安徽白云中学高三化学模拟试卷

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安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO 4)2+3S 2Al 2O 3+9SO 2↑，下列有关说法中正确的是( )A ．反应中Al 2(SO 4)3被氧化B ．Al 2(SO 4)3、A12O 3均含有离子键和共价键C ．5.1 g A12O 3含有9.03×1022个阴离子D ．该反应中，每转移0.3 mol 电子生成5.04 L SO 22.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba 2+、A13+、NO 3-、C1-B ．由水电离出的c(H +)=1×10-11mol·L -1的溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、NO 3-C ．0.2 mol·L -1的NaNO 3溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -D ．与Fe 反应生成H 2的溶液：NH 4+、K +、SO 42-、CO 32-3.一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A 与B 发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C 的物质的量与加入B 的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．增加A 的物质的量，正反应速率加快B ．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C ．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D ．平衡时，其他条件不变，再通人B ，则反应混合物的温度升高4.常温下，取0.1 mol·L -1HY 溶液与0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是( )A ．c(Na +)=c(Y -)+c(HY)B ．c(OH -)=c(H +)+c(HY)C ．c(Y -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)D ．c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(Y -)5.下一代iPhone 将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R 表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF 6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。

安徽省高三上学期期末化学模拟试卷(二)

安徽省高三上学期期末化学模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列气态氢化物中最不稳定的是（）A . PH3B . NH3C . H2OD . H2S2. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol3. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB . AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD . Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A . y=4，R2+是氧化剂B . y=2，R2+是还原剂C . y=2，R3+是还原产物D . y=4，R3+是氧化产物5. （2分） (2019高二上·清远期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NAC . 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NAD . 25℃时，1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA6. （2分） (2018高二上·温州期中) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A . pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B . 中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C . 同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大D . 与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快7. （2分） (2019高二上·浦东期末) 两种元素能形成XY2型离子化合物，其原子序数依次为（）A . 6和8B . 12和17C . 13和8D . 11和168. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度9. （2分） (2020高二下·台州期末) 某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法错误的是（）A . ①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ +4H+B . ①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应C . ②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2D . 装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气10. （2分） (2020高二上·温州期中) 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

安徽省白云中学高三第六次月考 (理综化学)

安徽省白云中学高三第六次月考 (理综化学)7．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。

下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．在通风橱中制取氯气时可不必用NaOH 溶液吸收尾气B ．用右图所示装置进行不同浓度的硝酸与铜的反应的实验C ．用反应：2CH 2＝CH 2＋O 2Ag——→2OCH 2CH 2制备环氧乙烷D ．用反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)══ΔCuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 制备硫酸铜 8．下列除去杂质的方法正确的是（） A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤9．下列有关实验的现象描述正确的是 A ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。

