分子原子离子 2
专题03 物质构成的奥秘课件(共55张PPT) 2024-2025学年九年级化学上学期期中考点精讲
A．微粒是不断运动的 B．微粒很小 C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大 D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的
考点01 分子的性质
举一反三
【演练01-1】【微观角度解释现象】 “见著知微”是化学学科的重要特点，下列宏观事实的
一、元素 2 . 元素的种类与化学性质
考点梳理
3．化学变化中，元素种类不变
考点06 元素 二、元素与原子的比较
考点梳理
考点06 元素 二、元素的分类与含量 1．元素的分类：
考点梳理
2．元素含量：
考点06 元素 三、元素符号 1．表示方法
2．元素符号的意义：
考点梳理
考点06 元素 三、元素符号
考点07 元素周期表
举一反三
【演练07-1】【元素周期表信息与原子结构示意图】下图为碘在元素周期表中的相关信息及原
子结构示意图，判断下列说法正确的是 D
A． X=8 B．碘为金属元素 C．碘离子的核外电子数为53 D．碘的相对原子质量为126.9
考点07 元素周期表
举一反三
【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】图为元素周期表中部分元素的原子结构示意
考点梳理
考点04 离子
考点梳理
三、离子与原子的区别和联系
考点04 离子
典例精讲
【典例01-1】【原子和离子的识别】如图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示阳离
子的是 D
A．
B．
C．
D．
考点04 离子
举一反三
【演练04-1】【原子与离子的比较】原子得失电子变成离子后，下列一定不会改变的是 C
①化学性质
分子、原子、离子、元素ppt
由原子直接构成的物质： 金属、稀有气体、碳、硅
由离子构成的物质： 离子化合物
１、氢气由 氢分子
２、铁由 铁原子
构成
构成
３、氦气由 氦原子
构成
４、氯化钠由 钠离子、氯离子 构成
C
）
试金石四：
１、蔗糖放在水里，搅拌后，蔗糖不见了， 液体却变甜了，说明分子具有哪些特性？ 答：１、体积很小 ２、质量很小 ３、是不断运动的 ４、有一定的间隔 ２、观察我们周围的世界，还有哪些现象能 说明分子的特点？
关于物质的构成问题 分子、原子、离子 构成物质的三种基本粒子：_____________ 由分子构成的物质 ： 双原子分子单质、共价化合物
3Al3+表示 _________. 3 个铝离子
试金石一：
１、保持氧气化学性质的最小粒子是（ Ａ ） A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧气 ２、请写出木炭燃烧的文字表达式： 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 _______________________________ , 这个变化中的最小粒子是 碳原子和氧原子 _______________________________ ， 保持生成物化学性质的最小粒子是 二氧化碳分子 _______________________________ 。
A B C +10 2 8
+11 2 8 1
+11 2 8
D
E
+17 2 8 7
3、金属元素的原子，最外层电子数目一般少于____ 4 失 电子而变 个。在化学反应中，这种原子容易______ 阳 成 ______离子。非金属元素的原子，最外层电子数 4 ______个。在化学反应中，这种原子 一般都不少于 阳离子 、 阴 ______离子。由 阴离子__________ 容易 得 ______电子，变成 __________相互作用而形成的化合物叫 ___________ ， 离子化合物 共用电子对 NaCl MgCl 如 __________ 、 __________ 。以____________形成 2 分子的化合物，叫 ___________ HCl H2O ，如_____、_____。 共价化合物
粒子(分子、原子、离子)
一、物质的微观粒子模型（一）分子1、分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、分子是由原子构成的，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（二）原子1、有些物质由分子构成（如水、氧气）；有些物质由原子直接构成（如金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅），则原子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子。
在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。
我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
3、原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
（三）粒子的大小和质量1、分子和原子的质量和体积都很小，原子的半径一般在10-10的数量级，原子的质量一般在10-26千克数量级。
2、不同种类的分子和原子的质量不同，体积也不同。
分子的质量不一定大于原子的质量。
（四）分子与原子的区别与联系：针对训练1、下列说法正确的是（）A. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D. 在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质。
精析：物质种类不同，组成这些物质的分子结构必不同。
物质种类一般由分子决定。
水、氧气、二氧化碳这三种物质分别是由水分子、氧分子、二氧化碳分子构成的。
2．下列关于分子的叙述，正确的是( )。
