江苏省镇江市丹阳市高中化学专题2从海水中获得的化学物质课时1氯气的生产原理练习苏教版必修1
江市丹阳市高中化学专题2从海水中获得的化学物质课时2氯气的性质练习苏教版必修1(2021年整理)
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课时2 氯气的性质【基础梳理】1．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤2．下列反应发生时,会产生白烟的是（ )A.铁在氯气中燃烧B.铜在氯气中燃烧C。
氢气在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧3．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（）A。
NaCl B。
FeCl2C。
FeCl3D。
CuCl24．下列说法不正确的是( ）A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸C．次氯酸比次氯酸钙稳定 D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO）2和CaCl2 5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中，过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可（）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C。
漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．下列选项中，与氯气用途无关的是( ）A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐7．检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是( )A.硝酸银溶液B.酚酞试剂 C。
苏教版高中化学必修一专题2 从海水中获得的化学物质.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题2 从海水中获得的化学物质专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第1单元 课时1认识海水资源 氯气的生产原理 一、学习目标1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点 电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程 1．氯气的工业制法工业上制取氯气大多采用电解食盐水（一般为净化后的饱和食盐水）的方法，人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。
要点提示：①电解饱和食盐水的原理：；溶液中存在四种离子：Na +、 Cl -、H +、OH -，通电后，氯离子在正极失电子生成氯气，氢离子在负极得电子生成氢气，溶液中剩下氢氧化钠。
②实验现象及结论：③与电源正极相连的电极称之为阳极，产生氯气，发生的反应：2Cl -－2e Cl 2↑； 与电源负极相连的电极称之为阴极，产生氢气，发生的反应：2H ++2eH 2↑。
④a 口收集的气体是氢气，b 口收集的气体是氯气。
因为氯气有毒，直接排放会造成空气的污染，所以b 口排出的气体应该通入氢氧化钠溶液中，目的是为了吸收氯气。
Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2O （化学实验中，凡是有毒的或易燃易爆的尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意向空气中排放）。
⑤滴加酚酞先在铁棒（负极）处变红：因为H +在负极得到电子变成H 2跑出，负极处的H +不断减少，OH -相应增多，溶液显碱性，酚酞遇碱变红。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的生产原理课件苏教版必修1
(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 的作用分别是： ①饱和食盐水的作用：__________________________________________________； ②浓硫酸的作用：______________________________________________________； ③氢氧化钠的作用：____________________________________________________。
△ 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氯化氢 水蒸气 饱和食盐 水 浓硫酸 氢氧化钠溶液
要点一 氯气的工业生产原理 [典例 1] 某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和 食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关 K 闭合片刻后， 试填空： (1)电解饱和食盐水的化学方程式为 ____________________________________________。 (2)a 为电源的________极(填“正”或“负”)；D 中收集的气 体是________。 (3)C 试管盛放________溶液。溶液中 A 电极附近的现象为________，________。
课时作业
知识点一 氯气的工业制法——电解饱和食盐水
1．原料的来源：海水中氯化物的含量非常高，主要是_氯__化__钠___，其次是_氯__化__镁___、 _氯__化__钙___、氯化钾等。 2．原理：电解饱和食盐水的化学方程式：_2_N_a_C__l＋__2_H__2_O_=_通=_=_电=_=__2_N_a_O__H_＋__C__l2_↑__＋__H_2_↑_。
物质 熔点/℃ 沸点/℃
化学性质
S 112.8 444.6
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理和性质课时作业
第 1 课时氯气的生产原理和性质[ 基础牢固]1. 以下有关氯气的表达正确的选项是(A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾)B．红热的铁丝、铜丝都不行以在氯气中燃烧C．纯净的氢气可以在氯气中寂静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气拥有漂白作用分析：选C。
钠在氯气中燃烧产生白烟， A 错误；铁、铜在氯气中燃烧生成氯化铁、氯化铜， B 错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰， C 正确；氯气没有漂白性，真切起漂白作用的是次氯酸，D错误。
2.人们常用“ 84”消毒液对环境进行消毒。
该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。
你以为它可能的有效成分是() A． NaOH B．Na2CO3C． KMnO4D．NaClO分析：选D。
“ 84”消毒液的有效成分是NaClO，起消毒、漂白的物质是HClO。
