高一化学乙醇
乙醇的结构和性质-高一化学【人教版】必修第二册
七星富硒水稻种植工作总结作者：李振华来源：《农民致富之友（上半月）》 2019年第18期为了进一步提高我场稻米市场竞争优势，调整、优化农业产业结构，增加职工收入，转变经济增长方式，促进优质水稻产业化发展，2018年农场启动了“富硒大米种植”项目。
现将项目实施情况总结如下：一、项目落实情况1、落实地点和面积项目落实在七星农场第八管理区，试验由农业生产部水稻办统一组织实施，面积1000亩。
2、种植品种：种植品种为绥粳18、三江6号，绥粳4号。
绥粳18：香稻品种。
主茎12叶，长粒型，长粒型，株高104厘米左右，穗长18.1厘米左右，每穗粒数109粒左右，千粒重26.0克左右。
米饭清香，适口性好，在适应区出苗至成熟生育日数134天左右，需≥10℃活动积温2450℃左右。
株型收敛，分蘖力和抗倒性强，抗病性、稳产性较好。
种植模式与常规育苗相同，采用三膜覆盖增温保温，比常规育苗提前3天播种，播量控制在4000-4500粒/盘，加强通风炼苗，育三叶一心带蘖大苗插秧，插秧规格30*12厘米，平均每穴基本苗6-8株；施肥上氮肥减量10%，建议施肥采用侧深施肥插秧机进行基、蘖肥同施，穗肥中少施或不施氮肥，施用钾肥3公斤/亩，孕穗期、齐穗期结合防病虫喷施抗寒促早熟药剂；采用浅湿干间隙灌溉，分蘖盛期及时晾田控蘖；推荐进行割晒拾禾，早上市，优质优价。
三江6号：香稻品种。
该品种主茎12片叶，株高94厘米左右，穗长19.5厘米左右，每穗粒数200粒左右，千粒重24.8克左右。
米饭清香，适口性好。
绥粳4号：香粳品种，生育日数134天，需活动积温2540℃。
株高95厘米，穗长17.6厘米，千粒重27.7克，穗粒数98粒，糙米率84%，精米率75.3%，整精米率74%，直链淀粉14.86%，粗蛋白质6.50%，无垩白，有光泽，米质优。
3、硒肥落实情况今年农场富硒米种植项目采取有机硒叶面肥，秋收后化验大米品质合格后，企业回收。
水稻全生育期喷施两次，分别是齐穗期和齐穗后各喷施一次，预计8月5日喷施第一次、8月15日进行第二次喷施。
乙醇性质知识点总结
乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。
它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。
在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。
2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。
这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。
此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。
二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。
它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。
例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。
在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。
例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。
在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。
例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。
在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。
例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。
此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。
2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。
此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。
第17讲乙醇(学生版)高一化学精品讲义(人教版2019)
第17讲 乙醇课程标准课标解读1．以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇的结构及其主要性质与应用2．认识乙醇的官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。
1．了解乙醇的物理性质，能从乙醇的微观结构出发利用官能团解释乙醇的化学性质。
2．通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及反应产物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
知识点01 乙醇的物理性质、组成结构和烃的衍生物1．乙醇的物理性质 （1）俗名：_____（2）色味态：无色、有特殊_____味的液体 （3）密度：比水的_____ （4）沸点：低，_____挥发（5）溶解性：能与水以_______________ 2．乙醇的分子结构3．烃的衍生物（1）概念：烃分子中的_____被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
（2）母体化合物CH 3CH 2OH CH 3Cl CH 2Cl 2 BrCH 2CH 2Br _____ _____ __________ __________4．官能团（1）定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。
