九年级化学上册物质构成的奥秘2原子的结构第1课时原子的构成习题课件人教版
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人教版初中化学九上 原子的结构 原子内部结构 精品课件
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●当堂检测反馈矫正
1．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古 城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗 骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳 14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有 关碳14原子的叙述正确的是（ D ）
4.文 本 与 接 受 就呈 现出一 种相互 作用的 关系： 一方面 文本在 相当程 度上规 定了接 受者理 解的范 围、方 向，让 理解朝 它的本 义靠拢 ；另一 方面， 文本不 可能将 接受者 完全制 约住、 规范住 ，接受 者必然 会按照 自己的 方式去 理解作 品，于 是不可 避免地 就会出 现误读 或创造 。
6.任 何 理 解 都 只能 是个体 的理解 ，但个 体毕竟 是与群 体相通 的，所 以个体 的理解 中也有 普遍性 。理解 作为现 实的行 为具有 通向实 践的品 格，艺 术品正 是通过 理解走 向现实 ，并在 生活中 发挥作 用的。 不是别 的，正 是理解 擦亮了 艺术品 的生命 之光。
7.汉字的起始是象形的，书法家可以 用字的 结构来 表达物 象的结 构和生 气勃勃 的动作 ，使写 的字成 为一种 表现生 命的艺 术。元 代赵子 昂写“子 ”字时 ，先习 画鸟飞 之形， 从中吸 取对生 命形象 的构思 ，使“子 ”字有 着鸟飞 形象的 暗示， 成为一 个表现 生命的 单位。
2.由 于 未 被 阅 读的 作品的 价值包 括审美 价值仅 仅是一 种可能 的存在 ，只有 通过阅 读，它 才转化 为现实 的存在 ，因此 对作品 的接受 具有艺 术本体 的意义 ，也就 是说， 接受者 也是艺 术创作 的主体 之一。
3.接 受 者 作 为 主体 ，他对 文本的 接受不 是被动 的。海 德格尔 提出“前 理解”， 即理 解前的 心理文 化结构 ，这种 结构影 响着理 解。理 解不可 能是文 本意义 的重现 ，而只 能是文 本与“前 理解”的 统一 。
人教版九年级化学上册第3单元《物质构成的奥秘》课题2 原子的结构.ppt
试完成下列问题： （1）一个水分子共有 3 个原子核、 10 个质子。 （2）一个Mg2＋核外共有 10 个电子；Cl－的最外层电子数和 氖 原子的最外层 电子数相同。 （3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： ______最__外__层__电__子__数__相__同__的__原__子__具__有__相__似__的__化__学__性__质__(或__其__他__合__理__答__案__)____________1。6
15
14.（1）已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质 子。则A原子中的中子数是 －a 。 （2）已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子 的质量是 3mn/20 kg。 （3）现以一种氧原子质量的1/16为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这 种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，一个铁原子的质量是 9.288×10－26 kg，则铁原子的相对原子质量为 56 。 15.下图是核电荷数分别为1～18的原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
6.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 ②⑤⑥ （填序号，下同），属于阴离 子的有 ③ ，属于阳离子的有 ①④ 。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： （__1__）__原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)_等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等__________________； （2） _____原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性_____________________________________________。
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14.（1）已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质 子。则A原子中的中子数是 －a 。 （2）已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子 的质量是 3mn/20 kg。 （3）现以一种氧原子质量的1/16为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这 种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，一个铁原子的质量是 9.288×10－26 kg，则铁原子的相对原子质量为 56 。 15.下图是核电荷数分别为1～18的原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
6.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 ②⑤⑥ （填序号，下同），属于阴离 子的有 ③ ，属于阳离子的有 ①④ 。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： （__1__）__原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)_等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等__________________； （2） _____原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性_____________________________________________。
化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成作业课件(新版)新人教版
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(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数____； ②____质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数_________。
