酸碱盐专题复习《除去杂质常见题型及解法》

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初中化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

B
KNO3
K2SO4
加适量BaCl2溶液、过滤、蒸发
C
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NH3
H2O
通过浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加入过量的CuO, CuO与硫酸反应，除去了硫酸，过量的CuO用过滤除去，符合题意；
B、除去KNO3中的K2SO4，加适量BaCl2溶液，BaCl2溶液与硫酸钾反应，生成氯化钾和硫酸钡，虽然除去了硫酸钾，但又引进了氯化钾杂质，不符合题意；
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
ห้องสมุดไป่ตู้选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
C、除去氧气中的二氧化碳，把混合气体通入通过足量的澄清石灰水，后干燥，二氧化碳气体被吸收，水分被干燥，得到氧气，不符合题意；
D、除去氯化钾中的氯酸钾，加热混合物，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，得到纯净的氯化钾固体，不符合题意。故选B。
【点睛】
在进行混合物除杂的时，使用药品进除杂过程中不能引进新的杂质，也不能除去主要物质。
D、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

中考化学【除杂质】典型真题及答案

中考化学【除杂质】典型真题及答案中考化学酸碱盐【去除杂质】典型真题[除去杂质]1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ D ）A ．CO 2(CO)——通入氧气中点燃B ．SO 2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C ．KCl 固体 (KClO 3)——加少量二氧化锰固体并加热D ．NaCl 溶液(NaHCO 3)—滴加入稀盐酸至恰好完全反应 2.下列做法正确的是（ D ）A ．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl 溶液中的少量Na 2SO 4B ．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl 2C ．用点燃的方法除去CO 2中混有的少量COD ．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体3.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是（ D ）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O 2 H 2O 蒸汽通过浓H 2SO 4 B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl 2溶液，过滤 CNa 2CO 3粉末NaHCO 3粉末加热DKNO 3溶液 Ba （NO 3）2溶液加入适量的Na 2SO 4溶液，过滤4．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ BC ）选项物质除杂试剂（足量）操作方法 A[ CO 2（HCl ）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl 盐酸加入足量盐酸、蒸（Na2CO3）发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热5.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ A ）A H2气体（HCl气体）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaCl溶液（Na2CO3）加入稀硫酸至不再产生气泡C CO气体（CO2气体）通过灼热的Fe2O3D H2SO4溶液（HCl）加入AgNO3溶液，过滤6.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（ D ）A CO2（水蒸气）浓硫酸B CaCl2溶液（盐酸）CaCO3C Cu（CuO）稀盐酸D NaCl溶液（NaOH溶液）BaCl2溶液7.下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是（ A ）A ．CO 2中混有CO （点燃）B ．Cu 粉中混有CuO （稀硫酸）C ．CO 中混有CO 2 （氢氧化钠溶液）D ．Cu 粉中混有Fe 粉（用磁铁吸引）8.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型A H 2O （H 2O 2）足量MnO 2 分解反应 B Ca(OH)2 （CaO ）适量稀盐酸化合反应 C CO 2 （CO ）足量CuO 置换反应 DCuO （Cu ）足量O 2复分解反应9.除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发 10.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ CD ）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法 A CO 2 CO 通入O 2，点燃 B 二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu(NO 3)2溶液AgNO 3溶液加入过量的铜粉，过滤D 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥11.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ A ）A CaO （CaCO 3） HClB CuO （Cu ）灼烧C NaOH 溶液（Na 2CO 3）适量Ca(OH)2溶液、过滤 D O 2（H 2O ）干燥12. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ D ）选项物质杂质除去杂质的方法A CuSO 4溶液稀H 2SO 4 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤B NaCl 泥沙加水溶解、过滤、蒸发C Cu 粉 Fe 粉用磁铁吸出D KClKClO 3加入少量MnO 2，加热。

【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主SO、Ca2+、Mg2+的形式存在。

为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧要以2-4化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。

下列操作及加入溶液顺序错误的是A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、过滤、HClC．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、 NaOH、过滤、HCl【答案】D【解析】【分析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

