专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导
无机化工流程题解题策略
Al(OH) 3 Fe(OH) 3
Fe3+、Mn 2+、
SO42Al 3+、
Zn2+、Cu 2+
SO42- 、 Mn 2+ Zn 2+、Cu 2+
MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO 4＋Fe2(SO4)3＋2H2O
（3）能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、 表达能力
（4）知识落点：基本理论、元素化合物、实验
综上所述，无机工业流程图题能够以 真实的工 业生产过程为背景，体现 能力立意的命题指导思 想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已 有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 所以近年来高考该类型题持续出现。
14
②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的 加快反应速率或促进
平衡向某个方向移动
④降温反应的目的 防止某物质在高温
时会溶解（或分解）、为使化学平衡 向着题目要求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出
洗去晶体表面的杂质离子，
⑥冰水洗涤 并减少晶体在洗涤过程中
的溶解损耗
15
(3)常见名词 浸出： 固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ还原
9
原料： 矿石（固体） 预处理： 研磨、酸溶解（表述：“浸出”） 除杂： 控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：
控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀
10
固体废料[MgCO 3、
MgSiO 3
、
CaMg(CO 3)2
公开课无机化工流程题解题策略
Mg(OH)2
12．4
2，题干:用框图形式将主要产工艺流程表示出来。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（2）滤渣I的主要成分有 （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。
（写两条）
3，题尾：设问
。
二，设问特点
1，以点的形式设问。 即不需要理清工业生成流程图的主线即可以答题。
KCl 稀硫酸 NH4HCO3溶液 FeSO4溶液 反应I CO2(g) 过滤 反应II 反应IV CO2(g) FeCO3(s) 空气中煅烧 反应III 过滤 K2SO4(s) NH4Cl溶液 H2(g) (NH4)2S2O8溶液 Fe2O3(s)
FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O （3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________。 防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
(4)使用合适的催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
练习2： 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3 BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化 工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸， 原因是________、______。 防止反应速率过快、浓HNO3易挥发、分解
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（写两条）
2，以线的形式设问。 即必须先理解工业生产流程图主线与核心部分才能答题。
（2）滤渣I的主要成分有 。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
对于完全读不懂的部分，很多时候则是为了使整个工艺流程完整而出现的一些工业术语等，阅读时可以先看看问题设置若没有涉及则大胆跳过。
如：“反萃取”等词。
这时主要看这一步的结果（重点关注其产物），“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的知识来“圆”这个结果。
三、读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。
具体答题要点如下：1、答是所问：要看清题目要求，按要求答题。
如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等方程；式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。
2、准确、规范：回答问题的要准确全面，注意语言表达的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。
3、注意答题的完整性：要答到对产品生产的影响这一步！（1）除杂：除去……中的……（只写“除杂”一类是不给分的）（2）干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……（3）看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
4、注意归纳答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率，但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果（导致某离子沉淀不完全）或过大的后果（导致主要离子开始沉淀）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解、挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若……，则沉淀洗涤干净（12）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化四、熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：1、原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率；②溶解：通常用酸溶。
专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导
专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导１．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年来高考的必考题型。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问:(1)反应速率与平衡理论的运用;反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;(3）利用控制pH分离除杂;(4)化学反应的能量变化;(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;(7)环境保护与绿色化学评价。
２.工业生产流程主线规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制３．解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息,帮助解题。
解题思路:明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点4.熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为３个过程:错误!→错误!→错误!（1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸）溶解得到离子浸出率:固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化)酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(２)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如:若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做?提示:先用氧化剂把Fｅ２＋氧化为Ｆe3＋，再调溶液的ｐH到3.7。
