化学工艺流程试题的解题策略
化学工艺流程备考策略范文
自新的高考方案实施以来,全国卷的试题由框图推断题转变为以实际生产、生活为背景的工艺流程图题。下面是为大家带来的化学工艺流程备考策略，希望能帮助到大家!
化学工艺流程备考策略
化学工艺流程题，就是将化工生产过程或化学实验中的主要流程用框图形式表示出来，并针对流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产或化学实验紧密联系的化学工艺流程试题。主要考查学生实验能力、元素及其化合物的综合运用能力、化学反应原理等综合知识，能力考查要求较高，能有效体现新课程理念。故在新课标卷中倍受命题专家的亲睐。但对于高三的考生来说，不是因为看不懂题意、领悟不了题意中各步骤的控制条件的意图，就是不会规范答题。本文，笔者结合自身教学实践，谈谈化学工艺流程题的解题策略。
一、理清流程题中表述性词汇的作用，是规范答题的基础和关键。
化学工艺流程题有两大类题型，一是物质的制备，二是物质的提纯。无论是哪一类，都分为三个阶段化工原料的预处理阶段、化工生产的中间环节、化工生产的最后环节。弄清楚每个阶段中的关键词、表述性词汇及其作用，是规范答题的基础和关键。因为这些表述性词汇就是隐含信息，他可以暗示我们答题的角度。
1、化工原料的预处理阶段中常用到的词汇及作用。
研磨减少固体的颗粒，增大固体与液体或的接触面，提高化学反应速率。
水浸与水接触发生反应或溶解。
酸(碱)浸与酸(或碱)接触发生反应或溶解，使可溶性离子进入溶液中，不溶物通过过滤除去。
灼烧除去可燃性杂质或使原料初始化。
煅烧改变结构，使一些物质溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
2、化工生产的中间环节中常用到的词汇及作用。
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
1. 引言
1.1 简要介绍高考化学工艺流程题
高考化学工艺流程题是高考化学考试中的一个重要考点，通常要
求考生根据给定的工艺流程图，分析各个步骤之间的关系，理解反应
条件和反应机制，推断产物的性质和用途，甚至需要考生运用化学知
识进行计算和推理。这类题目旨在考察考生对化学知识的掌握程度和
运用能力。在解题过程中，考生需要逐步分析每个步骤中发生的化学
反应，推断产物的生成机制，理解不同条件对反应的影响，从而准确
解答问题。熟悉基本的工艺流程，掌握化学知识，注意实际应用场景
的综合运用是解答此类题目的关键。高考化学工艺流程题不仅考验考
生对知识的掌握程度，更重要的是考察其实际操作能力和分析问题的
综合能力。通过认真学习和练习，考生可以提升解题的效率和准确性，为高考化学的考试取得更好的成绩做好充分的准备。
2. 正文
2.1 理解题目要求
在解答高考化学工艺流程题时，首先要非常重视理解题目要求。
只有准确理解题目要求，才能有针对性地进行解题，避免偏题或者答
非所问的情况发生。在理解题目要求时，可以按照以下步骤进行：
仔细阅读题目，明确题目中所给出的化学工艺流程或者实验过程。在了解整个工艺流程的基础上，要注意关键步骤和条件，这些都是解
题的关键。
分析题目中要求的是什么。有可能需要计算某个步骤的产物或者
中间产物的量，也有可能需要分析某个步骤的反应条件或者原因。只
有清晰地知道题目要求的内容，才能有针对性地进行解答。
要注意题目中可能存在的隐含信息或者提示。有时候题目并没有
直接给出所需计算的量或者数据，需要根据工艺流程和化学知识来推
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
高考化学中，工艺流程题是考查学生对化学知识的整体理解和运用能力的重要一环。
解答工艺流程题需要考生熟练掌握化学知识，具备分析、推理和解决问题的能力。下面将
从题目分析、解题思路和答题技巧等方面，对高考化学工艺流程题的解题策略进行浅析，
希望对广大学生的备战高考有所帮助。
一、题目分析
在解答工艺流程题之前，首先需要对题目进行仔细的阅读和分析。工艺流程题通常涉
及到化学反应的过程、原理、条件以及相关的应用。考生需仔细阅读题目，了解所给出的
反应条件、原料、产物，以及相关的反应方程式等信息。还需要了解各种物质的性质和变
化规律，包括化学物质的物态变化、溶解性、反应性等。只有充分理解和把握题目所涉及
的知识点，才能有针对性地进行解题。
二、解题思路
1. 分析反应过程
在解答工艺流程题时，首先要对所给出的反应过程进行分析。要分析反应的原理和条件，明确各种物质在反应中的作用和转化关系，了解反应的目的和影响等。根据这些信息，可以确定每一步反应的主要过程，找出关键的转化步骤，为后续的解题做好准备。
2. 辨析产物性质
在工艺流程中，有时需要对反应得到的产物进行辨析和归纳。这就需要考生了解各种
产物的性质和用途，明确其在工艺生产中的作用和影响。考生需要根据反应条件和原料，
分析产物的性质和结构，找出其在工艺生产中的应用和价值。
3. 探究反应条件
工艺流程题中常常涉及到反应的条件和方法。考生需要针对不同的反应条件，分析其
对反应过程和产物的影响，了解其在工业生产中的应用和选择原因。还需要对反应条件进
行优化和改进，提出具体的建议和措施。
高中化学化学工艺流程题类型及其解题策略
化学工艺流程题类型及其解题策略
考情剖析
化学工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关实验等知识来解决工业生产中实际问题的能力，在近年来的高考题中所占的比重一直较大。主要以两类题型呈现，第一种题型：以制备某一物质为目的的工艺流程题，如2016全国卷Ⅰ第28题(制备NaClO
2