A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子是不能再分的微粒 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒3、用“分子”、“原子”填写下列空格（1）蔗糖是由_____构成 （2）水银温度计中的水银是由______直接构成的（3）氧分子是由氧_____构成的 （4）空气是由不同的 构成的4、氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的_______不同 金刚石和石墨都是由______构成,它们的物理性质不同,其本质差异在于它们__________不同5、下列变化中，分子本身不发生变化的是（ ）A 镁带在空气中燃烧B 木材在空气中燃烧C 电解水产生氢气和氧气D 从空气中分离出氧气6、关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子，有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的是（ ）水分子氮分子 氢分子 二氧化碳分子A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成7、人们把石墨加热到20000C ，并加热到5万至10万标准大气压下，就可以使之转化为金刚石，这是由于（ ）A 石墨分子变成金刚石分子B 石墨原子变成金刚石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压下发生了变化D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在状态8、1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。
原子离子 分子关系
原子离子分子关系原子、离子和分子是物质的基本组成部分，它们之间存在着密切的关系。
本文将从不同角度探讨原子、离子和分子之间的关系。
一、原子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
原子的质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。
原子的种类由其原子核中质子的数量决定，称为元素。
不同元素的原子具有不同的性质。
二、离子离子是带电的原子或原子团。
当原子失去或获得一个或多个电子时，就会形成正离子或负离子。
正离子带有正电荷，因为它失去了一个或多个电子，而负离子带有负电荷，因为它获得了一个或多个电子。
离子的形成通常是由于原子与其他原子发生化学反应。
三、分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子可以由相同的原子组成，称为单质分子，例如氧气（O2）和氮气（N2）。
分子也可以由不同的原子组成，称为化合物分子，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
分子的形成是通过共用电子对来实现的，原子之间共享电子以形成稳定的化学键。
原子、离子和分子之间的关系密切相连。
离子是原子失去或获得电子后形成的，而分子是由原子通过共用电子对结合而成的。
离子和分子都是化学反应的产物，它们之间的形成与化学键的形成密切相关。
在化学反应中，原子可以通过失去或获得电子来形成离子，进而与其他原子结合形成分子。
化学键的形成是通过电子的共用或转移来实现的。
不同的原子之间可以通过共价键或离子键结合，形成不同类型的分子。
例如，氯原子可以通过获得一个电子形成氯离子（Cl-），而钠原子可以通过失去一个电子形成钠离子（Na+）。
当氯离子和钠离子相遇时，它们之间会发生离子键的形成，形成氯化钠（NaCl）分子。
在这个过程中，氯离子和钠离子通过电荷吸引力结合在一起。
总结起来，原子、离子和分子是物质的基本组成部分。
原子是构成物质的最小单位，离子是原子失去或获得电子形成的带电粒子，分子是由原子通过化学键结合而成的粒子。
它们之间的关系密切相连，通过化学反应和化学键的形成相互转化。
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结1、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
分子、原子、离子及元素的关系
项分 目子 不 本 在化学 同 质 反应中 点 区 可以分
别 成原子 构 大多数 成 物质由
原 子 在化学 反应中 不能再 分 原子也 能直接
精心整理
物 分子构 构成物
质 成 质，但分
情
子是由
况
原子构
成的
相 1、 质量和体积都
同
很小
点 2、 都在不停地运
动
3、 粒子间由间隔
精心整理
稳定
结构
稀 ＝8 难得 极
有 （氦 失电 难
气为 子 发
体 2） （常 生
元
称为 化
素
稳定 学
结反
构） 应
精心整理
离子与原子的
比较
粒子 原
离
种类 子
子
阳离 阴离
子子
粒 核内 核内 核内
区 子 质子 质子 质子
结 数= 数＞ 数＜
精心整理
构 核外 核外 核外 电子 电子 电子
别 数数 数 粒 不显 带正 带负 子 电性 电 电 电 性 用元 用阳 用阴 符 素符 离子 离子 号 号表 符号 符号
阴离子
失电子
失电子 构分 成裂
系
分
子
元素与原子的比较 精心整理
元
原
素
子
概 具有相同 化学变化
念 核电荷数 中的最小
（即核内 粒子
质子数）
的一类原
子的总称
区 只讲种 既将种
分 类，不讲 类，又讲
精心整理
个数 个数 使 用于描 用于描述 用 述物质 物质的微 范 的宏观 观构成 围 组成 举 水由氢元 每个水分 例 素和氧元 子由两个
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子【DOC范文整理】
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质;金属单质;稀有气体等。
原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质分子质量和体积都很小。
分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
在原子中，原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷数，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
分子原子离子的大小
分子原子离子的大小
根据质量和直径排序：分子>原子>正离子
1、原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m。
原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。
2、一般分子直径的数量级为10^-10m。
3、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
扩展资料：
分子，离子，原子都属于微观粒子。
微观粒子的性质：
1、分子、原子的质量和体积都很小，肉眼是看不见的，可见的微小粒子都是物质，并不是分子、原子。
2、分子、原子都是不断运动的，温度越高，分子、原子的运动速率越快
3、分子或原子直接有间隔，一般来说，气态物质分子直接的间隔大于液态物质分子的间隔，固态物质间隔最小（水和冰除外）。
物质的热胀冷缩现象，是物质分子之间的间隔受热时增大或减小的缘故。
分子和离子的基本概念
分子和离子的基本概念分子和离子是化学中两个重要的概念，它们在化学反应和物质性质的理解中扮演着重要的角色。
