2011《金版新学案》高三一轮复习化学(新课标安徽专版)：第二章 化学物质及其变化(随堂检测)

第2章(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(60分钟，100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C 具有() A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性【解析】现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应。

加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。

【答案】 B2．“纳米材料”(1 nm＝10－9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是() A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”【解析】由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。

【答案】 D3．(2010年济南质检)下列关于物质分类的正确组合是() 分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A 纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B 烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C 苛性钠醋酸萤石过氧化钠二氧化硫D 苛性钾油酸苏打氧化钠硫酐【解析】A项中纯碱属于盐，氧化铝属于两性氧化物；B项中CO属于不成盐氧化物；C项中Na2O2不属于碱性氧化物；D项组合正确。

【答案】 D4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl 2和H 2O 的反应。

【答案】 D5．实验室制取少量N 2，常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子数为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂【解析】 分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO 2是氧化剂，故A 正确。

NH 4Cl 中的N 元素被氧化，N 2既是氧化产物又是还原产物；当1 mol N 2生成时，转移的电子数为3 mol ，故B 、C 、D 错误。

【答案】 A6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO 4＋2CH 3COONH 4===(CH 3COO)2Pb ＋(NH 4)2SO 4。

当在(CH 3COO)2Pb 溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )A ．(CH 3COO)2Pb ＋H 2S===PbS ↓＋2CH 3COOHB ．Pb 2＋＋H 2S===PbS ↓＋2H ＋C ．Pb 2＋＋2CH 3COO －＋H 2S===PbS ↓＋2CH 3COOHD ．Pb 2＋＋2CH 3COO －＋2H ＋＋S 2－===PbS ↓＋2CH 3COOH【解析】 这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。

(CH 3COO)2Pb 与H 2S 反应的化学方程式为：(CH 3COO)2Pb ＋H 2S===PbS ↓＋2CH 3COOH ，从此反应可以很清楚地发现H 2S 、PbS 、CH 3COOH 都不能拆写成离子，只有(CH 3COO)2Pb 需要分析；从PbSO 4＋2CH 3COONH 4===(CH 3COO)2Pb ＋(NH 4)2SO 4反应可以发现(CH 3COO)2Pb 是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO 4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH 3COO)2Pb 比PbSO 4更难电离产生Pb 2＋，即说明(CH 3COO)2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。

【答案】 A7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OB ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －【解析】 A 选项Al 3＋与NH 3·H 2O 反应只能生成Al(OH)3，不可能生成AlO －2；B 选项中，苏打溶液不是NaHCO 3而是Na 2CO 3，只能写成Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓；C 选项中醋酸属于弱酸，不能写成H ＋，只有D 选项正确。

【答案】 D8．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2【解析】由于氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－，Cl2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，就一定能把I－氧化为I2；少量Cl2通入FeI2溶液中，可以只氧化I－而不氧化Fe2＋；又因氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3可以氧化HCl。

【答案】 A9．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤【解析】由水电离出的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④在强酸中这些离子不能大量共存。

故③⑤可大量共存。

【答案】 B10．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。

由此判断下列说法错误的是() A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO－4>Z2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋>B－>Z－>X2＋【解析】由题设可知，氧化性XO－4>Z2>B2>A3＋，还原性A2＋>B－>Z－>X2＋。

若A项反应能进行，氧化性Z2>A3＋，还原性A2＋>Z－，跟题设条件一致，A项正确；在①反应中Z 化合价升高是还原剂，被氧化；③中Z化合价降低是氧化剂被还原，B项错误。

【答案】 B11．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子是() A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO2－3B．Mg2＋、Na＋、CO2－3、I－C．Al3＋、Na＋、SO2－3、I－D．Al3＋、CO2－3、Br－、SO2－3【解析】向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br－、CO2－3，则肯定不存在Al3＋、Mg2＋；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO2－3；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I－。

根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na＋。

【答案】 A12．向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是() A．0.75 mol/L B．1.5 mol/LC．2 mol/L D．3 mol/L【解析】Fe2＋和Br－都能还原Cl2，且还原性Fe2＋>Br－。

Cl2通入FeBr2溶液后，依次发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，由题意知，Fe2＋全被氧化，Br－部分被氧化。

共通入0.15 mol Cl2，得电子0.3 mol，生成0.3 mol Cl－。

设溶液中FeBr2的物质的量为x，则Fe2＋、Br－共失去电子0.3 mol，即3x－0.3 mol＝0.3 mol，x＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol0.1 L＝2 mol/L。

【答案】 C二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 13．(9分)请完成下列问题：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把________________逐滴加在______________中，继续煮沸，待溶液呈________色时停止加热，其反应的离子方程式为_________________。

(2)用____________(方法)可证明胶体已经制成，用________方法精制胶体。

(3)如何用实验方法证明胶体和Cl －两者已完全分离？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。