3.某地一家大型化工厂发生爆炸，有大批的 Cl 2扩散。
以下措施不正确的选项是 ( ) A．向顺风方向的低洼处撤离B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向顶风方向的高处撤离D．来不及逃离的可用浸润的棉被堵好门窗，并及时央求救援分析：选A。
氯气的密度比空气大，因此应顶风向高处转移。
4． 2 mol的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准情况下的体积为()A． 11.2 L B．22.4 LC．小于11.2 L D．大于11.2 L分析：选C。
△4HCl( 浓 ) ＋ MnO2=====MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O4 mol 2 mol 22.4 L 11.2 L假如 HCl 完整参加反应则生成的气体在标准情况下的体积应为的盐酸为浓盐酸，盐酸变稀时，此反应就不再进行。
由此可知反应，则生成气体的体积( 标准情况下 ) 应小于 11.2 L 。
5. 检验 HCl 气体中能否混有Cl 2，可采纳的方法是()A．用干燥的有色布条检验11.2 L ，但该反应中2 mol HCl 不行能所有参加B．用干燥的石蕊试纸来检验C．将气体通入AgNO3溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验分析：选 D。
苏教版高中化学必修一专题2 从海水中获得的化学物质.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题2 从海水中获得的化学物质第二单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理知识点一海水的成分1．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150 m。
沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐。
把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出。
这种分离方法在化学上称为A．蒸馏 B．萃取 C．分液 D．蒸发结晶2．人体缺钠会感到头晕、乏力，长期缺钠易患心脏病，并可以导致低钠综合症。
在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
下列猜测或评论中，你认为不足取的是A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%，这纯属巧合C．人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕知识点二氯气的工业制法3．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。
下列有关说法你认为不正确的是A．碳酸钠溶液要在BaCl2溶液之后加，这样既除去了原溶液中的Ca2＋，又除了过量的Ba2＋B．在先过滤后再加盐酸，不然前面所产生的所有沉淀都要溶解C．所加除杂试剂均要求过量，以便于操作，但过量的试剂一定要除去，以免引入新的杂质D．这里的NaOH，也可以用Ca(OH)2、Ba(OH)2替代，不过加入顺序要略作调整4．氯碱工业的原料为食盐和水，所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是A．电解产物为Cl2和NaB．电解过程中能产生黄绿色气体C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D．用排水集气法可以收集到较纯净的氢气知识点三氯气的实验室制法5．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．金属锌与硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B．金属锌与硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2C．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与硫酸反应制取H26．实验室用MnO2和浓盐酸来制取Cl2的主要操作步骤为：①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；加热进行反应。
江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一课时练习：2.1氯气的生产原理含答案
课时1 氯气的生产原理【基础梳理】1．下列说法不正确的是( )A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2．溴之所以被人们称作“海洋元素”，其主要原因是（）A．溴元素在海洋中的储量是所有元素中最大的 B．海洋中NaBr的储量是盐类中最大的C．地球上99％以上的溴都储存在大海中 D．海水中溴的总储量高达1×1014t3．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是( )A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸4．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中（）A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．①③④②⑤D．①④③②⑤5．如图所示电解饱和食盐水，通电一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中铁钉表面生成的气体是（）A．Cl2 B．O2C．H2D． HCl6．在氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是（） A．Cl- B．Na+ C．OH- D．Cl27．为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是：（）A．先通过浓硫酸，再通过无水氯化钙 B．先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水 C．先通过饱和食盐水，再通过无水氯化钙 D．先通过碱石灰，再通过浓硫酸8．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等量的氯气，消耗盐酸最少的是( )A ．8HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋Cr 2O 3＋4H 2O ＋3Cl 2↑B ．16HCl ＋2KMnO 4===2MnCl 2＋8H 2O ＋2KCl ＋5Cl 2↑C ．4HCl ＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．6HCl ＋KClO 3===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl 2。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第2课时氯气的性质课时作业课件苏教版必