（2）实例①CH 2＝CH 2的官能团：名称为__________，符号为__________ ②CH≡CH 的官能团：名称为__________，符号为__________ ③CH 3CH 2OH 的官能团：名称为__________，符号为__________【即学即练1】（双选）下列叙述中正确的是（ ）。
A ．乙醇分子可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子电离出的氢氧根离子代替的产物B ．乙醇与水以任意比例互溶，因此乙醇是电解质C ．无水酒精和固体酒精都是混合物D ．酒香四溢体现了乙醇具有挥发性知识点02 乙醇的化学性质及其应用4．乙醇的氧化反应 （1）可燃性①反应：________________________________________ ②现象：产生_____色火焰（2）催化氧化：____________________ （3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液知识精讲目标导航①CH3CH2OH CH3COOH，酸性高锰酸钾溶液_____色褪去②CH3CH2OH CH3COOH，酸性重铬酸钾溶液由_____色变成_____色5．乙醇与钠反应（1）反应：________________________________________（2）反应类型：_____反应，非取代反应（3）现象：钠_______________，_____反应，冒_____，钠在酒精中__________6．乙醇的用途（1）用作燃料（2）重要的有机化工原料和溶剂（3）医用酒精：_____分数为_____的乙醇溶液【即学即练2】我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
乙醇-高一化学(人教版2019必修第二册)
剧烈程度 剧烈 氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水）
缓慢
化学方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
反应实质 水中的氢原子被置换
乙醇分子中羟基上的氢原子被置换
二、乙醇的化学性质
（1）燃烧反应
点燃
C2H5OH + 3O2
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
3.酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶 员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙 醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有
课程学习目标与核心素养水平
1.认识乙醇的结构及其主
1.宏观辨识与微观探析：能从原
课 要性质与应用。
核 子、分子水平分析乙醇及其反应
程 2.结合实例认识官能团与 心 的微观特征，推测其他醇类物质
学 性质的关系，知道有机物 素 的性质。
习 之间在一定条件下是可以 养 2.科学探究与创新意识：能有较
目 转化的。
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？[实验7-5，课 本P75]
（2）乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
催化剂
2C2H5OH + O2 △ 2CH3CHO + 2H2O
【课件】乙醇高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
这一原子团－－羟基 写作－OH
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子 团叫做官能团。
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考4 页
HH 结构式： H C—C—O—H
HH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
乙醇
总结感第 1悟5 页
4、化学性质 ⑴与活泼金属反应
熔成球形
有无声音
发出嘶声
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡
剧烈 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考3 页
分子式：
C2H6O HH
比例模型
结构式： H C—C—O—H
空间充填模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
是良好的溶剂
体验总第结9 页
乙醇
结构探第 1究0 页
已知乙醇由C、H、O三种元素构成，分子量为46，现在完全燃烧 0.1mol乙醇，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称 得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．则乙醇的分子式是什么？
乙醇
观察思第 1考1 页
乙醇的分子式：C2H6O 乙烷的分子式：C2H6
乙醇
情景导第 1学页
身边的“酒”
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
乙醇
乙醇
交流讨第 3论页
乙醇在我们日常生活中随处可 见，请说说你对乙醇的性质和
用途有哪些了解？
乙醇
1、乙醇的用途 作燃料 —— 汽车、火锅、酒精灯等
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
高一化学 乙醇