)，2016全国卷Ⅲ第26题(碳酸钙的制备和过氧化钙的制备)，2015年全国卷Ⅰ第27题(以铁硼矿为原料制备硼酸)，2014年新课标全国卷Ⅰ36题(以磷灰石制备单质磷)等。第二种题型：以混合物的分离、提纯为目的的工艺流程题，如2016年全国卷Ⅲ第28题(从废钒催化剂中回收
V 2O
5
)，2013年新课标全国卷Ⅰ第27题(回收某些金属材料)、2013年新课标全国卷Ⅱ第27题
(提纯ZnO)等。
【题型分类突破】
题型一以制备某一物质为目的的工艺流程题
【解题策略】制备类工艺流程题在流程上一般分为3个过程：
原料处理―→分离提纯―→获得产品
1．原料处理阶段的常见考点
(1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考点
(1)调pH除杂
①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。
高考化学工艺流程题类型及其解题策略(附练习和答案)
化学工艺流程题类型及其解题策略
【方法总述】
1．无机化工流程题的特点
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像等。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：
（1）化学反应速率与平衡理论的运用
反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等。
温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。
（2）化学式的判断。
（3）氧化还原反应化学方程式或离子方程式的书写。
（4）通过调节溶液的pH达到分离除杂的目的。
（5）化学反应的能量变化。
（6）化学实验室的常用仪器的用途和使用方法。
（7）化学实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。
（8）元素守恒、得失电子守恒等化学观念。
（9）根据物质之间的反应关系进行的简单计算。
（10）“流程”中的物质成分的判断，物质的转化和循环，资源的回收和利用。
（11）环境保护与绿色化学评价（是否污染环境、原子经济性、节约资源、安全性、资源再生）。
2．工业生产流程主线
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
【解题策略】
1．解答无机化工流程试题的程序
基本步骤：
（1）首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么？还提供了哪些信息（原料成分，含量，产品成分，从用途能看出什么性质）？
（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
化学工艺流程题类型及其解题策略
化学工艺流程题类型及其解题策略
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化学工艺流程题类型及其解题策略
【方法总述】
1．无机化工流程题的特点
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式:流程图、表格、图像等。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问:
(1)化学反应速率与平衡理论的运用
反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等。
温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。
(2)化学式的判断。
(3)氧化还原反应化学方程式或离子方程式的书写。
（4）通过调节溶液的pＨ达到分离除杂的目的。
(5）化学反应的能量变化。
（6）化学实验室的常用仪器的用途和使用方法。
（7）化学实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。
（８)元素守恒、得失电子守恒等化学观念。
（9）根据物质之间的反应关系进行的简单计算。
(10）“流程”中的物质成分的判断，物质的转化和循环，资源的回收和利用。
（11)环境保护与绿色化学评价（是否污染环境、原子经济性、节约资源、安全性、资源再生）。
２.工业生产流程主线
规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
【解题策略】
1.解答无机化工流程试题的程序
基本步骤:
(1)首先要通过阅读文字说明,清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验)的目的是什么？还提供了哪些信息(原料成分，含量，产品成分,从用途能看出什么性质)？
化学工艺流程题中常考考点及解题策略
化学工艺流程题是全国各地高考试题中不可或缺的重要题型，常以现代工业生产为信息背景，命题角度涉及元素化合物性质及转化、化学实验中的分离和提纯、化学反应原理、化学计算等重要知识，该类题考查知识面广、考查能力多、实用性和综合性强。所以对这类题型进行系统分析，提出应对化学工艺流程题的解题策略和复习策略非常必要。
一、解题方法及常考考点
（1）熟悉化学工艺流程题的结构，掌握解题方法和步骤。化学工艺流程题的结构主要包含四个过程：对原料的预处理、发生核心化学反应、粗产品的分离和提纯、最后得到目标产物。总的指导思想就是：原料易得、利用率高；所得产品更纯、产率更高；更经济、更环保。
解题时首先要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。解答时先从题干中获取有用信息，了解原料及需要生产的产品。