(2) 钢 瓶 处 理 后 ， 工 人 应 立 即 ________ ， 简 述 理 由 ________________________________。
A．转移到坡下 B．转移到坡上 (3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的 毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。 A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO3 答案 (1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒物质 (2)B 氯气密度比空气大 (3)D
答案
解析
6．下列对氯气的叙述中，正确的是( )
A．能与所有金属反应 B．具有氧化性
C．不能支持燃烧
D．具有漂白作用
答案 B
解析 A 中 Cl2 难与 Au、Pt 反应；C 中 H2 可以在 Cl2 中燃烧；D 中 Cl2 本身不具有漂白性，而是与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白性。
答案
解析
答案
解析 (1)根据装置特点可知，装置甲中为浓盐酸和 MnO2 的反应，方程 式为 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置丁中反应的方程式 为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(3)Cl2 溶于水后只有少部分与水反应，所以装置丙的液体中含有最多的 微粒是 Cl2；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。
13．某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体 X 的 主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1) 该 实 验 的 目 的 是 ______________________________________ __________________________________。
高中化学专题2 从海水中获得的化学物质 氯气的生产原理 同步练习(一)苏教版必修1
专题２从海水中获得的化学物质氯气的生产原理同步练习(一) 【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?２．电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?３．氯气的实验室制法【主干知识】一．氯气的生产原理１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：＿＿＿＿阳极：＿＿阴极：＿＿（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２ｍｉｎ后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表实验现象结论（１）（２）（３）（４）化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
问题：（１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？（２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。
（３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。
【例题１】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
ba试分析：从a进入的液体是，从b流出的液体是；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是。
【思考】你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染二．氯气的实验室制法1．原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。
江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一课时练习：2.1 氯气的生产原理 Word版含答案
课时1 氯气的生产原理【基础梳理】1．下列说法不正确的是( )A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2．溴之所以被人们称作“海洋元素”，其主要原因是（）A．溴元素在海洋中的储量是所有元素中最大的 B．海洋中NaBr的储量是盐类中最大的C．地球上99％以上的溴都储存在大海中 D．海水中溴的总储量高达1×1014t3．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是( )A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸4．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中（）A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．①③④②⑤D．①④③②⑤5．如图所示电解饱和食盐水，通电一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中铁钉表面生成的气体是（）A．Cl2 B．O2C．H2D． HCl6．在氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是（） A．Cl- B．Na+ C．OH- D．Cl27．为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是：（）A．先通过浓硫酸，再通过无水氯化钙 B．先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水 C．先通过饱和食盐水，再通过无水氯化钙 D．先通过碱石灰，再通过浓硫酸8．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等量的氯气，消耗盐酸最少的是( )A ．8HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋Cr 2O 3＋4H 2O ＋3Cl 2↑B ．16HCl ＋2KMnO 4===2MnCl 2＋8H 2O ＋2KCl ＋5Cl 2↑C ．4HCl ＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．6HCl ＋KClO 3===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl 2。
化学苏教版必修一同步训练氯气的生产原理(附答案)
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理知识点一海水的成分1．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150 m。
沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐。
把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出。
这种分离方法在化学上称为A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶2．人体缺钠会感到头晕、乏力，长期缺钠易患心脏病，并可以导致低钠综合症。
在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
下列猜测或评论中，你认为不足取的是A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%，这纯属巧合C．人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕知识点二氯气的工业制法3．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。
下列有关说法你认为不正确的是A．碳酸钠溶液要在BaCl2溶液之后加，这样既除去了原溶液中的Ca2＋，又除了过量的Ba2＋B．在先过滤后再加盐酸，不然前面所产生的所有沉淀都要溶解C．所加除杂试剂均要求过量，以便于操作，但过量的试剂一定要除去，以免引入新的杂质D．这里的NaOH，也可以用Ca(OH)2、Ba(OH)2替代，不过加入顺序要略作调整4．氯碱工业的原料为食盐和水，所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是A．电解产物为Cl2和NaB．电解过程中能产生黄绿色气体C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D．用排水集气法可以收集到较纯净的氢气知识点三氯气的实验室制法5．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．金属锌与硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B．金属锌与硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2C．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与硫酸反应制取H26．实验室用MnO2和浓盐酸来制取Cl2的主要操作步骤为：①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；加热进行反应。
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第1单元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理氯气的性质课件
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第1单
11
元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理氯
(2)氯气的化学性质 ①与金属反应 氯气是一种非常活泼的非金属单质，能与多种金属反应， 如与 Na、Fe、Cu 反应的化学方程式为__2_N_a_＋__C_l_2_=_=_=_2_N_a_C__l__、
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第1单
5
元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理氯
2021/4/17
课前学习空间
扬帆起航 温习双基
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第1单
6
元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理氯
1．海水中的化学资源 (1)氯化物：主要为_氯_化__钠___，其次是_氯__化_镁___、_氯__化_钙___和 _氯__化_钾___。 (2)溴元素：被称为“_海__洋_元__素___”。 (3)碘元素：总量可达到 8×1010 t。
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第1单
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元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理氯
④实验现象及产物： a．铁棒上的现象为_有__无_色__气_体__产_生_____，其产物为_H__2 __。 b．石墨棒上的现象为_有__黄_绿__色_气__体_产__生_____，其产物为_C__l2__。 c．在电解后的 U 形管中滴加 1～2 滴酚酞溶液，现象为 _铁_棒__附_近__的_溶__液_变__红______，其产物为_N_a_O__H__。
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第1单
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元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理氯
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的生产原理练习含解析苏教版必修1
氯气的生产原理一、选择题1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是( )A ．汉弗莱·戴维B ．舍勒C ．阿伏加德罗D ．侯德榜解析：化学史的知识。
答案：B2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A ．电解时在阳极上得到氯气，在阴极上得到金属钠B ．若在阳极附近用湿润的淀粉KI 试纸检验气体，试纸变蓝C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解NaCl 水溶液时，与电源负极相连的电极产生氢气和氢氧化钠，与电源正极相连的电极产生氯气，在与电源正极相连的电极附近用湿润的淀粉KI 试纸检验气体，溶液呈蓝色(2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2)。
电解反应为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，电解后的溶液呈碱性。
答案：B3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中除了NaCl 外，也蕴藏丰富的溴和碘D ．从海水中可以得到饱和NaCl 溶液，电解饱和NaCl 溶液可制备金属钠解析：A 项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得到钾单质；B 项，海水晒盐只发生物理变化；D 项，电解饱和NaCl 溶液可制备NaOH 、H 2、Cl 2不能制备金属钠。
