硫及其化合物1
硫及其化合物
硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。
①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。
②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于SO 2 + H 2SSO 2 + Cl 2+ H 2OSO 2 + KMnO 4 + H 2OSO 2 + H 2O 2④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。
【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。
☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。
【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
△②不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。
硫及其化合物
硫及其化合物一、硫(S)：俗称硫磺，是一种色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(可用于洗涤沾有硫的试管)1、Na与硫粉加热的反应：2、Fe与硫粉加热的反应：3、Cu与硫粉加热的反应：4、S在氧气中燃烧的反应：二、硫的氧化物：I、二氧化硫(SO2)：无色、有刺激性的气体，易溶于水(1︰40)，有毒，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
1、SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①SO2溶于水的化学反应②将少量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应将过量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应③SO2与氧化钙(CaO)的化学反应（燃烧煤时固硫反应）2、SO2具有弱氧化性，与H2S气体或其溶液的反应3、SO2具有强还原性，可以与强氧化剂反应。
比如：①SO2气体与氧气在催化剂的条件下的化学反应②SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应③SO2使氯水褪色的化学反应④将SO2通入到FeCl3溶液的离子反应⑤SO2使溴水褪色的化学反应⑥SO2使碘水褪色的化学反应⑦SO2与双氧水的化学反应4、SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，加热红可恢复红色，用品红可以检验SO2气体。
判断一下溶液褪色体现SO2的什么性质：酸性、漂白性、还原性。
SO2使酸性KMnO4溶液褪色②SO2使溴水褪色③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液红色退去④SO2可以使品红溶液褪色，加热又可以恢复红色（可用于检验SO2气体）II、三氧化硫（SO3）熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
工业上制硫酸时，为了防止水吸收SO3产生白雾，而采用98％的浓硫酸吸收SO3。
1、SO3属于酸性氧化物吧，具有酸性氧化物的通性①SO3溶于水的化学反应②将SO3通到氢氧化钠溶液生成Na2SO4的反应③SO3与氧化钙(CaO)的化学反应三、硫酸(H2SO4)：难挥发，98%的浓硫酸与水任意比互溶，溶解时放出大量的热，浓硫酸的稀释方法是l、浓硫酸的特性：。
硫及其化合物
硫及其化合物知识导图一、硫1、自然界中硫元素的存在（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物以及硫酸盐的形式存在。
有关常见含硫化合物的化学式为：硫铁矿：FeS 2，黄铜矿：CuFeS 2，石膏：CaSO 4·2H 2O ，芒硝：Na 2SO 4·10H 2O 2、物理性质硫单质俗称：硫黄，颜色状态：黄色晶体，溶解性难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3、化学性质 （1）与金属反应 2Na+S =Na 2S2Al+3S ∆Al 2S 3(干法制，是制备Al 2S 3的唯一途径) Fe+S ∆FeS (黑色) 2Cu+S ∆Cu 2S(黑色)注：硫与金属反应时，如果金属有变价，则一般生成低价的硫化物，但也有特例： Hg+S= HgS（2）与非金属反应H 2+S ∆H 2SS+O 2点燃SO 2（3）与碱液反应3S+6NaOH ∆2Na 2S+ Na 2SO 3+3H 2O二、氧化物(SO 2、SO 3)1、SO 2（1）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶与水。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成对应的酸：SO2+H2O H2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(SO2也能使澄清的石灰水变浑浊)与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3(煤中的钙基固硫法)由于煤在燃烧时，所含的硫转化为SO2，SO2与加入的碱性氧化物生石灰反应生CaSO3，CaSO3在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaSO4，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的SO2的量，减轻了对环境的污染。
与某些盐反应：SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2↑(用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2)注：可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。
如：2H2+O 22H2O，2H2O2H2↑+O2↑这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。
硫及其重要化合物
硫及其重要化合物一、硫1、S 的原子结构 ，相对原子质量：32，化合价：-2、0、+4、+4、+6.2、S3、S 的物理性质：俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2中。
4、S的化学性质：（1）与金属反应Fe ＋S=====△FeS 2Cu ＋S=====△Cu 2SHg ＋S=HgS （用以除去有毒的汞）2Ag ＋S=Ag 2S （黑色）（2）与非金属的反应S ＋O 2=====点燃SO 2(现象：空气中淡蓝色火焰；纯氧中蓝紫色火焰)。
S ＋H 2=====△H 2S （3）与碱反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、硫的氧化物 （一）二氧化硫 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2、化学性质： （1）SO 2是酸性氧化物：A. 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O===H 2SO 3B. 与碱性氧化物反应与CaO 的反应为：CaO ＋SO 2===CaSO 3 与Na 2O 的反应为：Na 2O ＋SO 2===Na 2SO 3 C. 与碱反应SO 2少量：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O SO 2过量：NaOH ＋SO 2===NaHSO 3 D. 与某些弱酸盐溶液反应与NaHCO 3溶液反应（SO 2少量）：2NaHCO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋CO 2+H 2O 与NaHCO 3溶液反应（SO 2足量）：NaHCO 3＋SO 2===NaHSO 3＋CO 2（2）SO 2的氧化性与还原性A. 氧化性：与H2S反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O（SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊）B. 还原性（能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
）①被O2氧化：2SO2 + O2 =====2SO3 （催化剂V2O5）②被Fe3+氧化：SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+③SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆，加热或久置 后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重 复使用
应用范围 品红/红墨水/有色毛 几乎所有有机物质 品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水 几乎所有有机物质
拓展：漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑，pH↓，漂白性↓
SO2
橙色褪去 棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名：大苏打、海波)
(1)制备：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质：酸性歧化，碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去 酸性↑，pH↓，
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
硫及其化合物1
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡ (1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O, 制备SO2气体｡ ①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)