似化学性质的是_C___(填字母)。
11．下列为A、B、C、D、E五种原子的结构示意图，请回答下列问 题：
(1)D原子中x＝__6__。 (2)五种原子在化学变化中容易失去电子的是__E__(填字母，下同)，容 易得到电子的是__B_D_。 (3)具有相对稳定结构的是__A_C_。 (4)原子核外有2个电子层的是__B_C_。 (5)属于金属原子的是__E__，属于非金属原子的是__B_D___，属于稀有 气体原子的是___A_C___。
知识点一 原子的构成 1．(伊春期中)原子中一定含有的微粒有( D ) A．质子、中子、电子 B．质子、中子 C．中子、电子 D．质子、电子
2．(重庆中考)同一原子中，下列说法错误的是( B ) A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
人教版
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1．原子的构成
结构：原子原子核质 中子 子（ （每 不带个电质）子带1个单位正电荷） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
关系：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故整个原子不
显电性。
2．原子结构示意图的含义(以钠原子为例)
3．稀有气体原子最外层电子都是__8__个(氦为2个)，这是一种相对稳 定 的 结 构 ； 金 属 原 子 最 外 层 电 子 一 般 少 于 _4___ 个 ， 在 化 学 反 应 中 易 __失__去__电__子___ ， 达 到 相 对 稳 定 结 构 ； 非 金 属 原 子 最 外 层 电 子 一 般 多 于 __4__个，在化学反应中易__得__到__电___子___，达到相对稳定结构。
人教版九年级化学上册：第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 课件(共24张PPT)
相对原子质量≈ 质子数+中子数
原子
原子核
电子数 相对原
种类 质子数 中子数
子质量
氢
1
碳
6
0
1
1
6
6
12
铁 26
30
26
56
磷 15
16
15
14
例2 、铁原子的相对原子质量是( )B
A、56克
B、56
C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
例3、组成一切原子必不可少的粒子是( B)
•氢的相对原子质量=1.67×10-27㎏/ 1.66×10-27㎏
•
=1.006≈1
•氧的相对原子质量=２.６５７×10-26㎏/1.66×10-27㎏
=1６.006≈1６
科学家的方法
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的比值, 作为这种原 子的相对原子质量（Ar）。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
史料启迪
α粒子轰击金箔
1911 卢瑟福 原子核
复习提问
• 原子是如何定义的？该如何理解？
原子是化学变化中的最小粒子； 在化学变化的范围内不能再分。
(思考)原子是否可再分?原子是如何构成 的?
一、原子的构成
原
原子核 质子 中子
子 核外电子
结合书上的图片3-9你能获得哪些信息 电子在原子核外很大的空间里作高速运动
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
原子
原子核
电子数 相对原
种类 质子数 中子数
子质量
氢
1
碳
6
0
1
1
6
6
12
铁 26
30
26
56
磷 15
16
15
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例2 、铁原子的相对原子质量是( )B
A、56克
B、56
C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
例3、组成一切原子必不可少的粒子是( B)
•氢的相对原子质量=1.67×10-27㎏/ 1.66×10-27㎏
•
=1.006≈1
•氧的相对原子质量=２.６５７×10-26㎏/1.66×10-27㎏
=1６.006≈1６
科学家的方法
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的比值, 作为这种原 子的相对原子质量（Ar）。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
史料启迪
α粒子轰击金箔
1911 卢瑟福 原子核
复习提问
• 原子是如何定义的？该如何理解？
原子是化学变化中的最小粒子； 在化学变化的范围内不能再分。
(思考)原子是否可再分?原子是如何构成 的?
一、原子的构成
原
原子核 质子 中子
子 核外电子
结合书上的图片3-9你能获得哪些信息 电子在原子核外很大的空间里作高速运动
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
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氯
九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构授课课件 新人教版
精选教育课件
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三、离 子 观察与思考
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要 趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？
精选教育课件
16
归纳与小结
1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。
2.离子的形成： 阳离子(+) 失电子
原子 得电子
阴离子(-)
失去1个电子
得到1个电子
精选教育课件
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的质量主要集中在原子核上。
2.原子的质量很小，如此小的数据书写、使用均不方便。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带 的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。精选教育课件6
典例精析
【例题】下列关于原子的说法正确的是（B ）
A．原子核带负电，核外电子带正电 B．是化学变化中的最小粒子 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．原子的质子数和中子数相同
分析：原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成
的，大多数原子的原子核中含有质子和中子，极少数原子
的原子核中不含有中子，所以原子的质子数和中子数不一
定相同，故 A、C、D 三项精错选教误育，课件B 项正确。
7
跟进训练
1.原子（普通的氢除外）的原子核是( B )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
精选教育课件
13
典例精析
【例题】下列五种微粒中，最易失去电子的是 AC （填字母 序号，下同），最易得到电子的是 E，已达到稳定结构的 是 BD。元素化学性质比较相似的是 BD。