B ．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。

C ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。

D ．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。

10. 室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( ) A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合11．科学家提出“酸度”（用AG 表示）AG ＝lgH+/OH-下列叙述正确的是 ( ) ①任何温度下，水的AG 等于0 ②溶液的AG 越小，酸性越强③常温下，0.1mol·1L 盐酸的AG ＝12 ④25℃时，某溶液的AG ＝-10，其pH ＝10 A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．③④12．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是（）A ．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B ．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L ―1C ．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D ．丙组中铝的物质的量为0.009 mol13．某同学为监察溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列生活用品中主要由塑料制造的是 A ．保鲜膜 B ．羽绒服C ．宣纸D ．轮胎2.下列解决问题的方法错误的是A ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C3.下列仪器名称正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4.下列分子中所含中子数为18的是A ．18O 2B ．1H 217O 2C ．1H 218O 2D ．14N 18O5.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是A ．甲的同分异构体只有乙和丙两种B ．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C ．甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙D ．甲中所有原子一定处于同一平面6.阿伏伽德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．1L 1mol/L FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目为N A B ．101g 一氯甲烷中含有C-H 键的数目为8N A C ．标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为 10N AD ．1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2N A7.下列化学反应的离子方程式正确的是A ．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B ．向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO 3+2H +=Ba 2++SO 2↑+H 2OC ．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca 2++2OH -+CO ₂=CaCO ₃↓+H 2OD ．将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1mol/L KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：K +、Na +、CO 32-、SO 42-9.已知：Co 2O 3、Cl 2、Fe 3+、I 2的氧化性依次减弱。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法中有利于环境保护的是①使用无磷洗涤剂②垃圾分类处理③使用一次性木质筷子④使用清洁能源⑤使用化肥、农药⑥使用无氟冰箱A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①②③④⑥D．②③④⑤⑥2.下列叙述中正确的是A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．标准状况下，28g CO与22.4LSO3所含分子数相等C．5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移D．等物质的量的CH5+和NH2-所含电子数相等3.下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于检验有乙烯生成B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D．装置丁可用于除去溴苯中的溴4.下列离子方程式正确的是A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-5.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4下列说法错误的是A．放电时Mg2+向正极迁移B．放电时正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为：Mg2++2e-=Mg6.某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是A ．该反应的热化学方程式为：ΔH ＞0B ．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X 的转化率减小C ．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D ．达到平衡后，若其他条件不变，通人稀有气体，平衡向正反应方向移动7.25℃时，浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和11。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是( ) A ．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分 B ．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 C ．日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀D ．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的2.设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．34g 质量分数为4%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为0.08N AB ．反应3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)△H=-92kJ/mol ，若放出热量4.6kJ ，则转移电子数目为0.3N AC ．常温常压下，28g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D ．6.4gCu 与40mL10mol•L -1浓硝酸作用能生成NO 2的分子数为0.2N A3.分子式为C 8H 8O 2的有机物，能与NaHCO 3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有( ) A ．4种 B ．8种 C ．11种 D ．12种4.化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是( ) A ．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用B ．向某溶液中加入稀NaOH 溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH 4+C ．在坩埚中加热MgCl 2·6H 2O 晶体可以得到无水MgCl 2D ．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO 32-5.短周期X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中位置如图所示。

有关表述正确的是( )A ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物均属强酸B ．Y 的氢化物能与Y 的最高价氧化物对应水化物反应C ．原子半径从大到小依次为X ＞Z ＞Y ＞WD ．Z 的氢化物的沸点低于W 的氢化物6.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H 2NCONH 2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是( )A ．H +透过质子交换膜由左向右移动 B ．铜电极应与Y 相连接C ．M 电极反应式：H 2NCONH 2+H 2O-6e -═CO 2↑+N 2↑+6H +D ．当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16g7.t ℃时Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是( )A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中2.设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．28g硅晶体中含有2 N A个Si-Si键B．18g重水含有10 N A个电子C．常温下0.05 mol•L-1Fe2(SO4 ) 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生22.4 L气体3.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D．Y元素的含氧酸都属于强酸4.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是( )A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应5.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂6.下列叙述错误的是( )A ．在加热搅拌条件下加入MgO ，可除去MgCl 2溶液中的Fe 3+B ．pH=4.5的番茄汁中c(H +)是pH=6.5的牛奶中c(H +)的100倍C ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中(pH=7)：C(Na +)=c(CH 3COO -)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)=c(OH-)D ．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd 2+)是c(Co 2+)的3.5倍，已知：K SP [Cd(OH)2]=7.2×10-15，K sp [Co(OH)2]=1.8×10-157.下列实验正确的是( )二、实验题1.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10-2，K 2=5.4×10-5，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体(H 2C 2O 4•2H 2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N 3)4，其爆炸反应方程式为：C(N 3)4=C+6N 2↑,下列说法一定正确的是A ．该物质为离子晶体B ．该物质可通过C 60吸附N 2直接制得 C ．18g 该物质完全分解产生13.44LN 2D ．C(N 3)4中碳元素为正价2.对下列实验装置叙述错误的是（）A ．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH 3B ．图2：若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI 溶解度小于Ag 2SD ．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸3.常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（）A ．无色溶液中： K +、H +、I －、Cr 2O 72－B ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2+、Na +、CH 3COOH 、Cl －C ．含Na 2S 的水溶液中：K +、H 2S 、NH 4+、SO 42-D ．水电离的H +浓度为1×10-3mol/L 的溶液中：Cl －、Al 3+、NH 4+、Na +4.工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH 2=CH 2(g) + H 2O(g)CH 3CH 2OH(g)。

下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A ．该反应为吸热反应B ．工业上采用7MPa 左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果C ．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大D ．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%5.下表所列各组物质中，物质之间不能实现如下图箭头所示方向转化的是6.下图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt 。

