2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案：第3章第1节晶体的常识

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人教版高中化学选修三教案-晶体的常识

第三章晶體的結構與性質第一節晶體的常識【教學目標】1、瞭解晶體的初步知識，知道晶體與非晶體的本質差異，學會識別晶體與非晶體的結構示意圖。

2、知道晶胞的概念，瞭解晶胞與晶體的關係，學會通過分析晶胞得出晶體的組成。

3、培養空間想像能力和進一步認識“物質結構覺得物質性質”的客觀規律。

【教學重點】晶體、晶胞的概念。

【教學難點】計算晶胞的化學式。

【教學過程】[導入]走進化學實驗室，你能見到許多固體，如蠟狀的白磷(P4)、黃色的硫黃、紫黑色的碘(I2)和高錳酸鉀(KMnO4)、藍色的硫酸銅(CuSO4·5H20)、白色的碳酸鈣等。

放眼世界，自然界中絕大多數礦物也都是固體。

你一定還能說出生活中常見的更多的固體，如金屬、玻璃、陶瓷、磚瓦、水泥、塑膠、橡膠、木材……你是否知道固體有晶體和非晶體之分?絕大多數常見的固體是晶體，只有如玻璃之類的物質屬於非晶體(又稱玻璃體)。

晶體與非晶體有什麼本質的差異呢?今天我們開始學習…。

[板書] 第三章晶體的結構與性質第一節晶體的常識[投影]常見的晶體（或展示實物）：[思考]晶體規則的幾何外型與組成晶體的微粒在空間的存在什麼關係？[投影]表3-1晶體與非晶體的本質差異[講解]即自動發生的過程。

不過，“自發”過程的實現，仍需要一定的條件。

例如，水能白髮地從高處流向低處，但不打開攔截水流的閘門，水庫裏的水就不能下瀉。

晶體呈現自範性的條件之一是晶體生長的速率適當。

熔融態物質冷卻凝固，有時得到晶體，但凝固速率過快，常常只得到看不到多面體外形的粉末或沒有規則外形的塊狀物。

[板書]1、晶體的自範性即晶體能白髮地呈現多面體外形的性質。

[投影]圖3-1天然水晶球裏的瑪瑙和水晶。

[講述]最有趣的例子是天然的水晶球。

水晶球是岩漿裏熔融態的Si02侵入地殼內的空洞冷卻形成的。

剖開水晶球，常見它的外層是看不到晶體外形的瑪瑙，內層才是呈現晶體外形的水晶。

其實，瑪瑙和水晶都是二氧化矽晶體，不同的是，瑪瑙是熔融態Si02快速冷卻形成的，而水晶則是熱液緩慢冷卻形成的。

人教版化学选修三3.1《晶体的常识(第二课时)晶胞》导学案设计

《选修三第三章第一节晶体的常识》导学案第二课时晶胞【学习目标】【知识与技能】：1、掌握晶体与晶胞的关系、2、掌握晶胞的有关计算（均摊法确定晶体组成）【过程与方法】：从宏观特征逐步过渡到微观特征，把握内部有序造就了外部有序.【情感态度与价值观】：增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维【教学重、难点】：通过晶胞确定晶体的化学式【知识回顾与思考】 1.晶体有什么特征？ 2.如何来区别晶体和非晶体？【自主预习】一、晶胞1、晶胞1）、晶胞是。

一般说来，晶胞都是，整块晶体可看作是数量巨大的晶胞而成。

2）、无隙是指：并置是指：2、晶胞中原子占有率：。

⑴长方体形（或正方体形）晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均摊结果）：①处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为。

3.晶胞中微粒个数的计算---均摊法若微粒被n个晶胞共用，均摊在一个晶胞中为晶胞顶角棱上面上中心立方体、金刚石的微观结构示意图；【创设情景】：观察NaCl、 CO2【学生质疑】1、问题（书63-3-7）：铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?【学生探究】1、学与问（教材64页: ）探究:下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?2、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。

3、(奥赛初赛题)钛酸钡的热稳定性好, 介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

其晶体的结构示意图如右图所示。

则它的化学式为A.BaTi 8O 12B. BaTi 4O 6C. BaTi 2O 4D. BaTiO 3【变式练习】4、石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C 原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。

