第三节 物质的溶解性 第三课时 结晶

溶 200 解 度 190
/ g
180 170 160 150 140 130 120 110
.A
80℃含100g水的氯化钠、 硝酸钾两种饱和溶液， 降温到 20℃时，析出的 晶体各是多少？
硝 酸 钾
137.4
100
90
80 70 60 50
2.4
40 30 20 10 0
C
. .B
20 30 40 50
海边盐田
解释：
“夏天捞盐” 和“冬天捞 碱”的道理。
为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合 物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下 的分离方案： 甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
\g
0 t1
t2 温度/℃
4、分离有碳酸钙和氯化钠组成的固体混合物的 实验步骤依次是（ B C A ）
A. 蒸发滤液-----得固体氯化钠 B. 溶解---在一定量的水中加入混合物，直到 混合物充分溶解 C. 过滤---固体碳酸钙留在滤纸上，滤液即 氯化钠的水溶液进入烧杯中
【典例1】如图是甲、乙两种固体物质 的溶解度曲线。回答下列问题： （1）30 ℃时，甲物质的溶解度是
3、当温度从40℃降到20℃ 时得到溶液④，这时又有多 少克晶体析出？
冷却溶液析出晶体
结论： 改变条件(蒸发溶剂、降低温度)， 溶剂溶解溶质的量下降，使饱和 溶液析出晶体
根据NaCl、KNO3 在不同温度下的溶解度（g）表，完成下列填空：
固体
温度（℃）
0
35
20
36
40
37
63.9
60
38
110
2、降温至20℃ 2g 不变 水质量：___析出 NaCl质量：____ 变小 是 溶质质量分数____,是否饱和____ 3、恒温蒸发50g水 50g 19g 水质量：___ 析出NaCl质量：____ 不变 是 溶质质量分数____,是否饱和____ 4、蒸发50g水且温度升高至100℃ 50g 18g 水质量：___析出 NaCl质量：____ 是 变大 溶质质量分数____,是否饱和____
30 ____g；
（2）当温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 20
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_______法（填 降温结晶
“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
【典例2】 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ D ）
A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
100g 不变 水质量：____ KNO3质量：____
不变 否 溶质质量分数____,是否饱和____ 78.4g 不变 水质量：____ 析出KNO3质量：____ 变小 是 溶质质量分数____,是否饱和____ 50g 55g 水质量：____ 析出KNO3质量：_____ 不变 是 溶质质量分数____,是否饱和____ 无 50g 水质量：____ 析出KNO3质量：____ 变大 溶质质量分数____,是否饱和____ 否
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
几种晶体的形状
食 盐 晶 体 食 糖 晶 体
硫酸铜晶体
明矾晶体食Leabharlann 晶体重铬酸钾硝酸钾晶体
看图回答下列问题：
1、90℃时，109克的某物质 溶在100克水中得到溶液①， 当温度从90℃降到60℃时， 得到溶液②，这时溶液中是 否有晶体析出？溶液①与溶 液②的溶质质量分数是否相 同？ 2、当温度从60℃降到40℃ 时得到溶液③，这时溶液中 有没有晶体析出？析出多少 克？
[小结]
固体物质A的溶解度受温度影响变化较大， B物质的溶解度受温度影响变化较小； ① 当A中含有少量B时，提纯A， 采用(冷却热的饱和溶液法)； ②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶剂法)方法。
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质 b、分离几种可溶性固态物质的混合物
原理：根据几种可溶性的固态物质的溶 解度随温度变化的不同，采用结晶法进行分 离，得到较纯净的物质。
KNO3 31.6g 169g
2.4
40
30 20 10 0
C
. B
20 30 40 50
氯化钠
.D
80 90 100
10
60
70
温度/℃
1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠
固体混合物要得到纯净的硝酸钾， 应采用( 冷却热的饱和溶液法 )
步骤是( 制成较高温度硝酸钾饱和溶液→降温→过滤) 2、有36克的氯化钠和5克的硝酸钾固体混 合物，要得到纯净的氯化钠，应采用 ( 蒸发溶剂法 ) 步骤是（ 制成溶液→蒸发→趁热过滤 ）
氯化钠
.D
80 90 100
NaCl KNO3
20℃ 80℃ 36 g 38.4g 31.6g 169g
10
60
70
温度/℃
[小结]
固体物质A的溶解度受温度 B 影响变化较大，B物质的溶 解度受温度影响变化较小； 温度 ①当A中含有少量B时，提纯A， 采用( 冷却热的饱和溶液法 )方法； 步骤是(制成较高温度A的饱和溶液→降温→过滤 )。 ②当B中含有少量A时，提纯B， 采用( 蒸发溶剂法 )方法。
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( C ) A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 2. 把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列 叙述错误的是( B ) A．溶解度减小 B．溶液的质量不变 C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
2、结晶的方法
a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。(如：氯化钠)
b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。 适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
蒸 发
水的量减少
饱和溶液
蒸 发
析出晶体
蒸 发
[实验2]将盛有30mL的水的试管进行加热 至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制 成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中 降温,观察实验现象.
现象: 烧杯底部慢慢有晶体析出. 结论: 对热的饱和溶液进行降低温度, 可以析出溶质.
1、结晶与溶解
晶体：具有规则的几何外形的固体。 结晶：在一定条件下，溶液中的溶质以晶
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和 溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物 质
【典例3】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下
列说法正确的是（ B ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到 小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
80
39
169
100
40
246
NaCl
KNO3
60℃： NaCl饱和溶液
13.3 31.6
KNO3饱和溶液 110g 水：100g； KNO3质量：_______
38g 水：100g ；NaCl质量：____ 1、升温至100℃
100g 不变 水质量：___ NaCl质量：____ 否 不变 溶质质量分数____,是否饱和____
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都
会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的
方法析出丙
溶 解 度
A
3. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中错误的是( B C ) A．t1℃时A、B的溶解度相等 B． t2℃时， A的饱和溶液中溶质的质量 a 分数为 100 ×100% A 溶 C．B中含有少量A时，用冷 解 a 度 B 却热饱和溶液的方法提纯B。 D．将t2℃时B的饱和溶液 降温到t1℃时，溶液变稀了
美丽的晶体
如何形成的？
第六章 物质的溶解性 四、结 晶
溶解度的定义：
溶 解 度 四 要 素
条件：一定温度 标准：100克溶剂 （一般指水） 状态：饱和状态 单位：克
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓 的氯化钠溶液,用酒精 灯加热,观察实验现象.
现象: 玻璃棒上留下白色的食盐晶体. 结论: 蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.
丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合物， 注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至室温， 过滤。
溶 200 解 度 190
/ g
180 170 160 150 140 130 120 110
.A
20℃ 80℃
NaCl 36 g
硝 酸 钾
38.4g
137.4
100 90 80 70 60 50