分析：最外层电子数少于 4 的原子容易失去电子，最外层
人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》 第1课时 课件(共24张PPT)
6 1
中子数
6 0
电子数
6 1
氧
8
8
8
原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
揭开原子奥秘的化学史
密立根
1910年： 测出电子所带电量： 1.602×10-19 C 电子的质量：9.1094×10-31 kg
卢瑟福 1919年： 测出质子所带电量：1.602×10-19 C 质子的质量： 1.6726×10-27 kg 查德威克 库伦：电量的单位
揭开原子奥秘的化学史
德谟克利特 公元前5世纪猜想原子的存在： 提出万物的本源是最小的、 不可分割的原子。
现在来看，他们说的对吗？ 原子是最小的、不可再分的吗？
道尔顿
1803年发表《原子论》： 由实验数据发现原子的存在。 认同原子是最小的、不可分的。
实心球模型
揭开原子奥秘的化学史
汤姆生
1897年：发现原子中存在电子！ 并证明了电子带负电，原子不带电。
几种原子的构成举例
原子 种类 氢 碳 氧 核电 荷数 1 6 8 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 电子数 1 6 8
钠核电荷数 11 11 =质子数 =12 电子数11 铁 26 26 30 26
质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数。
讨论：卢瑟福的α粒子散射实验
实验现象： 1.大部分α粒子可以通过金箔； 2.有少量α粒子发生偏转 3.约8000个α粒子中有1个被反弹回来
1 12
相对原子质量
碳12原子质量的十二分之一：1.667×10-27kg
实际质量 电子 质子 中子 9.109×10-31 kg 1.673×10-27 kg 1.675×10-27 kg 相对质量 相对质量（取整） 1/1836 1.007 1.008 0 1 1
中子数
6 0
电子数
6 1
氧
8
8
8
原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
揭开原子奥秘的化学史
密立根
1910年： 测出电子所带电量： 1.602×10-19 C 电子的质量：9.1094×10-31 kg
卢瑟福 1919年： 测出质子所带电量：1.602×10-19 C 质子的质量： 1.6726×10-27 kg 查德威克 库伦：电量的单位
揭开原子奥秘的化学史
德谟克利特 公元前5世纪猜想原子的存在： 提出万物的本源是最小的、 不可分割的原子。
现在来看，他们说的对吗？ 原子是最小的、不可再分的吗？
道尔顿
1803年发表《原子论》： 由实验数据发现原子的存在。 认同原子是最小的、不可分的。
实心球模型
揭开原子奥秘的化学史
汤姆生
1897年：发现原子中存在电子！ 并证明了电子带负电，原子不带电。
几种原子的构成举例
原子 种类 氢 碳 氧 核电 荷数 1 6 8 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 电子数 1 6 8
钠核电荷数 11 11 =质子数 =12 电子数11 铁 26 26 30 26
质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数。
讨论：卢瑟福的α粒子散射实验
实验现象： 1.大部分α粒子可以通过金箔； 2.有少量α粒子发生偏转 3.约8000个α粒子中有1个被反弹回来
1 12
相对原子质量
碳12原子质量的十二分之一：1.667×10-27kg
实际质量 电子 质子 中子 9.109×10-31 kg 1.673×10-27 kg 1.675×10-27 kg 相对质量 相对质量（取整） 1/1836 1.007 1.008 0 1 1
《原子的结构》物质构成的奥秘2-人教版九年级化学上册PPT课件
12和24，则
碳和镁的原子质量之比为(D )
A．12：1 B．2：12 C．2：1
D．1：
2
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为原子是一个实心 球体, 不可分割
没有发现带正电 的原子核
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转 科学是不断发展的, 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论: ①19原1子1年核著很名小物, 理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多,的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金，原结子果核是附大近多受数到α斥粒力子改能变穿了过运金动箔方并向不;改 ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一, 小部α粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、学习目的: 1．能说出构成原子的各种粒子及带 电情况。(重点) 2．知道相对原子质量表示的意义， 会查相对原子质量表。（难点）
原子结构发现史 原子结构模型
缺陷
道尔顿原子结构模型 ——实心球体
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
(1)定义法：Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法：Ar≈质子数+中子数
2．已知作为相对原子质量基准的一种碳原 子的质量为1．993×10-26 kg， (1)若一个铝原子的质量为4．482×10-26 kg，
则铝原子的相对原子质量约为 27 。
(2)若氧原子的相对原子质量为16，则一个
子途径金原子核附近受到斥力改变了运动方向;
碳和镁的原子质量之比为(D )
A．12：1 B．2：12 C．2：1
D．1：
2
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为原子是一个实心 球体, 不可分割
没有发现带正电 的原子核
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转 科学是不断发展的, 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论: ①19原1子1年核著很名小物, 理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多,的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金，原结子果核是附大近多受数到α斥粒力子改能变穿了过运金动箔方并向不;改 ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一, 小部α粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、学习目的: 1．能说出构成原子的各种粒子及带 电情况。(重点) 2．知道相对原子质量表示的意义， 会查相对原子质量表。（难点）
原子结构发现史 原子结构模型
缺陷
道尔顿原子结构模型 ——实心球体
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
