高一化学-山东省夏津一中2018学年度高一第二学期期中考试化学试题最新

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高一化学-山东省夏津一中2018学年高一下学期期中模拟化学试卷最新

山东省夏津一中2018-2018学年高一下学期期中模拟化学试卷1.考试时间：90分钟满分:100分2.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题）选择题(共18小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分)1．Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034的说法正确的是（）A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体 B.Se 7834和Se 8034都含有34个质子和中子C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子 D.Se 7834和Se 8034互为同位素2．一种比黄金贵百倍的18O 2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。

1mol 18O 2气体中所含中子的物质的量为（）A.16molB.18molC.20molD.24mol3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）4.现有x M m- 和y N n+两种简单离子，它们的电子层结构相同。

则表示M 元素质子数的正确表达式是：( )A.x=y+n+mB.x=y-n-mC.x=y+n-mD.x=y-n+m5．A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为（） A.n+8B.n+18C.n+32D.n+206．已知碳有三种核素 12C 、13C 、14C ，氧元素也有三种核素 16O 、17O 、18O ，则由以上核素形成的不同CO 2分子的分子量有（） A. 10种 B. 8种 C. 9种 D. 7种7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)

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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。

红磷、白磷 D。

乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。

42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。

碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。

热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。

MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。

O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

山东省夏津一中2018-2019学年高一化学12月月考试题

山东省夏津一中2018-2019学年高一化学12月月考试题时间：2018.12可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确．．．的是( )A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．NH3易液化，液氨常用做制冷剂C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.62．下列叙述正确的是( )A．金刚石和石墨是同种物质 B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体 D．O3和C60是同素异形体3．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水反应4．常温、常压下，下列各组气体能共存的是( )A．SO2和O2B．NO和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl5．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是( ) A．OH－B．Fe2＋C．SO32-D．S2－6．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是( )A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物7．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体8．下列反应起了氮的固定作用是( )A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO 与O 2反应生成NO 2D. 由NH 3制碳铵或硫铵9．下列反应中，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性的是( )A ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑B ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2OD ．Fe 2O 3＋3H 2SO 4(浓) ===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O10．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是( )A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应B ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强C ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应11．下列离子方程式正确的是( )A ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO 32-＋2H +===CO 2↑＋H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△H 2O ＋NH 3↑C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO↑＋H 2O12．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸 C u (N O 3)2D ．Cu + AgNO 3 →C u (N O 3)213．下列反应中，SO 2既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A ．2SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3B ．2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2OC ．SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HClD ．Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )15．下列关于物质的检验说法不正确．．．的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH＋4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-16．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)①通过碱石灰时气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

山东省夏津县第一中学2018-2019高一3月月考化学试卷(附答案)

高一月考化学试题2019.3 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是( )A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 明矾用作净水剂B. 液氯用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂3.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸4.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A. 铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料B. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐D. 明矾既能用来净水，也可用作消毒剂5．某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是A. B. C. D.6．等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（）A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 1：27．下列说法正确的是A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同所有合金都只含有金属元素C.可利用铝热反应冶炼单质镁镁合金的硬度和强度均高于纯镁8.在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（）A. 表示6种核素B. 和为同种元素的不同核素，互称同位素C. 和质量数相同，属于同主族元素D. 和的中子数相同9.核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A. B.C. D.10.有关元素周期表的说法中错误的是( )A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥA族B. ⅦA族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为011.有关焰色反应的说法正确的是（）A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替D. 焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素12. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索13.已知a A n-、b B m-、c C m+、d D n+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（）A. 得电子能力：B. 还原性：C. 原子半径：D. 离子半径：14.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A. ①③B.①②C.①②④D. ①④15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性B. W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）A. 氧化物对应水化物酸性W比Z强B. Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C. X单质在室温下为固体D. 简单离子的半径：第Ⅱ卷（共52分）17．（16分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：（1）⑦元素的离子半径______S2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，______更稳定（填化学式），最不活泼的元素是（填元素符号）。

2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(共五套)

