化学选修四专题一第二三单元1
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第一课时物质的量课时作业苏教版
第二单元物质的化学计量第一课时物质的量必备知识基础练进阶训练第一层知识点一物质的量及其单位1.下列说法中正确的是( )A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量可用n×10232．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数知识点二阿伏加德罗常数及其应用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2N AC．64 g氧相当于2 mol氧×1023个原子4．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )A．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧×1023个原子C．1 mol水分子含有1 mol H2和1 mol O×1024个电子知识点三 摩尔质量5.“空山新雨后，天气晚来秋”王维的诗句仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。
O －2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A ．33 gB ．32 gC ．33 g ·mol －1D ．32 g ·mol －16．下列说法正确的是( ) A ．1 mol H ＋的质量是1 g B ．H 2的摩尔质量是2 gC ．1 mol O 2的质量是32 g ·mol －1D ．1 mol Na ＋的质量是11 g知识点四 质量、微粒数及物质的量的相互换算N 个氢分子的质量是m g ，则阿伏加德罗常数是( )A ．2N m mol －1B ．N mmol －1C ．2N mol －1D ．2m mol －18．5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为( )A ．28 g ·mol －1B ．56 g ·mol －1C ．84 g ·mol －1D ．112 g ·mol －1关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
化学选修四1.1习题及详解
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二、焓变
反应热
1．焓变与反应热的关系
内能 有关的物理量，焓变是 ________________ 生成物与反应物 焓是与 _____
－1 kJ· mol ，恒压 条件下的反应 的焓值差， 符号 ΔH， 单位常用______________
一、焓变 1．焓变
反应热
焓是物质自身所具有的能量，是物质自身固有的性质， 用符号 H 表示。焓无法测量，不同的物质具有不同的焓。在 化学反应中由于反应物和生成物所含的能量(焓)不同， 就会有 能量的变化，这个能量的变化即焓值差，就是我们所说的焓 变。焓变用符号 ΔH 表示，常用单位为 kJ/mol，焓变可测量。
3．热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，又 可表示分子个数( )
答案
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解析
热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，
不表示分子个数。
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2．焓变与反应热的关系 化学反应都伴随有能量的变化， 通常表现为热量的变化； 反应在恒压条件下吸收或放出热量的变化称为反应热，此时 的反应热等于焓变。所以我们用 ΔH 表示反应热。 反应热≠焓变。焓变是特定条件(恒压)下的反应热。
小于 (2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 _____
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人教版高中化学选修4全册知识点和练习
海高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）辅导教师：钟才斌学校：姓名：教师评价：一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热海1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
人教版高中化学选修四全套1-PPT精品精品教育文档
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热)，为需△要H=吸＋收13113.15.5kJ的kJ热/m量ol，。该反
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
高中化学专题四第二单元配合物的形成和应用讲义+测试（含解析）苏教版选修3
⾼中化学专题四第⼆单元配合物的形成和应⽤讲义+测试（含解析）苏教版选修3第⼆单元配合物的形成和应⽤[学习⽬标] 1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
3.认识配合物在⽣产⽣活和科学研究⽅⾯的⼴泛应⽤。
⾃主学习区⼀、配合物的组成和结构 1.配合物的概念、组成和形成条件(1)概念：由□01提供孤电⼦对的配位体与□02接受孤电⼦对的中⼼原⼦以□03配位键结合形成的化合物。
(2)组成(3)形成条件①配位体有孤电⼦对中性分⼦：如H 2O 、NH 3、CO 等离⼦：如F －、Cl －、CN －等②中⼼原⼦有□09空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。
(4)电离配合物[Cu(NH 3)4]SO 4的电离⽅程式为[Cu(NH 3)4]SO 4===[Cu(NH 3)4]2＋＋SO 2－4。
2.配合物异构现象 (1)产⽣异构现象的原因①含有□10两种或□11两种以上配位体。
②配位体在□12空间的排列⽅式不同。
(2)分类顺式异构体同种配位体处于相邻位置反式异构体同种配位体处于对⾓位置 (3)异构体的性质顺、反异构体在颜⾊、极性、在⽔中的溶解性、活性等⽅⾯都有差异。
顺式、反式Pt(NH 3)2Cl 2的性质差异如下表：配合物颜⾊极性在⽔中的溶解性抗癌活性⼆、配合物的形成三、配合物的应⽤1.在实验研究中，常⽤形成配合物的⽅法来□01检验⾦属离⼦、分离物质、定量测定物质的组成。
2.在⽣产中，配合物被⼴泛应⽤于□02染⾊、电镀、硬⽔软化、⾦属冶炼领域。
3.在许多尖端领域如□03激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等⽅⾯，配合物发挥着越来越⼤的作⽤。
1.在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表⽰？提⽰：在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是由⽔分⼦提供孤电⼦对给予铜离⼦，铜离⼦接受⽔分⼦的孤电⼦对形成的，该离⼦可表⽰为。
人教版高中化学选修4第二单元《化学反应速率和化学平衡》复习
第二单元复习一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）（1）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（2）表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（3）计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）二、影响化学反应速率的因素：1. 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）2. 条件因素（外因）：浓度（固体和纯液体除外），压强（方程式中必须要有气体），温度（提高了反应物分子的能量），催化剂（降低了活化能），浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率，温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。
3. 浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变。
三、化学平衡1. 定义化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2. 化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3. 判断平衡的依据四、影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动2. 温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3. 压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4. 催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
高中化学 专题4 第2单元 配合物的形成和应用教案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学教案
第二单元配合物的形成和应用目标与素养：1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
(微观探析)2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