(1)定义法：Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法：Ar≈质子数+中子数
2．已知作为相对原子质量基准的一种碳原 子的质量为1．993×10-26 kg， (1)若一个铝原子的质量为4．482×10-26 kg，
则铝原子的相对原子质量约为 27 。
(2)若氧原子的相对原子质量为16，则一个
子途径金原子核附近受到斥力改变了运动方向;
人教版九年级化学上册课件：第三单元 物质构成的奥秘——课题2原子的结构(共30张PPT)
+17 2 8 7
活
动
Na
Cl
请同学们小组内讨论，钠原子 和氯原子形成氯化钠的过程，并用 生动、形象的方式展示出来。
Na 氯化钠(NaCl)的形成过程 Cl
1个e
+11 2 81
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
离子：带电荷的原子。
离子 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子
快速抢答
钠原子结构示意图 原子核 电子层
该层上的电子数
质子数
学生活动
请同学们仔细观察上面18种原子的结构 示意图，你发现了什么？
各原子最外层电子数目的特点结构
得失 化学性 电子 质
最外层电子数决定了原子的化学性质。
钠和氯的原子结构示意图
学 生 +11 2 8 1
原子体积很小
原子是化学变化 中的最小粒子。
原
子
道尔顿模型（1803）—“原子不可分”观点
结
构
模
汤姆生模型（1904） —“枣糕”模型
型
的
创
卢瑟福模型（1911） — 原子核式结构
建
和
修
电子云模型（1935） —“电子云”模型
正
以前科学家的模型 汤姆生的枣糕模型
卢瑟福原子核式结构
电子云模型 有待同学们将 来去发展充实
Na+ Al 3+
s2- Cl -
离子也是构成物质的一种粒子。
[想一想]通过今天的学习， 你有哪些收获？
[问一问]你对所学的知识 还存有哪些疑问？
人教版九年级化学上第三单元物质构成的奥秘课题二原子的结构教学课件共19张PPT (共19张PPT)
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021 年8月20 21/8/1 02021/ 8/10202 1/8/10 8/10/20 21
•
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/ 8/1020 21/8/10 August 10, 2021
•
• 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可分
割的实心球体。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电 子。
• 4、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子 的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于 原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋 转。
合作探究
为什么绝大多数的 a粒子能够穿过金箔？ ◆部分a粒子偏离原 来的方向？ ◆极少数a粒子被反 弹回来？
【1】原子非常的小。
【2】原子的结构
原子核
原子
（不）
核外电子
质子
中子 （不带电）
核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
• 思考： • 1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ • 2、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
原子种类
并不是所有原 子都含有中子
质子数
（＋）
氢
1
碳
6
氧
质子数不一定=
原子的结构
学习目标
• 1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 • 2.理解原子不显电性的原因。 • 3.知道原子核外电子是分层排布的。 • 4.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数 与元素性质的关系。
人教版九年级上册初三化学 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时(共27张PPT)
原子
原子核
电子绕核运动
原子里有很大空间，电子就在这个 空间里绕原子核作高速运动。
ห้องสมุดไป่ตู้
核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电 子，第二层最多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8个（只有1层的不超过2个 电子）。
一、核 外 电 子 的排布
1、 核外电子的运动又称为核外电子的分层 排布
4.用分子、原子、原子核、质子、中子、电子等
微粒填写下面的空格:
(1)能直接构成物质的粒子有
。
(2)带正电的微粒是
。
(3)不显电性的微粒是
。
(4)带负电的微粒是
。
知识点一 原子的构成
1.(2016黔东南州)已知碳14原子中,原子核内含有6个质子和8个中子,则碳14原子核
外电子数为( )
A2..(62016温B州.8)如图为C某.1原2 子的AD结.1构4 示意图,该原子的原子核中有(
电子层数：
一二三四五六七
离 核 距 离：近
远
能
量：低
高
2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
回忆： 1、从微观角度看，化学反应的实质是？
在化学变化中，分子分成原子，然后 原子重新组合成新的分子。
2、什么是分子？什么是原子? 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中最小的粒子
如果将一个原子跟一个兵乓球相比，就相 当于将一个兵乓球跟地球相比。
人教版九年级化学上册3.2原子的结构(1)(21张ppt)课件
我国科学院 院士
张青莲教授
四、课堂小结：通过本节课的学，你收 获了什么？
五、课堂练习：
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）B
（A）原子量（B）质子数 （C）中子数（D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（）B
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
没有发现带正电 的原子核
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论： ①19原11子年核著很名小物，理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多，的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金,结原果子是核大附多近数受α到粒斥子力能改穿变过了金运箔动并方不向改； ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一，小α部粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
2.你能总结出原子的结构 吗?
