连云港灌云县第一中学高一化学专题二《钠、镁及其化合物-镁的提取及应用》课件

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镁的提取及应用化学课件

Mg(OH)2 蒸发结晶
一定条件失水
MgCl2（无水）电熔解融
Mg
【资料】物质
熔点
氧化镁
（MgO）
2800℃
氯化镁
（MgCl2）
714℃
镁的提取：富集
转化：由化合态到游离态
海水
卤水
Mg（OH）
2
加入盐酸 MgCl2（无水）浓缩结晶
电解熔融
贝壳 CaO 石灰乳
一定条件加热失水
Mg单质
循
环
利
用
信息1：海水和卤水中成分含量的比较
MgCO3 MgSO4 MgCl2 Mg(OH)2
0.01
33
54度（g/100gH2O）
试剂
KOH NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
价格(元/吨) 6000 3200
630
3700
信息3：2019年市场参考价格
海水
富集 Mg（OH)2 转化：由化合态到游离态 Mg单质
练：2.4g镁在空气中完全燃烧，反应转移
的电子数为
。
3.镁与酸的反应
观察与思考：镁的化学性质实验探究
〖实验2〗镁与稀硫酸反应
现象：镁条溶解，生成大量气泡，试管壁温度升高
结论：镁条能与稀硫酸反应，且放出热量
化学方程式：Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑
4.镁与水的反应
观察与思考：镁的化学性质实验探究
经
济
Cl2
环
保
思考：电解产生的Cl2怎么处理？
小结
学科素养：模型认知学科方法：迁移类比
回顾提取氯溴碘钠流程并总结流程相似性
回顾已知模型建构

2015-2016学年高中化学专题2 第二单元钠、镁及其化合物(第4课时)镁的提取及应用课件苏教版必修1

(3)①氯气等原料循环再利用 ②就地取材,利用贝壳制氧化钙
问题导学
即时检测
一
二
答案:(1)镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,有白色粉末状物质生成,瓶内壁上有黑色物质生成 2Mg+CO2 MgSO4+H2↑ 2MgO+C (2)镁条逐渐溶解,有气泡逸出 Mg+H2SO4
思考与交流
工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某种气体中冷却,这种气体我们一般选择哪种? 答案:镁能与O2、N2、CO2等反应,所以我们应选择不与其反应的气体,如稀有气
1
2
3
预习交流1
在镁的提取工业中,采用了哪些能够提高经济效益的做法? 答案:(1)就地取材。海水提镁厂设在海边,利用贝壳生产氧化钙;(2)循环利用,提高原料的利用率,电解MgCl2可得Cl2,Cl2用于制取盐酸,盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。
目标导航
预习导引
1
2
3
2.镁的性质 (1)镁的物理性质
MgS,3Mg+N2
Mg3N2
问题导学
即时检测
一
二
二、探究镁的提取原理及流程
活动与探究2 古罗马哲学家西塞罗曾说:“谁控制了海洋,谁就控制了世界”。然而如何让苦涩
的海水为人类所用呢?坐落在天津市南开区的国家海洋局海水淡化与综合利用研
究所为我们提供了答案。该所最近建立了万吨级的海水提镁示范工程。海水提镁流程如下所示:
银白色金属,密度小,熔点较低,硬度较小,导电、导热。
(2)镁的化学性质镁是一种较活泼的金属,具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐
以及某些氧化物反应。
①与N2、O2反应 3Mg+N2 Mg3N2、2Mg+O2 2MgO。 ②与酸反应离子方程式:Mg+2H+ ③与CO2反应 2Mg+CO2 2MgO+C。 Mg2++H2↑。

苏教版高中化学必修一课件高一化学专题二《钠、镁及其化合物-镁的提取及应用》课件

问题探究：
通过镁与水反应的实验现象和钠与水反应的实验现象比较，你会得出什么结论？
钠与硫酸铜溶液如何反应？镁与硫酸铜溶液的反应？写出镁与硫酸铜溶液反应的离子方程式？
镁的物性：
银白色金属光泽，密度小
镁的主要用途：
1、制合金 2、制耐火材料（MgO）熔点高
拓展视野
镁的应用：
镁合金可用于汽车发动机、车身、车轮、驾驶盘及盘轴、座椅架、仪表盘、变速箱以及变速凸轮等部件的制造。典型镁合金部件的重量仅为相同体积的铝合金的64%，铁的23%。而每减轻100kg的重量、燃料消耗就可以降低5%，这对于节约能源、降低排放具有重大意义。
镁的性质与原子结构的关系
Mg
易失2e-
Mg2+
因此：镁很活泼，可与活泼的非金属、酸等物质反应
镁的化性归纳
1、与非金属反应----与O2反应
常温：生成氧化膜（发生钝化）
点燃
点燃：2Mg+O2==2MgO 发出耀眼的白光
----与其他非金属反应
Mg+Cl2==MgCl2
点燃
3Mg+N2 == Mg3N2
高中化学课件
灿若寒星整理制作
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
专题二从海水中获得的化学物质
第一单元：氯、溴、碘及其化合物
－－第四课时镁的提取及应用
灌云县第一中学化学组
含量／g
20 15 10 5-
KCl CaCl2 MgCl2NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
镁的存在和提取
主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中
2、与氧化物反应----CO2
点燃
2Mg+CO2==C+2MgO