2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（共五套）2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（一）一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B． C．D．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）正极A．A B．B C．C D．D17．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动18．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．水浴加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少许CuSO4溶液D．改用铁粉并振荡19．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O﹣O共价键D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）A．原子半径：W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2WC．Y2X和水反应能生成离子化合物D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应21．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A．v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C．v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D．v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣122．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A．SO3的体积百分含量保持不变B．SO2速率是O2速率的2倍C．SO3的浓度是O2浓度的2倍D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度23．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用二、非选择题（本部分3大题，共31分）24．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（1）原子半径最大的元素是；在化合物中只有负价的元素是；属于副族元素是；适合作半导体材料的是，（只用表中的字母填写）（2）V在周期表中的位置第周期第族．（3）A与M元素形成的化合物是化合物，D与Z原子形成的化学键是键；（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）（5）L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是．（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式．25．按要求完成下列填空：（1）H、H、H互为，16O2、18O3互为．A．同位素B．相同物质C．同素异形体D．同分异构体（2）写出下列物质的电子式：①MgCl2；②NaOH；（3）写出下列物质的结构式：①C2H2；②H2O；（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．26．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是．②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）A．蒸馏水B．冰块C．HNO3溶液D．CuSO4溶液（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）参考答案与试题解析一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】“低碳经济，节能减排”即要求减少环境污染物的排放，同时节约能源，实现可持续性发展，据此解答．【解答】解：A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，节约能源，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B．二氧化硫和氮的氧化物能够引起酸雨等环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理，可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，有利于环境保护，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C．煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故C错误；D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，有利于节能减排，有利于环境保护，符合低碳经济，节能减排”，故D正确；故选：C．2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯气的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；B．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；C．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯气分子中含有1个Cl﹣Cl键，硫原子最外层达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为，故B错误故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．氟离子核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故C正确；D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水正确的电子式为，故D错误；故选C．3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④【考点】H9：辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体，以此来解答．【解答】解：同分异构体的分子式相同、则最简式、相对分子质量相同，但结构不同，则性质不同，若为官能团的位置异构，化学性质相似，若为官能团异构，化学及物理性质不同，可知化学性质、物理性质可能不同，故选A．4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【考点】34：同素异形体．【分析】A．同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，D．同一元素的不同单质互称同素异形体；【解答】解：A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；故选：D．5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl4【考点】4I：球棍模型与比例模型．【分析】A、氨气分子为三角锥型结构，且H原子半径小于N原子；B、水分子为V型结构，且H原子半径小于O原子半径；C、HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径；D、四氯化碳为正四面体结构．【解答】解：A、氨气分子为三角锥型结构，由于H原子只有一个电子层，而N原子有两个电子层，故H原子半径小于N原子，故氨气的比例模型为，故A正确；B、水分子为V型结构，由于H原子只有一个电子层，而O原子有两个电子层，故H原子半径小于O原子，故水的比例模型为，故B正确；C、由于H原子只有一个电子层，而氯原子有3个电子层，故HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径，即HCl的比例模型为，故C正确；D、四氯化碳为正四面体结构，但由于C原子有2个电子层，而氯原子有3个电子层，故氯原子半径大于C原子，故四氯化碳的比例模型为，故D错误．故选D．6．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解【考点】BB：反应热和焓变．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．A．干冰置于空气中升华，克服分子间作用力；B．加热使石英熔化，断裂共价键；C．将食盐溶解于水，断裂离子键；D．加热使硫化氢分解，断裂共价键．【解答】解：A．干冰为二氧化碳，干冰的升华为二氧化碳分子间的距离发生改变，破坏分子间作用力，干冰为固态二氧化碳，升华为气体需吸收热量，故A 正确；B．石英（二氧化硅）晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故B错误；C．食盐为氯化钠，由钠离子和氯离子构成，将食盐溶解于水，断裂离子键，故C错误；D．硫化氢为共价化合物，硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．氟元素、氧元素一般没有正化合价；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0；D．主族由短周期和长周期组成．【解答】解：A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，故B错误；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，故C错误；D．由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），故D正确；故选D．8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．非金属性越强氢化物越稳定．【解答】解：Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性K＞Se，故A错误；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以其最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C错误；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性O＞Se，所以氢化物稳定性：H2Se＜H2O，故D错误；故选B．9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl 元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Y＞Z＞R，故A错误；B．R为O、Y为S，原子序数分别为8、16，二者原子序数相差8，故B正确；C．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Z＞Y＞X，故C 正确；D．无机酸中最强的含氧酸为高氯酸，分子式为HClO4，是Z的最高价含氧酸，故D正确；故选A．10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同一主族中，原子序数越大，金属性越强；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．次氯酸不是最高价含氧酸．【解答】解：A．K、Na位于同一主族，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故A正确；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．HClO不是最高价含氧酸，HClO的酸性小于碳酸，故D错误；故选D．11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B． C．D．【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、氧气在正极上放电，形成吸氧腐蚀，则Fe的腐蚀被加速；C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe 被保护；D．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、Cu作正极，则铁的腐蚀被加速；通过以上分析知，Fe最不易被腐蚀的是C．故选C．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．高温下炭与CO2的反应，C+CO22CO，为吸热反应，C元素的化合价变化（0→+2、+4→+2），为氧化还原反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B正确；C．生石灰溶于水的反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．盐酸与烧碱溶液的中和反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选B．13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】A、燃气灶为化学能转化为热能的装置；B、铅蓄电池是原电池；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用；D、光伏发电是太阳能转化为电能．【解答】解：A、燃气灶为化学能转化为热能的装置，不是将化学能转化为电能，故A错误；B、铅蓄电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用，所以风能转化为电能，故C错误；D、光伏发电是太阳能转化为电能，所以不属于化学能转化为电能，故D错误；故选B．14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C．状态不同反应的焓变不同，放热反应焓变为负值，结合盖斯定律分析判断；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q kJ•m ol﹣1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量，故B正确；C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞﹣Q kJ•mol﹣1 ，故生成1 mol SO2（g）放出的热量小于Q KJ，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B．15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，计算分析，反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量是放热反应，反之是吸热反应；B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程；C．依据图示可知形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；D．反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，并需注明物质的聚集状态．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A 正确；B．1mol O2（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O2（g）时需要放出498kJ能量，故B正确；C．形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180KJ/mol，故D错误；故选D．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A．A B．B C．C D．D【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn为负极，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液为酸溶液，以此来解答．。