示意图｡
②实验过程中,使用分液漏斗滴加 浓硫酸的操作是 打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液 _________________________________ 漏斗的活塞,缓慢滴加
要点深化1 常见漂白剂及漂白原理比较 具有漂白作用的物质,按其漂白原理可分为三类｡
①氧化型:即漂白剂本身是一种强氧化剂,它可以将有机色质
内部的“生色团”(实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使之 失去原有的颜色,这种漂白是彻底的,不可逆的｡此类物质有 HClO､Ca(ClO)2､Na2O2､H2O2､O3等强氧化性物质｡ ②加合型:即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生加成 反应,使有机色质失去原有的颜色,但是,如果受热或其他一些 因素的影响,漂白剂从有机色质中脱离,使之又恢复原有的颜 色,这种漂白是可逆的､不彻底的,如SO2使品红溶液褪色,加热 又恢复原有颜色(SO2不能漂白酸碱指示剂)｡
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含 有 SO3
_________________________________ (3)装置Ⅳ的试管中装有 装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试 _________________________________ 剂是________________ ______________。 _________________________________ _________________________________
【例1】(2011 年广东广州模拟)已知FeSO4 在不同条件下分
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点加加加点加加硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+SFeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）点H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当2/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O22S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
加③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)
随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫 黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧 化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚 铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S＋
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4) ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 ·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。
硫及其化合物PPT1
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸钾由紫红色褪为无色
弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体 附于瓶壁
SO2 + 2H2S ==3S + 2H2O
• 实验5-2
实验步骤
人教版（2019）化学必修二第五章第 一节硫 及其化 合物课 件(共16 张PPT)
3.三氧化硫
（1） SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸
点为44.8℃。
判断：标况下1molSO3的体积大约为22.4L吗?
（不是2）。化学性质 酸性氧化物源自通 性人教版（2019）化学必修二第五章第 一节硫 及其化 合物课 件(共16 张PPT)
补充：与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
使石灰水变浑浊的不一定是CO2
与碱性氧化物反应：
SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）
强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
④漂白性：
漂白原理： SO2+H2O+品红 化合 无色物
∆
SO2+H2O+品红
名称
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色 物质，不能使 紫色石蕊试液
硫及其化合物1
第3课时 硫及其化合物
1．了解硫元素单质用及其重要化合物的主要性质及 应用。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境 保护等。主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓 H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系。由于硫 及其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识 关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广 泛，预测明年高考还会以硫及其化合物主干知识为依 托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
3．浓 H2SO4 的特性 (1)填写下表 实验 少量胆矾加入 浓硫酸中 实验现象 硫酸的特性
蓝色固体变白
吸水性
用 玻 璃 棒 蘸 取 沾有浓H SO 的 2 4 浓硫酸滴在滤 滤纸变黑 纸上 将 铜 片 加 入 盛 铜片逐渐溶解，
脱水性
有 浓 硫 酸 的 试 产生无色刺激性 强氧化性 气味的气体 管中加热
3．硫的氧化物对大气的污染 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 (1)来源：____________________________________。 5.6 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜________)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。
四
硫酸的性质及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质 硫酸_____挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出 难 大量的热 __________，所以稀释浓硫酸的方法是 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 _______________________________________。 2．稀硫酸的通性 指示剂 稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_________、 与活泼金属 ___________、________________、_______及 与碱性氧化物 与碱 ________________发生反应。 与某些盐
第一节硫及其化合物(第一课时硫和二氧化硫)课件下学期高一化学人教版必修第二册
竹筷子的漂白
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
草帽的漂白
【对比提升】 二氧化硫与氯水的漂白性比较
结论：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使漂白紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 但是可以使品红溶液褪色。
探究二：二氧化硫的氧化性和还原性
表现还原性, 需加入 氧化 剂来实现,
S SO2
如 2SO2 + O2 催化剂 。
_有__毒__
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面 下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度 不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出 试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶 液供实验5-2使用）
演示实验5-1视频
实验现象 试管液面上升，二氧化硫的水溶液pH<7
是能够满足这一要求的理想材料。
2
0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol
解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起
1.D 得电子的电极发生还原反应,左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极,则2
2
另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n( )
2R—CHO+O2 2R—COOH
点燃 S+O2======SO2
深度思考
1.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 成高可价以的。化Fe合、物C，u与故SC反l2应的生氧成化低性价大的于化S。合物，Fe、Cu与Cl2反应生
1硫及其化合物(一)
蓝紫色火焰，燃烧得到的氧化产物均为SO2，即硫与氧气反应，不论氧气是否 足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3.