下列说法正确的是（）A ．X 极发生还原反应B ．每生成0.6克CH 3COOH ，电子转移为0.04 molC ．Y 极反应方程式为：O 2+4e -+2H 2O=4OH —D ．质子移向X 极7.下列叙述中，正确的一组是（）①SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质②相同温度下，pH 相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多 ③在0.1mol/L CH 3COOH 溶液中加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体，溶液pH 均增大 ④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH 4+)=c(SO 42－)⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO 42－与H +的物质的量浓度之比为1:20 A ．①③④ B ．②④⑤ C ．②③⑤ D ．②③④⑤二、填空题1.A 、B 、C 、D 、E 为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：请用对应的元素符号回答下列问题：（1）A 与氢可形成一种的分子式为A 2H 4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为。

安徽省白云中学高三化学综合训练(三)

安徽省白云中学高三化学综合训练（三）第I卷一、选择题（每小题只有1个正确选项。

共2分×20＝40分）1．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确．．．的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe2O3C．小袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不可食用2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液3．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能．．．是：A．Br2 (蒸气) B．NH3 C． C12 D．CO24．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3- + H2O H3O++ CO32-5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N AB．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4N AC．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1N AD．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A6．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）7．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A ． Na ＋、Mg 2+、Br －、Ba 2+B ． Na ＋、SO 32－、SO 42－、K +C ． K +、MnO 4－、NO 3－、Na ＋D ． K +、Ca 2+、SO 32－、Cl8. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A ．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B ．“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C ．“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应D ．“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致2.制备下列生活用品的材料属于天然高分子的是 A ．瓷器 B ．硬化油C ．棉线D ．腈纶外套3.2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法中正确的是 A ．可燃冰是冰的另一种存在形态 B ．可燃冰无毒，可以放心大规摸开采C ．相比煤、石油，可燃冰属于一种较清沽能源D ．常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采4.下列有关物质性质和用途说法正确的是A ．明矾、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理郁是胶体的吸附性B ．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C ．中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小常温下不与氧气反应D ．CO 、SO 2、NO 、NO 2在空气中都能较长时间的存在，易造成大气污染5.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D 6.下列叙述中正确的是A ．分子式为C 2H 6和C 8H 16的两种有机物一定互为同系物B ．甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D ．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色7.摩尔盐[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是A ．通入少量Cl 2后溶液中一定存在：Fe 2+、NH 4+、Cl -、ClO -、SO 42-B ．加入足量过氧化氢溶液发生反应为：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2OC ．加入过量稀硝酸溶液发生反应为：3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OD．加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在：Na+、NH4+、SO42-、OH-8.设N为阿伏加德罗常数的值。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活、生产中处处有化学，下列表述不正确的是（） A ．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀B ．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质C ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D ．热的纯碱溶液除油污效果增强2.下列实验现象预测正确的是（）A ．实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验IV ：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应3.在密闭容器中，对于可逆反应A （?）+3B （?）2C （g ） △H<0，平衡时C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A ．当n （A ）：n （B ）：n （c ）=1：3：2时，反应达到平衡状态 B ．A 、B 聚集状态均无法确定C ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大D ．其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大4.用固体二氧化钛（TiO 2）生产海绵钛的装置图如下，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2中的氧离子进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。

下列说法中正确的是（）A ．当电路中有0．4 mol 电子通过时，能产生2．24LO 2B ．通电后，O 2-向阴极移动C ．阴极的电极反应式为：TiO 2+4e -=Ti+2O 2-D ．石墨电极的质量不发生变化5.下列离子方程式书写不正确的是（） A ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2+H 2O+C 6H 5O -→C 6H 5OH+HSO 3-B ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH 4++HCO 3-+2OH -=NH 3·H 2O+CO 32-+H 2OC ．向含有0.4mol FeBr 2的溶液中通入0．3 mol Cl 2充分反应4Fe 2++2Br -+3Cl 2=4Fe 3++6Cl -+Br 2 D ．在AlCl 3溶液中加入过量的氨水： Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+6.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物X的结构简式如右图，下列说法正确的是A．X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．X分子环上的一氯取代物只有三种C．X分子中至少有12个原子在同一平面上D．在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应2.化学与生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是A．油脂、糖类、蛋白质中产生能量最高的营养物质是蛋白质B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面油污D．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属3.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。