据此分析各选项，D选项不符合上述要求。

故选D。

【点睛】粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。

2．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将粗盐中混有的泥沙分离，先加水溶解，过滤除去泥沙等不溶性物质，然后进行蒸发，得到氯化钠晶体，可以达到实验目的，不符合题意；B、除去 NaCl 固体中混有的少量CaCl2，先加过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，然后把碳酸钙过滤出来，但得到的氯化钠溶液中还含有过量的碳酸钠，不能达到实验目的，符合题意；C、除去MgCl2溶液中的少量MgSO4，加适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，然后把硫酸钡过滤出来，得到氯化镁溶液，可以达到实验目的，不符合题意；D、鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体，分别加水溶解，观察并触摸容器外壁，不能溶解的是碳酸钙，溶解且容器外壁发热的是氢氧化钠，溶解没有并且容器外壁没有明显现象的是氯化钠，溶解且容器外壁冰冷的是硝酸铵，可以达到实验目的，不符合题意。

初三化学复习——《酸碱盐除杂专题》

初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。

（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。

（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、经典例题( )例1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3.下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 ( )例4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )．．．四、中考链接( )1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO （）4.除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2（CO）：在氧气中点燃C. H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.下列除杂试剂选用正确的是（）8.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.为了除去括号内的杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（（下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）16.下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（（（）19.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（（）22. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。

酸碱盐除杂、鉴别、推断、实验等专项训练

一、除杂1、2、除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂与操作方法正确的是〔〕序号物质杂质〔少量〕试剂和操作方法A Fe 2O 3 Fe 加入足量稀盐酸B NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液加入适量澄清的石灰水，过滤 C CaCO 3 CaO 高温煅烧DCu (NO 3)2溶液AgNO 3溶液加入足量铁粉，过滤3、除去物质中混有的少量杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是〔〕序号物质所含杂质所用试剂或方法A NaCl 溶液 Na 2CO 3 过量盐酸，加热B CuO Cu 在氧气流中充分灼烧C KCl KClO 3 MnO 2，加热 DO 2H 2O浓硫酸，干燥4、除去物质中混有的少量杂质，方法合理的是〔〕 A ．CaO 〔CaCO 3〕：加入足量的稀盐酸B ．CO 2〔CO 〕：在氧气中点燃 C ．N 2〔O 2、H 2O 〕：先通过灼热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶 D ．H 2〔HCl 、H 2O 〕：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 E ．铁粉〔铜粉〕：用足量的稀硫酸F ．H 2〔HCl 〕：用Ba(NO 3)2溶液5、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：①操作A 的目的是使，X 溶液中溶质是。

②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、、。

实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是。

③本实验中蒸发是为了除去〔填化学式〕。

④若样品中含80gKCl ，理论上最终所得KCl 固体的质量〔填编号〕。

a ．大于80g b ．等于80g c ．小于80g d ．无法确定二、鉴别6、无色液体X ，分成等量三份后，分别加入少量的BaSO 4、CaCO 3、Mg(OH)2，现象对应如下：序号物质选用试剂操作方法A Cu 〔CuO 〕氧气通入氧气并加热B CO 2〔HCl 〕氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C CaCl 2溶液〔盐酸〕碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤D KCl 溶液〔K 2CO 3〕氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤固体不溶解；固体逐渐溶解，产生无色气体；固体溶解。

(化学)初三化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）初三化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主SO、Ca2+、Mg2+的形式存在。

据此分析各选项，D选项不符合上述要求。

故选D。

【点睛】粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。

2．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。

初中化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析

D、Na2CO3能与适量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。
故选：B。
5．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用除去杂质的方法正确的是（）
选项
待提纯的物质
除去杂质的方法
A
FeSO4溶液(CuSO4)
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
KNO3溶液
K2SO4
加适量Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤
B
FeCl2溶液
HCl
加过量铁粉，充分反应后，过滤
C
NaCl固体
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CO2
H2O
通过氢氧化钠固体
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D正确。故选D。

除杂质专题(较全)带答案

除杂质专题一、做除杂质这种类型的题时应该注意的原则：(1)能用物理方法的不用化学方法(2)除去旧的杂质不能带来新的杂质(3)除去杂质使我们需要的物质增多更好一些(4)所加试剂只能和杂质反应，不能和我们所要的物质反应(5)方法要简单、安全、环保、节能、价格低。

(6)上述方法是相辅相成的、相互制约的。

二、具体的方法：物理方法：吸收法、过滤法、加热法、磁铁吸引法、结晶法等。

化学方法：吸收法、沉淀法、气体法、置换法、转化法、加热法等三、举例说明例题1:除去CO中的杂质CO2；答案：可用澄清石灰水；可用氢氧化钠溶液(好)；可将气体通过炽热的碳。