第 1 课时
一、乙醇的物理性质 俗称 气味 状态 密度(与 密度 与 水相比) 水相比 挥发性 溶解性 (在水中 在水中) 在水中
乙 醇
基础梳理
酒精
特殊 香味
液态
小
易挥发
任意比 互溶
思维拓展 1．能否用酒精萃取溴水中的溴，为什么？ ．能否用酒精萃取溴水中的溴，为什么？ 答案 不能，因为酒精与水可以以任意比互溶， 不能，因为酒精与水可以以任意比互溶，因 此不能用酒精萃取溴水中的溴。 此不能用酒精萃取溴水中的溴。 2．如何除去乙醇中的少量水？ ．如何除去乙醇中的少量水？ 答案 先加生石灰，然后蒸馏。 先加生石灰，然后蒸馏。
三、乙醇的化学性质 1．与钠的反应 ． 在盛有少量无水乙醇的试管中， 加入一小块新切的、 在盛有少量无水乙醇的试管中， 加入一小块新切的、 用 滤纸擦干表面煤油的金属钠， 滤纸擦干表面煤油的金属钠， 在试管口迅速塞上配有医 用注射针头的单孔塞， 用小试管倒扣在针头之上， 实验 用注射针头的单孔塞， 用小试管倒扣在针头之上， 收集 并验纯气体； 然后点燃， 步骤 并验纯气体； 然后点燃， 并把一干燥的小烧杯罩在火焰 片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯， 上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧 杯中加入少量澄清的石灰水， 杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象 不熔成闪亮的小球， 钠粒开始沉于无水乙醇 底部 ，不熔成闪亮的小球，也 不发出响声， 反应缓慢。 实验 不发出响声， 反应缓慢。 产生的气体在空气中安静地燃 现象 烧，火焰呈 淡蓝 色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁 有 水珠 产生 向反应后的溶液中滴加酚酞， 检验 向反应后的溶液中滴加酚酞， 溶液 变红 。 向烧杯中加 产物 入澄清石灰水无明显现象 生成， 生成。 有 碱性 物质及 氢气 生成， CO2 生成。 无 化学方程式 结论 ＋ ＋ 为 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 状态 熔点
沸点
挥发 性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊 香味
与水以任意比 液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发 互溶，能溶解 比水小
多种有机物和 无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝 红
Δ
变黑
插入乙醇溶 液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管 中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶 液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称 电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___
乙醇乙醇的性质课件高一化学人教版(2019)必修第二册
三、化学性质
1、乙醇与钠反应
【实验7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的用滤纸吸干表面
煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞。用小试管收集气体 并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上， 待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水， 观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
3、科学探究与创新意识：通过完成乙醇与金属钠反应，乙 醇的催化氧化实验，了解科学探究的基本方法，培养学 生实验动手能力和探究水平。
导入
何以解忧，唯有杜康
酒的历史非 常悠久，最 早可以追溯 到7000多年 前的新石器 时代，我国 是最早掌握 酿酒技术的 国家之一。
酒的主要成分是什么？ 乙醇
新课展示
乙醇
俗称：酒精
一、物理性质
乙醇是一种无色、有特殊香味的液体； 密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶； 乙醇是一中有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物。
汽油，苯
I2 等
工业制备无水乙醇：加生石灰（CaO）蒸馏
二、分子组成
分子式：C2H6O
HH 结构式： H C C O H
HH
空间填充模型
羟基
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
球棍模型
HH 比较乙醇与乙烷结构式：H C C H 的特点？
HH
烃的衍生物
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物 像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列 化合物称为 烃的衍生物。
比如：一氯甲烷、1，2-二溴乙烷等卤代烃都属于烃的衍生物 我们把烃中的氢原子被羟基取代而成的化合物，叫做醇；被卤素
高三乙醇知识点总结大全
高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。
乙醇知识点总结
乙醇知识点总结一、化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，其分子结构为CH3CH2OH。