（3）即表现氧化性又表现还原性 3S + 6NaOH ≜ Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 应用：用热的烧碱溶液清洗试管内壁残留的硫单质
例1.下列说法正确的是（ B ） A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤 C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D.硫只以化合态形式存在于自然界
第一节 硫及其化合物（一）
高一年级 化学
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物（一）
硫的存在：
硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存于自然界中，是 植物生长不可缺少的元素。硫在自然界中既有游离态（单质）， 又有化合态（化合物）。
游离态硫 硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
化合态硫
化合反应
化合反应而使有色物质褪色 恢复原来的颜色
Na2O2、H2O2、 HClO、NaClO、
Ca(ClO)2
SO2
思考题 1.如何利用品红溶液鉴别SO2和Cl2 ？
将气体分别通入品红溶液中，溶液褪色，再将其分别加热， 若溶液恢复红色，则通入的气体是SO2； 若溶液仍为无色，则是通入的气体是Cl2
化合态 硫
硫化物：硫铁矿（FeS2）
黄铜矿（CuFeS2）
硫酸盐： 石膏（CaSO42H2O） 芒硝（Na2SO410H2O）
石油、煤、蛋白质
一、硫（俗称硫黄）
1.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫的晶体
硫粉
硫及其化合物
硫及其化合物1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋S==FeS 2Cu＋S==Cu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)=== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
硫及其化合物1
硫及其化合物一、单质的性质1.物理性质：淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用CS2清洗附硫试管），俗称硫磺。
2.化学性质(既作氧化剂，又作还原剂)⑴与金属单质(与非变价金属和变价金属)2Na+S＝Na2S(加热或研磨) 2Al＋3SAl2S3Fe＋SFeS(黑色) 2Cu＋SCu2S(黑色)⑵与非金属单质S+H2H2S S+O2SO2(空气中燃烧火焰淡蓝色，纯氧中燃烧火焰蓝紫色)⑶与水不反应⑷与碱溶液反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液附硫试管）⑸与氧化性酸反应S+2H2SO4（浓）__________________S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O(不生成SO3原因：SO3与水生成稳定含氧酸)3.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物SO2SO32示剂；b.本质是化合漂白，生成物不稳定；而H2O2(Na2O2)、HClO、O3本质是氧化漂白，生成物稳定）②硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
三、硫的含氧酸1.H2SO3：酸的通性(酸性)、还原性、漂白性(同SO2)2.H2SO4：酸的通性(酸性)、吸水性、脱水性、强氧化性①物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体，常用的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”②化学性质a.酸的通性(酸性)实验内容化学方程式石蕊试液————————铁钉Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑稀硫酸与氧化铁Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OFe(OH)32Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2OFeSFeS＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2S↑小结：酸的通性实质是H＋的性质(共五点)①与酸碱指示剂反应②与金属(金属活动顺序表H之前)反应生成盐和氢气③与碱性氧化物反应生成盐和水④与碱发生中和反应生成盐和水⑤与某些盐反应生成新酸和新盐b.吸水性：吸收混合物中的H2O(包括结晶水合物中的H2O)。
《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】
中, 硫＋常4显或＋6
－2 价, 氧为
价。
二、硫及其单质
2.硫单质
(1)物理性质
①单质硫俗称 硫黄
, 是黄一色种
晶体, 质脆, 易研成粉末。
②难溶于水, 微溶于 酒精
, 易二溶硫于化碳
。
二、硫及其单质
(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式
S＋Fe
△ ===
FeS
S＋2Cu
△ ===Cu2S
S＋H2
五、课堂检测
7.如下图, 利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确 的是
选项
√A
B C D
实验现象
BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3, 能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___, 发生反应的化学方程式为__S__O_2_＋__2_N_a_O_H__ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__, 若继续通入过量的SO2, 则发生反应的化学方程式为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、导入新课
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚, 不仅释放 出巨大的能量, 而且产生了许多含有硫元素的气 体, 在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫 单质及含硫化合物的来源之一。
高中化学必修第二册第一章 硫及其化合物
2.实验室不同价态含硫物质的转化
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合 价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 (2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 (3)综合考虑实验安全和环境保护，选择一种实验方案进行实验。
实验 价态变化 转化前
化工工程师
化工工程师是解决人类在生产、生活等领 域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作 在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理 等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各 方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监 控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、 团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能 力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等 方面的专业知识。