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子
带正电
中子（中子不带电）
不带电
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
探究二：相对原子质量 1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈ 质子数+中子数
和镁的原子质量之比为() D
张青莲教授
四、课堂小结：通过本节课的学，你收 获了什么？
五、课堂练习：
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）B
（A）原子量（B）质子数 （C）中子数（D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（）B
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
没有发现带正电 的原子核
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论： ①19原11子年核著很名小物，理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多，的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金,结原果子是核大附多近数受α到粒斥子力能改穿变过了金运箔动并方不向改； ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一，小α部粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
2.你能总结出原子的结构 吗?
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子
带正电
中子（中子不带电）
不带电
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
探究二：相对原子质量 1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈ 质子数+中子数
和镁的原子质量之比为() D
人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》第1课时 课件(共39张PPT)
P53 课题2 原子的结构
[练习]
1.构成物质的粒子有分子,原子和 离子。如, 铁是由 铁原子 构成 的，氧气是由 氧分子 构成的， 二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成 的，水银是由 汞原子 构成的。
[练习]
2. 保持水的化学性质的最小微
粒是 水分子 .水在化学变化中
的最小粒子是 氢原子和氧原 . 子
核电荷数 = 质子数 = 电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
[练习]
1.判断古生物年代常用碳-14原子。 已知碳-14原子核电荷数为6，中 子数为8，则该原子的核外电子数
为（ ） B
A.14 B.6 C.8 D.12
核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 6
[练习]
2.科学家研制成了以锶原子做摆 钟的“光晶格钟”,成为世界上最 精确的钟.已知一种锶原子的相对 原子质量为88,其质子数为38,则
较体积很小,但却集中了原子的主
要质量.其中正确的是( B )
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
[课后习题]P58
(5)填写表中的空格
原子 核电 质子 中子 核外电
种类 荷数 数 数 子数
氧88
8
8
硫 16 16 16 16
镁 12 12 12 12
核电荷数 = 质子数 = 电子数
[课后习题]P58
硫原子的质量为BKg,镁的相对原子质量
为C,则硫的相对原子质量为 12B/A .
一个镁原子的质量为 AC/12 Kg.
相对原子质量
=
1个原子的质量 1个碳12原子的质量 ×
硫的相对原子质量为=
C=
X
AKg
×
1 12
[练习]
1.构成物质的粒子有分子,原子和 离子。如, 铁是由 铁原子 构成 的，氧气是由 氧分子 构成的， 二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成 的，水银是由 汞原子 构成的。
[练习]
2. 保持水的化学性质的最小微
粒是 水分子 .水在化学变化中
的最小粒子是 氢原子和氧原 . 子
核电荷数 = 质子数 = 电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
[练习]
1.判断古生物年代常用碳-14原子。 已知碳-14原子核电荷数为6，中 子数为8，则该原子的核外电子数
为（ ） B
A.14 B.6 C.8 D.12
核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 6
[练习]
2.科学家研制成了以锶原子做摆 钟的“光晶格钟”,成为世界上最 精确的钟.已知一种锶原子的相对 原子质量为88,其质子数为38,则
较体积很小,但却集中了原子的主
要质量.其中正确的是( B )
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
[课后习题]P58
(5)填写表中的空格
原子 核电 质子 中子 核外电
种类 荷数 数 数 子数
氧88
8
8
硫 16 16 16 16
镁 12 12 12 12
核电荷数 = 质子数 = 电子数
[课后习题]P58
硫原子的质量为BKg,镁的相对原子质量
为C,则硫的相对原子质量为 12B/A .