乙醇是一种单元醇，具有一元醇的特性。
乙醇在常温下为无色液体，易挥发、易燃。
乙醇具有特殊的酒精气味，并可以与水和许多有机溶剂混合。
乙醇可被氧化为乙醛，也可被脱水生成乙烯。
此外，乙醇还可以发生酯化、取代反应和加成反应等。
1. 氧化反应乙醇可被氧气氧化为乙醛，反应equation: C2H5OH + 1/2O2 → CH3CHO + H2O。
此反应可借助催化剂，如Cu或Ag，加速进行。
2. 脱水反应乙醇在高温下可以发生脱水反应，生成乙烯。
反应equation: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O。
此反应需在硫酸或磷酸的催化下进行。
3. 酯化反应乙醇可与酸酐或酸反应，产生酯。
反应equation: C2H5OH + RCOOH → RCOOC2H5 + H2O。
其中R为烷基或芳香族基。
4. 取代反应乙醇中的羟基可被卤代烃取代，生成烷基醚。
反应equation: C2H5OH + HX → C2H5X +H2O。
其中X为卤素，如Cl、Br等。
5. 加成反应乙醇中的羟基还可与一些无机化合物发生加成反应，生成相应的化合物。
反应 equation:C2H5OH + Ca → Ca(OH)2 + C2H6。
二、制备方法乙醇的制备方法主要包括发酵法、蒸馏法、合成法和生物技术法。
1. 发酵法发酵法是一种利用微生物将含有碳水化合物的废物，如糖类、淀粉类和纤维素类，转化为酒精的方法。
这种方法常用于制造啤酒、葡萄酒和朗姆酒等酒类。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种将天然酒精或发酵产物通过蒸馏的方法提取乙醇的传统方法。
蒸馏法常用于提炼酿酒过程中产生的酒精。
3. 合成法合成法是一种利用化学反应将化合物转化为乙醇的方法。
一般是将乙烷氧化为乙醛，再将乙醛还原为乙醇。
4. 生物技术法生物技术法是一种利用生物技术手段，如酶催化、微生物发酵等方法，生产乙醇的新技术。
高中化学必修2 课时第7章第3节 乙醇高一化学精品讲义
乙醇【学习目标】1、了解烃的衍生物和官能团的概念2、掌握乙醇的分子结构、主要性质【主干知识梳理】一、烃的衍生物1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物2、常见的烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯3、官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团如：(碳碳双键)、—OH(羟基)、—Cl(氯原子)等4、常见的有机化合物物类别、官能团和代表物有机物类别典型代表物结构简式官能团结构官能团名称烷烃乙烷CH3—CH3————烯烃乙烯CH2==CH2碳碳双键炔烃乙炔HC≡CH—C≡C—碳碳三键芳香烃苯————碳卤键卤代烃溴乙烷CH3CH2Br(X表示卤素原子)醇乙醇CH3CH2OH —OH羟基醛乙醛醛基羧酸乙酸羧基酯乙酸乙酯酯基酚苯酚—OH羟基醚二甲醚CH3—O—CH3醚键酮丙酮羰基【对点训练1】1、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A．B．CH3CH2NO2 C．CH2==CHBr D．CH2==CH22、下列物质不含有官能团的是()A．CH2==CH2B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH3二、乙醇的结构、物理性质及用途1、乙醇分子的组成与结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型官能团C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)2、物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物3、用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料(2)用作化工原料(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂【微点拨】①乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂②含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要先加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇③检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
高一有机化学知识点乙醇
高一有机化学知识点乙醇高一有机化学知识点——乙醇乙醇是一种常见的有机化合物，其化学式为C2H5OH。
它是一种无色、易挥发的液体，具有特殊的酒精气味。
乙醇在日常生活中广泛应用，如用于酿造酒类和制作消毒剂等。
在高中有机化学中，乙醇是一个非常重要的知识点。
本文将详细介绍乙醇的结构、性质以及相关应用。
一、乙醇的结构乙醇的结构公式为CH3CH2OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇是一种醇类化合物，它的结构中有一个羟基（-OH），羟基连接在碳原子上。
乙醇是一种饱和化合物，其中所有的化学键都是单键。
二、乙醇的性质1. 物理性质乙醇是一种液体，在室温下呈无色透明的状态。
它的密度相对较大，为0.789 g/cm³。
乙醇具有较低的沸点（78.4℃）和高的蒸气压，能够快速挥发。
2. 化学性质（1）乙醇与水的混溶性：乙醇与水能够混溶，形成各种比例的醇水溶液。
乙醇和水的混合物被称为酒精。