其次最关键的步骤是分析流程图，基本方法如下：①整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。②分析流程中的每一步骤及操作目的，根据箭头的指入和条件确定发生的核心化学反应。分析该反应对最终的目标产品的作用和影响。以及在后续的操作中应该如何处理前面步骤产生的影响？同时注意分析外界条件的影响，主要从以个几个方面考虑：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？③了解流程中各步骤的目的和反应后着手答题。要善于从问题中获取信息，帮助解题。解答时紧紧围绕总的指导思想去分析和突破。
对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对每一小问的问题，只分析涉及的步骤或联系该步骤前后操作作出分析即可，不必把每个环节的原理都弄清楚。
课件2：化学工艺流程试题的解题策略
3．步骤中发生反应的化学方程式(或离子方程式)的书写 书写化学方程式(或离子方程式)时，首先要明确反应物、生成物及反应条件 等，然后根据各种守恒关系配平化学方程式(或离子方程式)。
[对点训练]
1．(2016·全国丙卷节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防 腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5 ②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10； ③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。 (2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。 (3)“调pH”时pH的调控范围为________，试用化学反应原理的相关知识解 释滤渣Ⅱ的生成：__________________________________。 (4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________， 证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________， 当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。 (5)操作a的内容是__________________________________。
高中化学工艺流程的教学方法和解题策略
高中化学工艺流程的教学方法和解题策略
一、教学方法
1.理论教学与实践相结合：化学工艺流程的教学应该注重理论与实践相结合，通过理论教学让学生了解工艺流程的基本原理和操作技术，然后通过实验操作加深学生对工艺流程的理解和掌握。
2.多媒体教学：利用多媒体技术展示化学工艺流程的流程图、操作步骤、反应原理等，帮助学生更直观地理解和记忆工艺流程的相关知识。
3.课堂讨论：通过课堂讨论的形式，鼓励学生提出问题、交流思想，分享实验经验，促进学生对工艺流程的深入理解和掌握。
4.独立探究：鼓励学生通过自主学习和实践操作，探究化学工艺流程的相关知识，培养学生的实践能力和解决问题的能力。
5.知识应用：引导学生将所学的化学工艺流程知识应用到实际生产中，通过案例分析、工业参观等方式，让学生了解工艺流程在实际工业生产中的应用和价值。
二、解题策略
1.理解工艺流程的基本原理：解题前首先要确保对工艺流程的基
本原理有充分的理解，包括反应原理、步骤、条件等。只有理解了工
艺流程的基本原理，才能有针对性地解题。
2.分析问题：在解决工艺流程问题时，需要分析问题的具体内容，包括反应条件、原料、产品等，通过数据和事实分析，找出问题的关
键点。
3.运用化学常识：解题时需要灵活运用化学常识，包括化学反应
原理、物质性质等，通过化学知识对问题进行分析和解决。
4.培养解题思维：通过实际操作和练习，培养学生的解题思维能力，让学生能够从多个角度思考和解决问题，灵活运用知识。
5.实践操作：在解决工艺流程问题时，可以通过实验操作来验证
和分析问题，将理论知识与实践操作相结合，找出并解决问题。
◆高考化学工艺流程题解答策略
高考化学工艺流程题解答策略
为考查学生“做事的能力”，引导他们从“解题”走向“解决问题”，为高校选拔到具有学习潜能的新生，高考化学命题逐步发生着变化。
具体体现之一便是运用最新的文献资料，借助化学工艺流程（实际情景），考查学生现场阅读、提取信息，并把新信息与已学知识融合、解决新问题的能力。
从根本上说，解答好此类大题首先需要的是较强的阅读理解能力，还有扎实的学科基础素养（包括知识储备、思维方式）。
但是，在学科基础与学习能力一定的情况下，临场策略和技巧的运用也很重要。
一、全面审题，宏观把控整道大题
此类题目信息量大，通常有四五百字外加几幅图表，一般需要先行通读一遍题目（期间不要停下来书写答案），包含题干、流程图，以及全部的问题。
大题一般都是这样，解题所需信息不一定在题干里都给全了。很多往往隐藏在后面的问句中，也不排除命题人“不小心”在后面某处写出了有暗示性文字的可能性。
所以，一定是在读完整道大题（包括所有小问的内容）后，读第二遍时才开始从头书写答案。
第一遍读题过程中，不要“忍不住”停下来写个别小题的答案（你会的东西不会马上忘掉的），也不要对流程图中的细节过分好奇（有些属于“设而未问”的内容，跟本题的解答无关），要整体思考、理解和把握题目的含义。
二、前后照应、左右关联
对于流程图，不宜“死盯着”一个点深入钻研，要做到前后照应。
例如，2013年全国I卷27题流程图如下：
其中，关于H
2O
2
作用的理解，就需要把题干、流程图联系起来看——
一般情况下，H
2O
2
常常被用作氧化剂（因还原产物为H
2
O，不会形成污染，故H
高考化学工艺流程题解题技巧(绝对实用)
