第八章 第三节 盐类的水解

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第三节盐类的水解课时作业

一、选择题(包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意,7~8小题有两个选项符合题意。)

1.物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()

A.CaCl2

B.CH3COONa

C.NH3

D.K2S

2.对于醋酸溶液的下列说法中,不正确的是()

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,醋酸电离程度减小

C.0.1 mol·-1L的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小

D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后,溶液中c(H+)>c(OH-)

3.(2010年枣庄模拟)已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3:

Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,下列有关内容不正确的是()

A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液

B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中,存在[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]

C.在含有上述两种酸的溶液中,一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+

D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中,[HCO3-]>[ClO-]>[OH-]

4.下列关于盐类水解的叙述正确的是()

A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶

D.Na2SO4溶液呈中性,是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐

5.(2009年湖州质检)有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的是()

A.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降

B.乙学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,混合液温度下降

C.丙学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后血红色加深

D.丁学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,溶液温度下降

6.(2009年天津卷)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度c(CO32-)均增大

7.(2009年潍坊质检)下列说法正确的是()

A.相同温度下,1 mol·-1L醋酸溶液与0.5 mol·-1L醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)

C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,pH仍相同

D.0.1 mol·-1L NH4Cl溶液中,c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)

8.(2009年黄山质检)20 ℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是()

A.酸性HY

B.结合H+的能力Y->CO32->X->HCO3-

C.溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.HX和HY的酸性相同但比H2CO3弱

二、非选择题

9.(1)常温下,0.2 mol·-1LHCl溶液与0.2 mol·-1L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:①混合溶液中由水电离出的[H+]____________HCl溶液中由水电离出的[H+]。(填“>”、“<”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

[Cl-]-[M+]=____________ mol·-1L;

[H+]-[MOH]=____________ mol·-1L。

(2)常温下若将0.2 mol·-1L MOH溶液与0.2 mol·-1L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度____________MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH____________。(填“>7”或“< 7”或“无法确定”)

10.已知:CH3COOH=CH3COO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为K=[CH3COO-]·[H+]/[CH3COOH];CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为K h=[CH3COOH]·[OH-]/[CH3COO-](式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是__________;由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c mol·-1L的CH3COOH溶液中[H+]=____________(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):

①实验时的温度;

②____________ ;

③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c。

(4)若测得25 ℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5,则该温度下0.18 mol·-1L的CH3COONa溶液的pH=____________。

11.(2010年重庆模拟)碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物。某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动。

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