河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：无机推断
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高中化学学习材料唐玲出品河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：纯碱的生产1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是( )A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质【答案】D2、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）A．NaOH B．K2CO3C．Na2CO3D．NaHCO3【答案】C3、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度,从大到小的顺序是（）A. p(N2)>p(H2)>p(HCl)B. p(H2)> p(N2)> p(HCl)C. p(H2)> p(HCl)> p(N2)D. p(HCl)> p(N2)> p(H2)【答案】D4、下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是（）A. A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C. 该化合物为共价化合物D. B位于元素周期表第15纵行【答案】D5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B6、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3【答案】C7、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 无机推断
无机推断1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质，则A一定是氯气B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E在一定条件下能还原CuOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A2． (17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。
A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为：，E的价层电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _______ B_______ C _______ D _______(2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。
(3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。
(4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。
(5) E元素在周期表的位置是______________。
(6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。
【答案】(1) N Na Si P (2) Si＜P＜N (3) HNO3 (4) 低，三角锥形(5) 第四周期VIII族 (6) 离子晶体、原子晶体、分子晶体3．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁A NaOH NaHSO3Na2SO3SO2B AlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOHC Fe Fe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3D C CO CO2O2【答案】D4．已知，A为空气中含量最多的单质。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：物质结构 含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测:物质结构1、下列电子式中，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】C2、下列排列顺序正确的是（)①酸性：H3PO4 〉H2SO4 〉HClO4 ②热稳定性：H2O > HF > H2S③原子半径:Na〉Mg〉O ④还原性：F－〉Cl－〉S2－⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤【答案】A3、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C4、已知aA n+、b B（n+1）+、cC n﹣、d D（n+1)﹣具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是( ）A．原子序数a＞b＞c＞dB．离子半径D（n+1)﹣＞C n﹣＞A n+＞B(n+1）+C．单质还原性A＞B＞C＞DD．最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A【答案】B5、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表元素代号A B D E H I J化合价﹣1﹣2+4、﹣4﹣1+3+2+1原子半径/nm0。
0710.0740。
0770.0990。
1430.1600.186分析判断下列说法正确的是（）A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞BC．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HD．最高价氧化物的水化物的碱性:H＞I＞J【答案】C6、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A。
R是第二周期第VA族的元素B.R的最高正化合价为+5价C。
R的氢化物分子式是RH3D。
R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】A7、短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同主族元素。
河南省示范性高中罗山高中高考化学无机推断复习专练(含解析)
无机推断1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质，则A一定是氯气B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E在一定条件下能还原CuOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐2．（14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A +B →C +D + H2O。
请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体, C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为原因是。
如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：① 氯化铁溶液② 氯化亚铁溶液③ 硫氰化钾溶液④ 苯酚溶液⑤ 品红溶液⑥ 酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，发生的现象是：；若C过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。
检验A中阳离子的方法是（简述操作过程及结论）。
3．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是（）A. NaB. CuC. H2D. Cl24．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，，则X、W可能是（）①C、O2②Fe、HNO3③S、O2．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A.若X为N2或NH3，则A为硝酸B.若X为S或H2S，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应6．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：表面活性剂、精细化学品 含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：表面活性剂、精细化学品1、日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。