高级中学高中化学(人教版)选修三导学案：第三章第一节晶体的常识(第1课时)

课题第一节晶体的常识（1课时）2.了解晶体与非晶体的本质差异。

【教学重难点】晶体与非晶体的判断【学法指导】利用课前预习知道晶体的概念。

利用小组合作，进一步理解晶体一、晶体与非晶体（一）定义：1、晶体：__________________________。

2、非晶体：____________________。

3、晶体与非晶体的本质差异4、晶体具有自范性的条件:____________________________【学点一】常见的晶体【交流讨论】1、根据晶体的概念，你能列举生活中常见的晶体吗？如：食盐(离子化合物的固态一般为晶体)、_____、_____、_____、_____等。

2、根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，晶体分为哪几类？3、常见非晶体有哪些？【思考与交流】下列物质中属于晶体的是？判定依据是什么？A、石蜡B、玻璃C、陶瓷D、胆矾依据：_____________________________________________________________________ 【学点二】晶体的特点1、什么是自范性？2、怎么理解晶体的各向异性？3、为什么晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点？4、晶体与非晶体如何鉴别，有哪些方法？【学点二】获得晶体的途径___________________、______________________、_________________________。

）A、晶体有自范性B、晶体内部质点的排列高度有序D、粉末状固体一定不是晶体1、（双选）下列物质中不属于晶体的是（）A、玻璃B、食盐C、碳酸钠固体D、液溴2、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A、破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B、缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C、圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性D、由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性。

3、不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )A、石墨和金刚石是同宿异形体B、石墨中的碳原子呈周期性排列C、石墨的熔点为3625℃D、在石墨的X-射线衍射图谱上有很多明锐的谱线你有哪些收获：。

化学人教版选3第三章第一节晶体的常识2

◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答： CaTiO3 (1)该化合物的化学式为_______. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共 6 有__________ 个. (3)设该化合物的相对分子质量为M， 3 密度为 ag / cm 阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_______.
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2B
二﹑晶胞 1、概念：描述晶体结构的基本单元
叫做晶胞
2、晶胞中原子个数的计算
立方晶胞
顶点：1/8 棱边： 1/4 面心：1/2
体心： 1
3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围体结构和晶胞
思考与交流: 1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构形呈什么形状？ 2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？
晶体结构
晶胞示意图
铜晶体铜晶胞
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
思考与交流:
◆
典例分析例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析
第三章晶体结构与性质
第一节《晶体的常识》（第二课时）
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞

2017-2018学年高中化学选修三教学案：第三章第一节晶体的常识含答案

第一节晶体的常识————-————-————————-—--——-——-——————--—[课标要求]1．了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异.2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图.3．掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。

1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点.2．习惯采用的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，所有晶胞平行排列，取向相同。

3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。

错误!1．晶体与非晶体的本质差异2．获得晶体的三条途径（1）熔融态物质凝固。

(2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3）溶质从溶液中析出.3．晶体的特性(1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。

（2）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质.（3)固定的熔点。

4．晶体与非晶体的测定方法点可靠方法对固体进行X.射线衍射实验1．判断正误(正确的打“√",错误的打“×”)。

（1）晶体有自范性但其微粒排列无序( ）(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性( )（3）晶体有固定的熔点（)(4）熔融态物质快速冷却即可得到晶体( )答案:(1）×(2)×(3)√（4）×2．下列叙述中，不正确的是( )A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规则几何外形的固体不一定是晶体C．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形D．具有各向异性的固体一定是晶体解析：选C 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间中是否按一定规律做周期性重复排列.溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确;晶体所具有的规则几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。

有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，B正确.错误!1．晶胞的结构（1）概念:描述晶体结构的基本单元。

2018高中化学晶体理论选修3：2选修三第三章第一节晶体的常识教案

情感、态度与价值观1、通过对晶体内部微观结构的分析，培养生实事求是、务实严谨的习作风和习化的兴趣2、通过“内部有序造就了外部有序”的事实，培养生的探究精神教重点晶体与非晶体的本质差异教难点晶体与非晶体的本质差异，晶体的物理性质教方法及设设计意图 1. 利用具体的实物和图片进行教，；2.运用观察、分析、对比、讨论等教策略引导生自主习； 3. 通过实验帮助生了解得到晶体的一般途径；4. 充分利用多媒体课件和形象比喻等教方式。