例题2:除去Cu中的杂质Fe答案：可用盐酸或硫酸；可用磁铁吸引；可用硫酸铜。

四、除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)1、CO2(CO)通过灼热的氧化铜或氧化铁2、CO(CO2)见例保页13、N2(O2)通过灼热的铜网4、O2(水蒸气)通过浓硫酸或氢氧化钠固体或牛石灰5Cu(Fe)见例题26、Cu(CuO)用CO、H2还原：或用盐酸或用稀硫酸7、CuO(C)_在仝气或氧气中加热8、CaCO3(Na2CO3)加水溶解在过滤；加氯化钙或氢氧化钙后过滤9、Na2CO3(NaHCO3)加热；10、Cu(NO3)2(AgNO3)加铜后过滤：或加氯化铜溶液后再过滤11、ZnSO4(CuSO4)加锌后再过滤12、MnO2(NaCl)加水溶解后再过滤、济涤、干燥13、NaOH(Ca(OH)2)加碳酸钠溶液后过滤14、NaCl(Na2CO3)加稀盐酸；或加氯化钙后过滤15、KNO3(NaCl)隆温结晶16、NaCl(NaOH)加盐酶；或加氯化铜溶液后过滤；或加氯化铁溶液后过滤18、KNO3（CuSO4）加氢氧化C溶液后过滤五、请完成下列中考题:17、HCl(H2SO4) 加氯化钢溶液后过滤1、除去KCl溶液中混有的少量K2CO3,选用的试剂是（）A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D.AgNO3溶液2、下列除杂方法正确的是（）A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硫酸除去NaCl中混有的Na2CO33、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）A.CaCO3CaO^*Ca（OH）2溶液'"以旧代NaOH溶液B.Cu»Cu(NO3)2溶放*Cu(OH)2在叼中燃烧稀n浦C. Fe*Fe2O3*Fe2(SO4)3溶液D. Cu k CuCl2溶液Cu(OH)27、下列措施能达到目的的是A.用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体C.用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO48、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液10、除去CO中混有的少量CO2的方法是（）A.通入浓硫酸B,通入氢氧化钠溶液C.点燃混合气体D.通过灼热的氧化铁11、下列实验方案设计不合理的是（）A.粗盐提纯：溶解一过滤一蒸发B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HClC.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HClD.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水一过滤一洗涤一干燥12、下列实验方案中，可行的是（）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO413、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）14、（2010汕头）除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（A.铜粉（碳粉）一一在空气中灼烧B.氯化亚铁溶液（氯化铜）一一加过量的铁粉、过滤C.氢氧化钠（碳酸钠）一一加适量的稀盐酸、蒸发D.二氧化碳（一氧化碳）一一通过足量的氢氧化钠溶液、干燥15.（2010长沙）下列实验方案中，设计合理的是（）A.测溶液pH 时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较B.测溶液pH 时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较C.用点燃的方法除去CQ 中少量的COD.用稀硫酸除去NaCl 中少量的NaCQ16、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是加足量稀硫酸、蒸发、结晶加足量稀盐酸、蒸发、结晶加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥（）A 、除去N 2中的少量Q 2：通过灼热的CuQ 粉末，收集气体B 、除去CaQ 中的少量CaCQ 3：加入足量稀盐酸，充分反应C 、除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaQH 溶液，过滤D 、除去Cu （NQ3）2溶液中的少量AgNQ 3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 19、除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是（） A.把混合气体通过澄清的石灰水B.把混合气体点燃C.把混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体倾倒到另一个容器中2021、（（A ）CaCl 2固体（CaCQ a ）（B ）NaCl 固体（Na 2CQ 3）（C ）Fe 粉（Cu ）（D ）MnQ 2固体（KCl ）下列除去杂质的方法错误的是17、22242526、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A. CO2（CO）——通入氧气中点燃B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液C. KCl固体（KC1O3）——加少量二氧化镒固体并加热D. NaCl溶液（NaHCO3）——滴加入稀盐酸至恰好完全反应2829、下列做法正确的是（）A.加入适量的氢氧化钢溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B.加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD.用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体30、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤Na2CO3粉末”，NaHCO3粉末加热C***_■_,Z_X_D KNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤32、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方式A俅…-] Cu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网C NaCl溶液(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止633、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是()A.CaO(CaCO 3)：加入足量的稀盐酸B. CO 2(CO):在氧气中点燃C. H 2(HCl 、H 2O):把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO 3(K 2SO 4):溶解，加入过单.的硝酸钢溶液,过滤 34、下列实验设计合理的是()A.粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀B.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜C.配制100g10%的氯化钠溶液需要10g 氯化钠和80g 水D.碳酸氢钱与草木灰混合使用可以增加肥效35、(2010长春)请回答下列与物质提纯有关的问题:(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜 ①用稀盐酸除去氧化铜②用CO 还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是①(选填“①”或"②”)；(2)要除去K 2SO 4溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸，原因是会生成氯化钾(填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：⑶要使NaCl 溶液中的少量Na 2SO 4转化为沉淀而除去，可选用适量的氯化钢溶液,(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是水蒸气。