下列说法错误的是A．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．简单离子半径：M ＞ Y ＞ QD．电解RM2水溶液可得到R单质4.下列叙述正确的是A．在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应B．为除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4，将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中C．用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．向硝酸银溶液中先滴加少量氯化钠溶液，再加少量硫化钾溶液，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，则AgCl的溶解度大于Ag2S5.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。

下列说法正确的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e-= Fe3+B．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ + e- = H·D．处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭6.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）A．用甲装置制取氨气B．用乙装置测定醋酸浓度C．用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型D．用丁装置验证酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚7.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。

高三仿真模拟考试化学试题 Word版含解析

杭高2019学年第二学期高三高考仿真模拟卷化学试题考生注意：1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。

本卷满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。

3.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。

考试结束后，只需上交答题卡。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A. SiO2B. Ba(OH)2C. MgCl2D. H2O2【答案】B【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。

【详解】A. SiO2中只有共价键，属于共价化合物，A不选；B. Ba(OH)2中含有共价键和离子键，是离子化合物，B选；C. MgCl2中含有离子键，属于离子化合物，C不选；D. H2O2中H-O、O-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，D不选；答案选B。

2.实验室制备摩尔盐，不必用到．．．．的仪器是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A ．蒸发浓缩用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，A 正确；B ．蒸发浓缩在蒸发皿中进行，B 正确；C ．制备摩尔盐过程中没有蒸馏操作，无需冷凝管，C 错误；D ．铁屑的净化、抽滤都用到烧杯，D 正确。

答案选C 。

3.下列属于有机物，又是电解质的是（）A. 葡萄糖B. 乙醛C. 氯化钠D. 苯酚【答案】D【解析】【分析】含碳元素的化合物基本都是有机物，除了CO 、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等；在水溶液中或熔融下能导电的化合物为电解质，据此分析。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机化学试剂氨基酸（如图所示）常用语制备磺胺类药物，抗癌药等。

下列有关说法正确的是A ．既有酸性也有碱性B ．既能溶于水，又能溶于乙醇C ．分子内σ键与π键数目之比为1:1D ．分子内中所有原子共面2.设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 14CO 2含有的中子数为22N A B ．1mol/LNH 4NO 3溶液中阴离子数为N A C ．标准状况下，22.4LCH 3Cl 含有的分子数为N AD ．2．7g 铝与稀硫酸反应转移的电子数一定是0.3N A3.下列各粒子组在指定环境下能大量巩固才能的是 A ．氯气中：O 2 N 2 CO 2 HClB ．“84”消毒液中：K ＋ NH 4＋ I － Cl －C ．Al 2(SO 4)3溶液中：Na ＋ Ca 2＋ NO 3－ OH －D ．Cu(NO 3)2溶液中：Na ＋S 2－ SO 42－ SiO 32－4.黑火药爆炸时可发生如下反应：5S ＋16KNO 3＋16C=3K 2SO 4＋4K 2CO 3＋K 2S+12CO 2↑＋8N 2↑，下列有关说法正确的是A ．还原产物只有一种B ．C 即是氧化剂也是还原剂C ．被氧化与被还原的S 物质的量之比为3:1D ．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染5.实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是6.化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果。

下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是7.下列与摩尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2.6H 2O 溶液有关离子方程式错误的是 A ．通入足量的溴水：2Fe 2＋＋Br 2=2Fe 3＋＋2Br －B ．先加盐酸在通入BaCl 2溶液：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓C ．加氢氧化钠固体加热：NH 4＋＋OH －=NH 3↑＋H 2OD ．检验该溶液是否变质：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)38.下列涉及化学概念和进本原理说法正确的是A ．12C 14C C 60互为同分异构体B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．金属氧化物存在酸性氧化物D ．N 2O 3的水溶液能导电，说明N 2O 3是电解质9.下列有关溶液的存储和配置的描述错误的是 A ．新制的氯水可盛放在棕色细口瓶中 B ．水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中C ．配置FeCl 3溶液，先加浓盐酸溶液溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度D ．称取2.5g 硫酸铜晶体，加100ml 水溶液配制0.1mol ．L —1硫酸铜溶液10.下列有关物质的制备和转化正确的是A ．常温下，用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫B ．氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成BaSO 3沉淀C ．用FeS 除去废水中的重金属铜离子D ．以粗铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜11.化学品船是建造或改装用于运载各种有毒、易燃、易挥发或有腐蚀性的化学物质的货船，下列说法错误的是 A ．在船舶的底部四周镶嵌铜块以保护船体 B ．不锈钢船舱可储藏运输散装氢氧化钠溶液 C ．甲醇与浓硫酸必须分开储藏运输 D ．造船焊接钢板时可用二氧化碳保护气12.下图是一种新型的镁电池，因其成本低，电流强度大备受关注。