答案：C4．下列有关实验设计说明正确的是( )A ．取一定量的海水，在蒸发皿中加热，蒸发到有较多晶体析出时，停止加热靠余热蒸干水分，称量得到的固体，测定海水中氯化钠的含量B ．通过电解食盐水的方法净化海水得到淡水C ．将一蘸有海水和酚酞的滤纸放在表面皿上，在滤纸上相距适当距离的位置上放两根铂电极，接直流电源，证明电解氯化钠溶液时氢氧化钠在哪个电极生成D ．在水中加入过量的氯化钠(为了增加溶液的导电性)，电解饱和食盐水制取氢气和氧气 解析：由于海水中含的无机盐不只是氯化钠一种，因此得到的固体不全是氯化钠，A 错误；电解后得到的溶液中至少有氢氧化钠，因此不是淡水，海水淡化的方法有很多种，如蒸馏法、渗析法等，B 错误；水中加入氯化钠可以增强导电能力，但电解饱和氯化钠溶液时，生成氢氧化钠、氢气和氯气，不是氢气和氧气，D 错误。
高中化学 专题2第一单元第1课时 氯气的生产原理课时作业(含解析)苏教版必修1
氯气的生产原理一、选择题1．海水中质量分数最高的元素是( )A．氢元素 B．氧元素 C．镁元素 D．氯元素答案 B解析海水中最主要的成分是H2O。
2．海水中含量最高的化合物是水，其次是( )A．氯化钠 B．氯化镁 C．氯化钙 D．氯化钾答案 A3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水答案 D解析海水经日晒风吹可得食盐，经蒸馏可得淡水。
4．实验室制氯气和氧气，二氧化锰的作用分别是( )A．氧化剂和催化剂B．催化剂和还原剂C．均为催化剂D．氧化剂和还原剂答案 A5．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导气管。
该实验最好的操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤答案 C解析仪器的组装一般按由下到上、从左到右的顺序，制备气体的装置在实验前必须先检查气密性。
6．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。
若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量( )A．等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g答案 A解析理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x。
4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4 mol 71 g0.2 mol xx ＝3.55 g 。
7．(双选)在实验时，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是( )A ．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B ．在用系列实验装置制取Cl 2和检验Cl 2的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C ．用加热KMnO 4的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D ．由石灰石制CO 2气体时，应用NaOH 溶液吸收其尾气答案 BD解析 B 中Cl 2在水中溶解度较小，吸收不充分，应用NaOH 溶液吸收；D 中CO 2为无毒气体，不必进行尾气吸收。
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课时1 氯气的生产原理【基础梳理】1．下列说法不正确的是 ( ) A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2．溴之所以被人们称作“海洋元素”，其主要原因是（）A．溴元素在海洋中的储量是所有元素中最大的 B．海洋中NaBr的储量是盐类中最大的 C．地球上99％以上的溴都储存在大海中 D．海水中溴的总储量高达1×1014t 3．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是( )A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸4．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中（）A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．①③④②⑤D．①④③②⑤5．如图所示电解饱和食盐水，通电一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中铁钉表面生成的气体是（）A．Cl2 B．O2C．H2D． HCl6．在氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是（） A．Cl- B．Na+ C．OH- D．Cl27．为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是：（）A．先通过浓硫酸，再通过无水氯化钙 B．先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水C．先通过饱和食盐水，再通过无水氯化钙 D．先通过碱石灰，再通过浓硫酸8．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等量的氯气，消耗盐酸最少的是( )A．8HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑B．16HCl＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑C ．4HCl ＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．6HCl ＋KClO 3===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl 2。
(1)装置中有五处错误，请指出：①_____________ __________________________，②__________________ _ ____________，③_____________________ ____________，④____________ _________，⑤______ __________________________。
(2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：_______________________________________________；②浓硫酸的作用：___________________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_____________________________________________。