2019-2020学年苏教版化学1专题2第二单元钠、镁及其化合物课件：镁的提取及应用(共19张PPT)

除去产品中混有的 Ca(OH)2 的方法是:继续加入 MgCl2 溶液,转化为 Mg(OH)2
沉淀和易溶性的 CaCl2,再充分搅拌、过滤。(3)该过程发生反应的化学方
程式有 CaCO3
CaO+CO2 ↑ ,CaO+H2O
Ca(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2
Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O,MgCl2 看出四种基本反应类型除了置换反应以外都有涉及。
解析:A项,镁化合价由0价升高到MgO的+2价,镁为还原剂,所以MgO为氧化产物,错误;B项,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,所以氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>C,正确;C项,二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价,二氧化碳为氧化剂,表现氧化性,发生还原反应,错误;D项,根据得失电子守恒,镁为还原剂,Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目,错误。
提示 : 镁在空气中燃烧将会发生如下三个反应 :2Mg+O2 2MgO,3Mg+N2 Mg3N2,2Mg+CO2 2MgO+C,所以将会产生 MgO、Mg3N2 和 C 三种固体物质。
核心突破
从海水中提取镁的流程 (1)工业流程
(2)反应原理
特别提示 (1)海水中Mg2+浓度很低,所以不能直接把沉淀剂加入海水中,应先将海水浓缩或利用晒盐后的苦卤。 (2)沉淀海水中的Mg2+时虽然用NaOH沉淀效果较好,但在工业上选用廉价的石灰乳。 (3)提炼镁的工厂一般设置在海边,同时可利用海边的贝壳来制取石灰乳。 (4)电解熔融MgCl2产生的氯气可综合利用来生产盐酸。

连云港灌云县第一中学高一化学专题二《钠、镁及其化合物-金属钠的性质和应用》课件

3、钠比铜活泼，钠与硫酸铜溶液反应能否置换出铜？
四、氧化钠与过氧化钠 1、氧化钠(碱性氧化物) ⑴与水反应 ⑵与酸反应
2、过氧化钠
⑴过氧化钠与水反应
五、金属钠的制备和用途
1、金属钠的制备
工业上电解熔融NaCl 思考：电解NaCl水溶液的产物是什么？叫什么工业？
2、用途
⑴冶炼金属 ⑵原子反应堆导热剂
秦山核电站
⑶制造照明灯具--高压钠灯
专题二从海水中获得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物
－－第一课时金属钠的性质与应用
灌云浪，珠江“水雷”谜团待解》 2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白烟有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
一、钠原子的结构
画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。
失去1个e-
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到+1价的钠离子。表现出较强的还原性。
实验1
二、金属钠的物理性质。
⑴颜色： ⑷密度： ⑵状态： ⑸熔点： ⑶硬度：
实验2
三、金属钠的化学性质。 ⑴与氧气的反应 ①在空气中：
现象：
方程式： ②点燃/加热条件：现象：方程式：
实验3
三、金属钠的化学性质。 ⑵ 与水的反应
现象：
方程式：
实验现象
1 2 3 4 5 浮熔游响红
结论密度小于水 0.97g/cm3 反应放热，钠熔点较低 97.8℃ 生成氢气，推动钠球四处游动

江苏省灌云县第一中学高中化学专题二第二单元镁的提取与应用教案苏教版必修1

第2单元课时4镁的提取与应用教学设计一、学习目标1．掌握镁的化学性质。

2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。

二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。

难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。

三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。

四、教学过程[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)CaCO3 CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。

[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。

连云港灌云县第一中学高一化学专题二《钠、镁及其化合物-碳酸钠的性质与应用》课件

二、化学性质 3、热稳定性探究实验Ⅲ：把少量NaHCO 固体放在试管里，往
3
烧杯里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察澄清的石灰水是否起变化。现象：加热，导管口有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。最后又变为澄清溶液。试管口有水珠产生。
结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。
五、小结
碳酸钠与碳酸氢钠
一、物理性质与酸反应与碱反应二、化学性质与盐反应热稳定性
2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
三、相互转化四、用途
Na2CO3
NaHCO3
问题2：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体多？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
106g 0.3g
44g m1
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
84g 0.3g
44g m2
演示微观机理：
反应原理（化学方程式）：
Na2CO3+HCl=NaCl+Na HCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
专题二从海水中获得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物
－－第二课时碳酸钠的性质与应用
灌云县第验1：与钙离子的反应实验2：与浓盐酸的反应
实验3：测定碳酸钠溶液的pH
实验4：碳酸钠溶液的去污作用