5. 通过生的观察、思考、分析，结合生已有的知识和经验，以解决问题为主线，引导生积极、主动地参与问题解决的全过程。

教过程教环节教师活动生活动设计意图及目标达成预测导入展示一些漂亮的水晶图片观看图片创设情境引起生的兴趣，使生的注意力集中到课堂上来展示具体的实物和图片进行教。

例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、硝酸钾等；展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料同时提出问题：同们都知道，物质主要可分为三种聚集状态；固态、液态和气态，当然我们看到的这些全是固态，那么固态物质又分为几类呢？【板书】第三章晶体和结构与性质我们先来了解一下晶体的有关常识【板书】第一节晶体的常识回答：晶体和非晶体联系旧知，导入课题讨论引导生观察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩色图片等。

展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

提出问题：（1）什么是晶体?什么是非晶体？（2）晶体有什么特点和性质？观察、小组讨论、归纳归纳：1.晶体：具有规则几何外形的固体。

2、非晶体：不具规则几何外形的固体。

让生通过小组讨论，进行归纳与整理，提高生自主习的能力和团结的意识。

探究新知探究本质差异应用多媒体课件展示NaCl、CO2、金刚石等晶体的微观结构示意图；展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

晶体二氧化硅非晶体二氧化硅提出问题：晶体和非晶体的本质区别是什么？【PPT】晶体与非晶体的本质差异归纳：晶体：原子在三维空间内呈周期性有序排列；非晶体：原子排列相对无序通过问题解决，运用比较、分类、抽象、概括的教策略，引导生自己总结出晶体和非晶体的本质区别。

高中化学选修三第三章第一、二节导学案

第三章第一节晶体的常识自主学习一、晶体与非晶体1.晶体与非晶体的概念（1）晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在三维空间里按一定规律构成的固体物质称为晶体。

（2）非晶体：橡胶、玻璃等固体，其内部原子或分子的排列呈现的分布状态，称为非晶体。

2.晶体与非晶体的本质差异晶体自范性（能自发呈现多面体外形），原子在三维空间里排列；非晶体自范性（不能自发呈现多面体外形），原子排列相对。

3.获得晶体的三条途径（1）物质凝固。

（2）物质冷却不经液态直接凝固（）。

（3）从溶液中析出。

4.晶体的特点（1）自范性：晶体能呈现外形的性质。

（2）某些物理性质表现出。

（3）晶体的固定。

（4）外形和内部质点有高度的。

5.区分晶体与非晶体的可靠的科学方法：对固体进行。

【想一想】晶体为什么具有自范性？。

二、晶胞1.概念：晶胞是描述晶体结构的。

2.结构：晶胞一般都是体，晶体是由无数晶胞排列而成。

（1）无隙：相邻晶胞之间无任何。

（2）并置：所有晶胞都是排列的，取向。

（3）所有晶胞的及内部的原子、及几何排列是完全相同的。

【想一想】由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示一个分子中原子的数目？3.晶胞中原子个数的计算方法——均摊法均摊法:是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n 。

平行六面体晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献：①处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为。

例：如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出：(1)甲晶体化学式（X 为阳离子）为。

(2)乙晶体中A 、B 、C 三种微粒的个数比是。

(3)丙晶体中每个D 周围结合E 的个数是个。

4.通过晶胞计算晶体的密度或晶体中离子间距离：资料P 54 例15.晶体的分类：从构成晶体的微粒角度一、晶体与非晶体1.（1）有序排列；（2）无序。

人教版高中化学全套精品选修3导学案：第3章第1节晶体的常识

第一节晶体的常识课前预习学案【预习目标】1、能说出晶体与非晶体的本质差异。

2、能说出晶体的特征。

3、能说出晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系，能够通过分析晶胞得出晶体的组成。

【预习问题】1、常见的物质聚集状态有哪些？根据有无固定熔点，固体又可怎么划分？2、常见固体大多数是晶体，而玻璃是非晶体，晶体与非晶体有什么本质差异？3、什么是晶体的自范性？其本质是什么？4、得到晶体有那几条途径？5、区分晶体与非晶体最可靠的方法是什么？6、什么是晶体的各向异性？7、什么叫晶胞？8、如何计算每个晶胞中所含有的原子数目？【提出疑惑】课内探究学案【学习目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。