一个镁原子的质量为 AC/12 Kg.
相对原子质量
=
1个原子的质量 1个碳12原子的质量 ×
硫的相对原子质量为=
C=
X
AKg
×
1 12
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7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的 原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79。下列有关硒原子的说法中，不正
B 确的是( ) A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 8．(2015·连云港)已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子 结构示意图的是( A )
九年级上册人教版化学
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。 由于每个质子带 1个单位的正电荷，中子不带电，所以核电荷数＝质子 数。 2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由于原子核所带电荷 与核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 3．原子核外电子的分层运动又叫分层排布，具有相对稳定结构的原子 的化学性质比较稳定，但在一定条件下也能发生化学变化。
___得__到__电__子___，均趋于达到相对稳定结构。
知识点一 原子的构成 1．下列关于原子的叙述，错误的是( B ) A．原子呈电中性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子 2．(2016·重庆)同一原子中，下列说法错误的是( B ) A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
代号)。
(2)以上四种粒子中，能得到电子的是_____A_和__C__(填字母代号)。 (3)D粒子的名称是_氩__原__子____，D中x＝__8__。
15．有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为 4个连续的 数，B和D的原子核内质子数和中子数相等， A和C的原子核内质子数比中 子数少1，已知B原子核外有10个电子。 (1)根据以上事实填写下表。
原子种类 A B C D
质子数 9 10 11 12
中子数 10 10 12 12
核外电子数 9 10 11 12
核电荷数 9 10 11 12
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律： ①____质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数__； ②_____质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数____。
9．下列说法正确的是( C)
A．在原子ห้องสมุดไป่ตู้质子数等于中子数
B．原子核位于原子中央，体积较大
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．电子在原子核外静止不动
10．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是( C )
11．(2015·温州)氚是氢的一种同位素，氚原子含有 1个质子和2个中子，下列 示意图能正确表示氚原子结构的是( A)
3．(2015·北京)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含 有6个质子和8个中子，则核外电子数为( B) A．2 B．6 C．8 D．14
知识点二 原子核外电子的排布 4．(2016·广州)右图是某电子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的 是( A) A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7 C．容易得到电子 D．有3个电子层
1．在原子中，质子数不一定等于中子数。对同一个原子来说，核电荷 数、质子数和核外电子数都是相等的，但中子数却不一定与它们相等。 2．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但不是所有的原子都 由这三种粒子构成。
1．原子的构成：①原子是由居于原子中心的 _原__子__核__和_核__外__电__子____构成
5．(2016·沈阳)下列结构示意图表示原子的是( B )
6．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件
的粒子填在相应横线上： 分子、原子 (1)能直接构成纯净物的是_____________；
分子、原子 (2)能保持物质化学性质的是______________；
(3)化学变化中最小的粒子是___原__子__； (4)带正电荷的是___原__子__核__、__质__子_； (5)带负电荷的是_电__子___； (6)不显电性的是_分__子__、__原__子__、__中__子_； (7)在同一原子中数目相等的是___质__子__、__电__子___。
(1)氯原子的核电荷数是____。
(2)钠原子在化学反应中容易___失__去__(填“得到”或“失去”)一个电子。
(3)钠原子与氯原子相同的是___③_(填序号)。
①质子数
②电子数
③电子层数 ④最外层电子数
14．(株洲中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问 题： (1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 _A_和__B___(填字母
12．(易错题)有的物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等粒子构 成的。若以、、分别代表电子、质子与中子，则图中四种粒子的电性分别为： A._电__中__性____；B._电__中__性____；C._带__正__电____；D._带__负__电____。
13．钠原子与氯原子的结构示意图如下： 17
的，原子核是由 _质__子____和__中__子____构成的。②在原子中，核电荷数＝ __质__子__数___＝___核__外__电__子__数____。
2．原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示___原__子__核__以__及__核__内_ ______的__质__子__数__________，弧线表示 ______电__子__层____，弧线上的数字表示
_______电__子__层__上__的__电__子__数__________。
8
2
3．稀有气体原子最外层电子都是 ____个(氦为____个)，这是一种相对稳定
的 结 构 ； 金 属 原 子 最 外 层 电 子 一 般 少 于 ___4_ 个 ， 在 化 学 反 应 中 易
__失__去__电__子____；非金属原子最外层电子一般多于 __4__个，在化学反应中易