下列做法正确的是（ ）①用钢丝球擦洗铝锅上的油污②用食醋清除暖水瓶中的水垢③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍A 。
①② B.①④ C。
②④ D。
②③【答案】D2、关于反应Cl 6H ClO K35337+O 3H 3Cl KCl 22+↑+的有关叙述中，正确的是（ ）A ．KCl 中含有Cl 35 B ．KCl 中含有Cl 37 C ．生成物2Cl 的相对分子质量大于71 D ．该反应转移电子数为-e6【答案】A 3、室温下，0．1 mol ／L 的某二元酸H 2A 溶液中,溶液中可能存在的含A 粒子(H 2A 、HA 一、A 2－)的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）A ．H 2A 的电离方程式：H 2A H 十＋HA －B ．pH ＝5时,在NaHA 和Na 2A 的混合溶液中：c(HA —）：c(A 2—)＝l ：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+))c(HA-）＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c（OH一）=c（H＋)＋c（HA－)十2c（H2A)，各粒子浓度均大0【答案】B4、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的A．图中五点Kw间的关系：B>C〉A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法D．若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性【答案】C5、下列说法正确的是（）A．将浓度为0.1mol·L—1 HF溶液加水不断稀释过程中,C( H+ ) 和C （OH—）都会减小B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的PH。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学与技术的发展 含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学与技术的发展1、小玲听妈妈说，要科学选择护肤品，并要了解自己的皮肤类型，选用适合自己的护肤品，只选对的，不选贵的,并提出了以下几条参考性建议，你认为不．科学的是( ）A．干性皮肤：应选用乳液、营养霜等保湿性护肤品B．中性皮肤:在夏季可选用乳液类护肤品，在冬季可选用油性稍大的膏、霜类护肤品C．油性皮肤：可选用碱性强的护肤品，以使油脂转化成其他物质D．选用防晒霜护肤，要看其SPF值，但并非SPF值越大越好【答案】C2、2005年给我们留下了许多深刻的记忆。
10月中旬，世界上海拔最高、线路最长,穿越冻土里程也最长的高原铁路——青藏铁路全线铺通;11月13日，中国石油吉化公司双苯厂苯胺装置发生爆炸，造成松花江水体严重污染；11月17日,“神舟六号”载人航天“多人飞天”飞行圆满成功。
关于上述事实，下列说法不正确的是( ) A。
在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，即产生大量的氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量的热B。
化学给人类带来灾难，应取缔所有的化工厂C.用于制造钢轨的合金材料——高锰钢，具有很好的韧性和耐磨性D。
尽管青藏高原气候寒冷、空气稀薄，在选择钢轨时仍要注意钢材的防锈功能【答案】B3、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是【答案】A4、有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65％的盐酸恰好反应,蒸干溶液，最终得固体质量为（) A.8 g B。
15.5 g C。
11.7 g D。
无法计算【答案】C5、下列说法中不正确的是A.可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维B.不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维C。
干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D.洗衣粉是备受欢迎的广谱性洗涤剂,其去污原理与“相似相溶"原理完全一致。
【答案】C6、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔C．在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好D．与“84"消毒液同时使用效果更好【答案】D7、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸钠()，对其说法不正确的是( ）A．分子结构中含有亲水基团、亲油基团B．洗涤效果比肥皂强C．加酶洗衣粉适合任何温度下的水使用D．大量使用洗涤剂会导致水体污染。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学与自然资源的开发利用
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学与自然资源的开发利用1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】A2、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。
有关说法正确的是（）A．低碳烯烃属于“新能源”B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D3、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。
基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。
据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（）A．1.43% B．14.3% C．9.18% D．91.8%【答案】C4、央视3？15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。
二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。
下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【答案】B5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．氢氧化铁溶胶、氯化钠溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧【答案】C6、2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 考点梳理 物质的分离提纯检验检测题
物质的分离提纯检验1．下列各组物质，可以用分液漏斗分离的是（）A．甲烷和乙烯B．乙醇和乙酸 C．苯和水D．汽油和煤油【答案】C2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热【答案】A3．下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是A．NH4Cl、I2 B．KCl、NaOHC．KClO3、MnO2 D．NH4Cl、Na2SO4【答案】D4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2SO4溶液(Na2SO3)，通入足量氧气D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D5【答案】B6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气【答案】A7．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是【答案】C8．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣【答案】C【答案】AC10．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl【答案】B11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤 B．电泳C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤【答案】C12．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是【答案】B13．海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 实验探究检测题