注意： ①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了
除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的 回答是不给分的。 ②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注 意配平。
解决策略：（1）要认真在题目中找出要得到 的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；（2
二、对于目的为制备某一物质的Fra Baidu bibliotek流程题
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中 获取有用信息，了解产品的性质。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产 物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据 所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生 产过程中产生其它杂质。 如需控温、防水解、防 氧化、防潮解等。
二、对于目的为制备某一物质的 流程题
2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的 化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图
解流程图题基本步骤小结：
解工艺流程图的基本步骤是：①从题干中获取 有用信息，了解生产的产品。 ②分析流程中的
常见文字叙述套路：
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀， 待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
工艺流程题解题技巧点 拨
目前现状
化学工艺流程题为高考的必考题，所占的分值 比较重，但由于此类试题陌生度高，对学生的
解决策略
2020高考化学冲刺核心素养专题 化学工艺流程试题的解题策略含解析
核心素养微专题
化学工艺流程试题的解题策略
1.原料预处理的常用方法及其作用
(1)研磨:减小固体颗粒度,增大物质间接触面积,加快反应速率,提高浸出率。
(2)水浸或酸浸:与水接触反应或溶解;与酸接触反应或溶解,得可溶性金属离子溶液,不溶物过滤除去。
(3)浸出:固体加水(酸)溶解得到溶液(离子)。
(4)灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化。
(5)煅烧:改变结构,使一些物质能溶解或高温下氧化、分解。
2.制备过程中应注意的反应条件
(1)溶液的pH:
①控制反应的发生,增强物质的氧化性或还原性,或改变水解程度。
②常用于形成或抑制某些金属离子的氢氧化物沉淀。
(2)温度:
根据需要选择适宜温度,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动,减少副反应的发生,确保一定的反应速率,控制溶解度便于提纯。
(3)浓度:
①根据需要选择适宜浓度,控制一定的反应速率,使平衡移动利于目标产物的生成,减小对后续操作产生的影响。
②过量,能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率,但对后续操作也会产生影响。
(4)趁热过滤:防止某物质降温时会大量析出。
(5)冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体损耗。
3.无机化工流程中的分离方法
(1)洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子;
(2)过滤(热滤或抽滤):分离难溶物和易溶物;
(3)萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质;
(4)蒸发结晶:提取溶解度随温度的变化不大的溶质;
(5)冷却结晶:提取溶解度随温度的变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物,
如KNO
3、FeCl
无机化工流程题解题策略--2024年高考化学答题技巧(解析版)
无机化工流程题解题策略
一、无机工艺流程试题的结构模型
流程图一般三大部分：原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯
呈现模式
识图方法
箭头的意义 图1：箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)
图2：箭头表示反应物分步加入和生成物出来
图3：返回的箭头一般是“循环利用”的物质
二、无机工艺流程试题的“明线”与“暗线”
四线 内涵
试剂线 分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转
化等。
操作线 分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。
杂质线 分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。
产品线 工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的
操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。
三、工艺流程题过程解读 图1图2图3