2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。

3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。

【学习重点】晶体、晶胞的概念。

【学习难点】计算晶胞的化学式。

【学习过程】一、晶体与非晶体1、晶体：绝大数固体非晶体：如玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等2、晶体与非晶体的本质差异晶体与非晶体的本质差异自范性：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。

例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。

注意：自范性需要一定的条件，晶体呈现自范性的重要的条件是见课本：同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，而缓慢冷却得到的是晶体外形的水晶，其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体。

许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小，肉眼看不到而已。

那么，得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？3、晶体形成的一般途径：（1）（如从熔融态结晶出来的硫晶体）（2）（如凝华得到的碘晶体）；（3）（如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体）4、晶体的特点：（1）；（2）；（3）。

高二化学人教版选修3第三章第一节晶体的常识学案

人教版选修3第三章第一节晶体的常识学案一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体固体可以分为和晶体: 通过过程而形成的具有的固体非晶体: 又称物质2、晶体与非晶体的区别（1）本质差异：微粒在三维空间呈周期性排列微粒在三维空间不呈周期性排列（2）性质差异晶体的自范性即_____________________________________________________________，晶体呈自范性的条件之一是_____________________________________________。

晶体的各向异性即_____________________________________________________________ 本质上：（3）区分晶体和非晶体最可靠的方法：3、得到晶体一般有三条途径: (1)_________ ___(2)_______________________ __(3)_______________________二、晶胞1、定义：晶胞是描述晶体结构的。

2、晶胞特征（1）具有性（2）习惯常用晶胞是（3）晶胞看成是孤立多面体（4）晶体中的晶胞都是“无隙”：相邻晶胞之间______ ________“并置”：晶胞都是_____________，取向____________（相邻晶胞能共顶点相连接）（5）晶胞不一定是晶体中最小的重复单元3、晶胞中原子个数的计算方法——均摊法平行六面体晶胞书P64 学与问及习题例：如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出：(1)甲晶体化学式（X为阳离子）为。

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。

人教版高中化学选修三教案-3.1 晶体的常识

第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识【教学目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。

2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。

3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。

【教学重点】晶体、晶胞的概念。

【教学难点】计算晶胞的化学式。

【教学过程】[导入]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。

放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。

你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。

晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。

[板书] 第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[投影]表3-1晶体与非晶体的本质差异[讲解]即自动发生的过程。

不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。

例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。

晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。

熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。

[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。

[投影]图3-1天然水晶球里的玛瑙和水晶。

[讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。

水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。

剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。

其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。

高中化学人教版选修三物质结构与性质高中化学选修三3.1晶体的常识导学案2

优质资料---欢迎下载导学案第三章第一节晶体的常识【课标要求】1.了解晶体与非晶体的差异及区分方法。

2.掌握晶胞的定义。

3.掌握晶胞中原子个数的计算方法。

【阅读与思考】P60-62在初中化学中，已学过晶体与非晶体，它们之间有没有差异？并完成：1.晶体的自范性即______________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是_____________________________________[探究实验]：完成教材实验3-1，请同学们认真观察，并提问同学观察到什么现象。

2.得到晶体一般有三条途径:(1)_____ __ __ ___,(2) ,(3)3.晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体原子在三维空间里呈排列非晶体没有原子排列相对4.科学方法是______________________________________________.晶体的特点：（1）有；（2）有固定；（3）有性。

晶体的定义：【学与问】P621．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图如图，这张图说明玻璃是不是晶体，为什么？2．根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。

你能列举出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？【典题解悟】1．下列叙述中，正确的是A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体2.下列物质属于晶体的是A.橡胶B.玻璃C.食盐D.水晶【阅读】P63 -64 1.晶体结构的基本单元？ 2.晶胞与晶体关系？并完成：1.晶胞是。