实验探究1．配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧杯中C.定容时俯视D.定容时仰视【答案】BD2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NAB.500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中Cl-的总数为0.2N A【答案】C3【答案】BC4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。
其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a·K h=K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③④⑥ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④【答案】B6．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料【答案】A7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：电化学
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：电化学1．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A 、Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn【答案】D2．结合图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】A3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：H2+O2=H2O【答案】C4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D．放电时负极有CO2生成【答案】D5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L【答案】C6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极【答案】A7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+【答案】B8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 重要的无机物检测题
重要的无机物1．下列说法正确的是（）A、在水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中能大量共存是：K+、Na+、HCO-3、Ca2+B、乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4×6.02×1023 个氢原子C、将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，进行钾的焰色反应D、0.1mol·L－1CH3COOH溶液中,加水冲稀，电离平衡向电离方向移动,电离平衡常数增大【答案】B2．往溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（）A.加入CCl4多次萃取B.加入适量的镁粉C.加入适量KI溶液D.加入适量的K2CO3溶液【答案】C3．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2【答案】B4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是A．生铁 B．石墨 C．硅晶体 D．水银【答案】A5．下列说法不正确的是A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因【答案】C6．为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。
（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgO·Al2O3·CO2·12H2O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。
高考一轮复习河南省示范性高中罗山高中高三化学考点梳理检测：非.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：非金属及其化合物1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应【答案】A2．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是A．CH3Cl B．NaCl C．KClO3 D．CCl4【答案】B3．下列试剂保存正确的是A．氯水保存在棕色细口瓶中 B．NaOH保存在具有玻璃塞的细口瓶中C．金属钠保存在CCl4中 D．氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中【答案】A4．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，可说明氯水中含有Cl-D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+【答案】B5．对于氨水组成的叙述正确的是（）A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子【答案】D6．下列说法不正确的是( )A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【答案】D7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．NO2是红棕色气体B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2【答案】B8．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL【答案】D9．在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35gB．NH4+为1mol ，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol【答案】D10．将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )A．2.4mL B．2.8mL C．8.6mL D．8.0mL【答案】AD11．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学反应原理 含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学反应原理1．下列反应类型中可以吸收能量的反应是( )①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②【答案】A2．如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是( )A．A反应必须加热，B反应不需要加热B．A反应是放热反应,B反应是吸热反应C．A反应是吸热反应，B反应是放热反应D．A反应不需要加热，B反应必须加热【答案】B3．下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是A．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应4．物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c （H ＋）由大到小的顺序是①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4A ．④③②①B ．①②③④C ．③②④①D ．③④②①【答案】C5．下列关于化学反应的描述中正确的是A 。
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．反应4Fe （OH ）2(s) +02(g ）+2H 20(l ）=4Fe(OH)3（S ）的△H〉OC 。
已知①122212()()2(),H g O g H O g H akj mol -++∆=⋅②122222()()2()H g O g H O l H bkj mol -+=∆=⋅，则a ＜bD 。
CO （g ）的标准燃烧是283。