【运用提升】10．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液，正确操作的顺序是( )A. ①④⑤②③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②③④①11．12 mol ·L -1的盐酸50 mL 与足量的MnO 2在加热条件下反应,可以制得的Cl 2的物质的量为( )A.0.3 molB.小于0.15 molC.在0.15 mol 到0.3 mol 之间D.0.15 mol 12．有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是( )A ．排空气法收集氯气：A 进气，B 出气B ．排空气法收集氯气：B 进气，A 出气C ．排饱和食盐水法收集氯气：A 进气，B 出液D ．排饱和食盐水法收集氯气：B 进气，A 出液13．已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 （ ）A ．①和②处B ．只有②处C ．②和③处D ．②③④处【选做题】14．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相联的电极上得到的物质是___________。
与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。
电解饱和食盐水的反应方程式为________________。
（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、 SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。
A．先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
（3）阳离子交换膜的作用是_____________________________________________。
（4）电解熔融状态的氯化钠也是工业制取氯气的另一种方法，试写出电解反应的方程式______________15．下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。
请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为。
(3)C瓶中的试剂是;其作用是。
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是,反应现象是。
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是。
课时1 氯气的生产原理1．B 解析:海水中含量最高的是水；海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其质量很大。
2．C3．D 解析: MnO2与热的浓盐酸反应生成可溶于水的MnCl24．C 解析:实验室制氯气正确的操作顺序是:（A）把装置连接好，检查气密性（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸（C）缓缓加热，使反应加快，有氯气均匀放出。
（D）通过饱和氯化钠溶液（除去杂质氯化氢）（E）用向上排空气法收集（F）多余氯气用氢氧化钠吸收。
5．C 解析:装置为电解饱和食盐水的电解装置。
铁钉与电源负极相连，电极上生成氢气，碳棒与电源正极相连，生成氯气。
6．C 解析:只允许带正电荷的阳离子通过的交换膜叫阳离子交换膜7．C 解析:氯气中含有氯化氢杂质用饱和食盐水吸收，饱和食盐水能抑制氯气在水中的溶解；氯气可以用浓硫酸，无水氯化钙等酸性或中性干燥剂干燥；净化气体应先除杂，后干燥。
8．D 解析:假设生成1molCl2消耗氯化氢物质的量计算来判断。
9.(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗；②不能用稀盐酸，应用浓盐酸；③没有用酒精灯，应用酒精灯加热；④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置；⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下(2)①除去氯气中混有的HCl；②除去氯气中混有的水蒸气；③吸收多余的氯气，防止污染环境10．C 解析：加钡盐能除去硫酸根，加碳酸根能除去钙离子、新引入的钡离子和大部分的镁离子（因为碳酸镁微溶，不能全除去），加氢氧化钠能除去镁离子，这些都沉淀以后进行过滤，剩下的溶液中有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的盐酸，全部转化为氯化钠就可以了。
注意：每一步加入的试剂都要注意残余量的影响，或者可以留下来转化为所需产品，或者可以在下一步或某步骤除去才可以。
这种题目关键是你加进去的除杂剂过量所以下一步的除杂剂要把上一步过量的杂质离子再去掉，所以Na2CO3加在BaCl2后面，盐酸加在NaOH、 Na2CO3后面，将生成的碳酸盐沉淀、氢氧化镁沉淀过滤后再加盐酸。
NaOH、Na2CO3顺序无所谓。
很明显，答案选C.11. B 解析：根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,12 mol·L-1×0.05 L=0.6 mol HCl,如果完全反应将生成0.15 mol Cl2,而实际上随着反应的进行,盐酸的浓度越来越小,而稀盐酸和MnO2不反应,所以得到的Cl2的物质的量必定小于0.15 mol。
12. AD 解析：氯气的密度比空气大，排空气法收集氯气时，应向上排空气,A正确,B错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用排饱和食盐水的方法收集氯气时，气体将溶液从底下长官压出,C错误，D正确。
13. D 解析：这是一题考查综合能力的实验题，由题给信息知，要制备纯净干燥的氯气，必须除去Cl2中的HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl，故②不合理，再通过浓硫酸的洗气装置除去水蒸气，导管此时仍应长进短出，故③不合理，干燥的氯气应与热的金属反应，④处没有加热装置，且④应再连接一个尾气回收装置来吸收多余氯气，以防止污染空气，故④也不合理。
15．（1）Cl2升高 2 NaCl + 2 H2O ==== H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH（2）B、C （3）防止两极生成的H2和Cl2混合发生爆炸，避免氯气与氢氧化钠反应。
电解（4）2 NaCl (熔融)=====2 Na↑ + Cl2↑16. (1)分液漏斗 (2)4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)浓硫酸干燥氯气 (4)Cu+Cl 2CuCl2产生棕(棕黄)色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D解析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗;(2)装置A是氯气制取发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)实验制取无水氯化铜,加入装置D的氯气应干燥,装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸;(4)玻璃管D是制取氯化铜,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu+Cl 2CuCl2,反应现象是产生棕(棕黄)色的烟;(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气;实验制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。