一般说来，晶胞都是，整块晶体可看作是数量巨大的晶胞而成；即指所有晶胞都是的，相同。

2.晶体化学式的确定主要采用法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n。

高中化学选修三第三章第一节晶体的常识

2．某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为 A．1∶8 C．1∶2 B．1∶4 D．1∶1 ( )
1 解析：阴离子位于晶胞的8个顶点，个数为8× ＝1， 8 阳离子位于晶胞的中心，个数为1。答案：D
3.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。
2．晶胞中原子个数的计算(以铜晶胞为例) (1)晶胞的顶角原子是 8 个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是 4 个晶胞共用的，晶胞面上的原子是 2 个晶胞共用的。 (2)金属铜的一个晶胞中铜的原子个 1 1 数为8× ＋6× ＝4。 8 2
1．常见的晶胞有几种类型？
提示：长方体(正方体)晶胞和非长方体(非正方体)晶胞。
5．如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
X2Y ，乙晶体试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为________ 1∶3____
8 D周围结合E的个数是________ 个。
解析
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的 1 1 1 顶点，实际有 ×4＝个，N(X)∶N(Y)＝1∶ ＝2∶1， 8 2 2 1 1 故甲的化学式为X2Y；乙中A有 ×8＝1个，B有 ×6 8 2 ＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝ 1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个数是8个。
(2)非长方体(非正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个 1 碳原子)对六边形的贡献为。 3 2．晶胞密度的有关计算
(1)假设某晶体的晶胞如下：
以M表示该晶体的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示一个晶胞中所含的微粒数，a表示晶胞的棱长，ρ表示晶体的密度，计算如下：该晶胞的质量用密度表示：m＝ρ· a3 N 用摩尔质量表示：m＝ M NA N N 则有：ρ· a ＝ M，ρ＝ M NA NAa3

人教版化学选修三第三章第一节晶体的常识导学案

《选修3第三章第一节晶体的常识》导学案（第1课时）班级：姓名：组名：【学习目标】1.通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。

2.学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。

3.了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣【学习过程】阅读与思考]在初中化学中，已学过晶体与非晶体，它们之间有没有差异？阅读P60-62并完成1.晶体的自范性即______________________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.探究实验]：完成教材实验3-1，请同学们认真观察，并提问同学观察到什么现象。

2.得到晶体一般有三条途径:(1)____________,(2)_________________,(3)______________3.晶体与非晶体的本质差异4. 晶体的熔点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.晶体的特点：（1）有固定的几何外形；（2）有固定的熔点；（3）有各向异性。

晶体的定义：__________________________________________________【学与问】P621．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图如图，这张图说明玻璃是不是晶体，为什么？2．根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。

你能列举出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？例1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D. 玻璃态水是分子晶体例2：下列叙述中，正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体例3.下列物质属于晶体的是( )A.橡胶B.玻璃C.食盐D.水晶【当堂检测】1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体2.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（）A.熔沸点B.硬度C.颜色D.x-射线衍射实验3.下列不属于晶体的特点是：（）A.一定有固定的几何外形B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体4.下列过程可以得到晶体的有：（）A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C.熔融的KNO3冷却后所得的固体D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体5.晶体具有各向异性。

高中化学选修三第三章导学案

高二化学选修三第三章晶体结构班级姓名第小组小组评价教师评价第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识【学习目标】1. 了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异。

2. 学会识别晶体与非晶体的结构示意图3. 掌握晶胞的定义以及晶胞中原子个数的计算方法——均摊法。

【基础知识】一．晶体与非晶体1. 晶体与非晶体的本质差异2. 晶体与非晶体的性质差异3. 获得晶体的途径熔融态物质凝固获得晶体的途径气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）溶质从溶液中析出二．晶体结构的基本单元——晶胞1. 晶胞的特点（1）晶胞是描述晶体结构的基本单元习惯采用的晶胞是平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。

晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定。

（2）整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成。

每个晶胞上下左右前后无隙并置地排列着与其一样的无数晶胞，决定了晶胞的8个顶角、平行的面以及平行的棱完全相同。

2. 晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。

（1）长方体（正方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算。

位于顶角→同为8个晶胞所共有，81粒子属于该晶胞。

位于棱上→同为4个晶胞所共有，41粒子属于该晶胞。

粒子位于面上→同为2个晶胞所共有，21粒子属于该晶胞。

位于内部→整个粒子都属于该晶胞。

（2）非长方体（正方体）晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的31。

高二化学选修三第三章晶体结构【过关训练】1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A. 晶体一定比非晶体的熔点高B. 晶体有自范性但排列无序C. 非晶体无自范性而且排列无序D. 固体SiO2一定是晶体2．下列叙述中，正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体一定是晶体B. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C. 具有各向异性的固体一定是晶体D. 许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形，因此不属于晶体3．下列过程得不到晶体的是 ( )A. 对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B. 气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C. 熔融的KNO3冷却后所得的固体D. 将液态的玻璃冷却所得到的固体4. 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