（2）乙醇的氧化性：乙醇具有较强的氧化性，能够被氧气氧化为乙醛或乙酸。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）和酸性过氧化氢（H2O2）等。
（3）乙醇的脱水反应：乙醇在高温下与浓磷酸（H3PO4）或浓硫酸（H2SO4）作用，可以发生脱水反应，生成乙烯气体（C2H4）。
三、乙醇的应用1. 酿造酒类乙醇是酿酒的主要成分之一。
由于酵母菌在发酵过程中会将糖分解产生乙醇和二氧化碳，所以乙醇也是酒类中的主要酒精成分。
2. 工业用途乙醇在工业上广泛应用。
例如，乙醇可以作为溶剂用于制造化学品、溶剂、清洁剂和涂料等。
此外，乙醇还可以被用作生物燃料，如乙醇汽油和乙醇柴油等。
3. 医疗和消毒乙醇具有杀菌和消毒的作用，常用于制备消毒液和药物。
乙醇可通过破坏微生物的细胞膜和蛋白质结构来杀灭细菌、病毒和真菌等。
4. 实验室用途乙醇在化学实验室中也被广泛使用。
它可以用作萃取剂、溶剂、反应介质和稀释剂等。
乙醇的挥发性和溶解性使其成为实验室中常见的有机溶剂。
人教版高一化学必修第二册《乙醇与乙酸》说课稿
人教版高一化学必修第二册《乙醇与乙酸》说课稿一、教材解析1. 教材内容概述《乙醇与乙酸》是人教版高一化学必修第二册的一章，该章节主要介绍了乙醇和乙酸的相关知识。
教材内容主要包括：乙醇的结构、性质及制取方法；乙醇的酸碱性和乙酸的理论基础；乙酸的性质、制取方法和应用；乙酸酸度和酸碱指示剂间的关系等。
2. 教学目标•了解乙醇的结构、性质及制取方法；•掌握乙醇的酸碱性及乙酸的理论基础；•了解乙酸的性质、制取方法和应用；•理解乙酸酸度与酸碱指示剂间的关系。
3. 教学重点•乙醇的结构特点及制取方法；•乙醇的酸碱性和乙酸的理论基础；•乙酸的性质和制取方法。
4. 教学难点•乙酸的应用；•乙酸酸度与酸碱指示剂间的关系。
二、教学内容1. 乙醇1.1 乙醇的结构和制取方法乙醇（化学式为C2H5OH）是一种无色、有刺激性气味的液体。
通过乙烯的水合反应或糖类的发酵过程可以制得乙醇。
1.2 乙醇的性质乙醇是一种醇类有机化合物，具有醇的特性，如醇反应、酸碱性等。
在某些条件下，乙醇可以发生氧化反应生成乙醛或乙酸。
2. 乙酸2.1 乙酸的性质乙酸（化学式为CH3COOH）是一种有机酸，是一种无色液体。
乙酸具有特殊的味道和刺激性气味。
乙酸在常温下易溶于水，呈酸性溶液。
2.2 乙酸的制取方法乙酸可以通过乙醇的氧化反应或部分氧化反应制得。
常见的制酸方法有乙醇脱水制酸法和乙醇氧化制酸法。
2.3 乙酸的应用乙酸是一种重要的化工原料，在食品、医药、溶剂等领域有广泛应用。
乙酸及其盐类还是制备橡胶、合成染料、杀菌剂等的原料。
3. 乙酸酸度与酸碱指示剂间的关系乙酸是一种弱酸，其酸度可以用酸碱指示剂的颜色变化来表示。
不同酸碱指示剂的酸度显示范围不同，教师可以通过实验演示来让学生了解乙酸酸度与酸碱指示剂之间的关系。
三、教学方法与策略1. 探究引导通过实验、观察和讨论，引导学生自己发现乙醇与乙酸的性质、制取方法和应用，培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
乙醇的酸碱性质
乙醇的酸碱性质乙醇（乙醇化学式C2H5OH）是一种常见的有机化合物，在生活中被广泛应用。
在理解乙醇的化学性质时，我们不得不提到它的酸碱性。
本文将详细探讨乙醇的酸碱性质及其相关信息。
一、乙醇的酸性质乙醇是一种醇类化合物，其中的氧原子与碳和氢原子形成键合。
由于氧原子的高电负性，乙醇具有酸性质。
乙醇可以作为酸，与碱反应生成相应的盐和水。
例如，当乙醇与氢氧化钠（NaOH）反应时，产生乙醇酸盐（乙醇的钠盐）和水：C2H5OH + NaOH → C2H5O- Na+ + H2O乙醇的酸性质也可以通过乙酸（CH3COOH）的形成来说明。
乙醇氧化生成乙醛（CH3CHO），然后进一步氧化生成乙酸。
这表明乙醇可以通过氧化反应产生酸性产物。
二、乙醇的碱性质乙醇不同于酸，因为它不能提供质子。
因此，从这个意义上来说，乙醇可以被视为一种中性物质。
然而，当乙醇与碱反应时，它可以作为碱参与反应，并生成乙醇酸盐。
这是因为乙醇中的氧原子可以给出电子对，并与酸中的质子形成键合。
例如，当乙醇与盐酸（HCl）反应时，产生乙基氯化物（C2H5Cl）和水：C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O这个反应说明乙醇在特定的反应条件下也可以表现出碱性质。
三、乙醇的酸碱中性乙醇的酸碱性质可以由其分子内的氧原子和氢原子所形成的氢键来解释。
乙醇的酸性质主要来自氧原子的电负性，而碱性质则来自氧原子的电子性。
在酸碱实验中，当乙醇溶液与酸或碱反应时，它可以根据反应环境同时表现出酸性和碱性。
乙醇的酸碱性质还受到溶液的浓度和温度的影响。
当乙醇浓度较低时，它通常以酸的方式反应；当浓度较高时，它可能以碱的方式反应。
总结：乙醇作为一种有机化合物，具有酸碱中性质。
作为酸，乙醇可以与碱反应，生成相应的盐和水；作为碱，乙醇可以与酸反应，生成相应的酯和水。
然而，酸碱性质的具体表现取决于反应环境和乙醇的浓度。
了解和理解乙醇的酸碱性质有助于我们更好地应用和理解这一化合物在各个领域中的应用。
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大试管 集气瓶
分液漏斗 量气管
水槽 烧瓶
导管 量筒
反应装置
量气装置
乙醇与钠的反应
2 CH3CH2OH + 2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ 每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2
乙醇的结构 分子式： C2H6O 结构式：
O… H C2H5
O… H C2H5
O… C2H5
一个乙醇分子里-OH的氢原子跟别的乙醇分 子里-OH的氧原子结合成氢键。
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