本文将对分子和离子的基本概念进行介绍。
一、分子的基本概念分子是构成物质的最小粒子，由两个或更多原子以共价键相连接组成。
共价键是通过共享电子对来连接原子的。
分子可以是单原子分子，如氧气（O2）、氢气（H2）等，也可以是含有多个原子的复合分子，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
分子的种类繁多，各具特性。
在化学反应中，分子之间发生原子的重组，形成新的分子。
二、离子的基本概念离子是由带电的原子或分子，通过失去或获得电子而形成的。
原子失去电子后形成带正电荷的阳离子，而原子获得电子后形成带负电荷的阴离子。
阳离子和阴离子之间通过静电作用相互吸引，形成离子晶体。
离子在溶液中可以自由移动，导致溶液的电导性。
离子的种类很多，如钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）等。
离子在化学反应中参与电荷的转移和组合，引起化学变化。
三、分子和离子的区别1. 结构不同：分子由共价键连接，原子间以共享电子对的形式共存；而离子则通过失去或获得电子形成电荷互补的阳离子和阴离子。
2. 物质状态不同：大部分分子是非极性的，以气体或液体形式存在；而离子则以固体晶体或溶液的形式存在。
3. 化学反应类型不同：分子主要参与共有电子对的转移、共享和重组，属于共价键的形成和断裂；离子主要参与电荷转移和离子间的相互吸引，属于离子配对和排列。
4. 溶解性质不同：大部分分子在非极性溶剂中溶解，如脂溶性；离子则在极性溶剂中溶解，如水溶性。
总结：分子和离子是化学中重要的概念。
分子由原子以共价键相连接组成，是物质的最小粒子；而离子则是带电的原子或分子，由失去或获得电子形成。
二者在结构、物质状态、化学反应类型以及溶解性质等方面存在明显的区别。
了解分子和离子的基本概念，有助于我们理解化学反应的本质和物质的性质。
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结 1、必考知识点一 原子：化学变化中的最小微粒。
〔1〕原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质〔金刚石、石墨等〕；金属单质〔如铁、汞等〕；稀有气体等。
〔2〕原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关〝原子〞的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
〔马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！〕 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
〔1〕构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
〔2〕〝最小〞不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质 〔1〕分子质量和体积都很小。
〔2〕分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
〔3〕分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
〔4〕同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：假设口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核〔+〕。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
〔1〕构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
〔2〕在原子中，原子核所带的正电荷数〔核电荷数〕就是质子所带的电荷数〔中子不带电〕，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
元素分子原子离子
元素分子原子离子
首先来介绍一下元素。
元素是构成物质的最基本单位。
元素由一种类
型的原子组成，具有相同的原子序数（即原子核中质子的数目）。
现在已
知的元素有118种，其中最简单的是氢元素，它只包含一个质子和一个电子。
其他元素的原子核中还有中子，质子和中子的数目决定了元素的物理
和化学性质。
元素的特性主要由其原子的结构所决定。
接下来是分子。
分子是由两个或更多的原子通过共享电子而组成的。
分子是物质最小的化学单位，具有自己独特的化学性质。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子结合而成的分子。
每个氧原子都有6个电子，而氧分子中
的双键将它们连接在一起。
不同的原子可以通过形成共享电子对来结合成
分子，形成化学键。
分子可以是由相同元素构成，也可以由不同元素构成。
原子是组成分子和更大化学物质的最小单位。
原子由一个原子核和绕
核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带
电荷。
电子带负电荷，绕核而运动。
质子和中子几乎集中在原子核内，而
电子在原子核外以不同的能级轨道运动。
原子的电子结构决定了其化学性质。
原子的质量由质子和中子的质量之和决定。
离子是带电的原子或原子团。
当一个原子失去或获得一个或多个电子时，它会变成一个带电离子。
失去电子的原子变成带正电的离子，称为阳
离子，而获得电子的原子变成带负电的离子，称为阴离子。
离子的生成和
消失涉及到化学反应。
离子的化学性质与它们的电荷密切相关。
物质的构成(原子、分子、离子)
物质的构成：分子、原子、离子（一）先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的？（下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。
（1）原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。
常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体（稀有气体可看成每个分子由一个原子组成），某些固态非金属如C，Si （原子团，原子之间联系紧密），以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。
就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。
（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。