(1)读流程图。
①箭头：箭头进入的是投料(反应物)，出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点。
①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品；b.了解题目提供的信息；c.分析各步的反应条件、原理及物质成分；d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯；b.生产目的及反应原理；c.生产要求及反应条件；d.有关产率、产量及组成的计算；e.绿色化学。
(3)解题方法。
①首尾分析法：对线型流程工艺(从原料到产品为一条线的生产工序)试题，首先对比分析流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从此分析中找出它们的关系，弄清原料转化的基本原理和除杂、分离、提纯的化工工艺，再结合题设问题，逐一解答。
(完整版)高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题
一、化工流程命题立意及考点
工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、解题策略
1、工艺流程题的结构
规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2. 解答基本步骤
（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”
（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”
三、化工流程常见考点答题套路
(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。
(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
化学工艺流程解题策略
四、解题思路
1、认真读题，了解实验目的。流程题一般只有两个目的：一是 从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制 备另一物质。
2、仔细分析，熟悉流程图。
3、分析问题，回归课本知识，关注信息提示。
4、细心检查，最后结论再重新按流程图验证是否合理。
五、知识考查的范围包括：
1、元素化合物：物质转化的条件及反应。 2、基本理论和原理：
①化学反应：氧化还原反应； ②电化学：原电池、电解池的电极反应； ③化学平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。 3、实验操作： ①原料处理：研磨、灼烧、溶解； ②物质分离提纯：调节pH沉淀、结晶、洗涤、干燥。 4、绿色化学：物质循环、副产物回收、三废处理、设备维护。
CO(g)＋3H2(g) ΔH
＝＋206.4 kJ·mol－1，是气体体积增大的吸热反应，一定
可以提高平衡体系中 H2 百分含量，说明平衡正向进行， 又能加快反应速率，说明影响
特反色应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析 透反讲应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温
平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大；
及钢材镀铝
反应) 、物质的分离提纯(吹气法) 、金属防腐等
用饱和Ca(OH) 2溶 化学平衡移动原理 、物质的分离提纯(沉淀剂选择及 32 液浸杂卤石制备硫 调节PH ) 、反应的平衡常数、分析图像总结规律等
2020高考化学工艺流程题解题策略(共27张PPT)
不溶物通过过滤除去。
灼烧--- 除去可燃性杂质或使原料初步转化
煅烧--- 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在
高温下氧化、分解
水洗--- 除去固体表面可溶性的杂质离子
熟悉常用的操作方法及其作用
2.控制生产条件的常用方法 调节 pH---使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 控制温度---改变反应速率或使平衡向需要的方向移动 使用催化剂---加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间 蒸发浓缩、冷却结晶---
以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原 料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
(1)写出反应I的化学方程式 ．2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
电(2池) 为的充负分极利反用应副式产．品CCOO，+以C熔O融32-的-2Ke-2=C2OC3为O电2 解质，设计燃料电池，请写出此
学 方 程 式 ___________ ； 写 出 “ 沉 钴 ” 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 _________。
陌生的氧化还原化学方程式书写为高频考点。
近三年全国卷高考专题27试题分析
高频考点：（3）电极反应式的书写和电化学原理
①写出阳极的电极反应式
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化学工艺流程试题的解题策略
[题型分析]