安徽省高三理综-化学第三次模拟考试试卷

安徽省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 下列不属于高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 油脂C . 淀粉D . 纤维素2. （2分） (2017高二上·揭西期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为NA3. （2分） (2016高二下·舒城月考) 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A . 乙炔B . 丙炔C . 丁炔D . 1，3﹣丁二烯4. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应5. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应需要加热后才能发生D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量6. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中不正确的是A . MOH是一种弱碱B . 在x点，c(M＋) ＝c(R＋)C . 在x点，ROH完全电离D . 稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)7. （2分） (2018高三上·汕头期末) 中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A ．前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨B ．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D ．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A ．乙基（—CH 2CH 3）B ．碳正离子[(CH 3)3C ＋] C ．碳化钙(CaC 2) D ．碳烯 (:CH 2)3.设N A 为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（）A ．标准状况下，22.4 L CO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数约为N AB ．2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N AC ．常温常压下，0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N AD ．1 L 1 mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A4.下列离子方程式中，不正确的是（）A ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：Ca 2＋+2ClO —+2CO 2+2H 2O=Ca(HCO 3)2+2HClOB ．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H 2O 2溶液：2Fe 2＋+H 2O 2+2H ＋＝2 Fe 3＋+2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca 2＋+HCO 3—+OH —＝ CaCO 3↓+H 2O D ．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO 2：NH 3·H 2O+ SO 2＝NH 4＋+HSO 3—5.下列叙述正确的是（）A ．10 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：B ．0.1mol/L PH 为4的NaHB 的溶液中,c (HB —)> c (H 2B)> c (B 2—)C ．常温时，某溶液中由水电离出来的c （H ＋）和c （OH －）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K ＋、Na ＋、AlO 2－、SO 42－D ．相同条件下，pH=5的①NH 4Cl 溶液、②CH 3COOH 溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H +)：①＞②＞③ 6.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（）7.如图：X 为铁棒，Y 为铜棒，当K 闭合后，下列有关分析不正确的是( )A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：C．当a为直流电源，b为溶液时：X、Y两电极附近的浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a二、填空题1.（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题绿矾（FeSO 4·7H 2O ）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。

已知SO 3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。

装置B 中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO 2。

装置C 的作用是。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。

乙对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中。

（填字母）A ．不含SO 2B ．可能含SO 2C ．一定含有SO 3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O 2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。

②能证明绿矾分解产物中有O 2的实验操作及现象是。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、；选用的试剂为。

二、简答题【化学选修－物质结构与性质】已知前四周期六种元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B 原子的p 轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D 原子得到一个电子后3p 轨道全充满，A 与C 能形成A 2C 型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E 4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：(1)A 、B 、C 、D 的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）(2)化合物BD 3的分子空间构型可描述为______，B 的原子轨道杂化类型为______。

安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题伪麻黄碱（D ）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D ）的分子式为；B 中含有的官能团有（写名称）。

（2）写出 B —C 反应的化学方程式：。

C —D 的反应类型为。

（3）B 的消去产物可以用于合成高分子化合物E ，请写出 E 的结构简式：。

（4）满足下列要求的A 的同分异构体有种； ①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为（写结构简式）。

（5）已知：。

参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：。

二、选择题1.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5表示。

下列有关说法正确的是A ．b 电极为该电池的负极B ．b 电极附近溶液的pH 减小C ．a 电极反应式：C 6H 10O 5－24e －＋7H 2O===6CO 2↑＋24H ＋D ．中间室：Na ＋移向左室，Cl －移向右室2.化学与生活密切相关。