人教化学选修3第三章第一节晶体的常识导学案

第一节晶体的常识【学习目标】【知识梳理】一、晶体与非晶体1.晶体的自范性即______________________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.2.得到晶体一般有三条途径:(1)____________,(2)___________________________,(3)_________________________3.4. 晶体的熔点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.【学与问】1 怎样区别晶体和非晶体？2．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图，这张图说明玻璃是不是晶体？为什么？3．根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿照的假宝石。

你能列举出一些可能有效的方法来鉴别假宝石吗？二、晶胞_________________________________________________________是晶胞。

【方法导引】晶胞中粒子数的计算方法：晶体结构类习题最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式。

解答这类习题首先要明确一个概念：由晶胞构成的晶体，其化学式不一定是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示每个晶胞中平均含有各类原子的个数，即各类原子的最简个数比。

解答这类习题，通常采用分摊法。

在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能分摊到多少比例呢。

这就是分摊法。

分摊法的根本目的就是算出一个晶胞单独占有的各类原子的个数。

分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x。

人教版高二化学选修3教学案：第三章第一节晶体的常识含答案

1.了解晶体的特点。

2.了解晶体和非晶体的本质区别和性质上的差异。

3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞的粒子个数。

细读教材记主干1．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体。

2．什么叫结晶？提示：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

3．晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？提示：晶体一定是固体，但固体不一定是晶体，如玻璃、橡胶等不属于晶体。

4．晶体与非晶体在外形上有何差别？提示：晶体具有规则的几何外形，而非晶体不具有规则的几何外形。

[新知探究]1．概念(1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里按一定规律呈周期性有序排列。

如NaCl晶体、I2晶体等。

(2)非晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里的排列呈现相对无序的分布状态。

如橡胶、玻璃等。

2．获得晶体的途径3．晶体的特点(1)自范性(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。

(3)晶体有固定的熔点。

(4)外形和内部质点排列的高度有序性。

4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行X-射线衍射实验。

[名师点拨]晶体与非晶体的区别和判断方法(1)区别晶体非晶体自范性(本质区别) 有无是否均一均一不均一固定熔、沸点有无各向异性有无能否发生X-射线衍射(最科学的区能不能(能发生散射) 分方法)NaCl晶体、I2晶体、SiO2晶体、Na玻璃、橡胶等举例晶体等①测熔点：晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体则没有固定的熔、沸点。

②可靠方法：对固体进行X-射线衍射实验。

[对点演练]1．(2016·廊坊高二检测)普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：选B 普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。

高中化学人教版选修三物质结构与性质高中化学选修三3.1晶体的常识导学案1

优质资料---欢迎下载第一节晶体的常识导学案班级：姓名：（第1课时）【学习目标】1.通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。

2.学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。

3.了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣一、晶体与非晶体晶体的定义： ___________ _______________________常见的晶体如，常见的非晶体如。

1.晶体的特性：(1).有规则的几何外形(晶体内部质点和外部质点排列的高度有序性）例如：晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图(2).有固定的熔沸点(3).各向异性（强度、导热性、光学性质等）(4).当特定波长的ｘ－射线通晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或者明锐谱线。

自范性微观结构晶体非晶体晶体的自范性即________________________________________________。

晶体呈自范性的最重要的条件是_____________________________ _。

如：玛瑙和水晶都是SiO2的晶体，不同的是玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成的。

3.晶体形成的途径：(1) ；(2) ；(3) 。

6.鉴别晶体和非晶体的方法：(1).物理性质差异，如：外形、硬度、熔点、折光率等！(2).最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。

小结：晶体和非晶体的差异固体外观微观结构自范性各向异性熔点晶体非晶体本质区别【学与问】P621．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图如图，这张图说明玻璃是不是晶体，为什么？2．根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。

你能列举出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？（第2课时）【学习目标】1.掌握晶胞的定义2.掌握晶胞中原子个数的计算方法3.掌握晶体的特征以及区别晶体和非晶体的方法。

二、晶胞：【阅读】P63 -641.晶胞是。

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