无机化工流程题复习策略与解题方法指导
无机化工流程题复习策略与解题方法指导在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
(1)流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
(2)这类题常围绕以下几个知识点进行设问：①反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等②氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；③利用控制pH分离除杂；④化学反应的能量变化；⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑥流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑦环境保护与绿色化学评价。
解答无机化工流程试题的程序：(1)基本步骤①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
(2)流程具体分析：化工过程加某物质的可能作用：①参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污染试剂。
②提供氛围(关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性)：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节pH、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。
高三高考化学复习 无机化工流程题复习策略与解题方法指导试题
现吨市安达阳光实验学校无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸水浸：与水接触反或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
b．调节pH所需的物质一般满足两点：能与H＋反，使溶液pH值增大；不引入杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂③加热：加快反速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2溶质时，在HCl的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②仪器③计算④信息二、热点题型探究热点1 碱金属及其矿物的利用例1(2012·理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
高考无机化工流程复习策略与解题方法：总结 计划 汇报 设计 纯word可编辑
无机化工流程题复习策略与解题方法一、解题方法（一）、想考什么？1、呈现形式：流程图、表格、图像2、设问方式：措施、成分、物质、原因3、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以近年来广东高考该类型题持续出现。
（二）、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？a)反应速率与平衡理论的运用；b)氧化还原反应的判断、方程式书写；c)利用控制pH分离除杂；d)利用溶解度分离；e)常用的分离方法、实验操作；f)流程中的物质转化和循环；g)绿色化学评价；（三）、工业生产流程主线与核心规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制（四）、解答一道无机化工流程试题的程序是什么？此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。
①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）；②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段；③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确；④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回原料预处理除杂、净化产品分离提纯原料循环利用排放物的无害化处理反应条件控制答设问解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题有模式与要点【例1】（09广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：原料：矿石（固体）预处理：研磨、酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀（五）、熟悉工业流程常见的操作与名词（1）原料的预处理：①溶解：通常用酸溶。
公开课无机化工流程题解题策略
一、无机工业流程题的构成特点 做什么
题头： 介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。
题干： 用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生
产工艺流程表示出来。
为什么
题尾： 根据流程中涉及到的化学知识设问。
例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，
。
四.解题策略
1，原料预处理
3，产品分离提纯
2，反应条件控制
1，对于工业流程图题来说，通常在原料预处理、反应条件控 制及产品分离提纯三个环节处设问。
1．工艺流程常用的五种操作
研磨
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间 的接触面积，加快反应速率。
水浸 与水接触反应或溶解。
酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入 碱浸 溶液，不溶物通过过滤除去。
（2）滤渣I的主要成分有
。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
（写两条） 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备
灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带 中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
煅烧
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．工艺流程常用的控制反应条件的方法
(1)调节溶液的pH。能与H＋反应，使溶液pH变大，不引入新杂质。
例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
无机化工流程题复习策略与解题方法指导
无机化工流程题复习策略与解题方法指导工艺流程题常以元素化合物知识作为依托，以反应原理、实验操作与设计（技术）为考查点，意在引导中学化学关注化学的真实性和实用性。
1.题型结构：多以流程图的形式出现，从生产原料到产品的整个过程以简单的文字加框架和箭头形式呈现。
有些题目会有主产物和副产物。
一般的流程：原料（可能含预处理）----分离提纯-----产品（或含有副产品）。
如： （1）题中常有物质的加料、产生条件、物质的分离等说明。
如：（2）有时还伴有一些“环状线”设计，意为“可循环利用”的物质等。
总的形式为：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。