下列有关说法不正确的是 A ．糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇 B ．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化C ．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO 2，造成大气污染，使雨水pH ＜5.6形成酸雨3.设为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB ．标准状况下，22.4 L Cl 2与水反应转移的电子数为N AC ．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H +数目为0.01N A D ．30 g 乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A．2,3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有3组峰B．甲烷和氯气在光照下的反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应属于同一反应类型C．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有2种D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质5.下列实验操作能达到实验目的的是A．向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，证明结合质子的能力：CO32-﹥C6H5O－B．配制Fe(NO3)2溶液时加入适量的硝酸，可抑制Fe2+水解C．测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，证明元素的非金属性：C＜SD．用激光笔照射蛋白质溶液、硅酸溶胶，可将二者区分开6.若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。

安徽省高三上学期期末化学模拟试卷(二)

安徽省高三上学期期末化学模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 小苏打可用作糕点的膨化剂B . 二氧化硫可用作食品的漂白剂C . PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D . PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是D . 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化3. （2分） (2018高三上·承德期末) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是（）A . 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3B . 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生C . 可用装置丙进行过滤操作D . 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体4. （2分）类比推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2 •2FeCl3 ，推出Fe3I8可以改写为FeI2 •2FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ，推出CH4沸点高于SiH4D . CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成5. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B . 蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C . 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D . 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中6. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化C . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒7. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 关于下列物质的主要成分的分析错误的是（）A．普通纸张的主要成分是纤维素B．真丝衬衫的主要成分是蛋白质C．面塑的主要成分是淀粉和蛋白质D．糖人的主要成分是葡萄糖A . AB . BC . CD . D8. （2分）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A . ①⑥⑤③B . ②③④③C . ②③⑤③D . ①③⑤③9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+A . AD . D10. （2分）下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A . 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C . 洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D . 常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成11. （2分）充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（）A . 肯定不能确定该物质的最简式B . 肯定能确定该物质的最简式C . 肯定不能确定该物质的分子式D . 肯定不能确定该物质的结构式12. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 有三种溶液分别是①、②、③，在Na2CO3溶液中加入①有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀．设每次加入反应物都能完全反应，则上述①②③三溶液应是下列的哪一组（）A . AD . D13. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC . 1mol氧气的质量为16gD . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同14. （2分）已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H32H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）A . △H1＜△H2B . △H3＜△H4C . △H5=△H3﹣△H2D . 2△H5=3△H3﹣△H415. （2分） (2016高二下·厦门期中) 若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[ ]．室温下实验室中用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A . 室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5B . A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC . 若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D . 反应过程中一定存在：0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）16. （2分）(2017·成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子17. （2分） (2016高一下·莆田期末) 1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（）A . 2 molB . 4molC . 5molD . 6mol18. （2分） (2017高二下·湖北期中) 在由乙烯和过氧乙酸（CH3COOH）制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，则原子利用率是（）A . 48%B . 42%C . 26%D . 24%19. （2分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H AcB . Pb2++H2S=PbS↓+2H+C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H AcD . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc二、填空题 (共3题；共29分)20. （15分）已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构．求：（1）该酯的相对分子质量；（2）该酯的最简式；（3）该酯的结构简式．21. （7分） A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D 和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：A________ B、________ C、________ E________（2）写出F和H反应的化学方程式________（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸________ ②B+水________22. （7分） (2015高三上·泰兴期中) “无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH3相关的工业过程示意图．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1（1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式________．（2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是________（填序号）．a．在加压条件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加压，使CO2液化（3）合成尿素的反应是分作两步进行的：①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq）（氨基甲酸铵）△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJ•mol﹣1在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图2所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为________，而实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为________、________．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是________．（4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3．若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3．则NH3逐级转化为HNO3的转化率为________．三、计算题 (共2题；共18分)23. （15分） (2017高一上·清远期中) 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？24. （3分）已知反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O（1）将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积（忽略气体的溶解）为________ L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）________ L．（2）将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气V L，则V的取值范围为________四、实验题 (共3题；共21分)25. （6分） (2016高一上·安庆期中) 某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．（1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式________．（2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称________．（3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 gb．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 gc．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mLd．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%（4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是________（填符号）导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是________（填符号）26. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．回答下列问题：（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为________．（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是________．（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：装置现象结论及解释①A试管中黑色沉淀逐渐溶解②A试管上方出现红棕色气体③B试管中出现白色沉淀a．现象②说明褐色沉淀具有________性．b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为________（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：________．（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为________．27. （9分）(2018·日照模拟) 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。