18学年高一(普通班)下学期期中考试化学试题(附答案) (1)

高一普通班期中考试化学试题考试时间： 100分钟满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意) 1．制作第一张元素周期表的科学家是（）A ．俄国门捷列夫B ．英国纽兰兹C ．德国迈尔D ．法国尚古多 2．下列各组物质中互为同位素的是（）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 2 3．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数 C ．原子的最外层电子数 D ．原子的核外电子数 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（） A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气C ．固体燃料燃烧前要粉碎D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 7． X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。

A.N 、P 、OB.N 、C 、SiC.B 、Mg 、AlD.C 、N 、P8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=4.2 mol/ (L ·s)9把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（） A.10℃ 10ml 2mol/L X 溶液 B. 10℃30ml 1mol/L X 溶液C.20℃10ml 3mol/L X溶液D. 20℃20ml 2mol/LX溶液10．铁在下列情况下腐蚀最快的是A．铁放入海水中B．将铁和连锡接后放入到海水中C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锌连接后放入到海水中11.下列各组性质比较中，不正确的是（）。

2018-2019学年山东省德州市夏津县第一中学高一下学期第二次月考化学试卷

2018-2019学年山东省德州市夏津县第一中学高一下学期第二次月考化学试卷2019.6本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第Ⅰ卷（共48分）一﹑选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．有机物种类繁多的主要原因是（）A．有机物都是天然产物B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键2．下列关于甲烷的叙述错误的是（）A．天然气的主要成分B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应3．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（）A．通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C．石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得4．等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O （气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（）A．乙烯和乙醇B．甲烷和乙酸C．乙醇和乙酸D．乙烯和乙酸5．下列叙述正确的是（）A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．有机分子的结构简式和分子式可能是相同的6．硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应A．①④B．②④C．③④D．①③7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．碘水D．Na2CO3溶液8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为5N AC. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AD. 1mol甲基所含电子数为10N A9．有关天然水解产物的叙述不正确的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同10．某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A．78% B．46% C．23% D．11.5%11．下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

山东省德州市夏津第一中学2018-2019年高一下学期第三次月考化学试卷

2018—2019学年度第二学期高一月考化学试题本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。

第I卷（60分）选择题（每小题只有一个答案，每题3分）1已知某粒子，则元素R的原子序数是()A．ZB．A－ZC．Z－nD．Z＋n2. 下列事实不能作为实验判断依据的是A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱3. 下列关于元素周期表的叙述错误的是A. 共有7个周期、16个族B. 形成化合物种类最多的元素在第2周期C. IIA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D. 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m-n R或RH2m-n4. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强B. 元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 与得电子能力相同5. .元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6. 关于碱金属元素的说法中正确的是A. IA族元素都是碱金属元素B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D. Cs常温下与水反应会发生爆炸7. 下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是A. 从上到下元素的非金属性增强B. 易形成-1价离子C. 从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱D. 从上到下氢化物的还原性依次增强8. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是A. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B. HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强D. Na、K、Rb的原子半径依次增大9. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是A. 因酸性: HCl>H2S，故非金属性: Cl>SB. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D. 同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为110. 己知，a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性: D>CB. 原子序数: b>a>c>dC. 最高价氧化物对应水化物的碱性B>AD. 四种元素一定属于短周期元素11. 下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同12. 下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法正确的是A. L、T形成的简单离子核外电子数相等B. R的氧化物对应的水化物呈强碱性C. X单质在氧气中燃烧生成XO3D. 离子半径大小：r(M3+)>r(T2-)14. X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B. 若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m15. 下列各组物质中，化学键类型不同的是A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O16 下列叙述中正确的是A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物中只含有离子键D. 共价化合物中只含有共价键17. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A. KClB. Na2SC. Na2OD. K2S18. 下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②化学反应的发生一定会伴随能量变化③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应A. ③④B. ①②C. ②③D. ②③④19. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A. 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B. 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C. 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生20.第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A. 原子半径比钾的原子半径大B. 氯化物难溶于水C. 该元素的金属性弱于镁D. 碳酸盐难溶于水第II卷（40分）填空题（每空2分，共40分）21 下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。