高一化学钠、镁及其化合物PPT教学课件

练习1. X、Y、Z三种常见的化合物，焰色反应均为黄色。这三种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物已略去）。
+CO2
X
△
+HCl
Y
Z
请回答：
（1 ）三种化合物化学式 X 、Y
、
Z
、
（2）Z也可以由X溶液与盐酸反应得到，该反应离
子方程式是
。பைடு நூலகம்
思考与交流:
• 某种常见的化学试剂因标签受损，留下残缺的一些字样如下图：请推测该试剂可能什么物质？如何验证自己的猜测？
• 依据钠元素概念图，我们以此来比较有关钠及其化合物性质的异同：
• 1、钠、氧化钠、过氧化钠
Na
+水
Na2O
Na2O2
NaOH
氢气氧气
2、氧化钠和过氧化钠
氧化钠
过氧化钠
颜色
白色
淡黄色
化合物类型碱性氧化物
过氧化物
生成条件常温和氧气反应加热与氧气反应
化学性质其他
碱性氧化物通性
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2
化学式： Na2 化学名称：
酸钠
思考与交流:
• 某种常见的化学试剂因标签受损，留下残缺的一些字样如下图：请推测该试剂可能是什么物质？如何验证自己的猜测？
化学式： Na2 化学名称：
酸钠
• 概念图的意义： • 1、看出物质的主要化学性质 • 2、比较同类物质性质差异 • 3、不同类物质间的转化关系，寻找制备物质方法
①根据怎样的反应原理测定？ ②需测定的数据有哪些？ ③简单的设计反应装置图或方案。
• 构建概念图是元素化合物知识结构化的重要方法之一。请你绘制出镁及其化合物间的转化概念图。

人教版高一化学《镁的提取及应用》优质课教学课件

—18—
三、鉴宝---镁的性质
（2）镁的原子结构：
结构
+12 2 8 2
决定
性质
镁在金属活动性顺序中的位置:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Mg应该比较活泼，有较强的还原性，可与活泼的非金属、酸等反应，但比Na不活泼
—19—
三、鉴宝---镁的性质
—9—
二、提宝（镁怎么来）---镁的提取
问题1：海水中含有Cl-、Na+、 Mg2+、 K+ 、Br-、I- 、 Ca2+等，如何实现Mg2+的分离？
室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）
物质 MgCO3 MgSO4 MgCl2 Mg(OH)2
溶解度 0.01
33
54
0.0029
—10—
二、提宝（镁怎么来）---镁的提取
（3）、镁的化学性质
a、镁与非金属单质反应
Mg+O2=？
Mg+Cl2 =？
〖实验1〗擦去氧化物保护膜的镁条点燃后伸入氮气中
现象：继续燃烧，产生白烟。
结论： 3Mg＋N2 点燃 Mg3N2
思考题，如何检验Mg3N2？提示：
Mg3N2＋6H2O====3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
—20—
（3）、镁的化学性质
5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：
MgCl2（熔融
）
电解
====
Mg
+
Cl2↑
—16—
1、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提取镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（4）将产物熔融后电解

高中化学专题2第2单元第4课时镁的提取及应用课件必修1高一必修1化学课件

12/11/2021
第六页，共三十九页。
栏目导航
二、镁的结构与性质 1．镁的原子结构镁的原子结构示意图为________，原子最外层有 2 个电子，在化学反应中容易失去(sh最īqù)外层电子，形成镁离子。 2．镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
12/11/2021
12/11/2021
第十一页，共三十九页。
栏目导航
2．下列说法不正确的是( ) A．金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用 B．去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光 C．将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色 D．氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧
专题 2 (zhuāntí) 从海水中获得的化学物质
第二单元 (dìèr) 钠、镁及其化合物
第4课时镁的提取及应用
12/11/2021
第一页，共三十九页。
目标与素养：1.了解从海水中提取镁的原理和过程。(宏观辨识与微观探析)2.掌握镁及其化合物的性质和用途。(宏观辨识与微观探析)
12/11/2021
A．海水―Na―O→HMg(OH)2―电―解→Mg B．海水―H―C→l MgCl2 溶液―→MgCl2(熔融)―通―电→Mg
12/11/2021
第二十五页，共三十九页。
栏目导航
C．海水―石―灰―乳→Mg(OH)2―灼―烧→MgO―通―电→Mg D ．海水 ―石―灰―乳→ Mg(OH)2 ―H―C→l MgCl2 溶液 ―→MgCl2( 熔融)―通―电→Mg
第二十三页，共三十九页。
栏目导航
[答案] (1)石灰乳原料丰富，成本低 (2)MgCl2(或氯化镁) 过滤洗涤 (3)制备干燥的 HCl 气体

镁的提取及应用 PPT课件7(7份打包) 苏教版

•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
A、置换反应
B、分解反应
C、复分解反应
D、化合反应
3.等质量的镁条分别在O2、CO2、N2中完全燃烧
后，生成的固体的质量的大小关系为
。
第二单元钠、镁及其化合物
4.分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量
的（1）镁（2）氧化镁（3）氢氧化镁
（4）碳酸镁，反应完全后（反应物皆反应
完），溶液的浓度大小顺序为
2.信号弹、焰火
焰火
信号弹
第二单元钠、镁及
问题探究其化合物
1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，
工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是
，请说明理
由
①空气 ②CO2 ③氩气（Ar） ④N2
第二单元钠、镁及其化合物
2.工业制镁的过程中，没有涉及到的反应类
型是（
）。
。
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。