第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物
酸雨是一种严重的环境污染，酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的 影响，导致酸雨污染的物质中的关键元素是——硫
一、硫的和二氧化硫 1.硫
思考：如何洗涤附着在 试管内壁上的硫？
思考：硫属于非金属元素（如Cl），可以与哪些物质反应？ ①跟金属反应（产物价态） 思考：硫与氯相比，产物价态？氧化性？ 硫与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物，说明硫的 氧化性较弱。
CO32-与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
结论：检验
SO
2 4
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生
(判断有无 SO24)。 先加稀盐酸的目的是_防__止__C_O__32_、__S_O_32__、__A_g__+_干_扰_。
硫元素及其化合物
硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
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从元素化合价 来看
2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+ (使酸性KMnO4褪色)
4.漂白性
暂时性
漂白物质小结 SO2，HClO, Na2O2, H2O2, O3, 活性炭
暂时化合 氧化色素
物理吸附
[思考]（2）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质 并说明SO2在反应中表现的性质。
硫及其化合物
知识梳理
考点1 单质硫
1．自然界中硫元素的存在
(1)游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里．
2．物理性质
硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 黄色晶体 ，溶解性：
不溶于水， 微溶于
硫 与的 氧 、化 性 等较 变弱 价， 金 属 反 应 时 生 成 Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞） 低 价 的 硫 化 物 。 Cu Fe
[思考] （1）请写出单质S、O2、Cl2分别和 Fe反应的化学方程式。
+2
Fe＋S
点燃
FeS ，
+2 、+3
3Fe＋2O2 == Fe3O4 ，
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
+3
考点2 二氧化硫的性质
一. SO2物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，
密度比空气大，易液化，（NH3、Cl2 、SO2）
Na SO +H SO =Na SO +SO ↑+H O
考点3.H2SO4的性质
浓硫酸
稀释
稀硫酸
完全 电离
主要以分子 形式存在
H2SO4
自身特性
H2SO4= 2H++SO42酸的通性
（吸水性、脱水性、强氧化性）
二、浓硫酸的强氧化性
1、与金属的反应
（1）常温使 Al, Fe 钝化 （2）加热与金属反应 SO2
易溶于水 （1：40）
二.化学性质
1.酸性氧化物的通性 （1）与H2O反应
从元素组成看
SO2+H2O
H2SO3
使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红。 注：SO2不能使指示剂褪色
（2）与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O NaOH足量
SO2+NaOH=NaHSO3 （3）与碱性氧化物反应 NaOH少量 盐
Cu+2H2SO4 (浓)==CuSO4+2H2O+SO2 ↑
2、与非金属单质反应 C+2H2SO4(浓)＝CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
【思考】浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性 质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将 答案的字母分别填入括号中 (1)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷
SO2+CaO===CaSO3 （燃煤除硫）
（4）与盐反应 SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3
SO2+NaHCO3===NaHSO3 +CO2
2.氧化性
2H2S+SO2===3S +2H2O
催化剂
3.还原性 2SO2+O2 2SO3 SO2 +Br2+2H2O===2HBr+H2SO4
酸。 （ A ） (2)热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 ( AB ) (3)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( DB ) (4)常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( B ) (5)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。 ( E ) (6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（AD ）
溶液 ①使橙色溶液 褪色
溶质化 学式或 名称
SO2 性质
反应方程式
溴水
还原性 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
离子方程式： 2MnO4-+5SO 2+2H2O= 2Mn2++5SO42-+4H+
②使紫红色溶 液褪色
③使蓝色溶液 褪色 ④使紫色溶液 变红色 ⑤使红色溶液 褪色
KMnO4 还原性
碘+淀粉 还原性
溶于水 石蕊试液 呈酸性
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+H2O H2SO3
品红
漂白性
练:下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
2 3 2 4 2 4 2 2 （1）在⑥中发生的化学反应方程式为______________________。 变成红色 （2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是 酸性 _______气体。 漂白性，能使有色物质褪色 颜色褪去 （3）②中的品红溶液_________，证明SO2有_______________。 有淡黄色沉淀生成 氧化 （4）③中的实验现象是___________，证明SO2有________性。 溶液紫色褪去 （5）④中的实验现象是____________，证明SO2有___________性。 还原 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 除去剩余的SO2， （6）⑤的作用是____________，化学方程式为_________________。