一、试题结构：工艺流程题的结构分题引、题干和题设三部分。题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点
1．原料的各项预处理（相关的操作及名词）
(1)溶解：通常用酸进行溶解，如硫酸、盐酸等。
(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变物质结构，使一些物质转化为目标物质，或使一些杂质在高温下氧化或分解。
(3)控制反应条件：因为化学反应是有条件的，往往需要在一定的浓度、温度、压强、催化剂和酸碱性等条件下进行，所以生产中必须控制反应条件，其中温度和酸度的控制是条件控制的两大主旋律。可采用水浴加热、油浴加热等控制温度，防止温度过高时反应物或生成物发生分解导致产率降低。
2．分离和提纯阶段
(1)调节溶液的pH：①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如含Mn2＋的溶液中同时含有Fe2＋，可先加氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节溶液的酸度为3.7≤pH ＜8.3，即可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。②调节溶液的pH时，所选的物质应满足两点：一是能与H＋或OH－反应，二是不引入新的杂质。
(2)加热：加快化学反应速率或促使化学平衡向某个方向移动。
(3)降温：防止某物质在高温时溶解(或分解)或使化学平衡向着题目要求的方向移动。
（4）萃取
3．获得产品的方法或操作
(1)蒸发：蒸发掉一部分溶剂。有时要考虑反应时的气体氛围以抑制某物质发生水解。
(2)蒸发浓缩、冷却结晶：适用于杂质的溶解度随温度变化不大的物质的分离、提纯。
(3)蒸发结晶、趁热过滤：适用于杂质的溶解度随温度变化较大的物质的分离、提纯，可
减少杂质晶体的析出。
(4)晶体的干燥：常见的干燥方法为自然晾干、滤纸吸干、干燥器中烘干。
(5)沉淀的洗涤：由于沉淀生成时，表面会吸附一定量的离子(尤其是沉淀成分离子)。因此过滤后要进行沉淀的洗涤。洗涤方法是向过滤器中慢慢注入适量蒸馏水，至刚好没过沉淀，然后静臵，让其自然流下，重复以上操作2～3次，直至洗涤干净。为了减少沉淀(或晶体)的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
(6)沉淀是否洗涤干净的检验：主要检验洗涤液中是否还含有沉淀表面吸附的离子。一般的检验方法：取少量最后一次的洗涤液，臵于一洁净的试管中，滴加少量的检验试剂，若没有特征现象出现，说明沉淀洗涤干净。
(7)从溶液中得到晶体的一般过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
4．步骤中发生反应的化学方程式(或离子方程式)的书写
书写化学方程式(或离子方程式)时，首先要明确反应物、生成物及反应条件等，然后根据各种守恒关系配平化学方程式(或离子方程式)。
二、解题策略
(1)审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。
(2)审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。
三、试写出教材中出现或接触过的化学工艺
[题型示例]
已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②K sp(CaF2)＝1.46
③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。
(3)“调pH”时pH的调控范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：__________________________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________，
证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________，
当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。
(5)操作a的内容是__________________________________。
高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe 2＋、Mn 2＋、Cu 2＋、Ni 2＋、Cd 2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
已知K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：_____________。
(2)氧化时，加入KMnO 4溶液是为了除去浸出液中的Fe 2＋和Mn 2＋(溶液中Mn 全部转化为MnO 2)，请配平下列除去Fe 2＋的离子方程式：
－42＋＋ 23＋
(3)加入锌粉的目的是_____________________________________。
(4)已知H 2SO 4浸出液中，c (Fe 2＋)＝5.04 mg·L －1、c (Mn 2＋)＝1.65 mg·L －
1。 ①加入KMnO 4溶液反应一段时间后，溶液中c (Fe 3＋)＝0.56 mg·L －1，若溶液pH ＝3，则此时Fe 3＋________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
②若要除尽1 m 3上述浸出液中的Fe 2＋和Mn 2＋，需加入________ g KMnO 4。