(宏观辨识)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
(社会责任)一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液结论生成Cu(OH)2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水(1)写出上述反应的离子方程式。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如下图)。
2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
配合物是配位化合物的简称。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
3．配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如以下图所示：(1)中心原子是提供空轨道的金属离子(或原子)。
(2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
(4)内界和外界：配合物分为内界和外界。
4．形成条件(1)配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。
(2)中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
5．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同。
(2)(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
二、配合物的应用1．在实验研究方面的应用(1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋n SCN－[Fe(SCN)n](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验醛基的存在。
人教化学选修4第一章复习(共22张PPT)
式为
。
CH3OH(l)＋O2(g)==CO (g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8kJ/mol
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅲ、图像型
例6、氨的合成是最重要的化工生产之一。 Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法： ① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能 在高温下发生，
裂时需吸收的能量为 299 kJ。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法三：利用盖斯定律进行计算
例3、苯乙烯是重要的基础有机原料，工业中用乙苯 （C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取 苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为： C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）
A．3a+b－c
B．c +3a－b
C．a+b－c
D．c+a－b
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅰ、没给出要求的热化学方程式
例5、甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－
1275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程
教材呈现
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法一：利用反应物和生成物的总能量进行计算
人教版高中化学选修四1-3
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章 第三节一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 kJ/mol ②H 2(g)＝H 2(l) ΔH 2＝－0.92 kJ/mol③O 2(g)＝O 2(l) ΔH 3＝－6.84 kJ/mol④H 2O(l)＝H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0 kJ/mol则反应H 2(l)＋12O 2(l)＝H 2O(g)的反应热ΔH 为 ( ) A ．＋237.46 kJ/mol B ．－474.92 kJ/molC ．－118.73 kJ/molD ．－237.46 kJ/mol2．(2009·湛江高二检测)科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25 ℃，105 Pa 时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1和ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，下列说法或方程式正确的是 ( )A ．在相同条件下：2C(石墨)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1B ．1 mol 石墨不完全燃烧，生成CO 2和CO 混合气体时，放热504.0 kJC ．在相同条件下：C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·mol －1D ．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热3．(2009·江苏扬州)有关键能数据如表化学键 Si —O O ＝OSi —Si 键能/kJ·mol －1x 498.8 176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O 2(g)＝SiO 2(s)；ΔH ＝－989.2 kJ·mol －1，则表中x 的值为 ( )A ．460B ．920C ．1165.2D ．423.34．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2912 kJB ．2953 kJC ．3236 kJD ．3867 kJ5．已知热化学方程式：2KNO 32(s)＋O 2(g) ΔH ＝＋58 kJ·mol －1，C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－94 kJ·mol －1，为了提供分解1 mol KNO 3所需要的能量，理论上需要燃烧炭 ( ) A.2947 mol B.2994molC.5847 molD.4758mol 6．已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －1②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －1则Fe 3O 4(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式为 ( )A ．Fe 3O 4＋4CO ＝3Fe ＋4CO 2 ΔH ＝－14 kJ·mol －1B ．Fe 3O 4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－22 kJ·mol －1C ．Fe 3O 4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋14 kJ·mol －1D ．Fe 3O 4(s)＋4CO(g)＝3Fe(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－14 kJ·mol －17．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则 ( )①H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 ②2H 2O(l)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ·mol －1A ．Q 1＞Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1＜Q 2 D.12Q 2＝Q 1 8．(2008·宁夏高考卷)已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的 燃烧热分别是－285.8 kJ·mol －1、－1411.0 kJ·mol －1和－1366.8 kJ·mol －1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为 ( )A ．－44.2 kJ·mol －1B ．＋44.2 kJ·mol －1C ．－330 kJ·mol －1D ．＋330 kJ·mol －19．在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 和CO 2的体积比为，已知：C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) (1)，ΔH 1＝－110.35 kJ·mol －1CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) (2)，ΔH 2＝－282.57 kJ·mol －1则与100 g 碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )A ．392.92 kJB ．2489.42 kJC ．784.92 kJD ．3274.3 kJ10．下列说法或表示方法中正确的是 ( )A ．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH ＜0D ．已知中和热为57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ11．已知：①2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。
