业常用氢氧化钾做漂洗剂。前人将贝 主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（ 壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要 成分是碳酸钾）在水中互相作用，即可得氢氧化钾。 成分是碳酸钾）在水中互相作用，即可得氢氧化钾。 （1）上述过程中发生反应的基本类型共有 3 种 （2）发生复分解反应的化学方程式 是 。 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH 如果要得到氢氧化钾溶液， （3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 过滤 操作
中考指导用书
P68 39
（3）若将一定量的 2通入蔬菜大棚内，几天后大棚内 ）若将一定量的SO 通入蔬菜大棚内， 枯萎（或死亡） 的蔬菜将会 枯萎（或死亡） 。 （4）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸， ）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸， 将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢倒入水中， 则正确的操作方法是 将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢倒入水中， 。 并用玻璃棒不断搅拌
高考化学一轮复习第十一章第三节物质的制备课件
H2、 CO2、 SO2、 NO、
以下； ②启普发生器只适用 于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水；
NO2 等 ③使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可控
制液体流速
3.常见气体的实验室制法 (1)O2 的实验室制法
①原理：2KClO3
2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2
理，如图____D____或____E____。
7.防倒吸装置 (1)肚容式：对于 NH3、HCl 等易溶于水的气体吸收时，常 用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置，如下图所示：
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不 会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均 可用如图所示装置吸收。
_难__溶__于__水___ 大，不与空气中成 较大，不与空气
分反应
中成分反应
HCCOH2 、、 4、COCH2H、2=≡=NCCOHH、2、COl22、、SHOC2、l、HC2OS2、 H2、NH3、CH4
5.气体的净化装置 (1)原理：酸性杂质用_碱__性__物__质__吸收；碱性杂质用_酸__性__物__质_ 吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用 氧_化__性__较__强__的__物__质__来吸收或转化；氧化性杂质可用_还__原__性__较__强__的_ _物__质___来吸收或转化。 (2)装置
2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②装置类型：固＋固 气体 固＋液―→气体
③收集方法：排水法、向上排空气法。
④验满方法：将___带__火__星__的__木__条____放在集气瓶口，若复燃
证明已满
高中化学《物质的制备》基础练习题(含解析)
高中化学《物质的制备》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．实验室收集HCl可以采用的方法是（）A．B．C．D．2．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。
a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸，b中加入饱和碳酸钠溶液，下列关于该实验的叙述错误的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入乙醇和乙酸。
B．b导管不能伸入液面下，防止产生倒吸现象C．b中上层产生无色有香味的油状液体D．b中的液体通过分液可以得到乙酸乙酯3．实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是（）A．可以用浓硫酸干燥Cl2B．可以用排饱和食盐水法收集Cl2 C．该反应需要加热D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl 4．化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验操作正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同（ ） A ．加热氯酸钾、二氧化锰混合物制O 2 B ．石灰石和稀盐酸反应制CO 2 C ．MnO 2催化过氧化氢溶液分解制O 2 D ．MnO 2与浓HCl 加热制取氯气6．以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3等]为原料提取高纯硅的流程如下：叶蛇纹石稀硫酸操作1反应1−−−−−→SiO 2焦炭1800℃反应2−−−−−→粗硅HCl300℃反应3−−−−−→SiHCl 32H1100℃反应4−−−−−→高纯硅 下列说法错误的是（ ） A ．反应2的副产物可作燃料B ．反应3和反应4的副产物可循环利用C ．反应1、2、3、4都是氧化还原反应D ．上述流程中反应3和反应4不可在同一容器中进行 7．用下列实验装置能达到相关实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D 9．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D 10．下列实验装置、原理或操作错误的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列实验方案和实验操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D 12．LiFePO4作为锂离子电池的正极材料，具有众多优点，工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下。
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反应物的状态
1、发生装置 确定制取装置 2、收集装置
反应的条件 排水法 向上排空气法 向下排空气法
（根据气体的性质） 排空气法
若气体有毒，则用排水法收集。 若该气体能溶于 水，则用排空气法收集，但集气瓶要用进出气管的 双孔塞塞住，还必须有尾气吸收装置。
思考：
1、实验室制取氧气的药品，并写出实验室制取氧气 的化学方程式。
新金属 + 新盐
金属：单质金属必须排在盐中金属的前面（K、Ca、Na） 条件：
2、金属氧化物 + 氢气 加热
金属氧化物 + CO 练习、
加热
金属 + 水
金属 + 二氧化碳
实验室用铁、稀硫酸、氧化铜三种物质为 原料制金属铜的方法。
三、碱的制备 1、碱 + 盐 新碱 + 新盐
条件：碱和盐都必须可溶，生成物中有沉淀或气体或水生成。 2、CaO + H2O ==
3、酸
+ 碱
盐 + 水
盐 + 酸 （条件）
4、酸 + 盐
5、酸 + 金属氧化物
6、碱 + 非金属氧化物 7、碱 + 盐 8、盐 + 盐
盐 + 水
盐 + 水 盐 + 新碱 （条件) （条件） （条件）
两种新盐
2、实验室制取氢气的药品，并写出实验室制取氢气 的化学方程式。 3、实验室制取二氧化碳的药品，并写出实验室制取 二氧化碳的化学方程式。 4、实验室收集氧气的方法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5、实验室收集氢气的方法。
6、实验室收集二氧化碳的方法。 制气体前一定要检查装置的气密性。
二、金属的制备 1、金属 + 盐
盐：盐必须可溶。
练习；
Ca(OH)2
1、用化学方程式表示通过氧化铁、稀硫酸、烧碱、 水四种物质制取氢氧化铁的过程。
2、贝类的外壳的主要成分是碳酸钙，能否利用贝 壳、纯碱和水三种物质为原料制取烧碱？试用化 学方程式表示。
四、盐的制备
1、金属 + 酸 2、金属 + 盐 盐 + 氢气 （条件） 盐 + 新金属 （条件）