中考化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

中考化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。

D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

2．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确，故符合题意；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；故选B。

酸碱盐常见题型分析-物质检验、共存、除杂

物质的除杂、共存、鉴别知识点1：物质的除杂物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

④溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。

化学除杂分离和提纯总复习经典例题、习题(word)

化学除杂分离和提纯总复习经典例题、习题（word）一、中考化学除杂分离和提纯1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主SO、Ca2+、Mg2+的形式存在。

据此分析各选项，D选项不符合上述要求。

故选D。

【点睛】粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。

B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

D、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

常见酸碱盐的除杂

BaCl2溶液 CuCl2溶液、稀盐酸
Na2CO3溶液 CaCl2溶液、稀盐酸
Na2CO3溶液
归纳：
利用化学方法除去酸碱盐溶液中的杂质时，应首先分
析溶液中的杂质离子，然后利用化学反应将其转化为
、
或沉淀，使气其体与保水留物质易分
优选简单方法
活动三
过量BaCl2 B溶a液Cl2溶液
蒸发
精盐水
氯化钠
当堂一测：
☆1. 氢氧化钠溶液中含有少量的碳酸钠,下列物质中可以将杂
质除去的是
()
C
A.氯化钙溶液
B.稀盐酸
C. 氢氧化钙溶液
D.硝酸钙溶液
当堂一测：
AgNO3溶液
NaOH溶液
CaCO3 NaCl、CaCl2
过滤
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
粗盐水
过量 NaOH溶液
过量
Na22CCOO33溶溶液液
沉淀
过
滤
滤液
NaCl
(MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
蒸发
精盐水
氯化钠
活动三
过量BaCl2 B溶a液Cl2溶液
粗盐水
过量 NaOH溶液
过量
Na22CCOO33溶溶液液
沉淀
过
滤
滤液
稀盐酸
NaCl
(MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
常见酸碱盐的除杂
活动一
溶解
过滤
物理
难溶性杂质
蒸发可溶性杂质
除杂常用的物理方法:
过滤
蒸发
降温结晶
……

酸碱盐专题复习三《除去杂质常见题型及解法》

案是向污水中加入（
）
A. 石灰石和铜粉 B. 生石灰和铁粉 C. 纯碱和木炭粉 D. 烧碱和铝粉
二、填空题
7. 请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质 ( 括号内为杂质 ) 。用所选试剂的
序．号．填空（每种试剂只能选用一次）。
A ． H2O
B ．AgNO 3溶液
C．NaOH 溶液
10. （ 1）加速粗盐溶解，不溶的泥沙（ 2）完全除去硫酸根离子（ 3）Na2CO3，Ba2CO3 ，Ca2CO3（ 4）
盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠（ 5）出现较多固体
11. （ 1）BaCl 2 和 NaOH 都溶于水
（ 2）无法除去 Na ＋
（ 3）碳酸钠溶液、盐酸（或用化
学式表示，其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以）
你有办法了吗？试回答以下问题：（ 1）Na2SO4、CaCl2 和 MgCl2 在溶液里能形成
中的 Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；欲除去其中的
Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl - 五种离子。要除去其
SO4 2- ，可
溶液；除去其中的 Ca2+，
可使用
溶液。
（ 2）在食盐除杂过程中，会带进 CO32- 和 OH- ，要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是
。
（ 2）加入 CaC12 溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是
。
（ 3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质
B 的成分
（用化学式表示）。
（ 4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去 Na2CO3 杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程

