九年级化学上册 第二单元 探秘水世界复习课件 (新版)鲁教版

3、决定元素化学性质的是
原子的最外层电子数 4、表示法——元素符号及意义 H 2N C
5、地壳中元素含量排前四位分别是 O 、S i、A l、 Fe
6.元素周期表 7个横行 18个纵行 周期 族 电子层数相同 最外层电子数相等
14 Si 硅 28.09
质子数= 原子序数
元素符号 元素名称
相对原子质量
2、原子 （1）化学变化中的最小的粒子.
分子与原子最主要的区别是： 在化学变化中，分子可以再分，而 原子不能 再分。
金属 （Fe C u） （2）直接构成物质的类别 固态非金属 （S、C）
稀有气体（H e Ne） （3）表示法——元素符号
（4）相对质量——相对原子质量 原子的实际质量 相对原子质量= ———————— 1 碳的质量 × 12
(7)
Ne
2+ Mg (8)
(五) 化学反应基本类型：
① 化合反应 :由两种或两种以上的物质生成 化学反应 。表达式 A + B + ----→ C ② 分解反应: 物质的
表达式 C → A + B + ----
试写出下列结构示意图所表示的粒子的化学符号。
(1)
O
(2) O2-
(3)
Al
Mg (4)
(5)
Na+
(6)
Cl-
第二单元复习
心中有数：
本单元主要分五部分复习：
构成物质的微粒 2. 组成物质的元素 3. 物质的分类 4 .物质的性质 5 .反应的基本类型
1.
（一）物质的构成 1、分子
(1) 分子是保持物质化学性质的一种粒子
保持氧气化学性质的粒子是氧分子
（2）分子是由原子构成的
（3）性质解释一些现象 如：一滴水中含有1021个水分子 酒香不怕巷子深 100ml酒精+ 100ml水〈 200ml
5、 对下列的物质进行分类： 纯净的海水 氧化铜 碳 氯酸钾 氢气
属于混合物—————————— 属于化合物——————————
碳 氢气 属于单质———————————
氧化铜 氯酸钾
纯净的海水
(四) 物质的性质
物理性质
物质不需要 就能表现出来的性 质，如： 色 、 味 、 态 、 密度 、 熔 点 、 沸点 、还有溶解性、导电性、延展性、 导热性等 化学性质 物质在化学变化中就表现出来的性质 。 如： 可燃性、稳定性等。
3、离子
Cl+17
离子结构示意图
2 8 8
（4）离子是构成物质的一种粒子。
+） 钠离子（ Na 氯化钠（NaCl）是由 和
氯离子（ Cl- ） 构成的。
氯化钠的形成
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
该原子的原子核不变，核外电子数改变， 原子得失电子形成离子， 电子层数不一定变。
（二）物质的组成——元素 1、具有相同核电荷数（或质子数）同一 类原子的总称 2、一种元素区别另一种元素的决定因 素是 质子数或核电荷数
实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质的说法中，正确 的是（ ）。
A.可能是单质或化合物
B.可能是纯净物或混合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质
B
下图是表示气体微粒的示意图，图中的 “○”和“●”分别表示两种不同元素的原子， ①③ ，表示单质的 那么其中表示混合物的是 是 ④ ，表示化合物的是 ② 。
╳）
是由不同种元素组成的纯净物； 化合物：
1、由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合 物-------------------------------- （ ╳ ） 2、由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化 √ 合物------------------------------（ ）
3、由两种或两种以上元素组成的物质不一定是 化合物-------------- （ √ ）
物质、元素、分子、原子间的关系 以二氧化碳为例说明： 二氧化碳是由碳氧元素组成的 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
二氧化碳分子是由碳氧原子构成的
（三）物质的分类 纯净物
元素
金属
单质 非金属 化合物
物 物质关系
单质：是由同种元素组成的纯净物；
1、由同种元素组成的物质一定是单质--------------（ ╳） 2、由同种元素组成的纯净物不一定是单质--------（ ╳） 3、由不同种元素组成的纯净物一定是单质------（
原子（元 素） 最外 层 电 原子 子数 结构 化学变 化 趋 势 化学性 质
稀有 气体 金 属
8个（氦 为2个 ） 一般 ﹤4个 一 般 ≥4 个
稳 结
定 构
稳
定
稳
定
不稳 定 结构 不稳定 结构
易失去 电子 易获得 电子
不稳定 不稳定
非 金属
原子的最外层电子数
决定 原子的化学性质
原子的构成
原子核 原 子
看图回答问题：
原子种类 核电荷数 质子数 原子核 中子数 电子数 相对原子质 量
氢
1
6
1
0
1
1 12 16
23
56
碳
氧
6
8
6
8
6
钠
铁
8 11
26
8
11
11
26
12
30
26
（1）填写空格里的数字。
（2）通过此表，可总结出“原子中，核电荷数=质子数= 电子数”， 你还能获得哪些信息?
原子最外电子数与结构、性质的关系：
质子(带正电) 中子(不带电) 不 显 电 性
核外电子(带负电) 1、在原子中 核电荷数=核内质子数=核外电子数 2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同 3、原子的质量主要集中在原子核上 4、相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 5 原子的最外层电子数决定原子的化学性质
带电的原子（是原子得失电子之后形成的 （1）离子： 微粒。两者可相互转化） 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl+ 离子符号 Na （3）表示：