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1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
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高中化学学习材料唐玲出品第一章 第二节一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 ( )A ．C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝110.5 kJ ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －12．(2008·广东高考卷)下列有关能量转换的说法正确的是 ( )A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ，C 3H 8＋5O 2=====点燃3CO 2＋4H 2O 。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是 ( )A ．减少空气进入量，增大石油气进气量B ．增大空气进入量，减少石油气进气量C ．减少空气进入量，减少石油气进气量D ．增大空气进入量，增大石油气进气量4．在25 ℃、1.01×105 Pa 时，1 g CH 4燃烧时生成CO 2与液态H 2O ，放出55.6 kJ 的热量，则CH 4的燃烧热为 ( )A ．－55.6 kJ ·mol －1B ．889.6 kJ ·mol －1C ．－889.6 kJ ·mol －1D ．－444.8 kJ ·mol －15．有人预言：H 2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是 ( ) A ．生成H 2的原料来源广阔B ．在等质量的可燃气体中，H 2燃烧时放出的热量多C ．H 2易液化，携带方便D ．燃烧时无污染6．1 g 火箭燃料N 2H 4燃烧，生成N 2和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A ．N 2H 4＋O 2＝N 2＋2H 2O ΔH ＝－5344 kJ ·mol －1B ．N 2H 4＋O 2＝N 2＋2H 2O ΔH ＝－1068.8 kJ ·mol －1C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)＝N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534.4 kJ ·mol －1D ．1/2N 2H 4(g)＋1/2O 2(g)＝1/2N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－267.2 kJ ·mol －17．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
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专题1 ┈┈综合提优测评卷
化学反应与能量变化(第二㊁三单元┈┈
)时间:60分钟 满分:
100分题 序
一二三四
总 分
结分人核分人
得
分
一㊁选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分㊂每小题只有一个选项符合题意)
1.废电池的污染已引起人们的广泛重视,
废电池中对环境形成污染的主要物质是( )㊂A.锌B .汞C .石墨 D.二氧化锰
2.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,
也与电解质溶液有关㊂下列说法中不正确的是( )
㊂A.由A l ㊁C u ㊁稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为A l -3e -A l 3+
B .由A l ㊁M g
㊁N a O H 溶液组成的原电池,其负极反应式为A l -3e -+4O H -A l O -2+
2H 2O C .由F e ㊁C u ㊁F e C l 3溶液组成的原电池,
其负极反应式为C u -2e -C u 2+D.由A l ㊁C u ㊁浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为C u -2e -C u 2+3.镍镉(
N i -C d )可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:C d +2N i O (O H )+2H 2O 放电
췍췍＝充电C d (O H )2+2N i (O H )2由此可知,该电池放电时的负极材料是( )㊂A.C d (O H )2
B .N i (O H )2
C .C d D.N i O (O H )
4.关于如图所示装置的叙述,
正确的是( )㊂A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B .铜片质量逐渐减少
C .电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原
5.下列叙述不正确的是( )
㊂A.铁表面镀锌,
铁作阳极B .船底镶嵌锌块,
锌作负极,以防船体被腐蚀C .钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O 2+
2H 2O+4e -4O H -D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2C l --2e -C l 2ʏ
6.下列描述中,不符合生产实际的是( )
㊂A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,
用铁作阳极B .电解法精炼粗铜,
用纯铜作阴极C .电解饱和食盐水制烧碱,
用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,
用锌作阳极二㊁选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分㊂每小题有一个或两个选项符合题意㊂若
正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正
确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
7.C u 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取C u 2O 的电解池示意图如下,
电解总反应为2C u +H 2 O C u 2O+H 2ʏ㊂下列说法
正确的是( )
㊂A.石墨电极上产生氢气B .铜电极发生还原反应
C .铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1m o l 电子转移时,有0.1m o l C u 2O 生成
8.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
㊂ A.装置①中阳极上析出红色固体
B .装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C .装置③闭合电键后,
外电路电子由a 极流向b 极D.装置④的离子交换膜允许阳离子㊁
阴离子㊁水分子自由通过9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
㊂A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式:2C l --2e -C l 2ʏ
B .氢氧燃料电池的负极反应式:O 2+2H 2O+4e -4O H -
C .粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式:C u -2e -C
u 2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:F e -2e -F e 2+
10.铅蓄电池的工作原理为:P b +P b O 2+2H 2S O 42P b S O 4+
2H 2O ㊂研读右图,下列判断不正确的是( )
㊂A.K 闭合时,d 电极反应式:
P b S O 4+2H 2O-2e -P b O 2+4H ++S O 2-4
B .当电路中转移0.2m o l 电子时,Ⅰ中消耗的H 2S O 4
为0.2m o l
C .K 闭合时,Ⅱ中S O 2-4
向c 电极迁移D.K 闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d 电极为正极
11.随着人们环保意识的增强,
对低碳经济有了科学的认识,目前已经研究开发了一种高能电池 钠硫原电池,它是以熔融的钠硫为电极,以导电的βᵡA l 2O 3陶瓷为固体电
解质,反应式为2N a +x S 放电
췍췍＝充电N a 2S x ㊂以下说法正确的是(
)㊂A.放电时,
钠作正极,硫作阴极B .放电时,
钠极发生还原反应C .充电时,
钠极与外接电源正极相连D.充电时,阳极发生的反应为S 2-x -
2e -x S 12.