酸碱盐综合性习题之物质除杂

酸碱盐综合性习题之物质除杂一. 选择题1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（） A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液） B. 用足量2H 还原CuO 后留下的光亮红色固体（稀盐酸） C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水） 2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.2BaCl 溶液 B. NaOH 溶液C.3AgNO 溶液 D. 23)(NO Ba 溶液3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（） A. 稀42SO HB.HCl C. 硝酸D. 石灰水 4. 除去NaOH 中混有的少量32CO Na 杂质，可加入试剂（） A. 盐酸 B. 石灰水 C. 2CO D. 2CaCl 溶液 5. 为了除去KCl 溶液中含有的少量3FeCl 和42SO K 杂质，应依次加入的试剂是（）A. 先加入适量3AgNO 溶液，再加入适量2BaCl 溶液。

B. 先加入适量2BaCl 溶液，再加入适量3AgNO 溶液。

C. 先加入适量KOH 溶液，再加入适量23)(NO Ba 溶液。

D. 先加入适量KOH 溶液，再加入适量2BaCl 溶液。

6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（） A. 加入过量稀42SO H 微热后，过滤，洗涤。

B. 加强热或在空气中灼热。

C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。

D. 加适量稀42SO H ，微热，过滤，洗涤。

7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的+2Ca ，+2Mg，-24SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ① 过滤 ② 加过量的NaOH 溶液 ③ 加适量的HCl ④ 加过量的32CO Na 溶液 ⑤ 加过量的2BaCl 溶液。

正确操作顺序是（）A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤④①②③8. 某溶液中大量含有+Ag ，+2Cu ，+2Ba ，三种阳离子中的两种离子和离子-3NO ，-Cl ，-OH ，-23CO 四种阴离子中的两种离子，溶液中大量含有的四种离子应该是（）A.+Ag 、+2Cu 、-3NO 、-Cl B. +Ag 、+2Ba 、-Cl 、-OHC. +2Cu 、+2Ba 、-3NO 、-ClD. +2Cu 、+Ag 、-3NO 、-23CO 9. 下列物质中，不能与32CO Na 溶液发生反应的是（） A. 稀3HNO B. KOH 溶液 C. 2BaCl 溶液 D. 3AgNO 溶液10. 某溶液中仅含+K ，+2Mg ，-24SO ，-Cl 四种离子，其中离子个数比为::2++Mg K 8:5:4=-Cl ，若+K 为8m 个，则-24SO 离子个数可能是（） A. 1m B. 2m C. 4m D. 6m11. 有CuO 、Fe 、CO 、2)(OH Ba 溶液、32CO Na 溶液、NaOH 溶液和稀42SO H 等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（） A. 7个 B. 6个C. 5个D. 4个12. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（） A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液 13. 下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（）A. 2BaCl 、NaCl 、42SO NaB. 3AgNO 、HCl 、23)(NO CuC.2)(OH Ca 、32CO K 、HClD.NaOH 、42SO H 、23)(NO Ba14. 当土壤的pH 值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（） A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾 15. 某溶液中滴加2BaCl 溶液，产生不溶于稀3HNO 的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（）A.+AgB.-24SOC.+Ag 或-24SOD.-3NO16. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（） A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液C. 碳酸钡粉末D. 生石灰粉末17. 在23)(NO Hg 、23)(NO Cu 和23)(NO Zn 的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（）A.23)(NO Zn 和23)(NO Fe B. 23)(NO Cu 和23)(NO Zn C. 只有23)(NO Zn D. 只有23)(NO Fe18. 某溶液中存在+2Mg 、+Ag 、+2Ba 三种阳离子，现用NaOH ，32CO Na 和NaCl 三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）A. NaCl 、NaOH 、32CO NaB. 32CO Na 、NaCl 、NaOHC.NaOH 、NaCl 、32CO NaD.NaCl 、32CO Na 、NaOH19. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（）A. +2Fe ，+2CuB.+2Cu ，+HC. +2Zn ，+2FeD.+2Zn ，+H20. 下列反应能够一步实现的是（）A. 32CaCO CaCl →B. 3FeCl Fe →C.2)(OH Cu CuO → D. NaCl NaNO →3二. 填空题1.3KNO 溶液中混入少量KCl ，可加入除去KCl ，实验现象，化学方程式。