山东省夏津县第一中学2018_2019学年高一化学下学期三月月考试题(含解析)

山东省夏津县第一中学2018-2019学年高一化学下学期三月月考试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（）A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在【答案】A【解析】【详解】A.晶体硅具有金属光泽，它是一种性能优良的半导体材料，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料，所以A选项是正确的；B.水晶的成分是二氧化硅，所以水晶项链不是硅酸盐制品，故B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；D.硅在地壳中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，故D错误。

所以A选项是正确的。

【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素在自然界中很难以游离态存在。

2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂【答案】B【解析】【详解】A项，明矾做净水剂发生了铝离子的水解反应，涉及化学变化，故不选A项；B项，液氨用作制冷剂利用了液氨气化吸热的性质，发生的是物理变化，故选择B项；C项，氢氟酸与二氧化硅可以反应，用来刻蚀玻璃时发生了化学变化，故不选C项；D项，生石灰做干燥剂与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为B。

3.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸【答案】B【解析】【详解】A、SiO2能与氢氟酸反应，故A错误；B、SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水、CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故B正确；C、SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，CO2的熔沸比SiO2低，故C错误；D、SiO2与水不反应，故D错误。

山东省夏津一中2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确．．．的是( )A. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B. NH3易液化，液氨常用做制冷剂C. 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D. 正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6【答案】C【解析】【分析】引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质。

【详解】A项、由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故A正确；B下、液氮汽化时需要吸收热量而使周围环境温度降低，所以能制造低温环境，故B正确；C项、氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C错误；D下、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6故D正确。

故选C。

2. 下列叙述正确的是（）A. 金刚石和石墨是同种物质B. C60和CO2均是碳元素的化合物C. 石墨和C60是碳元素的同素异形体D. O3和C60同素异形体【答案】C【解析】A错误，金刚石和石墨是同种元素构成的不同单质，是同素异形体。

B错误，C60是单质。

C正确。

D错误，O3和C60是不同元素构成的不同单质，属于不同的物质。

3.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A. 易液化B. 比空气轻C. 极易溶于水D. 能跟水反应【答案】C【解析】【分析】氨气极易溶于水，从而使烧瓶内压强降低，所以氨气可以做喷泉实验。

【详解】喷泉实验是利用气体物质与液体物质之间的互相作用，形成压强差。

由于氨气极易溶于水，当向装满氨气的烧瓶中滴入少量水，由于大量的氨气溶解，使烧瓶内气体压强减小，在大气压的作用下，使烧杯内的水进入烧瓶中，从而形成喷泉，故选C。

德州市夏津县第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析)

【答案】B
【解析】
试题分析：分别加入 Cu（OH）2 溶液后，使蓝色沉淀溶解的是乙酸溶液,加热后出现红色沉淀的是葡萄糖溶液，无现象的是淀粉溶液。
考点：考查有机物的鉴别。
点评：鉴别有机物要考虑各种物质的不同性质及明显现象，属于较
5
学必求其心得，业必贵于专精
简单题。
8.NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ） A. 标准状况下，11。2L 乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为 1。5NA B. 28g 乙烯所含共用电子对数目为 5NA C. 现有乙烯、丁烯混合气体共 14g，其原子数为 3NA D. 1mol 甲基所含电子数 10NA
1
学必求其心得，业必贵于专精
2。下列关于甲烷的叙述错误的是( )
A. 天然气的主要成分
B。最简单的有机物
C。含碳质量分数最大的有机物 D。与氯气在光照条件下能发生
取代反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，正确。B．甲烷分子中含
有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有
【答案】D
【解析】
甲苯的分子式为 C7H8，其完全燃烧的方程式为： C7H8+ 9O2==点=燃==7CO2+ 4H2O，由方程式可得,1L 甲苯完全燃烧要消耗 9L 的氧气，即需空气体积为 45L，所以甲苯蒸气与空气的体积比应
该约为 1：45。
15.分子式为 C9H18O2 的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为
并生成等体积的 H2O(气体体积均在相同状况下测得）,则 A 和 B 可能是（ )
A．乙烯和乙醇 B．甲烷和乙酸 C．乙醇和乙酸