0kJ·mol —1,则2CO 2（g)=2CO （g ）+O 2（g ）△H=+566.0kJ·mol -1【答案】D6．下列反应中符合图像的是 ( )A ．N 2（g ）＋3H 2(g ）2NH 3(g ） ΔH＜0 B ．2SO 3（g)2SO 2（g)＋O 2(g) ΔH ＞0C ．4NH 3（g ）＋5O 2（g)4NO （g)＋6H 2O(g) ΔH ＜0D ．H 2（g ）＋CO(g ） C （s)＋H 2O （g) ΔH ＞07．下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是A．水的生成与水的电解是可逆反应B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后,反应速率明显加快C．反应2SO2+O22SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3D．金属钠与足量水反应,增加水的量能加快反应速率【答案】B8．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l) △H 1= —57.3 kJ/mol1/2H2SO4(浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O(l）△H 2 = m，下列说法正确的是（）A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H 1 〉△H 2C．△H 2 = -57.3 kJ/mol D．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣【答案】B9．25℃时，将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是A.c（NH4+)＝c(Cl—）B。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：重要的体内能源 含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：重要的体内能源1、变质的油脂有难闻的“哈喇”味，这是因为发生了（)A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应【答案】A2、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( ）A．由水电离的c（H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－B．含大量OH一的溶液中：CO32？、、、Na+、AlO2？、NO3？C．0。
1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－【答案】B3、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g)+H2O（g)CO2(g）+H2（g）。
CO2的平衡物质的量浓度c(CO2）与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是（）A．反应CO(g）+H2O（g)CO2(g）+H2（g）的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO）小D．恒压密闭容器中通入1mol CO（g）和1mol H2O（g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时,再通入1mol H2O(g）和1mol CO（g）的混合气体,v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如右。
【答案】C4、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（)A．质子数：c〉d B．离子的还原性:Y2－>Z －C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 【答案】B5、在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0。
2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，现向该溶液中加入39。
2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测化学实验的设计与评价Word版含解析
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：化学实验的设计与评价1．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤【答案】C2．用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验，最终液体能够充满烧瓶的是（）A．NH3和CO B．HCl和CO2C．SO2和H2D．NO2和NO【答案】B【解析3【答案】C4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】AC5．下列实验装置正确的是【答案】D6．下列实验不能达到预期目的的是A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2B.利用Ⅱ装置制取C2H4C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D.利用Ⅳ装置收集NH3【答案】B7．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥C．检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧【答案】AD8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B．检验溶液中是否含有NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度【答案】B9【答案】C10．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】C【解析】11．用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 过关专练 第四章 化学与自然资源的开发利用(含解析)(必修2)
化学与自然资源的开发利用1．近年来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是 ( )A．市郊露天焚烧秸秆B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆D．多利用太阳能发电【解答】答案D试题分析：A．在市郊露天焚烧秸秆，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气。
错误；B．推广使用燃煤发电，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气。
错误；C．大量使用机动车辆，燃油燃烧时会产生大量的烟，导致出现雾霾天气。
错误；D．多利用太阳能发电，会减少烟的产生，因此能减轻雾霾形成，正确。
考点：考查能减轻雾霾形成的措施的知识。
2．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2．24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【解答】答案D试题分析：A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO32-、SO42-分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，故A错误；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；C、因 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；D、因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；故选D。
考点：考查了海水资源及其综合利用的相关知识。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 有机化学基础检测题
有机化学基础1．下列卤代烃能发生消去反应的是（）A、（CH3）3C—CH2Cl B、CH3ClC、 D、CH2Cl—CH2Cl【答案】D2．药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的A．酒精 B．次氯酸 C．苯酚 D．甲醛【答案】C3．下列关于有机物的叙述正确的是A．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去D．由23CH CH COOCH=-合成的聚合物为【答案】C4．有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。