” 2. 解题思路（1）辨别出预处理、提纯分离、反应等阶段（2）分析出每步发生的反应及得到的主要产物与副产物 （3）通过流程的前后联系，明确整个流程中每步操作的目的¨¨ FeCl 3·6H 2OⅠ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ产品原料的循环利用主产物副产物 副产品目标产物辅助原料（4）答题要有模式和要点，注意提升表达能力例题1：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH 3.2 5.2 12.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。
简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。
无机化工流程题解题方法指导
无机化工流程题解题方法指导一、工艺流程题的结构、特点和作用化学工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括附产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
二、问题设置与考虑知识点化学工艺生产主要解决的矛盾，归纳起来主要有六方面问题：一是解决将原料转化为产品的生产原理；考虑“复分解、氧化还原、水解等原理”二是除去所有杂质并分离提纯产品；考虑“分离提纯的实验操作”三是提高产量与产率（转化率）；考虑“化学速率和平衡的移动”四是减少污染，考虑“绿色化学”生产；五是原料的来源和生产设备简单；考虑来源丰富，还要考虑成本问题；六是生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。
要准确、顺利解答化学工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识以及除杂分离提纯物质的基本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。
三、解题方法解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响？2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
无机化工流程题解题策略--2024年高考化学答题技巧(解析版)
无机化工流程题解题策略一、无机工艺流程试题的结构模型流程图一般三大部分：原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯呈现模式识图方法箭头的意义 图1：箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)图2：箭头表示反应物分步加入和生成物出来图3：返回的箭头一般是“循环利用”的物质二、无机工艺流程试题的“明线”与“暗线”四线 内涵试剂线 分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。
操作线 分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。
杂质线 分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。
产品线 工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。
三、工艺流程题过程解读 图1图2图3(1)读流程图。
①箭头：箭头进入的是投料(反应物)，出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点。
①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品；b.了解题目提供的信息；c.分析各步的反应条件、原理及物质成分；d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯；b.生产目的及反应原理；c.生产要求及反应条件；d.有关产率、产量及组成的计算；e.绿色化学。
(3)解题方法。
①首尾分析法：对线型流程工艺(从原料到产品为一条线的生产工序)试题，首先对比分析流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从此分析中找出它们的关系，弄清原料转化的基本原理和除杂、分离、提纯的化工工艺，再结合题设问题，逐一解答。
(两种或两种以上)产品(含副产品)的工艺流程题，用此法更容易找到解题的切入点。
③交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主要产品，这种题适合用交叉分析法。
无机化工流程题复习策略与解题方法指导.
。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
。
（4）镀铝电解池中，金属铝为
极，熔融盐电镀中铝元素和氯元
素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为
。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
。
9
2011安徽高考27，14分 MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。 某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转 化为纯MnO2实验，其流程如下：
预处理
反应 提纯 反应
分离提纯
回答下列问题：
（平1衡）常在数一表定k达＝条c式2件(S为O下3K)，＝/c(SOO2)·2c转2(S；化O过2为) 量SO的3的SO反2与应N为a2OSHO溶2＋液O反2 应的2 S化O学3，方该程反式应为的
Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方
向移动 ④降温反应的目的
防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化 22
学平衡向着题目要求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出
⑥冰水洗涤
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在 洗涤过程中的溶解损耗
去Mg2+ 。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是
。酸化
溶液Z时，
使用的试剂为
。
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 气体，下列装置中合理的是 。
3
（4）常温下， H2SO3的电离常数
，
，H2CO3的电
离常数
，
化学复习：无机化工流程题的解题策略
根据方程式可知，反应的平衡常数 K＝cc23VCOO2343－－，Ksp(CaCO3)＝c(CO23－)·c(Ca2＋)
＝
m
，
c(CO
2－ 3
)
＝
m cCa2＋
，
Ksp
Ca3VO42
＝
c3(Ca2
＋
)·c2(VO
3－ 4
)3－ 4
)
＝
c3Cna2＋，则 K＝cc23VCOO2334－－＝mn3。
5.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：
(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_加__热__(_或__搅__拌__或__适__当__增__大__硫__酸__浓__度__等__) (任意写出一种)。 (2)“还原”过程中的离子方程式为__F_e_＋__2_F_e_3＋__=_=_=_3_F_e_2_＋_。 (3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：__S_i_O_2_、__F_e__。
(2)溶液中lg c(X)(X表示Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Co2＋、Mg2＋、Ca2＋)与pH的变化关系如 图2所示(离子浓度小于10－5 mol·L－1时可认为已除尽)，在萃取余液中通入空气的目的 是__氧__化__浸__出__液__中__的__F_e_2_＋_，__便__于__调__p_H_除__去___，用熟石灰调pH至3.2，过滤1所得滤渣的 主要成分为__F_e_(O__H_)_3_，萃取和反萃取的目的是__除__去__C_u_2_＋__。
pH 4～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 VO＋2 VO－3 V2O47－ VO34－