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夏津一中2018-2018学年度第二学期期中考试
化学试题
（满分100分时间90分钟）
可能用到的原子量：
H ：1 Mg ：24 Ca ：40 Cl:35.5 Mn:55 O:16
I 卷（54分）
一、选择题(每小题3分，每小题只有一个．．．．
选项符合题意) 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是
A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B ．核内有6个质子，核外有7个电子
C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是
A ．16O 和18O
B ．H 2O 和D 2O
C ．H 2和
D 2
D ．24Mg 和24Na
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A ．14
B ．15
C ．16
D ．17
4．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）
5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
6．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为
7．下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．某元素的最外层有2 个电子，该元素
A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价
C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素
9．可逆反应达到平衡的重要特征是：
A、反应停止了
B、正、逆反应的速率均为零
C、正、逆反应都还在继续进行
D、正、逆反应的速率相等
10.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）
A．BF3 B．SiCl4 C．H2O D．PCl5
11．下列说法中不正确
．．．的是
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
13．已知合成氨反应的浓度数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为
A、0.2 mol/(L·s)
B、0.4 mol/(L·s)
C、0.6 mol/(L·s)
D、0.8 mol/(L·s) 14．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
15．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c B．a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n – m
Al②③ ④O2-，其核外电子数相同的是
16．下列微粒中：① 3
13
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
17．要增大Zn片与1mol/L的H2SO4溶液反应制取氢气的速率，下列措施不可行的是A．加入6mol/LHNO3溶液B．滴加硫酸铜溶液
C．使用锌粉D．加入2mol/L的H2SO4溶液
18．某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：
根据上述实验事实，作出的推断错误的是
A．水能加快铝和碘的反应 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3 C．第一组和第二组实验中均放出热量D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应
II卷（46分）
二、填空题(本题10分)
19．（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：
⑪在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________________ ⑫除⑧外原子半径最大的元素是_________,(填元素符号)得电子能力最强的元素是___________(填元素符号)
⑬元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________________
⑭用电子式表示②与④组成化合物的形成过程
．．．．________________________________。

⑮这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是_______________，呈两性的氢氧化物是_________。

三、实验题（本题包括2小题，共24分）
20．(10分)（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________、_____________
②如果不能，说明其原因______________________________________
（2）根据下图的原电池装置填空(涉及到电极填写具体物质名称或元素符号)
①正极：负极 _
②正极发生反应
③电子流向从 (填具体电极)
④H+向移动，溶液PH （填变大或
变小）
21．（14分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，
其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是，该反应的离子方程式为，（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？（填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可或。

四、计算题：（12分）
22、某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有和的洗气瓶。

（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol·L—1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1= L。

（4）若该小组量取了10mol·L—1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1 V2（填“＞”、“＝”或“＜”）原因是:
夏津一中2018-2018学年度第二学期期中考试
化学试题参考答案及其评分标准一．选择题答案（每题3分，共54分）
19、（10分，除方程式2分，每空1分）
⑪Ar⑫K , F⑬Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
⑭。

⑮HClO4，KOH ，Al(OH)3
三、实验题
20．（每空1分,共10分）
（1）①（A）不能，（B）可以
②（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移
（2）根据下图填空(涉及到电极填写具体物质名称或元素符号)
①正极：铜负极锌 _
②正极发生还原反应
负极发生氧化反应（填写氧化或还原反应）
③电子流向从锌到铜 (填具体电
极)
④H+向铜极移动，溶液PH 变大（填变大或变小）
21. (每空2分,共14分)
（1）生成淡黄色沉淀， S 2-+CI 2=2CI -+S ↓ （2）氯原子得电子能力大于硫原子的得电子能力（3）反应物本身的性质（4）否
（5）增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积。

四．计算题（每空2分，共12分）
22．（1）MnO 2＋4H ++2Cl -(浓) ∆
====Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O 。

（2）饱和食盐水和浓硫酸（3）（标准状况）V 1= 2.24 L 。

（4）V 1 ＞ V 2（填“＞”、“＝”或“＜”）
原因是：随着反应进行，反应物浓度减少，反应不再进行。