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示㊂
关于该电池的叙述正确的是( )
㊂A.该电池能够在高温下工作
B .电池的负极反应为:
C 6H 12O 6+6H 2O-24e -6C O 2ʏ
+24H +
C .放电过程中,H +从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1m o l 氧气,
理论上能生成标准状况下C O 22
2.4L 三㊁填空题(本题包括2小题,共28分)
13.(10分)将洁净的金属片F e ㊁Z n ㊁A ㊁B 分别与C u 用导线连接浸在合适的电解质溶液
里,实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
金属电子流动方向电压/V ңF e F e C u +0.78ңZ n Z n C
u +1.10ңA C u A
-0.15
ңB
B
C
u +0.3
根据以上实验记录,完成以下填空:
(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越 (填 大 或 小 )㊂(2)Z n ㊁A ㊁B 三种金属活动性由强到弱的顺序是 ㊂(3)C u 与A 组成的原电池中, 为负极,此电极反应式为 ㊂
(4)A ㊁B 形成的合金,若露置在潮湿的空气中, 先被腐蚀㊂
14.(18分)右图中电极a㊁b分别为A g电极和P t电极,电极c㊁d都是石墨电极㊂通电一段
时间后,在c㊁d两极上共收集到336m L(标准状态)气体㊂请回答下列问题㊂
(1)直流电源中,M 为极㊂
(2)A g N O3溶液的浓度(填 增大 减小 或 不变 ,下
同),A g N O3溶液的p H,H2S O4
溶液的浓度,H2S O4溶液的p H㊂
(3)P t电极上生成的物质是,其质量为g㊂
(4)电源输出的电子,其物质的量与电极b㊁c㊁d上分别
生成的物质的物质的量之比为:
4ʒ ʒ ʒ ㊂
四㊁实验题(本题包括2小题,共24分)
15.(12分)采用惰性电极从N O-3㊁S O2-4㊁C l-㊁C u2+㊁B a2+㊁H+中选出适当的离子组成电解
质,并对其溶液进行电解(少写或多写均扣分)㊂
(1)若两极分别放出H2和O2,则电解质的化学式为㊂
(2)若阴极析出金属,阳极放出O2,则电解质的化学式为㊂
(3)若两极分别放出气体,且体积比为1ʒ1,则电解质的化学式为㊂16.(12分)钢铁工业是国家工业的基础㊂请回答钢铁冶炼㊁腐蚀㊁防护过程的有关问题㊂
(1)工业上用热还原法炼铁,写出由C O还原赤铁矿(主要成分为F e2O3)的化学方程
式:㊂
(2)生产中可用盐酸来除铁锈㊂现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液
中发生的化合反应的化学方程式为㊂
(3)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀㊂
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀㊂装置示
意图如右图:
请回答:
①A电极对应的金属是(写元素名称),
B电极的电极反应式是㊂
②镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因:
㊂
专题1化学反应与能量变化(第二㊁三单元)(B卷) 1.B2.C3.C4.D 5.A 6.A 7.A 8.C 9.A 10.C11.D 12.B
13.(1)大(2)Z n>B>A
(3)C u C u-2e
-C u2+(4)B
14.(1)正
(2)不变不变增大减小
(3)A g2.16
(4)4ʒ1ʒ2
15.(1)H2S O4㊁HN O3㊁B a(N O3)2
(2)C u S O4㊁C u(N O3)2
(3)H C l㊁B a C l2
16.(1)3C O+F e2O3 高温2F e+3C O2
(2)2F e C l3
+F e3F e C l2
(3)B㊁D
(4)①铜 C u2++2e
-C u②铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀(其他答案合理也给分)。