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH＝4，则Ca(VO3)2溶 于盐酸的离子方程式为_C__a_(V__O_3_)_2＋__4_H__＋_=_=_=_C__a2_＋_＋__2_V__O_＋ 2__＋__2_H_2_O_____。
2021届高考化学 专题讲座四 无机框图题的解题策略配套文档
专题讲座四 无机框图题的解题策略1． 解题策略不管推断题属于哪一种形式，均遵循如此的推断思路：迅速阅读、整体扫描、产生印象、寻觅“冲破口”，冲破点由点到面、随时查验，注意联系、斗胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是认真审题，依物质的特性或特点转化来确信“冲破口”，顺藤摸瓜，进而完成全数未知物的推断。
咱们能够将推断题的解题方式及推理进程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证2． 解题“冲破口”(1)物质的特殊颜色相关知识：①有色固体：a ．红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；b ．红褐色：Fe(OH)3；c ．黄色：AgI ；d ．淡黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ；e ．蓝色：Cu(OH)2；f ．黑色：炭粉、CuO 、MnO 2、FeS 、CuS ；g ．紫黑色：KMnO 4、I 2；h ．白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3。
②有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与SCN －(血红色)、I 2与淀粉(蓝色)等水(溶剂) 苯(溶剂) CCl 4(溶剂) Br 2黄→橙 橙→橙红 I 2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫③有色气体：Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。
④火焰颜色：a ．焰色反映：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)、Ca 2＋(砖红色)等；b ．蓝色：CO 在空气中燃烧；c ．淡蓝色：S 、H 2、CH 4等在空气中燃烧；d ．惨白色：H 2在Cl 2中燃烧。
【例1】 (2021·四川理综，26)以下框图中的字母别离代表一种常见的物质或其溶液，彼此之间的转化关系如以下图所示(部份产物及反映条件已略去)。
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专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导1．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年来高考的必考题型。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3．解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点4．熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)27.6 9.6Mn(OH)28.3 9.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息5．注重答案的文字叙述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－干燥。
(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
6．热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用【例1】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为________________________________________________________。
(2)“趁热过滤”的原因是____________________________________________________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____________________________(写出一种)。
(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是___________________________。
(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________________________。
方法技巧首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。
当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可解答了。
迁移应用1 锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 2．7 3．7 9．6完全沉淀pH 3．7 4．7 11②温度/℃0 10 20 50 75 100Li2CO3的1．539 1．406 1．329 1．181 0．866 0．728溶解度/g请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________。
(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_____________________________________________________________________。
(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________。
热点2镁、铝及其矿物的开发利用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。
实验室制取高纯氧化铝的流程如下：过氧化氢/氨水硫酸铝溶液(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。
检验Fe2＋是否除尽的实验操作是________________________________。
(2)通常条件下K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________。
(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是______________。
(4)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。
母液不能蒸干的原因是____________________________________。
(5)“分离”操作名称是______(填字母代号)。
A．蒸馏B．分液C．过滤(6)测定铵明矾组成的方法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3固体0.102 0 g；b．称取0.453 0 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO4 0.465 9 g。
c．称取0.453 0 g铵明矾样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.017 0 g。
则铵明矾的化学式为________________。
迁移应用2 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是_________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式_________________________________________。
热点3铁、铜及其矿物的开发利用【例3】(2011·江苏，16)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝____________________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。