A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦【答案】B5．以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（）A．①② B．只有②C．②和③ D．③和④【答案】C6．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（）ClCH2─A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环【答案】D7．有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确．．．的是A．该烯烃的分子式为C5H4B．该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上C．该烃的二氯代物同分异构体有2种D．与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种【答案】B8．消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。
下列醇类物质能发生消去反应的是①甲醇②1丙醇③1丁醇④2丁醇⑤2,2二甲基1丙醇⑥2戊醇⑦环己醇A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③④【答案】B9．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C．能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应D．标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2g【答案】A10．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．；取代反应B．CH4＋ Cl2→CH3Cl ＋ HCl ；置换反应C．CH2＝CH2＋HClO→CH3－CH2 Cl；加成反应−Cu2CH3CHO +2H2O；氧化反应D． 2CH3CH2OH+O2−→【答案】B11．下列关于同分异构体异构方法的说法中，正确的是( )A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于碳键异构C．CH2===C(CH3)2和CH3CH===CHCH3属于官能团异构D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于位置异构【答案】A12．没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．（1）PG的分子式为___________，请写出PG分子中所含官能团的名称___________，1molPG 与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是___________。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 过关专练 章节复习(含解析)(必修1)
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学过关专练章节复习1．下列说法不正确的是（）A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B．所有碱金属均为银白色C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存【解答】答案B试题分析：A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽；C．同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水．解：A．碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；B．碱金属元素单质中Cs略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；D．液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；故选B．2．50 g浓度为c mol·L一，密度为ρg·cm一3的氨水中加入一定量的水稀释成0．5c mol·L 一，则加入水的体积应 ( )A．小于50 ml B．等于50 mlC．大于50 ml D．等于50／ρ ml【解答】答案C3．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．碳酸氢钠溶液中通入少量SO2：2HCO3－+SO2＝SO32－+2CO2↑+H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋【解答】答案C4．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．1.6 g CH4中含有的电子数B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数【解答】答案A解析：指定粒子的数目约为6.02×1023说明粒子的物质的量为1mol. 1.6 g CH4是0.1mol,1个CH4含有的电子数目是10个，含有的电子的物质的量是1mol，A正确；100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+的物质的量为0.2mol,B错误；24 g Mg与足量稀盐酸反应镁变为镁离子转移的电子数为2mol,C错；标准状况下，22.4 L CO气体是1mol,一个CO中含有2个原子，所以标准状况下，22.4 L CO气体含有的原子数目为2 mol，D错误；所以答案选A。
河南省示范性高中罗山高中2017届高考化学 过关专练 第二章 分子结构与性质(含解析)(选修3)
分子结构与性质1．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:A．2x B．4x C．6x D．8x【解答】答案A解析：中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键，四个氢键为两个水分子共用，平均到每个水分子含两个氢键。
2．在空气中不易变质的是A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．氢硫酸【解答】答案B3．下列说法不正确．．．的是（）。
A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快【解答】答案D4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl【解答】答案A试题分析：Na2O2是离子化合物有离子键，O22-中的共价键是同种原子形成的共价键，是非极性共价键，A对；CO2是共价化合物。
没有离子键，B错；苯是共价化合物，没有离子键，C错；NH4Cl是离子化合物有离子键，但NH4+中的共价键是极性共价键，D错。
考点：离子化合物、共价化合物、共价键的种类。
5．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子，在这个过程中，下列描述不合理的是A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变【解答】答案A试题分析：A．在甲烷分子(CH4)中C原子的杂化方式是sp3杂化，当其失去一个H＋，形成甲基阴离子，碳原子的杂化类型不发生改变，错误。
B．微粒的形状由正四面体变为三棱锥型，发生了改变。
正确。
C．甲烷能够温度存在，而生了改变，正确。
D．由于微粒的形状发生了改变，所以微粒中的键角也就必然发生改变，正确。
考点：考查甲烷分子与甲基阴离子的结构与性质的关系的知识。
6．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3+3F2 3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
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河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：无机推断1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A．若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质，则A一定是氯气B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E在一定条件下能还原CuOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A2．(17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。
A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为：，E的价层电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _______ B_______ C _______ D _______(2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。
(3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。
(4)D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。