初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等）（只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。
在这里就不解释了，高中会学）（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。
（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过离子键连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是晶胞。
要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的，和分子晶体的共价键区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。
在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。
原子丶分子丶和离子的构成
原子丶分子丶和离子的构成
摘要：
1.原子的构成
2.分子的构成
3.离子的构成
4.如何判断物质是由分子、原子还是离子构成的
5.结论
正文：
1.原子的构成
原子是构成物质的基本单位，它由原子核和电子组成。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成，而电子则带负电荷。
原子核和电子之间通过电磁力相互吸引，维持原子的稳定。
2.分子的构成
分子是由两个或多个原子通过共价键结合在一起形成的粒子。
在分子中，原子之间通过共享电子对来达到稳定状态。
分子可以分为极性分子和非极性分子，极性分子中正负电荷中心不重合，非极性分子则相反。
3.离子的构成
离子是带电的原子或原子团，由原子或分子失去或得到电子而形成。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键结合在一起。
4.如何判断物质是由分子、原子还是离子构成的
判断物质是由分子、原子还是离子构成的，可以通过观察物质的性质和结构。
熔融态可导电的化合物一般是离子构成的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的，例如一般气体。
另外，离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简式。
5.结论
了解原子、分子和离子的构成有助于我们更好地理解物质的性质和结构。
中考化学总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子 知识讲解
中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。
2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。
【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子（高清课堂《物质构成的奥秘》一、2）1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。
“性质”是指化学性质。
分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。
如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。
分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。
如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。
分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。
2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。
（2）质量和体积都很小。
1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。
（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。
用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。
（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。
【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。
九年级化学构成物质的微粒知识点(1)
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
•分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
•1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、
CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、
C2H5OH等。
•2．原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
•3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
•
•分子，原子，离子的比较：
•
分子和原子的比较：
•
原子与离子的比较：。
分子 原子 离子关系
分子原子离子关系
分子、原子和离子是化学中常见的概念，它们之间存在着密切
的关系。
首先，让我们从原子开始。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，而电子带
有负电荷。
原子中的质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子
核运动。
原子的种类由其原子序数（即质子数）决定，不同种类的
原子具有不同的化学性质。
当原子失去或获得一个或多个电子时，就会形成离子。
离子是
带电的原子或原子团，它们可以是正离子（失去了一个或多个电子，带正电荷）或负离子（获得了一个或多个电子，带负电荷）。
离子
的形成通常发生在化学反应中，其中原子之间发生电子转移。
分子是由两个或更多的原子以共用电子对形式结合而成的，是
物质的最小单位。
在分子中，原子通过共价键相互连接。
分子可以
是由相同元素的原子组成（如氧气分子O2），也可以是由不同元素
的原子组成（如水分子H2O）。
因此，原子是构成分子和离子的基本单位。
分子是由原子通过
共价键结合而成的，而离子是由原子通过电子转移形成的带电粒子。