(5) E元素在周期表的位置是______________。
(6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。
【答案】(1) N Na Si P (2) Si＜P＜N (3) HNO3(4) 低，三角锥形(5)第四周期VIII族(6)离子晶体、原子晶体、分子晶体3．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是【答案】D4．已知，A 为空气中含量最多的单质。
根据下图转化关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、D 。
（2）E→C 的反应方程式为 。
（3）久置的E 的浓溶液常常呈黄色，原因是 。
（4）实验室制取B 的化学方程式为____________________________________。
（5）现有1．00mol·L -1的E 溶液,从中取出10．00 mL 。
此10．00 mL 溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。
将前面取出的E 溶液配制成0．100mol·L -1的稀溶液,所需的玻璃仪器．．．．除烧杯、玻璃棒外，还需 和 。
在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）N 2 NO 2（每空1分，共2分）（2）3Cu + 8HNO 3 = 3Cu （NO ）3 + 2NO↑+ 4H 2O （2分）（3）硝酸分解产生NO 2溶解在硝酸中（2分）（4）2NH 4Cl + Ca （OH ）2 = CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O （2分）（5）1．00 100毫升容量瓶 胶头滴管 偏大（每空1分，共4分）5．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W 、X 不可能是【答案】B6．X 、Y 、Z 三者均为短周期元素，已知X 元素有一种同位素不含中子，Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列化学式①XYZ 3、②X 2YZ 2、③X 2YZ 3、④X 2Y 2Z 2、⑤X 2Y 2Z 4、⑥X 4Y 2Z 2中，并非都存在．．．．．的一组分子是 A ．①② B ．④⑥ C ．③⑤ D ．②④【答案】A7．X 、Y 、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（ ）A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质【答案】C8．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A9．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
该转化关系中A可能是下列物质中的①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液⑥单质铁A．3 B．4 C．5 D．6【答案】C10．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2【答案】A11．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确（）A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2Fe Fe2O3＋2AlB．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物【答案】C12． X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质【答案】D13．右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。
其中。
气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：单质C ，氧化物d；（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是；（3）写出下列反应的化学方程式：①；④ ；⑤ 。
【答案】（1） C ：Fe ， d ：H 2O ；（各1分） （2） 作半导体材料（如集成电路板等）；（3）① 2Mg +CO 2−−−→点燃2MgO +C ； ④ C + H 2O −−−→高温CO+H 2⑤ S iO 2+2C −−−→高温Si +2CO 。
（各2分） 14．(12分)下图中，A 到L 为常见物质或该物质的水溶液，B 在A 气体中燃烧产生棕色烟，B 、G 为中学化学中常见金属单质，I 的焰色反应为黄色，组成J 的元素原子核内只有一个质子，F 为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：(1)K 所含的化学键有 。
(2)D 的水溶液与G 反应的总离子方程式为______________________________________。
(3)写出工业上制取单质G 的化学方程式 。
(4)将气体F 通入下列装置中写出A 、B 中的离子方程式：、。
(5)若将F 通入一定量K 的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为。
【答案】（1）离子键、共价键（2）6Na ＋2Fe 3＋＋6H 2O===2Fe(OH)3↓＋6Na ＋＋3H 2↑（3）2NaCl 电解2Na+Cl 2↑（4）SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+Fe 2++4H + SO 2+I 2+2H 2O=4H ++2I -+SO 42-（5）c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)15．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是；如何确定硫酸已经过量。
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X 是，有关反应的化学方程式。
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有（填标号）。
a．磁铁 b．稀盐酸 c．蒸馏水 d．氯化铜溶液．（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式、。
【答案】（10分）引流；取滤液B加入锌粒，有气泡产生，说明硫酸过量，答案合理即可Fe ； Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2分）； a b dSO2+2H2O+I==H2SO4+2HI （2分）； 2HI==H2↑+I2（2分）16．（15分）(1)．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_______________。
①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液(2) 用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
②若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是___________（写化学式）与葡萄糖的混合液。
仪器D在此实验中的作用是___________。
【答案】(1) ①④⑥(3分)(2) ① Mg；Mg+ 2H2SO4 (浓)=MgSO4+SO2+H2O 溶液变红(每空2分，共6分)②浓氨水(或浓铵盐溶液)；ＡｇＮＯ３；防止试管中溶液向烧瓶倒流(每空2分，共6分) 17．(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为：A D②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A的电子式为，C的化学式为②写出C→D反应的化学方程式：【答案】① A S D H2SO4② 酸雨③2SO2+O2催化剂加热2SO3（方程式每空2分，其余每空1分共9分）（2）①； NO2②3 NO2 + H2O＝ 2HNO3 + NO18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C 为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)．（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_________(填编号)．（2）反应③的离子方程式为：_________；（3）反应⑦的化学方程式为_________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol．（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_________。