它们之间的关系是密切相互联系的，化学反应中常常涉及到这三者
之间的转化和相互作用。
化学反应中的原子离子与分子转化
化学反应中的原子离子与分子转化化学反应中的原子、离子与分子转化化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到原子、离子与分子的转化。
这些转化在化学反应中起着重要的作用，是化学反应过程中的核心步骤。
本文将深入探讨化学反应中的原子、离子与分子转化的过程以及相关的概念和原理。
1. 原子与分子的转化原子是构成物质的基本单位，而分子是由两个或多个原子通过化学键相互连接而形成的。
在化学反应中，原子与分子之间的转化是常见的。
其中一种常见的原子与分子的转化是原子的化学键断裂与新的化学键形成的过程。
例如，氢气与氧气反应生成水分子的化学方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O在这个反应中，氢气和氧气的分子被分解成单个的氢原子和氧原子，然后这些原子重新组合形成新的水分子。
类似地，分子之间的转化也经常发生。
例如水分子可以通过电解反应分解成氢气和氧气：2H₂O → 2H₂ + O₂这种原子与分子之间的转化在化学反应中非常常见，不仅可以产生新的物质，也可以改变物质的性质。
2. 离子与原子的转化离子是原子或分子中带电荷的粒子，它们在化学反应中也经常发生转化。
离子的转化包括原子失去或获得电子形成离子的过程，以及离子之间的组合与分解。
一个典型的例子是氯离子与银离子之间的反应：Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl在这个反应中，氯离子和银离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀。
这个过程中，银离子失去一个正电荷，氯离子获得一个正电荷，生成了一种新的化合物。
另一个例子是钠与氯化银反应：Na + AgCl → NaCl + Ag这个反应中，钠原子失去一个电子形成钠离子，同时银离子与氯离子结合生成氯化银。
离子与原子之间的转化在化学反应中扮演着重要的角色，不仅能改变物质的化学性质，还常常用于分析和测定物质的成分。
3. 原子离子与分子转化的能量变化在化学反应中，原子、离子与分子的转化通常伴随着能量变化。
根据能量的吸收与释放，化学反应可以分为吸热反应与放热反应。
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1.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( B) A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定 2、某粒子结构示意图为 则： （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=， y=____________。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
1、分子、原子的基本特征。 2、离子的形成。 3、原子与离子的关系。
1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（C ）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2、分子和原子的主要区别是（ D ）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3、下列有关分子的说法中错误的是（ B ）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘 故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子 性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为 分子间有间隔
Hale Waihona Puke A D 8、下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是 C _________；表示阴离子的是_________。 B
9、核电荷数相同的粒子是( A) A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定 10、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ D ） A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
.3、水结成冰是( C )
A.分子变大了 B.发生了化学变化 C.分子间的距离变了 D.物质种类变了 .4、化学变化与物理变化的本质区别是( D ) A.有新物质生成 B.有发光放热现象 C.有气体放出 D.分子本身发生变化，变成了其他物质的分子 5、保持水的化学性质的粒子是( A ) A.水分子 B.氢分子 C.氧分子 D.氢原子和氧原子 6、物质是由____________、____________、___________等粒子构成 的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有： ____________、____________、____________、____________等等； 由分子构成的物质有：____________、____________、____________、 ____________、____________、____________等等;由离子构成的物质 有___________、_____________ 7、在化学变化中____________可分，而____________却不可分。在化 学反应过程中，原子种类____________发生变化，只是____________进 行了重新组合，形成了____________。所以，在化学反应前后 ____________种类没变____________，数目没有增减，____________ 的质量也没有改变，只是____________重新组合。
C 3、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ B）。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同 C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构 4、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一 组元素是（ A ）。
A、
B、
C、
D、
The end,thank you!